高考化学复习三亚市第一中学高三第一次模拟考试试题
三亚市高考化学一模考试试卷(I)卷
三亚市高考化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共41分)1. （2分）合金比纯金属制成的金属材料的优点是（）①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛．A . ①②③⑤B . ②③④C . ①②④D . ①②④⑤2. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是（）A . HCOOC2H5、CH3CH2COOHB . 、C . O2、O3D . H，D，T3. （2分）下列叙述正确的有（）项①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质．⑤铜能导电，所以是电解质．⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质．A . 1B . 2C . 3D . 44. （2分）下表中相关物质的信息都正确的一项是（）选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途A NaClO离子键、共价键强氧化性消毒液B H2O2不稳定，易分解医用消毒剂C NH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸D NaClO3离子键受热易分解泡沫灭火器A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上·田阳月考) 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是（）A . 苯甲醇B . CH3CHBr2 二溴乙烷C . 2甲基丁烯D . 2乙基丁烷6. （2分） (2017高二下·宣城期末) 元素W､X､Y､Z的原子序数依次增加｡p､q､r是由这些元素组成的二元化合物｡m､n分别是元素Y､Z的单质，m是生产､生活中运用最广泛的金属单质，n通常为深红棕色液体，r是一种强酸，p是来自于煤的一种常见有机物，s是难溶于水､比水重的油状液体｡上述物质的转化关系如图所示｡下列说法正确的是（）A . 四种元素中存在第三周期元素B . W的氧化物常温常压下为液态C . 常温下将m投入浓硫酸中不发生任何反应D . p的最简式是CH27. （2分）下列说法不正确的是（）A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品B . 灼烧某物质时，用肉眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质一定含钠元素C . 将镁条放在空气中充分燃烧，可以得到三种固体D . 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀HCl和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积相等（同温同压下）8. （2分） (2016高一下·汕头期末) 2008年奥运会在北京举行时用大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛，为了使飞艇在空中安全而有效，你认为飞艇内充入哪种气体最好（）A . 氢气B . 氦气C . 氧气D . 二氧化碳9. （2分） (2018高一下·湘西期末) 下列叙述中正确的是（）A . 周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B . O22-与S2-具有相同的质子数和电子数C . 所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等D . 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、Li D、LiT的化学性质不同10. （2分） (2018高一下·沈阳期中) 下列说法错误的是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等④18gH2O中含有的中子数为10NA⑤标况下，等体积CH4和HF所含的电子数相同⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等⑧通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个11. （2分）电子构型中属于原子的基态电子排布的是（）A . 1s22s2B . 1s22s23p2C . 1s22s22p63s23d5D . 1s22s22p63s24d112. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 25℃时,用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸,溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。
三亚市高考化学一模试卷
三亚市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列操作中不正确的是（）A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B . 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁2. （2分）糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（）A . 均是高分子化合物B . 常温下，遇碘水均会显蓝色C . 均只含有C，H，O三种元素D . 均是生命活动必不可少的物质3. （2分） (2019高一下·南宁期中) 下列说法正确是（）A . 元素周期表中共有7个周期，18个族B . Na2O2、H2SO4、(NH4)2SO4中均有离子键和共价键C . 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClOD . 由于HF分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HCl4. （2分） (2017高一上·简阳期中) 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A . Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量的NaOH溶液B . NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2气体C . Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在O2中加热D . Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤5. （2分） (2016高二下·准格尔旗月考) 分子式为C6H12 ，分子结构中含有3个“﹣CH3”原子团的烯烃共有（）A . 2种B . 5种C . 3种D . 4种6. （2分）金刚石的熔点低于石墨，原因可能是（）A . 石墨中还有范德华力B . 石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短C . 石墨热稳定性更好7. （2分） (2019高二上·浙江月考) 某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是（）A . 若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu2OB . 若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有Cu2OC . 若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe2O3D . 若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是Cu2O8. （2分） (2015高三上·福建开学考) 鼠尾草酚用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（）A . X、Y、Z属于芳香族化合物B . X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C . 