沪教初中化学九上《4第4章 认识化学变化》PPT课件 (10篇供参考)
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沪教版九年级上册化学解读课件：第4章 认识化学变化(共36张PPT)
学科素养课件
新课标沪教版·化学 九年级上
第4章 认识化学变化
第1节 常见的化学反应——燃烧
知识点燃烧的条件(重点)
燃烧是生活中司空见惯的现象,铁丝的燃烧、蜡烛的燃烧都是实验 室中我们学习过的,生活中煤、天然气等的燃烧,更是主要热能的来 源。
知识点燃烧的条件(重点)
取两根同样的火柴,点燃后一根放入充满氧气的玻璃瓶①中,一根放 入真空的玻璃瓶②中,发现①中火柴依旧燃烧,②中的火柴熄灭,说明 燃烧需要氧气。
知识点燃烧的条件(重点)
(1)着火点是物质本身的一种属性,一般不随外界条件的改变而变化, 如为了使物质燃烧,可以提高温度达到其着火点,而不能说成提高物 质的着火点。 (2)燃烧的三个条件缺一不可,缺少任何一个条件,燃烧都会停止。 (3)可燃物的着火点越低,越容易被点燃,所以在日常生活中常用着火 点低的物质去引燃着火点高的物质。
知识点防火与灭火(重点) 铁路禁止携带托运物品主要包括:
(1)枪支械具类(含主要零部件)、(2)烟花爆竹等爆炸物品类、 (3)管制刀具(包括匕首、三棱刀、带有自锁装置的弹簧刀以 及其他类似的单刃、双刃、三棱刀等)、(4)汽油等易燃易爆 物品、(5)砒霜等毒害品、(6)盐酸等腐蚀性物品、(7)放射性 物品、(8)传染病病原体等。
第4章 认识化学变化
第3节 化学方程式的书写与应用
知识点化学反应的表示方法(重点)
元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式、原子结 构示意图、离子结构示意图、化学反应类型(如分解反应、化 合反应)等都属于化学用语。
知识点化学反应的表示方法(重点) 化学方程式各部分的意义:
知识点化学反应的表示方法(重点) 化学方程式的意义:
燃烧实验对于初中生来说,虽然会兴趣盎然,但也包含着许多不安全 的因素。存在着发生着火、烫伤、烧损衣物等事故的可能性。因 此在设计和选取实验方案时,首先必须着眼于安全。其次,所选取的 实验方案除了尽可能微型化、小剂量外,还必须事先设计好有效的 应急措施。后者也可以成为实验内容或探究的主题。
新课标沪教版·化学 九年级上
第4章 认识化学变化
第1节 常见的化学反应——燃烧
知识点燃烧的条件(重点)
燃烧是生活中司空见惯的现象,铁丝的燃烧、蜡烛的燃烧都是实验 室中我们学习过的,生活中煤、天然气等的燃烧,更是主要热能的来 源。
知识点燃烧的条件(重点)
取两根同样的火柴,点燃后一根放入充满氧气的玻璃瓶①中,一根放 入真空的玻璃瓶②中,发现①中火柴依旧燃烧,②中的火柴熄灭,说明 燃烧需要氧气。
知识点燃烧的条件(重点)
(1)着火点是物质本身的一种属性,一般不随外界条件的改变而变化, 如为了使物质燃烧,可以提高温度达到其着火点,而不能说成提高物 质的着火点。 (2)燃烧的三个条件缺一不可,缺少任何一个条件,燃烧都会停止。 (3)可燃物的着火点越低,越容易被点燃,所以在日常生活中常用着火 点低的物质去引燃着火点高的物质。
知识点防火与灭火(重点) 铁路禁止携带托运物品主要包括:
(1)枪支械具类(含主要零部件)、(2)烟花爆竹等爆炸物品类、 (3)管制刀具(包括匕首、三棱刀、带有自锁装置的弹簧刀以 及其他类似的单刃、双刃、三棱刀等)、(4)汽油等易燃易爆 物品、(5)砒霜等毒害品、(6)盐酸等腐蚀性物品、(7)放射性 物品、(8)传染病病原体等。
第4章 认识化学变化
第3节 化学方程式的书写与应用
知识点化学反应的表示方法(重点)
元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式、原子结 构示意图、离子结构示意图、化学反应类型(如分解反应、化 合反应)等都属于化学用语。
知识点化学反应的表示方法(重点) 化学方程式各部分的意义:
知识点化学反应的表示方法(重点) 化学方程式的意义:
燃烧实验对于初中生来说,虽然会兴趣盎然,但也包含着许多不安全 的因素。存在着发生着火、烫伤、烧损衣物等事故的可能性。因 此在设计和选取实验方案时,首先必须着眼于安全。其次,所选取的 实验方案除了尽可能微型化、小剂量外,还必须事先设计好有效的 应急措施。后者也可以成为实验内容或探究的主题。
