化学式与化合价第二课时教案1.人教版
人教版化学九上4.4化学式与化合价(第2课时 化合价) 教学设计
课题4 化学式与化合价课时2一、教学目标1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；2.了解化合价与离子符号表示方法的不同；3.根据物质的化学式，会判断某元素的化合价；4.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
二、教学重难点重点：记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式判断某元素的化合价。
难点：化合价含义的理解、应用和记忆。
三、教学过程【知识回顾】什么是化学式？分别写出下列表格中各物质的化学式及原子个数比。
物质氯化氢水氯化钠二氧化碳三氧化二铁化学式原子个数比【问题】我们知道物质的组成是固定的，其化学式也是一定的，为何在化学式中各元素的原子个数比不同呢？【讲解】从上表可以看出，不同元素相互化合时，其原子个数比是不同的，这时元素显示出来的特性就是元素的化合价。
化学上根据元素的化合价来确定化合物中各元素间的原子个数比。
例如：在HCl中，H为+1价，Cl为-1价；在H2O中，H为+1价，O为-2价。
注意：元素只有在形成化合物时，才讲化合价，即单质的化合价为零。
【PPT展示】氯化钠的形成过程【讲解】化合价是一种人为规定，它反映的是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
化合价有正负、数值大小之分，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。
【讨论】下表给出了一些常见元素的化合价，观察有什么特点和规律？【总结】1.在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价；2.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；非金属元素与氧化合时通常显正价；3.一些元素在不同物质中可显不同化合价；4.在单质中，元素的化合价为0。
【总结】知道了元素的化合价，可以为书写化合物的化学式提供帮助，因此我们要记住一些常见元素的化合价。
（试着按一定的规律或韵律、顺口溜，把常见元素的化合价背记下来。
）一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳；二四六硫三五氮；一五七氯都齐全；铜汞二价最常见；单质零价永不变。
人教版九年级化学上册第四单元课题4 化学式与化合价(第二课时) 教案设计
课题4 化学式与化合价第二课时有关相对分子质量的计算【知识目标】1.了解相对分子质量的含义,并会根据化学式计算物质的相对分子质量、各元素间的质量比、某元素的质量分数。
2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量,并会进行相关计算。
【情感目标】1.通过识别生活中各种商品标签、说明书上标示的物质成分及其含量,感受化学就在我们身边,增强对化学的热爱之情。
2.通过解决标签中的问题,体会化学的学科价值,树立化学源于生活、服务于生活的理念。
【教学重点】根据化学式计算物质的相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量分数。
【教学难点】根据化学式计算物质各元素的质量比和某元素的质量分数。
【情景创设引入新课】【新课导入】一小强同学在公共墙上看到一则化肥广告:国内首创优质碳酸氢铵NH4HCO3含氮量全球最高19.8%。
回校后,小强通过计算氮元素的质量分数,发现该广告是虚假广告。
现在同学们想想,小强为什么会认为该广告是虚假广告,他是如何判断的呢?通过这节课的学习,我相信同学们一定能解决这个问题。
【新课导入】二上节课学习了化学式与化合价,知道了化学式可以表示物质的组成,化合价能表示原子之间相互化合的数目,每一个化学式中的元素原子个数比是一定的,因此可以说原子质量比是一定的,原子所占的比例也是一定的,这就是今天要研究的内容。
【过渡】原子的质量很小,故采用相对原子质量表示,那么由原子构成的分子,质量仍然很小,又该如何表示呢?【提出问题进行探究】探究点:相对分子质量:就是化学式中各原子的相对原子质量的总和(符号为M r)1.根据化学式计算相对分子质量【例1】计算H2O的相对分子质量。
解:H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18。
[练习]计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量。
2.根据化学式计算组成物质的元素质量比【例2】计算H2O中H、O元素的质量比。