1 mol X或1mol Z与NaOH溶液反应，均最多消耗3molNaOHD . X、Y、Z均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应9. （2分） (2019高一下·辽源期中) 下列电子式，正确的是（）A .B .C .D .10. （2分）下列各组混合物中，能用过滤的方法进行分离的是（）A . 酒精和水B . 碘和四氯化碳C . 水和四氯化碳D . 混有泥土的蔗糖二、不定项选择题 (共5题；共20分)11. （4分）下列有关说法正确的是（）A . 反应NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0B . 稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱C . 25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，的值不变D . 电化学降解NO2的原理如图所示，若电解过程中转移2mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差△m左-△m右=10.4g12. （4分）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，若氯气与KOH恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。
三亚市高考化学一模试卷A卷(模拟)
三亚市高考化学一模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列不利于控制温室气体排放的是（）A . 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B . 大力发展新能源，减少化石能源的使用C . 推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D . 研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需要2. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是（）A . CH3COOH+NaOH═CH2COONa+H2OB . HNO3+KOH═KNO3+H2OC . H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OD . 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O3. （2分）(2017·房山模拟) 下列说法正确的是（）A . 苯酚与苯甲醇互为同系物B . 利用碘酒解毒与酒精消毒均运用了蛋白质变性的性质C . 蔗糖与纤维素都是由C、H、O组成的高分子化合物D . 1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油4. （2分）(2017·郴州模拟) 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A . 将海带灼烧成灰B . 过滤得含I﹣溶液C . 萃取后放出碘的CCl4溶液D . 分离碘并回收CCl45. （2分）鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（）A . 先后通入溴水和澄清的石灰水B . 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C . 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水D . 点燃，先后后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯6. （2分）下列实验操作会引起实验结果偏高的是（）A . 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B . 镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等C . 一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线D . 滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗2～3次7. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（）选项实验操作及现象解释或结论A．向某溶液中逐滴加入盐酸，产生无色无味气体此溶液中一定含有CO32-B．将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有氯气的集气瓶中，湿润的红色布条褪色氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质C．将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体D．向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿，最终变成红褐色此溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共3题；共27分)8. （7分） (2019高一上·南昌期中) 某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式：________。
高考化学复习海南省三亚市高考化学全真模拟试题(一)含部分答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品2016届海南省三亚市高考全真模拟试题(一)时间：50分钟分值：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体有( )A．5种B．4种C．3种D．2种8．下列有关说法中不正确的是( )A．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C．C l2与SO2使品红溶液褪色的原理相同D．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸，但是能溶于强碱9．下列选项正确的是( )△A．汽车催化转化器中尾气处理反应的化学方程式为CO＋NO===== C＋NO2B．铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的：K＋、Ba2＋、AlO－2、Cl－D．pH＝0的溶液中可能存在大量的：Na＋、Fe2＋、SO2－4、ClO－10．据中国新闻网报道，青岛尾气遥感检测车上岗，0.7秒测出尾气超标车辆。
汽车尾气净化的反应如下：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1。
下列说法正确的是( ) A．升高温度，平衡常数增大B．当v(CO2)正＝1/2v(N2)逆时，说明反应达到平衡状态C．增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，已知原子序数Y>Z>W>X。
其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是( )A．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4C．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>WD．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1∶212．以碳棒作阴极，铁棒作阳极电解NaCl溶液，电解开始约20秒后，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现灰绿色浑浊，最后生成较多的红褐色沉淀。
三亚市高考理综-化学一模考试试卷C卷
三亚市高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlB . 可以用铝热反应来制取镁C . 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D . Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO32. （2分）将镁、铝合金10.2g 溶于4mol•L﹣1的盐酸500mL 里，若加入2mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A . 1000 mLB . 500 mLC . 100 mLD . 1500 mL3. （2分） (2018高三上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA4. （2分）(2018·孝义模拟) 熔融碳酸盐燃料电池(Molen Cathomale Fuel Cell)简称MCFC，具有高发电效率。
