第5章酸碱滴定法

第五章酸碱滴定法

一、判断题（对的打V，错的打X）

1、

NaOH滴定HCI，酚酞作指示剂优于甲基橙，而HCI滴定NaOH,则相反。（

）

2、酸碱滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色变化时即为化学计量点。（

）

3、强酸滴定强碱的pH滴定突跃与所选指示剂的变色范围有关。（）

4、强碱滴定弱酸，pH滴定突跃随滴定剂的浓度增大而增大，随弱酸的强度减小而减

小。（）

5、滴定反应都必须有明确的计量关系。（）

6、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是强酸强碱可以直接配制标准溶液。

（）

二、选择题

1 •质子理论认为，下列物质中全部是碱的是（）

A. HAc、H3PO4、H2O

B. Ac-、PO43-、H2O

3 +

C. HAc、H2PO4、OH- D . Ac-、PO4、NH4

2. 用质子理论比较下列物质的碱性由强到弱顺序为（）

A. CN _> CO312_>A C > NO3-

B. CO32_> CN _>A C > NO3_

C.A C > NO3 >CN >CO3

D. NO3 >A C >CO3 >CN

3.在下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是（)

A.NaCl

B. NaHCO3

C. NH4CI

D. N&CO3

4.在pH=6.0的溶液中，下列物质浓度最大的为（)

A.H3PO4

B. H2PO4-2-

C. HPO4

D. PO43-

5. 在110ml浓度为O.lmol •的HAc中，加入10ml浓度为0.1 mol •的NaOH溶液,

则混合溶液的pH值为（已知HAc的pKa=4.75）（）

1 1

C. 0.15 mol l ・NH3—0.05 mol l-1NH4Cl

A. 4.75 B . 3.75 C. 2.75

6. 欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用

A .甲酸(pK a4.0)及其盐

B . HAc-NaAc

7. 下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是(

1 1

A. 0.02 mol l-1・NH3—0.18 mol l-1NH4Cl D. 5.75 ( )

C. NH3—NH4+D .六亚甲基四胺

)

1 1

B . 0.17 mol I NH3—0.03 mol l-1NH4Cl

1 1

D . 0.10 mol l-1NH3—0.10 mol l-1NH4Cl

8. 在0.06mol l-1HAc 溶液中，加入NaAc,并使c（NaAc）=0.2 mol「•（已知K a e

=1.8X

10-5）,混合液的c （H+）接近于（）

-7 -1 -5 -1 -4 -1 -6 -A. 10.3X 107 mol L 1B.5.4X 105 mol L1 C.3.6X 104 mol L 1 D . 5.4X 106 mol L

9. 某酸碱指示剂的pK Hln=5.0,其理论变色pH范围是（）

A. 2~8

B. 3~7

C. 4~6

D. 5~7

1 1

10. 用0.2000mol 1- NaOH 滴定0.2000mol 1 HCl，其pH 突跃范围是（）

A. 2.0~6.0 B . 4.0~8.0 C. 4.0~10.0 D . 8.0~10.0

11. 用0.10mol 1-1的NaOH 滴定0.10mol 1-1的弱酸HA （pKa=4.0）其pH 突跃范围是

7.0~9.7,若弱酸的pKa=3.0,则其pH突跃范围为（）

A. 6.0~10.7 B . 6.0~9.7 C. 7.0~10.7 D . 8.0~9.7

12. 下列0.1mol1・-1酸或碱，能借助指示剂指示终点而直接准确滴定的是（）

A. HCOOH

B. H3BO3

C. NH4CI

D. NaAc

13. 下列0.2 mol 1-1多元酸能用NaOH标准溶液分步滴定的是（）

A. H2C2O4 B .邻苯二甲酸C. H3PO4 D .柠檬酸

14. 用NaOH滴定0.10mol •1HCI~H3PO4混合溶液，可出现的突跃个数是（）

A. 1 B . 2 C . 3 D . 4

15 .用标准酸溶液滴定Na2HPO4至化学计量点时，溶液的pH计算公式为（）

A .. CKa1

B . Ka1 Ka2 c Ka2Ka3D , CK w / Ka1

16 .用NaOH标准溶液滴定0.1mol 1--1HCl和0.1mol •H3BO3混合液时，最合适的指

示剂是（）

A.百里酚酞

B.酚酞 C .中性红 D .甲基红

17 .用0.1000mol 1-1NaOH 滴定0.1000mol 1;1H2C2O4，应选指示剂为（）

A.甲基橙 B .甲基红 C .酚酞 D .溴甲酚绿

18 .以甲基橙为指示剂，用HCI标准溶液标定含CO32-的NaOH溶液，然后用此NaOH

溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）

A.偏高

B.偏低 C .无影响

19 .配制NaOH溶液未除尽CO32-，若以H2C2O4标定NaOH浓度后，用于测定HAc

含量，其结果将（）

A.偏高

B.偏低 C .无影响

20•已知浓度的NaOH标准溶液，因保存不当吸收了CO2,若用此NaOH溶液滴定H3PO4 至第二化学计量点，对H3PO4浓度分析结果的影响是（）

A •偏高

B •偏低C.不确定 D •无影响

21 •用HCI标准溶液测纯碱含量时，滴定产物为CO2, 若c（HCI）=0.1000mol •,则

T HC I /Na2CO3=() g ml -1

A. 0.005300

B. 0.01060

C. 0.008400

D. 0.04200。

22.磷酸试样1.000克，用0.5000mol 1-1NaOH标液20.00ml滴至酚酞终点，H3PC4的

百分含量为（)

A. 98.00

B. 49.00

C. 32.67

D. 24.50

23.某混合碱先用HCI滴定至酚酞变色，耗去V1ml，继续以甲基橙为指示剂，耗去

V2ml，已知V1

A. NaOH + Na2CO3

B. Na2CO3

C. NaHCO3 + NaOH

D. NaHCO3 +

Na2CO3

24. 含NaOH和Na2CO3混合液，用HCI滴至酚酞变色，耗去V〔ml，继续以甲基橙为

指示剂滴定又耗去V2ml，则V1和V2的关系是（）

A. V1=V2 B . V1>V2 C. V1W2

25. 含H3PO4~NaH2PO4混合液，用NaOH标液滴至甲基橙变色耗去a ml，另一份同量试液改用酚酞为指示剂，耗去NaOHb ml，则a与b的关系是（）

A. a>b

B. b=2a

C. b>2a

D. a=b

三、填空题

1、根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：HSO4-、C2O42-、H2PO4-、[Al（H 2O）6]3+、NO3-、HCl、Ac-、H2O、[AI（H 2O）4（OH）2]+中，属于酸（不是碱）的有__________________________________________________________________________ ;属于碱（不是酸）的有_____________ 既可作为酸又可作为碱的有____________________

2、尼古丁（C10H12N）是二元弱碱，其pKb1=6.2, pKb2=10.9，则0.050 mol「•尼古丁