重金属废水处理原理及控制条件(20200831054011)
重金属废水处理原理及控制条件
重金属废水反应原理及控制条件1．含铬废水前处理废水包括镀前准备过程中的脱脂、除油等工序产生的清洗废水，主要污染物为有机物、悬浮物、石油类、磷酸盐以及表面活性剂等。
电镀含铬废水的铬的存在形式有Cr6+和Cr3+两种，其中以Cr6+的毒性最大。
含铬废水的处理方法较多，常用的有化学法、电解法、离子交换法等。
电镀废水中的六价铬主要以CrO42－和Cr2O72－两种形式存在，在酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，碱性条件下则以CrO42－形式存在。
六价铬的还原在酸性条件下反应较快，一般要求pH＜4，通常控制pH2.5～3。
常用的还原剂有：焦亚硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、连二亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫酸亚铁、二氧化硫、水合肼、铁屑铁粉等。
还原后Cr3+以Cr（OH）3沉淀的最佳pH为7～9，所以铬还原以后的废水应进行中和。
（1）亚硫酸盐还原法目前电镀厂含铬废水化学还原处理常用亚硫酸氢钠或亚硫酸钠作为还原剂，有时也用焦磷酸钠，六价铬与还原剂亚硫酸氢钠发生反应：4H2CrO4+6NaHSO3+3H2SO4==2Cr2（SO4）3+3Na2SO4+10H2O2H2CrO4+3Na2SO3+3H2SO4==Cr2（SO4）3+3Na2SO4+5H2O还原后用NaOH中和至pH=7～8，使Cr3+生成Cr（OH）3沉淀。
采用亚硫酸盐还原法的工艺参数控制如下：①废水中六价铬浓度一般控制在100～1000mg/L；②废水pH为2.5～3③还原剂的理论用量为（重量比）：亚硫酸氢钠∶六价铬=4∶1焦亚硫酸钠∶六价铬=3∶1亚硫酸钠∶六价铬=4∶1投料比不应过大，否则既浪费药剂，也可能生成［Cr2（OH）2SO3］2－而沉淀不下来；ORP= 250～300mv④还原反应时间约为30min；⑤氢氧化铬沉淀pH控制在7～8，沉淀剂可用石灰、碳酸钠或氢氧化钠，可根据实际情况选用。
2.含氰废水含氰废水来源于氰化镀铜、碱性氰化物镀金、中性和酸性镀金、氰化物镀银、氰化镀铜锡合金、仿金电镀等含氰电镀工序，废水中主要污染物为氰化物、重金属离子（以络合态存在）等。
重金属污水处理
重金属污水处理重金属污水处理是一项关乎环境保护和人类健康的重要任务。
本文将详细介绍重金属污水处理的标准格式，包括概述、处理流程、技术原理、操作要点以及效果评估等内容。
一、概述重金属污水是指含有高浓度重金属离子的废水，如铅、镉、铬、汞等。
这些重金属对环境和生物体具有严重的毒性和潜在的危害。
因此，重金属污水处理是一项至关重要的任务，旨在将重金属离子从废水中去除，以保护环境和人类健康。
二、处理流程重金属污水处理一般包括预处理、主处理和后处理三个阶段。
1. 预处理阶段预处理阶段的主要目的是去除废水中的悬浮物、沉淀物和有机物等杂质，以减少后续处理过程中的干扰。
常用的预处理方法包括筛网过滤、沉淀、调节pH值等。
2. 主处理阶段主处理阶段是重金属离子的去除过程。
常用的处理方法包括化学沉淀、离子交换、吸附、膜分离等。
化学沉淀是最常用的方法之一，通过加入适当的沉淀剂使重金属离子与沉淀剂发生反应，生成沉淀物并沉淀下来。
离子交换和吸附则是利用特定材料的吸附性能将重金属离子吸附在其表面，从而实现去除。
3. 后处理阶段后处理阶段主要是对处理后的废水进行净化和消毒，以达到排放标准。
常用的后处理方法包括活性炭吸附、臭氧氧化、紫外线消毒等。
三、技术原理重金属污水处理的技术原理主要涉及化学反应、物理吸附和分离等过程。
