2019-2020学年新教材人教版必修第二册 第五章第二节 氮及其化合物(第1课时) 学案 (1)
第二节氮及其化合物
第1课时氮和氮的氧化物
氮气与氮的固定
1．氮元素及其存在
(1)原子结构：氮元素位于元素周期表的第二周期第ⅤA 族，其原子结构示意图为
，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质，常见化合价为－3、
＋5。
(2)自然界中的存在形态
①游离态：以氮分子的形式存在于空气中。
②化合态：存在于动植物体内的蛋白质中，土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
2．氮气的性质
(1)物理性质：无色、无味、难溶于水，密度与空气相近，约占空气体积的4/5。
(2)化学性质[氮分子内两个氮原子间以共价三键(N ≡N)结合，断开该化学键需要较多的能量]
①通常情况下：氮气的化学性质很稳定，难以与其他物质发生化学反应。
②放电、高温条件下，能与镁、氧气、氢气等物质发生化合反应，化学方程式分别为N 2＋3Mg=====点燃
Mg 3N 2、N 2＋O 2=====放电或高温
2NO 、N 2＋3H 2
高温、高压催化剂
2NH 3。
3．氮的固定和循环 (1)氮的固定
将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，包括自然固氮和人工固氮。
(2)氮的循环
1．下列关于氮气性质的说法中，错误的是()
A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在
B．Mg可以在N2中燃烧生成Mg3N2
C．可在氧气中燃烧生成一氧化氮
D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环
解析：选C。
本题主要考查氮气的性质，通常情况下，氮气性质很不活泼，但在放电或高温条件下，能跟氧气反应。
2．通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是()
A．氮分子是双原子分子
B．氮元素的非金属性很强
C．氮原子的半径较小
D．氮分子中的化学键很难破坏
解析：选D 。
氮气分子中存在NN 键，氮氮三键性质稳定，破坏时需要吸收很高的能量，所以氮气性质不活泼，D 项正确。
3．下列反应不属于氮的固定反应的是( ) A ．N 2＋3Mg=====点燃
Mg 3N 2 B ．N 2＋3H 2
高温、高压催化剂2NH 3
C ．2NO ＋O 2===2NO 2
D ．N 2＋O 2=====放电
2NO
解析：选C 。
将氮单质转化为化合态氮，属于氮的固定，不符合要求的是C 项。
4．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是( )
A ．工业合成氨的过程是固氮的过程
B ．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C ．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气
D ．在电闪雷鸣的雨天，N 2与O 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 解析：选C 。
将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为固氮，工业上合成氨的过程是将游离态的氮转化为化合态的氮，属于固氮过程，符合氮的循环，故A 不选；自然界中，蛋白质腐败后生成氨，符合氮的循环，故B 不选；用氮气做保护气，是氮气的用途，而不是氮的循环过程，所以不符合氮的循环，故C 选；在电闪雷鸣的雨天，N 2与O 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，符合氮的循环，故D 不选。
一氧化氮和二氧化氮
1．物理性质
(1)在常温下，NO很容易与O2反应，化学方程式为2NO＋O2===2NO2。
(2)NO2溶于水时发生反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
3．二氧化氮溶于水的实验
(1)实验过程
工业上生产硝酸时，向吸收后的废气中再通入适量的氧气或空气，能充分利用原料，并能减少NO的排放以保护环境。
氮的氧化物与氧气、水反应的相关计算
1．相关反应原理
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①
2NO＋O2===2NO2②
由方程式①×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③
由方程式①×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④
2．氮的氧化物溶于水的三种类型
(1)NO2气体
NO2气体溶于水时仅涉及反应①：剩余气体为NO。
(2)NO2和O2的混合气体
NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应③：
2
NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应④：
NO、O2难溶于水，但NO2易溶于水且与水反应，所以氮氧化物溶于水的各种情况中，剩余气体可为NO或O2，但不可能是NO2或NO与O2同时剩余。
1．下列气体中，不能用排空气法收集的是()
A．H2B．NO2
C ．NO
D ．CO 2
解析：选C 。
2NO ＋O 2===2NO 2，故NO 不能用排空气法收集。
2．下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是( ) A ．氮的氧化物都是酸性氧化物
B ．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性
C ．NO 2与H 2O 反应生成HNO 3，所以NO 2是酸性氧化物
D ．NO 和NO 2均有毒
解析：选D 。
NO 、NO 2等都不是酸性氧化物，A 项错误；N 2O 5 中氮元素为最高价，只有氧化性，B 项错误；尽管NO 2与H 2O 反应生成HNO 3，但N 的价态发生了变化，故NO 2不是酸性氧化物，C 项错误。
