4.剖析物质变化中的能量变化(知识点)
化学反应中的物质变化和能量变化
化学反应中的物质变化和能量变化主讲：黄冈中学高级教师傅全安一、复习策略1、复习要点阐述（1）本专题考点内在联系2、要点复习的策略及技巧氧化还原反应是高考重点之一。
化学《考试大纲》中要求“理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平氧化还原反应方程式”。
由于教材把化学反应中的物质变化和能量变化联系在一起研究，这种编排顺序有利于我们从“质”“能”两方面加深对化学反应本质的理解，即化学反应的过程是反应物分子旧化学键的断裂和生成物新化学键的形成过程，在这一过程中，原子进行重新组合，并且在发生物质变化的同时，必然伴随着能量变化，根据教材这一新的变化预测今后高考试题的命题必然要涉及本部分内容，预测高考命题可能将反应中的物质变化和能量变化结合起来考查氧化还原反应和反应热等基本概念，试题形式可能以选择题、填空题、计算题形式出现。
要点l：氧化还原反应的基本规律(1)守恒律——化合价升高和降低总数相等，电子得失总数相等。
(2)强弱律——具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。
(3)价态律——元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。
(4)优先律——一种氧化剂同时与多种还原剂相遇，还原性强的还原剂优先发生反应。
同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇，氧化性强的氧化剂优先反应。
考点一氧化性、还原性判断规律例1、下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（ ）A ．Fe 2+ S Cu 2+B ．H 3PO 4 HNO 2 H 2SO 4C ．H 2S HCl H 2SO 3D ．S 2- HClO NH 3解析：A 选项中Fe 元素和S 元素都处于中间价态，它们既能被氧化又能被还原，但Cu 2+一般只具有氧化性，所形成的微粒很难被氧化。
B 选项中H 3PO 4和H 2SO 4一般只能被还原。
高中化学知识点总结—化学反应与能量变化
高中化学知识点总结—化学反应与能量变化1、有效碰撞理论（1）有效碰撞：使分子间发生反应的碰撞．（2）活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子．（3）活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的那部分能量E1--正反应活化能；E2--逆反应活化能；2、化学反应能量转化的原因化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量．而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化．3、反应热和焓变的概念（1）反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热（2）焓变：焓是与内能有关的物理量，符号用H表示，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定的，恒压条件下的反应热等于焓变。
单位一般采用kJ/mol4、吸热反应与放热反应（1）吸热反应的概念：反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应．常见的吸热反应或部分物质的溶解过程：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba（OH）2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解（如硝酸铵的溶解），弱电解质的电离，水解反应等．（2）放热反应的概念：反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应．常见的放热反应：①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化；④金属与水或酸反应；⑤部分化合反应．吸热反应和放热反应的能量变化图如图所示：注意：（1）反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；（2）放热反应与吸热反应与反应条件无关5、热化学反应方程式（1）定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式．（2）意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化．（3）热化学方程式的书写①要注明温度、压强，但中学化学中所用的△H数据一般都是25℃、101kPa 下的数据，因此可不特别注明．②必须注明△H的“+”与“-”③要注明反应物和生成物的聚集状态．g表示气体，l表示液体，s表示固体，热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号．④热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数．因此热化学方程式中化学计量数可以是整数也可以是分数．⑤热化学方程式的数值与化学计量数有关，对于相同的物质反应，当化学计量数不同，其△H也不同．当化学计量数加倍时，△H也加倍．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反．⑥对于化学式形式相同的同素异形体，还必须在化学是后面标明其名称．如C（s，石墨）⑦可逆反应的反应热指的是反应物完全反应后放出或吸收的热量，不是达到平衡时的．6、中和反应反应热测定（1）实验原理：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热（2）计算方法：（强酸和强碱反应）Q=mC△t（3）注意事项①大小烧杯杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的．②温度计上的酸要用水冲洗干净，冲洗后的溶液不能倒入小烧杯③酸、碱混合时，要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入④实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1，而是NaOH过量知识点小结1、熟记反应热ΔH 的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和2、规避两个易失分点：旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。
九年级化学上册化学反应中的能量变化
优点
储蓄量大，且一体积可燃冰可储 载100~200倍体积的甲烷气体。
缺点
开采技术不成熟 。
课堂教学展示 典例剖析 例 燃料燃烧不充分时，会导致( D )
①产生的热量减少 ②浪费资源 ③产生大量的一 氧√化碳 ④排放出大量的√烟尘 ⑤加快燃√料的消耗
速度
√
√
A.①② C.①②④⑤
B.②③④ D.①②③④⑤
例 关于化学反应与能量变化的叙述不正确的是 （A） A.在化学反应中只有燃烧才能放出热量 B.物质的缓慢氧化均放出热量 C.物质发生化学反应的同时伴随着能量变化 D.人们使用化石燃料是利用它们燃烧产生的热量
提示：燃烧能放出一定的热量，但在不燃烧时有可能 也会放出热量，例如氧化钙溶于水同样会放出热量。
现象
（1）甲烷燃烧产生蓝色火 焰，烧杯内壁能见到凝结 的水滴； （2）澄清石灰水变浑浊。
化学方程式
要点3 合理利用与开发化石能源
化石能源在人类生活中的利用处处可见。而资 源是有限的，随着人们对化石能源的需求量日益增 长，化石能源正越来越难以满足于人类的需求。
化石燃料的用途
2009年我国化石能源基础储量和年产量
【思考】 1.上述实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么 条件?