化学反应是指通过添加适当的化学药剂使重金属离子与其发生反应，形成沉淀物或沉淀下来。
物理吸附是指利用材料的吸附性能将重金属离子吸附在其表面。
分离则是指利用膜分离、离子交换等方法将重金属离子与废水分离开来。
四、操作要点在进行重金属污水处理时，需要注意以下几个操作要点：1. 严格控制处理过程中的pH值，避免过高或过低对处理效果的影响。
2. 选择合适的沉淀剂、吸附剂和膜材料，确保其对目标重金属离子具有高效的去除能力。
3. 控制处理过程中的温度和时间，以保证处理效果和操作效率。
4. 定期检测处理系统中的重金属离子浓度和处理效果，及时调整处理参数和操作方式。
重金属废水处理原理及控制条件
重金属废水处理原理及控制条件物理法是通过物理手段将重金属颗粒从废水中分离或沉淀。
常用的物理处理方法有澄清、絮凝、过滤、膜分离等。
澄清是利用重金属颗粒的沉降速度差异来实现分离，絮凝则是通过加入絮凝剂使重金属颗粒结合成较大颗粒，便于沉降或过滤。
膜分离是利用不同孔径的膜将水和重金属离子分离。
化学法是通过化学反应将重金属离子转化为不溶于水的化合物，从而实现废水中重金属的分离。
常用的化学处理方法有沉淀、离子交换、络合、螯合等。
沉淀是将重金属离子与一些特定物质反应生成难溶性沉淀物。
离子交换是利用具有固定亲合性的树脂将重金属离子从废水中吸附出来。
络合是指重金属离子与络合剂反应形成络合物，从而降低其毒性。
螯合是通过加入螯合剂与重金属离子形成配位键，使其形成不溶性或难溶性络合物。
生物法是利用微生物的吸附、蓄积和转化能力来处理重金属废水。
生物处理主要是通过细菌、藻类和真菌等微生物对废水中的重金属离子进行吸附和转化。
吸附是指微生物细胞表面的胞外多糖或泌胺与重金属离子形成络合物。
转化是指通过微生物代谢作用，将重金属离子转化成不溶性的金属硫化物、金属氧化物或金属盐等。
生物法具有工艺简单、运行成本低廉等优点。
在处理重金属废水时，需要控制一些条件以确保处理效果。
首先是调节pH值。
不同重金属离子对pH值的适应性不同，一般在处理过程中需要根据不同的重金属离子选择相应的pH值来实现处理效果的最大化。
其次是控制温度。
温度对微生物的活性和反应速率有很大影响，因此需要在适宜的温度范围内进行废水处理。
此外，还需控制废水中重金属离子的浓度、溶液中其他的离子浓度、反应时间和添加剂的用量等因素，以调节重金属废水的处理效果。
总之，重金属废水处理的原理包括物理法、化学法和生物法，根据不同的情况选择适合的处理方法。
同时，通过调节pH值、温度、重金属离子浓度和用量等控制条件，可以提高重金属废水的处理效果。
重金属废水的处理是一项专业技术，需要进行专门的工艺设计和操作控制。
重金属废水处理系统原理
重金属废水处理系统原理重金属废水处理系统是用于处理含有高浓度重金属的废水的技术装置。
其基本原理是通过一系列的物理、化学和生物处理过程，将废水中的重金属离子与悬浮物质、有机物质等分离、沉淀、吸附、还原、氧化等操作，最终将重金属降至安全排放标准以下。
1.机械预处理：废水经过格栅、砂沉池等机械设备的处理，去除其中的大颗粒物质和悬浮物，减少对后续处理设备的负荷。
2.化学沉淀：废水经过给药设备通入化学药剂，通过化学反应使废水中的重金属离子转化成沉淀物，进而以沉淀的形式从水中分离出来。
常用的化学药剂包括氢氧化钙、氢氧化铁等。
3.吸附：废水经过吸附剂处理，将重金属离子吸附到吸附剂的表面，将其从水中分离出来。
常用的吸附剂有活性炭、离子交换树脂等。
4.活性污泥法：废水中的有机物和重金属离子可以通过微生物降解和吸附的方式去除。
通过调节废水中的溶解氧、温度、pH值等条件，利用活性污泥中的微生物来降解有机物，同时微生物也可以吸附并还原重金属离子。
5.离子交换：废水通过离子交换柱，将废水中的重金属离子与其他离子交换，使重金属离子和废水分离。
