(完整版)硝酸教案
第三节硝酸（第一课时）
授课教师广西柳州高中吕婷
课的类型新授课
教学目标
知识与技能
1、掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。
2、掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。
3、了解王水的性质和硝酸的主要用途。
4、常见仪器的组合应用，简单实验设计。
过程与方法
1、通过硝酸强氧化性实验探究，提高学生对实验现象的观察与推理的能力；
2、培养学生的实验设计能力和探究能力，分析、综合等解决问题的能力。
3、通过学案应用，把高效课堂的意识落实到具体的学生活动中，养成动手动脑的良好的学习习惯。
情感与价值观
1、通过浓硝酸和浓硫酸；浓硝酸和稀硝酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育；
2、通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出的贡献有一个感性的认识。
3、通过化学史上的典故对学生进行爱国主义的思想教育。
教学重点硝酸的强氧化性
教学难点硝酸强氧化性知识点的应用
教学方法学案导学；问题探究式
教具准备多媒体教学平台和辅助软件；自己设计的实验装置
设计说明
本节课是一次关于高效课堂和学案导学的实践探究。硝酸性质和用途是本节课的主要内容。新闻事件和课堂实验分别是本节课学生学习过程的两条途径。通过对新闻材料的分析和
学案导学学生可以自己完成对物理性质的学习和理解，从而培养学生自主学习的能力。在硝酸化学性质的学习过程中，首先对新闻材料进行分析引出硝酸具有不稳定性，并对酸的通性复习回顾，再探究硝酸的特性——强氧化性，培养学生从普遍性到特殊性这一认识事物规律的辩证思维方法。在学习过程中，引导学生运用已掌握的氧化还原反应和离子反应的知识探究硝酸的强氧化性并结合实验探究解决生活实践中的相关问题，培养学生从理论认识上升到实验探究，并最终运用于解决实际问题的科学探究能力。
教学程序
②怎样鉴别久置的硝酸？思考、评价学案。
了解硝酸的实验室保存方
法，感受化学知识的应用。
（认识硝酸的酸性）
引导学生从新闻材料中事故处理的办法理解硝酸的酸性，复习酸的通性的知识，填写学案上的对应部分。完成学案上酸的通性的填
写。
联系应用，巩固旧
知
（设疑过渡）硝酸，硫酸和盐酸合称工业三大强酸，我们已经知道硫酸除了具有酸的通性以外还有它的特性呢？浓硫酸的强氧化性体现在哪些方面？稀硫酸有强氧化性吗？
那么硝酸有没有强氧化性？浓、稀硝酸又有什么不同呢？让我们通过实验来探究。学生回答：浓硫酸具有强
氧化性，表现在可以氧化
不活泼金属，自身被还原
成二氧化硫。稀硫酸无强
氧化性，不与不活泼金属
（如铜）反应。
学会从普遍性与
特殊性两个方面
去认识事物。
（认识硝酸的强氧化性）
【实验探究一】
PPT展示对比分析表一个学生上台参与实验，
其他学生仔细观察思考，
比较两个实验进行得快
慢，现象有何不同？
培养学生类比的
探究方法。
通过实验验证
1.浓、稀硝酸都具有强氧化性。
2.硝酸的氧化性强于浓硫酸；浓硝酸
的氧化性强于稀硝酸。
3.浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的
还原产物是NO。观察现象，在学案上书写
浓硝酸与铜反应的化学方
程式和稀硝酸与铜反应的
离子方程式。
师生共议、学生间相互补
充完善，完成对比分析表。
在对比中培养学
生辩证唯物主义
的思想。
【实验探究二】（设疑）书上的实验装置更加简单，为什么我们要用如上装置呢？有何优点？思考，回忆NO的性质，认识到：
课本上稀硝酸与铜反应的装置会造成NO很容易被氧化为红棕色的NO2，干扰对实验现象的分析，用U型管可以排除空气的干扰，收集一定量的无色气体并检验其是NO。
【实验探究三】碳与浓硝酸的反应 再次强化硝酸的强氧化性。
（巩固练习）硝酸强氧化性在判断离子共存问题中的应用。
观察现象，书写方程式，理解硝酸与非金属反应中所起的作用。 【学案导学】介绍硝酸的用途。 （PPT 展示：硝酸制品）
看书，填写学案
小结 由一名学生简单小结 回顾所学知识
【板书设计】
备注：学案另附；PPT 课件另附
酸性
木炭
浓硝酸＞稀硝酸
稀硝酸
浓硝酸
Cu 片
NO 2（快）
NO （慢）
物理性质
强氧化性
不稳定性 红棕色烟雾 H 2O + O 2 + NO 2
白 雾
光或热
撒石灰
硝酸HNO 3
CO 2+NO 2+H 2O
与其他还原性物质反应
氨 硝酸 硫酸-教学设计
硫酸硝酸氨 【教材分析】 本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。教科书所介绍的学习内容主要有：(1)氮的固定；(2)氨的物理性质、化学性质、氨水的成份；(3)氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途；(4)硝酸的工业制法及强化性；(5)浓硫酸的氧化性，及用途。虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。 【教学目标】 知识目标： 1．了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质； 2．认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理； 3．了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途。 能力目标： 通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。 情感、态度和价值观目标： 1．通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养2．通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣。 【教学重难点】 重点：氨的性质与制法；硝酸与浓硫酸的化学性质。 难点：氨的性质及实验室制法；硝酸与浓硫酸的氧化性。 【学情分析】 对于高一学生而言，学生基础不错。但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性 【教学方法】 1．情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。 2．探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。 【课前准备】 学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论 【教学过程】 一、浓硫酸的特性
硝酸的讲课教案和课件
