2018-2019年高三专题小练酸碱中和滴定及其应用
专题02 酸碱中和滴定曲线类型对点练习-2018高考化学解题方法技巧 含解析 精品
酸碱中和滴定曲线练习1．（2018届河北省邢台市高三上学期期末考试）化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lg()()c Hc OH+-。
25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（）A. D点溶液中的pH=11.25B. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00 mLD. 25℃时，HNO2的电离平衡常数K a=1.0×10-5.5【答案】A【解析】A、D点溶液中的AG= -8.5，即()()c Hc OH+-=10-8.5，又K w= c(H+)×c(OH-)=10-14，求得c(H+)=10-11.25碱性，所以C点时加入NaOH溶液的体积为略小于20.00 mL，则C错误；D、由图象可知0.100mol·L-1HNO2溶液的AG=8.5，即()()c Hc OH+-=108.5，又K w= c(H+)×c(OH-)=10-14，c(H+)=10-2.75mol·L-1，所以K a=()()()22c Hc HNOc NO+-⨯=()2c(H)0.100mol/L c H++-≈1.0×10-4.5，故D错误。
本题正确答案为A。
2．（2018届江苏省泰州市高三第一次调研）常温下，向20mL 浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。
充分反应后静置，溶液的pH 与所加Ba(OH)2溶液体积的关系如右图，下列说法正确的是A. a点溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/LB. b点溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)C. c点溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)D. d 点溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)【答案】Bc(NH3·H2O)> c(OH-)，选项B正确；C、c点溶液中pH=7，c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒有2c(Ba2+)+ c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+2c(SO42-)，则: 2c(Ba2+)+ c(NH4+)= 2c(SO42-)，选项C错误；D、根据所加溶液体积可知，若不考虑生成的氨水的电离和铵根离子的水解，得到的溶液中生成的一水合氨和铵根离子1：1，但溶液呈碱性，故电离大于水解，故c(NH4+)> c(NH3·H2O)，选项D错误。
高中化学《酸碱中和滴定的拓展应用与图像分析》高考复习作业练习(含答案)
高中化学《酸碱中和滴定的拓展应用与图像分析》高考复习作业练习（含答案）1．用已知浓度的KMnO4标准溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是( )A．配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线会导致KMnO4标准溶液浓度偏高B．装KMnO4标准溶液的滴定管应如图排气泡C．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水会影响滴定结果D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致H2C2O4溶液测定结果偏大解析：选D 配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线，造成V(标准)偏大，依据c＝nV可知，溶液浓度偏低，故A错误；高锰酸钾为氧化性物质，应放在酸式滴定管中，图中滴定管为碱式滴定管，故B错误；滴定前锥形瓶中有少量水，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，测定结果不变，故C错误；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故D正确。
2．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是( )A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4N A解析：选B 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘单质与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应达到终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C 错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2N A，故D错误。
3.用0.100 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00 mL某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c(MnO－4)的变化。
2018_2019年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.2.3酸碱中和滴定课件新人教版选修4ppt版本
4、赶气泡： 酸式滴定管：快速放液
5、调液： 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。
6、取液： （1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 （2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底衬一张白纸。
7、滴定：左手______控__制__酸__式__滴__定__管__活__塞_______，右手
4、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
（1）强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
（2）强酸滴定弱碱
两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲 基橙作指示剂
（3）强碱滴定弱酸 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用酚
酞作指示剂
三、实验步骤 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否 灵活； 2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3 次； 3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴 定管中，使液面高于刻度2-3cm
当堂检测
3.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其 纯度，进行以下滴定操作： A.在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液； B.用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入 2滴甲基橙指示剂； C.在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中用蒸馏水 溶解； D.将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管， 调整液面，记下开始读数为V1； E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读 数V2。
高中高三化学选修4二轮专题练——酸碱中和滴定的综合应用与拓展【精编25题】(答案解析)
【精品】高三化学选修4二轮专题练——酸碱中和滴定的综合应用与拓展【精编25题】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．实验室使用pH 传感器来测定23Na CO 和3NaHCO 混合溶液中3NaHCO 的含量．取该混合溶液25.00mL ，用10.1mol L -⋅盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是()A ．此样品中3NaHCO 的物质的量为()428.111.910mol --⨯B ．整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变C ．滴加稀盐酸的体积为11.90mL 时：()()()()2233c Hc H CO c OH c CO +--+=+D ．该方法无法测定23Na CO 和NaOH 混合溶液中NaOH 的含量 2．下列叙述不正确的是A ．图a 中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL 水稀释的图像B ．图b 中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 gC ．图c 中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同D ．图d 中，三个不同温度中，313 K 时K sp (SrSO 4)最大；且283 K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液3．取5.0 mL 18 1mol L -⋅硫酸配制100 mL 0.9 1mol L -⋅的硫酸溶液，并用23Na CO 准确标定稀硫酸浓度。