需要达到燃烧所需的最低温度。 2.铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧以及操作（3）的现象 ，更加说明了什么？
燃烧需要氧气（或空气）。 3.综上，请总结出燃烧需要的条件。
可燃物；氧气（或空气）；温度达到燃烧所需的最低温度 （也叫着火点）。
要点2 天然气
存在 在有石油的地方，一般都有天然气。
成分
天然气主要是由碳和氢组成的气态 碳氢化合物，其中最主要的是甲烷 (CH4)。
化学反应与能量变化知识点总结-化学反应与能量变化 知识点整理
化学反应与能量变化知识点总结|化学反应与能量变化知识点整理一、化学反应与能量的变化反应热焓变(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。
(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。
(3)符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。
(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时，为放热反应当ΔH为“+”或ΔH>0时，为吸热反应热化学方程式热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
H2(g)+?O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol表示在25℃,101kPa，1molH2与?molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。
注意事项：(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。
(2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。
热化学方程式中不用“↑”和“↓”中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。
二、燃烧热(1)概念：25℃,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
(2)单位：kJ/mol三、反应热的计算(1)盖斯定律内容：不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。
或者说，化学反应的的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
反应热的计算常见方法：(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol-1。
方法：ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。
如反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=E(H—H)+E(Cl—Cl)-2E(H—Cl)。
化学反应与能量知识点总结
化学反应与能量知识点总结一、化学反应与能量变化的关系化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。
能量变化通常表现为热量的变化，有时也会以光能、电能等形式表现出来。
从化学键的角度来看，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成会释放能量。
如果反应物总能量高于生成物总能量，反应就会放出能量；反之，如果反应物总能量低于生成物总能量，反应则需要吸收能量。
例如，燃烧反应一般都是放热反应，因为燃料和氧气的化学键断裂所吸收的能量小于燃烧产物化学键形成所释放的能量。
而像碳酸钙高温分解这样的反应则是吸热反应，因为分解所需的能量大于生成的氧化钙和二氧化碳形成新键释放的能量。
二、常见的吸热反应和放热反应1、吸热反应（1）大多数分解反应，如氯化铵受热分解。
（2）一些需要持续加热才能进行的反应，比如碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。
（3）以碳、氢气、一氧化碳为还原剂的氧化还原反应，例如氢气还原氧化铜。
2、放热反应（1）所有的燃烧反应，如甲烷的燃烧。
（2）酸碱中和反应，比如盐酸和氢氧化钠的反应。
（3）金属与酸的置换反应，例如锌与稀硫酸反应生成氢气。
（4）大多数化合反应，比如二氧化硫和氧气生成三氧化硫。
