化学常见分子式、方程式的写法

常见物质的化学式

单质

氢气氖气硫钛氪气氙气硒H2 Ne S Ti Kr Xe Se 氦气钠氯气铁银钡碘He Na Cl2 Fe Ag BaI2 氧气硅钾铜镉铂臭氧O2 Si K Cu Cd Pt O3 氮气铝氩气锌锡金N2 Al Ar Zn Sn Au 碳〔石墨、金刚石〕镁红磷、白磷汞铅钙 C Mg P Hg Pb Ca

化合物

氧化物水一氧化氮氧化铝三氧化硫氧化亚铁氧化银酸硝酸碳酸碱氨水氢氧化钙氢氧化铁盐NO3NH4+ K+ Na+ Ba2+ NH4NO3 KNO3NaNO3 Ba(NO3)2 硝酸铵硝酸钾硝酸钠硝酸NH4Cl KCl NaCl BaCl2 Cl氯化铵氯化钾氯化钠氯化钡SO42(NH4)2SO4 K2SO4 Na2SO4 BaSO4 硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钡CO32(NH4)2CO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 碳酸铵碳酸钾碳酸钠碳酸钡NH3·H2O Ca(OH)2 Fe(OH)3 氢氧化钾氢氧化镁KOH Mg(OH)2 氢氧化钠氢氧化铝NaOH Al(OH)3 氢氧化钡氢氧化铜

Ba(OH)2 Cu(OH)2 HNO3 H2CO3 盐酸氢氟酸HCl HF 硫酸氢硫酸H2SO4 H 2S 亚硫酸乙酸〔醋酸〕H2SO3 CH3COOH H 2O NO Al2O3 SO3 FeO Ag2O 过氧化氢二氧化氮二氧化硅二氧化氯氧化铁氧化汞H 2O 2 NO2 SiO2 ClO2 Fe2O3 HgO 一氧化碳氧化钠五氧化二磷氧化钙四氧化三铁一氧化二氮CO Na2O P2O5 CaO Fe3O4 N 2O 二氧化碳氧化镁二氧化硫二氧化锰氧化铜CO2 MgO SO2 MnO2 CuO

钡Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ Ca(NO3)2 Mg(NO3)2

Al(NO3)3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 硝酸钙硝酸镁硝酸铝硝酸锌硝酸亚铁硝酸铁硝酸铜硝酸银KMnO4 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 NaHCO3 (NH4)2HPO4 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl 氯化钙氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化

银CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4 硫酸钙硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁硫酸铁硫酸铜硫酸银Ag2CO3 碳酸银ZnCO3 FeCO3 碳酸锌碳酸亚铁CaCO3 MgCO3 碳酸钙碳酸镁

高锰酸钾碳酸氢钙碳酸氢铵碳酸氢钠磷酸氢二铵有机物甲烷葡萄糖

CH4 C6H12O6

氯酸钾硫酸铜晶体磷酸钙亚硝酸钠羟基磷酸钙

KClO3 CuSO4·5H2O Ca3(PO4)2 NaNO2 Ca10(PO4)6(OH)2

锰酸钾碳酸钠晶体磷酸二氢钙磷酸二氢铵

K2MnO4 Na2CO3·10H2O Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4

乙醇〔酒精〕蔗糖

C2H5OH C12H22O11

乙酸〔醋酸〕尿素

CH3COOH CO(NH2)2

淀粉

(C6H10O5)n

其他：氨气NH3 其他

常见物质的俗名

名称碳酸钠碳酸钠晶体碳酸氢钠氢氧化钠氢氧化钙俗名苏打、纯碱天然碱、石碱、口碱小苏打烧碱、火碱、苛性钠熟石灰化学式Na2CO3

Na2CO3·10H2O NaHCO NaOH Ca(OH)2 名称氧化钙固体二氧化碳一氧化碳和氢气硫酸铜晶体甲烷俗名生石灰干冰水煤气胆矾、蓝矾沼气化学式CaO CO2 CO 和H2 CuSO4·5H2O CH4

化学式的写法和读法

一. 化学式的写法

〔一〕单质化学式的写法

1. 单原子构成的单质

〔1〕稀有气体原子的最外层已到达相对稳定结构，其单质由单原子构成，化学式用元素符号表示。如：氦He、氖Ne等。

〔2〕金属、某些固态非金属〔如碳、磷、硫等〕的化学式，也用元素符号表示。

2. 多原子构成的单质

写多原子构成的单质的化学式时，它的分子是由几个同种原子构成的，就在元素符号的右下角写上数字几。如：氧分子由两个氧原子构成，其化学式是。

气体单质多是双原子分子〔稀有气体、臭氧等例外〕，液态溴〔〕、固态碘〔〕等单质也是双原子分子。

〔二〕化合物化学式的写法

1. 氧化物：氧元素写在右边，其他元素写在左边。如等。

2. 金属元素与非金属元素形成的化合物：一般金〔金属〕左，非〔非金属〕右。如等。

二. 化学式的读法

1. 单质化学式的读法

一般除稀有气体和双原子分子构成的气体单质在元素名称后加“气”字外，其余直接读元素的名称。如：“ ”读作“氧气”，“ ”读作“铁”等。

2. 化合物化学式的读法

由两种元素组成的化合物，其化学式名称一般读作“某化某”，如：“ ”读作“氯化钠”。这恰好与书写顺序相反。

在读化合物的化学式时，有时要读出各元素的原子个数，但“1”一般不读出。如“ ”读作“氧化铜”。假设该元素能组成多种不同的物质，在这些物质的化学式中，该元素的原子个数不同，此时这个“1”字就要读出。如“ ”读作“二氧化碳”，“CO”读作“一氧化碳”。

答复者：1018836750|二级| 2011-7-22 14:15

无机物无非是几种配合物.看过就明白。最难读的是有机物.但是学了系统命名法和习惯命名法以后都好读了.这些高中的老师都会讲。而且读法不是重点，重点是个物质的性质和实验。

