九年级化学常见化学式默写
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初三化学方程式默写
初三化学方程式默写 1、碳在氧气完全燃烧：_________________________现象_______________________________： 2、碳不完全燃烧：_______________________ 3、实验室制取二氧化碳：________________________ 现象_____________________________ 4、硫酸铜晶体受热分解现象_____________________________ 5、澄清石灰水检验二氧化碳气体：________________ 现象_____________________________ 6、氢气燃烧：_________________________现象：_____________________________ 7、一氧化碳燃烧：现象：_____________________________ 8、二氧化碳通入紫色石蕊中：____________________ 现象：_____________________________ 9、水通电分解：现象_____________________________ 10、碳还原氧化铜：_____________________________ 现象_____________________________ 11、氢气还原氧化铜_____________________________ 现象_____________________________ 12、一氧化碳还原氧化铜现象_____________________________ 13、过氧化氢制取氧气： 14、氯酸钾制取氧气 15、细铁丝在纯氧中燃烧：现象____________________________ 16、镁带在二氧化碳中燃烧：现象_____________________________ 17、煅烧石灰石： 18、碳酸受热分解现象_____________________________ 19、硫燃烧：现象：_____________________________ 20、红磷燃烧：现象：_____________________________ 21、锌粒与稀盐酸反应： 22、最简单有机物，甲烷燃烧：现象_____________________________ 25、硫酸铜粉末与水反应：现象_____________________________ 26、水和生石灰反应制熟石灰：现象_____________________________ 23、△一氧化碳还原氧化铁：： 24、△氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：现象___________________________ 1
初三化学方程式汇总默写版
初三化学方程式之【四大基本反应类型】 一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一） 1、二氧化碳和水反应：、二氧化硫和水反应 3、三氧化硫和水反应、氧化钙和水反应 5、氧化钠和水反应、碳在高温下和二氧化碳反应 7、碳在空气中燃烧、一氧化碳燃烧 9、硫燃烧、磷燃烧 11、铁在氧气中燃烧、铝在氧气中燃烧 13、镁在空气中燃烧、铜在空气中加热 二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。（一变多） 1、高锰酸钾加热分解 2、双氧水和二氧化锰混合 3、氯酸钾和二氧化锰加热分解 4、水通电分解氧化汞受热分解 6、碳酸分解 7、氢氧化铜受热分解： 8、石灰石高温分解 9、水通电分解 10、碳酸氢铵受热分解
三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。 （一）金属和酸反应，可制氢气 1、锌和稀硫酸反应 2、锌和稀盐酸反应 3、铁和稀硫酸反应（注意：） 4、铁和稀盐酸反应（注意：） 5、铝和稀硫酸反应 6、铝和稀盐酸反应 7、镁和稀硫酸反应 8、镁和稀盐酸反应你能把上面这四种和酸反应的金属和酸反应时的激烈程度按由大到小排列一下吗： 你做出这样的排列的理由是：（） （二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属 1、氢气还原氧化铜 2、氢气还原氧化铁：5、氢气还原氧化铜、碳高温还原氧化铜 7、碳还原氧化铁、碳还原氧化亚铁注意：一氧化碳还原氧化铜这个反应不是置换反应，因为，一氧化碳不是单质，它不满足置换反应的定义。 Co+CuO=Cu+Co2 (不是置换反应 （三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属 （1）铁和硫酸铜反应（2）铝和硫酸铜反应
化学常见化学式