沪教版初中初三九年级上册化学：第四章 认识化学变化 复习课件
►类型六 纯净物的简单计算
• 命题角度：考查学生对利用化学方程 式的简单计算的掌握情况。
• 例6相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧 需要氧气的质量（ C ）
• A.CO最多，H2最少 • B.H2最多，CH4最少 • C.H2最多，CO最少 • D.CH4最多，CO最少
【解析】本题虽为选择题，但实际属于根据化学方
【解析】油锅着火盖上锅盖隔绝空气能灭火；水能导电家 用电器着火不能立即用水扑灭，要先关掉电源；氢气等不 含碳元素的物质也能燃烧，只有含碳元素的物质才能燃烧 说法不正确；可燃物要与氧气接触并且温度达到可燃物的 着火点才能燃烧，故选A。
• ►类型二 质量守恒定律内容
• 命题角度：考查学生对质量守恒定律的理
• （3）一氧化碳是无色、无味的_剧__毒___ 气体，易与血液里的_血__红_蛋__白____结合， 使血红蛋白丧失输氧功能，导致人体缺 氧。
• 6.促进燃料完全燃烧的方法： • （1）增大氧气的___浓__度___； • （2）增大燃料与氧气的__接__触__面_积______。 • 7.燃料完全燃烧不仅可以_节__约_资__源_______，
►类型七 利用含杂质的反应物（生成物）的质量求
生成物（反应物）的质量
• 命题角度：考查学生涉及含有杂质时 有关化学方程式的计算。
• 例7 我国铁矿石资源比较丰富，某钢 铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石 炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生 铁多少吨？
答案：583.3t。
【解析】解：1000t赤铁矿中含氧化铁的质量为：
还可以防止燃料不完全燃烧造成的 ___环_境__污__染___。
• 8.爆炸：可燃物在__有_限____的空间里发生 剧烈地燃烧，就会在短时间内聚积大量 的热，使气体的体积__膨_胀___而引起爆炸。
中考化学 第4章 认识化学变化课件 (新版)沪教版
考点聚焦
第十四归页，类共示48例页。
第8课时(kèshí) 常见的化学反应——燃烧
变式题 2014·苏州为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如 图8－4所示的实验，下列有关说法正确(zhèngquè)C的是( )
A．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度 B．现象②③说明物质燃烧需要氧气 C．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低 D．现象②说明红磷不是可燃物
[方法点拨] 安全(ānquán)常识类的试题相对简单，可结合生活 常识以及燃烧、不完全燃烧、爆炸等一些化学知识来解答。
[解析] A是易燃物标志，B是禁止吸烟(xī yān)标志，C是循环 利用标志，D是安全出口标志。
考点聚焦
第二十三归页类，共示4例8页。
第9课时 定量(dìngliàng)认识化 学变化
考点聚焦
第十五归页，类共示48例页。
第8课时(kèshí) 常见的化学反应——燃烧
图8－4
考点聚焦
第十六归页，类共示48例页。
第8课时 常见(chánɡ jiàn)的化学反应——燃烧
[解析(jiě xī)] 现象①②在温度相同时，白磷燃烧、红磷不燃烧 ，说明白磷的着火点低于红磷。
考点聚焦
第十七归页，类共示48例页。
第8课时(kèshí) 常见的化学反应——燃烧
考点(kǎo diǎn)3 燃烧条件与灭火方法对比
燃烧的条件
灭火的措施
①物质具有可__燃__性____
①可燃物撤离燃烧区或与_火__源__(h_隔uǒ离yuán)
②可燃物与_氧__气__(_或__空__气__) 接触 ③可燃物温度需达到其__着__火__点______
考点聚焦
第十页归，类共4示8页例。
沪教初中化学九上《4第4章 认识化学变化》PPT课件 (1)
Βιβλιοθήκη 由“”聚集成的物质