第四章非金属及其化合物 第四节氨，硝酸，硫酸-硝酸 一．教学目标 1）知识目标： a.使学生掌握硝酸的物理性质（易溶于水，挥发性）。 b.使学生掌握硝酸的和化学性质（不稳定性，酸性和强氧化性）。 c.使学生掌握有关硝酸的计算， d.使学生了解硝酸在实际生产中的作用和用途。 2）能力和方法目标： a.通过有关硝酸强氧化性的实验，提高对实验现象观察分析和推理的能力。 b.通过从酸的一般通性到硝酸的性质推理分析，提高运用复分解规律和氧化还原理论的应用。 3)情感和价值目标： a.通过将硝酸跟硫酸、盐酸等的对比分析，对学生进行辩证唯物主义的教育。 b.通过介绍硝酸的用途来让学生提高对化学为人类做出突出贡献的一个感性认识，激发学生的学习兴趣和爱国激情。 二．教学重、难点 a.重点：硝酸的不稳定性和氧化性 b.难点：硝酸的氧化性 三．教学工具（实验用品，教学用品） a.实验用品：浓、稀硝酸，铜片，铝片，铁丝，木炭，烧杯，试管，玻璃棒滴管 b.教学用品：PPT投影仪，实验视频，现场操作 四．课时安排 两课时 五．教学方法：讲授法，讨论法，演示法，对比法 六．教学过程
七．板书 第四节氨、硫酸、硝酸-硝酸 一．硝酸的物理性质 a.无色油状的液体，开盖有烟雾，挥发性强酸 b.溶沸点较低，密度比水大 c.与水任意比互溶，放出一定的热量 d.工业硝酸的质量分数常在23-69％，c=12-16mol/l,呈黄色（发烟硝酸）二．硝酸的化学性质 1）强腐蚀性：能严重损伤金属，橡胶和皮肤 2）不稳定性 分解机理： HNO3=4NO2↑+O2↑+2H20 保存方法：避光保存于棕色瓶中并用玻璃塞或木塞，不用橡皮塞 3) 酸性(硝酸&硫酸&盐酸) a.与碱的中和反应 b.与盐的复分解反应 c.与湿润的紫色石蕊试纸 4）强氧化性 a．与金属（除Au、Pt外） i.与Cu（硝酸&硫酸&盐酸） 反应装置 （a） (b)
最新化学1必修4.4《氨 硝酸 硫酸》教案教学内容
三、氨硝酸硫酸——氨 教学目的 1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。 2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。 3. 学会通过实验验证物质性质的方法。 教学重点 氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学难点 氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学时数 1课时。 教学用品 PPT 浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。教学过程
归纳整理四、铵盐：由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物叫铵盐。铵盐的性质： 1．物理性质：都是晶体，都易溶于水。 2．化学性质。 (1)遇碱性物质有氨气放出。NH4++OH-NH3↑+H2O (2)受热易发生分解反应。 (NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4Cl NH3↑+HCl↑ 学习探究 从铵盐的性质上看，受热分解和与碱 反应，都有氨气生成？如果要制备氨气， 用哪一个反应更好？为什么？ 如何检验一种无色液体里是否含有铵 根离子？写出离子方程式。 分组讨论。 加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的气体，NH4++OH-=NH3 ↑+H2O 实验探究 氨气的实验室制法： 实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨 气： 阅读课本P99页，理解实验室制氨气的 原理，装置要求，收集方法，干燥、检验和 验满方法等 归纳整理原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 装置：固 + 固气 （类似实验室制氧气装置） 收集：向下排空气法 干燥：碱石灰 思考，理解，做笔记 应用提高延伸拓展 1.实验室制备NH3的装置， 还可以用于制备哪些气体？ 2.收集气体时试管口处棉花 团的作用？ 3.如何证明某一集气瓶中的 氨气已经收满？ 4.多余的氨气应如何处理？ 5.为什么不直接用NaOH和 NH4Cl反应？ 6.如何用浓氨水、NaOH 或碱 石灰制取少量NH3？ 讨论后交流： 氧气 防止氨气散逸 用湿润的红色石蕊试纸放在管口 通入稀硫酸中或水中吸收 氢氧化钠成本高，且加热时对玻璃有腐蚀作用 在烧瓶里加入适量碱石灰，从分液漏斗里滴加浓 氨水。 阅读理解 五、NH3的用途 阅读课本P100页自然界氮 的循环，讨论氨的用途和自然界 中氮的循环。 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业，有机合 成工业，制硝酸、铵盐、纯碱的原料。可以做致冷 剂。 本课小结 本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱性和与水的反应以及铵根离子的检验，氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制法的原理和装置。
微格教学教案硝酸的制备性质及用途
微格教学教案 硝酸的性质、制法及应用 学生姓名：—————— 学号：—————— 考号：—————— 完成时间：2019年2月8日
【教学内容】 硝酸的性质、制法及用途 【教学目标】 1、知识与技能目标： （1）复习巩固氨和铵盐的性质。 （2）了解硝酸的物理性质及化学性质。 （3）了解硝酸的用途。 2、过程与方法目标： 培养学生根据硝酸的性质解决日常生活中见到的现象、学以致用，学会解决生活中的实际问题。 3、情感态度与价值观目标： 通过对硝酸性质的探究，激发学生学习化学的兴趣。 通过学习硝酸的性质和用途相联系，培养学生将化学知识和生产生活实践相结合的意识。 【教材分析】 本节先通过观察总结出纯硝酸和浓硝酸的物理性质、硝酸的不稳定性，然后在实验的基础上总结出硝酸的氧化性和酸性。 氧化性是本节的重难点，教材通过稀、浓两种不同浓度的硝酸和铜反应做对比，引导学生总结出硝酸的氧化性，加深了同学们对硝酸氧化性的认识和对反应产物的记忆。 【教学重点】 硝酸的化学性质（不稳定性，氧化性，酸性） 【教学难点】 硝酸的氧化性 【教学过程】 一、复习引入： 1、教师引入：通过前面的学习，大家知道了哪些制备氨气的方法？实验室和工业上又分别用什么方法制备？为什么呢？ 2、学生回答。 3、教师讲解：制取氨气的方法有很多种，比如加热铵盐，铵盐和碱反应，化合反应合成氨等。铵盐的方法虽简单但制得的氨气不纯，氮气和氢气化合反应的反应条件要求较高，要高温高压催化剂，但因为反应物易制得且成本低所以适用于工业大量制氨气，实验室一般用氯化铵和熟石灰也就是氢氧化钙加热制取少量氨气。 4、板书：氨气的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2NH3↑+CaCl2+2H2O 氨气的工业制法N2+3H2=高温高压催化剂=2NH3 5、教师讲解：在学习了前面几个重要的含氮化合物之后，又将向大家介绍一工业巨头就是化工重要基础原料三酸两碱中的含氮酸——硝酸。 6、板书：硝酸 二、发现历史： 1、教师讲解：人类最早关于硝酸的记录是公元八世纪炼金术士贾比尔·伊本·哈扬在干馏硝石时发现并制得的硝酸，同时他也是硫酸和王水的发现者。而中国第一座能合成氨的工厂则是由中国著名的化学家侯德榜建成的，但因为硝酸可以用来制取炸药，所以在开工后不久就被侵略者摧毁了。
