高一化学《金属及其化合物》单元测试
高一化学必修一金属及其化合物单元检测题
高一化学必修一金属及其化合物单元检测题化学是一门以实验为基础的自然迷信。
小编预备了高一化学必修一金属及其化合物单元检测题，详细请看以下内容。
能够用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 Na 23 O 16 K 39 Cl35.5 Al 27一、选择题(每题3分，每题只要1个选项契合题意，20小题，共60分。
)1.在空气中长时间放置大批金属钠，最终的产物是( )A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.Na2O22.以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )A.干冰灭火剂B.黄沙C.水D.泡沫灭火剂3.常温下不能用来盛放浓硫酸的容器是 ()A .细口玻璃瓶 B.Fe C.Al D.Mg4.某物质灼烧时焰色反响为黄色，以下判别正确的选项是()A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.该物质中一定含钠离子5.以下物质不能经过化合反响失掉的物质是()A.CuCl2B.FeCl2C.FeSD.CuS6.以下有关金属铝及其化合物的表达正确的选项是()A.铝在常温下不能与氧气反响B.铝不能与氯气反响C.铝既能溶于酸，又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反响，不能与碱反响7.以下物质①NaHCO3 ②(NH4)2SO4 ③Al2O3 ④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反响也可以和Ba(OH)2溶液反响的是()A.①③④B.①②③④C.②③④D.①③④⑤8.以下关于金属铝的表达中，说法正确的选项是()A.Al是地壳中含量最多的元素B.Al是比拟生动的金属，在化学反响中容易失掉电子，表现氧化性C.与Al反响发生H2的溶液一定呈酸性D.Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落9.现有2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，区分参与等质量的铁粉，反响完全后，所发生的气体质量之比为2∶3，那么往酸中参与的铁粉的质量是()A.2.8 gB.5.6 gC.8.4 gD.16.8 g10.向硫酸铜溶液中参与一小块金属钠后，观察到的现象有()①钠浮于液面上②熔化成小球③收回嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀局部变黑⑤有蓝色沉淀发生⑥析出少量白色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面下游动、逐突变小，直至消逝A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤⑧C.①②③⑥⑧D.②⑥⑦11.苹果汁是人们喜欢的饮料。
高一化学必修一第三章金属及其化合物单元测验题(附答案)
高一化学必修1第三章金属及其化合物测试题（附答案）一、选择题（24题，每题2分，共48分）1．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
描述正确的是（）A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是（）A．HCl B．K2SO4 C．NaOH D．CuSO45．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）。
A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中6．现有25 mL 2 mol/LNa2CO3溶液和75 mL 1 mol/L的稀盐酸。
①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况下)是()A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等7．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）。
人教版高中化学必修1第三章 《金属及其化合物》单元测试题(解析版)
第三章《金属及其化合物》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤2.四氧化三铁(Fe3O4)的组成可表示为Fe2O3·FeO，下列说法不正确的是( )A．四氧化三铁是一种混合物 B．四氧化三铁是一种纯净物C．四氧化三铁有固定的组成和结构 D．四氧化三铁是一种黑色固体3.下列说法错误的是( )A．钠在空气中燃烧最后所得生成物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4.下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是( )A．氢氧化钠溶液与氯化铝溶液 B．氢氧化钠溶液与盐酸C．碳酸氢钠溶液与盐酸 D．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液5.某合金与铁的物理性质比较如下：从以上性能看，该合金不适合制成( )A．导线 B．门窗 C．炉具 D．飞机外壳6.安徽省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，有关明矾的说法正确的是( )A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒B．可以通过电解明矾溶液的方法来制取金属铝C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高D．明矾溶液与某一溶液混合有白色沉淀生成，该溶液一定是碱溶液7.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入氢氧化钠溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是 ( )A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋ B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋ D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋8.下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是( )A． Na2CO3、KCl B． NaCl、KCl C． CaCl2、NaCl D． K2CO3、CaCl29.将12.4克氧化钠溶于87.6克水中，所得溶液溶质的质量分数是( )A． 8.0% B． 12.4% C． 16% D． 32%10.将0.5 mol钠、0.5 mol镁分别放入20 mL 1 mol·L－1的盐酸中，下列说法正确的是( ) A．钠与盐酸反应比镁剧烈 B．镁与盐酸反应比钠剧烈C．反应结束时钠、镁都有剩余 D．反应结束时产生的气体一样多11.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是( )A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物12.在一定条件下7 g炭粉与14 g氧气完全反应生成21 g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是( )A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶213.把 4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是( )A． Cl－的浓度几乎不变 B．溶液变浑浊C．溶液中Al3＋全部转化为AlO D．溶液中存在最多的离子是Na＋14.下列有关焰色反应实验的叙述正确的是( )A．可用铜丝代替铂丝进行实验B．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃C．实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝D．焰色反应是指金属在加热燃烧时火焰呈特殊的颜色，是物质的化学性质15.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物 单元综合测试含解析