化物，参加反应的两种反应物的分子个比为
此反应基本类型为
。
（填可能 或“不可能”是氧
典题分析
• “ ”“ ”“
” 分别表示X、Y、Z三种
不同的分子， 其在一定条件下反应前后的
变化如图所示：
反应前
反应后
下列叙述错误的是：
• A、分子是不断运动的 • B、分子之间有间隔 • C、该反应可表示为：3X+Y=2Z • D、一个Z分子由三个原子构成
一、质量守恒
思考：
酒精灯燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
学习目标
1、认识质量守恒定律 2、知道质量守恒定律的适用范围，并
会运用质量守恒定律解释化学变化 3、能从分子——原子角度解释质量守
恒定律 • 4、会运用质量守恒定律推导反应物
和生成物的化学式
任务一：探究质量守恒定律
• 仪器：天平、试管、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、 • 试剂（药品）：蓝色的硫酸铜溶液、无色的氢氧
A、煤燃烧后化为灰烬，该反应不符合
质量守恒定律。
B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克
氧化镁，实际消耗空气的质量是16
克。
C、一切化学反应都遵守质量守恒定律。
D、质量守恒定律只适用于有气体或固
体生成的化学反应。
期中考试题典题分析
• 下图为某化学反应的微观模拟图，“ ” 和“ ”分别表示两种 元素的原子
课堂练习一
1、已知物质A和物质B完全燃烧得到物质 C，现有12克A和32克B恰好完全反应，则生 成C的质量是 44 克。
2、已知物质A发生分解反应生成物质B和 物质C，当一定量A反应片刻后生成56克A和 44克B，则实际发生分解的A是 100 克。
化物，参加反应的两种反应物的分子个比为
此反应基本类型为
。
（填可能 或“不可能”是氧
典题分析
• “ ”“ ”“
” 分别表示X、Y、Z三种
不同的分子， 其在一定条件下反应前后的
变化如图所示：
反应前
反应后
下列叙述错误的是：
• A、分子是不断运动的 • B、分子之间有间隔 • C、该反应可表示为：3X+Y=2Z • D、一个Z分子由三个原子构成
一、质量守恒
思考：
酒精灯燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
学习目标
1、认识质量守恒定律 2、知道质量守恒定律的适用范围，并
会运用质量守恒定律解释化学变化 3、能从分子——原子角度解释质量守
恒定律 • 4、会运用质量守恒定律推导反应物
和生成物的化学式
任务一：探究质量守恒定律
• 仪器：天平、试管、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、 • 试剂（药品）：蓝色的硫酸铜溶液、无色的氢氧
A、煤燃烧后化为灰烬，该反应不符合
质量守恒定律。
B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克
氧化镁，实际消耗空气的质量是16
克。
C、一切化学反应都遵守质量守恒定律。
D、质量守恒定律只适用于有气体或固
体生成的化学反应。
期中考试题典题分析
• 下图为某化学反应的微观模拟图，“ ” 和“ ”分别表示两种 元素的原子
课堂练习一
1、已知物质A和物质B完全燃烧得到物质 C，现有12克A和32克B恰好完全反应，则生 成C的质量是 44 克。
2、已知物质A发生分解反应生成物质B和 物质C，当一定量A反应片刻后生成56克A和 44克B，则实际发生分解的A是 100 克。
九年级化学上册第四章认识化学变化第1节常见的化学反应__燃烧pptx课件新版沪教版
（清除掉可燃物或使燃烧物与其他可燃物隔离）
防火与灭火 ➢ 灭火的原理
燃烧的条件
1.物质具有可燃性 2.可燃物与氧气接触 3.可燃物达到燃烧所需 要的最低温度
缺一不可
灭火的原理
1.将可燃物撤离燃烧区， 与火源隔离 2.可燃物与空气隔离 3.将燃烧物的温度降低到 着火点以下。
只需其一
防火与灭火
➢ 易燃物和易爆物的安全知识
• 易燃物：指的是那些易燃的气体或液体，容易燃烧、 自燃或遇水可以燃烧的固体，以及一些可以引起气 体物质燃烧的物质等。如磷、酒精、汽油、液化气、 氢气、面粉、棉絮……