三、反应热反应热是指化学反应在一定条件下放出或吸收的热量。
通常用符号ΔH 表示，单位是 kJ/mol。
如果ΔH 为正值，表示反应吸热；如果ΔH 为负值，表示反应放热。
例如，对于反应 H₂(g) ＋ Cl₂(g) ＝ 2HCl(g)，ΔH ＝－1846 kJ/mol，表示每生成 2 mol HCl 气体，放出 1846 kJ 的热量。
四、热化学方程式热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的化学方程式。
它不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了能量变化。
热化学方程式与普通化学方程式的区别在于：1、要注明反应的温度和压强（如果是在 25℃、101 kPa 下进行的反应，可以不注明）。
中考化学知识点复习 第二讲：化学与能源
中考化学知识点复习 第二讲 化学与能源知识能力解读知能解读：（一）化学反应中的能量变化化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化。
能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应是放热的，如氧化钙与水反应，镁与盐酸反应，燃料燃烧等；有些反应则是吸收热量的，如化学反应2CO C 2CO +高温。
作为重要的能源，燃料对于人类社会非常重要。
如人们利用燃烧等化学反应产生的能量发电、做饭、取暖、烧制陶瓷、冶炼金属、发射火箭等。
知能解读：（二）化石燃料由古代生物的遗骸经过一系列的复杂变化形成的可以燃烧的物质，主要是煤、石油和天然气。
煤、石油和天然气是当今世界上最重要的三大化石燃料。
煤被称为“工业的粮食”“黑色的金子”，石油被称为“工业的血液”，它们对人类生产、生活和社会发展起到了重要作用。
煤、石油和天然气都是不可再生能源。
1.化石燃料的形成和主要成分（1）煤成分：煤主要含有碳元素，还含有氢元素和少量氮、硫、氧等元素及无机矿物质（主要含硅、铝、钙、铁等元素），是由有机物和无机物组成的复杂混合物。
性质：黑色固体，有光泽，没有固定的熔点和沸点，具有可燃性。
（2）石油成分：主要含碳、氢两种元素，另外含有少量的硫、氧、氮等元素，是由沸点不同的化合物组成的复杂混合物。
性质：是一种黑色或深褐色黏稠状的液体，有特殊气味，不溶于水，密度略小于水，没有固定的熔点和沸点，具有可燃性。
（3）天然气天然气的主要成分是甲烷，主要含碳、氢两种元素。
天然气里的甲烷是在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成的。
有石油的地方，一般就有天然气。
天然气是一种重要的气体燃料，天然气的贮藏量也是有限的。
2.甲烷的组成、性质、用途及其在自然界中的存在（1）甲烷的组成甲烷是由碳、氢两种元素组成的化合物，其化学式为4CH ，是最简单的有机物，其中含氢元素的质量分数为25%，是氢元素含量最高的有机物。
（2）甲烷的性质甲烷是一种无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气。
化学中考必备的化学反应与能量变化
化学中考必备的化学反应与能量变化化学反应与能量变化是化学学科的核心内容之一，也是中学化学考试中的重点和难点。
理解和掌握化学反应与能量变化的规律对于化学学科的学习至关重要。
本文将介绍化学中考必备的化学反应与能量变化的知识点和示例。
一、热力学基础知识热力学是研究物质能量转化和能量守恒规律的科学。
在化学反应中，能量的变化可以通过热力学进行分析。
下面是一些基础的热力学术语和概念：1. 系统与周围：在热力学中，研究对象称为系统，而与系统发生能量交换的一切物质和能量称为周围。
2. 热与功：热力学中的能量可以分为热和功两部分。
热是由于温度差引起的能量传递，而功是由于力的作用引起的能量传递。
3. 焓变：化学反应中能量的变化可以通过焓变（ΔH）来表示。
焓变为正表示吸热反应，为负表示放热反应。
二、放热反应与吸热反应根据化学反应释放或吸收的能量不同，可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。
1. 放热反应：放热反应是指在化学反应中释放出能量，使周围温度升高的反应。
典型的放热反应是燃烧反应，例如燃烧中的燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，释放出大量的能量。
2. 吸热反应：吸热反应是指在化学反应中吸收周围的能量，使周围温度降低的反应。
典型的吸热反应是物质的融化和蒸发过程，例如水从液态转变为气态时，需要吸收大量的热量。