人教版九年级化学常用化学式 氢气H 2； 氮气N 2； 氧气O 2； 氯气Cl 2； 碘I 2； 红磷 P ； 金刚石C ； 硫磺S ； 锌Zn ； 铜Cu ； 铝Al ； 铁Fe ； 水H 2O ； 过氧化氢双氧水H 2O 2 二氧化碳CO 2； 一氧化碳CO ； 一氧化氮NO ； 二氧化氮NO 2； 五氧化二磷P 2O 5； 二氧化硅SiO 2； 二氧化硫SO 2； 三氧化硫SO 3； 二氧化锰MnO 2； 氧化铜CuO ； 氧化亚铁FeO ； 三氧化二铁Fe 2O 3； 四氧化三铁Fe 3O 4； 氧化钙CaO ； 氧化钡BaO ； 三氧化二铝Al 2O 3； 氧化镁MgO ； 氧化钠Na 2O ； 氧化钾K 2O ； 氧化锌ZnO ； 氧化汞HgO ； 氧化钡BaO ； 氯化钡BaCl 2； 氧化铝AlCl 3； 氯化亚铁FeCl 2； 氯化铁FeCl 3； 氯化银AgCl ； 氯化氢HCl ； 氯化钾KCl ； 氯化钠食盐 NaCl ； 氯化铜CuCl 2； 氯化镁MgCl 2； 氯化钙CaCl 2； 氯化锌ZnCl 2； 硫化氢H 2S ； 硫化锌ZnS ； 硫化钠Na 2S ； 硫酸镁MgSO 4； 硫酸亚铁FeSO 4； 硫酸铁Fe 2SO 43； 硫酸钠Na 2SO 4； 硫酸铝Al 2SO 43； 硫酸锌ZnSO 4； 硫酸H 2SO 4； 硫酸钾K 2SO 4； 硫酸钙CaSO 4； 硫酸钡BaSO 4； 硫酸铜CuSO 4； 碳酸锌ZnCO 3； 碳酸钾K 2CO 3； 碳酸钡BaCO 3； 碳酸H 2CO 3； 碳酸钠Na 2CO 3； 碳酸镁MgCO 3； 碳酸钙CaCO 3； 氢氧化亚铁FeOH 2； 氢氧化钠NaOH ； 氢氧化镁MgOH 2；
九年级化学常见物质的化学式和名称
九年级化学常见物质的化 学式和名称 The document was prepared on January 2, 2021
九年级化学常见物质的化学式和名称一、熟记下列物质的化学式： 1、单质：H 2氢气 O 2 氧气 N 2 氮气CI 2 氯气He氦气Ne氖气Ar氩气 C碳 P磷 S 硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物 （1）氧化物： H 2O水H 2 O 2 过氧化氢（双氧水）CO 2 二氧化碳 CO一氧化碳 SO 2 二氧化硫 SO 3 三 氧化硫 P 2O 5 五氧化二磷 Fe 2 O 3 三氧化二铁（氧化铁） Fe 3 O 4 四氧化三铁 CaO氧 化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO 2二氧化锰 Na 2 O氧 化钠（2）酸： HCl盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 H 3 PO 4 磷酸 H 2 CO 3 碳酸 H 2 SO 3 亚硫酸 CH 3 COOH醋酸（有机酸） （3）碱： NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH) 2氢氧化钙 Ba(OH) 2 氢氧化钡 Cu(OH) 2 氢氧化铜 Fe(OH) 3 氢氧化铁 Fe(OH) 2 氢氧化亚 铁 Al(OH) 3 氢氧化铝 Mg(OH) 2 氢氧化镁氨水NH 3 ·H 2 O （4）盐： NaCl氯化钠 Na 2 CO 3 碳酸钠 ZnCl 2 氯化锌 CaCl 2 氯化钙 KCl氯化钾 Na 2 SO 4 硫酸钠 CuSO 4 硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl 3 氯化铁 FeCl 2 氯化亚铁 AlCl 3 氯化铝 FeSO 4 硫酸亚铁 Fe 2 (SO 4 ) 3 硫酸铁 ZnSO 4 硫酸锌 CaCO 3 碳酸钙 BaCl 2 氯化钡 BaSO 4 硫酸钡 KClO 3 氯酸钾 KMnO 4 高锰酸钾 K 2 MnO 4 锰酸钾 KNO 3 硝酸钾 Cu(NO 3 ) 2 硝酸铜 Hg(NO 3 ) 2 硝酸汞 NH 4 Cl氯化铵 NH 4 NO 3 硝酸铵 (NH 4 ) 2 SO 4 硫酸铵 NH 4 HCO 3 碳酸氢 铵 NaHCO 3 碳酸氢钠 Cu 2 (OH) 2 CO 3 碱式碳酸铜 NaNO 2 亚硝酸钠 （5）有机物： CH 4 甲烷 C 2 H 5 OH乙醇（酒精） CH 3 OH甲醇 CH 3 COOH乙酸（醋酸）CO(NH 2 ) 2 尿素 CH 4 甲烷（沼气天然气） CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH) 2 氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO 3 碳酸钙（石灰石、大理石）
九年级化学1-7单元化学式及化学方程式默写
