主族金属元素二PPT演示文稿
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元素周期表PPT课件
结论(记) 同主族元素从上到下，金属性 逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
原因：同主族元素的性质具有相似性和递 变性，是因为同主族元素的原子结构具有 相似性和递变性。
卤族元素
学习目的： 掌握卤族元素的性质与原子结构
的关系
画出周期表的短周期部分
IA
H IIA Li Be Na Mg
0
IIIA IVA VA VIA VIIA He B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
m(12C)=1.993 × 10-26Kg 1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
构成原子的粒子及其性质 1/1836 1.007 1.008
相对原子质量=（电子总质量+质子 总质量+中子总质量）/ 12 C 原子质 量的12分之一 = 1/1836 ×电子数 +质子数 ×1.007+中子数×1.008
≈质子数+中子数 =质量数
归纳与整理
• 2、质量数与质子数和中子数间的关系。 • 质量数:原子核内所有质子和中子的相对
质量取近似整数值加起来所得的数值。 • 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） • 核电荷数=核内质子数=原子核外电子数
学了这部分内容后常见到这样的符号
Xa
c+
b
d
a b c d各 代表什么?
质子
中子
e
22
e
-
-
＋
电子
{ 1、原子
原子核
{
质子 中子
核外电子
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
构成原子的粒子及其性质
主族金属.ppt
第八章 主族金属 The Metals of the Main Group Elements
• 包括：IA:Li, Na, K, Rb, Cs,Fr • IIA:Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra • IIIA:Al, Ga, In, Tl • IVA: Ge, Sn, Pb • VA: Sb, Bi • VIA: Po
• -Al2O3：活性氧化铝 • -Al2O3：固体电解质， Al2O3·Na2O的复杂氧
化物
4 铝盐与铝酸盐
Al(NO3)3, K[Al(OH)4] [Al(H2O)6]3+ + H2O = [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+ [Al(OH)4] - =Al(OH)3+OH铝的弱酸盐完全水解，水溶液中无法制备：
• •
(M4g)CMlg2 C•l62H的2O强水解性：408K Mg(OH)Cl
+
HCl
+
5
H2O
• Mg(OH)Cl ~770K MgO + HCl
• CaCl2干燥剂,脱水后有少量水解
• CaCl2•6H2O 473K CaCl2 •2H2O 533K CaCl2
• (5)复盐
• 光卤石类：MCl•MgCl2•6H2O • 矾类：M2SO4•MgSO4•6H2O;Kal(SO4)2•12H2O • (6)常见盐的俗名：光卤
• 金属Sn镀层,不与空气和水反应； Pb与空气 和水反应，但是生成难溶物，钝化。
• 缓慢地与强碱反应：
• M + OH- + 2H2O = M(OH)3- + H2 • M: Sn, Pb. • 与非氧化性酸反应：
• 包括：IA:Li, Na, K, Rb, Cs,Fr • IIA:Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra • IIIA:Al, Ga, In, Tl • IVA: Ge, Sn, Pb • VA: Sb, Bi • VIA: Po
• -Al2O3：活性氧化铝 • -Al2O3：固体电解质， Al2O3·Na2O的复杂氧
化物
4 铝盐与铝酸盐
Al(NO3)3, K[Al(OH)4] [Al(H2O)6]3+ + H2O = [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+ [Al(OH)4] - =Al(OH)3+OH铝的弱酸盐完全水解，水溶液中无法制备：
• •
(M4g)CMlg2 C•l62H的2O强水解性：408K Mg(OH)Cl
+
HCl
+
5
H2O
• Mg(OH)Cl ~770K MgO + HCl
• CaCl2干燥剂,脱水后有少量水解
• CaCl2•6H2O 473K CaCl2 •2H2O 533K CaCl2
• (5)复盐
• 光卤石类：MCl•MgCl2•6H2O • 矾类：M2SO4•MgSO4•6H2O;Kal(SO4)2•12H2O • (6)常见盐的俗名：光卤
• 金属Sn镀层,不与空气和水反应； Pb与空气 和水反应，但是生成难溶物，钝化。
• 缓慢地与强碱反应：
• M + OH- + 2H2O = M(OH)3- + H2 • M: Sn, Pb. • 与非氧化性酸反应：
元素周期表2ppt课件
13
3、下列叙述中错误的是（B ）
A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大
B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低
D、碱金属元素都是以化合态存在
4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重
的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（C ）
与H2O反应 成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同
一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.
