燃烧热 能源
化学选修四第一章第二节-燃烧热-能源
？ 如果你是研究火箭的科学家，你会选择以下
哪种燃料用于火箭的发射系统？
表 2-1 一些物质的燃烧热
燃料
1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲 烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高， 它们都是良好的燃料。
身体健康，学习进步！
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数) CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=－890.31KJ/mol
【练习】 3、在101kPa,23g乙醇完全燃烧放出683.4kJ热量， 乙醇燃烧热的热化学方程式为：
【作业】 1．家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷
一次能源：石油、煤、天然气、太阳能、风能等 二次能源：电能、汽油、蒸汽、核电、氢能
【作业】 1．家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷
完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量 5×105 kJ。请算出丁烷的燃烧热（写出计算过 程），并且写出丁烷燃烧的热化学方程式。
勤奋是学习的枝叶，当然很苦，智慧是学习的花朵，当然香郁。 只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 活着不是靠泪水搏取同情，而是靠汗水获得掌声。 再好的种子，不播种下去，也结不出丰硕的果实。 你什么时候放下，什么时候就没有烦恼。 活在忙与闲的两种境界里，才能够俯仰自得，享受生活的乐趣，成就人生的意义。 重复别人所说的话，只需要教育；而要挑战别人所说的话，则需要头脑。——玛丽佩蒂博恩普尔 君子不可小知而可大受也，小人不可大受而可小知也。——《论语·卫灵公》 这个世界本来就是痛苦的，没有例外的。 活在忙与闲的两种境界里，才能够俯仰自得，享受生活的乐趣，成就人生的意义。 天下最悲哀的人莫过于，本身没有足以炫耀的优点，却又将其可怜的自卑感，以令人生厌的自大自夸来掩饰。 最后的措手不及是因为当初游刃有余的自己
第一章 第2节 燃烧热 能源带答案
第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源1．木炭、氢气、酒精等燃料的燃烧均属于放热反应。
2．1mol H 2在O 2中充分燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ 的热量，则该反应中表示生成1mol H 2O(l)的热化学方程式为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 。
3．等质量的碳在氧气中完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多(填“多”或“少”)。
4．化石燃料主要包括：煤、石油、天然气，它们均属于不可再生(填“可再生”或“不可再生”)能源。
【学习新知】一、燃烧热1．定义25 ℃、101 kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2．单位燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol(或kJ·mol －1)。
3．意义25 ℃、101 kPa 时甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.31 kJ/mol ，热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。
说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31 kJ 的热量。
[自我诊断]1．判断正误：(1)1 mol 可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。
(×)(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。
(×)(3)1 mol H 2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H 2的燃烧热。
(×)(4)12 g 碳在O 2中燃烧产生稳定的CO 气体，放出的总热量为碳的燃烧热。
(×)[探究释疑]1．对燃烧热的理解(1)外界条件：25 ℃、101 kPa 。
(2)可燃物用量：1 mol 。
(3)燃烧结果：C→CO 2(g)、H→H 2O(l)、S→SO 2(g)。
(4)表示方法：燃烧热是反应热的一种，ΔH 均小于零，文字叙述燃烧热时用“正值”或ΔH 表示，如甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol 或ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。
燃烧热 能源lgx
［练习1］根据下面事实，写出热化学方程式。 练习1 根据下面事实，写出热化学方程式。
实验测得在25℃、101kPa时 实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出 25℃ 890.31kJ的热量 的热量。 890.31kJ的热量。 CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(l) ∆H=-890.31kJ/mol ［练习2］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示 练习2 分析以下几个热化学方程式， 固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？ 固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？ C(s)＋ A. C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH=110.5 kJ/mol C(s)＋ B. C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol (g)＋ C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol (g)＋ D. H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 根据练习2中所给信息，你能写出表示氢气燃烧热 根据练习 中所给信息，你能写出表示氢气燃烧热 中所给信息 热化学方程式吗？ 的热化学方程式吗？
相关思考题： 相关思考题：
1.什么是化石燃料？目前使用最多的 什么是化石燃料？ 什么是化石燃料 燃料是什么？ 燃料是什么？ 2.燃料充分燃烧的条件是什么？ 燃料充分燃烧的条件是什么？ 燃料充分燃烧的条件是什么 3.为什么固体燃料要粉碎后使用？ 为什么固体燃料要粉碎后使用？ 为什么固体燃料要粉碎后使用