三、放热反应的实例1. 酸碱中和反应：在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。
这是一种放热反应，其中释放的能量通常以热量的形式体现出来。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + ΔH这个方程式中的ΔH表示反应所释放或吸收的能量。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的化学反应。
一般情况下，氧化反应是放热反应，而还原反应是吸热反应。
例如，铁的氧化反应如下：4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) + ΔH四、吸热反应的实例1. 融化反应：融化反应是指物质从固态转变为液态时吸收热量的过程。
第四章剖析物质变化中的能量变化,很全面讲解
•蒸发溶剂和改变温度。
• 随着温度的变化而溶解度不大的 物质，一般用蒸发溶剂的方法从 溶液中提取。
• 溶解度的变化随温度变化较大的 固体溶质，一般采用改变温度的 方法来使溶液中的溶质析出。
CuSO4·5H2O KAl(SO4)2·12H2O
思考题（1）
• 硫酸铜晶体转化为无水硫酸铜是物理变化还是 化学变化？还是两者皆有之？
不变这。就是能量守恒定律
• 人在饥饿的时候会感到四肢无力， 此时若补充食物，马上有了力气。 这是由于食物中的能量传递给了人 的缘故。
• 那么，食物的能量来自何方？ • 来自太阳。 • 太阳具有巨大的能量，它能引起一
系列的物质转化和能量转化。
• 地球上的一切生物能归根到底来自 太阳。
太阳能
热
光 合
• 物质的扩散过程是在水分子作用下，溶质分子 或离子向水中分散。扩散时必须克服微粒间的 作用，这部分能量来自水。
• 水分子提供能量后，自身能量必然降低，温度 降低。
• 故物质扩散应该是一个吸热过程。 • 如果要知道物质溶解时是否只存在溶质的扩散
过程，只要将不同的物质溶解于水，测定水温 的变化，如果所有溶解过程都是水温降低，则 溶解时才可能只存在溶质的扩散过程。反之， 一定还存在其他过程。
化学反应时所放出或吸收的热量， 叫作反应的热效应。
化学反应中有热量放出的反应， 叫做放热反应。
化学反应中需要吸收热量的反应， 叫做吸热反应。
想一想：据你所知，哪些化学反应有热量 放出？
我们平时用煤气烧饭，表明煤气燃烧是放热反应。
2CO + O2 → 点燃 2CO2 + Q
有时，我们看到建筑工人将生石灰投入水中， 水会沸腾，表明生石灰与水的反应也是放热反应。
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第四章剖析物质变化中的能量变化§物质在溶解过程在有能量变化吗引言：当煤、石油、天然气和食物在转化为其他物质时，给人们提供了各种形式的能量，在物质变化中，能量从一种形式转化为另一种形式。
物质存在三态：固态（s）、气态（g）液态（l），物质的三态在转化过程也伴随着能量的转换。
吸收能量吸收能量固态（体）液体气态（体）放出能量放出能量在我们生活中经常利用三态变化来调整环境温度。
拓展：能源的种类：四种分类法来自太阳：生物质能，风能，煤，石油等。
①从能源的形成和来源角度来自地球内部：地热能等。
来自核反应：裂变能、聚变能。
来自天体间引力：潮汐能。
②从能源利用状况角度分常规能源：石油、煤、天然气、水、生物等。
新能源：核能、地热能、海洋能。
③从能源的原有形态是否改变的角度分一次能源——自然界现存的一次能源：煤炭、石油、天然气。
二次能源——由一次能源加工转换而成的二次能源：电、氢能、汽油等。
④从能源是否能循环再生角度看可再生能源：水力、沼气等。
不可再生能源：煤、石油等。
一、物质溶解过程中的热现象NH4Cl溶解是吸热的，NaOH溶解是放热的，而NaCl溶解放热和吸热均不明显。
二、溶解的二个过程溶质溶解在水里，通常发生两个过程，一是溶质分子（或离子）受到水分子作用，向水中扩散的过程，在这种过程中，溶质分子或离子要克服分子或离子之间的引力，需要向外界吸收热量，这是一个物理过程（物理变化）。
另一个过程则是溶质分子或离子和水分子又结合成水合分子或水合离子的过程，这种过程放出热量是一个化学过程。
小结：扩散的过程水合过程溶解中的变化物理变化（物理过程）化学变化（化学过程）溶解中的能量变化吸热放热在溶解时：①当扩散过程吸收热量＞水合过程放出的热量时，则总体表现为吸热。
②当扩散过程吸收热量＜水合过程放出的热量时，则总体表现为放热。
③当扩散过程吸收热量≈水合过程放出的热量时，则总体表现为无显著的热量变化。
