有机化学综述

第一章绪论

1.1 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。

1.2 NaCl 与KBr 各1mol 溶于水中所得的溶液与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液

是否相同？如将CH 4 及CCl 4各1mol 混在一起，与CHCl 3及CH 3Cl 各1mol 的混合物是否相同？为什么？

答案： NaCl 与KBr 各1mol 与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者

溶液中均为Na + , K + , Br －, Cl －

离子各1mol 。

由于CH 4 与CCl 4及CHCl 3与CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。

1.3 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。

当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。答案：

CH 4中C 中有4个电子与氢成键为SP 3杂化轨道,正四面体结构

CH 4

SP 3杂化

2p y

2p z

2p x

1.4 写出下列化合物的Lewis 电子式。

a. C 2H 2

b. CH 3Cl

c. NH 3

d. H 2S

e. HNO 3

f. HCHO

g. H 3PO 4

h. C 2H 6

i. C 2H 2

j. H 2SO 4

答案：

C C H H C

C H

H H

或 b.

H C H c.

H N H

H S H

H O N

O f.

O C H H

O P O O H H H

h.H C C H

H H H

O P O O H H

或

H C C H

O S O H

H O

H H

或

1.5 下列各化合物哪个有偶极矩？画出其方向。

a. I 2

b. CH 2Cl 2

c. HBr

d. CHCl 3

e. CH 3OH

f. CH 3OCH 3 答案：

H 3C

1.6 根据S 与O 的电负性差别，H 2O 与H 2S 相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？答案：

电负性 O > S , H 2O 与H 2S 相比，H 2O 有较强的偶极作用及氢键。

第二章饱和脂肪烃

2.1

用系统命名法（如果可能的话，同时用普通命名法）命名下列化合物，并指出(c)和(d) 中各碳原子的级数。

CH 3(CH 2)3CH(CH 2)3CH 3

C(CH 3)22CH(CH 3)2 b.

C H C H C

H H C H H

C H H C

H H

CH 322CH 3)2CH 23

CH 3CH 2CH

CH 2CH 3

CH 2CH 2CH 3

CH 3CH 3

C CH 3

H 3C 3

(CH 3)4C

CH 3CHCH 2CH 3

C 2H 5

(CH 3)2CHCH 2CH 2CH(C 2H 5)2

1。答案：

a. 2,4,4－三甲基－５－正丁基壬烷５－butyl －2,4,4－trimethylnonane

b. 正己烷 hexane

c. 3,3－二乙基戊烷 3,3－diethylpentane

d. 3－甲基－５－异丙基辛烷５－isopropyl －3－methyloctane

e. ２－甲基丙烷（异丁烷）２－methylpropane (iso-butane)

f. 2,2－二甲基丙烷（新戊烷） 2,2－dimethylpropane (neopentane)

g. 3－甲基戊烷３－methylpentane

h. ２－甲基－５－乙基庚烷 5－ethyl －2－methylheptane

2.2 下列各结构式共代表几种化合物？用系统命名法命名。

CH 3

CH CH 3

2CH

CH 3

CH 3 b.

CH 3CH 3

CH 2CH

CH 3

CH CH 3

CH 3

c.CH 3CH 3CH CH 3CH 3CH CH 3

CH 3

CH 32CHCH 3

CH 3

CH H 3C

CH 3

CH 3CH CH CH 2CH CH 3

CH 3

CH 3CH CH 3

CH CH

3CH 3

CH 3

答案：

a =

b = d = e 为2,3,5－三甲基己烷

c = f 为2,3,4,5－四甲基己烷 2.3 写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。

a. 3,3－二甲基丁烷

b. 2,4－二甲基－5－异丙基壬烷

c. 2,4,5,5－四甲基

－4－乙基庚烷 d. 3,4－二甲基－5－乙基癸烷 e. 2,2,3－三甲基戊烷 f. 2,3－二甲基－2－乙基丁烷 g. 2－异丙基－4－甲基己烷 h. 4－乙基－5,5－二甲基辛烷答案：

错，应为2,2－二甲基丁烷

b. c.

错，应为2,3,3－三甲基戊烷

错，应为2,3,5－三甲基庚烷

2.5 将下列化合物按沸点由高到低排列（不要查表）。

a. 3,3－二甲基戊烷

b. 正庚烷

c. 2－甲基庚烷

d. 正戊烷

e. 2－甲基己烷

答案：

c > b > e > a > d

2.6 写出2,2,4－三甲基戊烷进行氯代反应可能得到的一氯代产物的结构式。答案：

3 种

2.7 下列哪一对化合物是等同的？（假定碳-碳单键可以自由旋转。）

H Br

Br H

CH 3CH 3

H H CH 3

H Br H

CH 3

H CH 3Br H 3C

答案： a 是共同的

2.8 用纽曼投影式画出1,2－二溴乙烷的几个有代表性的构象。下列势能图中的A,B,C,D 各代表哪一种构象的内能？

答案：

A B C D

2.10分子式为C8H１8的烷烃与氯在紫外光照射下反应，产物中的一氯代烷只有一种，写出

这个烷烃的结构。

答案：

这个化合物为

2.11将下列游离基按稳定性由大到小排列：

a. CH3CH2CH2CHCH3CH3CH2CH2CH2CH2

b. c.CH3CH2C

CH3

答案：稳定性 c > a > b

第三章不饱和脂肪烃

3.1用系统命名法命名下列化合物

a. b.

(CH3CH2)2C=CH2CH3CH2CH2CCH2(CH2)2CH3

CH3C=CHCHCH2CH3

C2H5CH3

d.(CH3)2CHCH2CH=C(CH3)2

答案：

a. 2－乙基－１－丁烯２－ethyl－1－butene

b. 2－丙基－１－己烯２－propyl－1－hexene

c. 3,5－二甲基－３－庚烯3,5－dimethyl－3－heptene

d. 2,5－二甲基－２－己烯2,5－dimethyl－2－hexene

3.2写出下列化合物的结构式或构型式，如命名有误，予以更正。

a. 2,4－二甲基－2－戊烯

b. 3－丁烯

c. 3,3,5－三甲基－1－庚烯

d. 2－乙基－1－戊烯

e. 异丁烯

f. 3,4－二甲基－4－戊烯

g. 反－3,4－二甲基－3－己烯

h. 2－甲基－3－丙基－2－戊烯

答案：

a. b.错，应为1－丁烯 c.

e. f.

错，应为2,3－二甲基－１－戊烯g.