在物质中各元素的质量比就是同种原子的相对原子质量之和之比。
化学人教版九年级上册4.4化学式与化合价第二课时教案设计
化学式与化合价-----第二课时教学目标：1．知道“化合价”了解原子团2．记住常见元素和常见原子团的化合价（本课时解决不变价态）3．会利用化合价书写实际存在的化合物的化学式教学重点：1．在化合物里正负化合价的代数和为02．化合价价态口诀的记忆3．根据化合价写出由2种元素组成的化合物的化学式（重点：氧化物）教学难点：记住常见元素的化合价（不变价态）教学过程：【引入】通过上节课的学习，我们知道：用元素符号可以表示物质的组成，这样的式子叫做化学式。
请看图说出表示什么物质以及相应物质的化学式：【设问】为什么可以用H2O表示水呢？【讲述】因为通过实验测定可知，化合物的组成都是固定不变的。
每个水分子都由两个氢原子和一个氧原子构成。
【设问】若已知构成分子中的各原子的数目，可以知道该种物质的化学式的写法吗？【设问】通过上表，你们发现规律了吗？如果已知构成分子中的各原子的数目之比，如何得到该化合物的化学式？【回答】只需把原子的数目写在相应元素符号的右下角，就可得到该化合物的化学式。
【设问】那么如何知道化合物中所含的原子数目之比？为什么在NaCl中Na与Cl的原子个数比是1:1？【动画】演示氯化钠形成过程，学生复述因为钠原子在形成钠离子的过程中，失去最外层的一个电子，带上一个单位正电荷；氯原子在形成离子的过程中，得到一个电子，带上一个单位的负电荷。
一个带正电的钠离子和一个带负电的氯离子结合，正负电荷总数相等，电性相反，相互抵消，结合后显电中性。
【小结】由此可知，要形成化合物最起码有正、有负相结合，不可能两个都带正电的离子相互结合；且所带正电荷总数与负电荷总数相等。
所以NaCl中原子个数比是1:1。
我们把表示原子之间相互化合的数目叫做化合价。
由于NaCl中原子个数比是1:1，钠离子带正电，氯离子带负电，所以Na的化合价是＋1价，Cl的化合价是－1价。
【设问】在化合物中，正负化合价之间有什么关系？我们再来尝试发现。
【学生归纳】【学生A】在H2O中，一个H原子的化合价是＋1，一个O原子的化合价是－2，H2O中有2个H原子，所以在H2O中化合价总和等于0。
【九年级上册化学】4.4化学式与化合价第二课时(教案1.人教版)
第四单元课题4《化学式与化合价》教学设计（第2课时）一、教学目标（一）知识与技能1. 了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
2. 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
（二）过程与方法1. 通过学生利用卡片对由一种元素组成单质化学式的书写和命名规律的探究，使其初步学会运用分类的方法解决问题。
2. 通过学生对水（H2O）的化学式意义的汇总，使其初步学会运用图表将获取的知识进行归纳、整理的科学方法。
3.通过对化合物中各元素质量比和某元素的质量分数的计算及分析，使学生体验用微观概念解决宏观问题的方法。
（三）情感·态度·价值观1. 通过展示图片“药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度”，使学生感受到化学就在我们身边。
2. 通过对水中“氢、氧元素质量比与水分子中氢、氧原子质量比”关系的质疑与分析，使学生初步养成勤于思考、敢于质疑的科学品质。
二、教学重点及难点重点：利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
难点：微观概念“相对原子质量”和“相对分子质量”与物质宏观组成之间的关系。
三、教学过程【问题回顾1】【学生活动】学生活动准的确定。
分类的标准不同，其分类结果你认为水(H2O)的化学式可以表示什么）【思考、聆听】进一步了解什么是分类，及分类的依据。
【思考、回答】表示水；表示水由氢、氧元素组成；表示一个水分子等。
【思考、聆听】在头脑中逐步建立起宏观、微观、符号三者之间的联系。
【思考、计算】16+1+1=18（16+1×2=18）【思考、聆听】明确相对分子质量的概念。
【投影】【提问】结合物质碳酸钙（CaCO3）和氢氧化钙的化学式,计算其相对分子质量。
教师活动【投影】【提问】根据水(H2O)的化学式，试计算水中氢、氧元素的质量比。
【提问】上式表示水分子中的氢、氧原子质量之比，该比值就等于水中氢、氧元素质量之比吗？【讲述】定组成定律的发现史。
新人教版九年级上册初中化学 课题4 化学式与化合价(课时2) 教案(教学设计)
第四单元自然界的水课题4 化学式与化合价第2课时化合价一、知识与技能1.熟记常见元素的化合价和原子团的化合价。
2.能利用化合价书写化学式。
3.会根据化学式推求化合价。