6.膜分离：废水经过膜过滤、膜分离等技术，利用膜的微孔、分离层等特性，将废水中的重金属离子和其他杂质分离出来，纯净水得到回收，废水中的重金属得以集中处理。
以上是重金属废水处理系统的基本原理，根据废水的实际情况和要求，还可以通过电解、浮选、气浮、化学氧化等技术对重金属废水进行处理。
重金属废水处理系统的设计和运行需要综合考虑废水的特性、处理要求、运行成本等因素，以达到高效处理和循环利用废水资源的目的。
重金属污水处理
重金属污水处理一、背景介绍重金属污水是指含有高浓度重金属元素的废水，如铅、汞、镉等。
这些重金属元素对环境和人体健康具有严重危害。
因此，重金属污水处理是一项重要的环保工作，旨在减少重金属元素的排放，保护环境和人类健康。
二、处理技术1. 化学沉淀法化学沉淀法是一种常用的重金属污水处理技术。
通过添加适量的沉淀剂，如氢氧化钙、氢氧化铁等，使重金属离子与沉淀剂发生反应生成沉淀物，从而实现重金属的去除。
处理后的污水经过沉淀、澄清等步骤后即可达到排放标准。
2. 离子交换法离子交换法利用特殊的树脂材料，通过吸附和交换作用，将重金属离子从污水中去除。
该技术具有高效、可再生的特点，适合于处理高浓度重金属污水。
处理后的树脂可通过再生，实现重金属的回收和资源化利用。
3. 活性炭吸附法活性炭吸附法是一种物理吸附技术，通过活性炭对重金属离子的吸附作用，将其从污水中去除。
活性炭具有较大的比表面积和孔隙结构，能够有效吸附重金属离子。
处理后的活性炭可通过再生或者焚烧处理，实现重金属的回收和处理。
4. 膜分离技术膜分离技术包括微滤、超滤、逆渗透等，通过不同孔径的膜对污水进行分离和过滤，将重金属离子和其他污染物分离出来。
膜分离技术具有高效、节能的特点，适合于处理低浓度重金属污水。
三、处理效果评估1. 重金属去除率重金属去除率是评估处理效果的重要指标，通常以去除率来衡量处理工艺的效果。
重金属去除率的计算公式为：去除率（%）=（进水浓度-出水浓度）/进水浓度×100%。
根据国家相关标准，重金属去除率应达到一定的要求，如铅的去除率应达到80%以上。
2. 出水水质指标出水水质指标是评估处理效果的另一个重要指标，包括重金属浓度、pH值、悬浮物浓度等。
根据国家相关标准，处理后的污水应满足相应的排放标准，如重金属浓度应低于规定的限值。
3. 经济性评估除了处理效果，经济性也是重金属污水处理的重要考虑因素。
经济性评估主要包括处理成本、能耗等指标。
重金属污水处理
重金属污水处理重金属污水处理是指针对含有高浓度重金属物质的污水进行处理，以减少对环境和人体健康的危害。
重金属污水通常来自于工业生产过程中的废水排放，其中包含的重金属物质如铅、镉、汞等对环境和生态系统造成严重影响，甚至对人体健康产生潜在风险。
为了有效处理重金属污水，以下是一套标准格式的文本，详细介绍了重金属污水处理的步骤、技术和效果。
一、重金属污水处理的步骤1. 前处理：对进入处理系统的重金属污水进行初步处理，包括去除悬浮物、沉淀物和有机物等。
常见的前处理方法有筛网过滤、沉淀池和调节池等。
2. 主处理：主要采用物理、化学和生物处理等方法来去除重金属物质。
常见的处理技术包括沉淀、吸附、离子交换、电解沉积和生物吸附等。
3. 深度处理：对主处理后仍含有一定浓度重金属物质的污水进行进一步处理，以达到排放标准。
深度处理方法包括膜分离、活性炭吸附和高级氧化等。
4. 余泥处理：处理过程中产生的污泥需要进行处理和处置。
常见的处理方法包括浓缩、脱水和焚烧等，确保污泥中的重金属物质不会再次释放到环境中。
二、重金属污水处理的技术1. 沉淀：通过调节pH值和添加沉淀剂，使重金属物质以沉淀的形式从污水中分离出来。
常用的沉淀剂有氢氧化钙、氢氧化铁和聚合氯化铝等。
2. 吸附：利用吸附剂吸附重金属物质，常见的吸附剂有活性炭、天然沸石和合成树脂等。
