春季高考无机化学第十一章练习题
大学无机化学第十一章试题及答案资料讲解
⼤学⽆机化学第⼗⼀章试题及答案资料讲解⼤学⽆机化学第⼗⼀章试题及答案第⼗⼀⼆章碱⾦属和碱⼟⾦属总体⽬标：1.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属单质的性质，了解其性质、存在、制备及⽤途之间的关系2.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氧化物的类型及重要氧化物的性质及⽤途3.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律4.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属盐类的性质；认识锂和镁的相似性各节⽬标：第⼀节⾦属单质1.了解碱⾦属和碱⼟⾦属单质的物理性质，包括颜⾊、状态、熔点、沸点、硬度、密度、导电性2.掌握碱⾦属和碱⼟⾦属单质的化学性质，主要包括：①与⽔的反应②与⾮⾦属的反应（O2、Cl2、N2、H2等等）③与液氨的反应④与其他物质反应3.了解碱⾦属和碱⼟⾦属的存在、熔盐电解法和热还原法制备⽅法及⽤途第⼆节含氧化合物1.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氧化物的类型，包括普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物及⼀些重要氧化物的性质和⽤途2.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氢氧化物在同族从上到下溶解性增⼤及随离⼦半径的增⼤碱性增强的变化规律第三节盐类1.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属重要盐类的热稳定性和溶解性的变化规律及⽤途2.认识锂和镁的相似性，掌握它们的特性Ⅱ习题⼀选择题⒈下列氮化物中最稳定的是（） (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A. Li3NB. Na3NC. K3ND. Ba3N2⒉已知⼀碱⾦属含氧化合物，遇⽔、遇CO 2均可放出氧⽓，在过量氧⽓中加此碱⾦属，可直接⽣成该含氧化合物，此氧化物之阴离⼦具有抗磁性，此物质为（）A.正常氧化物B.过氧化物C.超氧化物D.臭氧化物⒊超氧离⼦-2O ，过氧离⼦-22O 与氧分⼦O 2相⽐较，稳定性低的原因是（）A. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的少，从⽽它们的键级⼩B. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的少，从⽽它们的键级⼤C. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的多，从⽽它们的键级⼩D. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的多，从⽽它们的键级⼤⒋电解熔融盐制⾦属钠所⽤的原料是氯化钠和氯化钙的混合物，在电解过程中阴极析出的是钠⽽不是钙，这是因为（）A.)/()/(200Ca Ca Na Na ++>??，钠应先析出B.还原⼀个钙离⼦需要2个电⼦，⽽还原⼀个钠离⼦只需⼀个电⼦，C.在⾼温熔融条件下，⾦属钠的析出电位⽐⾦属钙低D.析出钙的耗电量⼤于析出钠的耗电量⒌已知)/()/(00Na Na Li Li ++>??，这是由于（）A.锂的电离能⼤于钾、钠B.锂与⽔的反应速度较钾、钠与⽔的更为强烈C.锂与⽔的反应速度较钾、钠与⽔的更为缓慢D.Li 的⽔化能⼤于Na +和K +的⽔化能⒍碱⾦属氢氧化物的溶解度较碱⼟⾦属氢氧化物为⼤，这是由于（）A.它们的氢氧化物碱性强B.它们的氢氧化物电离度⼤C.碱⾦属离⼦的离⼦势⼤D.碱⾦属离⼦的电离势⼩⒎锂和镁性质上的相似性是由于（）A.