1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料 人类当前所需能源的主要来源是化石燃料 ――煤、石油、天然气。 煤 石油、天然气。 的措施： 2.使燃料充分燃烧的措施： 使燃料充分燃烧的措施 （1）通入充足且适量的空气； ）通入充足且适量的空气； （2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料 ）固体燃料粉碎、 与空气的接触面。 与空气的接触面。 3.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃 煤炭的气化和液化，既防止污染， 煤炭的气化和液化 烧效率。 烧效率。
燃烧热 能源 课件
二、能源 1．定义：能提供能量 的资源，它包括 化石燃料 、阳光、流 水、风力、潮汐以及柴草等。 2．化石燃料 化石燃料包括煤、 石油 和 天然气 。 特点：① 蕴藏量 有限，不能再生；②利用率低；③污染环境。 解决问题措施与对策：①提高使用效率；②节约现有能源；③开 发新能源。
3．新能源 (1)新能源包括 太阳能 、氢能、地热能、风能、生物质能、海 洋能等。 (2)特点：资源丰富，可再生，无污染或污染少。 4．解决能源危机的方法 节约 现有的能源 ，开发 新能源 ，提高能源的 利用率 。
n1＋n2＝5 n1×285.5
mol kJ·mol－1＋n2×2
220
kJ·mol－1
＝3 847 kJ
解得 n1＝145 mol n2＝54 mol
在相同 p、T 时，V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1
【答案】 (1)285·8 kJ·mol－1 2 220 kJ·mol－1 (2)4 725.8 kJ (3)3∶1
第 2 步阐述——要点归纳，深化知识
1．燃烧热的三要素
条件：25 ℃、101 kPa 标准：可燃物用量是1 mol 燃烧热结果可 生燃成物物：：完 稳氧全定化燃的物烧CHS元元元素素素→→→SCHOO2O2（2（（ggl）））
2．燃烧热的计算 (1)已知燃烧热(ΔH)求反应放出的热量(Q 放)，Q 放＝n(可燃 物)×|ΔH| (2)已知一定物质的量的可燃物完全燃烧放出的热量(Q 放)，求 该物质的燃烧热(ΔH) ΔH＝－n（可Q燃放 物）
【解析】 A 项，产物为 2 mol H2O，ΔH 应为－57.3 kJ/mol×2 ＝－114.6 kJ/mol，所以 A 错，B 对；C 项 H2O 应为液态，所以 C 错；D 项，ΔH 应为－5 518 kJ/mol×2＝－11 036 kJ/mol。
高中化学《燃烧热、能源》教案
1.1.3 燃烧热能源
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1.燃烧热的定义
2.燃烧热的计算
【学情分析】：本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合分析问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍
了能源的开发与利用，学生掌握起来相对来说比较轻松。
[教学目标] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关计算
2. 知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发
[教学重难点]燃烧热的概念。
燃烧热、能源 课件
A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－
(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋
1 2
H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋
25 2
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
答案： B
中和热是以生成1 mol水为标准的，因此书写它 们的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O为 标准来配平其余物质的化学计量数；而燃烧热 是以1 mol可燃物质为标准的，故书写燃烧热 的热化学方程式时，应以此为标准配平，其他 反应物、生成物的化学计量数既可用整数表示， 也可用分数表示。
地热能 、 海洋能和生物质等能，它们的特点是： 资源丰富 、 可以再生、 没有污染或很少污染 。
能源的分类及应用 (1)能源的分类
标准
分类
举例
按转换 过程分
一次能源 煤、原油、天然气等化石能源、水能、 风能、生物质能、太阳能等
二次能源 各种石油制品、煤气、蒸气、电力、 氢能、沼气等
标准
按性 质分
放热反应 ΔH<0，kJ·mol－1
放热反应 ΔH<0，kJ·mol－1
反应物的量
1 mol
不一定为1 mol
生成物的量
不一定为1 mol
1 mol
不
同
25 ℃、101 kPa时， 在稀溶液里，酸与
点
反应热 1 mol纯物质完全燃烧 碱发生中和反应生
的含义 生成稳定的化合物时 成1 mol水时所释
所放出的热量
态H2O，而不是水蒸气。
高一化学燃烧热能源知识点
高一化学燃烧热能源知识点燃烧是化学反应中的一种常见形式，同时也是能源转化的主要方式之一。
在高一化学学习中，了解燃烧热能源知识点是非常重要的。
本文将从燃烧的定义开始，逐步介绍燃烧的过程、燃烧热能的计算以及燃料选择等相关知识点，以帮助学生对高一化学燃烧热能源有更深入的理解和掌握。
1. 燃烧的定义和过程燃烧是一种氧化反应，是指物质与氧气发生剧烈反应，产生大量能量和火焰的过程。
燃烧过程一般包括三个要素：燃料、氧气和点火源。
点火源提供初步的能量激活，使燃烧反应发生，而燃料和氧气则是维持燃烧的关键。
2. 燃烧反应方程式的表示燃烧反应可以用化学方程式表示，其中燃料和氧气是反应的主要物质。
例如，甲烷燃烧可以表示为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O方程式中左侧的甲烷和氧气是反应物，右侧的二氧化碳和水是生成物。
燃烧反应方程式可以描述反应物与生成物之间的物质转化关系。
3. 燃烧热能的计算燃烧反应是放热反应，即在反应过程中释放出能量。
燃烧热能的计算可以利用燃烧热的概念。
燃烧热是指单位摩尔燃料完全燃烧时所释放的热量，通常用单位为焦耳/摩尔（J/mol）或千焦/摩尔（kJ/mol）来表示。
可以通过实验测定燃烧过程中放出或吸收的热量，从而计算燃烧热能。
4.热效率的计算热效率是指燃料转化为热能的效率，通常用百分比表示。
热效率越高，表示能够更充分地利用燃料产生的热能。
热效率的计算公式如下：热效率 = 燃料转化的热能 / 燃料携带的热能 × 100%5. 燃料选择在实际应用中，选择合适的燃料对于能源的高效利用至关重要。
燃料的选择应考虑以下几个因素：燃料的能量密度（单位体积或质量的热能）、燃烧热和热能转化效率。
常见的燃料包括煤炭、石油、天然气、木材等。
不同的燃料具有不同的特点和用途，因此在实际应用中需要根据需求进行选择。
6. 燃烧与环境问题燃烧反应释放的能量对于人类生产和生活有着重要的作用，但同时也伴随着环境问题。
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第二节 燃烧热 能源(34张PPT)
低
酸雨 温室效应
利用率
新能源 (4)新能源包括：太阳能、 氢能 ________ 风能 和________ 海洋能 等。 生物质能
能源
地热能 、________、 、________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位 能源是国民经济 ________和社会发展 ________的重要物质基础，它的开发和
101 kPa 时 ， ________ 1 mol 纯 物 质 ________ 完全 燃 烧 生 成 ________ 稳定的氧化物 ________ 时所放出的热量。