吸附剂具有较大的比表面积和吸附能力，可有效去除重金属离子。
3. 离子交换：利用离子交换树脂对重金属离子进行吸附和释放，从而实现重金属污水的处理。
离子交换树脂具有良好的选择性和吸附容量，能够高效去除重金属离子。
4. 电解沉积：通过电解沉积技术，将重金属离子还原为金属沉积在电极上，从而实现重金属的去除和回收。
电解沉积技术具有高效、节能的特点。
5. 生物吸附：利用微生物对重金属离子进行吸附和生物转化，将重金属物质转化为无毒或低毒的形式。
生物吸附技术具有环保、经济的特点。
三、重金属污水处理的效果1. 去除率：重金属污水处理过程中，重金属物质的去除率是评估处理效果的重要指标。
重金属污水处理
重金属污水处理一、背景介绍重金属污水是指含有高浓度重金属离子的废水，如铅、汞、镉、铬等。
这些重金属离子对环境和人体健康具有严重危害，因此重金属污水的处理成为环保领域的重要任务之一。
本文将详细介绍重金属污水处理的标准格式文本，包括处理目的、处理原理、处理方法、处理效果评估等内容。
二、处理目的重金属污水处理的目的是将废水中的重金属离子去除或转化为无害物质，以保护环境和人类健康。
通过合理的处理方法，降低重金属离子的浓度，确保废水排放符合相关环保法规标准。
三、处理原理重金属污水处理的原理主要包括物理方法、化学方法和生物方法。
1. 物理方法：通过物理过程，如沉淀、过滤、吸附等，将废水中的重金属离子与固体颗粒分离，达到去除的目的。
常用的物理方法有沉淀法、吸附法和膜分离法。
2. 化学方法：利用化学反应将重金属离子转化为沉淀物或无害物质，从而实现去除的效果。
常用的化学方法有络合沉淀法、氧化还原法和离子交换法。
3. 生物方法：利用微生物的代谢活动将重金属离子转化为无害物质，或通过微生物的吸附作用去除重金属离子。
常用的生物方法有生物沉淀法、生物吸附法和生物膜法。
四、处理方法根据重金属污水的特性和处理要求，选择合适的处理方法进行处理。
常用的处理方法包括以下几种：1. 化学沉淀法：通过加入适当的沉淀剂，使重金属离子与沉淀剂发生反应生成沉淀物，然后通过沉淀分离的方式去除重金属离子。
2. 吸附法：利用吸附剂对重金属离子进行吸附，将其从废水中去除。
常用的吸附剂有活性炭、离子交换树脂等。
3. 膜分离法：利用特殊的膜材料，通过渗透、过滤等方式将重金属离子与废水分离，达到去除的目的。
4. 生物处理法：利用特定的微生物对重金属离子进行降解、转化或吸附，从而去除重金属污染物。
五、处理效果评估对重金属污水处理后的效果进行评估，可以通过以下指标进行评价：1. 重金属离子去除率：通过对处理前后废水中重金属离子浓度的比较，计算出去除率，评估处理效果的好坏。
重金属污水处理
重金属污水处理标题：重金属污水处理引言概述：重金属污水是指含有高浓度重金属离子的废水，它对环境和人类健康造成严重威胁。
因此，重金属污水处理成为了当今环境保护领域的重要课题。
本文将从五个方面探讨重金属污水处理的方法和技术。
一、物理处理方法1.1 沉淀法：利用沉淀剂与重金属离子发生反应，形成沉淀物，从而实现重金属的去除。
1.2 吸附法：通过将重金属离子吸附在特定的吸附剂上，如活性炭或离子交换树脂，从而达到去除的效果。
1.3 膜分离法：利用微孔膜或反渗透膜等，通过物理隔离的方式将重金属离子从废水中分离出来。
二、化学处理方法2.1 氧化还原法：通过添加氧化剂或还原剂，使重金属离子发生氧化还原反应，从而将其转化为无害的物质。
2.2 沉淀-过滤法：将沉淀剂与重金属离子反应生成沉淀物，然后通过过滤将沉淀物分离出来。
2.3 配位沉淀法：利用络合剂与重金属离子形成络合物，然后通过沉淀将络合物从废水中去除。
三、生物处理方法3.1 微生物降解法：利用具有重金属耐受性和降解能力的微生物，将重金属离子转化为无毒或低毒的物质。