高中化学教案《氨硝酸硫酸
课题第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 (第1课时) 一、本节内容在教材中的地位和作用 1、氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，也是化学必修（1）的重点之一，氨的学习将对后面的铵盐、硝酸、硫酸的学习起铺垫作用。因此，必须使学生切实学好本节内容。 2、本课时在选材上着眼于氨气的主要性质，在知识安排上尽量使知识与用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与在利用中可能带来的负面作用相结合，从而使学生认识到氨在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。 二、三维目标 [知识与技能] 1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。 2、通过实验进一步训练学生的操作技能，引导学生设计实验证明氨易溶于水、氨水呈碱性。[过程与方法] 1、运用对比的方法，归纳与总结氨气的有关性质，从而培养学生的学习能力。 2、通过对实验的观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力以及运用化学实验发现新知识的能力。 [情感态度和价值观] 1、明确化学对人类文明作出的巨大贡献，培养学生用科学的态度看待化学的功与过。 2、通过对液氨泄漏事件处理的探讨，培养学生的环保意识和关注社会的责任感。 3、不断引导学生发挥主观能动性，归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养求实、创新的精神，并尝试创造的喜悦。 三、重点、难点分析 教学重点：氨的化学性质 教学难点：喷泉实验的反应原理 四、学情分析 刚进高一的学生已经具备了初中元素化合物知识的基础，也学习了氧化还反应的基本原理、金属及其化合物等元素化合物的知识，但还无法把理论的指导作用，知识的迁移能力在化合物学习过程中体现出来。他们已初步掌握某些基本实验技能，思维活跃，喜欢挖掘问题的本质，以此为契机在教学中变验证性实验为探究实验，可以激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。 五、教材的处理 1、实验的改动：增加了氨溶于水与空气溶于水的对比实验，变浓氨水与浓盐酸演示实验为分组实验，增加了浓氨水与浓硫酸反应的对比实验，以培养学生观察，分析，实验探究能力。
硝酸的性质 教学案 (苏教版)
光照或△ §2—3 硝酸的性质 教学目标 1、了解硝酸的物理性质和重要用途； 2、掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性； 3、知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理； 4、通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力； 5、介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教育。 教学重点及难点 硝酸的特性——不稳定性和氧化性；氨氧化法制硝酸的反应原理。 教学过程 片段1 硝酸的性质 [播放] 新闻图片 [展示] 观察浓硝酸。 [板书] 1、硝酸的物理性质： [讲述] ⑴ 纯HNO 3是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体，沸点低（83℃），能与水任意比混溶。 [讲述] ⑵ 浓HNO 3是一种无色液体，质量分数约为69％，密度1.42g ·cm –3 ，物质的量浓度约为 16mol ·L –1。市售的工业硝酸常因溶有NO 2而略显黄色。 [介绍] ⑶ 发烟硝酸：质量分数≥98％的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。 [板书] 2、化学性质 [板书] ⑴ 强酸性 [回忆] 初中我们接触过硝酸，知道它是一元强酸，所以在一些反应中它体现其强酸性。例如硝酸跟氧化钙反应、硝酸跟碳酸钙反应、硝酸跟氢氧化钙反应等。 [问题导学] 浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红后褪色，这是为什么？ [实验探究] 加热褪色后的溶液，颜色没有恢复，反而变黄。 [设问] 为什么浓硝酸略显黄色？ [板书] ⑵ 不稳定性：4HNO 3 ======= 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O [讲述] 硝酸是一种不稳定的酸，在常温下见光或受热就会发生分解。硝酸的浓度越大，越容易分解。反应生成的NO 2溶于浓硝酸中而使浓硝酸略显黄色。因此，硝酸应用棕色瓶细口试剂瓶盛装，并放置于阴冷处。 [应用] 久置的硝酸常呈黄色，我们可以通过向其中通入空气（或氧气）除去，反应原理：4NO 2 + O 2 + 2H 2O === 4HNO 3 [设问] 当然，我们也初步认识到硝酸的强氧化性，它与活泼金属反应但不生成氢气。那么硝酸与金属如何反应？
重庆市高一化学必修一第四章第四节《氨 硝酸 硫酸》全套教案
4.4 氨硝酸硫酸——氨 教学目的 1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。 2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。 3. 学会通过实验验证物质性质的方法。 教学重点 氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学难点 氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学时数 1课时。 教学用品 PPT 浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。教学过程
-NH 32NH NH 2 剂。 的循环，讨论氨的用途和自然界 中氮的循环。 本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱性和与水的反应以及铵根离子的检验，氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制法的原理和装置。