3．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是( )
A ．1∶1
B ．1∶2
C ．1∶3
D ．3∶1
解析：选C 。
将试管倒立于水中，只有NO 2和H 2O 反应，生成的NO 与不反应的N 2
为剩余气体。
设原气体的体积为V ，NO 2的体积为x ，根据差量法求解：
3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ΔV 3 1 2 x
V 2
解得x ＝3V 4，V (N 2)＝V －3V 4＝V
4，故V （N 2）V （NO 2）＝13。
1．下列关于N2的说法中错误的是()
A．N2化学性质稳定，是因为分子中的氮氮三键很强
B．N2分子的结构稳定，因而N2不能支持任何物质的燃烧C．N2在反应中既能做氧化剂又能做还原剂
D．实验室可用排水法收集氮气
解析：选B。
Mg可在N2中燃烧，故B错。
2．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
解析：选A。
A.N2→NH3过程中氮元素由0价变为－3价，被还原。
B.工业合成氨的过程属于人工固氮。
C.由题图可知硝酸盐被植物吸收可转化为蛋白质，动植物遗体可转化为氨或铵盐，则含氮无机物和含氮有机物可相互转换。
D.豆科植物可将N2合成氮肥，生物体内的蛋白质中含有C、H、O元素，所以碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环。
3．下列关于一氧化氮的叙述正确的是()
A．一氧化氮是一种红棕色气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
解析：选C。
NO是一种无色不溶于水的气体，可以用排水法收集。
常温常压下，NO 易与氧气直接化合生成NO2。
4．将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，最后试管中恰好充满水，则通入的O2与原NO气体的体积比为()
A．4∶3B．3∶4
C．4∶1 D．1∶4
解析：选B。
根据反应2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可得4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，即O2和NO的体积比为3∶4时可被水完全吸收转化为HNO3。
5．为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。
(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。
关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
产生此现象的化学方程式为______________________________________________。
(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为____________________________，________________________________________________________________________。
产生此现象的化学方程式为__________________________________________________。
解析：(1)无色的NO能与O2反应产生红棕色的NO2；(2)轻轻摇动烧瓶，使得NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以烧瓶中红棕色气体又变为无色，因为烧瓶内气体减少，引起烧瓶内气体压强降低，所以烧杯内的水会倒吸入烧瓶中，使烧瓶中液面上升。
答案：(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色2NO＋O2===2NO2
(2)烧瓶中红棕色气体又变为无色烧杯中的水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
人教版(2019)高中化学必修二第五章第二节 课时1 氮与氮的氧化物 课件
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动三：氮的固定 固氮途径
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
固氮途径小结
将大气中 游离态 的氮转化为 含氮化合物 的过程叫做氮的固定。
课时 安排
2、硫酸 SO42-的检验；
2、氨和铵盐
新型无机非金属材料；
3、不同价态含硫物质的转化 3、硝酸 酸雨及防治
宏观辨识与微观探析 证据推理 变化观念 科学探究与创新意识
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
学习目标
第二节 氮及其化合物
第1课时 N2与氮的固定，NO和NO2
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动四：探究一氧化氮、二氧化氮的性质
【思考】二氧化氮溶于水是简单的物理过程还是发生了化学反应呢？请同学们观察演 示实验（单击图片播放）。
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动四：探究一氧化氮、二氧化氮的性质
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动二：归纳整理 了解氮气的性质
N2的性质
2、化学性质: （2）氧化性：尽管氮气很稳定，但在高温、放电等条件下，氮分子获得了足够 的能量，使氮氮三键断裂，氮气能够与镁、氧气、氢气等物质发生化合反应。
点燃
N2 + 3Mg
Mg3N2
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
化学人教版 必修第二册第五章第二节氮及其化合物(共25张ppt)
在断电之后，为什么氧气浓度又有了一次下降？ 可能N2与O2生成NO2的过程有中间产物，中间产物与 O2反应最终生成了NO2 。
如何设计实验证明呢？
16
NO与O2的反应 将装有NO气体的注射器吸入少量空气，观察现象？