答复者：超电磁炮II|一级| 2011-8-1 11:25

〔1〕单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO

〔2〕化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑

15.加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑

三．几个氧化复原反应：

19.氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O

20.木炭复原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

21.焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

22.焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2

24.一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2

25.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

〔1〕金属单质+酸-------- 盐+氢气〔置换反应〕

26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.铁和稀盐酸F e + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

〔2〕金属单质+ 盐〔溶液〕------- 另一种金属+ 另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

〔3〕碱性氧化物+酸-------- 盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

〔4〕酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

〔5〕酸+ 碱-------- 盐+ 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

〔6〕酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

〔7〕碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(O H)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 〔8〕盐+ 盐----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2

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化学常见分子式、方程式的写法

常见物质的化学式单质氢气氖气硫钛氪气氙气硒H2 Ne S Ti Kr Xe Se 氦气钠氯气铁银钡碘He Na Cl2 Fe Ag BaI2 氧气硅钾铜镉铂臭氧O2 Si K Cu Cd Pt O3 氮气铝氩气锌锡金N2 Al Ar Zn Sn Au 碳（石墨、金刚石）镁红磷、白磷汞铅钙 C Mg P Hg Pb Ca 化合物氧化物水一氧化氮氧化铝三氧化硫氧化亚铁氧化银酸硝酸碳酸碱氨水氢氧化钙氢氧化铁盐NO3NH4+ K+ Na+ Ba2+ NH4NO3 KNO3NaNO3 Ba(NO3)2 硝酸铵硝酸钾硝酸钠硝酸NH4Cl KCl NaCl BaCl2 Cl氯化铵氯化钾氯化钠氯化钡SO42(NH4)2SO4 K2SO4 Na2SO4 BaSO4 硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钡CO32(NH4)2CO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 碳酸铵碳酸钾碳酸钠碳酸钡NH3·H2O Ca(OH)2 Fe(OH)3 氢氧化钾氢氧化镁KOH Mg(OH)2 氢氧化钠氢氧化铝NaOH Al(OH)3 氢氧化钡氢氧化铜 Ba(OH)2 Cu(OH)2 HNO3 H2CO3 盐酸氢氟酸HCl HF 硫酸氢硫酸H2SO4 H 2S 亚硫酸乙酸（醋酸）H2SO3 CH3COOH H 2O NO Al2O3 SO3 FeO Ag2O 过氧化氢二氧化氮二氧化硅二氧化氯氧化铁氧化汞H 2O 2 NO2 SiO2 ClO2 Fe2O3 HgO 一氧化碳氧化钠五氧化二磷氧化钙四氧化三铁一氧化二氮CO Na2O P2O5 CaO Fe3O4 N 2O 二氧化碳氧化镁二氧化硫二氧化锰氧化铜CO2 MgO SO2 MnO2 CuO 钡Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 硝酸钙硝酸镁硝酸铝硝酸锌硝酸亚铁硝酸铁硝酸铜硝酸银KMnO4 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 NaHCO3 (NH4)2HPO4 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl 氯化钙氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化银CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4 硫酸钙硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁硫酸铁硫酸铜硫酸银Ag2CO3 碳酸银ZnCO3 FeCO3 碳酸锌碳酸亚铁CaCO3 MgCO3 碳酸钙碳酸镁高锰酸钾碳酸氢钙碳酸氢铵碳酸氢钠磷酸氢二铵有机物甲烷葡萄糖 CH4 C6H12O6 氯酸钾硫酸铜晶体磷酸钙亚硝酸钠羟基磷酸钙 KClO3 CuSO4·5H2O Ca3(PO4)2 NaNO2 Ca10(PO4)6(OH)2 锰酸钾碳酸钠晶体磷酸二氢钙磷酸二氢铵 K2MnO4 Na2CO3·10H2O Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 乙醇（酒精）蔗糖 C2H5OH C12H22O11 乙酸（醋酸）尿素 CH3COOH CO(NH2)2 淀粉 (C6H10O5)n 其他：氨气NH3 其他常见物质的俗名名称碳酸钠碳酸钠晶体碳酸氢钠氢氧化钠氢氧化钙俗名苏打、纯碱天然碱、石碱、口碱小苏打烧碱、火碱、苛性钠熟石灰化学式Na2CO3

化学式与化学方程式的写法

一、化学式的含义及书写方法 1.概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。纯净物都有一定的组成，都可用一个相应的化学式来表示其组成。有些化学式还能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫做分子式。【要点诠释】化学式的意义描述分子构成，具体到某种物质的分子，就要说：每个某分子是由几个某原子构成的。强调每个分子！ 2.化学式中元素符号周围的数字的意义每一个化学式中的数字都有其特定的意义，特别要注意化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字具有不同的意义。例如： 3.化学式的写法和读法化学式的写法：（1）单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式，如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等；常见非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别表示为：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。（2）化合物（目前只研究两种元素组成的化合物）：氧化物的化学式书写，总是氧在后，其他元素在前，如Al2O3、SO2等；金属与非金属形成的化合物，其化学式总是金属在前，非金属在后，如NaCl、MgCl2等。化学式中原子个数为1时，“1”不标出。化学式的读法：由两种元素组成的化合物，其读法顺序一般与化学式的书写顺序相反，从右到左读作“某化某”，例如：KCl读作氯化钾。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如：Fe3O4读作四氧化三铁，P2O5读作五氧化二磷。

二、化合价 1、化合价的含义元素化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间化合的数目。 1.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n或—n表示。【要点诠释】化合价与离子符号的书写有一定区别与联系，如下表所示。化合价与最外层电子数的关系：元素的最高正价数值与该元素的最外层电子数相等；元素的负价数值=8﹣该元素原子最外层电子数。常见元素及原子团的化合价 2、.化合价的一般规律化合价有正价和负价 (1)在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；在氧化物中氧元素显-2价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 (2)某些元素在不同的物质中可显不同的化合价。例如： (3) 在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。例如： (4) 在单质分子里，元素的化合价为零。 (5) 化合物中各元素的化合价代数和为零。【要点诠释】化合价的对象是元素而不是物质。因此“O2的化合价为零”的说法是错误的。 3、化合价的应用依据：在化合物里正负化合价的代数和为0。应用：（1）检验化学式的正误。