3.2 植物吸收法：通过植物的根系吸收重金属离子，将其富集在植物体内，从而实现重金属的去除。
3.3 微生物修复法：利用微生物的生长代谢过程，将重金属离子还原为金属或沉淀物，并修复受污染的土壤或水体。
四、高级氧化技术4.1 光催化氧化法：利用紫外光或可见光激发催化剂，产生高活性的氧化剂，将重金属离子氧化分解。
4.2 电化学氧化法：通过电解的方式，在电极上产生氧化剂，将重金属离子氧化为无害的物质。
4.3 高压臭氧氧化法：将臭氧气体引入废水中，通过氧化反应将重金属离子转化为沉淀物或无毒物质。
五、综合处理技术5.1 聚合物吸附-沉淀法：将聚合物吸附剂与沉淀剂结合使用，既能吸附重金属离子，又能沉淀污染物。
5.2 聚合物膜分离法：利用聚合物膜对重金属离子进行分离和去除，具有高效、节能的特点。
5.3 聚合物修饰法：通过在聚合物材料表面修饰功能基团，实现对重金属离子的选择性吸附和去除。
重金属废水处理技术的技术原理
重金属废水处理技术 重金属废水处理的技术原理主要是微滤、超滤、纳滤和反渗透，其中纳滤可以浓缩废水中金属离子、盐类等，反渗透膜可以截留金属离子和有机添加剂，而让水分子透过膜，而达到分离、浓缩目的。
含重金属废水进入处理系统，根据需要，经过复合试剂预处理，减少其它离子对膜系统的影响，之后通过纳滤膜、反渗透膜实现物料分离、浓缩。
本系统设置多套纳滤装置，既可以辅助实现浓缩倍数的要求，也可以切换实现出水重金属离子实现达标排放的要求。
重金属废水处理反渗透法反渗透是一种采用半透膜进行高压过滤的浓缩分离技术，问世于1953年。
20世纪70年代初开始用于电镀废水处理的试验和研究。
该技术历史很短，但发展的速度却很快，其中处理含镍废水较为成熟，在具体工程应用中，反渗透法已大规模用于镀锌、镍漂洗水和混合重金属废水的处理，同时清水回用和回收电镀液废水的特点，国内外均在研制新型的抗强酸、耐氧化的膜材料，已达到直接处理含镍。
含氰等废水的目的。
可以预计，随着反渗透膜质量的提高和反渗透设备的改进，应用范围将不断扩大。
但是反渗透膜寿命只有3-5年，且价格昂贵，使处理成本提高，对进水的预处理要求很高，膜在较大的外压下工作，膜组件易堵塞，不具备获得高浓度溶液的能力，浓缩比有限。
重金属废水处理生物吸附法近些年来，很多研究者将各种生物(如植物、细菌、真菌、藻类以及酵母)经处理加工成生物吸附剂，用于处理含重金属废水。
生物体具有特定的化学结构以及成分特征，而生物吸附法的主要原理，就是利用生物体的这些特性来吸附溶于水中的重金属离子。
生物吸附法具有几个特点：1、生物吸附剂可以降解，一般不会发生二次污染。
2、来源广泛，容易获取并且价格便宜。
3、生物吸附剂容易解析，能够有效地回收重金属。
污水处理中的重金属污染物控制与处理
重金属污染物对环境和人体的危害
对环境的危害
重金属可导致水生生物死亡、农作物减产、土壤污染等，破坏生态平衡。
对人体的危害
重金属可通过食物链进入人体，积累后可引起各种急慢性中毒，如铅中毒、汞 中毒等，严重危害人体健康。
CHAPTER 02
重金属污染物的处理技术
化学沉淀法
总结词
通过向污水中添加化学试剂，使重金属离子与试剂反应生成难溶性沉淀物，从而降低重金属离子的溶解度和生物 有效性。
特性
重金属污染物在水体中不易降解 ，具有累积性，可通过食物链富 集，对环境和人体健康造成严重 危害。
重金属污染物的来源
01
02
03
工业排放
采矿、冶炼、化工、电镀 等工业生产过程中会产生 大量重金属废水。
农业活动
农药和化肥的不合理使用 会导致土壤和水体中的重 金属积累。
城市污水
城市污水处理设施不完善 ，导致生活污水中含有的 重金属进入水体。
的残留量。
过程控制
实时监测
对污水处理过程中的重金 属浓度进行实时监测，及 时发现并处理超标情况。
过程控制参数优化