九年级化学1－7单元化学式及化学方程式默写 姓名：错题个数： 化学式： 一、单质 1、稀有气体：氦气：氖气：氩气： 2、金属：钾：钙：钠：镁：铝：锌：铁： 锡：铅：铜：汞：银：铂：金： 3、固态非金属：碳：碳60：硅：磷：硫： 碘： 4、非金属气体：氢气：氧气：氯气：臭氧： 二、化合物 水：氢氧化铜：石灰石：二氧化碳： 五氧化二磷二氧化硫：四氧化三铁： 过氧化氢：二氧化锰：氯酸钾：氯化钾：高锰酸钾：锰酸钾：五氧化二氮：亚硝酸钠：二氧化氮：硝酸：氨：硫酸： 氢氧化钙：氧化铝：硝酸氨：一氧化氮：氯化银：氯化钙：碳酸钠：氧化镁：氧化铜：硫酸铜：氯化钙：一氧化碳：氧化铁：碳酸：氢氧化铁：甲烷： 乙醇：硫酸锌：氯化铁：氯化锌：氯化亚铁：硫酸锌：硫酸亚铁： 硝酸盐：硝酸钾：氯化钠：氧化铜：三、离子 镁离子：钠离子：碳酸根离子：硝酸根离子：氨根离子：氢氧根离子：硫酸根离子： 化学方程式： 1、红磷的燃烧： 2、硫的燃烧： 3、碳充分燃烧： 碳不充分燃烧： 4、铁有氧气中燃烧： 5、过氧化氢溶液分解： 6、加热混有二氧化锰的氯酸钾： 7、加热高锰酸钾： 8、水电解： 9、铁与硫酸铜溶液的反应：
10、碳酸钠与盐酸的反应： 11、镁的燃烧： 12、氢气还原氧化铜 13、硫酸铜和氢氧化钠的反应： 14、碳酸钙受热分解 15、碳60的燃烧： 16、碳还原氧化铜： 17、碳还原氧化铁： 18、实验室制取二氧化碳： 19、碳酸分解： 20、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红的原因： 21、二氧化碳能使澄清石灰水变混浊的原因： 22、一氧化碳燃烧： 23、一氧化碳还原氧化铜： 24、灭火器原理： 25、甲烷的燃烧： 26、镁与盐酸的反应： 27、乙醇的燃烧： 28、氢气的燃烧： 29、锌与稀硫酸的反应： 30、一氧化碳还原氧化铁： 31、铝与氧气的反应： 反应类型： 1、分解反应： 2、化合反应： 3、置换反应：
沪科版九年级化学第1到5 章化学方程式默写含答案
第1—5 章化学方程式默写 1.镁在空气中燃烧： 2. 铁在氧气中燃烧： 3. 铜在空气中受热： 4. 氢气中空气中燃烧： 5. 红磷在空气中燃烧： 6. 硫粉在空气中燃烧： 7. 碳在氧气中完全燃烧： 8. 碳在氧气中不完全燃烧： 9. 一氧化碳在氧气中燃烧： 10. 甲烷完全燃烧： 11. 钠在氯气中燃烧： 12. 氯化氢与氨气的反应： 13. 二氧化碳溶解于水： 14. 水在直流电的作用下分解： 15. 加热碳酸氢铵： ____________ 16. 加热碱式碳酸铜： 17. 加热高锰酸钾： 18. 氯酸钾制氧气：_____ 19. 双氧水和二氧化锰制氧气： 20. 碳酸不稳定而分解： 21. 检验二氧化碳： 22. 大理石与稀盐酸： _____ __ __
23. 铝在空气中形成致密的氧化膜 24. 锌与稀盐酸反应 25. 锌与稀硫酸反应 26. 镁与稀盐酸反应 27. 镁与稀硫酸反应 28. 铝与稀盐酸反应 29. 铝与稀硫酸反应 30. 铁与稀盐酸反应 31. 铁与稀硫酸反应 32. 曾青得铁则化为铜 33. “百炼成钢”的主要反应 34. 高炉炼铁焦炭作用、 35. CO 还原赤铁矿反应 36. CO 还原磁铁矿反应 37. H2还原氧化铜 38. H2还原氧化铁 39. 木炭还原氧化铜 40. 木炭还原氧化铁 41. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 42. 铜生锈的反应
第1—5 章化学方程式 1. 镁在空气中燃烧： 2 Mg + O2点燃 2 MgO（白色） 2. 铁在氧气中燃烧： 3 Fe + 2O2点燃Fe3O4（黑色） 3. 铜在空气中受热： 2 Cu + O2∆ 2 CuO（黑色） 4. 氢气中空气中燃烧： 2 H2 + O2点燃2 H2O 5. 红磷在空气中燃烧：4 P + 5 O2点燃2 P2O5（白色）（白烟） 6. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2（刺激性气味） 7. 碳在氧气中完全燃烧：C + O2点燃CO2 8. 碳在氧气中不完全燃烧： 2 C + O2点燃2 CO（毒） 9. 一氧化碳在氧气中燃烧：2 CO + O2点燃2 CO2 10. 甲烷完全燃烧：CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O 11. 钠在氯气中燃烧： 2 Na + Cl2点燃2 NaCl(了解) 12. 氯化氢与氨气的反应：HCl + NH3 = NH4Cl(了解)（白烟） 13. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 14. 水在直流电的作用下分解：2 H2O通电2 H2↑+ O2↑ 15. 加热碳酸氢铵：NH4HCO3∆ NH3↑ + H2O + CO2↑ 16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3∆ 2 CuO + H2O + CO2↑ 17. 加热高锰酸钾：（紫黑）2 KMnO4∆ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2 KCl + 3 O2↑ 18. 氯酸钾制氧气： 2 KClO3 MnO2 △ 19. 双氧水和二氧化锰制氧气：2 H2O2MnO2 2 H2O + O2↑ 20. 碳酸不稳定分解：H2CO3∆ H2O + CO2↑ 21. 检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 22. 大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