化学式及反应方程式书写

化学式及反应方程式书写一、化学式酸：硫酸亚硫酸盐酸硝酸碳酸磷酸氢硫酸氢氟酸氢溴酸氢碘酸碱：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铝氢氧化镁氢氧化铁氢氧化亚铁氨水盐：氯化银氯化钙氯化铝硫酸钾硫酸钡硫酸铝硝酸银硝酸锌碳酸钠碳酸钙碳酸氢钾碳酸氢钙磷酸钠碳酸氢铵硫化亚铁金属：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金氧化物：二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫一氧化氮二氧化氮三氧化二磷五氧化二磷氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化钠氧化铝氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化银二、化学反应方程式 1、硫在氧气中燃烧 2、铁丝在氧气中燃烧 3、碳在氧气中充分燃烧 4、磷在氧气中燃烧 5、镁在氧气中燃烧 6、氢气在氧气中燃烧 7、二氧化碳与水反应8、铜在氧气中燃烧9、碳与二氧化碳反应 10、碳在氧气中不充分燃烧11、一氧化碳在氧气中燃烧12、生石灰与水反应 13、铁与硫反应生成硫化亚铁14、氯化钠与水反应15、氧化钾与水反应 16、氧化钡与水反应生成氢氧化学钡17、三氧化硫与水反应18、二氧化硫与水反应19、氨气与水、二氧化碳反应生成碳酸氢铵20、氨气与硫酸反应 21、溶洞的形成（碳酸钙和水、二氧化碳生成碳酸氢钙） 22、氯化钾与二氧化锰混合制氧气23、高锰酸钾受热分解 24、双氧水制氧气25、水电解 26、碳酸分解27、胆矾受热分解（硫酸铜晶体受热分解） 28、铜绿（碱式碳酸铜）受热分解29、氢氧化铜受热分解 30、氢氧化铁受热分解31、碳酸氢铵受热分解 32、钟乳石形成（碳酸氢钙受热分解）33、燃烧石灰石

34、铁与稀硫酸反应35、铁与稀盐酸反应 36、锌与稀硫酸反应37、锌与稀盐酸反应 38、镁与稀盐酸反应39、镁与稀硫酸反应 40、铝与稀盐酸反应41、铝与稀硫酸反应 42、湿法炼铜43、碳还原氧化铜44、氢气还原氧化铜45、铜与硝酸银溶液反应46、锌与硫酸铜反应 47、用胃舒平中和胃酸过多48、苛性钠和盐酸反应 49、实验室用大理石制CO2 50、盐酸与硝酸银反应 51、用盐酸除铁锈52、黑色氧化铜与盐酸反应 53、用硫酸除铁锈54、黑色氧化铜与硫酸反应 55、氢氧化铜与硫酸反应56、氯化钡与硫酸反应 57、氢氧化钠与硫酸中和58、纯碱与盐酸反应 59、氯化铜与烧碱溶液反应60、氯化铁与火碱溶液反应 61、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应62、氢氧化钙与盐酸中和 63、熟石灰与硫酸反应64、消石灰与纯碱溶液反应 65、氢氧化钙溶液与氯化铁溶液反应66、纯碱与氯化钙溶液反应 67、光合作用反应式68、吸收作用反应式 69、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应70、二氧化碳通入澄清石灰水 71、二氧化硫用氢氧化钠吸收72、盛放氢氧化钠溶液不能用玻璃塞原因73、甲烷在氧气中燃烧74、一氧化碳还原氧化铜 75、一氧化碳还原氧化铁 76、请写出有关的化学方程式：（1）长期敞口放置的氢氧化钠变质的方程式_____________________________。