通过调整污水处理工艺参 数，降低重属的溶解度 和迁移性。分离回收
对污水处理过程中分离出 来的重金属进行回收利用 ，实现资源化。
末端治理
沉淀法
通过添加化学药剂使重 金属离子转化为沉淀物 ，然后通过沉淀、过滤
生物法
总结词
利用微生物的吸收、转化和降解作用，将重 金属离子转化为无害物质或降低其毒性。
详细描述
生物法是一种环保、可持续的重金属处理技 术，利用微生物的生物活性将重金属离子转 化为无害物质或降低其毒性。生物法包括生 物吸附、生物转化和生物降解等多种形式。 生物法具有操作简便、能耗低、无二次污染 等优点，但微生物对环境条件较为敏感，处 理效果受多种因素影响，需要进一步研究和
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重金属废水反应原理及控制条件1. 含铬废水 .........................2. 含氰废水 .........................3. 含镍废水 .........................4. 含锌废水.........................5. 含铜废水.........................6. 含砷废水.........................7. 含银废水.........................8. 含氟废水.........................9. 含磷废水.........................10. 含汞废水 ........................11. 氢氟酸回收 ........................12. 研磨废水 ........................13. 晶体硅废水 ........................14. 含铅废水 ........................15. 含镉废水 ........................1. 含铬废水前处理废水包括镀前准备过程中的脱脂、除油等工序产生的清洗废水，主要污染物为有机物、悬浮物、石油类、磷酸盐以及表面活性剂等。
电镀含铬废水的铬的存在形式有Cr6+和Cr3+两种，其中以Cr6+的毒性最大。
含铬废水的处理方法较多，常用的有化学法、电解法、离子交换法等。
电镀废水中的六价铬主要以CrQ2_和两种形式存在，在酸性条件下，六价铬主要以CwQ2-形式存在，碱性条件下则以CrQ2「形式存在。
六价铬的还原在酸性条件下反应较快，一般要求pHv4,通常控制pH2.5〜3。
常用的还原剂有：焦亚硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、连二亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫酸亚铁、二氧化硫、水合肼、铁屑铁粉等。
还原后Cr3+以Cr (OH 3沉淀的最佳pH为7〜9,所以铬还原以后的废水应进行中和。
(1)亚硫酸盐还原法目前电镀厂含铬废水化学还原处理常用亚硫酸氢钠或亚硫酸钠作为还原剂，有时也用焦磷酸钠，六价铬与还原剂亚硫酸氢钠发生反应：4HCrO+6NaHSO3HSO==26 (SO) 3+3NaSO+10HO 2HCrO+3NaSO+3HSO==Cr2 (SQ) 3+3NaSO+5HO还原后用NaOH中和至pH=7〜8,使Cr3+生成Cr (OH 3沉淀。
采用亚硫酸盐还原法的工艺参数控制如下：①废水中六价铬浓度一般控制在100〜1000mg/L;②废水pH为2.5〜3③还原剂的理论用量为(重量比)：亚硫酸氢钠：六价铬=4 ：1焦亚硫酸钠：六价铬=3 ：1亚硫酸钠：六价铬=4 ：1投料比不应过大，否则既浪费药剂，也可能生成2—[Cr2 (OH 2SO]—而沉淀不下来；ORP= 25〜300mv④还原反应时间约为30min；⑤氢氧化铬沉淀pH控制在7〜8，沉淀剂可用石灰、碳酸钠或氢氧化钠，可根据实际情况选用。
