初三化学：物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质的问题

初三化学：物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质的问题
一、物质的鉴定与鉴别
↓鉴定与鉴别的定义
鉴定是根据一种物质的特性，确定被检验的物质就是原物质，对于组成物质的各部分，一定要分别给予证明。

鉴别是根据物质的不同特性，通过实验将一直的几种物质加以区别，对组成物质的各部分不必一一鉴别出来。

↓物质的鉴定、鉴别的注意与顺序
1.先取样，后操作。

如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液再检验。

2.各取少量溶液分别加入若干支试管中进行检验，禁止在原瓶中进行检验。

3.回答时先现象，后结论。

↓物质、离子的共存问题
要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，关键是看这几种物质能不能发生反应。

若能反应，则不能共存，反之，则能共存。

要判断几种离子在同一溶液中能不能大量共存，关键是看这几种离子相互结合能不能生成沉淀、气体、水。

若能，则不能共存，反之，则能共存。

如果物质或离子是在酸性溶液（或pH＜7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与H+反应。

如果物质或离子是在碱性溶液（或pH＞7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与OH-反应。

如果是无色溶液，则溶液中不能有Fe2+（浅绿色），Fe3+（黄色），Cu2+（蓝色）等离子存在。

二、去除杂质的方法
去除杂质的原则：去除杂质时不能引入新的杂质，不能改变被提纯的物质。

↓物理方法
过滤，结晶。

↓化学方法
1.沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。

〔如NaOH（Na2CO3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓
+2NaOH〕
2.化气法：试剂与杂质反应产生气体去除杂质。

〔如Na2SO4（Na2CO3）Na2CO3+H2SO4=
Na2SO4+CO2↑+H2O〕
高温
3.加热法：杂质如果受热易分解，通过加热将杂质除去。

〔如CaO（CaCO3）CaCO3
Na2SO4+CO2↑+H2O〕
4.置换法：将杂质通过置换反应除去。

〔如FeSO4（CuSO4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu〕
5.吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质可被洗气装置内盛的药品吸收除去。

〔如CO（CO2）
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O〕
6.溶解法：向混合物中加入试剂，使杂质与试剂反应而溶解，以除去杂质。

〔如Cu（CuO）
CuO+2HCl=CuCl2+H2O〕。