化学常见分子式、方程式的写法

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常见物质的化学式单质氢气氖气硫钛氪气氙气硒Ｈ２Ne S Ｔi Kr Ｘe Sｅ氦气钠氯气铁银钡碘He Na Cｌ2 Ｆe Ag BaI２氧气硅钾铜镉铂臭氧O2 SｉK Cu ＣｄPt O3 氮气铝氩气锌锡金N2Al AｒZｎSn Au 碳(石墨、金刚石) 镁红磷、白磷汞铅钙C Mg P HｇＰｂCa 化合物氧化物水一氧化氮氧化铝三氧化硫氧化亚铁氧化银酸硝酸碳酸碱氨水氢氧化钙氢氧化铁盐NO3NH4+ K+ Na+ Ba２＋ＮH4NO3ＫＮＯ3NaNO3 Ｂa（NO３)2 硝酸铵硝酸钾硝酸钠硝酸NＨ4Ｃl KCl ＮaCl BaＣl2Ｃl氯化铵氯化钾氯化钠氯化钡SO42(ＮH４)２SＯ4 K2SO4 Na2SO4 BａSＯ4 硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钡CO３2(ＮH4)２CO3 K2CO3 Ｎa2CO3BaＣＯ3碳酸铵碳酸钾碳酸钠碳酸钡ＮＨ３·H２ＯCａ(OH)２Fｅ(OH)3氢氧化钾氢氧化镁ＫOＨMg(ＯH)2 氢氧化钠氢氧化铝NaＯＨAl(ＯH)3 氢氧化钡氢氧化铜Bａ(OH)2Cu(OH）2 ＨNＯ３H2CＯ3 盐酸氢氟酸HCｌHF 硫酸氢硫酸H2SO4 H ２S 亚硫酸乙酸(醋酸）H2SＯ3CH３ＣOOH H2O NＯAl2O3 ＳO3 ＦeO Ａg ２O过氧化氢二氧化氮二氧化硅二氧化氯氧化铁氧化汞H 2Ｏ２ＮO2SiO２CｌO２Fe2O3 HgO 一氧化碳氧化钠五氧化二磷氧化钙四氧化三铁一氧化二氮ＣO Ｎa2ＯP2Ｏ5 ＣaO Fｅ3O4 Ｎ2O 二氧化碳氧化镁二氧化硫二氧化锰氧化铜CO２MｇO SO2 MｎO2 CuO 钡Ｃa2＋Mｇ2+Al3+Zｎ2+ Fe2+Ｆe3+ Cu2＋Ａｇ+ Ca(NO３)2 Mg （NO３)２Al(NO3)3 Ｚn（NO3)2 Ｆe(ＮＯ3)2Fe(NO3）３Cu(ＮO3）2 AｇNO３硝酸钙硝酸镁硝酸铝硝酸锌硝酸亚铁硝酸铁硝酸铜硝酸银ＫMｎO４Cａ(HCO3)2 NH4HCO3 NaHCO３(ＮH４)2HPO4 CaCl2 MgCl2ＡlCl３ZnＣl２FｅCｌ2 ＦeCl3CｕCl2 AｇCl氯化钙氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化银CaSO4 MgSＯ4 Al2(SO4)3 ZｎSO4 FeSO4 Fe2(SＯ4)3ＣuSO4Ａg2SO4硫酸钙硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁硫酸铁硫酸铜硫酸银Aｇ2CO３碳酸银ＺnCO３ＦeCO3碳酸锌碳酸亚铁ＣaCＯ３MgCＯ3 碳酸钙碳酸镁高锰酸钾碳酸氢钙碳酸氢铵碳酸氢钠磷酸氢二铵有机物甲烷葡萄糖CH4C６H12Ｏ６氯酸钾硫酸铜晶体磷酸钙亚硝酸钠羟基磷酸钙 KClO3 CuSO4·5H2O Ca3(PＯ4）2NaNO2 Ca10(PO４)6(ＯH)２锰酸钾碳酸钠晶体磷酸二氢钙磷酸二氢铵 K2MnＯ4 Ｎa2CＯ3·10Ｈ2ＯCａ（Ｈ２PO４)2 NＨ4H2PO4 乙醇（酒精)蔗糖 C2H５OH Ｃ12H2２Ｏ11 乙酸（醋酸)尿素 CH3CＯＯH CO(NH２)２淀粉 (C6H１０O5)n 其他:氨气NH3 其他常见物质的俗名

化学方程式的正确书写

化学方程式的正确书写化学方程式是描述化学反应的重要工具，它以化学符号和化学式的形式表现化学反应中发生的物质转化过程和能量变化。正确书写化学方程式是化学学习中的基础，下面来详细介绍化学方程式的正确书写方法。一、化学式的书写在化学方程式中，化学式是表示参与反应的物质的重要组成部分，正确书写化学式包括以下几个方面： 1.元素符号的书写元素符号是表示元素的缩写，正确书写元素符号应符合国际化学命名规则。例如，氢的符号是H，氧的符号是O，二氧化碳的符号是CO2等。 2.元素符号后的下标下标表示元素在化合物中的原子个数，它应写在元素符号的右下方。例如，H2O表示水，其中2表示氢原子的个数。 3.括号和下标的配合使用当分子中含有多个原子时，需要利用括号和下标的组合表示分子中不同的原子数目。例如，在铁酸钾分子中，由于氧元素的数量不确定，需要先用KFeO表示，再在O后面加括号并标明下标，如KFe(OH)3。二、化学方程式的书写在书写化学方程式时，需要考虑到物质的化学式、状态和反应条件。下面分别介绍这几个方面： 1.物质的化学式

在化学方程式中，应写出反应物和生成物的化学式。反应物和生成物的化学式应分别写在反应物和生成物的符号之后，并用“+”表示两者相加。例如：2H2+O2→2 H2O 表示氢气和氧气反应生成水。 2.物质的状态化学反应发生时，反应的物质可能处于不同的状态，例如气态、液态、固态等。为了在方程式中准确地描述反应物料的状态，通常在反应物料符号后用括号标示状态，如(s)表示固态，(l)表示液态，(g)表示气态等。例如：H2O(l)表示水为液态。 3.反应条件不同反应条件下的反应产物也会有所不同，因此需要在方程式中标示出反应条件。常用的反应条件包括温度、压力、催化剂等。例如：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g); ΔH=-484kJ/mol 表示燃烧产生水同时放出热量。总之，正确书写化学方程式至关重要，它能对化学学习和实验中的阅读理解、实验设计和变量控制等都有很大帮助。因此我们需要认真学习和理解化学方程式的书写方法，避免在学习中出现错误。

常用的化学方程式书写及配平的口诀

常用的化学方程式书写及配平的口诀常用的化学方程式书写及配平的口诀书写口诀：重客观，量守恒；左反应，右生成。化学式，请写对；计量数，来配平；连等号，条件清；标气沉，用箭头。配平口诀：一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。配平方法： 1、岐化反应的简捷配平法口诀：三种价态先标记，两者相减第三系。若有约数需约简，悠然观察便配齐。说明： 1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如： KCIO3 → KCIO4＋KCI S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O 2、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。如： S0＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O 3、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。 4、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。

根据诗意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O 5、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O 双水解反应简捷配平法口诀：谁弱选谁切记清，添加系数电何等。反应式中常加水，质量守恒即配平。说明：1。双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。 2、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。 3、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。 4、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n?H2O。举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。根据诗意的要求分析如下： ⑴、根据水解原理首先写出水解产物：