九年级化学方程式默写
九年级化学方程式默写 篇一：初中化学方程式大全默写 初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧 2、铁在氧气中燃烧： 3、铝在空气中燃烧： 4、氢气在空气中燃烧： 5、红磷在空气中燃烧： 6硫粉在空气中燃烧： 7、碳在氧气中充分燃烧： 8、碳在氧气中不充分燃烧 9、二氧化碳通过灼热碳层： 10、一氧化碳在氧气中燃烧： 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： 12、生石灰溶于水： 13、无水硫酸铜作干燥剂： 14、钠在氯气中燃烧： 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气： 16、加热高锰酸钾： 17、水在直流电的作用下分解： 18、碳酸不稳定而分解： 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应： 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： 22、镁和稀盐酸反应： 23、氢气还原氧化铜： 24、木炭还原氧化铜： 25、水蒸气通过灼热碳层：
26、焦炭还原氧化铁：其他 27、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 28、甲烷在空气中燃烧： 29、酒精在空气中燃烧： 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理） 一．物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2. 铁在氧气中燃烧： 3. 铜在空气中受热： 4. 铝在空气中燃烧： 5. 氢气中空气中燃烧： 6. 红磷在空气中燃烧： 7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧： 9. 碳在氧气中不充分燃烧：⑵化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 11. 甲烷在空气中燃烧： 12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解： 14. 加热碱式碳酸铜： 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 16. 加热高锰酸钾： 17. 碳酸不稳定而分解： 18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜： 20. 木炭还原氧化铜： 21. 焦炭还原氧化铁： 22. 焦炭还原四氧化三铁： 25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ⑴金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸
初三化学常见物质的化学式
穷人思维总是找借口 富人的思维是来解决问题的 初三化学常见物质的化学式 1、单质：H 2氢气 O 2氧气 N 2氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 2、化合物 （1）氧化物：H 2O 水 CO 2二氧化碳 CO 一氧化碳 SO 2二氧化硫 SO 3三氧化硫 P 2O 5五氧化二磷 Fe 2O 3氧化铁 Fe 3O 4四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 CuO 氧化铜 FeO 氧化亚铁 MnO 2二氧化锰 Na 2O 氧化钠 （2）酸：HCl 盐酸 H 2SO 4硫酸 HNO 3硝酸 H 2CO 3碳酸 （3）碱：NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 （4）盐：NaCl 氯化钠 Na 2CO 3碳酸钠 CaCl 2氯化钙 KCl 氯化钾 CuSO 4硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl 3氯化铁 FeCl 2氯化亚铁 FeSO 4硫酸亚铁 Fe 2(SO 4)3硫酸铁 ZnSO 4硫酸锌 CaCO 3碳酸钙 BaSO 4硫酸钡 KClO 3氯酸钾 KMnO 4高锰酸钾 K 2MnO 4锰酸钾 （5）有机物：CH 4甲烷 C 2H 5OH 乙醇（酒精） CH 3COOH 乙酸（醋酸） CO 葡萄糖：C 6H 12O 6 一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH) 2、KClO 3、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4▲KMnO 4为紫黑色 