2的装置，请说明引发喷泉的方法 课本P103——1、2、4、5 第三节硫酸、硝酸和氨（第1课时） 三、氨气 物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（化学性质： ）与水的反应：NH3+H2O NH3·H2O ）碱性：NH3+HCl＝NH4Cl 铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH-32NH Cl 2
-NH 参考资料氨对人体的危害 氨是一种无色，具有强烈刺激性气味的气体，比空气轻（比重为0.5），可感觉最低浓度为5.3PPM。氨气的溶解度极高，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症。氨气可麻痹呼吸道纤毛和损害黏膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合征，同时可能发生呼吸道刺激症状。 四、硫酸、硝酸和氨——硫酸 教学目标 1.复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。 2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辩证法的认识。 3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。 教学重点 浓H2SO4的特性。 教学难点 浓H2SO4的强氧化性。 教学过程 稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？ 硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过 实验验证你的结论？ 1.展示一瓶浓硫酸。
硝酸 教案和教学反思
第二节氮的循环（第三课时） 硝酸 一、教学目标： 1.知识与技能 （1）了解硝酸的物理性质； （2）掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性。 2.过程与方法 （1）通过硝酸泄露事件的录像，培养观察、归纳的能力 （2）学生通过创设情景、理论联系实际，培养分析推理、知识迁移及实际应用的能力3.情感态度与价值观 （1）学生通过硝酸泄露事件的录像，激发学习化学的兴趣 （2）学生通过实验探究培养严肃认真、事实事求是的实验习惯和科学态度。 二、教学重点： 硝酸的两大特性：不稳定性和强氧化性 三、教学难点： 对硝酸强氧化性的理解 四、教学过程： 【观看视频】浓硝酸泄露 【课堂互动1】根据新闻材料的图片一回答下列问题： 1. 硝酸刚泄漏时空气中的白雾体现了硝酸的什么性质？ 2．消防人员对现场进行了喷水处理，这同时说明它怎么样？ 展示一瓶浓硝酸，观色，闻味，看瓶口出现的现象等，描述硝酸的物理性质； 【归纳整理】 一、硝酸的物理性质： 纯净的硝酸是色、易、有气味的液体，它具有酸性、、。硝酸能以于水。 市售常用浓硝酸：质量分数为；密度为1.42 g/cm3
“发烟”硝酸：质量分数为。 【课堂互动2】根据新闻材料的图片二回答下列问题： “红棕色”可能是什么物质？为什么会产生这种物质，说明硝酸具有什么性质? 【归纳整理】 二、硝酸的化学性质 1. 不稳定性 见光或受热容易分解，反应的化学方程式：______________________________ 思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？ _____________________________________________________________________ 注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在___________瓶中，避光保存放置于_____________处。 【课堂互动3】根据新闻材料的图片三回答下列问题： 在抢险过程中，运来的石灰起什么作用，体现了硝酸的什么化学性质？ 【归纳整理】 2. 酸性 ①硝酸能使________ ___； ②硝酸能与_______ ____反应，例：； ③硝酸能与___________ 反应，例：； ④硝酸能与_____________ ____反应，例：；【课堂互动4】探究金属与硝酸反应 【实验1】Cu与浓硝酸反应 过程：在50ml大号玻璃注射器中放入一小串螺旋状铜丝，吸取15ml 15mol/L浓硝酸，堵住管口，观察并记录实验现象； 现象：。 结论：生成和； 化学方程式为： 【实验2】Cu与稀硝酸反应 过程：在50ml大号玻璃注射器中放入一小串螺旋状铜丝，吸取15ml 4mol/L稀硝酸，堵住管口，观察并记录实验现象； 现象：。 结论：生成和； 化学方程式为： 总结：反应中硝酸表现出性和性 【归纳整理】 3. 强氧化性（浓度越大，氧化性越）
氨、硫酸和硝酸教学设计
4.4【氨、硫酸和硝酸】教学设计 ——普通高中课程标准实验教科书化学1必修 一、教材分析 课标要求：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。查阅资料并讨论：减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。 教材内容特点：浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性；氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。教科书对于这些主干知识采用实验进行建构，用图示进行加深，用化学反应方程式进行强化。而对其他一些基本知识，则采用“思考与交流”“资料卡片”等形式来呈现。此外，教材还重视环境教育，例如，浓硫酸与铜反应的实验，以往是用铜片与浓硫酸反应，实验时反应不能随意停止，过多的SO 会造成环境污染。现在改用铜丝与 2 对环境的污染。对于自然浓硫酸反应，反应一会儿后，拉出铜丝，反应即停止，减少了SO 2 界中氮的循环，教科书采用图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环对生态平衡的重要作用。 教材前后联系：硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的惟一气体，而且是大家非常熟悉的物质。因此，将它们归为一节进行学习。 二、学生分析 学生在初中已经学过稀硫酸、稀盐酸的化学性质，也做过浓硫酸吸水的实验。本节通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出浓硫酸和硝酸的氧化性。氨的性质主要学习氨的水溶性、氨水的碱性，以及氨与酸的反应。 三、教学目标 【知识与技能】 1. 理解氨水的碱性以及氨与酸的反应；了解氨的水溶性，实验室制取氨的方法；知道氨的用途。 2. 通过浓硫酸与铜和碳的反应掌握浓硫酸的强氧化性。 3. 通过浓硝酸与铜和碳、稀硝酸与铜的反应掌握硝酸的强氧化性，了解硝酸的用途。 【过程与方法】 1.通过喷泉实验尝试分析产生某种现象背后的原因。 2.通过浓硫酸和硝酸相似的强氧化性初步学会寻找事物的共同点并加以利用。 【情感态度与价值观】 1.了解硫酸、硝酸以及氨在工业生产中的应用。了解氮氧化物对自然环境的影响。