下列图示对应的操作不正确的是()A ．量取B ．转移C ．定容D ．标定4．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是()10.10mol L NaOH -⋅A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列关于中和滴定的操作错误的是( ) A ．滴定前需要检查滴定管是否漏水B ．用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶C ．用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙D ．已知浓度的酸滴定未知碱液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低 6．莫尔盐(]42422[(NH )Fe SO )8H O ⋅溶液经常用于定量滴定实验。
2019年秋高三化学复习强化练习题——酸碱中和滴定曲线分析(word版,解析)
2019年秋高三化学复习强化练习题——酸碱中和滴定曲线分析（word版，解析）2019年年年年年年年年年年年年——年年年年年年年年年年一、单选题（本大题共30小题，共30.0分）1.在常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线(体积变化忽略不计)。
下列叙述正确的是()A. MA溶液的pH>7B. K点时加水稀释溶液，c(H+)减小C. 在N点，c(A−)=c(M+)+c(MOH)D. 在K点，c(M+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)2.298K时，在20.0mL0.10mol⋅L−1氨水中滴入0.10mol⋅L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol⋅L−1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为20.0mLC. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D. N点处的溶液中pH<123.25℃时，用浓度为0.01mol·L−1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L−1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是()A.应选用酚酞作指示剂B. M点溶液中存在：c(Na+)>c(A−)C. Ka(HA)≈2×10−8D. N点溶液中存在：c(OH−)−c(H+)=c(HA)4.常温下，用0.1000mol⋅L−1的盐酸滴定20.00mL0.1000mol⋅L−1的Na2A溶液，溶液的pH与所加盐酸体积的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是()A. 常温下，K a2(H2A)的数量级为10−11B. c点溶液中：c(Na+)=2c(A2−)+c (HA−)+c(Cl−)1/ 22C. 水的电离程度：a>b>d>cD. a点溶液中：c(Na+)>c(A2−)>c(OH−)>c(HA−)5.25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。
2018——2019学年北京高三化学一轮复习 酸碱中和滴定(检测)
2018——2019学年北京高三化学一轮复习酸碱中和滴定（检测）一、选择题1.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A.500 mL量筒B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管答案 C2.在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol·L－1的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 mol·L－1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积()A.大于20 mLB.小于20 mLC.等于20 mLD.等于5 mL答案 A3酸碱完全中和时，下列有关说法正确的是()A.溶液一定呈中性B.酸和碱的物质的量一定相等C.酸和碱的物质的量浓度相等D.酸能提供的H＋与碱能提供的OH－的物质的量相等答案 D4.(2017·石家庄一中高二月考)滴定实验时，必须要按以下要求做的是()A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B.酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C.待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D.滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上答案 B5.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案 B6下列实验操作不会引起误差的是()A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D.用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡答案 C7.实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是()A.盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次B.选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D.锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度答案 C8.(2017·鹰潭一中高二月考)某同学取20.00 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是()A.该实验不需要指示剂B.用量筒量取上述硫酸的体积C.H2SO4的浓度为1.00 mol·L－1D.参加反应的H＋和OH－的物质的量相等答案 D9.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL 进行滴定答案 B10.在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。
2018——2019学年北京高三化学一轮复习 酸、碱中和滴定
2018——2019学年北京高三化学一轮复习酸、碱中和滴定知识梳理1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理：c待＝c标×V标V待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。
3．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
4．实验用品(1)仪器图(A)是酸式滴定管，图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
附：常用酸碱指示剂及变色范围①滴定管的精确度为0.01 mL。
②酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。
③碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。
5.中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。
(1)滴定前的准备。
(2)滴定。
(3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。
(4)数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。
c(NaOH)＝c（HCl）·V（HCl）V[NaOH（aq）]1．(RJ选修4·P524 改编)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是()A．滴定前酸式滴定管需用标准盐酸润洗B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液答案 D2．教材知识拓展(1)酸式滴定管怎样查漏？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高中化学 酸碱中和滴定及拓展应用(解析版)