二、过程与方法通过化合价特点的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法。
1.熟记常见元素及原子团的化合价。
2.能用化合价推求化学式。
根据化合价推求化学式。
上节课我们学习了化学式的意义、读法和写法，同学们对化学式都有了一定的了解与认识，现在请同学们写出氯化氢、水、氯化钠及氧化铁的化学式并写出各化合物的原子个数比。
教师请几名学生在黑板上演示。
化合价实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
［展示］物质HCl H2O NaCl Fe2O3原子个数比1∶1 2∶1 1∶1 2∶3通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
［提问］化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？教师以氯化钠的形成过程为例，结合在多媒体上展示的氯化钠的形成过程微观示意图进行讲解。
［小结］因此，要想成为稳定的化合物，组成化合物的各原子之间的数目的比值是一定的，化学上，用化合价来表示原子之间相互化合的数目。
元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。
［介绍］常见元素和根的化合价［思考］请同学们观察这些元素化合价的特点，并找出它们之间的一些简单的规律。
［归纳］化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。
（1）氧元素通常显-2价。
（2）氢元素通常显+1价。
（3）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
［观察］ Ca（OH）2、Na OH、 Ca CO3、Na2CO3、Cu SO4、 NH4NO3、（NH4）2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？［回答］有些物质如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫作原子团，也叫根，根也有化合价。
九年级化学上册：4.4化学式和化合价(第二课时)教案 人教版
课题4化学式与化合价第二课时
教学目标
知识与能力：1、了解化合价的涵义，并熟记常见元素及原子团的化合价；
2、并能利用化合价推求化学式，由化学式求某一元素的化合价；
3、并能判断所写化学式的正误。
过程与方法：引导学生主动参与到学习中去获取知识。
情感、态度与价值观：通过化合价的引入，让学生明白化学式与化合价的关系。
教学重点：化合价的表示方法和应用。
教学难点：化学式的书写。
教学准备：多媒体课件
教学教法：讲练结合
二、化合价
1、化合价
2、化合价的表示方法
在元素符号头顶上，符号在前，数值在后
3、化合价的特点
单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零
4、化合价的记忆
5、化合价的应用。
①依据化合价书写化学式
书写的规律：正价先，负价后；标价数，价交叉；数最简、定个数。
②计算化合物中某一元素的化合价
依据：化合物中元素化合价代数和为零。
人教版化学九年级上册 4、4 化学式与化合价 第二课时教案
课题四化学式与化合价（第二课时）【教学目标】知识与技能：1.知道一些常见元素原子团的化合价。
2.能用化合价推求化学式。
过程与方法：由离子带的电荷引出化合价，运用化合价可以写出正确的化学式，从化学式中也可以推算出化合价。
情感态度价值观：通过化合价与化学式之间的关系，体验能够写出正确化学式的过程。
【教学重点】一些常见元素原子团的化合价。
【教学难点】化合价的理解，利用化合价写化学式。
【教学过程】一、预习导航：(约3分钟) 1、化学式的写法是：2、化学式的读法是：二、自主学习、合作交流：【自主学习】任务一：学生阅读课本P84-85，思考下列问题（约3分钟）1、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，已知氧为“-2”价，计算二氧化硫里硫的化合价。
（1）根据名称写出化学式：二氧化硫：SO2(2)设S的化合价为X，根据化合物中正负化合物的代数和为0有：X+(-2)×2=0求得X=4 则S显“+4”价2、了解原子团的化合价。
【合作学习】(约8分钟)1、化合价口诀：交流展示: 教师对学生的反馈给予点评。
2、标出下列物质中各元素的化合价：H2O NaCl HCl FeO Fe2O33、试一试：得出下列物质中原子团的化合价。
Ca(OH)2 CaCO3BaSO4 Cu(NO3)2 Fe(OH)3教师对学生进行口头评价。
【自主学习】任务二（约3分钟）【学生阅读】86页例题。