三、溶解和结晶结晶——将固体溶质的水溶液放在敞口的容器中让水慢慢地蒸发，或改变温度都可能使晶态溶质从溶液中析出，这个过程称为结晶。
①溶解和结晶是两个相反的过程，但在一定条件下恰恰又上是同时进行的两个过程。
②溶解和结晶两个相反的过程是可逆的，我们可用“”来表示溶解平衡。
即：溶解固体溶质溶液中的溶质结晶注意：⑴溶解平衡是一个动态平衡，它始终在进行着溶解和结晶两个相反的过程，只是结晶和溶解两个速度相等，所以我们看不出溶解与结晶的变化。
（但是若在饱和溶液中放一块不规则形状的晶体，一段时间后变规则形状晶体）。
⑵从溶液中提取溶解的固体物质一般规律：①随着温度的变化而溶解度变化不大的物质，一般是用蒸发溶剂的方法从溶液中提取。
②溶解度受温度的改变而变化较大的固体物质，一般是用重结晶法从溶液中提取。
即用冷却热的饱和溶液的方法来使溶质结晶析出。
③在饱和溶液中加无水盐，但遇水分子后可形成含结晶水的晶体。
晶体会变大。
但溶液的S、Cmol/L不变（C%也不变）。
溶质、溶剂的质量均变小。
四、结晶水合物1、晶体与结晶水合物定义晶体——这种自发形成．．．．且具有规则几何形状的固体叫做晶体。
结晶水合物——有些晶体在溶液中析出形成晶体时会结合一定数目的水分子，这种含有一定的结晶水的晶体叫结晶水合物。
结晶水合物有固定的熔点，∴它们是纯净物2、风化与潮解风化——有些结晶水合物在室温和干燥空气中会失去一部分或全部结晶水。
这种现象叫风化。
由于风化会失去结晶水，∴风化为化学变化。
潮解——有些晶体能吸收空气中是水份，在晶体表面逐步形成溶液，这种现象叫潮解。
潮解一般被看作为物理变化。
潮解与风化属于自然形成，并非人们刻意去完成的变化。
3、几种常见的晶体①常见的结晶水合物：胆矾：CuSO4·5H2O 皓矾：ZnSO4·7H2O绿矾：FeSO4·7H2O芒硝：Na2SO4·10H2O石碱：Na2CO3·10H2O 泻盐：MgSO4·7H2O明矾：KAl(SO4)2·12H2O石膏：生石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O②不含结晶水的晶体：食盐NaCl 硝酸钾KNO3等§化学变化中的能量变化一、化学反应中的热效应1、几个基本概念①反应的热效应——（化学反应中普遍伴随着热量变化）人们把反应时所放出或吸收的热量叫做“反应的热效应”。
②放热反应——释放热量的反应叫做“放热反应”。
用+Q表示。
如2H2＋O2—点燃→2H2O ＋Q是放热反应CH4＋2O2—点燃→CO2 + 2H2O ＋Q也是放热反应③吸热反应——吸收热量的反应叫做“吸热反应”。
用-Q表示。
如C + CO2—高温→2CO -QCaCO3—锻烧→CaO + CO2-Q2、中和热的测定中和热——酸和碱发生的离子互换反应叫做中和反应，中和反应生成1mol 水所放出的热量，叫做中和热。
二、化学变化中的能量变化1、化学能——这种潜藏在物质内部，只有在化学反应时释放出来的能量，化学家们称它为化学能。
小结：①在放热反应中，生成物的总能量一定低于反应物的总能量。
∴放热反应，反应物释放出能量后转变为生成物。
生成物的总能量低②在吸热反应中生成物的能量总和必定高于反应物的能量总和。
∴吸热反应中，反应物必须吸收外界提供热量才能转变为生成物。
反应物的总能量低结论：放热反应的过程，是储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来的过程。
吸热反应的过程是热能等转化为物质内部的能量而被储存起来的过程。
2、反应热——当化学反应过程释放出或吸收的能量表现为热量时，反应物具有的能量和与生成物具有的能量总和的差值，即为反应热。
Q反应热= ∑Q反应物- ∑Q生成物若Q为正值即为放热反应；若Q为负值即为吸热反应。
3、反应热与生成物稳定性的关系。
①大量事实表明，当物质化合时，放出能量越多，生成物的热稳定性越大。
②∴在化合反应中生成相等物质的量的生成物时，放出或吸收热量的大小是生成物热稳定性的有效标态。
（注意比较时一定要等物质的量）三、热化学方程式1、热化学方程式定义表示化学反应所放出或吸收的热量的化学方程式。
（燃烧热——1mol可燃物充分燃烧生成稳定化合物时的反应热又称燃烧热）。
2、热化学方程式意义热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中放出或吸收的热量。
3、书写热化学方程式的要领①必须注明反应物及生成物所有物质的状态。
②热化学方程式中，化学式前的化学计量数是表示物质的量。
（∵反应热效应与反应物的物质的量有关），∴在热化学方程式中，化学式前的化学计量数可以是分数。
③必须注明放出“+”或吸收“-”的热量值。
或用Q代替。