7
归纳与小结
1、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都 只有_1_个电子，它们的化学性质_相__似__。碱金 属元素的化合价都显_+_1_价，它们都能跟氧气 等非金属单质以及水发生反应。完成下列化 学方程式：
1
2
3
4
5
6
7 8、9、10 11 12 13 14 15 16 17 18
族Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ AABBBBB
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
21
5、同周期相邻主族元素原子序数可能 相差__1__、__1_1_或__2_5_。
6、同主族相邻周期的元素的原子序数可 能相差__2__、__8__、_1_8__或__3_2_。
20
复习中探求新知
（4）0族__1_个，最外层电子达稳定结构（2或8个 电子），通常情况下，元素的化合价为_0_。 （5）第Ⅷ族_1__个，包括_8_、__9_、__1_0_三个纵行。 （6）主族的序数=__原__子__的__最__外__层__电__子__数____。 （7）每一纵行对应的族
《主族金属化学》课件
主族金属的性质受到外层电子结构的影响，它们在 化学反应中呈现出特定的行为和特征。
氢气的制备和性质
1
性质
2
氢气是一种无色、无味、可燃的气体，
广泛应用于氢能源和化工领域。
3
制备
氢气可以通过水电解和金属与酸反应等 方法制备。
应用
氢气可用作燃料、还原剂、合成氨和合 成氢氟酸等。
硼元素的特性和应用
特性
硼是一种金属loid元素，具有低密度、高熔点和良 好的热导性能。
氧元素的结液态存在，具有双键结构。
2 性质
氧是支持燃烧的气体，对许多物质具有强氧化性。
氟元素的化学性质和应用
性质
氟元素是周期表中最活泼的元素，具有强烈的氧化性。
应用
氟化物广泛应用于防蛀剂、药物和冷却剂等领域。
硅元素的结构和特性
结构
硅元素以晶体形式存在，具有高硬度和热稳定性。
应用
硼广泛应用于玻璃制造、化学工业和核能研究等领 域。
碳元素的结构和化学性质
结构
碳元素以形式多样的晶体存在，如金刚石和石墨。
化学性质
碳元素具有四个价电子，与其他元素形成多种化 合物。
氮元素的化学性质和用途
化学性质 用途
氮元素与氧、氢等元素形成多种化合物，广泛参 与化学反应。
氮气广泛用于保护食品和制造化学品，氨气用于 合成化肥和农药。
硒元素的结构和特性
1 结构
硒元素以固体和液态存在，具有类似硫的斑 纹结构。
2 特性
硒是一种重要的半导体材料，具有光敏性和 热敏性。
性质
硫是一种具有强烈气味的黄色固体，具有较高的熔 点和沸点。
氯元素的化学反应和应用
化学反应
氯元素与其他元素形成多种化合物，参与许多重要 的化学反应。
氢气的制备和性质
1
性质
2
氢气是一种无色、无味、可燃的气体，
广泛应用于氢能源和化工领域。
3
制备
氢气可以通过水电解和金属与酸反应等 方法制备。
应用
氢气可用作燃料、还原剂、合成氨和合 成氢氟酸等。
硼元素的特性和应用
特性
硼是一种金属loid元素，具有低密度、高熔点和良 好的热导性能。
氧元素的结液态存在，具有双键结构。
2 性质
氧是支持燃烧的气体，对许多物质具有强氧化性。
氟元素的化学性质和应用
性质
氟元素是周期表中最活泼的元素，具有强烈的氧化性。
应用
氟化物广泛应用于防蛀剂、药物和冷却剂等领域。
硅元素的结构和特性
结构
硅元素以晶体形式存在，具有高硬度和热稳定性。
应用
硼广泛应用于玻璃制造、化学工业和核能研究等领 域。
碳元素的结构和化学性质
结构
碳元素以形式多样的晶体存在，如金刚石和石墨。
化学性质
碳元素具有四个价电子，与其他元素形成多种化 合物。
氮元素的化学性质和用途
化学性质 用途
氮元素与氧、氢等元素形成多种化合物，广泛参 与化学反应。
氮气广泛用于保护食品和制造化学品，氨气用于 合成化肥和农药。
硒元素的结构和特性
1 结构
硒元素以固体和液态存在，具有类似硫的斑 纹结构。
2 特性
硒是一种重要的半导体材料，具有光敏性和 热敏性。
性质
硫是一种具有强烈气味的黄色固体，具有较高的熔 点和沸点。
氯元素的化学反应和应用
化学反应
氯元素与其他元素形成多种化合物，参与许多重要 的化学反应。
《元素周期表》PPT课件
63 95
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元素周期表的整体结构
短周期（3个）：第1.2.3 周期 周期 （7个） 元素周期表 主族（7个）ⅠA ～ ⅦA 族 副族（7个）ⅠB ～ ⅦB 过 渡 元 素
长周期（3个）：第4.5.6周期
不完全周期（1个）：第7 周期
（16个） Ⅷ族 第8 9 10 三个纵列 零族 稀有气体元素
练习：
1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
电子层数 最外层电子数
决定 决定
周期序数 主族序数
４、下列各表为周期表的一部分（表 中为原子序数），其中正确的是（ D ） （A）
2 3 11 19 4