[例1]：已知磷为+5价，氧为－2价，写出磷的这种化合物的化学式。
归纳解题的步骤：1．写出元素符号 2．求最小公倍数 3.算原子个数 4.写化学式 5.检查正误。
【合作学习】1、（1）已知钠为+1价，氯为－1价，写出氯化钠的化学式。
（2）石灰水是氢氧化钙溶于水得到的，其中氢氧根为－1价，钙为+2价，写出氢氧化钙的化学式。
仿照例1，完成例2(3）已知铁为+3价，硫酸根为－2价，写出硫酸铁的化学式。
完成P86【连一练】交流展示: （约5分钟）点拨：学生对变价元素的化学式的写法可能有问题，老师给予点拨三、精练提升：1、完成《优化设计》P46智能升级1-72、写出下列物质的化学式(组内成员互相改错)氖气氧化铁氯化镁氧化铜硫酸钠氢氧化亚铁硝酸钙碳酸钙硫酸铵氯化铵3、上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。
化学式与化合价(第二课时)教学设计九年级化学人教版上册(1)
化学式与化合价第2课时教学目标1．熟记常见元素的化合价和原子团的化合价。
2．初步学会利用化合价书写化学式，会根据化学式推断化合价。
教学重难点重点化合价的应用。
难点利用化合价书写化学式，根据化学式推断化合价。
教学过程新课导入一些物质组成元素的原子个数比物质HCl H2O NaCl Fe2O3原子个数比1∶1 2∶1 1∶1 2∶3 通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
实验测知：化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
化学上用“化合价”来表示各种元素的原子之间相互化合的数目。
合作探究一、化合价1．化合价是元素化合时表现出来的性质，所以单质的化合价为0，例：观察下表，找找元素化合价的数值、正负与原子结构有什么联系？学生回答，此问题有助于学生更好了解化合价。
2．化合价有正价和负价：氧通常为－2价，氢通常为＋1价。
金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价，例：问：化合价与离子符号的表示方法有什么不同？(观察上表)当堂背化合价歌，5分钟后检查一价钾纳氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，二四六硫要记全，铜汞二价最常见，一五七氯都齐全，单质零价永不变！(有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子团作为整体参加化学反应，这样的原子团也叫根，根也有化合价。
)学生当堂记P85表格中原子团的化合价。
二、化合价的应用1．根据化学式计算化合价标出加点元素的化合价2．根据化合价，推求化学式最小公倍数法学生自学P86例题，教师强调注意点，完成练习解：1．写出元素符号(正价前，负价后)练习：①写出＋5价磷元素组成氧化物的化学式________知识拓展当化学式中某原子团的个数是两个或两个以上时，须用小括号将原子团括起来，如Ca(OH)2Al2(SO4)3。
课堂小结板书设计化学式与化合价第2课时一、化合价1．单质的化合价为02．化合价有正价和负价。
在化合物中，氢元素通常显＋1价；氧元素通常显－2价。
化学初三上人教新课标4.4《化学式与化合价》第二课时教学设计1
化学初三上人教新课标4教学背景分析（一）本课时教学内容的功能和地位：本课中的化合价知识是书写化学式的重要工具，也是“双基”的重要内容。
熟练书写化学式是学习化学的基础，化合价的学习使得化学式的书写有规律可循，这对学生书写、明白得、应用化学式乃至化学方程式将产生深远阻碍。
（二）学生情形分析：在学习本节课之前，学生差不多对元素的概念和物质的微观构成（分子、原子、离子）的基础知识有一定的了解，明白了化学式的概念及物质的组成是通过实验确定的，会书写一些常见物质的化学式，明白它们所表示的意义，这些都为化合价相关知识的学习奠定了基础。
教学目标（一）知识与技能:明白化合价的含义；记住几种常见元素的化合价；学会化合价的标注；初步学会依照化合价推写化学式及依照化学式求某元素的化合价的方法。
（二）过程与方法:利用化合价的进展过程，了解人类“实践、认识、再实践、再认识”的科学方法；利用化合物形成过程的学习，体会化学的“结构决定性质，性质决定变化”的思想；通过学生的活动，落实化合价应用的教学目标。
（三）情感态度与价值观:感受化学世界的奇异与和谐，增强学习化学的爱好；利用认识核外电子排布与化合价的关系进展学生勤于摸索、严谨求实、勇于创新的科学精神。
教学重点和难点（一）教学重点：化合价认知和化合价的应用（二）教学难点：化合价概念的建立，以及化合价与原子核外电子排布的关系环节五 小结，丰富有关化学式的知识体系。
思维导图。
板书设计附：《化学式和化合价》学案学生活动一：每一种纯洁物都有固定的组成。