错，应为2－甲基－3－乙基－２－己烯

3.4下列烯烃哪个有顺、反异构？写出顺、反异构体的构型，并命名。

a. b.

d.CH 2=C(Cl)CH 3C 2H 5CH=CHCH 2I CH 3CH=CHCH(CH 3)2CH 3CH=CHCH=CH

CH 3CH=CHCH=CHC 2H 5

CH 3CH 2C=CCH 2CH 3

CH 3

C 2H 5

答案： c , d , e ,f 有顺反异构

c.C 2H 5

CH 2I

( Z )－1－碘－2－戊烯( E )－1－碘－2－戊烯C C 2H 5

CH 2I H

C H

CH(CH 3)2H

( Z )－4－甲基－2－戊烯H 3C

CH(CH 3)2

H 3C ( E )－4－甲基－2－戊烯

C H 3C

H C H

( Z )－1,3－戊二烯

H CH 2

C H

H C H

( E )－1,3－戊二烯

H 3C

CH 2

C H 3C

( 2Z,4Z )－2,4－庚二烯

H H

C 2H 5C H 3C

H C

H 2H 5

( 2Z,4E )－2,4－庚二烯

C H

H 3C

H C 2H 5

( 2E,4E )－2,4－庚二烯

C C

H C

( 2E,4Z )－2,4－庚二烯H 3C

H H

C 2H 5

3.5

完成下列反应式，写出产物或所需试剂．

a.CH 3CH 2CH=CH 2H 2SO 4

b.(CH 3)2C=CHCH 3HBr

CH 3CH 2CH=CH 2

CH 3CH 2CH 2CH 2OH

d.CH 3CH 2CH=CH 2CH 3CH 2CH-CH 3

(CH 3)2C=CHCH 2CH 3O 32f.

CH 2=CHCH 2OH

ClCH 2CH-CH 2OH

答案：

CH 3CH 2CH=CH 2

H 2SO 4

CH 3CH 2CH

CH 3

2OH

(CH 3)2C=CHCH 3

HBr

(CH 3)2C-CH 2CH 3

CH 3CH 2CH=CH 2

BH H 2O 2OH 3CH 2CH 2CH 2OH

d.CH 3CH 2CH=CH 2

CH 3CH 2CH-CH 3

(CH 3)2C=CHCH 2CH 3O 3

2,CH 3COCH 3+CH 3CH 2CHO

CH 2=CHCH 2OH

22ClCH 2CH-CH 2OH

1).1).

3.6 两瓶没有标签的无色液体，一瓶是正己烷，另一瓶是1－己烯，用什么简单方法可以

给它们贴上正确的标签？答案：

1－己烯正己烷正己烷1－己烯

3.7 有两种互为同分异构体的丁烯，它们与溴化氢加成得到同一种溴代丁烷，写出这两个

丁烯的结构式。

答案：

CH3CH=CHCH3CH2=CHCH2CH3

或

3.8将下列碳正离子按稳定性由大至小排列：

CH3

H3C

CH3

CH2

CH3

答案：稳定性：

CH3

H3C CH CH3

CH3

>C CH3

H3C CH CH3

CH3

H3C CH2CH2

CH3

3.9 写出下列反应的转化过程：

C=CHCH2CH2CH2CH=C

H3C

CH3

H+

C=C

H3C

C CH2

CH2

H2C C

H3C CH3

答案：

C=CHCH2CH2CH2CH=C

H3C

CH3

CH=C

CH3

H+

3.10 分子式为C5H10的化合物A，与1分子氢作用得到C5H12的化合物。A在酸性溶液

中与高锰酸钾作用得到一个含有4个碳原子的羧酸。A经臭氧化并还原水解，得到两种不同的醛。推测A的可能结构，用反应式加简要说明表示推断过程。

答案：

3.11 命名下列化合物或写出它们的结构式：

a.CH

CH(C2H5)C CCH3 b.(CH3)3CC CC(CH3)3

c. 2－甲基－1,3,5－己三烯

d. 乙烯基乙炔

答案：

a. 4－甲基－２－己炔４－methyl－2－hexyne

b. 2,2,7,7－四甲基－3,5－辛二炔2,2,7,7－tetramethyl－3,5－octadiyne

CH C

3.13 以适当炔烃为原料合成下列化合物：

a. CH 2=CH 2

b. CH 3CH 3

c. CH 3CHO

d. CH 2=CHCl

e. CH 3C(Br)2CH 3

f. CH 3CBr=CHBr

g. CH 3COCH 3

h. CH 3CBr=CH 2

i. (CH 3)2CHBr

答案：

a.HC CH Lindlar cat

H 2C CH 2 b.

HC CH

Ni / H 2

CH 3CH 3c.

HC CH

+H 2O

CH 3CHO

d.HC CH +HCl HgCl 2

CH 2=CHCl

H 3CC CH

HgBr 2CH 3C=CH 2

HBr

CH 3-C Br CH 3

H 3CC CH

+Br 2

CH 3C=CHBr

H 3CC CH +H 2O

HgSO 4

24CH 3COCH 3

+ H 2

Lindlar H 3CC CH +H 2

H 3CC CH

+HBr

HgBr 2

CH 3C=CH 2

3CH=CH 2

HBr

(CH 3)2CHBr

3.14 用简单并有明显现象的化学方法鉴别下列各组化合物：

a. 正庚烷 1,4－庚二烯 1－庚炔

b. 1－己炔 2－己炔 2－甲基戊烷答案：

正庚烷1,41－庚炔

1－庚炔

正庚烷1,4－庚二烯Br 2 / CCl 4

1,4－庚二烯

22－己炔1－己炔

1－己炔

2－己炔

Br 2 / CCl 42－己炔

－甲基戊烷2－甲基戊烷

3.15 完成下列反应式：

24a.CH 3CH 2CH 2C CH

b.CH 3CH 2C CCH 3+KMnO 4+

c.CH 3CH 2C CCH 3+H 2O

CH 2=CHCH=CH 2+CH 2=CHCHO e.

CH 3CH 2C CH

+HCN

答案：

CH 3CH 2CH 2C CH

CH 3CH 2CH 2C

CH 3

3CH 2C CCH 3+KMnO 4

CH 3CH 2COOH

+CH 3COOH

24c.CH 3CH 2C CCH 3+H 2O

CH 3CH 2CH 2COCH 3+CH 3CH 2COCH 2CH 3

CH 2=CHCH=CH 2+

CH 2=CHCHO CHO

CH 3CH 2C CH

+HCN

CH 3CH 2C=CH 2

3.16 分子式为C 6H 10的化合物A ，经催化氢化得2－甲基戊烷。A 与硝酸银的氨溶液作用能生成灰白色沉淀。A 在汞盐催化下与水作用得到CH 3CHCH 2CCH 3CH 3