注射器内出现红棕色气体，说明生成了NO2 总结对空气放电后发生的化学反应，并写出方程式？
红棕色气体消失，说明二氧化氮发生了反应，分析产 物的可能性，该如何验证呢？
测反应后溶液的pH，若显酸性，则证明有硝酸生 成。 再向注射器内吸入部分空气，若有红棕色气体出现， 则证明有一氧化氮生成。
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在价类二维图上画出“雷雨发庄稼”涉及到的物质转化 规律，并写出方程式。
21
我们将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为
回忆初中对氮气的知识，描述氮气的性质。 性质稳定，不易与其他物质发生反应。 写出氮气的电子式与结构式，尝试解释氮气性质稳 定的原因。
9
观察价类二维图，你觉得性质稳定的氮气该如何一 步步转化为我们所需要的氮肥呢？
氮元素化合价
+5
HNO3
NO3-
+4
NO2
+2
NO
0
N2
-3
NH3
NH3·H2O NH4+
量, 氮不能，如果氮气可行的话，那么我们就没
有必要施肥了。
植物到底能够吸收什么样的含氮物质呢？
5
6
氨态氮肥：主要提供铵根离子 硝态氮肥：主要提供硝酸根 尿素（NH2CONH2）
空气中的氮气很充足，该如何转化为植物所能吸收 的硝酸根和铵根呢？
7
一 氮气与氮的固定
24
放电或高温
N2+O2=====2NO 2NO+O2=====2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO
人教版高中化学必修第2册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐
1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢 氧化钙固体 2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问 题反？应装置：试管口向下倾斜
收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什 么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
浓盐酸、浓氨水易挥发
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 无明显现象
写出与酸反应的方程式
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
探究一：铵盐的性质
(1)实验探究： 实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体
加热碳酸氢铵固体的实验
①试管中固体
氯化铵固体受热分解，
逐渐消失，
②试管口有白 色固体生成 ①试管中固体逐渐消
生成的NH3和HCl在试 管口反应生成N生成； ③石灰水变浑浊
实质： NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应 ( 氨的催化氧化）
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，
能与具有氧化性的物质发生反应。
高温 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
？氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？
第五章第二节第一课时氮及其氧化物课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
【例1】下列关于一氧化氮的叙述正确的是 ( ) A.一氧化氮是一种红棕色的气体 B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C.一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
【答案】C 【解析】A项，NO是无色气体，NO2是红棕色气体；B 项 N2，+ON2O=放=与=电=O2能2N直O接；发D项生，化N合O反不应溶2于NO水+，O可2==用2N排O水2；法C收项集, 。
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
(3)NO + O2的混合气体溶于水 =4:3，恰好完全反应
4NO+3O2+2H2O=4HNO3 >4:3，NO过量，剩余气体为NO
<4:3， O2过量，剩余气体为O2
(4) NO2和O2的混合气体溶于水 = 4:1，恰好完全反应
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
把哈伯合成氨的实验室方法转化为规模化的工业生产，德国
工程师博施作出了重要贡献。由于合成氨工业生产的实现和
相关研究对化学理论与技术发展的推动，哈伯和博施都获得
了诺贝尔化学奖。合成氨是人类科学技术发展史上的一项重
大成就。
N2+3H2
高温高压 催化剂
2NH3
典例精讲 (3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？ ①文物馆将贵重文物保存在氮气中。 答案 N2的稳定性
例2：将30mLNO和NO2的混合气，通入倒立在水槽中的盛满水 的量筒里，片刻后，量筒里剩下16mL的气体。求原混合气体中
解N法O和1：N假O2设的N体O积和。NO2的体积分别为V1和V2 ，则
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
第五章第二节氮及其化合物课件2023-2024学年下学期高一化学人教版(2019)必修第二册
课时2 氨和氮肥
1996年到2010年底全国耕地面积净减少3049万亩
年代
粮食产量
2001年
45264万吨
2002年
45706万吨
2004年
46947万吨
2006年
49746万吨
2008年
52850万吨
பைடு நூலகம்
农作物生长离 不开氮元素
氮肥种类
氨水 (NH3▪H2O) 铵态氮肥 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HCO3 硝态氮肥： KNO3