初中化学方程式的方法

初中化学方程式的方法初中化学方程式的方法化学式是科学知识中的重要化学用语之一，是学习化学知识的重要工具，店铺认为同学们应该从以下几个方面入手，全面掌握有关化学式的知识。一、概念用元素符号和数字的组合式子可以表示纯净物的组成，我们把这种式子叫做化学式。如H2O、CO2、O2等能分别表示水、二氧化碳、氧气的组成，它们都是化学式。二、写法化学式是通过实验测定物质的组成然后计算而得出的，混合物没有化学式，只有纯净物才有化学式，且一种物质只有一个化学式，纯净物分为单质和化合物。 1、单质的化学式的写法： (1)稀有气体和金属单质都是由原子直接构成的，它们的化学式直接用元素符号来表示，如氦气、氖气、氩气的化学式分别为He、Ne、Ar;铁、铜、汞的化学式分别为Fe、Cu、Hg。 (2)固态非金属单质的结构非常复杂，它们的化学式通常也用元素符号来表示，如碳、硫、磷的化学式分别为C、S、P。但碘单质是个例外，其化学式为I2。 (3)气态非金属单质(稀有气体除外)多是由双原子分子构成的，它们的化学式是在元素符号右下角标注小数字“2”，如氢气、氧气、氮气的化学式分别为H2、O2、N2。有一些特殊的物质，同学们要特别留意，如臭氧的化学式为O3。 2、化合物的化学式的写法：由两种以上元素组成的化合物的化学式比较复杂，这里主要介绍由两种元素组成的化合物的化学式的写法。根据元素的化合价书写化合物的化学式必须遵循以下两个原则： (1)一般正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右

边，原子的数目(或原子个数的最简比)用阿拉伯数字写在元素符号右下角。 (2)化合物中正负化合价的.代数和为零。三、读法 1、由两种元素组成的化合物，从右到左读出元素名称，中间用“化”字连接。如NaCl读作氯化钠;MgO读作氧化镁。 2、有些由两种元素组成的化合物，原子个数在元素名称之前读出，如P2O5读作五氧化二碳;Fe3O4读作四氧化三铁。 3、含原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，或在原子团和元素名称之间用“化”字连接。如Na2CO3读作碳酸钠;Mg(OH)2读作氢氧化镁。四、意义宏观方面：①表示一种物质;②表示该物质由哪些元素组成。微观方面：①表示该物质的一个分子;②表示构成该物质的分子组成。例如：H2O具有以下意义：表示水这种物质;表示水由氢元素和氧元素组成;表示一个水分子;表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。五、计算 1、根据化学式计算物质的相对分子质量。例如：CO2的相对分子质量=12+16×2=44 2、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比。

分子式规则

分子式规则一、分子式的定义分子式是化学式的一种表示形式，用来表示化合物中不同元素的种类和数量。分子式由元素符号和下标组成，下标表示该元素的原子数量。二、分子式的元素符号 1. 元素符号是化学元素的缩写，用来表示化合物中所含的元素。元素符号通常由元素的英文首字母组成，如果有重名的元素，则添加一个小写字母作为区别。例如，氧元素的符号为O，氮元素的符号为N。三、分子式的下标规则 1. 下标表示该元素在分子中的原子数量。如果一个元素的下标为1，则可以省略不写。例如，H2O表示水分子，其中氢原子的下标为2。 2. 如果一个元素在分子中的原子数量大于1，则需要写明下标。例如，CO2表示二氧化碳分子，其中氧原子的下标为2。四、分子式的写法规则 1. 分子式中元素的顺序是按照元素符号的字母顺序进行排列的。例如，H2O表示水分子，其中氢元素的符号H在氧元素的符号O之前。 2. 当一个元素在分子中的原子数量大于1时，需要使用括号将该元素的符号和下标括起来。例如，Ca(OH)2表示氢氧化钙分子，其中

氢氧化根离子OH的下标为2。五、常见分子式的示例 1. 水分子的分子式为H2O。其中氢原子的下标为2，氧原子的下标为1。 2. 二氧化碳分子的分子式为CO2。其中碳原子的下标为1，氧原子的下标为2。 3. 氨分子的分子式为NH3。其中氮原子的下标为1，氢原子的下标为3。 4. 氯化钠分子的分子式为NaCl。其中钠原子的下标为1，氯原子的下标为1。六、分子式的应用 1. 分子式可以用来表示化合物的化学组成，帮助人们理解化合物的结构和性质。 2. 分子式可以用来进行化学方程式的平衡，帮助人们计算化学反应的物质量和生成物质量之间的关系。 3. 分子式可以用来表示化合物的结构，帮助人们设计和合成新的化合物。七、总结分子式是一种表示化合物中不同元素的种类和数量的化学式。分子式由元素符号和下标组成，下标表示该元素的原子数量。分子式的写法按照元素符号的字母顺序进行排列，当一个元素在分子中的原

常见化学式和化学方程式(含答案)

常见化学式和化学方程式化学式 1．单质：非金属：氢气、氧气、臭氧、氮气、氯气、碳、硫、磷、碘 H2、O2、O3、N2、Cl2、C、S、P、I2 稀有气体：氦气、氖气、氩气：He、Ne、Ar 金属：钠、钾、镁、铝、钙、锌、铁、铜、金、银、汞、锰Na、K、Mg、Al、Ca、Zn、Fe、Cu、Au Ag、Hg、Mn 2．氧化物：非金属氧化物：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、 CO 、CO2 、SO2 、SO3 、NO 二氧化氮、五氧化二氮、五氧化二磷、水、过氧化氢、二氧化硅 NO2、N2O5、P2O5、H2O、H2O2、SiO2 金属氧化物：氧化钠、氧化镁、氧化钙、氧化铜、氧化汞、二氧化锰、 Na2O 、MgO 、CaO 、CuO 、HgO 、MnO2 氧化铝、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、氧化亚铜 Al2O3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cu2O 3．酸：盐酸、硝酸、硫酸、碳酸、醋酸 HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3、CH3COOH 4．氢氧化物：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铝、氢氧化铁NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3 5．氯化物：氯化钠、氯化镁、氯化钙、氯化铜、氯化锌、氯化铝、氯化铁、氯化亚铁NaCl、MgCl2、CaCl2、CuCl2、ZnCl2、AlCl3、FeCl3、FeCl2 6．硝酸盐：硝酸钾、硝酸镁、硝酸钙、硝酸铜、硝酸银、硝酸铝、硝酸铁、硝酸汞KNO3、Mg(NO3)2、Ca(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、Hg(NO3)2 7．硫酸盐：硫酸钠、硫酸镁、硫酸钙、硫酸铜、硫酸锌、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁Na2SO4、MgSO4、CaSO4、CuSO4、ZnSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、FeSO4 8．碳酸盐：碳酸钠、碳酸镁、碳酸钙、碳酸铜、碳酸锌、碳酸钡、碱式碳酸铜 Na2CO3、MgCO3、CaCO3、CuCO3、ZnCO3、BaCO3、Cu2(OH)2CO3 9．其它盐：氯酸钾、高锰酸钾、锰酸钾 KClO3、KMnO4、K2MnO4 ：甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉 CH4、C2H5OH、C6H12O6、C12H22O11、〔C6H10O5〕n 11.氢化物：氨气、氯化氢、硫化氢 NH3、HCl、H2S