。推测A 的结构式，

并用反应式加简要说明表示推断过程。答案：

CH 3CHCH 2C CH H 3

3.17 分子式为C 6H 10的A 及B ，均能使溴的四氯化碳溶液褪色，并且经催化氢化得到相同的产物正己烷。A 可与氯化亚铜的氨溶液作用产生红棕色沉淀，而B 不发生这种反应。B 经臭氧化后再还原水解，得到CH 3CHO 及HCOCOH （乙二醛）。推断A 及B 的结构，并用反应式加简要说明表示推断过程。答案：

H 3CCH 2CH 2CH 2C CH

CH 3CH=CHCH=CHCH 3

3.18 写出1,3－丁二烯及1,4－戊二烯分别与1mol HBr 或2mol HBr 的加成产物。答案：

CH 2=CHCH=CH 2

HBr

CH 3CH CH=CH 2

CH 3CH=CHCH 2Br

CH 2=CHCH=CH 2

2HBr

CH 3CH

CH CH 3+CH 3CH

CH 2CH 2

CH 2=CHCH 2CH=CH 2HBr CH 3CH

CH 2CH=CH 2CH 2=CHCH 2CH=CH 2

2HBr

CH 3CH

CH 2

CH Br

CH 3

第四章环烃

4.1 写出分子式符合C 5H 10的所有脂环烃的异构体（包括顺反异构）并命名。

答案：

C 5H 10 不饱和度Π=1

a.环戊烷

c.d.

1－甲基环丁烷

顺－1,2－二甲基环丙烷反－1,2－二甲基环丙烷1,1－二甲基环丙烷cyclopentane

1－methylcyclobutane

cis －1,2－dimethylcyclopropane

trans －1,2－dimethyllcyclopropane

1,1－dimethylcyclopropane

乙基环丙烷

ethylcyclopropane

4.3 命名下列化合物或写出结构式：

Cl Cl

CH 3

H 3C

c.H 3C

CH(CH 3)2

d.H 3C

CH(CH 3)2

SO 3H

f.4－硝基－2－氯甲苯

g.2,3－二甲基－1－苯基－1－戊烯

顺－1,3－二甲基环戊烷

答案：

a. 1,1－二氯环庚烷 1,1－dichlorocycloheptane

b. 2,6－二甲基萘 2,6－

dimethylnaphthalene c. 1－甲基－４－异丙基－1,4－环己二烯 1－isopropyl ―4－methyl －1,4－cyclohexadiene d. 对异丙基甲苯 p －isopropyltoluene e. ２－氯苯磺酸２－chlorobenzenesulfonic acid

CH 3

NO 2

CH 3

h.2－chloro －4－nitrotoluene 2,3－dimethyl －1－phenyl －1－pentene cis －1,3－dimethylcyclopentane

4.4 完成下列反应：

CH 3

HBr

b.+Cl 2

Cl 2

CH 2CH 3

+Br 2

FeBr 3

CH(CH 3)2

Cl 2

CH 3

O Zn －powder ,H 2O

CH 3

+CH 2Cl 2

CH 3

+HNO 3

+KMnO 4

CH=CH 2

Cl 2

答案：

CH 3

HBr

CH 3

b.+Cl 2高温

Cl c.

Cl 2

CH 2CH 3

+Br 2

FeBr 3

C 2H 5Br

C 2H 5

CH(CH 3)2

Cl 2

C(CH 3)2

CH 3

H 2O

CHO

CH 3

+CH 2Cl 2

CH 2i.

CH 3

+HNO 3

CH 3

NO 2

CH 3

NO 2

+KMnO 4

COOH k.

CH=CH 2

Cl 2

CH CH 2Cl

4.5 写出反－1－甲基－3－异丙基环己烷及顺－1－甲基－４－异丙基环己烷的可能椅

式构象。指出占优势的构象。答案：

4.6 二甲苯的几种异构体在进行一元溴代反应时，各能生成几种一溴代产物？写出它们的结

构式。答案：

CH 3

Br 2

CH 3

Br +Br 2

CH 3

+Br

CH 3

Br 2

CH 3

4.7 下列化合物中，哪个可能有芳香性？

a. b.

c. d.

答案： b , d 有芳香性

4.8 用简单化学方法鉴别下列各组化合物：

a. 1,3－环己二烯，苯和1－己炔

b. 环丙烷和丙烯答案：

A B C

1,3苯1－己炔

B A

A B

环丙烷丙烯

A B

4.9 写出下列化合物进行一元卤代的主要产物：

COOH

NHCOCH 3

CH 3

NO 2

COCH 3

OCH 3

答案：

4.10 由苯或甲苯及其它无机试剂制备：

NO 2

CH 3

COOH

f.Br

CH 3

COOH

NO 2

答案：

2FeBr 3

NO 2

HNO 3H 2SO 4

HNO3

H2SO4NO2

FeBr3

O2N

c.CH3

2 Cl2

CH3

d.CH3

+Cl23

CH3

KMnO

COOH

e.CH3

KMnO

COOH

FeCl3

COOH

HNO3

H2SO4NO2

CH3

H3C2

3Br

CH3

NO2

FeBr3

CH3CH3

Br COOH

HNO3

H2SO4

COOH

NO2

4.11 分子式为C8H14的A，能被高锰酸钾氧化，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，但在汞盐

催化下不与稀硫酸作用。A经臭氧化，再还原水解只得到一种分子式为C8H14O2的不带支链的开链化合物。推测A的结构，并用反应式加简要说明表示推断过程。

答案：

可能为or or or or

or or

……

即环辛烯及环烯双键碳上含非支链取代基的分子式为C8H14O2的各种异构体，例如以上各种异构体。

4.12 分子式为C9H12的芳烃A，以高锰酸钾氧化后得二元羧酸。将A进行硝化，只得到

两种一硝基产物。推测A的结构。并用反应式加简要说明表示推断过程。

答案：

H3C C2H5

4.13 分子式为C6H4Br2的A，以混酸硝化，只得到一种一硝基产物，推断A的结构。

答案：

Br Br

4.14 溴苯氯代后分离得到两个分子式为C 6H 4ClBr 的异构体A 和B ，将A 溴代得到几种

分子式为C 6H 3ClBr 2的产物，而B 经溴代得到两种分子式为C 6H 3ClBr 2的产物C 和D 。A 溴代后所得产物之一与C 相同，但没有任何一个与D 相同。推测A ，B ，C ，D 的结构式，写出各步反应。答案：

Cl Br

Br Cl

4.15 将下列结构改写为键线式。

HC HC

C CH C

CH 3

H 3C

CH 3 b.H 2C

H 2

C C CH 3CH 2CH

CHCH 2CH 3

CCH 2CH 2CH 32H 5

CH 3CH

H 2C H 2C

C H

H C

C H 3C CH 3 e.

