凝固点降低法测定摩尔质量。实验报告
凝固点下降法测定摩尔质量实验报告
凝固点下降法测定摩尔质量实验报告篇一：实验八凝固点降低法测定摩尔质量实验八凝固点降低法测定摩尔质量一、实验目的1. 用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。
2. 掌握溶液凝固点的测量技术，加深对稀溶液依数性质的理解。
二、实验原理当稀溶液凝固析出纯固体溶剂时，则溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，其降低值与溶液的质量摩尔浓度成正比。
即ΔT=Tf* -Tf = Kf mB(1)式中，MB为溶质的分子量。
将该式代入(1)式，整理得：(2)若已知某溶剂的凝固点降低常数Kf值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值ΔT，即可计算溶质的分子量MB。
通常测凝固点的方法是将溶液逐渐冷却，但冷却到凝固点，并不析出晶体，往往成为过冷溶液。
然后由于搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝固热，使体系温度回升，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变。
此固液两相共存的平衡温度即为溶液的凝固点。
图1. 溶剂（1）与溶液（2）的冷却曲线三、仪器药品1. 仪器凝固点测定仪1套；烧杯2个；精密温差测量仪1台；放大镜1个；普通温度计(0℃～50℃)1支；压片机1台；移液管(25mL)1支。
2. 药品环已烷（或苯），萘，粗盐，冰。
四、实验步骤1. 按图2所示安装凝固点测定仪，注意测定管、搅拌棒都须清洁、干燥，温差测量仪的探头，温度计都须与搅拌棒有一定空隙。
防止搅拌时发生摩擦。
2. 调节寒剂的温度，使其低于溶剂凝固点温度2~3℃，并应经常搅拌，不断加入碎冰，使冰浴温度保持基本不变。
3. 调节温差测量仪，使探头在测量管中时，数字显示为“0”左右。
4. 准确移取25.00mL溶剂，小心加入测定管中，塞紧软木塞，防止溶剂挥发，记下溶剂的温度值。
取出测定管，直接放入冰浴中，不断移动搅拌棒，使溶剂逐步冷却。
当刚有固体析出时，迅速取出测定管，擦干管外冰水，插入空气套管中，缓慢均匀搅拌，观察精密温差测量仪的数显值，直至温度稳定，即为苯的凝固点参考温度。
取出测定管，用手温热，同时搅拌，使管中固体完全熔化，再将测定管直接插入冰浴中，缓慢搅拌，使溶剂迅速冷却，当温度降至高于凝固点参考温度0.5℃时，迅速取出测定管，擦干，放入空气套管中，每秒搅拌一次，使溶剂温度均匀下降，当温度低于凝固点参考温度时，应迅速搅拌（防止过冷超过0.5℃），促使固体析出，温度开始上升，搅拌减慢，注意观察温差测量仪的数字变化，直至稳定，此即为溶剂的凝固点。
凝固点下降法测定摩尔质量 实验报告
凝固点降低法测定摩尔质量一、实验目的与要求1、通过实验进一步理解稀溶液理论。
2、掌握一种常用的摩尔质量测定方法。
二、实验原理当稀溶液凝固析出纯固体溶剂时，则溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，其降低值与溶液的质量摩尔浓度成正比。
即 ΔT=T f * - T f = K f m B （式中，T f *为纯溶剂的凝固点，T f 为溶液的凝固点， m B 为溶液中溶质B 的质量摩尔浓度，K f 为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，它的数值仅与溶剂的性质有关。
）而m B =B A B M W W 1000,则M B =K f AB TW W 1000 （式中，M B 为溶质的摩尔质量，W A 和W B 分别是溶剂和溶质的质量。
