原子结构导学案..
九年级化学 《原子的结构第一课时》导学案
课题2 原子的结构（第一课时）一、学习目标：（一）知识与技能1、通过学习，知道原子是化学变化中的最小微粒，但也是可分的。
2、通过学习，知道原子是由哪几种微粒构成的以及他们的带电情况。
3、知道原子的核外电子是分层排布的。
4、会画核电荷数为1—18的18种原子的结构示意图。
（二）过程与方法培养学生分析和解决问题的能力，培养学生的推断能力。
（三）情感，态度和价值观进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。
二、学习重点：原子的构成。
三、学法指导：（一）课前预习：自学课本P53—P55相关内容，完成下列填空。
1、是化学变化中的最小粒子，但他们不是一个个简单的、不可分割的实心球体，而是由和构成的。
2、原子核是由和构成的，由于原子核内的带正电，不带电，所以原子核带正电。
原子核带的与核内的质子数相等。
3、原子核带正电，核外电子带电原子核带的正电荷数与核外的相等，因此原子显电性。
4、与原子相比，原子核的体积小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的。
因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里。
5、科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量，离核越远，电子的能量。
离核最近的电子层为，次之为，以此类推为、、、、层，离核最远的叫。
6、核外电子的这种分层运动又叫。
已知元素的原子核外电子最少的只有层，最多的有层，最外层电子数不超过个（只有一层的，电子不超过个）。
7、人们认为最外层具有结构或只有一个电子层的具有个电子的结构，属于结构。
金属元素的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中金属原子一般较易电子。
非金属元素的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中金属原子一般较易电子，趋向达到电子的相对稳定结构。
（二）、课堂练习：1.下列关于原子的叙述，错误的是（）A.原子呈电中性B.原子时实心球体C.原子由原子核和核外电子构成D.原子可以构成分子2．化学变化中的最小粒子是( )。
《原子的构成结构》 导学案
《原子的构成结构》导学案一、学习目标1、了解原子的构成，知道质子、中子、电子的基本性质和数量关系。
2、理解原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。
3、初步认识相对原子质量的概念，会查相对原子质量表。
二、学习重难点1、重点（1）原子的构成。
（2）质子数、核电荷数与核外电子数的关系。
2、难点（1）相对原子质量概念的形成。
（2）原子中各粒子的数量关系及质量关系。
三、知识回顾在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
那么原子是不是不可再分的最小粒子呢？四、新课导入我们每天都在接触各种物质，比如水、氧气、金属等等。
这些物质都是由原子构成的。
那么原子到底是由什么构成的呢？让我们一起来探索原子的构成结构。
五、知识讲解（一）原子的构成原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核由质子和中子两种粒子构成。
1、质子质子带正电荷，每个质子带一个单位的正电荷。
质子的质量约为16726×10⁻²⁷千克。
2、中子中子不带电，中子的质量与质子的质量相近，约为 16749×10⁻²⁷千克。
3、电子电子带负电荷，每个电子带一个单位的负电荷。
电子的质量很小，约为质子质量的 1/1836，约为 91094×10⁻³¹千克。
（二）原子中各粒子的数量关系1、在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数因为原子核所带的正电荷数（即核电荷数）等于质子所带的正电荷数，而原子呈电中性，所以核外电子所带的负电荷总数等于原子核所带的正电荷总数，即质子数＝核电荷数＝核外电子数。
2、原子的质量主要集中在原子核上由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，即质子数＋中子数≈ 相对原子质量。
（三）相对原子质量1、定义以一种碳原子（质子数为 6，中子数为 6）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
原子结构导学案
第四章第一节 原子结构与元素周期表第1课时 《原子结构》学案【学习目标】1、认识原子结构，了解原子核外电子的排布。
2、能够正确书写1～20号元素的原子结构示意图。
【学习重点】原子结构及核外电子的排布。
【学习难点】核外电子排布规律。
【课前预习】一、原子的构成 1．构成（1）原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(相对质量近似为1，带1个单位正电荷）中子（相对质量近似为1，不带电）核外电子(带1个单位负电荷)（2）关系： （电中性原子中）。