人教版高中化学必修一第4章第4节《氨硝酸硫酸》教案
人教版高中化学必修一第4章第4节《氨硝酸硫酸》 教案 整体设计 镇定说课 本节课是典型的元素化合物知识，它是在初中有关硫酸的知识基础上更深入地学习有关硫酸的知识，硫酸是重要的差不多化工产品之一，它既具有酸的通性，又有自身的专门性。初中要紧学习了稀硫酸的一些性质，因此在这一节中要紧侧重于学习浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性。关于这一节应该重视与初中的联系，本节通过“摸索与交流”，应用初中化学知识了解硫酸、硝酸具有酸的通性，然后引出浓硫酸和硝酸的氧化性。氨的性质要紧学习氨的水溶性、氨水的碱性以及氨与酸的反应，同时也应该专门重视化学实验。因此第一要做好有关知识的复习，让学生对稀硫酸的性质做到心中有数。其次要做好实验，有条件的可在实验室中进行，在教师的指导下边讲边实验。因此可按照“复习→实验→观看→明白得→练习把握”的程序来处理。 硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的唯独气体，而且是大伙儿专门熟悉的物质。因此，将它们归为一节进行学习。 硫酸、硝酸和氨是重要的差不多化工产品。把握硫酸、硝酸和氨的性质，能够更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。自然界中氮的循环具有一定的典型性。因此，本节教科书选择浓硫酸、硝酸的氧化性，氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的要紧性质，了解氮的循环对生态平稳的作用。 本节内容编排有以下特点： 1.重视主干知识，建构知识结构。知识结构由主干知识和差不多知识构成，主干知识作支撑。浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，它们能与绝大多数金属起反应，也能与一些非金属起反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反应生成盐。教科书关于这些主干知识采纳实验进行建构，用图示进行加深，用化学反应方程式进行强化，而对其他一些差不多知识，则采纳“摸索与交流”“资料卡片”等形式来出现。 2.重视环境教育的渗透。例如，浓硫酸与铜反应的实验，以往是用铜片与浓硫酸反应，实验时反应不能随意停止，过多的SO2会造成环境污染。现在改用铜丝与浓硫酸反应，反应一会儿后，拉出铜丝，反应即停止，减少了SO2对环境的污染。关于自然界中氮的循环，教科书采纳图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环对生态平稳的重要作用。 教学建议如下： 1.重视实验，充分发挥实验的功能。实验→观看→分析是本节教学的重要手段与方法。为取得良好的实验成效，教师要明确实验目的，明确实验观看的重点，使学生通过认真观看现象，来分析变化的本质。另外，还要强调实验的操作要点及要把握的实验技能等。在复习浓硫酸的吸水性、脱水性时可做蔗糖中加浓硫酸的实验，结合教科书图427，以激发学生的爱好。关于硫酸的氧化性，建议演示实验前设置一些摸索题，如此能够对铜与浓硫酸反应的实验进行改进（见教案内容）。 关于硝酸与铜、非金属的反应，能够适当补充演示实验，但必须操纵环境污染问题。做
氨,硫酸,硝酸教案
第四节氨硝酸硫酸（教案） （第1课时） 一氨气的喷泉实验 （1）氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。 （2）溶液为什么变为红色？ 氨气溶于水溶液显碱性 （3）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥。 b.装置的气密性好。 c.收集的气体纯度尽可能高。 二．.氨气的物理性质 ①无色, 有刺激性气味的气体。 ②易液化。 ③极易溶于水(1:700)。 2、氨的化学性质 （1）氨跟水反应——显弱碱性 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH4 ++OH- 一水合氨很不稳定 NH 3·H 2O NH3↑+H2O ①NH3极易溶于水。（1 ：700） ②NH3与水反应后有碱性物质生成 大部分NH3与水结合成NH3·H2O，NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2O NH3↑+ H2O 所以氨水显_碱性_____，既能使无色的酚酞溶液变成__红色__，又能使湿润的红色的石蕊试纸__变蓝__。 氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？ 氨水中的分子有：H2O、NH3 和NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+和OH- 所以：氨水是混合物。
液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3 所以液氨是纯净物。 （2）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 氨与氯化氢的反应 NH3+HCl＝NH4Cl 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 现象：产生大量白烟 （3）NH3具有还原性 4NH3+5O24NO+6H2O 这个反应叫氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础. 3、氨的用途: 氨是一种重要的化工产品,是及制造的原料。液氨汽化时要,使周围温度急剧,因此,氨常用作。 氮肥工业、有机合成工业硝酸吸热降低制冷剂 三.铵盐的性质 (1)农业上常见的化肥,如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3等都是铵盐。铵盐都易溶于水。 (2)铵盐的不稳定性:铵盐受热易分解。 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O NH4Cl NH3↑+HCl↑ (3)铵盐与碱的反应:铵盐与碱的反应放出氨气。 NH4NO3+NaOH NH3↑+NaNO3+H2O (NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O N H4+的检验:如何证明某物质中含有N H4+(铵盐)? .