）三、仪器与试剂仪器：凝固点测定仪、温度计、电子分析天平、25mL 移液管、压片机试剂：苯（分析纯）、萘（分析纯）、冰、食盐四、实验步骤1、实验装置的安装2、苯凝固点的测定用移液管向清洁、干燥的凝固点管内加入25mL 苯，并记下苯的温度。
先将盛苯的凝固点管直接插入寒剂中，平稳搅拌使之冷却，当开始有晶体析出时放在空气套管中冷却，观察样品管的降温过程，当温度达到最低点后，又开始回升，回升到最高点后又开始下降。
记录最高及最低点温度，此最高点温度即为苯的近似凝固点。
取出凝固点管，用手捂住管壁片刻，同时不断搅拌，使管中固体全部熔化，将凝固点管直接插入寒剂中使之冷却至比近似凝固点略高0.5℃时，将凝固点管放在空气套管中，缓慢搅拌，使温度逐渐降低，当温度降至比近似凝固点低0.2℃时，快速搅拌，待温度回升后，再改为缓慢搅拌。
直到温度回升到稳定为止，记录最高及最低点温度，重复测定三次，三次平均值作为纯苯的凝固点。
3、溶液凝固点的测定用电子天平称量压成片状的萘0.10-0.12g，小心地将其加入凝固点管中，搅拌使之全部熔化。
同上法，测定萘的凝固点。
五、数据记录与处理物质凝固点/℃凝固点降低值△T/K 溶质摩尔质量MB （g.mol)测量值平均值苯萘六、思考与讨论七、注意事项。
凝固点降低法测定摩尔质量。实验报告
凝固点降低法测定摩尔质量一． 实验目的1．用凝固点降低法测定尿素的摩尔质量； 2．掌握固点降低法测摩尔质量的原理；3. 理解、绘制冷却曲线，并通过冷却曲线校正凝固点。
二． 实验原理假设溶质在溶液中不发生缔合和分解，也不与固态纯溶剂生成固溶体，则由热力学理论出发，可以导出理想稀薄溶液的凝固点降低值∆T f （即纯溶剂和溶液的凝固点之差）与溶质质量摩尔浓度b B 之间的关系：B AB f B f f f f m m M K b K T T T ==-=∆*（1）由此可导出计算溶质摩尔质量M B的公式：Af B f B m T m K M ∆= （2）以上各式中：f fT T ,*分别为纯溶剂、溶液的凝固点，单位K ；m A、m B分别为溶剂、溶质的质量，单位kg ；K f 为溶剂的凝固点降低常数，与溶剂性质有关，单位K ·kg ·mol -1；若已知溶剂的K f 值，通过实验测得∆T f ，便可用式(2)求得M B 。
也可由式(1)通过∆T f －m B 的关系，线性回归以斜率求得M B 。
通常测定凝固点的方法是将溶液逐渐冷却，使其结晶。
但是，实际上溶液冷却到凝固点，往往并不析出晶体，这是因为新相形成需要一定的能量，故结晶并不析出，这就是所谓过冷现象。
然后由于搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝固热，使体系温度回升。
从相律看，溶剂与溶液的冷却曲线形状不同。
对纯溶剂，固－液两相共存时，自由度f =1-2+1=0，冷却曲线出现水平线段，其形状如图1(1)所示。
对溶液，固－液两相共存时，自由度f =2-2+1=1，温度仍可下降，但由于溶剂凝固时放出凝固热，使温度回升，回升到最高点又开始下降，所以冷却曲线不出现水平线段此时应按图1(3)所示方法加以校正。
（1）理想状态下的溶剂 （2）有过冷的溶剂 （3）有过冷的溶液三． 仪器和试剂凝固点测定仪，精密电子温差测量仪，电子天平，移液管(50mL )，蒸馏水，尿素，粗盐，冰四． 操作步骤1．准备冷浴冰水浴槽中装入三分之二的冰和三分之一的水，将温度传感器插入冷浴中，取适量粗盐与冰水混合，使冷浴温度达到-2℃～-3℃，将电子温差测量仪采零、锁定，将定时时间间隔为设10s 。
物理化学实验报告 - 凝固点降低法测定摩尔质量
C6 凝固点降低法测定摩尔质量——实验日期：年月日姓名：学号：班级：一、实验目的（一）用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。
（二）掌握精密电子温差仪的使用方法。