四、燃料的充分利用1、燃烧热和热值燃烧热——1mol可燃物充分燃烧生成稳定化合物．．．．．时的反应热称为燃烧热。
热值——是燃料质量的重要指数，热值越大，燃料作为热量的价值越高。
2、燃料的充分利用理科班补充材料：补充一：盖斯定律——化学反应的热效应跟反应物，生成物的种类、状态和变化的量有关，而跟化学变化的途径无关。
补充二：反应热和键能——在化学反应中，从反应物转变为生成物，物质组成中的各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变，在这个过程中，反应物中的化学键形成了。
第四章剖析物质变化中的能量变化§物质在溶解过程中有能量变化吗一、能量的守恒和转化1.人们在日常生活只,感受到各种形式的能:如(至少写六种),而且不同形式的能之间可以,并且遵守原则。
2.有关水从气态变为液态的说法,不正确的是（）Ａ．水蒸气变为液态水要吸收热量．Ｂ．当物质的量相同时，液态水的能量比气态水的能量低Ｃ．水蒸气变为液态水，分子的排列有序程度增加Ｄ．水蒸气所具有的内能，应等于液体水的内能与变化过程中放出的热量之和３．氟利昂作为冰箱的制冷剂，是由于氟利昂从液态边为气态时，需要（放出或吸收）大量热量．但当它大量散发到大气中去，会造成破坏的不良后果．４．用传统的煤，石油．天然气做燃料，其主要缺点是。
国际上认为＂能源将是２１世纪中后期最理想的能源＂．怎样理解这一说法二、溶解的过程和溶解热现象5.浓硫酸溶于水使溶液的温度升高，是由于（）A.浓硫酸溶于水，只发生扩散过程B.浓硫酸溶于水，只发生水合过程C.浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量D.浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量6.下列说法中，正确的是（）A.浓溶液一定是饱和溶液B.析出晶体的溶液是饱和溶液C.任何物质的饱和溶液，加热后都变成不饱和溶液D.饱和溶液中，溶质的溶解速率大于结晶速率7.氯化钠固体溶解于水时，溶液的温度变化不显著是因为（）A.只发生水合过程B.只发生扩散过程C.水合过程放出的热量近似等于扩散过程吸收的热量D.没有热效应三、溶解和结晶8.下列说法中，正确的是（）A.物质在溶解时总要放出热量B.物质溶解的过程实质上就是电离的过程C.风化是结晶水合物在室温或干燥的空气中失去一部分或全部结晶水的一种变化D.潮解是结晶水合物在室温或潮湿的空气中得到一部分或全部结晶水的一种变化9.下列说法正确的是（ ）A.从溶液中结晶出来的晶体都含结晶水B.晶体失去结晶水一定是风化的结果C.风化与潮解是两个正好相反的过程D.某饱和溶液冷却析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液10.使1.25g 胆矾加热失水0.36g ，所得晶体的化学式为（ ）·3H2O ·2H2O ·H2O11.有mg 某结晶水合物R ·aH2O ，受热后失去全部结晶水，晶体质量变为ng ，由此计算该结晶水合物的相对分子质量。
§化学变化中的能量变化一、化学反应中的热效应1．下列说法正确的是（ ）A ．放热反应一定需要加热才能发生B ．有些吸热反应在常温下也能发生C ．反应物的总能量与生成物具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D ．化学反应中的能量变化仅表现为热量变化２.下列叙述中，错误的是（ ）Ａ.化学变化中总伴随能量的变化Ｂ.化学反应中放出或吸收的热量都叫做反应热Ｃ.衡量反应热的大小是以１ｍｏｌ物质在反应中的热量变化为标准的Ｄ.吸收热量的化学反应叫做吸热反应３.已知葡萄糖（C 6H 12O 6）在人体组织里发生氧化反应：C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(s)+6H 2O(l)+2804kJ（1）用文字表达上面热化学方程式的含义（2）根据以上热化学方程式，在下面的括号内正确填写二、热化学方程式4.已知下列热化学方程式：2H 2（g ）＋O 2（g ） 2H 2O （g ）＋Q 12H 2（g ）＋O 2（g ） 2H 2O （l ）＋Q 2 （2）（ ） ）物质贮藏的能量H 2（g ）＋21O 2（g ） H 2O （g ）＋Q 3 则氢气的燃烧热为A ．Q 1>Q 2=Q 3B ．Q 1=Q 2=Q 3C ．Q 1>Q 2 =2Q 3D ．Q 1= Q 2=Q 3/2（g ）＋O 2（g ） 2NO （g ）＋ kJ ，用文字表述上述热化学方程式的含义： ________________________________________________。