锂、镁的离⼦极化能⼒相似B.锂、镁的离⼦变形性相似C.两者离⼦均为8电⼦层构型D.两者离⼦半径相近、离⼦电荷相同⒏下列硫酸盐中热稳定性最⾼者是（）A. Fe2（SO4）3B. K2SO4C. BeSO4D. MgSO4⒐⽤⾦属钠在⾼温下能把KCl中的K还原出来，原因是（）A.⾦属钠⽐⾦属钾更活泼B.在⾼温下，⾦属钾⽐⾦属钠更易挥发，可以使反应△rS0增⼤C.NaCl的晶格能⾼于KCl、NaCl更稳定D.⾼温下，KCl可分解成单质⾦属钾和氯⽓，氯⽓和⾦属钠⽣成氯化钠⒑下列⾦属元素中形成化合物时共价倾向较⼤的是（）A.NaB.LiC.CaD.BeO的键级为（）⒒超氧离⼦2A. 2B. 5/2C. 3/2D. 1⒓除锂盐外，碱⾦属可形成⼀系列复盐，⼀般的讲复盐的溶解度（）A.⽐相应的简单碱⾦属盐为⼤B.⽐相应的简单碱⾦属盐为⼩C.与相应的简单碱⾦属盐溶解度相差不⼤D.与相应的简单碱⾦属盐溶解度相⽐较，⽆规律性⒔下列化合物中熔点最⾼的是（）A. MgOB. CaOC. SrOD. BaO⒕180C时Mg（OH）2的溶度积是1.2×10-11，在该温度时，Mg（OH）2饱和溶液的pH值为A. 10.2B. 7C. 5D. 3.2⒖碱⼟⾦属氢氧化物溶解度⼤⼩顺序是（）A.Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2>Sr(OH)2>Ba(OH)2B.Be(OH)2C.Mg(OH)2D.Be(OH)2⒗Ca2+、Sr2+、Ba2+的铬酸盐溶解度⼤⼩顺序是（）A. CaCrO4B. CaCrO4C. CaCrO4>SrCrO4>BaCrO4D. BaCrO4⒘由MgCl2.6H2O制备⽆⽔MgCl2可采⽤的⽅法是（）A.加热脱⽔B.⽤CaCl2脱⽔C.⽤浓H2SO4脱⽔D.在HCl⽓流中加热脱⽔⒙Ca2+、Sr2+、Ba2+的草酸盐在⽔中的溶解度与铬酸盐相⽐（）A.前者逐渐增⼤，后者逐渐降低B.前者逐渐降低，后者逐渐增⼤C.⽆⼀定顺序，两者溶解度很⼤D.两者递变顺序相同⒚卤化铍具有较明显的共价性，是因为（）A.Be2+带有2个单位正电荷B.Be2+的半径⼩，离⼦势⼤，极化能⼒强C.Be2+次外层只有2个电⼦D.卤离⼦变形性⼤⒛Ba2+的焰⾊反应为（）A.黄绿⾊B.紫⾊C.红⾊D.黄⾊21．下列氧化物中，最稳定的是（） (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》) A.Li+ B.Na+ C.K+ D.Mg2+22.下列化合物中，溶解度最⼩的是（） (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》) A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.Ca（HCO3）2 D. CaCl223.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是（） (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A.BaCO3B.CaCO3C.K2CO3D.Na2CO3⼆填空题⒈⾦属锂应保存在中，⾦属钠和钾应保存在中。
北师大无机化学四版习题答案11章卤素
( 3 ) F2的键能因孤对电子的影响而小于Cl2。
( 4 )同其它的HX在室温时是双原子气体相比，氟化氢是一种由氢键引起的聚合多原子气体(HF )x。与同族其它元素的氢化物相比，由于氟化氢分子间存在强的氢键，其熔点、沸点、汽化热和热力学稳定性都特别高。HF的高介电常数、低黏度和宽的液态范围，使它是各种类型化合物的一种极好溶剂。许多MI、MII和MIII的离子性化合物在HF中溶解后由于易离解而得到高效导电的溶液(XeF2，HSO3F，SF6及MF6( M：Mo、W、U、Re、Os）在HF中可溶解但不离解）
11.6卤盐中制取Br2可用氯气氧化法。不过从热力学观点看Br－可被O2氧化为Br2，为什么不用O2来制取Br2?