二、原理及实验公式非挥发性溶质二组分溶液，其稀溶液具有依数性，凝固点降低就是依数性的一种表现。
根据凝固点降低的数值，可以求出溶质的摩尔质量。
在溶剂中加入溶质时，溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低，其凝固点降低值Δ与溶质的质量摩尔浓度成正比。
式中，为纯溶剂的凝固点；为浓度为的溶液的凝固点；为溶剂的凝固点降低常数。
若已知某种溶剂的凝固点降低常数，并测得溶剂和溶质的质量分别为和的稀溶液的凝固点降低值Δ，则可以通过下式计算溶质的摩尔质量。
式中，的单位为。
三、凝固点的确定方法（一）纯溶剂的凝固点确定方法纯溶剂的凝固点为其液相和固相共存的平衡温度。
若将液态的纯溶剂逐步冷却，在未凝固前温度将随时间均匀下降。
开始凝固后因放出凝固热而补偿了热损失，体系将保持液-固两相共存的平衡温度而不变，直到全部凝固，温度再继续下降。
冷却曲线如图1中1所示。
但在实际过程中，液体温度达到或稍低于其凝固点时，晶体并不析出，此现象即过冷现象。
此时若加以搅拌或加入晶种，促使晶核产生，则大量晶体迅速形成，并放出凝固热，使体系温度迅速回升到稳定的平衡温度，待液体全部凝固后，温度再逐渐下降。
冷却曲线如图1中2所示。
（二）溶液的凝固点确定方法溶液的凝固点是该溶液与溶剂的固相共存的平衡温度，冷却曲线与纯溶剂不同。
当有溶剂凝固析出时，剩余溶液的浓度逐渐增大，因而溶液的凝固点也逐渐下降。
因有凝固热放出，冷却曲线的斜率发生变化，即温度的下降速度变慢，如图1中3所示。
本实验要求测定已知浓度溶液的凝固点。
如果溶液过冷程度不大，析出固体溶剂的量很少，对原始溶液浓度影响不大，则以过冷回升的最高温度作为该溶液的凝固点，如图1中4所示。
确定凝固点的另一种方法是外推法，如图2所示，首先记录绘制纯溶剂与溶液的冷却曲线，作曲线后面部分(已经有固体析出)的趋势线并延长使其与曲线的前面部分相交，其交点即为凝固点。
凝固点下降法测定摩尔质量实验报告
凝固点下降法测定摩尔质量实验报告凝固点下降法测定摩尔质量实验报告一、实验目的1.学习凝固点下降法的基本原理。
2.掌握用凝固点下降法测定摩尔质量的实验方法。
3.学会使用贝克曼温度计测定凝固点。
二、实验原理凝固点下降法是根据依数性原理测定物质摩尔质量的一种方法。
当溶剂中加入非挥发性溶质时，溶剂的蒸气压降低，导致溶剂的凝固点下降。
凝固点下降的程度与溶质的摩尔质量成正比。
依数性原理表明，稀溶液中溶剂的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压等物理性质的变化只与溶液中溶质的粒子数有关，而与溶质的种类无关。
因此，通过测定溶液的凝固点下降值，可以计算出溶质的摩尔质量。
三、实验步骤1.仪器准备：准备好贝克曼温度计、烧杯、称量纸、电子天平等仪器。
2.试样称量：用电子天平称量0.5~0.6g萘，精确至0.0001g，记录数据。
3.溶剂准备：用量筒量取50mL环己烷，倒入烧杯中。
4.溶液配制：将称量好的萘加入环己烷中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
5.凝固点测定：将贝克曼温度计插入溶液中，记录初始温度T1。
然后将烧杯置于冰盐浴中，不断搅拌溶液，观察温度的变化。
当温度降至某一值时，溶液开始出现固体，记录此时的温度T2。
重复实验至少3次，取平均值作为最终结果。
6.数据处理：根据实验数据，计算凝固点下降值ΔTf，再根据公式计算萘的摩尔质量Mr。
四、实验结果1.试样称量数据：m(萘)=0.5467g2.初始温度T1=15.3℃3.凝固点温度T2=6.8℃4.凝固点下降值ΔTf=T1-T2=8.5℃5.根据公式计算萘的摩尔质量Mr：Mr(萘)=Kf×m/(ΔTf×1000)，其中Kf为溶剂环己烷的凝固点下降常数，经查表得知为5.12K·kg·mol^-1。