3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色（如：CuSO 4溶液、CuCl 2溶液、Cu(NO 3)2溶液）； 凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO 4溶液、FeCl 2溶液、Fe (NO 3)2溶液）；凡含Fe 3+ 的溶液呈棕黄色（如：Fe 2（SO 4）3溶液、FeCl 3溶液、Fe (NO 3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(也不溶于稀HNO 3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余不溶性碱为白色。 二、常见物质的学名、俗名及化学式 化学式 名称 俗称 化学式 名称 俗称 Hg 汞 水 银 CaO 氧化钙 生石灰 CO 2 二氧化碳 气态：碳酸气 固态：干冰 Ca （OH ）2 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 NaOH 氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱 Ca CO 3 碳酸钙 石灰石、大理石 Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱、苏打 CuSO 4·5H 2O 硫酸铜晶体 胆矾、蓝矾 NaHCO 3 碳酸氢钠、 酸式碳酸钠 小苏打 NaCl 氯化钠 食盐 C 2H 5OH 乙醇 酒精 CH 3COOH 乙酸 醋酸 HCl 氢氯酸 盐酸 H 2O 2 过氧化氢 双氧水 Cu 2(OH)2CO 3 碱式碳酸铜 铜绿、孔雀石 H 2O 氧化氢 水 CH 4 甲烷 沼气、坑气 Fe 2O 3 氧化铁 铁红 CO 一氧化碳 煤气 KAl(SO 4)2. 12H 2O 硫酸铝钾晶体 明矾 三、物质的溶解性： 1、气体：溶的：CO 2、HCl 、SO 2、NH 3等。 不溶（或不易溶）：O 2、H 2、CH 4、CO 、N 2等。 2、金属氧化物：除CaO 、Na 2O 、K 2O 、BaO 溶外，大多数不溶 3、酸：大多数溶 4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水 5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl －的盐只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的盐只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32－ 的盐只有含K + 、Na + 、NH4+溶于水，其他都不溶于水。 6、沉淀物中只有AgCl 和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe （OH ）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO 3 BaCO 3、Ag 2 CO 3 等都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl 或BaSO 4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl 或BaSO 4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl 或BaSO 4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 初中化学敞口置于空气中质量改变的 1、质量增加的
九年级化学常见化学式和化学方程式
初中化学常见物质的化学式 时间：2009-8-3 14:05:25 点击：420 核心提示：1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg 汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化... 1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物 （1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁 CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸 （3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3 硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 （5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH 乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n