解：Br－用C12氧化
C12( g )+ 2 Br－(aq )→2 CI－(aq )+ Br2( g )
E＝1.35－1.07＝0.26V
得到的挥发性Br2以蒸汽——空气混合物形式离开体系，从热力学角度Br－在酸性溶液中可被O2所氧化：
( 2 )求盐酸的最低浓度［H+]
MnO2+ 4 H+＋2e－→ Mn2++ 2H2OE＝1.228V
Cl2+ 2e－→2Cl－E＝1.358V
φ MnO4－/Mn2++ 0.059/2·lg［H+]4/［Mn2+]≥φ Cl2/Cl－+ 0.059/2·lg(pCl2/p )/［Cl－]2
［Mn2+]＝lmol ·dm－3，pCl2/p ＝l
KHF2K++ HF2－
本质上，无水氟化氢是溶剂，氟化钾是溶解于氟化氢的溶质，该体系是非水HF溶剂（也是类水溶剂）的电解质溶液。
高中化学高考无机化学习题经典汇编全册
目录ⅠⅡ第一章气体、液体和溶液的性质 (1)第二章化学热力学基础及化学平衡 (6)第三章化学动力学基础 (16)第四章电离平衡 (21)第五章沉淀平衡 (26)第六章氧化—还原反应.电化学 (31)第七章原子结构和元素周期表 (39)第八章化学键和分子、晶体结构 (44)第九章稀有气体 (51)第十章碱金属与碱土金属 (52)第十一章卤素 (55)第十二章氧族元素 (58)第十三章氮族元素 (61)第十四章碳族元素 (65)第十五章硼族元素 (67)第十六章配合物 (69)第十七章铜锌分族 (75)第十八章过渡元素（I） (79)第十九章过渡元素（II） (87)第二十章镧系、锕系元素和核化学 (90)S tudy Q uestionsChapter1The Behavior of Gases,Liquids and Solutins (92)Chapter2The Basic Chemical Thermodynamics and Chemical Equilibia (94)Chapter3The Basic Chemical Kinetics (99)Chapter4Equilibia of Acids and Bases (102)Chapter5Ionic Equilibia in Aqueous System (105)Chapter6The Oxidation-Reduction Reactions and Electrochemistry (108)Chapter7The Atomic Structure (111)Chapter8The Chemical Bond and Molecular Structures (113)Chapter9Group VIII s and p Elements (119)Chapter10Group I and II s Elements (121)Chapter11Group VII p Elements (124)Chapter12Group VI p Elements (127)Chapter13Group V p Elements (130)Chapter14Group IV p Elements (133)Chapter15Group III p Elements (136)Chapter16The Coordination Compounds (138)Chapter17The Transition Elements (141)Chapter18The Elements of the First Transition Series (144)Chapter19The Elements of the Second Transition Series (146)Chapter20Scandium,Yttrium,the Lanthanides and the Actinides (148)附录I-1SI单位制的词头 (150)I-2一些非推荐单位、导出单位与SI单位的换算 (150)II一些常用的物理化学常数 (151)III不同摄氏温度t下水的蒸气压p (152)IV常见物质的∆f Hөm、∆f Gөm和Sөm (153)V弱酸、弱碱的电离平衡常数K (159)VI常见难溶电解质的溶度积常数K sp(298K) (160)VII-1酸性溶液中的标准电极电势φө(298K) (161)VII-2碱性溶液中的标准电极电势φө(298K) (163)VIII常见配（络）合离子的稳定常数K稳 (165)IX常见溶剂的K b和K f (166)X常见化学键的键焓（298K,pө） (166)XI在标准状况下，一些有机物的燃烧热 (167)XII无机化合物的命名规则（英文） (168)第一章气体、液体和溶液的性质1.敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？2.已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。
近年届高考化学一轮复习第十一章有机化学基础(选考)题组层级快练34认识有机化合物(2021年整理)
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题组层级快练（三十四）1．已知丁烷的分子结构可简写成键线式结构：或。