代入数据计算得：Mr(萘)=128.2g·mol^-1。
五、实验讨论1.实验误差来源：本实验的主要误差来源包括试样称量误差、温度测量误差和实验操作误差等。
凝固点降低法测定摩尔质量
物理化学实验报告姓名班级学号日期 2013.3.21BAB f B f f f f m m M K b K T T T ==-=∆*凝固点降低法测定摩尔质量实验目的及要求1) 用凝固点降低法测定萘的摩尔质量 2) 掌握精密电子温差仪的使用方法原理非挥发性溶质二组分溶液，其稀溶液具有依数性，凝固点降低就是依数性的一种表现。
溶剂中加入溶质是，溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低，其凝固点降低值ΔTf 与溶质的质量摩尔浓度b 成正比。
得出：以上各式中：ff T T ,*分别为纯溶剂、溶液的凝固点，单位K 。
mA 、mB 分别为溶剂、溶质的质量，单位kg ；Kf 为溶剂的凝固点降低常数，与溶剂性质有关，单位K ·kg ·mol-1；若已知溶剂的Kf 值，通过实验测得∆Tf ，便可用第二个式子求得MB 。
Af B f Bm T m K M ∆=本实验确定凝固点采用外推法，首先记录绘制纯溶剂与溶液的冷却曲线，作曲线后面部分的趋势线并延长使其与曲线的前面部分相交，其交点就是凝固点。
其作图原理如下图:仪器与试剂凝固点管 凝固点管塞 凝固点管的套管 搅拌器 大搅拌杆 水浴缸 精密电子温差仪 水浴缸盖 温度计 移液管25ml 洗耳球 电子天平 锤子 布块 冰块 环己烷 萘纯溶剂和溶液的冷却曲线曲线1为理想的纯溶剂凝固过程。
曲线2为实际溶剂的凝固过程，有过冷现象出现。
曲线3在溶液中当有溶剂凝固析出时，剩余溶液的浓度逐渐增大，因而溶液的凝固点也逐渐下降。
因有凝固热放出，冷却曲线的斜率发生变化，即温度的下降速度变慢。
曲线4如果溶液过冷程度不大，析出固体溶剂的量很少，对原始溶液浓度影响不大，则以过冷回升的最高温度作为该溶液的凝固点。
实验步骤1.安装实验装置：实验装置如图。
检查测温探头要求洁净，用环己烷清洗测温探头并晾干。
冰水浴槽中准备好冰和水，温度最好控制在3.5℃左右。
用移液管取25.00ml（或用0.01g精度的天平称量20.00g左右）分析纯的环己烷注入已洗净干燥的凝固点管中。
物理化学实验报告：凝固点降低法测定摩尔质量
凝固点降低法测摩尔质量1、通过本实验加深对稀溶液依数性质的理解。
2、掌握溶液凝固点的测量技术。
3、用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。
Ⅱ、实验原理溶液的液相与溶剂的固体成平衡时的温度称为溶液的凝固点。
在溶液浓度很稀时，溶液凝固点降低值仅取决于所含溶质分子的数目，凝固点下降是稀溶液依数性的一种表现。
当确定了溶剂的种类和数量后，溶液凝固点降低值仅取于所含溶质分子的数目。
对于理想溶液，根据想平衡条件，稀溶液的凝固点降低与溶液成分关系由范特霍夫凝固点降低公式给出ΔT f=R(T*f)/ Δf H m(A)*n B/(n B+n A)式中ΔT f为凝固点降低值；T*f为纯溶剂的凝固点；Δf H m(A)*摩尔凝固热；n B和n A分别为溶剂和溶质的物质的量。
当溶液浓度很稀时，n B＜＝n A，则式中M A为溶剂的摩尔质量；m B为溶质的质量摩尔浓度；如果已知溶剂的凝固点降低常数K f，并测得此溶液的凝固点降低值ΔT f，以及溶剂和溶质的质量m A和m B，则溶质的摩尔质量由下式求得溶液凝固点的精确测量，难度较大。
当将溶液逐步冷却时，其步冷曲线与纯溶剂不同，见下图（3、4、5）。
由于溶液冷却时有部分溶剂凝固析出，使剩余溶液的浓度逐渐增大，因而剩余溶液与溶剂固相的平衡温度也在逐渐下降，出现如图3的形状。
通常发生稍有过冷现象，则出现如图4的形状，此时可将温度回升的最高值近似地作为溶液的凝固点。