工作原理示意图如图。
下列说法正确的是（）A . 电极M 为负极，K+、Na+移向MB . 电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大C . A 为CO2 ，正极的电极反应为：O2+4e-+2CO2= 2CO32-D . 若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极5. （2分）(2018·孝义模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W-能与水反应生成W2 ， Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。
高考化学复习三亚市第一中学高三第一次模拟考试试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理三亚市第一中学高三第一次模拟考试试题化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Cu 64 I 127第I卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。
1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A．醋酸可用于清除水垢B．蛋白质遇碘水显蓝色C．液化石油气的主要成份为CH4D．煤的液化属于物理变化2．重水（D2O）的主要作用是作为核反应堆的减速剂,下列说法正确的是（）A．氘（D）原子核外有2个电子B．1H与D互称同位素C．H2与D2互称同素异形体D．18g D2O的物质的量为1mol3．同温同压下，KMnO4、KClO3、H2O2分解产生相同体积的氧气，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1 ：1 ：l B．1 ：1 ：2 C．2 ：2 ：1 D．4：3：2 4．下列物质的鉴别和分离方法正确的是()A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋B．用加热法分离NH4Cl和I2C．用无水乙醇提取碘水中的单质碘D．用饱和Na2CO3溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯5．分子式为C8H10的芳香烃具有的同分异构体有（）A．3种B．4种C．5种D．6种6．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－55.6 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A．－67.7 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol－1二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。
三亚市高考理综-化学一模试卷
三亚市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列分子式所表示的化合物属于纯净物的是（）A . CHCl3B . C2H4Cl2C . C3H7ClD . C2H2Br22. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列关于含硫化合物的说法，错误的是（）A . 浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有吸水性B . 钠着火不可用泡沫灭火器灭火C . 氯水要保存在棕色瓶中D . 二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色3. （2分）(2019·江西模拟) 降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。
降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。
下列说法错误的是（）A . 降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B . 降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D . 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个4. （2分）(2019·浦东模拟) 联合制碱法生产纯碱的工艺流程如下图所示。
下列说法正确的是（）A . 氨化与碳酸化的先后顺序可以交换B . 操作I和操作II是两种不同的分离方法C . 该工艺流程中循环利用的物质是NH3和CO2D . 流程中的“一系列操作”包括通氨气、冷却、加食盐5. （2分） (2018高一上·徐州期中) 2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。
23592U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A . 质子数B . 质量数C . 电子数D . 中子数6. （2分） (2016高二下·资阳期末) 如下四个装置可以实现反应Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2019高二上·黄山期末) 升高温度,下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . 水的离子积常数KWC . 化学平衡常数KD . 醋酸的电离平衡常数Ka二、非选择题 (共5题；共31分)8. （8分） (2018高三上·杭州月考) 某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2 112mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2 112mL，过量时产生CO2448mL （气体体积均为标准状况）（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比________；（2）盐酸物质的量浓度为________。
三亚市高考理综-化学一模考试试卷D卷
三亚市高考理综-化学一模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·河东期中) X、Y、Z、W有如下所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ，则X、Y可能是（）①C,CO ②S,SO2 ③AlCl3、Al（OH）3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2 ．A . ①②③④⑤B . ②④⑤C . ①③④D . ①②③2. （2分） (2016高一上·北京期中) 已知有反应2NO+O2═2NO2 ．今在体积为V L的密闭容器中通入amolNO 和bmolO2 ．反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（）A .B .C .D .3. （2分） (2020高一下·宁波期中) 下列表示正确的是（）A . 硫离子的结构示意图：B . 乙醛的结构简式： CH3COHC . 乙烯分子的球棍模型：D . 羟基的电子式：4. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 下列关于物质性质变化的比较，错误的是（）A . 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B . 原子半径大小：Na>S>OC . 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD . 金属性强弱：Na>Mg>Al5. （2分）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A . Cr2O72﹣→CrO42﹣B . HNO3→NO2C . SiO2→SiD . CH3CH2OH→CH3CHO6. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下列叙述正确的是（）A . 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B . 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2OC . 在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D . 电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变7. （2分）室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B . pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等C . V（NaOH）=10.00 mL 时＞1D . V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl﹣）＜c（CH3COO﹣）二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2019高三上·蚌埠期中) 一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2)，其装置如下：（1） A装置中的离子反应方程式为________。