硝酸讲课教案
第三节硝酸 一、教学目标 知识技能：掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化 还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。 能力培养：通过探究硝酸的物理性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；通过 学习硝酸的化学性质，培养学生的观察能力和实验能力；巩固氧化还原反应的概念，提高学 生的抽象思维能力。 科学思想：在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、讲 求实事求是的原则的教育。 科学品质：通过介绍硝酸的用途和我国硝酸工业的情况，使学生了解我国的国情，激发 学生的学习兴趣。 科学方法：利用实验的手段，使学生学会硝酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、 对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学 生掌握硝酸与碳的反应。 重点、难点硝酸的不稳定性和氧化性，硝酸与金属的反应。 二、教学过程设计 教师活动学生活动设计意图【复习提问】用已学知识解释农村的一句谚 语：“雷雨发庄稼”。 【强调】“雷”与“发”的关系。 【投影】有关的化学方程式： 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 讨论后，一名代表发言，大家 评价。 （N2→NO→NO2→HNO3→ 硝酸盐）。 为学习硝酸的制法做 铺垫。 给学生具体而完整的形象 记忆。 今天我们重点学习的内容是硝酸。 【板书】第三节硝酸 【讲叙】硝酸是一种重要的化工原料，它不 仅可以制氮肥，还可以做染料、炸药等。 明确本节课的学习内容 我国生产硝酸的企业遍及祖国大地，规模较 大的有吉林、大连、兰州化学工业公司化肥厂， 南京、上海染料化工厂，四川、淮南化工总厂等。 下面我们先来学习硝酸的性质。 了解国情，激发学生 兴趣。 【板书】一、硝酸的性质 （一）物理性质 【引入】请用自己实验桌上的药品（一瓶浓 硝酸、一瓶水）和仪器（烧杯、玻璃棒）探究硝 酸的物理性质。 【指导阅读】查硝酸的密度，熔、沸点。查 常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸”。 每两人一组，进行观色 态，闻气味；掂轻重（同水比）； 打盖观雾；与水混合放热。由 一名学生综合概括，得出结 论：纯硝酸是无色、易挥发、 有刺激性气味的液体，比水 重，能溶于水。 看课本，自学。请一名 学生口述：纯硝酸的密度： 给学生探索的机会， 培养学生的动手能力，阅 读能力、查数据能力、口 头表达能力、综合概括能 力和评价能力。 学会对比，找特殊点， 强化记忆。
人教版高中化学必修一教案-4.4 氨硝酸硫酸 第二课时
氨硝酸硫酸（第二课时） 教学目标： 使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。 教学重点： 浓硫酸和硝酸的氧化性。 教学难点： 浓硫酸、硝酸的氧化性。 教学过程 ［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？ ［投影］ 酸的通性 稀硫酸盐酸硝酸 离子方程式H2SO4==2H+ + SO42 －HCl==H+ + Cl－ HNO3==H+ + NO3 － 指示剂紫色石蕊变红 与碱反应H+ + OH－== H2O 与碱性氧化物反 应 CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O 与盐反应CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O 与金属反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）
我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。 ［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。 ［师问］品红溶液有什么变化？ ［生答］品红溶液褪色。 ［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。 ［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？ ［生答］产生了SO2气体。 ［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？ ［生答］产生了Cu2+。 ［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？ ［生答］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。 ［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。 ［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的氧化性 ①与金属反应 △ 2H2SO4(浓)+ Cu === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
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最新全国师范生素质大赛参赛作品 人教版高中化学必修（1）第四章第四节——硝酸 ｛教学设计思路分析｝ 【课程分析】：本节内容主要是在学习氮和硫的化合物的基础上，进一步介绍硝酸的两种特性——氧化性和不稳定性。新课标对本节的要求是：掌握硝酸的物理化学性质，知道硝酸在社会生产生活中的应用。硝酸的氧化性是本节的重点内容，也是各类考试常常涉及的热点。落实好本节教学内容，一方面使学生系统掌握硝酸的性质，同时也可以培养学生的实验探究能力；利用氧化还原的知识来解决具体问题的能力。硝酸与社会生产生活有着密切的联系，有丰富的实验探究素材。因此，我在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜跟浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，引导学生从氧化还原的角度分析浓硝酸与稀硝酸的氧化性，加深学生对硝酸氧化性的认识及对氧化还原反应等化学理论的理解。同时与浓硫酸性质进行对比巩固了对浓硫酸的性质的认识。 【学情分析】：化学是一门实验为基础的学科，学生学化学最感兴趣的也是做实 验，本节化学课安排了典型的学生实验。通过做实验，学生会发现硝酸区别于 初中所学的其他酸的特有的化学性质。从而更好的理解掌握知识。 