H 2C

CH C H CH 3

H 3C

CH 3O

答案：

O H

有机化学基础知识点归纳

有机化学知识要点总结一、有机化学基础知识归纳 1、常温下为气体的有机物： ①烃：分子中碳原子数n≤4（特例：）,一般：n≤16为液态，n＞16为固态。 ②烃的衍生物：甲醛、一氯甲烷。 2、烃的同系物中，随分子中碳原子数的增加，熔、沸点逐渐_ _____，密度增大。同分异构体中，支链越多，熔、沸点____________。 3、气味。无味—甲烷、乙炔（常因混有PH3、AsH3而带有臭味）稍有气味—乙烯特殊气味—苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性—--甲醛、甲酸、乙酸、乙醛香味—----乙醇、低级酯甜味—----乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖苦杏仁味—硝基苯 4、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 5、密度比水小的液体有机物有：烃、苯及苯的同系物、大多数酯、一氯烷烃。 6、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。苯酚：常温时水溶性不大，但高于65℃时可以与水以任意比互溶。可溶于水的物质：分子中碳原子数小于、等于3的低级醇、醛、酮、羧酸等 7、特殊的用途：甲苯、苯酚、甘油、纤维素能制备炸药；乙二醇可用作防冻液；甲醛的水溶液可用来消毒、杀菌、浸制生物标本；葡萄糖或醛类物质可用于制镜业。 8、能与Na反应放出氢气的物质有：醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸等含羟基的化合物。 9、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 10、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 11、能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚；（2）羧酸；（3）卤代烃(NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去) （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）；（5）蛋白质（水解） 12、遇石蕊试液显红色或与Na2C03、NaHC03溶液反应产生CO2：羧酸类。 13、与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚； 14、常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸； 15、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 16、羧酸酸性强弱： 17、能发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等凡含醛基的物质。 18、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

有机论文

浅谈亲核重排反应及它们的应用阮赛摘要：分子重排反应在有机化学中一般都归入反应机理的内容之列。由于分子重排反应在理论上和实际应用上都有它特殊的意义, 所以人们对它的研究和认识做了大量的工作。通过对分子重排反应的讨论, 可以加深我们对有机化学知识的认识。概念：分子重排反应(molecularrearrangement) 。有机化学反应类型之一。一些有机化学反应，有机物在试剂、加热、或其他因素的影响下，分子中某些原子(或基团)发生转移，分子碳架或者官能团的位置发生改变，甚至环的大小也发生变化，这样一些反应称为分子重排反应。一、重排反应类型分子重排是大量存在的，为了研究方便，也要对其进行分类。通常有下面几种分类方法。（一）按分子内重排及分子间的重排分类一．分子内重排发生分子内重排反应时，基团的迁移仅发生在分子的内部。根据其反应机理，可分为分子内亲电重排和分子内亲核重排。

1. 分子内亲核重排分子内发生在临近两个原子间的基团迁移，多数情况下属于分子内亲核重排。例如：辛戊基溴在乙醇中的分解； 2. 分子内亲电重排分子内亲电重排反应多发生在苯环上。常见的有联苯胺从排、N-取代苯胺的重排和羟基的迁移等。氢化偶氮苯在酸的作用下，可发生重排反应生成联苯胺。N-取代苯胺在酸性条件下，可发生取代基从氮原子上迁移到氮原子的邻位、对位上的反应。例如：亚硝基的迁移，它也是亲电性的重排反应。苯基羟胺在稀硫酸作用下，可发生OH-的迁移，即OH-作为亲核质点从支链迁移到芳环上，生成氨基酚。二．分子间的重排分间的重排可看作是几个基本过程的组合。例如，N-氯代乙酰苯在盐酸的作用下发生重排：先是发生置换反应产生分子氯，然后，氯与乙酰苯胺进行亲电取代反应得到产物。（二）、按反应历程分类根据迁移基团的亲核、亲电或是自由基的性质，重排反应可分为亲核重排、亲电重排和自由基重排。亲核重排是迁移基团带着一对电子迁移到缺电子的迁移终点。用“Z”表示迁移基团，“B”为迁移终点，亲核重排可用通式表示如下：缺电子中心B可以是碳正离子、碳烯、氮烯、也可以是缺电子的氧原子。由于产生不稳定正性中心的方法很多，所以亲核重排反应的类型也是最多的。重排过程中迁移基团始终未离开分子，往往发生邻基参与，形成类似环丙烷正离子的二电子三中心体系，是一个芳香过渡态，体系能量较低，容易生成，这也是亲核重排反应多的原因之一。

物理化学热力学第一定律总结

热一定律总结一、通用公式 ΔU = Q + W 绝热： Q = 0，ΔU = W 恒容(W ’=0)：W = 0，ΔU = Q V 恒压(W ’=0)：W =-p ΔV =-Δ(pV )，ΔU = Q -Δ(pV ) → ΔH = Q p 恒容+绝热(W ’=0) ：ΔU = 0 恒压+绝热(W ’=0) ：ΔH = 0 焓的定义式：H = U + pV → ΔH = ΔU + Δ(pV ) 典型例题：3.11思考题第3题，第4题。二、理想气体的单纯pVT 变化恒温：ΔU = ΔH = 0 变温：或或如恒容，ΔU = Q ，否则不一定相等。如恒压，ΔH = Q ，否则不一定相等。 C p , m – C V , m = R 双原子理想气体：C p , m = 7R /2, C V , m = 5R /2 单原子理想气体：C p , m = 5R /2, C V , m = 3R /2 典型例题：3.18思考题第2,3,4题书2.18、2.19 三、凝聚态物质的ΔU 和ΔH 只和温度有关或典型例题：书2.15 ΔU = n C V , m d T T 2 T 1 ∫ ΔH = n C p, m d T T 2 T 1 ∫ ΔU = nC V , m (T 2-T 1) ΔH = nC p, m (T 2-T 1) ΔU ≈ ΔH = n C p, m d T T 2 T 1 ∫ ΔU ≈ ΔH = nC p, m (T 2-T 1)

四、可逆相变（一定温度T 和对应的p 下的相变，是恒压过程） ΔU ≈ ΔH –ΔnRT (Δn ：气体摩尔数的变化量。如凝聚态物质之间相变，如熔化、凝固、转晶等，则Δn = 0，ΔU ≈ ΔH 。 101.325 kPa 及其对应温度下的相变可以查表。其它温度下的相变要设计状态函数不管是理想气体或凝聚态物质，ΔH 1和ΔH 3均仅为温度的函数，可以直接用C p,m 计算。或典型例题：3.18作业题第3题五、化学反应焓的计算其他温度：状态函数法 Δ H m (T ) = ΔH 1 +Δ H m (T 0) + ΔH 3 α β β α Δ H m (T ) α β ΔH 1 ΔH 3 Δ H m (T 0) α β 可逆相变 298.15 K: ΔH = Q p = n Δ H m α β Δr H m ? =Δf H ?(生) – Δf H ?(反) = y Δf H m ?(Y) + z Δf H m ?(Z) – a Δf H m ?(A) – b Δf H m ?(B) Δr H m ? =Δc H ?(反) – Δc H ?(生) = a Δc H m ?(A) + b Δc H m ?(B) –y Δc H m ?(Y) – z Δc H m ?(Z) ΔH = nC p, m (T 2-T 1) ΔH = n C p, m d T T 2 T 1 ∫