——2004.11 北京环境与发展国际合作委员会年度会议
长江、黄河和珠江每年输出的溶解态无机氮达到97.5万 吨，其中90%来自农业，化肥氮占了50%。
——中科院南京土壤研究所数据2006年4月7日科技日报
一、氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体； ②密度比空气小 ③易液化； ④极易溶于水（1:700）
二、氨气的化学性质
①碱性 ②还原性
三、铵盐的化学性质
制氮肥
制硝酸 纯碱
氨的用途
食品厂氨气泄露
有机合成 工业原料
尿素[CO(NH2)2]。
致冷剂
太湖蓝藻危机：一曲唇亡齿寒的环保悲歌
太湖蓝藻危机：一曲唇亡齿寒的环保悲歌
太湖蓝藻危机：一曲唇亡齿寒的环保悲歌
蓝藻爆发的原因主要是水体的富营养化。总氮总磷 量过多是导致蓝藻爆发的主要原因
有机氮肥： 尿素（CO(NH2)2）
N
高温、高压
N2 + 3H2 催化剂
人工固氮
N
大气中的氮
2NH3
氨或铵盐
N
自然界中氮的循环
硝酸盐
请大家在二维图上标出NH3、 氨水（NH3▪H2O)、NH4Cl、和 KNO3的位置。
第五章第二节《氮及其化合物》高一化学人教版(2019)必修第二册
NH3·H2O是一种弱碱，电离方程式为：
NH3·H2O
NH4++OH—
受热也易分解。 NH3·H2O
▲
=
NH3↑+H2O
(2)和酸反应 实质： NH3+H＋= NH4＋
NH3+HCl = NH4Cl NH3+HNO3 = NH4NO3 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3+H2SO4 = NH4HSO4
危害：
(1)损伤农作物。 (2)破坏森林和草原。 (3)使土壤、湖泊酸化。 (4)加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具
和电缆的腐蚀。
工业制硝酸 原理：将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示。
在金属活动性顺序表中，除Pt、Au外，其余金属 均可被HNO3氧化；其中氢以前的金属和HNO3反应时， 浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO或N2O、N2、 NH4NO3等(规律是HNO3越稀，被还原后N元素的价态 越低)；铁、铝可被浓HNO3钝化。氢以后的金属和 HNO3反应时，浓硝酸被还原为NO2，稀HNO3被还原 为NO；无论什么金属，和HNO3反应时都不生成H2。 常见重要反应如下：
3NH3+H3PO4 = (NH4)3PO4 2NH3+H3PO4 = (NH4)2HPO4 NH3+H3PO4 = NH4 H2PO4
NH3或氨水和挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸)反应时， 会产生白烟。
(3)催化氧化反应
催化剂
4NH3+5O2 加=热 4NO+6H2O
(4)和Cl2、NO、NO2、CuO反应 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl (NH3不足时) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl (NH3过量时)
高一化学人教版(2019)必修第二册第5章 第2节氮及其化合物 第1课时课件
守恒法计算中也经常考查这一知识点
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
[情境导入]
NO2能溶于H2O并发生反应，为了使NO2尽可能被H2O吸收，某化 学兴趣小组设计了如下实验步骤，以探究NO2被H2O吸收的程度。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
实验 无明显 无 色 气 体 变 红棕色气体变浅至消失，有无色气
现象 现象 为红棕色 体生成，注射器活塞向内滑动
化学 方程式
_______2_N__O_＋__O__2=__=_=_2_N_O__2________， ___3_N__O_2_＋__H_2_O__=_=_=_2_H_N__O_3_＋__N__O____
宏观辨识与微观探析的能力 气稳定性的理解
2．结合生产、生活实例，了解 2．比较法学习一氧化氮和二氧化氮的
氮的固定的概念及意义，培养 性质
科学态度与社会责任方面的素 3．通过氮氧化物溶于水的原理，认识、
养
理解并能计算氮氧化中最终所得溶液中溶质的物质的量浓
微思考 实验室能否用排空气法收集NO气体？能否用排水法收集NO2？为 什么？
【答案】不能。NO与空气的密度十分接近且易与空气中的O2反应， 故不能用排空气法收集，一般用排水法收集；NO2易与H2O发生反应， 故不能用排水法收集，一般用向上排空气法收集。
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化 中不正确的是( )
A．N2＋2O2=放==电==2NO2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2NO＋O2===2NO2 D．HNO3跟土壤中的矿物作用生成硝酸盐
【答案】A 【解析】N2和O2在雷电条件下反应生成NO，而不是NO2。
2019新人教高中化学必修二第五章第二节：氮及其化合物
(4)将盛满NO的试管打开塞子置于空气中,无色气体变为红棕色。
()
(5)打磨好的镁带在空气中燃烧可得到纯净的Mg3N2。( ) (6)氮的固定中氮元素一定被氧化。( )
(7)雷雨天含氮物质发生的反应都属于氮的固定。( )
电轰但击的是目这标。个“魔鬼谷”的牧草却生长的 异常茂盛，这是为什么呢？？？
第二节 氮及其化合物
第2课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮
-3-
素 1.通过分析氮气分子的结构,了解氮气的化学稳定性。培养宏观 养 辨识与微观探析的能力。
2.结合生产、生活实例,了解氮的固定的概念及意义。培养科学 目 态度与社会责任方面的素养。
甲
乙
步骤②:将O2缓慢通入步骤①的试管中,如图乙所示。
课堂篇素养提升
任务
素养脉络
随堂检测
1.步骤①中试管内气体的颜色和水位有何变化?发生反应的化学方
程式是什么?