【设计思路】：结合“教师为主导、学生为主体”的教学原则，变课堂为学生探 索、发现、创造、创新的场所，使学生真正成为课堂的主人、教学的主体，以求 达到“掌握知识、培养能力、培育品德”的三维教学目标 ｛教学设计方案｝ 【学习目标】：了解硝酸的物理性质及硝酸常显黄色的原因；能用语言叙述硝酸 的物理化学特性；能准确书写硝酸见光或受热分解、浓、稀硝酸分别与铜反应的 化学方程式；会判断浓、稀硝酸氧化性的强弱。 【教学目标】 1．知识与技能 （1）掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。 （2）掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性） （3）了解硝酸的用途。 2．过程与方法 （1）通过硝酸的物理化学性质的学习，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力； （2）利用实验的手段，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性，培养了学生的观察能力和实验能力； （3）利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。 3．情感态度与价值观 （1）通过浓硝酸、稀硝酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。（2）通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的认识。【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。 【教学难点】硝酸的强氧化性。
高一化学 4.4.3第四节硫酸、硝酸和氨教案 新人教版必修1
第四节硫酸、硝酸和氨 （第三课时） 教学目标： 1．掌握氨和铵盐的性质、用途； 2．学会氨的实验室制法。 教学重点：氨和铵盐的化学性质 教学难点：实验室制氨的化学反应原理 教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、 试管夹、NH 3、HCl、NH 4 Cl、Ca（OH） 2 教学过程： [新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。 [问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？ [板书] 二、氨 1、NH 3 的物理性质： [展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。 [实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。 证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。 [ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。 [板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。 [过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？ [板书]2、氨的化学性质： （1）NH 3与水的反应： [分析] NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋ ＋OH － NH 3＋H 2O NH 4＋＋OH － 其中一水合氨很不稳定，受热会分解。 NH 3·H 2O NH 3↑＋H 2O [板书] NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋＋OH － [思考]：分析NH 3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子 、离子 。 [板书]（2）NH 3与酸的反应： [ 演示实验]氨与氯化氢反应 [观察]现象：大量白烟生成。 [思考]：生产Cl 2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？ [板书]化学方程式： NH 3＋HCl ＝NH 4Cl NH 3也可与其它酸反应，例：NH 3＋HNO 3＝NH 4NO 3、 2NH 3＋H 2SO 4＝（NH 4）2SO 4 [讲解] NH 3在一定条件下可于O 2、NO 、NO 2等发生氧化还原反应。 [板书]（3）NH 3与O 2的反应： 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O
硝酸教学设计
《硝酸的性质》教学设计 定边中学李慧梅 【教材分析】 硝酸这一节内容是放在了《氮的氧化物》后，对于氮的化合物有了一些了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所了解，本节是建立在这两个基础上再来学习硝酸特殊的性质。其中硝酸的氧化性是本节的重点内容，也是本节的教学难点。通过观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。同时教材还介绍了硝酸的不稳定性，拓宽了学生的视野。 【设计理念】 通过探究式学习，让学生自主的获取知识和技能，体验和了解科学探究的过程和方法，形成创新意识，树立科学的价值观。所以，在本节的重点内容—硝酸的强氧化性的教学处理上，特别注重这点，让学生成为主体，活跃于课堂，最大程度地调动了学生学习的积极性。在实验中以实验探究引导思考，让学生在探究知识，掌握技能的同时得到科学方法训练，体验实验探究的快乐，形成和发展探究能力，倡导“教贵善诱，学贵善思，以诱达思，启智悟道”的启发式教学。 【教学目标】 知识与技能 1. 了解硝酸的物理性质 2. 掌握硝酸的化学性质
3. 了解硝酸的用途和环境污染 过程与方法 通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和创新能力，提高学生的化学素养. 情感态度与价值观 在实验探究中体验质疑、求真，同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动手的态度，树立环保意识。 【教学重点、难点】 重点:硝酸的特性； 难点:硝酸的强氧化性. 【教学方法】 “教贵善诱，学贵善思，以诱达思，启智悟道”的启发式教学。 【教学用具】 紫色石蕊试液、铜片、69%的浓硝酸、4mol/L稀硝酸、浓氨水、氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂；橡皮塞、玻璃棒、酒精灯、试管、注射器等仪器，【课时安排】 1课时 【教学流程】 [引课]人们常说“雷雨发庄稼”，播放一段雷雨交加、地上庄稼欢快摇曳的音像资料,结合前面学习的有关氮及其化合物知识解释该现象。在其过程中生成的HNO3是常见的三大强酸之一，也是重要的化工原料，它有哪些性质和用途呢?这也就是我们本节课将要探究的内容。
高一必修一化学《硝酸》教案 人教版