2．质量数（1）概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有 和 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
（2）关系：质量数（A ）＝ （Z ）＋ （N ）。
二、核外电子排布 1．电子层（1）概念：在多电子原子里，把电子运动的 的区域简化为 ，称作电子层。
（2各电子层由内到外电子层数 1 2 3 4 5 6 7字母代号离核远近 由 到 能量高低 由 到2．电子分层排布 （1）能量最低原理核外电子总是优先排布在 的电子层里，然后再由里往外排布在 的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
（2）电子层最多容纳的电子数①第n 层最多容纳 个电子。
如K 、L 、M 、N 层最多容纳电子数分别为 。
②最外层电子数目最多不能超过 个（K 层为最外层时不能超过 个）。
③次外层最多能容纳的电子数不超过 个。
3．（1）原子（离子）结构的表示方法，如下所示（2）原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。
如：阳离子： 。
阴离子： 。
【问题探究】一、画出1～20号元素的原子结构示意图二、根据核外电子排布特点推断元素特殊关系元素最外层电子数等于次外层电子数的一半最外层电子数等于次外层电子数最外层电子数等于次外层电子数的2倍最外层电子数等于次外层电子数的3倍最外层电子数等于次外层电子数的4倍最外层电子数等于电子层数最外层有1个电子最外层有2个电子内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素电子总数为最外层电子数2倍的元素(1)利用元素排布寻找“10电子”粒子的方法(2)利用元素排布寻找“18电子”粒子的方法【课堂成果验收】1．下列粒子的结构示意图正确的是() 2．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有()A．1种B．2种C．3种D．4种3．与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是()A．H2O B．F－C．Na＋D．NH34．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是()A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数5．下列说法中正确的是()A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等。
鲁科版必修2 原子结构导学案(第一课时)
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二、原子的构成
1、原子是由和构成的，而原子核是由更小的微粒和构成的。
2、带电特点：每个质子带个单位电荷，不带电，每个电子带个单位电荷。
3、质量数：。
4、各微粒间的关系：
（1）核电荷数==
（2）质量数（A）+
（3）阳离子核外电子数=
（4）阴离子核外电子数=
5、一般用符号 代表，符号 的意义是：
A、35Cl原子所含质子数为18
B、 mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C、3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D、35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－1
课后作业
1、下列各组物质中，互为同位素的是（）
A、O2、O3、O4B、H2、D2、T2
C、H2O、D2O、T2OD、4020Ca和4220Ca
5、若几种微粒具有相同的质子数，则下列说法一定正确的是（）
A、一定属于同一种元素B、可能是几种不同的分子或离子
C、彼此之间互为同位素D、不可能是一种分子和一种离子
6、简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：
①②③
其中 表示质子或电子， 表示中子，则下列有关①②③的说法正确的是（）
A、①②③互为同位素B、②③互为同素异形体
③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤每种元素都有两种或两种以的核素
A、①②④⑤B、③④⑤C、②③⑤D、①⑤
2、与0.11molH2SO4电子数相等的二氧化碳的物质的量是
3、某阳离子Rn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为（）
《原子结构与元素周期表》 导学案
《原子结构与元素周期表》导学案一、学习目标1、了解原子结构的基本构成，包括原子核、质子、中子和电子。