常见物质化学式及化学方程式归纳

物质化学式的书写和读法依据组成纯洁物的元素种类是否单一将纯洁物分为单质和化合物。纯洁物具有固定的组成和性质，可以用化学式表示，各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯洁物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。一．单质化学式的书写和读法〔由同种元素组成的纯洁物〕 1．稀有气体单质、固态非金属单质、金属单质〔由原子直接构成〕等物质的化学式直接用元素符号表示。〔1〕氦气---He 〔2〕氖气---Ne 〔3〕氩气---Ar 〔4〕碳---C 〔5〕磷---P 〔6〕硫---S 〔7〕硅---Si〔8〕钠--- Na 〔9〕镁---Mg 〔10〕铝--- Al 〔11〕钙---Ca 〔12〕钾---K 〔13〕铜---Cu 〔14〕铁--- Fe 〔15〕锌---Zn 〔16〕汞---Hg 〔17〕银---Ag 〔18〕钡---Ba ★【读法】直接读出元素的名称。 2．双原子〔或多原子〕构成分子的单质化学式的书写，在元素符号右下角标注每个分子中原子的个数。〔1〕氧气--- O2〔2〕氢气--- H2 〔3〕氮气---N2〔4〕氯气--- Cl2 〔5〕臭氧---O3〔6〕碳60---C60〔7〕溴---Br2〔8〕碘---I2 ★【读法】元素名称后加“气或直接读出元素名称〞。二．化合物化学式的书写和读法〔由不同种元素组成的纯洁物〕〔一〕由两种元素组成的化合物的化学式的书写和读法 1．氧化物化学式的书写和读法〔由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物〕〔1〕氧化镁---MgO 〔2〕氧化铜CuO 〔3〕氧化钙---CaO 〔4〕氧化钠---Na2O 〔5〕氧化锌---ZnO 〔6〕氧化汞---HgO 〔7〕氧化铁---Fe2O3〔8〕氧化铝---Al2O3 〔9〕二氧化锰---MnO2〔10〕四氧化三铁---Fe3O4〔11〕二氧化碳---CO2〔12〕二氧化硫---SO2 〔13〕二氧化氮---NO2 〔14〕三氧化硫---SO3 〔15〕五氧化二磷---P2O5〔16〕一氧化碳---CO 〔17〕一氧化氮---NO ▼〔18〕水--- H2O ▼〔19〕过氧化氢--- H2O2 ★【书写规那么和读法】氧化物的化学式中，氧元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，即“先读的后写，后读的先写〞一般称为“氧化某〞，例如“氧化铜〞，后读“铜〞，那么先写铜的元素符号“Cu〞，先读“氧〞，那么后写氧元素的符号“O〞，故氧化铜的化学式为“CuO〞。反之，MgO的名称就是“氧化镁〞，CaO 的名称就是“氧化钙〞。某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合价元素的氧化物，一般称为“几氧化〔几〕某〞，即化学式中有几个氧原子就称为“几氧化〞，另一种元素有几个原子就称为“几某〞，例如Fe3O4称为“四氧化三铁〞、P2O5称为“五氧化二磷〞，假设另一种元素原子数是1，那么称为“几氧化某〞，例如CO2称为“二氧化碳〞、SO2称为“二氧化硫〞、SO3称为“三氧化硫〞。2．其他由两种元素组成物质化学式的书写和读法〔1〕氯化氢---HCl 〔2〕氯化钠〔俗称食盐〕---NaCl 〔3〕氯化钾---KCl 〔4〕氯化镁---MgCl2 〔5〕氯化钙---CaCl2 〔6〕氯化铝---AlCl3〔7〕氯化铁---FeCl3 〔8〕氯化银---AgCl 〔9〕氯化铜---CuCl2 〔10〕硫化锌---ZnS 〔11〕氟化钙--- CaF2▼〔12〕氯化亚铁---FeCl2 ★【书写规那么和读法】一般正价元素写在前，

【高中化学】化学方程式的书写方法和注意点

【高中化学】化学方程式的书写方法和注意点书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。 1.化学方程式的编写步骤以编写碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为例，概括步骤如下： ①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！c+fe2o3──fe+co2 ② 根据质量守恒定律，采用匹配系数法使同一元素左右两侧的原子数相等（即平衡），然后将短线段改为等号（等号表示“生成…”）。需要注意的是，匹配级别只能选择合适的系数，化学式不能更改。3c+2fe2o3=4fe+3co2 ③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。3c+2fe2o34fe+3co2↑概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式―系数要配平―中间联等号―条件要注清―生成气体或沉淀，要用箭号来标明。要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。写作方法及注意事项写出符号表达式例：h20=电解=h2+o2(水通电生成氢气和氧气）2.配平例：2h2o=电解=2h2+o23.注明反应条件和物态等例：2h2o=电解=2h2↑+o2↑ 反应条件 1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。 2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。 3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。箭头和等号