教学重点： 硝酸的特性。 难点：对硝酸强氧化性的理解。 教学模式： 实验导学五步教学模式。(复习引新—→演示实验—→分析诱导—→小结发散—→反馈练习。) 教学用具： 演示实验所用的实验仪器和药品，实物投影仪，计算机等。 教学过程： 【复习提问】 投影：在氮的氧化物中，通常情况下，NO是一种无色气体，在空气中很快被氧化为红棕色NO2气体。反应的化学方程式为2NO ＋O2＝ 2NO2； 在该反应中，N元素从＋2价升高到＋4价，发生氧化反应，被氧化； O元素从0价降低到—2价，发生还原反应，被还原。反应中O2是氧 化剂，具有氧化性；NO是还原剂，具有还原性。 【引入新课】 一、硝酸的物理性质： 展示硝酸样品，指导学生自学，总结HNO3的物理性质。 投影：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，
沸点83℃，凝固点—42℃。它能以任意比溶解于水。常用浓HNO3的 质量分数大约是69 %。质量分数为98 %以上的浓硝酸在空气里由于硝 酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫发烟硝酸。“发烟”的原因是 硝酸里放出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微小的硝酸液滴 的缘故。 二、硝酸的化学性质： 1．酸性：回忆初中所学知识，回答下列问题。 投影：完成下列方程式： ①HNO3的电离方程式：HNO3＝H+＋NO3— ②CuO + HNO3— ③Fe(OH)3 + HNO3— ④CaCO3 + HNO3 — 结论：具有酸的通性。 【设问】硝酸有哪些特性呢？ 2．不稳定性：展示浓硝酸样品，指导学生自学，回答下列问题。 投影：硝酸在常温下见光会分解，加热时分解的更快；浓度越大，越容易分解。写出硝酸分解的化学方程式： 【思考】 ①常用浓硝酸为何呈黄色？ ②实验室应怎样贮放浓硝酸？ 3．硝酸的强氧化性： 【演示实验】在投影仪上演示铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，指导学生有目的地进行观察。 实验：常温下，浓硝酸、稀硝酸与铜片的反应。
化学必修.《氨硝酸硫酸》教学导案.docx
化学必修. 《氨- 硝酸- 硫酸》教案
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三、氨硝酸硫酸——氨 教学目的 1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。 2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。 3. 学会通过实验验证物质性质的方法。 教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学时数 1 课时。 教学用品 PPT 浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。 教学过程 教学环节教师活动学生活动 新课导入 前面我们学习了氮的氧化物的性质，知道氮元素有多种可变价态，今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。 思考交流 展示一瓶氨气，引导学生观察： 1. 氨气的色、味、态，根据其相对分子质 量推导氨气的密度（与空气比较）。 2. 设计怎样的实验可以证明氨气是否溶于 水？ 观察实验，阅读教材P97。总结氨的物理性 质。 交流设计的实验方案。 归纳整理氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。 探究实验 演示实验4.8 。回答上述思考与交流问题2。 问题提纲学习交流 1．请描述实验现象。 2．讨论产生现象的原因。 3. 喷泉是如何形成的？胶头滴管的作用是什 么？ 4．若要产生喷泉，应具备什么样的条件？ 5．通过氨的喷泉实验你对氨的性质有 什么认识？ 烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉，烧 瓶内溶液呈红色。 a. 氨极易溶于水。 b. 氨水显碱性。原因：当 滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使 瓶内压强小于大气压强。空气将烧杯内的溶液压入 到烧瓶，形成喷泉。 a.干燥的烧瓶； b. 瓶内压强减小 应用提高 上述实验，如果没有胶头滴管，如何引发喷 泉实验？ 你可否设计一个可以产生喷泉的其他装置？ 广开言论交流，同学之间评价方案的可行 性。老师给予肯定。 自学释疑 阅读课本P97~99 页有关内容，读完后， 请向大家介绍你对氨气（NH3）这种物质的认 识? 阐释氨水显碱性的原因？ 阅读，讨论，交流。
硝酸教学设计
《硝酸》探究式教学设计 徐占文 一、探究性学习理论 探究性学习是以建构主义学习理论为指导的一种学习方式。该理论认为，每个学生的学习都是在一定的情境即社会文化背景下，借助教师和同学的帮助，利用必要的学习资料，通过人际间的协作活动，依据已有的知识和经验主动的加以意义建构。 建构主义学习理论指出，学生知识的发展就是认知结构的发展，是通过同化和顺应而不断发展的。学习者遇到新的情境时总是试图利用原有的认知结构去同化环境的刺激，若学习者无法用原有的认知结构去同化环境的刺激，学习者便会作出顺应，从而调整原有的认知结构或重建新的认知结构，最终达到认知上的新平衡。同化与顺应的不断发展，促进学习者认知结构的不断发展。 教师作为教学的主导，其任务就是调动学生的学习积极性，让学生根据一定的情境主动的发现问题，提出问题，分析问题，解决问题，充分发挥学生认知活动的主体性，让学生真正成为学习的主人。教师在设计教学的过程和组织学生的学习活动时，要根据知识本身的逻辑发展顺序和学生认知的心理特点，努力创设生动活泼的学习情境，激发学生学习的愿望，并借助一定的教学媒体，引导学生进行自主的探究。 二、教材分析 初中教材曾经介绍过硝酸具有酸的通性。本节是在初中化学的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍硝酸的两种特性——强氧化性和不稳定性。硝酸的氧化性是本节的重点，也是本节的难点。教材通过实验的方式让学生认识到铜与浓硝酸、稀硝酸反应时的不同现象，加深对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，并且教材从反应中氮元素电子的得失和化合价的变化，来简单分析硝酸与金属反应的实质，以加深学生的理解。三、学生的基础知识分析 从学生的认知发展来看，学生已学习过酸的通性，氧化还原反应的实质以及浓硫酸等物质具有强氧化性的特征，从而为学生探究硝酸的强氧化性奠定了一定的理论基础和实验依据，有助于学生通过现象探讨、总结出硝酸的特性，使学生的认知结构得以合理的重构。 四、探究教学的基本策略 1、问题情境的创设 学生在初中化学已学习过酸的通性，知道活泼金属与酸反应放出氢气，不活泼金属不能与酸反应，酸能使指示剂显色，酸能与某些盐类发生复分解反应。教师利用学生这一已有的知识结构，给学生提供蓝色石蕊试纸、铝片、锌片、铜片、