• 易爆物：指的是那些受热或受到撞击时容易发生爆 炸的物质。如硝酸铵、烟花爆竹、黑火药……
防火与灭火
➢ 几种常见灭火器的灭火原理和适用范围
燃烧引起的爆炸现象 ➢ 爆炸的条件
• 可燃物与氧气充分接触； • 产生急速的燃烧； • 在有限的空间内。
思考： 火药平摊在铁板上，点燃能否
发生爆炸？为什么？
燃烧引起的爆炸现象 ➢ 氧化反应、燃烧、爆炸的关系
氧 化 反 应
燃烧引起的爆炸现象 ➢ 可燃气体的爆炸极限
• 概念： 人们把容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数 范围称为该气体的爆炸极限。
燃烧引起的爆炸现象
➢ 爆炸的概念
如果急速的燃烧发生在有限的空间 内，短时间聚积大量的热，使气体 的体积迅速膨胀，就会引起爆炸。
注意：并非所有的爆炸都是化学变化，如气球爆 炸、自行车轮胎爆炸等，都属于物理变化。
另外，除火药外，可燃性的气体在空气中达到一定的 浓度，遇火也会发生爆炸。如H2、CO、CH4等。
三者缺一不可。
该物质的着火点
燃烧的条件 ➢ 常见物质的着火点
防火与灭火 ➢ 灭火的原理
燃烧的条件
1.物质具有可燃性 2.可燃物与氧气接触 3.可燃物达到燃烧所需 要的最低温度
缺一不可
灭火的原理
1.将可燃物撤离燃烧区， 与火源隔离 2.可燃物与空气隔离 3.将燃烧物的温度降低到 着火点以下。
只需其一
防火与灭火
➢ 易燃物和易爆物的安全知识
• 易燃物：指的是那些易燃的气体或液体，容易燃烧、 自燃或遇水可以燃烧的固体，以及一些可以引起气 体物质燃烧的物质等。如磷、酒精、汽油、液化气、 氢气、面粉、棉絮……
• 易爆物：指的是那些受热或受到撞击时容易发生爆 炸的物质。如硝酸铵、烟花爆竹、黑火药……
防火与灭火
➢ 几种常见灭火器的灭火原理和适用范围
燃烧引起的爆炸现象 ➢ 爆炸的条件
• 可燃物与氧气充分接触； • 产生急速的燃烧； • 在有限的空间内。
思考： 火药平摊在铁板上，点燃能否
发生爆炸？为什么？
燃烧引起的爆炸现象 ➢ 氧化反应、燃烧、爆炸的关系
氧 化 反 应
燃烧引起的爆炸现象 ➢ 可燃气体的爆炸极限
• 概念： 人们把容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数 范围称为该气体的爆炸极限。
燃烧引起的爆炸现象
➢ 爆炸的概念
如果急速的燃烧发生在有限的空间 内，短时间聚积大量的热，使气体 的体积迅速膨胀，就会引起爆炸。
注意：并非所有的爆炸都是化学变化，如气球爆 炸、自行车轮胎爆炸等，都属于物理变化。
另外，除火药外，可燃性的气体在空气中达到一定的 浓度，遇火也会发生爆炸。如H2、CO、CH4等。
三者缺一不可。
该物质的着火点
燃烧的条件 ➢ 常见物质的着火点
沪教版九年级化学上册第4章 认识化学变化第2节 化学反应中的质量关系 课件-精编
Fra bibliotek原来铁丝的质量大．
铁丝在氧气中燃烧时有氧气参与,所以生成物的质量比 原来铁丝的质量大．
（２）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量 比原反应物的质量小．
高锰酸钾受热分解时有氧气放出,所以剩余固体的质量 比原反应物的质量小．
18
2.下列说法,你认为是否遵守质量 守恒定律
A.打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小. B.镁带燃烧后,固体的质量增加. C.澄清的石灰水露置在空气中变重. D.蜡烛燃烧后,其质量变小.
9.黑火药爆炸原理：
2KNO3+3C+S点==燃K2S+N2↑+3X
X的化学式是__C__O_2__
22
点燃
10.该化学反应中，参加反应的 和 与反应后生成 的各微粒的个数比为：＿
＿2＿∶＿1＿∶＿2 。
23
11.在A+B C+D的反应中，5gA跟一定量的B恰好 完全反应，生成3gC和10gD，则B的质量是___8__g
小结 生成的各物质的质量总和
结
量
“六”不变
守
本质
“两”变
恒
“一”可能变
定
律
1. 适用于一切化学反应
注意
2. “守恒”所指质量守恒 3.“参加,生成,质量总和”
17
1.“化学反应前各物质的质量总和一定等于生成 的各物质的质量总和”这句话对吗?