2. 含氰废水含氰废水来源于氰化镀铜、碱性氰化物镀金、中性和酸性镀金、氰化物镀银、氰化镀铜锡合金、仿金电镀等含氰电镀工序，废水中主要污染物为氰化物、重金属离子(以络合态存在)等。
氰化镀铜，氰化镀铜作为暂缓淘汰镀铜方式，主要组分，氰化亚铜，氰化钠，Cu (CN 2-以络离子形式存在，铜离子被氧化，氰化物也被氧化，而Fe(CN)64-被氧化后仍然以络离子存在，所以氰离子并不能解离氧化，增加了破氰难度。
氰化物镀锌，在镀锌工艺中占比不高。
采用碱性氯化法，分两阶段破氰，第一阶段为不完全氧化将氰氧化成氰酸盐：CN+OCI+H2O==CNCI+2OHCNCI+2O4CN&CI +H2OCN古OCI■反应首先生成CNC，再水解成CNO;其反应速度取决于pH值、温度和有效氯浓度，pH值越高，水温越高，有效氯浓度越高则水解的速度越快高，据报导CNO勺毒性仅为CN毒性的千分之一；pH=1L 11 和ORP=35& 380mv第二阶段为完全氧化阶段将氰酸盐进一步氧化分解成二氧化碳和氮气：2CNOb3CIO+HO==2CON+3CE2OH pH=7.5〜8.5、ORP=60O640mv药剂投加量第一阶段CN 二Cl2=1:3第二阶段CN 二Cl2=1:4两阶段合计CN二CI 2=1:7〜8第三阶段为混凝阶段加入氢氧化钠充分搅拌，全程对混合液的pH=9.5〜10.5进行监控，同时加入PAC形成悬浮固体（此ph条件下可以有效去铜）3. 含镍废水含镍电镀废水是指电镀镍时所产生的清洗水，一般分为电镀镍废水和化学镀镍废水。
电镀镍废水的成分比较简单，一般多为镍离子以及硫酸根等，化学镀镍废水成分复杂，除了镍离子外，废水中还含有大量的络合剂，比如柠檬酸、酒石酸、次磷酸钠等。
在电镀废水处理标准中，国家表一标准要求镍排放标准不高于1mg/L,国家表二标准要求不高于0.5mg/L，国家表三标准要求不高于0.1mg/L，《电镀废水治理工程规范》中要求含镍废水需要单独收集，并且镍需要处理至标准才能排放至综合池。
针对电镀含镍废水以及化学镀镍废水，可采用化学沉淀法进行处理，化学沉淀法不需要复杂的设备。
其中，电镀含镍废水可以直接采用加碱至11, PAC混凝，沉淀出水，镍即可达标，如果含镍废水中混有前处理废水，那么需要在加碱之后的出水加入少量重金属捕集剂重金属捕集剂进行螯合反应，重金属捕集剂重金属捕集剂可以把镍离子从低浓度处理至达标。
反应原理：NI2+ +2OH- == NI（OH）2（沉淀）反应条件：pH=10〜11 含有络合剂的含镍废水，首先应该考虑破络，然后进行化学沉淀。
破络方式：酸性条件下次氯酸钠破络；（EDTA胺类）氧化池内控制pH值2-3、ORP fi 450-500mV因原水属于中性或偏碱性，调至酸性PH为2-3时消耗大量的酸液，破络后还需再调至碱性PH在8-9左右沉淀铜，又消耗大量的碱液，处理费用较高。
碱性条件下次氯酸钠破络；（柠檬酸、酒石酸）氧化池内控制pH值控制在10以上、双氧水破络，原水水质6-8 条件下，双氧水破络效果优于次氯酸钠，双氧水投加量为0.34ml/l（340ppm）,最佳反应时间40分钟，破络后沉淀最佳ph=10.5，但是会造成污泥上浮；臭氧破络；在偏碱性条件下，臭氧分子在OH勺催化下容易分解成羟基自由基，羟基自由基比臭氧有更强的氧化性，反应速度快，氧化更彻底。
最佳反应时间30分钟，ph控制在7以上（9〜10）。
芬顿芬顿氧化主要以"Q与Fe2+组合的Fen to n试剂为氧化剂，在酸性条件下生成强氧化性的羟基自由基，将大分子有机物开环，最终氧化分解。
（芬顿氧化技术有一定的适用范围，针对含苯环类物质有较好的去除效果）芬顿试剂的主要药剂是硫酸亚铁与双氧水与碱。