提示:红棕色气体逐渐消失,试管内水位不断上升,最后水充满整个试
管的23,上部为无色气体,占试管容积的13。NO2 与 H2O 发生反 应:3NO2+H2O 2HNO3+NO。
据最新勘察证实，这一谷地地层中，除了有大面积火山喷发的 强磁性玄武岩外，还有许多铁矿石和石英闪光岩。经过伽玛法测试，这 里的磁场相当相当强。这巨大的地磁场产生了电磁效应，引来了雷电云 层中的电荷，因而产生了空气放电，形成了炸雷。雷电一旦遇到地面上 的突出物体，就会产生尖端放电现象，因而牧场上的人和畜群就成了雷
3.当液体充满整个试管时,通入的O2与原试管内的NO2体积之比是 多少?写出总反应的化学方程式。
2019-2020学年新教材人教版必修第二册 第五章第二节 氮及其化合物(第2课时) 课件(33张)
第五章 化工生产中的重要非金属元素
3.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置， 下列叙述不正确的是( ) A．该实验说明氨是一种极易溶于水的气体 B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说 明氨水呈碱性 C．形成喷泉的原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D．用氯气代替氨，利用此装置也可进行喷泉实验
栏目 导引
第五章 化工生产中的重要非金属元素
4．氨的制备 实验原理 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
简易装置
净化装置 收集方法
向下排空气法
栏目 导引
第五章 化工生产中的重要非金属元素
①用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若 试纸变蓝，则已集满； 验满方法 ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟 生成，则已集满 ①在试管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球， 吸收尾气； 尾气处理 ②在吸收氨时要防止倒吸，常采用的装置如下：
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第 2 课时 氨和铵盐
第五章 化工生产中的重要非金属元素
课程标准
核心素养
1.结合真实情景中的应用实例 1.宏观辨识与微观探析：能说
或通过实验探究，了解氨和铵 明氨、铵盐的性质与应用之间
盐的主要性质。 的关系。
2.能利用铵盐的性质和反应， 2.科学探究与创新意识：能正
第五章 化工生产中的重要非金属元素
3.喷泉实验应注意的问题：(1)装置的气密性良好；(2)烧瓶要干
燥；(3)烧瓶内充满气体。
4．常见能形成喷泉的物质组合
气体 吸收剂
NH3 水或 盐酸
HCl 水或 NaOH
溶液
CO2、SO2、Cl2 NaOH 溶液
化学人教版(2019)必修第二册5.2.2氮及其化合物(共32张ppt)
1、物理性质
无色、无味
熔点、沸点很低(m.p.−210℃ b.p.−196℃)
密度略小于空气(ρ=1.25g·L−1)
难溶于水(1:0.02)
“潜水病”知多少？
2、原子结构 +7 2 5 常见价态 −3 0 +1 +2 +3 +4 +5
3、单质分子 N2
电 子 式 ··N······N··
氮气能否助燃？
N2
+
3H2
高温 高压 催化剂
2NH3
N2 + O2 =放==电= 2NO 2NO + O2 ==== 2NO2 N2 + O2 =高==温= 2NO
气态氢化物稳定性有何变化规律？ NH3____H2O____HF，HI____HBr____HCl____HF
氮气与氧气能否共存、会否反应？ 放电之初无明显现象，后来变红棕色，why？ 为何不写成N2 + O2 ==== 2NO2？ 生活中N2与O2的化合反应会在哪里发生？
氮气与氧气能否共存、会否反应？ 放电之初无明显现象，后来变红棕色，why？
二、氮氧化物
1、物理性质
NO 无色气体 难溶于水
NO2 红棕色气体
易液化、易溶于水
氮氧化物包括多种化合物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3和N2O5等。 除NO2以外，其他氮氧化物均不稳定，遇光、湿或热变成NO2及NO。因此 ，职业环境中接触的是几种气体混合物常称为硝气，主要为NO2和NO。 NO为无色气体，分子量30.01，熔点-163.6℃，沸点-151.5℃。溶于乙醇、 二硫化碳，难溶于水和硫酸。水中溶解度4.7%(20℃)？
用浓氨水检验输送氯气管道是否泄漏， 82NH3 + 3Cl2 ==== N2 + 6NHHC4lCl 冒白烟处即泄漏点。