课时41 酸碱中和滴定及拓展应用1．酸碱恰好完全中和时()A．.酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．.酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等【答案】D【解析】根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等。
2．NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是()A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管【答案】B【解析】用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗(可用来向滴定管中加入液体)，用不到圆底烧瓶。
滴定终点用指示剂酚酞来判断。
3．准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是()A．50 mL 量筒B．10 mL 量筒C．50 mL 酸式滴定管D．50 mL 碱式滴定管【答案】C【解析】量筒为粗量器，精确度≥0.1mL，而滴定管为精量器，精确度为0.01 mL；且酸式滴定管可盛装酸液和有氧化性的物质。
4．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数11.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00 mL，实际取出液体的体积()A．大于8 mL B．等于8 mL C．小于8 mL D．无法判断【答案】A【解析】因为滴定管的“0”刻度在上端，所以仰视，读数大于实际读数，俯视读数则小于实际读数。
5．下列有关叙述中正确的是()A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化【答案】C【解析】A是碱式滴定管，B右手操作锥形瓶，D两眼观察锥形瓶内颜色变化。
6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸【答案】C【解析】A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)偏大，故A错误；B．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)偏大，故B错误；C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V(酸)无影响，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)不变，故C正确；D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V(酸)可能偏小，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)可能偏小，故D错误。
2018年高考化学二轮复习酸碱中和滴定专题
③.用滴定管分别装入标准液和待测液，先排出气泡让尖嘴充 满溶液，然后调整溶液到零刻度或零刻度以下，记录读数.
三、酸碱中和滴定的操作步骤
2、滴定
①.取25mL氢氧化钠待测液，放入锥形瓶中，并加入酚酞试 液2—3滴.
②.把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，用 左手控制碱式滴定管玻璃球（滴液先快后慢），逐滴放出
滴定管中开始有气泡，滴定毕气泡已逸出，结果？ 偏 低 高 ⋆滴定毕读数时视线俯视，结果？
四、酸碱中和滴定的误差分析
c未 =
c标 · V标
V未
⋆滴定前调整液面时仰视，滴定毕读数时俯视，结果？ 偏 低
⋆滴定过程中用洗瓶将溅在锥形瓶内壁的溶液冲洗下去，结 果？ 无影响
四、酸碱中和滴定的误差分析
练习：用已知准确浓度的稀盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠 溶液时，下列操作将使测定结果偏大、偏小还是不变： 偏大 1、滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟 2、滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液 3、滴定管未用待测液润洗就直接量取待测液 4、待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内 5、滴至恰好变红，但半分钟内又褪色 偏大 偏小 偏小
c标 · V标 V未
滴定过程中pH值的变化
pH 12 10 8 6 甲基橙 4 2 0 10 20 30 40 酚酞 颜色突变范围 4-10 V(NaOH)mL
中和滴定曲线
四、酸碱中和滴定的误差分析
从实验操作对V标的影响进行分析. c未 = c标 · V标 V未
滴定管内是标准液 锥形瓶中是未知液 ⋆锥形瓶没有润洗，结果？ 滴定管未润洗，结果？ 无影响 偏 高
二、实验仪器的构造及使用
器酸 碱 中 和 滴 定 所 需 的 仪
酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶
2019版高考化学一轮复习 第29讲 酸碱中和滴定及其拓展应用练习 新人教版
2019版高考化学一轮复习第29讲酸碱中和滴定及其拓展应用练习新人教版1．实验原理(1)原理：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)实验关键①准确测定标准溶液的体积。
②准确判断滴定终点。
(3)常用酸碱指示剂及变色范围2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯和锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管。
①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可估计到0.01 mL。
③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
⑤使用注意事项。
3.(1)滴定前的准备①滴定管：查漏→蒸馏水洗涤→用待装液润洗→装液→排泡→调液面→记录。
②锥形瓶：蒸馏水洗涤→装液→加指示剂。
(2)滴定(3)终点判断：当滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。
4．数据处理按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c VV 计算。
但要注意某个数值与其他数据相差较大时，应该舍去。
小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL。
( )(2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。
( )(3)滴定管的读数为24.6 mL。
( )(4)中和滴定时眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
( )(5)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。
( )(6)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3遍。
( )(7)容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL。
( )(8)在中和滴定实验中，滴定前盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定结果待测液浓度偏高。
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2018-2019学年高三专题小练酸碱中和滴定及其应用（优质原创每天更新)1．下列有关仪器使用方法或实验操作不正确的是A．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该标准液润洗B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若用量筒量取浓溶液时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用可见光束照射以区别氯化钠溶液和蛋白质溶液【答案】B2．下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏高的是A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度D．滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度【答案】D3．下列是实验操作，能达到实验目的是（）A．用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸【答案】A4．准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1盐酸滴定。