初中常见化学式的写法

初中阶段常见物质的化学式及其书写方法一、常见单质化学式的书写：（1）由原子直接构成的单质：（直接用元素符号表示其化学式） ①金属：Na、Mg、Al、K、Ca、Fe、Cu、Zn、Ba、Ag等； ②稀有气体：He、Ne、Ar等； ③常见的固体非金属单质：C、Si、P、S等。（2）由分子构成的单质：（用“X n”表示其化学式）如：H2、O2、N2、O3、Cl2、C60等。二、常见化合物化学式的书写方法：化合物中的元素化合时大部分遵循化合价原则：在化合物里，正、负化合价的代数和为零。现将常见元素化合价与常见原子团化合价总结如下： ①常见元素的化合价：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝、四硅、五氮磷，二三铁、二四碳；二、四、六硫价齐全，铜汞二价最常见；氢正一、氧负二，正负化合价和为零。 ②常见原子团化合价：氢氧根离子：OH﹣、硝酸根离子：NO3﹣，硫酸根离子：SO42﹣、碳酸根离子：CO32﹣，磷酸根离子：PO43﹣、铵根离子：NH4+。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 ③根据化合价书写化学式的方法：三、初中阶段常见化合物的化学式：（1）常见氧化物化学式的书写：（用“X n O m”表示其化学式）如：水：H2O、过氧化氢：H2O2、一氧化碳：CO、二氧化碳：CO2、二氧化硫：SO2、三氧化硫：SO3、五氧化二磷：P2O5、氧化铁：Fe2O3、四氧化三铁：Fe3O4、氧化镁：MgO、氧化铜：CuO、氧化钙：CaO、氧化铝：Al2O3、二氧化氮：NO2、一氧化氮：NO。其中H2O2中氧元素的化合价为﹣1价，Fe3O4中铁元素的化合价初中阶段暂不讨论。（2）常见酸的化学式：（氢离子与酸根离子结合表示其化学式）盐酸：HCl、硝酸：HNO3、碳酸：H2CO3、硫酸：H2SO4。（3）常见碱的化学式：（用“X(OH)m”表示其化学式，当元素“X”的化合价为+1时其化学式为“XOH”）五种可溶性碱：氢氧化钾：KOH、氢氧化钙：Ca(OH)2、氢氧化钠：NaOH、氢氧化钡：Ba(OH)2、氨水：NH3·H2O 三种难溶性碱：氢氧化镁：Mg(OH)2、氢氧化铝：Al(OH)3、氢氧化铁：Fe(OH)3。（4）常见盐的化合式： ①氯化物：（用“XCl m”表示其化学式）氯化钠：NaCl、氯化钾：KCl、氯化银：AgCl、氯化钙：CaCl2、氯化镁：MgCl2、氯化锌：ZnCl2、氯化钡：BaCl2、氯化亚铁：FeCl2 氯化铁：FeCl3、氯化铝：AlCl3、氯化铵：NH4Cl等。 ②硝酸盐：硝酸钠：NaNO3、硝酸钾：KNO3、硝酸银：AgNO3、硝酸铵：NH4NO3、硝酸钙：Ca(NO3)2、硝酸钡：Ba(NO3)2、硝酸镁：Mg(NO3)2、硝酸锌：Zn(NO3)2、硝酸铜：Cu(NO3)2、硝酸亚铁：Fe(NO3)2、硝酸铁：Fe(NO3)3、硝酸铝：Al(NO3)3等。 ③硫酸盐：

初中常见的化学式化学方程式

初中常见的化学式化学方程式初中常见物质化学式：单质：氧气氢气氮气臭氧氯气氧化物：水双氧水（过氧化氢）二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫一氧化氮二氧化氮五氧化二磷二氧化锰氧化钙氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化铝氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化镁酸：盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸亚硫酸醋酸（乙酸）氢氯酸氢硫酸碱：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氨水盐：氯化钠氯化钙氯化锌氯化镁氯化铜氯化钾氯化银氯化铝碳酸钠碳酸钙碳酸氢钠高锰酸钾氯酸钾硫酸铜硫酸钡硫酸钾硫酸铁硫酸亚铁硝酸银硝酸铜硝酸汞硝酸钡硝酸钾三氯化铁氯化亚铁明矾绿矾蓝矾（胆矾）纯碱晶体有机物：甲烷酒精（乙醇）葡萄糖尿素常见化学反应方程式： ⑴2H2O 通电2H2 ↑+ O2↑（2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ ⑶2KClO3 MnO2 2KCl+ 3O2↑（4）2KMnO加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ⑸S +O2点燃SO2（6）2H2 + O2点燃2H2O ⑺4P +5O2 点燃2P2O5（8）C + O2点燃CO2（充分燃烧） ⑼2C + O2点燃2CO（不充分燃烧）（10）2点燃2Al2O3 ⑾3Fe + 2O2点燃Fe3O4（12）2 Mg + O2点燃2MgO ⒀CH4 + 2O2点燃CO2+ 2H2O（14）C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O ⒂CaO + H2O == Ca(OH)2 （16）CO2 + H2O ==H2CO3 ⒄CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O（18）CaCO3高温CaO + CO2↑

⒆H2CO3== H2O + CO2↑（20）CaCO3 2 + H2O + CO2↑ (21)CuO + H2 加热Cu + H2O (22) CuO + CO加热Cu + CO2 (23)2CuO + C 高温2Cu + CO2 ↑(24) Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2↑ (25)CO2 + C高温2CO (26) Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ (27)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （28）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ (29)M g + 2HCl = MgCl2 + H2↑（30）Mg +H2SO4= MgSO4 + H2↑ (31)Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑（32）Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑ (33)2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑（34）2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2↑ (35)Cu +2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2 （36）NH3?H2O = NH3↑+ H2O (37)Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （38）Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O (39）NaOH + HCl = NaCl + H2O （40）2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O (41)Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 + 2H2O (42) Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4 + 2H2O (43)NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 （44）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (45)Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O + CO2↑(46)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ (47)Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH (48)C6H12O6+6O2=6 CO2 + 6H2O (49)CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O (50) SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O 常见物质的主要成分：石灰水：Ca(OH)2 石灰石、大理石：CaCO3 沼气、天然气、瓦