－ 或ΔH________0 ＜ 。 2．符号：ΔH为________
kJ/mol 。 3．单位：________ 4．意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、 1 mol CO2(g) 和 101 kPa 时， ________CH 4(g) 完全 燃 烧 生成 __________ H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。 ________
利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术 水平。
应用 思考 燃料充分燃烧的条件是什么？
提示：燃烧热是以 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程
式时，以燃烧 1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量
数。
栏 目 链 接
综合
拓展 三、能源的分类及煤作燃料的利与弊 1．能源的分类方法
(1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的天然能源 叫一次能源，如原煤、原油、流水等；一次能源经过加工转 换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸 汽、电力、氢能等。
高二化学课件：燃烧热能源
潮汐能等
质分
经过亿万年形成的 石油、煤、天然
非可再
短期内无法恢复的 气等化石能源，
生能源
能源
核能
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标准 分类
定义
举例
在一定历史时期和科学
常规
煤、石油、天然气、
技术水平下，已被人们
能源
水能、生物质能等
广泛利用的能源
按利
随着科技的不断发展，
用历
才开始被人类采用先进 地热能、氢能、核
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考查点一 燃烧热及热化学方程式 [例1] 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是
() A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－56 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
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一、对燃烧热概念的理解及其与中和热的比较 1．对燃烧热的理解 (1)燃烧热是反应热的一种，其ΔH<0.
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(2)25℃、101 kPa 时，纯可燃物完全燃烧生成稳定的氧化 物，如碳完全燃烧应生成 CO2(g)，而生成 CO(g)属于不 完全燃烧．生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧 热，如 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol， 因 CO 可继续燃烧生成 CO2，并放出热量．又如 H2 燃烧 生成液态 H2O，而不是水蒸气．
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1．燃料的燃烧与环境保护有什么关系？ 提示：燃料燃烧时不完全，可能造成污染，燃料燃烧的 产物可产生环境污染．如煤、石油的不完全燃烧，可生 成CO、SO2等大气污染物．
第二节 燃烧热 能源
第二节 燃烧热 能源一、知识归纳1．燃烧热⑴在101KPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，为该物质的燃烧热。
⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：①研究条件： 25℃ ,101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol ）⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。
如: C→CO 2(g)、H → H 2O （l ）、S → SO 2 （g ）如：25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol,热化学方程式如下： C(s)+21O 2(g) = CO 2(g)；△H = －393.5 kJ/mol H 2(g) +12O 2(g) = 2H 2O(l)；△H = －285.8 kJ/mol CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = －890.3 kJ/molC 6H 12O 6(s) + 6O 2(g) = 6CO 2(g) + 6H 2O(l)；△H = －2800 kJ/mol2．中和热在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H 2O 时所放出的热量。
H +（aq ）+ OH －（aq ）= H 2O （1） ΔH = －57.3KJ ·mol －13．能源1）能源分类①化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
②新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。
2）节约能源的重要措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。
3）化石燃料气解决的办法：即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。
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燃烧热能源
学习目标：
1、掌握并理解燃烧热的概念。
2、认识能源是人类生存和发展的重要基础。
3、了解化学在解决能源危机的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
重点难点：
燃烧热的概念
学习过程：
1、叙述燃烧热的概念。
2、使用燃烧热时应注意什么问题？并以乙烯、乙醇为例说明。
3、对比燃烧热和中和热
4、煤作为燃料的利弊，从节约能源、提高燃烧效率的角度，阐述研究燃料充分燃烧的重要性。
5、提高煤炭利用率及污染物排放的重要途径。
6、简述怎样应对能源危机？
当堂检测：
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？
A. C（s）＋O2（g）= CO(g);ΔH=－110.5 kJ/mol
B. C（s）＋O2（g）= CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol
C. 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l); ΔH=－571.6 kJ/mol
D. H2(g)＋1／2O2(g) = H2O(l);ΔH=－285.8 kJ/mol
2、在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？。