有机物X的键线式结构为，有机物Y与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物X.下列有关说法错误的是（）A．有机物X的一氯代物只有4种B．用系统命名法命名有机物X,名称为2，2，3－三甲基戊烷C．有机物X的分子式为C8H18D．Y的结构可能有3种，其中一种名称为3,4，4－三甲基－2－戊烯答案A2．下列对有机化合物的分类结构正确的是( )A．CH2===CH2、、同属于脂肪烃B．、、同属于芳香烃C．CH2===CH2、CH≡CH同属于烃烯D。
、、同属于环烷烃答案D解析烷、烯、炔都属于脂肪烃，而苯、环己烷、环戊烷都属于环烃，而苯是环烃中的芳香烃.环戊烷、环丁烷及乙基环己烷均是环烃中的环烷烃。
3．某化合物的结构式(键线式）及球棍模型如下:该有机物分子的核磁共振氢谱图如下（单位是ppm).下列关于该有机物的叙述正确的是（)A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为—CH3D．该有机物的分子式为C9H10O4答案A解析根据该物质的核磁共振氢谱图及球棍模型判断，H原子有8种，A项正确;该有机物中不含苯环，所以不属于芳香族化合物,B项错误；根据该有机物球棍模型判断Et为乙基，C项错误；根据球棍模型可知,该物质的化学式是C9H12O4，D项错误。
高等教育出版社 无机化学 第十一章 课后习题答案
x == 0.786V
== 0.786V
18．粗铜片中常含杂质Zn,Pb,Fe,Ag等，将粗铜作阳极，纯铜作阴极，进行电解炼，可以得到纯度为99.99%的铜，试用电极电势说明这四种杂质是怎样和铜分离的。
解
电极电势比较大，△rG 则比较小，所以进行的彻底。
19．在含有CdSO4溶液的电解池的两个极上加外电压，并测得相应的电流。所得数据如下：
E/V
0.5 1.0 1.8 2.02.2 2.4 2.6 3.0
I/A
0.002 0.0004 0.007 0.008 0.028 0.069 0.110 0.192
试在坐标纸上作图，并求出分解电压。
解
得出E=3.0V
20．在一铜电解试验中，所给电流强度为5000A，电流效率为94.5%，问经过3h（小时）后，能得电解铜多少kg（千克）？
16．对于298K时Sn2+和Pb2+与其粉末金属平衡的溶液，在低离子强度的溶液中[Sn2+]/ [Pb2+]=2.98，已知 = -0.126V， 。
解Sn + Pb2+ Sn2++ Pb
K =[Sn2+]/ [Pb2+]=2.98
lg K = = =
x ==—0.14V
==—0.14V。
17．在298K时反应Fe3++ Ag Fe2++ Ag+的平衡常数为0.531。已知 = +0.770V，计算 。
解
3．现有下列物质：KMnO4, K2Cr2O7, CuCl2, FeCl2, I2, Br2, Cl2, F2在一定条件下它们都能作为氧化剂，试根据电极电势表，把这些物质按氧化本领的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的还原产物。
无机化学 第11章 答案
11-10 与二氧化锰反应制氯气，盐酸的最低浓度？ 与二氧化锰反应制氯气，盐酸的最低浓度？
MnO2+ 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O 正向进行 必须 E= ϕ(MnO2 /Mn2+) - ϕ(Cl2 /Cl-) > 0 HCl , [H+]= [Cl-] = x mol•L-1 设： [Mn2+ ]= 1mol•L-1 , p(Cl2)=p° ° ϕ(MnO2 /Mn2+ ) =ϕ°+ 0.0592/2 lg[H+]4 ϕ ϕ(Cl2 /Cl- ) = ϕ°+ 0.0592/2 lg[Cl-]-2 x = 5.42 mol•L-1
E θ = 0.33
11-5 写电池反应，电池符号。 写电池反应，电池符号。 (1) Fe2+ ＝ Fe3+ + e－ I2+ 2e－ ＝ 2 I -
ϕ θ = 0.77
正极反应
ϕ θ = 0.535
负极反应
电池反应： 电池反应：2 Fe3+ + 2 I - = 2 Fe2+ + I2
电池符号： 电池符号： (－) Pt, I2|I -(c)|| Fe2+ (c),Fe2+ (c),| Pt (+) － E θ = 0.235
(5) O2+2H2O+ 4e－ ＝ 4 OH- ϕ θ = 0.401 正极反应 2H2O+ 2e－ ＝H2 +2 OH- ϕ θ = - 0.8288 负极反应 电池反应： 电池反应： O2 + 2H2 ＝ 2H2O 电池符号： 电池符号： (－) Pt, H2|OH-(c)|| OH-(c),| O2 ， Pt (+) － E θ = 1.230
无机化学第十一章分析及考研习题
11-2 含氧酸和含氧酸盐
1. 酸性 ROH规则：中心原子的半径较小，电荷较高，即离子势越大 时，它的酸性越强，反之越弱。
同一类型的非金属元素含氧酸，在同一周期中，从左到 右，酸性逐渐增强。