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
（D）
2）卤素单质与碱反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度，化 合越容易，非金属性越强 2 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，非 金属越强。 3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强， 非金属性越强
4 非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐 溶液中置换出来
长周期（3个）：第4.5.6周期
不完全周期（1个）：第7 周期
类别
周期序 数 1 2 3 4
起止元 素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe
包括元素 种数 2 8 8 18 18
核外电子 层数 1 2 3 4 5
短周期
长周期
5
6
不完全 周期 7
Cs—Rn
主族金属元素二铝锡铅砷锑铋66页PPT
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
主族金属元素二铝锡铅砷锑铋
51、山气日夕佳，飞鸟相与还。 52、木欣欣以向荣，泉涓涓而始流。
53、富贵非吾愿，帝乡不可期。 54、雄发指危冠，猛气冲长缨。 55、土地平旷，屋舍俨然，有良田美 池桑竹 之属， 阡陌交 通，鸡 犬相闻 。
▪
谢谢！
66
《金属元素》PPT课件
0.98
499 4591
0.93
+1
421 3088
0.82
405 2675
0.82
371 2436
0.79
E0(M+/M)(V)
M+ 水合热 (kJ.mol-1)
-3.045 -2.7109 -2.923 -2.925 519 406 322 293
-2.93 254
表17-2 碱土金属元素的一些基本性质
△ MCO3====MO＋CO2↑ （M=碱土）
M2O+H2O = 2MOH (M=碱金属) M2O+CO2 = M2CO3(M=碱金属) MO+H2O=M(OH)2 (M=碱土金属) MO+CO2 = MCO3 (M=碱土金属) BeO+NaOH=Na2Be(OH)4(铍酸钠) BeO+2HCl=BeCl2+H2O
中，如溶于乙醇。 ⑥ 镁离子和锂离子的水合能力均较强。
铍和铝的相似性
① 都是两性金属，既能溶于酸也能溶于强碱； ② 都能被冷的浓硝酸钝化； ③ 氢氧化物均为两性； ④ 氯化物都为共价型化合物，易升华、易聚合、易溶于有机
溶剂； ⑤ 氧化物均为高熔点、高硬度的物质。
11.2 ds区元素
ds区元素包括铜族元素(ⅠB)族元素的铜、银、 金和锌族元素的锌、铬、汞。它们的价电子构性分 别为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2。由于它们的次外层的 d亚层刚好排满10个电子，而最外电子层构型又和s 区相同，所以称为ds区。
Cu2 2Cl SO 2 2H2O 2CuCl SO42 4H 2Cu2 4I 2CuI I2（碘量法测定铜的依据）
3、银盐
（1）氧化银 向可溶性银盐中加入强碱可得；暗褐色；受热不稳定，可
高中化学必修2元素周期表2ppt.ppt
①碱金属都是银白色金属（铯略带金 色），密度较小，硬度很小，熔、沸点较 低，都有很好的导电、导热性和延展性。
②从上到下，碱金属的密度逐渐增大（钾例 外），熔、沸点逐渐降低，硬度逐渐减小。
2、卤族元素——F Cl Br I (VIIA族） 单质均为双原子分子——X2
（1）卤素单质都是有色物质，从上到下， 其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸 点逐渐升高（常温时的状态由气态经液态 到固态）。
渐减弱，因此，卤族元素的非金属性逐
渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。
表现：①与H2反应渐难； ②生成的HX的稳定性逐渐减弱； ③最高价氧化物的水化物（HXO4）的 酸性逐渐减弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4 （F无正价）
结论 同主族元素从上到下，金属性逐 渐增强，非金属性逐渐减弱。
原因：同主族元素的性质具有相似性和递 变性，是因为同主族元素的原子结构具有 相似性和递变性。
△
△
2Na(K) + O2 = Na2O2(K2O2) K + O2= KO2
2Na(K) + 2H2O = 2NaOH(KOH) + H2↑
铷和铯与水反应怎样呢？ 为什么？
物质的结构决定物质的性质，物质的结 构相似则其性质必然相似；物质的结构呈规 律性递变则性质也必然呈规律性递变。
元素的化学性质主要决定于原子核外最外 层电子数，同时与原子半径也有密切关系。
（1）碱金属化学性质的相似性和递变性 ①碱金属元素的原子最外层上都是1个电