化学方程式的写法规则

化学方程式的写法规则化学方程式是化学反应过程中的一种表达方式，它用化学符号和化学式来表示反应物质的种类和数量的变化。正确书写化学方程式是理解和研究化学反应的基础，下面将介绍化学方程式的写法规则。一、基本原则 1. 反应物和生成物用化学式表示，反应物在左侧，生成物在右侧。 2. 用"+"表示反应物或生成物之间的分隔。 3. 用"->"或"="表示反应的方向，"->"表示单向反应，"="表示平衡反应。二、原子和离子的表示 1. 原子由元素的符号表示，如氧气为O2，氧化铁为Fe。 2. 离子由离子组成的化学式表示，带电离子用"±"表示，如氯化钠为Na+ + Cl-。三、化学方程式中的符号 1. (s)表示固体状态，如铁的化学式Fe(s)。 2. (l)表示液体状态，如水的化学式H2O(l)。 3. (g)表示气体状态，如氧气的化学式O2(g)。 4. (aq)表示溶液状态，如氯化钠溶液的化学式Na+(aq) + Cl-(aq)。

四、配平化学方程式 1. 配平化学方程式是为了保持反应物和生成物中元素的质量平衡，在需要的情况下添加系数。 2. 尽量使方程式中元素的系数为最简整数比，且各个元素的数目均尽可能相等。五、示例以下是一个示例：氢气与氧气反应生成水的化学方程式： 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) 在上述方程式中，氢气和氧气是反应物，水是生成物。氢气和氧气的系数都为2，以保持方程式的质量平衡，并且氢气和氧气的数量相等。综上所述，正确书写化学方程式是科学研究和理解化学反应的基础。根据化学方程式的写法规则，我们可以清晰地了解反应物和生成物之间的化学变化过程。在配平化学方程式时，我们需要保持元素的质量平衡，并尽量使系数为最简整数比。了解和掌握化学方程式的写法规则可以帮助我们更好地理解和应用化学知识。

初中常见的化学式和化学方程式汇总

初中常见的化学式和化学方程式汇总 oh化学式篇一：初中常见的化学式和化学方程式初中化学化学式和化学方程式常见的化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物 3、常见有机化合物?化学方程式、反应现象、应用 2mg+o2 点燃 2、其他化合物剧烈燃烧.耀眼白光.生成白*固体.放热.产生大量白* 白*信号* 2hg+o银白*液体、生成红*固体拉瓦锡实验4al+3o2点燃2o3银白金属变为白*固体 3fe+2o2点燃3o4剧烈燃烧、火星四*、生成黑*固体、放出大量热c+o2点燃co2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊克州二中月考测试卷 s+o点燃22剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝*火焰.氧气中蓝紫*火焰 2h2+o2点燃2o淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体（水）高能燃料 4p+5o2点燃2p2o5剧烈燃烧、大量白*、放热、生成白*固体*空气中氧气含量 ch4+2o22o+co2蓝*火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水）**和天然气的燃烧 2kclo32kcl+3o2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2kmnok2mno4+mno2+o2↑紫*变为黑*、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 2↑红*变银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2h2o2↑+o2↑水通电分解为*气和氧气电解水

cu2(oh)2co2o+co2↑绿*变黑*、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 nh4hco3↑+h2o+co2↑白*固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳**铵长期暴露空气中会消失 zn+h2so4=znso4+h2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备*气fe+h2so4=feso4+h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解mg+h2so4=mgso4+h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解fe2o3+3h22fe+3h2o红*逐渐变为银白*、试管壁有液体冶炼金属、利用*气的还原* 2na+cl点燃2剧烈燃烧、黄*火焰离子化合物的形成、 h2+cl2点燃或光照2hcl点燃苍白*火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐* cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4蓝*沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 2c+o点燃2煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2co+o2蓝*火焰煤气燃烧 c+2cuo高温2cu+co2↑黑*逐渐变为红*、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 2fe2o3+3c2↑冶炼金属fe3o4+2c2↑冶炼金属c+co2高温 co2+h2o=h2co3碳*使石蕊变红*碳*的**h2co32↑+h2o石蕊红*褪去 ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o澄清石灰水变浑浊应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁 caco3+h2o+co2=ca(hco3)2白*沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化ca(hco3)caco3↓+h2o+co2↑白*沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成 2nahco2co3+h2o+co2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 caco高温3cao+co2↑工业制备二氧化碳和生石灰

初中常见物质的化学式和化学方程式总结大全

初中常见物质的化学式和化学方程式总结大全 ………………………… 初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）点燃 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O ====2MgO 2 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 点燃FeO 423 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 加热2CuO 2 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 点燃2AlO 3 22 5. 氢气中空气中燃烧：2H + O 点燃2HO 222 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 点燃2PO 5 22 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O点燃SO2 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 点燃CO 2 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 点燃2CO 2（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 点燃2CO 2211. 甲烷在空气中燃烧：CH + 2O 点燃CO + 2HO 224212. 酒精在空气中燃烧：CHOH + 3O 点燃2CO + 3HO 25222（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O ↑214．加热高锰酸钾：2KMnO加热KMnO + MnO + O↑（实验室制氧气原理1）24 42215．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2HO MnO2H2O+ O ↑（实验室制氧气原222 2 理2） 16．加热氯酸钾：2KClO 加热（MnO）2KCl + 3O↑(实验室制氧气原理) 232二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2HO 通电2H↑+ O↑ 2 2218．生石灰溶于水：CaO + HO == Ca(OH) 2219．二氧化碳可溶于水：HO + CO==HCO 3222三、质量守恒定律：