如：H4SiO4 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 在同一族中，自上而下，酸性逐渐减弱。 如：HClO4 > HBrO4 > HIO4 对同一种非金属元素，随氧化数降低，酸性减弱。 如： HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO
HBr 1868
HI 1073
热稳定性变化规律与非金属元素电负性的变化规 律是一致的。
非金属与氢的电负性(H=2.2)相差越大，所生成的 氢化物越稳定；反之，不稳定。
例如As=2.18，AsH3很不稳定，它不能由As与H2 直接合成；而F=3.98，HF很稳定，加热至高温也不会 分解。
2. 还原性
19. 白色固体A与油状无色液体B反应生成C，纯净的C为紫黑 色固体，微溶于水，易溶于A的溶液中，得到红棕色溶液D。 将D分成两份，一份中加入无色溶液E，另一份中通入黄绿色 气体单质F，两份均褪色成无色透明溶液。无色溶液E遇酸生 成淡黄色沉淀G，同时放出无色气体H。将气体F通入溶液E ，在所得溶液中加入BaCl2，有白色沉淀I生成，I不溶于 HNO3。推断A、B、C、D、E、F、G、H和I各是什么物质， 并写出各步的反应方程式。
18. 有一易溶于水的钠盐A，加入浓硫酸并微热，有气体B生 成；将气体B通入酸化的KMnO4溶液有气体C生成；将气体C 通入H2O2溶液有气体D生成；将气体D与PbS在高温下作用有 气体E生成；将气体E通入KClO3的酸性溶液中，可得到极不 稳定的黄绿色气体F；气体F浓度高时发生爆炸分解成气体C 和D。推断A、B、C、D、E、F各是什么物质，并写出各步 的反应方程式。
山东春季高考无机化学试题 1—5章测试题
无机化学1—5章测试题原子量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；P-31；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64一、选择题（本题共20分，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意）1．近年来，市场上销售的加“碘”食盐，是在NaCl中加入了少量的（）A、I2B、KIC、KlO3D、NaIO32．钾、钠合金（含50％～80％钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是（）A、熔点260.7KB、具有很高的比热C、可作冷却剂D、能跟水剧烈反应3．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数比次外层电子数少5个，Y位于X的前一周期，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，它们组成稳定化合物的化学式是（）A、X2YB、Y2X3C、XYD、X2Y34. 关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（）A. 加热时，Na2CO3比MgCO3易分解B. 浓度都是0.01 mol·L-1时，KOH溶液的pH比Ba(OH) 2的小C. Na的熔点比Mg高，Na2O的熔点比MgO的高D. NaOH是一元碱，Mg(OH)2是二元碱，后者碱性强5．在容量瓶上无需有标记的是（）A．标线B．温度 C．浓度 D．容量6．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（）A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶37．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面8．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（）A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切9．将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3) 50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为（）A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL10、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶111.下列各组物质相互作用，溶液出现蓝色现象的是（）A．将Cl2气通入淀粉与KI的混合溶液中B. 淀粉溶液与饱和氯水混合C.淀粉溶液与KI 溶液混合D. 淀粉溶液与浓H 2SO 4混合12. 在常温下，Cl 2、Br 2、I 2与NaOH 作用生成产物正确的是（ ）A. Cl 2生成NaClO 和NaClB. Cl 2生成NaClO 3和NaClC. Br 2生成NaBr 和NaBrOD. I 2生成NaI 和NaIO13. 