请你用H 、O 、Na 、Cl 几种元素组合，写出几种熟悉的化合物的化学式。
学生活动二：原子的最外层电子数与元素的化合价的关系。
下表是第三周期部分元素的信息资料， （1）在表格相应的横线上，填写相应的内容。
元素名称元素符号原子结构示意图最高、最低化合价类别钠 Na +1 金属二、化合价： 1、含义;2、表示方法：失e +1Na Na + Na(+1价的钠元素) 得e -1 Cl Cl - Cl‥H ︰Cl ︰ H +1 Cl –1 ‥ 3、常见化合价表： 4、规律： 5、应用：（1）化合价推写化学式写： 标： 叉： 约： 查。
人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》(第2课时)教案
人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》（第2课时）教案一. 教材分析人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》是对化学式的书写和化合价的理解进行深入讲解的一节课程。
本节课的内容包括化学式的书写规则，化合价的定义及其计算方法，以及化学式中元素化合价的表示方法。
通过本节课的学习，学生应能理解化学式的含义，掌握化学式的书写方法，以及运用化合价的概念进行简单化合物的计算。
二. 学情分析学生在之前的学习中已经接触过化学式的概念，对化学式的书写有一定的了解，但可能对化学式的书写规则掌握不够熟练，对化合价的概念和计算方法可能还比较陌生。
因此，在教学过程中，需要对化学式的书写规则进行复习，同时引导学生理解化合价的概念，并通过实际例子的计算来掌握化合价的计算方法。
三. 教学目标1.了解化学式的书写规则，能够正确书写化学式。
2.理解化合价的概念，掌握化合价的计算方法。
3.能够运用化合价的概念进行简单化合物的计算。
4.培养学生的观察能力，提高学生分析问题和解决问题的能力。
四. 教学重难点1.化学式的书写规则。
2.化合价的概念和计算方法。
五. 教学方法采用问题驱动法，通过提问引导学生思考，激发学生的学习兴趣。
结合实例进行讲解，让学生在实际问题中理解和掌握化学式的书写规则和化合价的概念。
利用小组合作学习，让学生在讨论中加深对知识的理解，培养学生的合作能力。
六. 教学准备1.PPT课件：内容包括化学式的书写规则，化合价的定义和计算方法，以及相关练习题。
2.练习题：包括化学式的书写和化合价的计算题目。
3.黑板和粉笔：用于板书和讲解。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过提问方式复习化学式的概念，引导学生思考化学式的书写规则。
例如，提问：“化学式是如何表示一种物质的组成？在化学式中，元素的符号是如何表示的？”2.呈现（10分钟）呈现PPT课件，讲解化学式的书写规则。
通过实例讲解，让学生理解和掌握化学式的书写方法。
同时，讲解化合价的概念，让学生明白化合价的意义和作用。
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第四单元课题4《化学式与化合价》教学设计（第2课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1. 了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
2. 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
（二）过程与方法
1. 通过学生利用卡片对由一种元素组成单质化学式的书写和命名规律的探究，使其初步学会运用分类的方法解决问题。
2. 通过学生对水（H2O）的化学式意义的汇总，使其初步学会运用图表将获取的知识进行归纳、整理的科学方法。
3.通过对化合物中各元素质量比和某元素的质量分数的计算及分析，使学生体验用微观概念解决宏观问题的方法。
（三）情感·态度·价值观
1. 通过展示图片“药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度”，使学生感受到化学就在我们身边。
2. 通过对水中“氢、氧元素质量比与水分子中氢、氧原子质量比”关系的质疑与分析，使学生初步养成勤于思考、敢于质疑的科学品质。
二、教学重点及难点
重点：利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
难点：微观概念“相对原子质量”和“相对分子质量”与物质宏观组成之间的关系。
三、教学过程
【问题回顾
准的确定。
分类的标准不同，其分类结果
表示水由氢、氧元素组
算其相对分子质量。
解化合
考、计算】
和化学式，计算碳、氧元素的质量比，以
0%=35%。