子，易失去（形成M＋，化合价为＋1价）， 使次外层变成最外层而达到8个或2个电子的 稳定结构，因此，碱金属元素都具有很强的 金属性，其单质都很活泼，具有强还原性， 其氢氧化物（MOH）都是强碱。
②从上到下，碱金属的密度逐渐增大（钾例 外），熔、沸点逐渐降低，硬度逐渐减小。
2、卤族元素——F Cl Br I (VIIA族） 单质均为双原子分子——X2
（1）卤素单质都是有色物质，从上到下， 其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸 点逐渐升高（常温时的状态由气态经液态 到固态）。
渐减弱，因此，卤族元素的非金属性逐
渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。
表现：①与H2反应渐难； ②生成的HX的稳定性逐渐减弱； ③最高价氧化物的水化物（HXO4）的 酸性逐渐减弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4 （F无正价）
结论 同主族元素从上到下，金属性逐 渐增强，非金属性逐渐减弱。
原因：同主族元素的性质具有相似性和递 变性，是因为同主族元素的原子结构具有 相似性和递变性。
△
△
2Na(K) + O2 = Na2O2(K2O2) K + O2= KO2
2Na(K) + 2H2O = 2NaOH(KOH) + H2↑
铷和铯与水反应怎样呢？ 为什么？
物质的结构决定物质的性质，物质的结 构相似则其性质必然相似；物质的结构呈规 律性递变则性质也必然呈规律性递变。
元素的化学性质主要决定于原子核外最外 层电子数，同时与原子半径也有密切关系。
（1）碱金属化学性质的相似性和递变性 ①碱金属元素的原子最外层上都是1个电
子，易失去（形成M＋，化合价为＋1价）， 使次外层变成最外层而达到8个或2个电子的 稳定结构，因此，碱金属元素都具有很强的 金属性，其单质都很活泼，具有强还原性， 其氢氧化物（MOH）都是强碱。
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钾钙 钪钛 钒 铬锰铁钴镍 铜 锌镓锗砷硒 溴氪
5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe
铷锶 钇 锆铌 钼 锝 钌 铑钯银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙
得 pH =3 1lgK ӨS P -lgc(A l3+ )/c -lgK W Ө 也即， Al(OH)3在不同的酸性溶液中的溶解度是不同的，共溶 解状态为Al3+ ，溶解度即c(Al3+)。
2[Al(OH)4]- + 3H2↑
2. 铝的冶炼
① 从铝钒土中提取Al2O3
Al2O3+ 2NaOH + 3H2O
2Na[Al(OH)4](NaAlO3)
2Na[Al(OH)4] + CO2
Al(OH)3↓+ Na2CO3 + H2O
Al(OH)3 △ Al2O3 + H2O
②电解Al2O3
2Al2O3 1电000解。C 4Al + 3O2↑
温度下能与O2、Cl2、Br2、I2、N2、P等非金属直接化合。铝的 典型化学性质是：
①缺电子性: 由于铝的价电子数少于价轨道数，所以Al(Ⅲ)的化合物为 缺电子化合物，这种化合物有很强的接受电子对的能力。如：
AlF3 + HF H[AlF4]
5
②亲氧性： ·铝与空气接触很快失去光泽，表面生成氧化铝薄膜。 ·铝遇发烟硝酸，被氧化成“钝态”。因此工业上常用铝罐储 运发烟硝酸。 ·铝能从许多金属氧化物中夺取氧，在冶金工业上常用作还原 剂(称为铝热冶金法)。
氧化铝。
。
4. （2）r-Al.2O3 是在4.50 C左右加热Al(OH)3分解或
5. (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 24H2O（铝铵矾）制得，又称活 性氧化铝，具有酸碱两性。
8
2. 氢氧化铝
氢氧化铝是一种两性物质，既能溶于酸，又能溶于碱。
对于Al(OH)3与酸性溶液的反应：
Байду номын сангаас
Al(OH)3（s）+ 3H+
2. 价电子构型：ns2np1-6 3. 同一族自上而下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，
非金属减弱。
4. 同周期元素自右而左，形成负氧化态的能力减弱。 5. 一般都有多种氧化态。最高氧化态等于价层电子数。 6. P区金属与非金属交界的一些元素如硅、锗、硒等及某些
化合物具有半导体性质。
7. 它们在自然界都以化合物存在，除铝外，多为各种组成的 硫化物矿。
11 Na
钠
12 Mg
镁
IIIB
IVB
VB
VIB VIIB
VIII
13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
IB IIB 铝 硅 磷 硫 氯 氩
4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