2、理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数和核外电子数之间的关系。
3、掌握核外电子的排布规律，能用原子结构示意图表示常见元素的核外电子排布。
4、理解元素周期表的结构，包括周期、族的划分以及元素周期表与原子结构的关系。
5、认识元素周期表中元素性质的周期性变化规律，如原子半径、化合价、金属性和非金属性等。
二、知识梳理（一）原子结构1、原子的构成原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。
质子数（Z）＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）2、核外电子的排布（1）核外电子分层排布，离核越近的电子能量越低。
（2）电子层最多容纳的电子数为 2n²个（n 为电子层数）。
（3）最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个）。
（4）次外层电子数不超过 18 个。
（二）元素周期表1、周期（1）周期的定义：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
（2）周期的分类：短周期（一、二、三周期）和长周期（四、五、六、七周期）。
2、族（1）族的定义：不同横行中最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序排成的纵行称为族。
（2）族的分类：主族（A 族）、副族（B 族）、第Ⅷ族和 0 族。
3、元素周期表与原子结构的关系（1）周期序数＝电子层数（2）主族序数＝最外层电子数（三）元素性质的周期性变化1、原子半径（1）同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小。
（2）同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大。
2、化合价（1）主族元素最高正化合价＝主族序数（O、F 除外）（2）最低负化合价＝主族序数 83、金属性和非金属性（1）同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（2）同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、重点难点1、重点（1）原子结构和核外电子排布规律。
原子的结构导学案
章节： 3.2 课题： 原子的结构 课型：新授 课时：1课时主备人：_________ 审核：初三化学组 授课人：______________学习目标：1 . 初步了解原子的构成；了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；会认1—18号元素的原子结构示意图；了解原子结构与元素化学性质的关系。
2.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系。
3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
学习重点：构成原子的粒子间的关系；离子的形成过程、核外电子排布。
学习难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程；相对原子质量的概念的形成。
学习过程：【课前复习】1、分子和原子的含义：分子是_______________________原子是__________________________。
2、在化学变化中, 可分, 不可分。
【自主探究】 一、原子的构成看课本图3-9和50页内容，填空：⑴原子是由哪些粒子构成的?原子是由居于原子中心的带 电 和核外带 电的 构成的。
⑵原子核又是由哪些粒子构成的? 原子核是由 和 构成的。
⑶原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?原子核带 电，核外电子带 电，它们所带的电荷 ，电性 ，所以整个原子不显电性。
⑷原子核所带的正电荷从何而来？质子数与原子核所带的正电荷数（即核电荷数）有何关系？ 质子数与核外电子数有何关系？核电荷数= =⑸不同类原子的内部构成有什么不同?也就是原子的种类由 决定。
注意：①原子中质子数 等于中子数②不是所有原子的原子核中都有 ，一般的氢原子无 ⑹质子、中子、电子的质量，你有什么发现？每个质子（中子）的质量都 电子的质量(填“大于”“等于”或“小于”),因此,原子的质量主要集中在 上。
二、原子核外电子的排布I 初步认识核外电子的分层运动 1． 阅读下列材料，填写下图空格。
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。
《原子结构模型》导学案1
《原子结构模型》导学案课程学习目标1.了解原子结构的发展历程。
2.初步认识原子结构的量子力学模型，能用n、l、m、m s这四个量子数描述核外电子的运动状态。
3.了解原子轨道的表示方法及意义。