先通过正交实验将硫酸亚铁与双氧水的投加比例得出（一旦控制不好便容易返色）。
再按照先调PH=〜4,投加硫酸亚铁，再投加双氧水，再进芬顿试剂投加顺序与污泥沉降处理行pH值调节的顺序进行投加。
在硫酸亚铁投加后反应15分钟左右，再进行双氧水的投加，反应20~40分钟后再加入碱回调pH值，处理效果更佳。
如果确定芬顿反应进行彻底，可在水中投加非离子型的聚丙烯酰胺，它可以帮助污泥加速沉降。
利用硫酸亚铁芬顿对一些高色度与高COD废水的去除率都可以达到90%-95%。
(参考值ORP=350m)vCaO、Bacl 2(钡盐)4. 含锌废水锌是一种两性元素，它的氢氧化物不溶于水，并具有弱碱性和弱酸性，故其化学式可写作：碱式:Zn(0H)2，酸式:H2Zn02由于它呈两性、故在强酸或强碱中能溶解。
在锌酸盐溶液中加适量的碱可折出Zn(0H)2 白色沉淀，再加过量的碱，沉淀又复溶解; 但反之，在锌酸盐溶液中，加适量酸也可析出Zn(0H)2 白色沉淀，再加过量的酸、沉淀又复溶解。
锌的氢氧化合物为两性化合物，pH值过高或过低，均能使沉淀返溶而使出水超标。
所以在用化学沉淀法处理含锌废水的过程中，要注意pH值的控制。
反应原理Zn2+ + 20H- ===Zn(OH)2 (沉淀)反应条件：ph=8.5〜9，5. 含铜废水氰化镀铜主要用于多层电镀的底层或中间镀层，如电镀铜/镍，铜/镍/ 铬，铜/铜/镍/铬，镍/铜/镍/铬等。
由于金属铜的电极电位较正，在钢铁件上镀铜，其性质为阴极性镀层，因此对基体没有电化学保护作用。
作装饰性单层镀铜(如灯具)必须用透明漆作保护。
线路板、电镀含铜废水中，大部分为络合铜，同时存在游离态铜。
对水中存在的游离态金属离子可以通过调碱的方式，使水中金属单质达到共沉淀值或通过使用聚合硫酸铁、聚合氯化铝等高分子混凝剂进行强化混凝处理。
但水中的络合铜稳定性强，难以通过以上方式去除，需要先进行破络处理。
络合铜废水除二价铜离子(Cu2+)外,还有大量的络合铜存在。
线路板废水中与铜离子形成的络合物主要有三种,分别为铜氨络合物[Cu(NH3)4]2+、铜氯络合物[Cu(CI-)4]2+和铜EDTA 络合物[Cu(EDTA)] 2+, 有的线路板厂将络合废水分为氨铜废水(主要污染物是铜氨络合物[Cu(NH3)2+4])和化铜废水(主要污染物是铜EDTA络合物[Cu(EDTA)] 2+)。
对于铜氨络合物[Cu(NH3)4]2+、铜氯络合物[Cu(Cl -) 4] 2+和铜EDTA络合物[Cu(EDTA)]2+,在酸性条件下，使用硫酸亚铁作为破络剂，其机理在于绿矶溶解后所生成的Fe+具有将络合铜中的二价铜离子还原成一价铜离子，一价铜离子与氨、DETA氯离子形成的络合物就不再稳定，一价铜离子容易与水中氢氧根离子反应生成氢氧经亚铜沉淀。
以Cu（CN）2-为例（氰化镀铜中，铜离子多以一价存在），由于铜易从+1价被氧化为+2 价，尽管Cu（CN）2-的络离子稳定常数较大，但二价铜不能与氰离子形成稳定的络合物，所以Cu（CN）2-还是很容易被氧化，结果+1价铜变为+2价铜，氰化物被氧化。
Fe（CN）/-则不然，由于其稳定常数比较大，一般有效氯浓度低或反应温度低时不易被氧化，当强化反应条件使+2价铁被氧化为+3价时，由于Fe （CN）；仍十分稳定，所以氰离子并不解离，也不氧化。
反应原理：Cif +20H == Cu（0H）2（沉淀）反应条件：pH=9.5〜10.5含有络合剂的含Cu废水，首先应该考虑破络，然后进行化学沉淀。
破络反应硫化钠将硫化物（硫化钠）加入含络合铜的废水中，然后加入氢氧化钠，控制废水的pH值在9〜10.之间,再适量添加聚丙烯酰胺（PAM）,形成溶度积很小的难溶沉淀物硫化铜（CuS）,在PAM的作用下将铜离子从废水中除去。
硫化物沉淀法可以将含络合铜废水中的含铜量降低到0.5mg/L 以下。