有机化合物概述(上课)

授课日期：年月日第周星期授课课题：第一节有机化合物概述授课时数【教学目标】 1．知识目标（1）了解有机物的一般概念，了解有机物在元素组成、性质和用途等方面跟无机物差异。（2）了解有机物中碳、氢、氧等原子的成键特征。（3）了解有机化学研究的对象、有机化合物跟人类生活的紧密联系。 2．能力和方法目标通过有机物在元素组成、性质和用途等内容的学习，学会区分有机物、无机物。3．情感和价值观目标（1）通过有机化合物跟人类生活紧密联系的学习，提高化学学习的兴趣。（2）通过无机物转化为有机物的反应实例的学习和“有机物”名称的来源等学习，进行辨证唯物主义教育。【重点与难点】本课时的重点是有机物跟无机物的差异。难点是有机物中碳、氢、氧等原子的成键特征。【板书设计】第一节有机化合物概述一、有机化合物（一）、有机化合物的概念 1、有机物的定义：含碳元素的化合物是有机物不含碳元素的化合物是无机物。 2.组成有机物的元素：含C和H还有O、S、N卤素等。 3.有机化学：研究有机物的化学（二）、有机物的结构特点 1.每个碳原子可形成四个共价健 2.碳原子之间或与其他原子可形成共价健 3.有机物大多都存在同分异构体

（三）、有机物的主要特点 1.有机物不溶于水，易溶于有机溶剂 2.有机物大多熔点低、易分解，且易燃烧 3.有机物绝大多数不导电 4.有机物反应一般慢、复杂常有副反应。—有机反应一般须使用催化剂并加热且用“→”表示（四）、有机物在国民经济中的重要意义二、有机物的分类：三、常见官能团介绍：【教学过程】

【总结】【作业】第126页1．2 3 4 5．【教后记】

物理化学论文,热力学

物理化学论文系别：专业：姓名：学号：班级：

热力学定律论文论文摘要：本论文就物理化学的热力学三大定律的具体内容展开思考、总结论述。同时，也就物理化学的热力学三大定律的生活、科技等方面的应用进行深入探讨。正文：一、热力学第一定律：热力学第一定律就是宏观体系的能量守恒与转化定律。“IUPAC”推荐使用‘热力学能’，从深层次告诫人们不要再去没完没了的去探求内能是系统内部的什么东西”，中国物理大师严济慈早在1966年就已指出这点。第一定律是1842年前后根据焦耳等人进行的“功”和“热”的转换实验发现的。它表明物质的运动在量的方面保持不变，在质的方面可以相互转化。但是，没有多久，人们就发现能量守恒定律与1824年卡诺定理之间存在“矛盾”。能量守恒定律说明了功可以全部转变为热：但卡诺定理却说热不能全部转变为功。1845年后的几年里，物理学证明能量守恒定律和卡诺定理都是正确的。那么问题出在哪呢?由此导致一门新的科学--热力学的出现。自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同形式，能够从一种形式转化为另一种形式，在转化中，能量的总量不变。其数学描述为：Q=△E+W，其中的Q和W分别表示在状态变化过程中系统与外界交换的热量以及系统对外界所做的功，△E表示能量的增量。一般来说，自然界实际发生的热力学过程，往往同时存在两种相互作用，即系统与外界之间既通过做功交换能量，又通过传热交换能量。热力学第一定律表明：当热力学系统由某一状态经过任意过程到达另一状态时，系统内能的增量等于在这个过程中外界对系统所作的功和系统所吸收的热量的总和。或者说：系统在任一过程中所吸收的热量等于系统内能的增量和系统对外界所作的功之和。热力学第一定律表达了内能、热量和功三者之间的数量关系，它适用于自然界中在平衡态之间发生的任何过程。在应用时，只要求初态和终态是平衡的，至于变化过程中所经历的各个状态，则并不要求是平衡态好或无限接近于平衡态。因为内能是状态函数，内能的增量只由初态和终态唯一确定，所以不管经历怎样的过程，只要初、终两态固定，那么在这些过程中系统内能的增量、外界对系统所作的功和系统所吸收的热量的之和必定都是相同的。热力学第一定律是能量转化和守恒定律在射击热现象的过程中的具体形式。因为它所说的状态是指系统的热力学状态，它所说的能量是指系统的内能。如果考察的是所有形式的能量（机械能、内能、电磁能等），热力学第一定律就推广为能量守恒定律。这个定律指出：自然界中各种不同形式的能量都能从一种形式转化为另一种形式，由一个系统传递给另一个系统，在转化和传递中总能量守恒。能量守恒定律是自然界中各种形态的运动相互转化时所遵从的普遍法则。自从它建立起来以后，直到今天，不但没有发现任何违反这一定律的事实，相反地，大量新的实践不断证明着这一定律的正确性，丰富着它所概括的内容。能量守恒定律的确立，是生产实践和科学实验长期发展的结果，在长期的实践中，人们很早以来就逐步形成了这样一个概念，即自然界的一切物质在运动和变化的过程中，存在着某种物理量，它在数量上始终保持恒定。能量守恒定律的实质，不仅在于说明了物质运动在量上的守恒，更重要的还在于它揭示了运动从一种形态向另一形态的质的转化，所以，只有当各

2020人教版化学选修5有机化学基础知识点总结

2020人教版化学选修5《有机化学基础》知识点总结一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。（3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃ 时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态：