高三第一次模拟考试化学试题解析版
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2通入硫氢化钠溶液中，能氧化生成硫单质，溶液会变浑浊，A错误；
B．NO2通入硫氢化钠溶液中，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能氧化生成硫单质，溶液会变浑浊，B错误；
C．NH3通入硫氢化钠溶液中，溶液不会变浑浊，C正确；
D．SO2通入硫氢化钠溶液中，能与硫氢根发生氧化还原生成硫单质，溶液会变浑浊，D错误；
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.R、M、N、Z均为短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，M元素灼烧时火焰呈黄色。下列说法错误的是（）
【详解】A．500mL0.10mol/LNa2S2O3溶液中Na2S2O3的质量=cVM=500mL×0.10mol/L×158g/mol=7.9g，用托盘天平称取7.9gNa2S2O3·5H2O时，7.9gNa2S2O3·5H2O中Na2S2O3的质量为7.9g× =5.0g，n的值偏小，浓度偏低，故A不符合题意；
【答案】AD
【解析】
【详解】A．向酸性高锰酸钾溶液中通入少量H2S，生成锰离子，硫酸根离子和水，离子方程式为：8MnO4-+5H2S+14H+=8Mn2++5SO42-+12H2O，A错误；
B．向HI溶液中加人Fe(OH)2生成碘化亚铁和水，离子方程式为：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O，B正确；
实验室用装置甲制备氨气
甲
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）三亚市第一中学高三第一次模拟考试试题化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Cu 64 I 127第I卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。
1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A．醋酸可用于清除水垢B．蛋白质遇碘水显蓝色C．液化石油气的主要成份为CH4D．煤的液化属于物理变化2．重水（D2O）的主要作用是作为核反应堆的减速剂,下列说法正确的是（）A．氘（D）原子核外有2个电子B．1H与D互称同位素C．H2与D2互称同素异形体D．18g D2O的物质的量为1mol3．同温同压下，KMnO4、KClO3、H2O2分解产生相同体积的氧气，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1 ：1 ：l B．1 ：1 ：2 C．2 ：2 ：1 D．4：3：2 4．下列物质的鉴别和分离方法正确的是()A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋B．用加热法分离NH4Cl和I2C．用无水乙醇提取碘水中的单质碘D．用饱和Na2CO3溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯5．分子式为C8H10的芳香烃具有的同分异构体有（）A．3种B．4种C．5种D．6种6．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－55.6 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A．－67.7 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol－1二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．下列有关有机化合物的叙述正确的是（）A．植物油与聚乙烯均能使溴水褪色B．淀粉与纤维素均为高分子化合物且互为同分异构体C．蔗糖与麦芽糖的水解产物均为葡萄糖D．丙烷与2-甲基丙烷的一氯代物均为两种8．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，下列变化正确的是（）A．溶液中c(OH－)减小B．pH的变化值小于2C．溶液中H+的数目增大D．Kw的值减小9．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等B．标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2N AC．常温下，1L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1N AD．25℃时，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A10．肼(N2H4)-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，装置如图所示。
下列有关叙述正确的是（）A．放电时，电流从b极经过负载流向a极B．b极发生氧化反应C．a极的反应式为N2H4＋4OH－－4e－＝N2＋4H2OD．电池中的离子交换膜需选用阳离子交换膜11．下列表示物质变化的式子正确的是（）A．氯气通入水中Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－B．硫化钠加入水中S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．冰醋酸加入水中CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O+D．铁与水蒸气反应2Fe＋3H2O(g)高温Fe2O3＋3H212．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
下列有关说法正确的是（）A．离子半径Z＜Y＜MB．X的氧化物能与水反应生成相应的酸C．气态氢化物的稳定性：Z＞Y＞XD．Y的最高价氧化物对应的水化物属于共价化合物第Ⅱ卷本题包括必考题和选考题两部分，第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
13．（8分）已知下图中某金属氢化物甲的焰色反应为黄色，乙为常见的金属单质，既可与A反应又可与C反应，均能生成气体单质B，工业上乙可由电解熔融的丁制得。
请回答下列问题：（1）甲的电子式；反应①的化学方程式为；（2）C中存在化学键的类型；（3）工业上由丁制乙的化学反应方程式；（4）写出由D溶液加热蒸干得到丙的化学方程式。
14．（8分）乙烯是一种重要的化工原料，在不同条件下与氧气反应生成不同的产物，有关乙烯的转化如下图：（1）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。
上述转化能体现“原子经济性”原则的是（填序号）；（2）工业以乙烯为原料合成食品包装塑料薄膜W，W的结构简式为；（3）B的结构简式为；（4）写出B与足量的D反应生成E的化学方程式。
15．（9分）CO2加氢合成甲醇的技术，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义，发生的主要反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。