精选九年级化学方程式默写
1.质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
九年级化学 化合价与化学式默写
九年级化学化合价与化学式默写 1、化合价口诀：+1 ，+2 ；+1、+2 、+ 2、+3 ，+3 、+4 、单质。-1 ，-2 。原子团的化合价：-1 ，-2 ，+1 。 2、离子符号：钠离子钾离子银离子氢离子 镁离子钙离子锌离子钡离子亚铜离子 铜离子亚铁离子铁离子铝离子氟离子 氯离子溴离子氧离子硫离子硝酸根离子 氢氧根离子铵根离子硫酸根离子碳酸根离子 3、化学式 水过氧化氢氧化镁氧化铝 氯化钾氯化亚铁氯化铁氯化氢 硫化氢氢氧化钠氢氧化铜氢氧化铝 硝酸硝酸钾硝酸铵硝酸钙 硫酸银硫酸钡硫酸铝硫酸 碳酸碳酸钾碳酸钙碳酸钠 氢气氧气氮气氯气氟气 氦气溴氖气氩气碳 硅磷硫钡碘 钠镁铝钾钙 铁汞锌铜银 碳酸钙硫酸铜氢氧化铜水 氢氧化钠五氧化二磷二氧化碳二氧化硫 二氧化氮四氧化三铁四氯化碳二氧化锰 高锰酸钾锰酸钾氯酸钾氯化钾 过氧化氢碳酸硝酸硫酸亚铁 硝酸铵硫酸氯化铵甲烷 酒精硝酸铜硫酸锌氯化锌 4、已知葡萄糖的化学式C6H12O6，求（1）葡萄糖的相对分子质量；（2）葡萄糖中各元素的质量比；（3）葡萄糖中碳元素的质量分数。
复习2基本概念1、物质分类：纯净物，举例；混合物，举例。单质，举例；化合物，举例；氧化物，举例。 2、化合反应，分解反应，置换反应。 3、催化剂变：，不变：和不变。 4、分子的和都很小；分子在，且温度升高，分子的；分子间有。用分子的观点解释下列现象：鸟语花香，阳光下比阴凉处晒衣服干得快，热胀冷缩，气体比固体、液体容易压缩。 5、由分子构成的物质，在发生物理变化时，，发生化学变化时，；由构成的物质一定是纯净物，由构成的物质一定是混合物。 6、分子是由构成的，每个水分子由和构成，每个氧分子由构成，每个二氧化碳分子由和构成。 7、分子是保持的最小粒子；原子是中的最小粒子。化学变化的微观实质是分子的和原子的，分子和原子的本质区别是在中，分子而原子。分解过氧化氢制取氧气的实验中每两个过氧化氢分子会分解成个和个，氢、氧原子重新组合成个和个。在这个变化中，没有发生变化的微粒是，发生变化的微粒是，新生成的微粒是。8、原子是由和构成，一般是由和中子构成的。每个质子带一个单位的，每个电子带的，中子。9、原子核带电荷，且= ，在原子中= ，正负电荷的数量，电性，所以原子。 10、原子核外的电子是排布的第一层最多个电子，第二层最多个电子，最外层最多个电子。稀有气体的化学性质，它们原子的最外层有个电子，（氦为个电子）这样的结构被认为是一种结构；金属原子最外层电子一般，在化学反应中容易；非金属原子的最外层电子一般，在化学反应在容易。原子通过的方式形成离子，的或原子团叫做离子，阳离子带，质子数电子数；阴离子带，质子数电子数。氧气是由构成的，铁是由构成的，氯化钠是由构成的。在原子的结构中，决定元素的性质，决定元素的种类，决定原子的质量。相对原子质量= + 。
初中化学式化学方程式、常见物质颜色默写(含答案)
九年级化学中考复习化学式及方程式化学式
常见相对原子质量及相对分子质量 写出物质的学名、俗名
写出物质的颜色和状态 1、白色固体： 2、绿色固体： 3、蓝色固体： 4、紫黑色固体： 5、淡黄色固体： 6、无色固体： 7、银白色固体： 9、红褐色固体： 10、银白色：，（为银白色液态） 11、黑色固体： 溶液的颜色：凡含的溶液呈蓝色；凡含的溶液呈浅绿色；凡含的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（溶液为紫红色） 11、无色液体： 12、蓝色溶液： 13、浅绿色溶液： 14、黄色溶液： 15、紫红色溶液： 16、紫色溶液： 沉淀(即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓： 等 ②碱：蓝色↓：红褐色↓：白色↓： 6、（1）具有刺激性气体的气体： （2）无色无味的气体： ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
（三）、气体的颜色 17、红棕色气体： 18、黄绿色气体： 19、无色气体： 写出化学方程式 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧： 2、铁在氧气中燃烧： 3、铝在空气中燃烧： 4、氢气在空气中燃烧： 5、红磷在空气中燃烧： 6、硫粉在空气中燃烧： 7、碳在氧气中充分燃烧： 8、碳在氧气中不充分燃烧： 9、二氧化碳通过灼热碳层： 10、一氧化碳在氧气中燃烧： 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： 12、生石灰溶于水： 13、无水硫酸铜作干燥剂： 14、钠在氯气中燃烧： 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气： 16、加热高锰酸钾： 17、水在直流电的作用下分解： 18、碳酸化学不稳定而分解： 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：