知识体系梳理一、氢原子光谱和波尔的原子结构模型1.原子结构理论发展史1803年提出原子是一个“实心球体”建立原子学说的是英国化学家①道尔顿，1903年汤姆逊提出原子结构的“②葡萄干布丁”模型，1911年卢瑟福提出了原子结构的③核式模型，1913年玻尔提出④核外电子分层排布的原子结构模型，建立于20世纪20年代中期的⑤量子力学模型已成为现代化学的理论基础。
2.氢原子光谱人们常常利用仪器将物质吸收光或发射光的波长和强度分布记录下来，得到所谓的光谱，光谱分为⑥连续光谱和⑦线状光谱，氢原子光谱为⑧线状光谱。
3.玻尔原子结构模型(1)玻尔原子结构模型基本观点①原子中的电子在具有⑨确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且⑩不辐射能量。
可理解为行星模型，这里的“轨道”实际上就是我们现在所说的电子层。
②定态假设:玻尔原子结构理论认为同一电子层上的电子能量完全相同。
在不同轨道上运动的电子具有不同的能量(E)，而且能量是量子化的，即能量是“一份一份”的。
各电子层能量差具有不连续性，即E3-E2≠E2-E1。
③只有当电子从一个轨道(能量为E i)跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。
如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并记录下来，就形成了光谱。
(2)玻尔原子结构模型理论成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实，但不能解决氢原子光谱的精细结构问题和多原子复杂的光谱现象。
二、原子轨道与四个量子数根据量子力学理论，原子中的单个电子的空间运动状态可以用原子轨道来描述，而每个原子轨道由三个量子数n、l、m共同描述。
1.主量子数(n)主量子数(n)的取值与电子层符号的对应关系主量子数(n):1、2、3、4、5、6、7等，电子层符号:K、L、M、N、O、P、Q等。
第18章原子结构导学案
学习目标:（1）了解阴极射线及电子发现的过程；初步了解原子不是最小不可分割的粒子。
（2）知道汤姆孙研究阴极射线发现电子的实验及理论推导。
培养学生对问题的分析和解决能力.课前预习案：一、阴极射线1．演示实验：如图所示，真空玻璃管中，K 是金属板制成的______，接在感应线圈的______上，金属环制成的______A ，接感应线圈的______，接通电源后，观察管端玻璃壁上亮度的变化．2．实验现象：德国物理学家普吕克尔在类似的实验中看到了玻璃壁上淡淡的______及管中物体在玻璃壁上的______．3．实验分析：荧光的实质是由于玻璃受到______发出的某种射线的撞击而引起的，这种射线被命名为__________．二、电子的发现1．汤姆孙对阴极射线的探究(1)让阴极射线分别通过电场或磁场，根据______现象，证明它是________的粒子流并求出了其比荷．(2)换用不同材料的阴极做实验，所得粒子的__________相同，是氢离子比荷的近两千倍．(3)结论：粒子带______，其电荷量的大小与________大致相同，而质量________氢离子的质量，后来组成阴极射线的粒子被称为______． 课堂探究案：一、第47页中的研究阴极射线的实验，分组讨论如何判断射线的电性?二、电子的发现物理学家汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子。
实验装置如图(课本图18.1-2所示)，从高压电场的阴极发出的阴极射线，穿过C 1C 2后沿直线打在荧光屏A ＇上。
（1）当在平行极板上加一如图所示的电场，发现阴极射线打在荧光屏上的位置向下偏，则'+可判定，阴极射线带有_____电荷。
（2）为使阴极射线不发生偏转，则请思考可在平行极板区域采取什么措施。
并求出=0v ?（3）根据带电的阴极射线在电场中的运动情况，利用已有的知识自行推导出电子比荷的表达式。
其速度偏转角为：=θtan又因为：=θtan则：LB L D Eymq 2)2(+=思考：利用磁场使带电的阴极射线发生偏转，能否根据磁场的特点和带电粒子在磁场中的运动规律来计算阴极射线的比荷？ 。
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18.1 电子发现【学习目标】1．了解阴极射线及电子发现的过程2．知道汤姆孙研究阴极射线发现电子的实验及理论推导3．培养学生对问题的分析和解决能力，初步了解原子不是最小不可分割的粒子。
【学习重点】阴极射线的研究【学习难点】汤姆孙发现电子的理论推导【自主学习】一直以来人们都认为_____________是构成物质的最小粒子，直到1897年物理学家____________发现了带_________电的____________，从此打破了原子不可再分的神话。