回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式为；（2）已知K（350℃）＞K（400℃），则该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）在350℃时，体积为0.5L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应。
测OH的体积分数随时间变化的曲线如图所示：定出CH①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____ ；a．容器内压强不变b．H2的体积分数不变c．c(CH3OH) = c(H2O) d．v正(CO2) = 3v逆(H2)②氢气在0～10min的平均反应速率v(H2)＝；③在右图中标出400℃时CH3OH的体积分数随时间变化的曲线。
16．（9分）碱性锌锰干电池是生活中应用最普遍的电池之一，其结构如图所示，已知电池放电后的产物是Zn(OH)2和MnOOH。
（1）该电池的负极材料是，正极反应式为________________；（2）锌能和KOH发生反应，类似于铝与KOH的反应，其化学方程式为________________ ；（3）用该电池作电源，以硫酸铜溶液为电解液，模拟电解精炼铜。
①精炼铜时，粗铜连接电源的（填“正”或“负”）极；电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）；②若阴极质量增重32g，则电池消耗MnO2的质量为g。
17．（10分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾（KIO3）进行研究，设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：步骤一：称取W g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；步骤二：用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；步骤三：以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为0.001 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定。
（已知：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6）（1）步骤二中所发生反应的离子方程式为；（2）滴定时Na2S2O3溶液应放在________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；（3）滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其终点颜色变化为________ ；（4）加碘食盐样品中的碘元素含量是____________mg·kg－1（以含W的代数式表示）；（5）若滴定后仰视读数，则所测碘元素的含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
选考题（请考生在第18、19两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
）第18、19题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项符合题目要求的；第II 题为非选择题。
18.【化学—选修5：有机化学基础】18-Ⅰ（6分）有机物X由C、H、O三种元素组成，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。
关于该有机物叙述正确的是（）A．分子中含有3种官能团B．1 mol该有机物与足量溴水反应最多消耗3molBr2C．1 mol该有机物最多能与2 mol NaOH反应D．该有机物若能使酸性KMnO4溶液褪色，则可证明其分子中存在碳碳双键18-Ⅱ.（14分）下图为以葡萄糖为原料合成有机物X，请回答下列问题：已知：①②③有机物A的相对分子质量为90，9.0g A完全燃烧生成13.2gCO2和5.4gH2O，且1molA与Na反应生成1molH2、与NaHCO3反应生成1molCO2，核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，且面积比为3：1：1：1（1）A的分子式；A→B的反应类型为。
（2）D的结构简式。
（3）写出C2H6O→E转化的化学方程式。
（4）一定条件下A能合成一种可降解高分子材料M，写出其反应方程式。
（5）符合下列条件的C的同分异构体有种，其中不能使溴水褪色的结构简式为。
①能发生水解反应②能发生银镜反应19.【化学—选修3：物质与结构】19—Ⅰ（6分）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO X、O3、CH2=CH-CHO, HCOOH, CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。
下列说法正确的是（）A．N2O结构式可表示为N=N=OB．O3分子呈直线形C．CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化D．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子19—Ⅱ（14分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为ns n np n+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为；（2）氢化物A2H4分子中A原子采取杂化；（3）按原子的外围电子排布分区，元素F在区，二价阳离子F2+与过量的A 的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为；（4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为；（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显﹣3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为；设阿伏伽德罗常数为N A，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和N A的代数式表示）g/cm3。
三亚市第一中学高三第一次模拟考试试题化学科答案选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A B C D B C D BC BD AC C CD 13．（8分）（1）Na+[:H]-（1分），NaH+H2O=NaOH+H2↑（2分）（2）共价键（1分）（3）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑（2分）（4）AlCl3+3H2O= Al(OH)3↓+3HCl↑（2分）14．（8分）（1）、①②③④（2分）（2）、.（2分）（3）、HOCH2CH2OH（2分）（4）、HOCH2CH2OH + 2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O（2分）15．（9分）（1）K= c(CH3OH)·c(H2O)/c(CO2)·c3(H2)（2分）（2）＜（1分）（3）①ab（2分）②0.45 mol/(L·min)（2分）③（2分）16．（9分）（1）Zn （1分） MnO 2+H 2O+e －= MnOOH+OH －（2分）（2）Zn+2KOH=K 2ZnO 2+H 2↑（2分）（3）①正（1分） 减小（1分） ② 87（2分）17．（10分）（1）IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O （2分） （2）碱式滴定管（2分）（3）蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色（2分）（4）1 2703W （2分） （5）偏高（2分）选考题（20分）18-Ⅰ.（6分）AB18-Ⅱ.（14分）（1）C 3H 6O 3（2分） 消去反应（2分） （2）（2分） （3） （2分）（4）（2分）（5）4（2分）（2分）19—Ⅰ（6分）AC19—Ⅱ（14分）（1）Na ＜S ＜N （2分） （2）sp 2（2分） （3）ds （2分） Cu 2++4NH 3•H 2O=[Cu （NH 3）4]2++4H 2O （2分）（4）共价键（2分）（5）Cu 3N （2分）（2分）。