下列酸的酸性强弱顺序正确的是（ ）A. HClO 4 > HClO 3 > HClO 2 > HClOB. HF > HCl > HBr > HIC. HIO 4 > HClO 4 > HBrO 4D. HClO > HClO 2 > HClO 3 > HClO 414. 下列反应中不属于氧化还原反应的是 ( )A. 2 KClO 3 2 KCl ＋3 O 2↑B. Cu 2+＋4 I ﹣ 2 CuI ↓＋I 2C. HgCl 2 ＋2 NH 3 HgNH 2Cl ↓＋NH 4ClD. 2 Na 2S 2O 3 ＋I 2 Na 2S 4O 6 ＋ 2 NaI15. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是（ ）A. FeCl 2B. Cu S 2C. FeI 2D. SO 316. 将下列溶液加入KI 溶液中,再滴入四氯化碳,振荡,四氯化碳层不呈紫红色的是（ ）A. 氯水B. 三氯化铁C. 碘水D. 硝酸钾溶液17. 在反应aFeCl bKNO cHCl dFeCl eKCl fM gH O 2332++=+++中，若b =1，d=3，则M 的化学式为（ ）A. NH Cl 4B. N O 2C. NOD. NO 2 18. 在529443322NH NO HNO H O N =++的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（ ）A. 3:5B. 5:3C. 5:2D. 1:119. 自来水可以用氯气消毒。
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C.0.23 mol ～ 0.46 mol 之间D.等于 0.46 mol、选择题 :鉴别 Na 2SO 3 及 Na 2SO 4 溶液的方法是4．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质A ．钋是导电的固体B ．钋与氢气通常情况下不能直接化合 C. 钋的氧化物水化物至少有两种D ．钋的氢化物很稳定5、 SO 2 溶于水后所得溶液的性质是( )A 、有氧化性，无还原性，无酸性B 、有氧化性，有还原性，有酸性C 、有还原性，无氧化性，无酸性D 、有还原性，无氧化性，有酸性6．向 25 mL 18. 4 mol ·L －1 H 2SO 4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 的物质的量是( )A.小于 0.23 mol B.等于 0.23 mol第十一章练习题3． A 、加热法 B 、 NaOH 溶液C 、H 2SO 4D 、Ba( NO 3 ) 2 溶液列物质能使品红溶液褪色的是 ①干燥的 Cl 2 ②Na 2O 2 ③O 3④活性炭 ⑤SO 2A.除①外其他都可以C.只有①④⑤B. 只有①②③D.全部都可以1、 H 2S 气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是(A 、SO 2B 、 NaOH 溶液C 、 盐酸D 、 NaCl 溶液2、 H 2SO 47、将等物质的量的SO2 和Cl 2 混合后通入含有品红和Ba( NO3) 2 的混合溶液里，发生的现象是( )①溶液很快褪色、②溶液不褪色、③有沉淀生成、④溶液仍然透明A 、仅①和④B、仅①和③C、仅②和③D、仅②和④8.除去SO2 中少量的SO3，应将混合气体通入：( )A.装饱和NaHSO3 溶液的洗气瓶B.装蒸馏水的洗气瓶C.装H2SO4 质量分数为98.3%的溶液的洗气瓶D．装NaOH溶液的洗气瓶9、不慎误服了BaCl2 可引起中毒，除服用大量鸡蛋清解毒外，还应服用( )A、Na2CO3溶液B、Na2SO3溶液C、Na2SO4 溶液D、NaCl 溶液10.为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是( )A.H2SO4·1/9 H 2OB.H2SO4·H2OC. H 2SO4· SO3D.SO3· 10/9H 2O11、在pH=1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( )―＋― ― 2＋＋――A、MnO4―、Ag＋、NO3―、Cl ― B 、Mg2＋、NH4＋、NO3―、Cl ―2＋＋2― ― 2＋＋―2―C、Ba2＋、K＋、S2―、Cl ―D、Zn2＋、Na＋、NO3―、SO42―12．下列离子反应方程式书写正确的是( )A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OB.将镁粉放入NH4Cl 溶液中+ 2+Mg+2NH 4+===Mg2++2NH3↑ +H2↑C.磷酸二氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至碱性- 2+ -2H 2PO 4- +3Ba 2++4OH - ===Ba 3(PO 4) 2↓ +4H 2OD. 将金属锌放入 FeCl 3 溶液中3+ 2+ 2+3Zn+2Fe 3+===3Zn 2++2Fe 2+13. 