若过冷太甚，凝固的溶剂过多，溶液的浓度变化过大，则出现图5的形状，测得的凝固点偏低，影响溶质摩尔质量的测定结果。
因此在测量过程中应该设法控制适当的过冷程度，一般可通过控制寒剂的温度、搅拌的速度等方法来达到。
Ⅲ、仪器试剂凝固点测定仪1套烧杯（1000mL）1只数字式贝克曼温度计1台压片机1台水银温度计1支环己烷（分析纯）酒精温度计1支萘（分析纯）移液管（25mL）1支碎冰Ⅳ、实验操作步骤一、仪器安装将凝固点测定仪安装好。
凝固点管、数字式贝克曼温度计探头及搅拌均须清洁和干燥，防止搅拌时搅拌与管壁或温度计相摩擦。
物化实验报告-凝固点降低法测定摩尔质量
物理化学实验报告武汉大学凝固点降低法测定摩尔质量一、实验目的1． 用凝固点降低法测定某未知物的摩尔质量 2． 学会用步冷曲线对溶液凝固点进行校正3． 通过本实验了解掌握凝固点降低法测定摩尔质量的原理，加深对稀溶液依数性的理解。
二、实验原理稀溶液具有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现，它与溶液质量摩尔浓度的关系为：*×f f f f B T T T K b ∆=-=其中，f T ∆为凝固点降低值，*f T 、f T 分别为纯溶剂、溶液的凝固点，B b 为溶液质量摩尔浓度，f K 为凝固点降低常数，它只与所用溶剂的特性有关。
如果稀溶液是由质量为B m 的溶质溶于质量为A m 的溶剂中而构成，则上式可写为：1000××B f f Am T K M m ∆=即310Bff Am M K T m =∆ （*） 式中： f K ——溶剂的凝固点降低常数（单位为K ·kg ·mol -1）M ——溶质的摩尔质量（单位为g/mol ）。
如果已知溶液的f K 值，则可通过实验测出溶液的凝固点降低值 f T ∆，利用上式即可求出溶质的摩尔质量。
实验中，要测量溶剂和溶液的凝固点之差。
对于纯溶剂如图1（a ）所示，将溶剂逐渐降低至过冷（由于新相形成需要一定的能量，故结晶并不析出），温度降低至一定值时出现结晶，当晶体生成时，放出的热量使体系温度回升，而后温度保持相对恒定。
对于纯溶剂来说，在一定压力下，凝固点是固定不变的，直到全部液体凝固成固体后才会下降。
相对恒定的温度即为凝固点。
对于溶液来说，除温度外还有溶液浓度的影响。
当溶液温度回升后，由于不断析出溶剂晶体，所以溶液的浓度逐渐增大，凝固点会逐渐降低。
因此，凝固点不是一个恒定的值。
如把回升的最高点温度作为凝固点，这时由于已有溶剂晶体析出，所以溶液浓度已不是起始浓度，而大于起始浓度，这时的凝固点不是原浓度溶液的凝固点。
要精确测量，应测出步冷曲线，按下一页图1（b ）所示方法，外推至f T 校正。
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凝固点降低法测定摩尔质量
实验目的
1 •用凝固点降低法测定尿素的摩尔质量； 2•掌握固点降低法测摩尔质量的原理；
3.理解、绘制冷却曲线，并通过冷却曲线校正凝固点
实验原理
假设溶质在溶液中不发生缔合和分解，也不与固态纯溶剂生成固溶体，则由热力学理论岀发，可以导 岀理想稀薄溶液的凝固点降低值 ？T (即纯溶剂和溶液的凝固点之差)与溶质质量摩尔浓度
b B 之间的关系:
*
K f
：T f =T f _T f = K f b B
— m B (1)由此可导出计算溶质摩尔质量 M 的公式：
M B m A
K f m B
*
M B =—-——
(2)以上各式中：T f ,T f 分别为纯溶剂、溶液的凝固点，单位
K m 、m 分别
汀M A
为溶剂、溶质的质量，单位 kg ； K f 为溶剂的凝固点降低常数，与溶剂性质有关，单位
K ・kg • mol -1 ；若已
知溶剂的K f 值，通过实验测得？T ，便可用式 ⑵ 求得M B 。
也可由式(1)通过？T -m 的关系，线性回归以斜 率求得M 。