Al3+ + 3H2O
K 1 =c c ( (A H l+ 3 )+ /c )/c Ө Ө3=c c ( (H A + l3 )+ /c )/c Ө Ө3c c ( (O O H H - -) )//c c ӨӨ 3 3= K ӨS P (K ӨA W l) (O 3H )3
则 c(H + )/c=3(K K ӨW ӨS P )3c(A l3+ )/c
89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101Md 102 No 103 Lr
锕 钍 镤 铀 镎 钚 镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔 锘 铹2
1. p区元素共31种，其中有10种金属。金属的熔点都比较 低。
6 55 Cs 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
铯 钡 La-Lu 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡
7 87 Fr 88 Ra 89-103 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 111 112
Fe3O4 + 2Al Al2O3 + 2Fe △rHөm =-853.8KJ.mol-1 该反应温度高达3000 0 C，故常用于野外焊接铁轨。
6
③ 两性
铝是典型的两性金属，它既能溶于强酸，也能直接溶
于强碱，并放出H2气。
2Al + 6H+
2Al3+ + 3H2↑
2Al + 2OH- + 6H2O
7
2-2 氧化铝和氢氧化铝
1. 氧化铝
2.
氧化铝为白色无定形粉末，它是离子晶体，熔点
高，硬度大。常见的氧化铝有：
3. （1）ɑ- Al2O3 为自然界存在的刚玉，属六方紧密堆集
构型的晶体。其熔点高达。2050 C，硬度达8.8。天然品因
含少量杂质而显不同颜色。红宝石是钢玉中含少量
Cr(Ⅲ)，蓝宝石是含有微量Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)或Ti(Ⅳ)的
3
第二节 铝
2-1 金属铝
在自然界的存在形式:主要以铝矾土(Al2O3·xH2O)矿物存在。
在地壳中的含量：名列第三，仅次于氧和硅。 1. 铝的性质 (1) 物理性质
具有金属的通性。在金属中，铝的导电、传热能 力仅次于银和铜，延展性仅次于金。
4
(2）化学性质 铝的化学性质活泼,其标准电极电势E =-1.66V，在不同
钫 镭 Ac-Lr 钅卢 钅杜 钅喜 钅波 钅黑 钅麦 Uun Uuu Uub
114 116 118
镧系 锕系
57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69Tm 70 Yb 71 Lu
镧铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽镝 钬 铒铥 镱镥
第九章 主族金属元素（二） 铝锡铅砷锑铋
第一节 p区元素通性 第二节 铝 第三节 锡、铅 第四节 砷、锑、铋
1
第一节 p区金属元素概述
IA
1
1H
氢
IIA
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
2
3 Li
锂
4 Be
铍
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
3
5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe
铷锶 钇 锆铌 钼 锝 钌 铑钯银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙
得 pH =3 1lgK ӨS P -lgc(A l3+ )/c -lgK W Ө 也即， Al(OH)3在不同的酸性溶液中的溶解度是不同的，共溶 解状态为Al3+ ，溶解度即c(Al3+)。
2[Al(OH)4]- + 3H2↑
2. 铝的冶炼
① 从铝钒土中提取Al2O3
Al2O3+ 2NaOH + 3H2O
2Na[Al(OH)4](NaAlO3)
2Na[Al(OH)4] + CO2
Al(OH)3↓+ Na2CO3 + H2O
Al(OH)3 △ Al2O3 + H2O
②电解Al2O3
2Al2O3 1电000解。C 4Al + 3O2↑
温度下能与O2、Cl2、Br2、I2、N2、P等非金属直接化合。铝的 典型化学性质是：
①缺电子性: 由于铝的价电子数少于价轨道数，所以Al(Ⅲ)的化合物为 缺电子化合物，这种化合物有很强的接受电子对的能力。如：
AlF3 + HF H[AlF4]
5
②亲氧性： ·铝与空气接触很快失去光泽，表面生成氧化铝薄膜。 ·铝遇发烟硝酸，被氧化成“钝态”。因此工业上常用铝罐储 运发烟硝酸。 ·铝能从许多金属氧化物中夺取氧，在冶金工业上常用作还原 剂(称为铝热冶金法)。
氧化铝。
。
4. （2）r-Al.2O3 是在4.50 C左右加热Al(OH)3分解或