根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )H 2SO 3+I 2+H 2O====2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI====2FeCl 2+2HCl+I 2 3FeCl 2+4HNO 2====2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)314．在臭氧发生装置中装入氧气 100mL ，经反应： 3O 2==2O 3，最后气体体积变为 95mL (体积 均为标准状况下测定)，则混合气体的密度是 ( )A 、 1.3g/LB 、 1.5g/LC 、1.7g/LD 、 2.0g/L15、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤做燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A 、①②③B 、②③④⑤C 、①③⑤D 、①③④⑤16、下列变化的实质相似的是( )A 、浓 H 2SO 4和浓 HCl 在空气中敞口放置时浓度均减小B 、SO 2和 Cl 2均能使品红溶液褪色C 、浓 H 2SO 4 和稀硫酸与锌反应均生产气体D 、HBr 、HI 气体不能用浓 H 2SO 4 制取17、某盐 a 和某酸 b 反应，得到刺激性气味气体 c ，c 与烧碱反应可生成 a ，c 可被氧化成气 体 d ，d和烧碱溶液反应生成物中也有 a 、 则 a ，b 分别是( )A 、KMnO 4 和浓 HClB 、 Na 2SO 3和浓 H 2SO 4C 、Na 2S 和 HClD 、 NaCl 和浓 H 2SO 418、下列说法中正确的是( )A 、把 SO 2 通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于 SO 2具有漂白作用B 、氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐生成强酸C 、稀 H 2SO 4 不与铜反应，但把 Cu 片放在浓 H 2SO 4 中立即发生激烈反应A.H 2SO 3>I －> Fe 2+> NOB. I －>Fe 2+>H 2SO 3> NO2+ － C. Fe 2+>I －>H 2SO 3> NO 2+D. NO > Fe 2+> H 2SO 3>I24、关于 O 3 的说法中错误的是①O 3 具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧” ② O 2 与 O 3 是氧元素的同素异形体 ③ O 3比 O 2密度大，也比 O 2 易溶于水 ④ O 3 比 O 2 稳定，高温下不易分解D 、 FeS 不能存在于 HCl 中，而 CuS 能存在于 HCl 中19、对于反应： 3S+6KOH=22KS+K 2SO 3+3H 2O ，下列说法中正确的是A 、硫是氧化剂， KOH 是还原剂B 、反应中共转移 8mol 电子C 、还原剂和氧化剂质量比是 1： 2 D 、氧化产物和还原产物的质量比是1： 220、吸进人体内的 O 2，有 2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手” 。
中国科学家尝试用含硒化合物 Na 2SeO 3 清除人体内的活性氧。
在消除活性氧时， Na 2SeO 3 的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.以上均不是21、在某无色溶液中，加入 BaCl 2 溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是A. 一定有 SO 42-C.一定有 Ag +22、下列有关过氧化氢的说明不正确的是A.H 2O 2 是极性分子C.H 2O 2既具有氧化性，又具有还原性B. 一定有 CO 32－D.可能有 SO 42-或 SO 32-或 Ag +B.H 2O 2 具有弱酸性 D.H 2O 2易分解生成 H 2和 O 223、用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是气体a b c A NO 2 浓硝酸 铜片NaOH 溶液B SO 2 浓硫酸 Cu酸性 KMnO 4 溶液CNH 3浓氨水生石灰碱石灰 D CO 2稀硫酸 CaCO 3 粉末浓硫酸D ．Cl 2O29、将 n mol K 2SO 3和 m mol Na 2S 溶于水，用稀硫酸酸化后， 若生成物分别是： ①SO 2和 S ， ②H 2S和 S ，③只有 S ，则 n 与 m 之比值从 (Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于 1∶2；(Ⅲ)小于 1∶ 2中选出符合上述情况的组合是( )A.( Ⅰ )(Ⅱ)(Ⅲ )B.(Ⅱ )(Ⅲ )(Ⅰ)C.