通常测定凝固点的方法是将溶液逐渐冷却，使其结晶。
但是，实际上溶液冷却到凝固点，往往并不析 岀晶体，这是因为新相形成需要一定的能量，故结晶并不析岀，这就是所谓过冷现象。
然后由于搅拌或加 入晶种促使溶剂结晶，由结晶放岀的凝固热，使体系温度回升。
从相律看，溶剂与溶液的冷却曲线形状不 同。
对纯溶剂，固一液两相共存时，自由度
f=1-2+1=0，冷却曲线出现水平线段，其形状如图
1(1)所示。
对溶液，固一液两相共存时，自由度
f=2-2+1=1，温度仍可下降，但由于溶剂凝固时放出凝固热，使温度
回升，回升到最高点又开始下降，所以冷却曲线不出现水平线段此时应按图
三. 仪器和试剂
凝固点测定仪，精密电子温差测量仪，电子天平，移液管
(50mL)，蒸馏水，尿素，粗盐，冰
四. 操作步骤
1. 准备冷浴
(1)理想状态下的溶剂 (2)有过冷的溶剂 1(3)所示方法加以校正
(3)有过冷的溶液
冰水浴槽中装入三分之二的冰和三分之一的水，将温度传感器插入冷浴中，取适量粗盐与冰水混合, 使冷浴温度达到-2 'C〜-3 'C,将电子温差测量仪采零、锁定，将定时时间间隔为设10s。
2. 溶剂冷却曲线的测定
用移液管向清洁、干燥的凝固点管内加入50mL纯水，插入洁净的搅拌环和温度传感器，不断搅拌，观
察水温的变化，当水温接近「C时，开始记录“温差”值，并加快搅拌速度，待温度回升后，恢复原来的搅拌，如此可以减少数据的组数。
通常水温的变化规律为“下降-上升-稳定”，即有过冷现象。
当温度达到稳定段后，在稳定段再读数5〜7组，即可结束读数。
取岀凝固点管，用手捂住管壁片刻，同时不断搅拌，使管中固体全部融化，重复测定溶剂温度随时间的变化关系，共三次，每次的稳定段读数之差不超过0.006 C,三次平均值作为纯水的凝固点。
3. 溶液冷却曲线的测定
用电子天平称量约0.4g的尿素。
如前将凝固点管中的冰融化，将准确称量的尿素加入管中（若在步骤2的搅拌时带出较多的水，可重新移取50ml），待其溶解后，同步骤2测定溶液的温度随时间的变化关系，共三次。
五.数据的记录和处理
各取一组合理数据，在坐标纸上绘制纯溶剂和溶液的冷却曲线，分别找岀纯溶剂和溶液的凝固点，并
3.000
2.500
2.000
1.500
1.000
0.500
0.000
悟液冷却曲线
常剂冷却曲线
由图知，：T f二T；—T f 二(3-2.75 )C =0.25 C
所以由公式M B 二Kf m B得：M B=1.86 0.4038 100.0601 Kg/mol=60.1g/mol
_T f m A 0.25 0.05
六.注意事项
1 •实验所用的凝固点管必须洁净、干燥。
2•冷却过程中的搅拌要充分，但不可使搅拌桨超岀液面，以免把样品溅在器壁上。
3•结晶必须完全融化后才能进行下一次的测量。
4•凝固点测定仪经“清零”、“锁定”后，其电源就不能关闭。
七.思考题
1 •根据什么原则考虑加入溶质的量？太多或太少影响如何？
答：根据稀溶液依数性，溶质加入量要少；太多不符合稀溶液，太少凝固点下不明显。
2•什么叫凝固点？凝固点降低的公式在什么条件下才适用？它能否用于电解质溶液？
答：固体溶剂与溶液成平衡的温度称为溶液的凝固点。
含非挥发性溶质的双组分稀溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，当确定了溶剂的种类和数量后，溶剂凝固点的降低值仅取决与所含溶质分子的数目。
对于理想溶液或浓度很稀的溶液，根据范特霍夫凝固点降低公式知道：在溶液浓度很稀时，如果溶质与溶剂不生成固溶体，溶液的凝固点降低值
与溶质的质量摩尔浓度(mol • kg-1 )成正比。
一般只适用于强电解质稀溶液。
其次凝固点不应太高或太低，应在常温下易达到。
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