单元综合测试(三)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．下列说法中不正确的是()A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2＋解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为441064484＝4253，B项错误；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过量的铁过滤即可除去，C项正确；D项的方法为检验Fe2＋的方法，正确。
答案：B2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是() A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3解析：Al2O3不溶于水，不能直接生成Al(OH)3，故D项符合题意。
答案：D3．下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③镁铝合金投入足量稀盐酸④Na2O2投入FeCl2溶液A．①B．③C．②③D．①④解析：①中产生的气体是H2，生成的沉淀是Fe(OH)3；②中由于NaOH过量最终无沉淀，且整个过程中无气体生成；③Mg、Al 全部溶于足量的稀盐酸中，只有气体生成，无沉淀生成；④中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2，且最终被氧化为Fe(OH)3沉淀。
高一化学必修1第三章《金属及其化合物》单元测试题
高一化学必修1第三章《金属及其化合物》单元测试题一、选择题:(每小题有1~2选项符合题意，)（）1．下列物质中不属于合金的是A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔( )2．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟（）3．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3（）4．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨( )5．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1（）6．下列关于金属的叙述中正确的是A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D．金属元素大多数以化合态存在于自然界（）7．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3 →Al2O3B．Al2O3 →Al(OH)3C．Al →AlO2-D．Al3+ →Al(OH)3（）8．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-（）9．能证明某溶液中含有Fe2+的是A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色（）10．下列反应的离子方程式正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-（）11．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH( )12．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
高一化学必修1-金属及其化合物单元测试题0000000
高一化学必修1 金属及其化合物单元测试题1.下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸；⑥金属元素由化合态变为游离态一定被还原A.①④⑥B.②③⑥C.①④⑤⑥D.②③⑤⑥2.下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（）A.FeCl2B.NO2C.Na2O2D. SO33.下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔4.常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）A.AlB.FeC.CuD.Au5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤NH4HCO3A.③④⑤B.②③④⑤C.①③④D.全部6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A.AlO2-B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+7.下列反应中，调节反应物的用量或浓度或反应条件时，对生成物没有影响的是（）A.Na2O2与CO2B.Cu与HNO3C.S与O2D.Na与O2E.Cu与H2SO48.世界卫生组织已把铝确定为食品污染源之一。
铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金；②制电线；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾与苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片；⑦易拉罐；⑧包装糖果和小食品A.③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧9.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH- ══Al(OH)3↓C.铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ == H 2↑+ Fe 2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-10.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时有无色气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉淀生成D.溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有无白色沉淀生成11.在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中消耗的盐酸的物质的量之比为（）A.2:3 B.1:1 C.1:2 D.2:112.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象有（）A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.产生气体不能使木条复燃D.无变化13.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