(Ⅲ )(Ⅱ)(Ⅰ )D. (Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)30、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()A. 硫在氧气中燃烧⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量 O 3可以刺激中枢神经， 加快血液循环， 因此空气中 O 3 含量越高越好 ⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O 3 生成A ．①②③ B.④⑤⑥C.④⑥D.⑤⑦25、 100mL 18.0mol/L 的浓硫酸和足量的锌反应，被还原的H 2SO 4物质的量为 A ．小于 0.9molC ．大于 0.9mol 而小于 1.8mol26、下列几种说法正确的是。
A ．金属氧化物一定是碱性氧化物。
B ．碱性氧化物不能与碱发生反应。
B ．等于 0.9mol D ．等于 1.8molC ．酸性氧化物不能与酸发生反应。
D ．碱性氧化物放入碱溶液中不会发生反应。
27、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是()A 、常温下都能用铝容器贮存B 、常温下都能与铜较快反应C 、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少D 、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低28、工业上常用 NaClO 3和 Na 2SO 3 溶液混合并加 H 2SO 4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中 NaClO 3和 Na 2SO 3的物质的量之比为 2：1，该广谱消毒剂的化学式为()A ． Cl 2O 7B ． ClO 2C ． Cl 2O 3B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水31、下列溶液，加热后颜色变浅的是（）A ． 稀氨水和酚酞溶液B ． 滴有酚酞的 Na 2CO 3（或 NaHCO 3）溶液C ． 滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液D ． 溶有 SO 2 的品红溶液32、下列化合物不能由单质直接化合生成的是（ ）A 、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B 、在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳C 、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D 、在 Z 导管口有红棕色气体出现34、检验某未知溶液中是否含有 SO 42－的下列操作中，最合理的是（ ）A ．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B ．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C ．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液D ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液35、下列变化中可以说明 SO 2 具有漂白性的是（）（A ）SO 2 通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去（ B ）SO 2通入品红溶液红色褪去 （C ）SO 2 通入溴水溶液中红棕色褪去（D ）SO 2 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去36、 100g 浓度为 18mol/L ，密度为 ρ（g ·cm -3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/2 的硫酸，则加入水中的体积为（ ）A. 小于 100mLB. 等于 100mLC. 大于 100mLD. 等于 100/ ρmL37、往某盐溶液中加入过量氯水时无变化，然后再滴加 Ba （NO 3） 2溶液和稀 HNO 3，溶液中有白色沉淀生成，该盐可能是（ ）A.Na 2SO 3B.Na 2CO 3C.CaCl 2D.AgNO 338、下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）A. 浓硫酸可用于干燥 NH 3、H 2、02 等气体B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C. 氟化钠可用于预防龋齿D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属39、过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。