有机化学课程论文

不同条件下Friedel-Crafts酰基化反应的研究摘要：本文介绍了沸石等作为Friedel-Crafts反应催化剂时的情况，综述了其研究进展及应用。关键词：Friedel-Crafts反应离子液体沸石引言 Friedel-Crafts酰基化反应是酰卤等化合物在Lewis酸催化下，对芳香族化合物的酰化反应。研究发现是酰基化反应的高效催化剂，价廉易得，在一般工业生产中应用较多。近年来一些离子液体催化剂，即可以保持强Lewis酸性，又可在常温下催化酰化反应，抑制高温下裂解、歧化和降解等副反应发生。此外，沸石分子筛也是一种比较理想的Friedel-Crafts 酰基化反应催化剂。我们小组通过翻阅资料，查找相关文献，综合介绍了以上不同条件下Friedel-Crafts酰基化反应的研究进展及应用。正文 1.酰基化催化剂是最常用的酰基化催化剂，它能在芳香族化合物、含苯环聚合物上引入酰基，反应需在溶剂中进行。 1.1苯型芳香族化合物的酰化酰基化通常用下式表示。由于产物芳酮和有强的络合作用，因此通常需加入大量的水将水解掉，才能得到纯净的芳酮产物。当芳环上有强供电基团时，反应容易进行。当芳香族化合物含具有孤对电子的推电子基团时，更易与其络合，在这种情况下，需要把具有供电基团的有机溶剂和络合使用，如。芳环上有吸电基团时，酰化反应难于进行。如在间位有卤素取代基时，一般需要大量的催化剂。 1.2含苯环聚合物的酰基化含有苯基的聚合物，如聚苯乙烯，通过酰基化可以增强原聚合物的粘附力、物理机械性能、强性和光敏感性。例如，用催化马来酸酐化聚苯乙烯可以得到一类具有新的性能的聚苯乙烯。

有机化学反应概论

第一章有机化学反应概论反应物转变为产物的具体途径叫反应历程或反应机理，研究和确定一个新的有机反应历程时一般经过如下步骤：首先，要提出一个与已有的实验结果及理论相符合的可能的反应历程；然后通过实验来验证所提出的历程。如果新的实验结果与提出的历程相符合，即可对最初提出的历程加以肯定；如果新的实验结果与假设的历程不相符合，则需重新提出历程；如果部分符合，则需要罪提出的历程进行修正。 1.1 有机化学反应的分类 1.1.1按反应历程分类按化学键断裂和形成方式可将有机化学反应分为三类: 一、离子反应（异裂历程）共价键发生异裂形成了正负离子，有离子参与的反应叫离子反应。 R 3C R 3C ++Br -慢异裂 R 3C + 2 R 3C OH 2 －H +R 3C OH + 快这是 S N 1反应二、自由基反应（均裂反应）共价键发生均裂形成两个自由基，如烯的反马氏加成即过氧化反应。 RO 均裂2RO 快 ROH + Br 慢 2CH CH BrCH 23 +HBr + Br BrCH 23 BrCH 2CH 2CH 3 三分子反应（协同反应,周环反应）共价键的断裂与形成是同时（协同）进行的，反应一步完成反应叫协同反应。如S N 2,E2,Diels-Alder 均叫协同反应。如果经过一个环状过渡态，一步形成产物，过程无任何中间体的反应叫周环反应。 S N 2,E2,Diels-Alder 均叫协同反应。但只有Diel-Alder 反应叫周环反应。环转过渡态

周环反应的特点：1一般不受溶剂极性、酸性、催化剂、自由基引发剂或抑制剂的影响，而受加热或光照的影响，而且光照和加热的结果相反。2具有高度的立体专一性。 3周环反应通过环状过渡态而实现的协同反应。周环反应分类：电环化、环加成和σ－迁移。 1.1.2按反应物与产物之间的关系分类不饱和度计算：UN=n 4+1+1/2(n 3-n 1) 一、取代反应反应产物的不饱和度不发生变化，根据进攻试剂的类型分为亲核取代，亲电取代和自由基取代。 RCH 2Br +OH - RCH 2 OH +Br - 亲核取代 +NO 2+ NO 2 + H + 亲电取代 RCH(CH 3)2++HCl Cl 2 RCCl(CH 3)2自由基取代二、加成反应反应物不饱和度减少，分为亲核加成，亲电加成和自由基加成。亲核加成 R - R C H CN O - H + R C H CN HO 亲电加成RCH 2 +H + R CH CH 3 Cl -R CH CH 3 Cl 自由基加成 RCH CH 2 + Br. R CH CH 2Br 三、消除反应反应物不饱和度减小，分为离子消去及协同消去或α－消除，β—消除 RCHCH 2X H OH - RCH=CH 2+HX 离子消去和β—消除 (CH 3)3COK CCl 2+(CH 3)3COH +KCl +CHCl 3 α－消除四、重排反应碳骨架发生变化，分子的不饱和度不变，有离子重排、自由基重排和协同重排

有机化学英文文献翻译

对称八溴代酞菁的合成及其特征 K.R. Venugopala Reddy a,*, J. Keshavayya b a Department of Studies in Industrial Chemistry, Kuvempu University, Jnanasahyadri, Shankaraghatta - 577 451Shimoga District,Karnataka, India b Department of Studies in Chemistry, Kuvempu University, Jnanasahyadri, Shankaraghatta - 577 451Shimoga District,Karnataka, India Received 5 November 2001; received in revised form 14 December 2001; accepted 18 January 2002 * Corresponding author. Tel.: +91-08282-56225; fax: +91-08282-37255. E-mail address: universitysancharnet.in (K.R. Venugopala Reddy). 摘要现在已经提出一条既方便又简单合成对称1,3,8,10,15,17,22,24-溴代金属—Cu，Co，Ni，Zn酞菁颜料的路线。金属酞菁是由相应的八氨基取代酞菁合成的。合成的化合物经过元素分析、电子光谱、红外光谱、磁性测试、粉末X射线衍射实验和热重研究来评估其热稳性、结晶度、结构完整性和纯度。经过讨论和分析发现取代基对于电子光谱的影响及轨道对磁矩的贡献远远超过了电子场强的影响。关键词：酞菁八取代合成热度电子的颜料和染料 1.引言酞菁在近几年引起广泛的关注不仅是因为酞菁的结构同一些能够维持生命的重要分

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常用的有机化学网站 2008-06-01 19:10 | (分类:默认分类) 有机合成： Organic Syntheses(有机合成手册), John Wiley & Sons (免费) https://www.360docs.net/doc/6614639531.html,/ Named Organic Reactions Collection from the University of Oxford (有机合成中的命名反应库) (免费) https://www.360docs.net/doc/6614639531.html,/thirdyearcomputing/NamedOrganicReac... 有机化学资源导航Organic Chemistry Resources Worldwide https://www.360docs.net/doc/6614639531.html,/ 有机合成文献综述数据库Synthesis Reviews (免费) https://www.360docs.net/doc/6614639531.html,/srev/srev.htm CAMEO (预测有机化学反应产物的软件) https://www.360docs.net/doc/6614639531.html,/products/cameo/index.shtml Carbohydrate Letters (免费,摘要) https://www.360docs.net/doc/6614639531.html,/Carbohydrate_Letters/ Carbohydrate Research (免费,摘要) https://www.360docs.net/doc/6614639531.html,/locate/carres Current Organic Chemistry (免费,摘要) https://www.360docs.net/doc/6614639531.html,/coc/index.html Electronic Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (有机合成试剂百科全书e-EROS) https://www.360docs.net/doc/6614639531.html,/eros/ European Journal of Organic Chemistry (免费,摘要) https://www.360docs.net/doc/6614639531.html,/jpages/1434-193X/ Methods in Organic Synthesis (MOS,有机合成方法) https://www.360docs.net/doc/6614639531.html,/is/database/mosabou.htm Organic Letters (免费,目录) https://www.360docs.net/doc/6614639531.html,/journals/orlef7/index.html Organometallics (免费,目录) https://www.360docs.net/doc/6614639531.html,/journals/orgnd7/index.html Russian Journal of Bioorganic Chemistry (Bioorganicheskaya Khimiya) (免费,摘要) http://www.wkap.nl/journalhome.htm/1068-1620 Russian Journal of Organic Chemistry (Zhurnal Organicheskoi Khimii) (免费,摘要) http://www.maik.rssi.ru/journals/orgchem.htm Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformation https://www.360docs.net/doc/6614639531.html,/ Solid-Phase Synthesis database (固相有机合成) https://www.360docs.net/doc/6614639531.html,/chem_db/sps.html Synthetic Communications (免费,摘要) https://www.360docs.net/doc/6614639531.html,/servlet/product/productid/SCC SyntheticPages (合成化学数据库) (免费)