5. (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 24H2O（铝铵矾）制得，又称活 性氧化铝，具有酸碱两性。
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2. 氢氧化铝
氢氧化铝是一种两性物质，既能溶于酸，又能溶于碱。
对于Al(OH)3与酸性溶液的反应：
Байду номын сангаас
Al(OH)3（s）+ 3H+
2. 价电子构型：ns2np1-6 3. 同一族自上而下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，
非金属减弱。
4. 同周期元素自右而左，形成负氧化态的能力减弱。 5. 一般都有多种氧化态。最高氧化态等于价层电子数。 6. P区金属与非金属交界的一些元素如硅、锗、硒等及某些
化合物具有半导体性质。
7. 它们在自然界都以化合物存在，除铝外，多为各种组成的 硫化物矿。
11 Na
钠
12 Mg
镁
IIIB
IVB
VB
VIB VIIB
VIII
13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
IB IIB 铝 硅 磷 硫 氯 氩
4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
Al3+ + 3H2O
K 1 =c c ( (A H l+ 3 )+ /c )/c Ө Ө3=c c ( (H A + l3 )+ /c )/c Ө Ө3c c ( (O O H H - -) )//c c ӨӨ 3 3= K ӨS P (K ӨA W l) (O 3H )3
则 c(H + )/c=3(K K ӨW ӨS P )3c(A l3+ )/c
89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101Md 102 No 103 Lr
锕 钍 镤 铀 镎 钚 镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔 锘 铹2
1. p区元素共31种，其中有10种金属。金属的熔点都比较 低。
6 55 Cs 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
铯 钡 La-Lu 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡
7 87 Fr 88 Ra 89-103 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 111 112
Fe3O4 + 2Al Al2O3 + 2Fe △rHөm =-853.8KJ.mol-1 该反应温度高达3000 0 C，故常用于野外焊接铁轨。
6
③ 两性
铝是典型的两性金属，它既能溶于强酸，也能直接溶
于强碱，并放出H2气。
2Al + 6H+
2Al3+ + 3H2↑
2Al + 2OH- + 6H2O
7
2-2 氧化铝和氢氧化铝
1. 氧化铝
2.
氧化铝为白色无定形粉末，它是离子晶体，熔点
高，硬度大。常见的氧化铝有：
3. （1）ɑ- Al2O3 为自然界存在的刚玉，属六方紧密堆集
构型的晶体。其熔点高达。2050 C，硬度达8.8。天然品因
含少量杂质而显不同颜色。红宝石是钢玉中含少量
Cr(Ⅲ)，蓝宝石是含有微量Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)或Ti(Ⅳ)的
3
第二节 铝
2-1 金属铝
在自然界的存在形式:主要以铝矾土(Al2O3·xH2O)矿物存在。
在地壳中的含量：名列第三，仅次于氧和硅。 1. 铝的性质 (1) 物理性质
具有金属的通性。在金属中，铝的导电、传热能 力仅次于银和铜，延展性仅次于金。
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(2）化学性质 铝的化学性质活泼,其标准电极电势E =-1.66V，在不同
钫 镭 Ac-Lr 钅卢 钅杜 钅喜 钅波 钅黑 钅麦 Uun Uuu Uub
114 116 118
镧系 锕系
57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69Tm 70 Yb 71 Lu
镧铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽镝 钬 铒铥 镱镥
第九章 主族金属元素（二） 铝锡铅砷锑铋
第一节 p区元素通性 第二节 铝 第三节 锡、铅 第四节 砷、锑、铋
1
第一节 p区金属元素概述
IA
1
1H
氢
IIA
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
2
3 Li
锂
4 Be
铍
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
3