一、阴极射线图18－1－11．演示实验：如图18－1－1所示，真空玻璃管中，K是金属板制成的______，接在感应线圈的______上，金属环制成的______A，接感应线圈的______，接通电源后，观察管端玻璃壁上亮度的变化．2．实验现象：德国物理学家普吕克尔在类似的实验中看到了玻璃壁上淡淡的______及管中物体在玻璃壁上的______．3．实验分析：荧光的实质是由于玻璃受到______发出的某种射线的撞击而引起的，这种射线被命名为__________．二、电子的发现1．汤姆孙对阴极射线的探究(1)让阴极射线分别通过电场或磁场，根据______现象，证明它是________的粒子流并求出了其比荷．(2)换用不同材料的阴极做实验，所得粒子的__________相同，是氢离子比荷的近两千倍．(3)结论：粒子带______，其电荷量的大小与________大致相同，而质量________氢离子的质量，后来组成阴极射线的粒子被称为______．2．汤姆孙的深入探究(1)汤姆孙研究的新现象，如__________、热离子发射效应和β射线等．发现，不论__________、β射线、________还是热离子流，它们都包含______．(2)结论：不论是正离子的轰击、紫外光的照射、金属受热还是放射性物质的自发辐射，都能发射同样的带电粒子——______.由此可见，______是原子的组成部分，是比原子更______的物质单元．3．电子的电量与电荷量子化(1)电子电荷可根据密立根油滴实验测定，数值为：e＝________________________.(2)带电体所带电荷量具有________的特点，即任何带电体所带电荷只能是电子电荷的________，即q＝ne(n是整数)．【练习巩固】1．关于阴极射线的性质，判断正确的是( )A．阴极射线带负电B．阴极射线带正电C．阴极射线的比荷比氢原子核的比荷大D．阴极射线的比荷比氢原子核的比荷小2．汤姆孙对阴极射线的探究，最终发现了电子，由此被称为“电子之父”，关于电子的说法正确的是( )A．物质中可能有电子，也可能没有电子B．不同的物质中具有不同的电子C．电子质量是质子质量的1836倍D．电子是一种构成物质的基本粒子3．如图所示是电子射线管示意图，接通电源后，电子射线由阴极沿x轴方向射出，在荧光屏上会看到一条亮线．要使荧光屏上的亮线向下(z轴负方向)偏转，在下列措施中可采用的是( )A．加一磁场，磁场方向沿z轴负方向B．加一磁场，磁场方向沿y轴正方向C．加一电场，电场方向沿z轴负方向D．加一电场，电场方向沿y轴正方向4、质谱仪是一种测定带电粒子的比荷和分析同位素的重要工具，它的构造原理如图所示．让中性气体进入电离室A，在那里被电离成离子．这些离子从电离室的小孔飘出，从缝S1进入加速电场被加速．然后让离子从缝S2垂直进入匀强磁场，最后打在底片上的P点．已知加速电压为U，磁场的磁感应强度为B，缝S2与P之间的距离为a，离子从缝S1进入电场时的速度不计．求该离子的比荷q m .18.2原子的核式结构模型【学习目标】1、知识与技能（1）了解原子结构模型建立的历史过程及各种模型建立的依据；（2）知道α粒子散射实验的实验方法和实验现象，及原子核式结构模型的主要内容。
2、过程与方法（1）通过对α粒子散射实验结果的讨论与交流，培养学生对现象的分析中归纳中得出结论的逻辑推理能力；（2）通过卢瑟福核式结构模型的建立，体会建立模型研究物理问题的方法，理解物理模型的演化及其在物理学发展过程中的作用；（3）了解研究微观现象。
3、情感、态度与价值观（1）通过对原子模型演变的历史的学习，感受科学家们细致、敏锐的科学态度和不畏权威、尊重事实、尊重科学的科学精神；（2）通过对原子结构的认识的不断深入，使学生认识到人类对微观世界的认识是不断扩大和加深的，领悟和感受科学研究方法的正确使用对科学发展的重要意义。
【互动探究】1、汤姆孙的模型，其观点为 ______ _____。
枣糕模型合作讨论电子的质量比原子的质量小得多，那么原子的结构是什么样的？电子在原子中处于什么位置？结论1：______________________________________________________ __________________________________观察思考：勒纳德发现高速度电子很容易穿透原子。
这能说明什么呢？结论2：思维点拔：汤姆孙的模型仅仅是一种假设，这种理论要经过实验来验证。
2、α粒子散射实验合作讨论1：什么是α粒子？它从哪里发出的？速度如何？结论1：_________________________________________________________________合作讨论 2：如何观察α粒子打到何处？结论2：______________________________合作讨论3：根据汤姆孙原子模型，α粒子穿过金箔后最有可能朝什么方向运动？最不易朝哪个方向运动？结论3：__________________________观察思考：α粒子散射实验现象是：绝大多数α粒子，少数极少数有的甚粒子的3、核式结构模型合作讨论1：α粒子散射实验结论中大多数α粒子沿直线通过金箔，说明了什么？结论1：__________________________ 合作讨论2：α粒子散射实验结论中少数α粒子被反弹，说明了什么？结论2：__________________________ 合作讨论3：根据以上结论，卢瑟福提出了核式结构模型，这是一个什么样的模型？结论3：________________________【课堂训练】1．卢瑟福提出的原子核式结构学说包括下列哪些内容( )A．