高中有机化学基础知识点归纳小结

高中有机化学基础知识点归纳小结一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。二、重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物 ②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 ③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O ②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基．．．、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑ （2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH-== 2 AlO2- + H2O （3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-== AlO2- + 2H2O （4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑NaHS + NaOH == Na2S + H2O （5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O （6）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

有机化学小论文

装修材料中的有毒有机化合物姓名：XXX 班级：XXX 学号：XXX 摘要：有很多悲剧是在人们认为十分安全的地方——新装修的家中发生了。究其原因是因为装修的材料里有许多有毒的有机化合物，它们从材料中挥发出来，散入空气，不知不觉中对人体造成了危害。因此，正确地认识这些有机化合物，并做好预防措施对于避免更多的悲剧的发生有着极为重要的意义。本文就装修材料中常见的有毒有机化合物进行了总结和讨论。关键词：装修材料有毒有机化合物措施正文：引言：我对于装修材料中有毒有机化合物的危害最初了解始于我一个老师，她举例曾有一个孩子因为在搬进新房后脑受了影响，失去了正常的智力。这给了我极大的震撼。高中时我们在课本上学习了一些相关的有毒有机化合物，然而并不深入。为了更好的了解它们，我查阅了相关资料，对这些化合物有了更深层次的认识。一、装修材料中的有毒有机化合物分类有毒装修材料中的有害物质可以分为四大类：刺激性物质、过敏性物质、致癌性物质、生殖毒性物质 1、刺激性物质：对于呼吸道、眼睛、手、皮肤等具有刺激性，会引起呼吸困难，眼睛刺痛，皮肤出现红斑等症状。 2、过敏性物质：会刺激机体产生过敏反应。如最常用的家具漆是聚氨酯漆主要含2-异氢酸甲醛酯，具有典型的致敏作用，会引起支气管炎或哮喘。 3、致癌性物质：有些装修材料会释放致癌物质或放射性物质，对于长期接触的人会诱发癌变。如接触甲醛达到一定量后，有可能引起鼻腔癌、咽喉癌、肺癌等。 4、生殖毒性物质：对生殖功能产生影响，可令男性精子数量递减，精子存活率和活力降低，使怀孕妇女产下畸胎儿。以上四类有机化合物造成人体功能的紊乱，免疫力下降，从而给人们的健康造成危害。二、装修材料中几种主要的有毒有机化合物 1、甲醛毒源：家具和橱柜中的胶合板、密度纤维板、刨花板等在遇热、潮湿时甲醛就会释放出来。另外，不合格的涂料和乳胶漆、粘合剂、织物、地毯等等都是甲醛释放的来源。主要危害：甲醛和苯是导致白血病的两大重要污染物。长期接触低剂量甲醛可引起慢性呼吸道疾病、女性呼吸道紊乱、妊娠综合症，引起新生儿体质降低、染色体异常，甚至引起鼻咽癌。高浓度甲醛对神经系统、免疫系统、肝脏都有毒害。甲醛还有致畸、致癌作用。长期接触甲醛的人，可能引起鼻腔、口腔、鼻咽、咽喉皮肤和消化道的癌症。甲醛是一种原生毒物，在空气中能对眼、鼻、喉、皮肤产生明显的刺激作用，空气中甲醛低于0.2mg/m3时，刺激作用微轻；超过3.6mg/m3 时，刺激增强；4.8mg/m3-6mg/m3接触30分钟，引起流泪和不适；

化学竞赛——有机化学说课讲解

有机化学(2002年)5．(13分) 高效、低毒农药杀灭菊酯的合成路线如下： CH 3+Cl B C Cl CHCN CH CH 3 CH 3 D OH CH 3F NaCN + G D+G Cl CHCOOCH CH CH CH 3 CH 3 O (1) 写出A、B、C、D、E、F、G的结构简式。 A B C D E F G (2) 给出D和G的系统命名。 D G CH 3 CH 2 Cl Cl CH 2 CN Cl Cl CHCOCl O CH 3 O CHO O CHCN OH (2)D：3－甲基－2－对氯苯基丁酰氯(1分) [写成3－甲基－2－(4－氯苯基)丁酰氯或3－甲基－2－4'－氯苯基丁酰氯也对] G：α－羟基－α－(间苯氧基)苯乙腈(1分) (或2－羟基－2－(3－苯氧基)苯乙腈) (2002年)6．(12分) Parecoxib为第二代环氧合酶－2(COX－2)，由美国Phamarcia公司专为治疗与外科手术或外伤有关的剧烈疼痛而开发，其合成路线如下：

CH 2COOH SOCl 2 A AlCl 3B 2C 32N O H 3C OH 3b)NH 3 D 322E NaOH 3 (1) 写出化合物A 、B 、C 、D 、E 的结构简式： A B C D E (2) 用“*”标出化合物 F 中所有的手性碳，F 的光学异构体数目为。 N O H 3C OH 6．(共12分) CH 2COCl CH 2CO B 3 (2003年)第7题 (共7分)

消臭抗菌纤维素是近年来发展起来的一种新型高分子材料。它对H 2S 、NH 3、(CH 3)3N 的消臭率分别达到100％，92.1％，80.4％；对金色葡萄球菌、大肠杆菌、白色念珠菌的抑菌率分别为79.4％，93.6％和82.5％。它的制备方法是:先将纤维素(用Cell －OH 表示)用有机多元酸如柠檬酸在次磷酸钠(SHP)存在下进行修饰，然后在铜氨溶液中处理，Cu 2+与氧原子四配位，生成较稳定的铜螯合纤维素： HO COOH COOH CH 2COOH HO COOH 2C CH 2C O O Cell O D 为Cu 2+[C 6H 5O 7(Cell)2]2－ (消臭抗菌纤维素)请写出A 、B 、D 结构(简)式。 A B D 7. (共7分) A. C HO CH 2COOH CH 2 C O O O ……………………………(2分) HO 2COOH COOH CH 2 C O Cell O ………………………………(1分) C O Cell O C O Cell O CH 2CH 2 C O H C O O Cu 2+ O H O C C O C O Cell C O Cell O CH 22 (2003年)第8题 (共14分) 艾多昔芬(Iodoxifene)是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如下：