人教版必修一高中化学第三章金属及化合物单元测验.doc
高中化学学习材料人教新课标必修1第三章金属及化合物单元测验化学科试卷相对原子质量：Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Cu－64 H－1 O－16 C－12 S －16 Cl－35.5 Ag－108 总分100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属A．铜B．铁C．铝D．钛2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰4．某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是A．Na+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3-5．下列钠的化合物在自然界中不存在的是A．氧化物 B．硫酸盐 C．氯化物 D．碳酸盐6．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是A．钠浮在水面 B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C．有气体产生 D．水溶液变红色7．铁片放人下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A．稀H2SO4 B．浓盐酸 C．AgNO3 溶液 D．Fe2(SO4)3溶液8．过氧化钠7.8g溶于92.2g水中，所得溶液的溶质质量分数为A．8％ B．大于8％ C．小于8％ D．等于7.8g9．要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+（且未被氧化），最好的方法是A．加人NaOH溶液 B．先加入KSCN溶液再加氯水C．先加氯水再加KSCN溶液 D．加入锌片10．下列离子方程式中错误的是A．铝粉投入到NaOH溶液中 Al+2OH-===A1O2-+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中 Al(OH)3+OH－===A1O2-+2H2OC．A1(OH)3溶于HCl溶液中 Al(OH)3+3H+==A13++3H2OD．A12O3粉末溶于NaOH溶液中 A12O3+2OH- ===2A1O2-+H2O11．在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为A．7：2 B．2：7 C．1：2 D．2：112．甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1：2。
高一化学必修1《金属及其化合物》单元测试
高一化学必修1《金属及其化合物》单元测试一、选择题：（每小题有1～2个选项正确，每小题3分，共30分）1．下列关于钠的叙述正确的是( )A．钠是一种暗灰色的金属B．钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性C．钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜D．钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性2．下列离子方程式，错误的是( )A．钠投入水中：Na＋H2O══ Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══ Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══ Cu＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══ CaCO3↓＋H2O 3．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④4．下列钠的化合物与其性质或用途不相．．符．的是( )A．Na2O2——淡黄色固体，可作漂白剂B．Na2O——白色固体，性质不稳定C．Na2SO4——用于造纸，医疗上用作缓泻剂D．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多5．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH6．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量( )A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 gC．等于2.86 g D．大于2.86 g7．0.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）A．78 g B．15.6 g C．7.8 g D．3.9 g 8．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（）A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH 9．下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（）⑴具有金属特性⑵通过熔合加工⑶有两种或两种以上金属（或金属与非金属）⑷铸造性很好A．⑴⑵⑶B．⑴⑶⑷C．⑵⑷D．⑴⑷10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
高一化学金属及其化合物单元测试题
金属及其化合物单元测试题选择题（每题只有一个选项符合题意。
）1 Na 2CO 3 俗名纯碱，下面对纯碱采用不同标准进行分类，不正确的是A Na 2CO 3 是碱B Na 2CO 3 是可溶性盐C Na 2CO 3是钠盐D Na 2CO 3是碳酸盐2 将 0.5mol 金属钠、镁、铝分别放入 100ml1mol.L -1H 2SO 4 溶液中，产生的气体在相同条 件下体积最大的是A 钠B 镁C 铝D 无法确定3 将适量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中亚铁离子和铁离子的物质的量浓 度相等，则已反应的铁离子和未反应的铁离子物质的量浓度之比是A 2： 3B 3：2C 1：2D 1：1镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量的氢氧化钠溶液，溶液中可能大量共存的离子是B Na + AlO 2- Cl - OHD Na + Al 3+ AlO 2- Cl5 下列离子方程式正确的是A Al 与 H 2SO 4 反应Al + 2 H 2 Al + 2OH - + 2 H 2O = 2 AlO 2- + 3 H 2t4 Na + O 2 = 4 Na + + 2 O 2-D AICI 3 与稀 NH 3.H 2O 混合 Al 3+ + 3OH - = AI(OH )3j6 有 NaCl 、 FeCl 2、、 FeCl 3 、MgCl 2、 AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可将它们鉴别开 来，这种试剂是A H 2SO 