原子中心有一个很小的核B．原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里C．原子正电荷均匀分布在它的全部体积上D．带负电的电子在核外空间绕原子核旋转2、卢瑟福对α粒子散射实验的解释是 ( )A、使α粒子产生偏转的力主要是原子中电子对α粒子的作用力B、使α粒子产生偏转的力是库仑力C、原子核很小，α粒子接近它的机会很小，所以绝大数的α粒子任然沿原来的方向前进D、能产生大角度偏转的α粒子是穿过原子时离原子核近的α粒子3．卢瑟福的α粒子散射实验结果表明了( )A．原子核是可分的B．原子核是由质子、中子组成C．原子是由均匀带正电的物质和带负电的电子构成D．原子内部有一个很小区域，集中了原子的全部正电荷和几乎全部的质量4、在α粒子散射实验中，当α粒子最接近原子核时，α粒子符合下列哪些情况 ( )A．动能最小B．势能最小C．α粒子与原子核组成的系统能量最小D．所受原子核斥力最大18.3 氢原子光谱【学习目标】（1）了解光谱的定义和分类；（2）了解氢原子光谱的实验规律，知道巴耳末系；（3）了解经典原子理论的困难。
【学习重点】氢原子光谱的实验规律。
【学习难点】经典理论的困难。
【自主学习】1．有些光谱是一条条的亮线，这样的亮线叫_____________，这样的光谱叫_____________。
有的光谱看起来是连续在一起的光带，这样的光谱叫________________。
2．卢瑟福的核式结构模型正确地指出了________________________的存在，很好的解释了____________________，但是经典的物理学既无法解释原子的____________________，又无法解释原子光谱的________________特征。
3．光谱的类型主要有________________和________________。
4．不同原子发出的光谱都不同，这样的光谱也叫________________。
5．利用光谱分析可以________________。
6．在酒精灯的酒精中溶解些食盐，灯焰会发出明亮的黄光，用摄谱仪拍摄下来的光谱中就会有钠的____________（填“明线”或“暗线”）光谱。
用摄谱仪拍摄太阳光，可以分析太阳大气的成份，就是利用太阳光的____________（填“明线”或“暗线”）光谱。
7．利用白炽灯、蜡烛、霓虹灯、在酒精灯火焰中燃烧钠盐所产生的光谱中，能产生连续光谱的有______________________，能产生明线光谱的有____________________________。
【新知探究】1、光谱——阅读课本54页思考讨论下列问题：（1）什么是光谱（2）什么是线状谱，具有什么特点？怎样可以产生？（3）什么是连续谱，具有什么特点？怎样产生的？（4）什么是吸收光谱？具有什么特点？怎样产生的？（5）进行光谱分析时应分析什么光谱？为什么？2、氢原子光谱的实验规律——阅读课本55页，思考讨论以下问题：巴耳末系的公式是怎样的？氢原子光谱有什么特点？3 ．卢瑟福原子核式模型的困难——阅读课本56页，思考以下问题：用经典物理学在解释氢原子光谱时遇到了什么困难？【练习巩固】1、关于光谱和光谱分析的下列说法正确的是 ( )A．日光灯产生的光谱是连续光谱B．太阳光谱中的暗线说明太阳上缺少与这些暗线相对应的元素C．我们能通过光谱分析鉴别月球的物质成份D．连续光谱是不能用来作光谱分析的2．关于光谱，下列说法正确的是( )A．大量原子发出的光谱是连续谱，少量原子发出的光是线状谱B．线状谱由不连续的若干波长的光组成C．作光谱分析时只能用发射光谱，不能用吸收光谱D．作光谱分析时只能用吸收光谱，不能用发射光谱3．太阳光的光谱中有许多暗线，它们对应着某些元素的特征谱线，产生这些暗线是由于( )A．太阳表面大气层中缺少相应的元素B．太阳内部缺少相应的元素C．太阳表面大气层中存在着相应的元素D．太阳内部存在着相应的元素4．对于巴耳末公式，下列说法正确的是( )A．所有氢原子光谱的波长都与巴耳末公式相对应B．巴耳末公式只确定了氢原子发光的可见光部分的光的波长C．巴耳末公式确定了氢原子发光的一个线系的波长，其中既有可见光，又有紫外光D．巴耳末公式确定了各种原子发光中的光的波长5．以下论断中正确的是( )A．按经典电磁理论，核外电子受原子核库仑引力，不能静止只能绕核运转，电子绕核加速运转，不断地向外辐射电磁波B．按经典理论，绕核运转的电子不断向外辐射能量，电子将逐渐接近原子核，最后落入原子核内C．按照卢瑟福的核式结构理论，原子核外电子绕核旋转，原子是不稳定的，说明该理论不正确D．经典电磁理论可以很好地应用于宏观物体，但不能用于解释原子世界的现象6．根据光谱的特征谱线，可以确定物质的化学组成和鉴别物质，以下说法正确的是( )A．线状谱中的明线是特征谱线，吸收光谱中的暗线不是特征谱线B．线状谱中的明线不是特征谱线，吸收光谱中的暗线是特征谱线C．线状谱中的明线与吸收光谱中的暗线都是特征谱线D．同一元素的线状谱的明线与吸收光谱中的暗线都是一一对应的7、利用里德伯常量(R＝1.09677×107m－1)求巴耳末线系中第三条谱线的波长和每个光子的能量．18.4 玻尔的原子模型【学习目标】1．了解玻尔原子理论的主要内容。