高中化学选修五——有机化学基础入门(知识点总结)

有机化学基础入门一、有机物概述 1．概念：有机化合物简称有机物，是指含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等之外。 2．特点：①一般不溶于水，易溶于有机物； ②熔沸点较低，易气化； ③一般可燃； ④一般为非电解质，故其水溶液一般不导电； ⑤有机反应速率小，副反应多，故化学反应方程式一般用“→”。 3．成键方式：有机化合物中的原子的化学键数必须满足：原子 C H O/S N/P 卤素原子键数 4 1 2 3 1 形成物质时，可以是单键，双键，三键，也可以是链状或者环状，如： 4．表达方式：同一有机物有多种不同的表示方法，其中最常用的为结构简式。表达方式特点实例注意事项分子式/化学式C x H y O z N w C3H8、C10H16O3N2等 ①由分子组成的物质才有分子式，有机物一般都有。②其中O、 N的次序不限。最简式/实验式所有原子最简整数比 C4H8的最简式为CH2； C6H12O6的最简式为 CH2O C3H8的最简式和分子式相同结构式画出所有的键

结构简式能体现结构，但省略了一些键 ①仅．能省略单键，双键、三键均不可省略；②单键中仅横着的键可省略，竖着的键不能省略；③ 碳氢键均可省略；④支链（即竖直方向的键）写在上下左右均可，且无区别键线式用线表示键，省略碳氢原子 ①仅．碳和氢可以省略；②每个转角和端点均表示碳原子，但若端点写出了其它原子，则表示碳原子被取代球棍模型球表示原子，键表示化学键 ①必须符合每种原子的键数；② 球的大小必须与原子半径对应一致比例模型化学键被省略球的大小表示原子的相对大小绝大多数情况下，有机化学方程式中除燃烧用分子式外，其它方程式有机物一律写结构简式。5．同分异构现象：即相同分子式，不同结构的现象。相互间互称为同分异构体。如： 6．取代基与官能团（1）取代基：指有机物去氢后剩余的原子或原子团，它们均是一个有机片段，可以相互连接成有机物。如：

配位化学文献综述

金属苯合成文献综述 1 金属苯的简介近年来，对于具有特殊性能的新型功能材料不断增长的需求，使得人们对过渡金属有机共轭体系的合成及性能研究予以关注。其中，金属苯作为一类新颖的过渡金属有机芳香体系，以其特殊的分子结构，预期的化学与物理性能，在过渡金属有机化学研究中居于越来越重要的地位。早在1825年，英国著名的物理学家和化学家Michael Faraday就已从当时用作照明气体中分离出典型的芳香族化合物——苯。1865年，德国化学家Kekule 引入了“芳香性”这一术语来描述这类化合物的结构，成键和独特性能。其后，“芳香性”被大量运用于解释和预测芳香族化合物分子结构，化学与物理性质等的研究，逐渐发展成有机化学的奠基石之一。一个多世纪以来，芳香化学一直是最受关注的研究领域之一。许多芳香族化合物，包括苯环上的一个CH集团被等电子杂原子（N,P,As,O+,S+）取代之后所生成苯的衍生物，都被证实具有“芳香性”（即π电子离域，高热力学稳定性，低化学反应性以及抗磁环电流等特性）。金属苯是过渡金属杂苯（metallabenzene）的简称,它是苯分子上一个CH集团被一个含配体的过渡金属（ML n）取代的过渡金属杂环己三烯。与传统的含杂原子芳香化合物（吡啶，呋喃，噻吩等）不同的是，金属苯中过渡金属的d(π)轨道和环上碳原子之间的π成键形成d-pπ共轭体系，而主族杂原子则形成p-pπ共轭体系。 1979年，理论化学家Thron和Hoffmann最先将Huckel规则运用到金属苯的理论推测上[1]，预言如图1中所示的三类金属杂环（L=含孤对电子的中性配体，X=卤素）应该存在着离域键并且可能显示一些芳香特性。他们认为，六元环

有机化学基础知识

有机化学基础知识Revised on November 25, 2020

【有机化学基础知识】一、有机化合物的特点： 1、溶解性（大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，例如：乙醇，乙醚） 2、热稳定性（绝大多数有机物受热容易分解，易燃烧） 3、熔点(绝大多数有机物熔点低） 4、导电性（绝大数有机物是非电解质，不易导电） 5、化学反应（有机化合物参加的化学反应比较复杂，一般比较慢，经常伴有副反应，常常需要加热或者使用催化剂来促进反应的进行。有机物的许多物理性质和化学性质的特点跟有机物的机构密切相关，大多数有机物分子里的碳原子跟其它原子通常以共价键相结合，同时这些分子聚集时又是分子晶体。二、有机化合物的分类：有机化合物简称有机物，指的是含碳元素的化合物，研究有机物的化学叫做有机化学，组成有机物的元素除主要的碳以外，通常含有氢、氧、氮、硫、卤素等。无机化合物简称无机物,一般指的是组成里不含碳元素的物质,如水、食盐、氨、硫酸等，但比如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数物质，虽然含碳元素，由于它们组成的性质跟无机物很相近，一向把它们作为无机物。有机物的种类繁多，这时因为碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键，而且碳原子跟碳原子之间能以共价键结合，形成碳链。有机物的分类：

根据组成元素的不同，有机物分为烃（碳和氢的化合物）和烃的衍生物（除碳以外，还可能含氢、氧、卤素、碳等元素）有机化合物分为： 1、烃 2、烃的衍生物 3、糖类 4、蛋白质烃：分为链烃和芳香烃（苯）烃的衍生物:分为醇、醛、羧酸、酯糖类：分为单糖、二糖、多糖（多糖分为淀粉和纤维素）含碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物，（但CO,C02、碳酸及其盐、金属碳化物、金属氰化物等由于组成、性质与无机物相似，属于无机物。绝大数有机化合物都含有氢元素，C,Ｈ,Ｏ,Ｎ,Ｓ,Ｐ卤素是有机物中的主要组成元素，有机化合物的分类：一、按照骨架分为 1、链状化合物 2、环状化合物二、按照官能团分为： 1、烷烃 2、烯烃 3、炔烃