用酚酞作指示剂，下列说法不正确的是：A．常温下，0.1000mol·L－1盐酸pH=1B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，再用盐酸润洗C．随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液pH逐渐变小D．当滴入最后一滴盐酸时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色，即为滴定终点【答案】D5．当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是（）A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加入了10mL蒸馏水再滴定C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定【答案】A6．下列叙述正确的是A．中和10 mL 0.1mol•L-1醋酸与中和100 mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同种碱溶液的用量不同B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大【答案】C7．下列说法正确的是A．已知醋酸的酸性大于次氯酸，则常温下醋酸钠溶液的pH大于次氯酸钠溶液。
B．常温时将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH<7C．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态D．中和滴定实验中，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化【答案】B8．某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中呈现的颜色与其电离平衡相关：HA(红色)H++A-(黄色），若要使该指示剂呈黄色，则应加入A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaHSO4【答案】C9．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用做本实验的指示剂【答案】B10．某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30 mL 0.1 mol·L−1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是A．pH=4.0时，溶液中n(HA−)约为2.73×10−4 molB．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D．0.1 mol·L−1NaHA溶液中存在c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=0.1 mol·L−1【答案】D11．已知c(NH4Cl)<0.1 mol·L－1时溶液pH＞5.1，现在用0.1 mol·L－1HCl滴定10 mL 0.05 mol·L－1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl的量应是()A．10 mL B．5 mL C．小于5 mL D．大于5 mL【答案】D12．常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是( )A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．M点对应的盐酸体积大于20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)D．N点处的溶液中pH小于12【答案】D13．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＜C＜BD．D点溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)【答案】D14．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下图曲线。
下列说法正确的是A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B．由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂D．由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/L【答案】D15．室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是A．Ⅱ表示是滴定氨水的曲线，V[HCl(aq)]=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．pH=7时，两种溶液中:c(Na+)=c(NH4+)C．滴定氢氧化钠溶液，V[HCl(aq)]>20mL时可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．滴定氨水时，当V[HCl(aq)]=10mL时，有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)【答案】B16．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。
下列说法错误的是A．ab段，溶液中发生的主要反应：H++OH-=H2OB．bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)C．d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-D．滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应【答案】B17．有关滴定的说法正确的是A．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低。
B．用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/LC．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL【答案】A18．下图所示与对应叙述相符的是A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则K sp(FeS)＜K sp（CuS）B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸C．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始()()22n Nn H变化的曲线，则转化率:αA(H2)=αB(H2)【答案】C19．常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL，滴定过程中溶液的pH随滴定分数(滴定分数= ) 的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是A．HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减少B．当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大C．当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)D．当滴定分数为x时，HA的电离常数为K HA=(10-7x)/(1-x)【答案】C20．下列说法正确的是()A．用湿润的pH试纸测得0.01mol/L的HCl水溶液的pH为2B．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COOH是弱酸C．用碱式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液D．Mg(OH)2固体能溶于饱和NH4Cl溶液，其主要原因是NH4Cl在溶液中水解显酸性，中和Mg(OH)2电离出的OH—，从而促进了Mg(OH)2的溶解平衡【答案】B21．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下：①称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。
②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol•L-1KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。
③重复②步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。
已知：H2C2O4 ＋MnO4- ＋H+ → CO2 ↑＋Mn2+＋H2O （方程式未配平）（1）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和______;（2）判断到达滴定终点的实验现象是______;（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是______ ;A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗B 锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗C 开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失D 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（4）根据以上实验数据计算x值______。