4B NaOHC BaCl 2D KSCN7 将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是A HClB K 2SO 4C CuCl 2D H 2O8 用光洁的铂丝蘸取某无色试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，下列有关叙述 中正确的是A 只有Na +B 一定有Na +，可能含有K +C 既含有Na +,又含有K +D 可能含有Na +或K +中的一种9人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH 在0.9〜1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多 的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是Na + Mg 2+ Al 3+ Cl -Na + Mg 2+ AlO 2- Cl Al 3+ + H 2 t B Al 与 NaOH 溶液反应C Na 与O 2反应10下列除杂所加试剂或操作不正确的是A NaCI （Na 2 C03杂质）一加盐酸B NaOH （Na 2CO 3 杂质）一加 Ca （0H ）2、过滤C Na 2CO 3固体（NaHC03杂质）——力卩热D CO 2（ CO 杂质）一点燃11下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的比较中，正确的是A 热稳定性：Na 2 CO 3<NaHCO 3B 与稀盐酸反应的快慢：Na 2CO 3>NaHCO 3C 1O6gNa 2CO 3和84gNaHCO 3分别与过量的盐酸反应，放出 CO 2的质量：Na 2 CO 3>NaHCO 3D 常温时水溶性：Na 2 CO 3>NaHCO 312当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生： ①生成白色粉未 ②变暗 ③生成白色块状固体 ④发生潮解变成液体。
高一化学金属及其化合物测试题(5套)
高一化学金属及其化合物测试题(5套)金属及其化合物测试一相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是由于A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后挨次跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是．．．A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相像C.钠离子是钠原子的氧化产物D. 灼烧时火焰都呈黄色5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO 6．用等质量的金属钠进行下列试验，产生氢气最多的是A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7．下列离子方程式书写正确的是．．A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
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高一化学《金属及其化合物》单元测试一、选择题：1、向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下)CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。
则下列说法中准确的是（）A. 此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B. 此白色固体中含有K2CO3 6.9gC. 原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/LD. 此白色固体为KHCO32、有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生2.24L气体(STP)，用电火花点燃后，恢复到标准状态，体积减少了1.12L，则原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为（）A. 1︰3B. 5︰1C. 1︰1D. 1︰23、将Na2O2和NaHCO3的均匀混和物粉未，等质量分成两份，其中一份中加入足量的稀盐酸，放出气体2.24L，将该气体通入另一份混和物中充分反应后，气体体积变为2.016L（气体体积均已折算到标准状况），则原混和物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为（）A. 3︰2B. 2︰1C. 8︰1D. 2︰94、体积同为aL的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为x︰y（同温同压，且x≠y）。
则原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为（）A. x︰yB. (x－2y)︰xC. 2x︰(2x－y)D. (2x－y)︰2x5、20℃时向50mL 1mol/L的碳酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为（）A. 840mLB. 560mLC. 小于840mL，大于560mLD. 略小560mL6、向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量(mol)准确的是（）7、向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能准确的是（）A. 得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3B. 剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaClC. 剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3D. 得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO38、将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓H2SO4后，最后得到的气体是（）A. NH3B. CO2C. H2O(气)D. O29、两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断准确的是（）A. B中的含量大B. A中的含量大C. 一样大D. 不能判断大小10、在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出，其原因不可能是（）A. 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B. 增加溶质的质量C. 形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小D. 溶剂的质量减小11、①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。
各1mol上述固体物质，长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素) （）A. ①＝②＞③＞④B. ①＞③＞④＞②C. ②＞①＝③＞④D. ④＞②＞③＞①12、某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) （）A. CH3COO－B. SO32－C. CO32－D. HCO3－13、将钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g溶于水后，可被0.25 mol/L盐酸80mL恰好中和，钠的氧化物的成分是（）A. Na2OB. Na2O与Na2O2C. Na2O2D. Na2O与NaO214、一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中准确的是（）A. 投入的Na、K物质的量一定相等B. 曲线a对应的反应使用了催化剂C. 曲线a代表K的反应，曲线b代表NaD. 两反应中盐酸必须是足量的15、Na2CO3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法准确的是（）A. 放出二氧化碳的量前者是后者的一半B. 放出二氧化碳的量两者一样多C. 消耗盐酸的量两者一样多D. 消耗盐酸的量是前者多16、四个可加热的密闭容器中，分别装有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NNH4HCO3；③Na2O2和Ca(HCO3)2；④Na2CO3和NaHCO3。
各容器中每种物质均为0.5mol，现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是（）A. ①②B. ②④C. ②③D. ①④17、一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是（）（1）H2 （2）CO （3）CO和H2 （4）C2H4O2 （5）C2H2O4A．全部 B．仅（4）（5） C．仅（1）（2）（3） D．除（5）以外18、现有Na2CO3与NaHCO3的混合物20 g，用酒精灯充分加热到质量不再减少为止，发现其质量减少了3.1 g，混合物中Na2CO3的质量分数为（）A. 70％B. 58％C. 45％D. 42％19、把CO2通入NaOH的水溶液中，当它们完全反应在时其质量比为11：15，则下列关于反应后的溶液的说法准确的是（）A、溶液只能与酸反应B、溶液只能与碱反应C、可继续吸收CO2D、溶液中溶质的质量之比为1：120、将一定质量的金属钠在空气中燃烧并将固体产物跟338g水反应，收集到16g气体，下列说法准确的是（）A、原金属钠的质量是11.5 gB、原金属钠的质量是46 gC、所得溶液中溶质的质量分数为20％D、所得溶液中溶质的质量分数为21.1％21、下列溶液经反应后，溶液内含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是( )A、0.50L 1.00 mol·L-1NaHCO3加0.50L 0.50 mol·L-1NaOHB、0.50L 0.75 mol·L-1 Na2CO3加0.50L 0.50 mol·L-1 HClC、0.50L 1.00 mol·L-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 mol·L-1 NaOHD、1.00L 1.00 mol·L-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 mol·L-1 HCl22、把一瓶不饱和的烧碱溶液分成三等份，保持温度不变，向三份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O，使溶液均恰好饱和，下列叙述不合理的是（）A．加入的NaOH的质量大于Na2O2的质量 B．加入的Na2O2和Na2O的质量之比为78：62C．加入的三种物质的质量相等 D．加入三种物质的物质的量相等23、25℃时，氢氧化钠的溶解度为40 g．向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出，则投入的钠的质量约为（）A．23．5 g B．11．5 g C．23．0 g D．19．5 g24、将质量为m g的CO和质量为m g 的H2各自在足量的氧气中燃烧，完全反应后分别将所得的产物全部通过足量的Na2O2固体，待固体充分吸收后，固体的质量将发生改变，对此，下列判断合理的是（）A．固体的质量均减小，减小的质量恰好相同 B．固体的质量均保持不变C．固体的质量均增大，且均增重m g D．固体的质量均增大，但增加的质量不一样25、有甲、乙两坩埚内均分别装入NaHCO3粉末，甲中装入纯净NaHCO3，乙中混有少量Na2CO3杂质，两者固体总质量相等．对甲、乙两坩埚充分加热，使NaHCO3全部分解，冷却后称量，发现两坩埚内固体质量不相等，其中解释合理的是（）A．甲中还有部分未分解 B．乙中NaHCO3的质量比甲中的NaHCO3少C．乙中还有部分NaHCO3未分解 D．Na2CO3也发生了分解26、18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约300℃时，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，则原混合物组成为（）A、NaOH的物质的量小于NaHCO3物质的量 B．NaOH与NaHCO3物质的量相等C．NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量 D．NaOH与NaHCO3以任意比混合27、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存有的离子有（）A．B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+28、过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A． Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O二、填空题29、在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3＋离子。
则下列判断准确的是_________________。
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B.反应后所得溶液中的Fe2＋离子与Cl—离子的物质的量之比为1∶2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多30、下列四种物质①CH2O2 ②CO ③CH4 ④酒精（C2H6O）各取m g，分别在过量的纯氧中燃烧，充分反应后，将所得的混合物全部与足量的Na2O2固体充分反应，试回答下列问题：（1）固体质量恰好增加m g 的是：________________ ；（2）固体质量增加值不足m g 的是：______________ ；（3）固体质量增加值大于m g 的是：______________ ．31、称取一定量的纯碱，溶于水，跟足量的盐酸完全反应。
（以下空格填“增多”或“减小”）。
（1）32CO Na 中混有3NaHCO ，则消耗的盐酸___________________________，产生的气体______________________________________；（2）32CO Na 中混有32CO K ，则消耗的盐酸___________________________，产生的气体_______________________________________；（3）32CO Na 中混有NaC1，则消耗的盐酸______________________________，产生的气体_________________________________________。