参加化学反应
2.根据质量守恒定律解释下列现象： （１）铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比
化学表达式： HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 CO2 + Ca(OH) 2 → CaCO3 ↓ + H2O
铁丝在氧气中燃烧时有氧气参与,所以生成物的质量比 原来铁丝的质量大．
（２）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量 比原反应物的质量小．
高锰酸钾受热分解时有氧气放出,所以剩余固体的质量 比原反应物的质量小．
18
2.下列说法,你认为是否遵守质量 守恒定律
A.打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小. B.镁带燃烧后,固体的质量增加. C.澄清的石灰水露置在空气中变重. D.蜡烛燃烧后,其质量变小.
9.黑火药爆炸原理：
2KNO3+3C+S点==燃K2S+N2↑+3X
X的化学式是__C__O_2__
22
点燃
10.该化学反应中，参加反应的 和 与反应后生成 的各微粒的个数比为：＿
＿2＿∶＿1＿∶＿2 。
23
11.在A+B C+D的反应中，5gA跟一定量的B恰好 完全反应，生成3gC和10gD，则B的质量是___8__g
小结 生成的各物质的质量总和
结
量
“六”不变
守
本质
“两”变
恒
“一”可能变
定
律
1. 适用于一切化学反应
注意
2. “守恒”所指质量守恒 3.“参加,生成,质量总和”
17
1.“化学反应前各物质的质量总和一定等于生成 的各物质的质量总和”这句话对吗?
参加化学反应
2.根据质量守恒定律解释下列现象： （１）铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比
化学表达式： HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 CO2 + Ca(OH) 2 → CaCO3 ↓ + H2O
沪教新课标九年级上册初中化学《第四章 认识化学变化 第2节 化学反应中的质量关系》课件_35
谢谢！
《议论文课时写作教程》
27.5
27.9
铜绿加热
粉末变黑
加热
铜绿 氧化铜+水+二氧化碳
36.5
36
2.物质中元素种类组成的判断。
酒精在空气中燃烧生成水及二氧化碳，根据这一实验事实，推断酒精中肯 定有什么元素，可能有什么元素？
化学反应中的质量关系
提出假设
归纳总结
实验验证
定律解读
学以致用
化学反应中的质量关系
反应物质量总和
实验内容 实验现象
文字表达式
铜粉加热 粉末变黑 铜绿加热
加热
铜+氧气
氧化铜
质量改变(克) 计算结果 （增大或减少） （差量法）
27.5
27.9
铜绿加热
学以致用
1.观察实验，解释现象，计算结果。
实验内容 实验现象
文字表达式
铜粉加热 粉末变黑
加热
铜+氧气
氧化铜
质量改变（克） 计算结果 （增大或减少） （差量法）
九年级化学上册 沪教（2013版）
第四章 第2节
化学反应中的质量关系
温故知新
化学变化中的“变” 与“不变” 不妨畅所欲言！
南平市建阳第二中学
曹慧
温故知新
化学变化
特征：物质种类变化
颜色
状态
变
常伴随
化
气味
能量
定性认识
南平市建阳第二中学
曹慧
温故知新
又见“暖宝宝” ……
南平市建阳第二中学
曹慧
温故知新
温故知新
露置12小时后
使用前
使用后
南平市建阳第二中学
沪教版初中化学九年级上册《4第4章 认识化学变化》PPT课件 (7)
定量认识化学变化（一） 质量守恒定律
最新初中化学精品课件设计
二.教学目标分析
三.教学重点、难点
• 重点：质量守恒定律的理解与应用 • 难点：质量守恒定律的建立
• 小组合作探究
•
本节教学提倡学生 “在做中学” 、“在尝试中学” 、“在
体验中学”。
五、教学过程（一） 复习巩固，作好铺垫
• [探索问题一]在化学变化中，原子种类不变，那么原子数目是否改 变？
• 2、镁也能在氧气中燃烧，生成白色固体氧化镁，那么镁的质量 氧化镁的质量。（填“＜、=、＞”）
• 3、有人说,蜡烛熔化后,质量不发生改变,这符合质量守恒定律,这 种说法对吗?为什么?
谢 谢！
化分
H2O
重新组合分原来自化分子子
新 重新组合 分
子
最新初中化学精品课件设计
五、教学过程（二） 理性探索，提出假设
• [探索问题二]化学反应前后，物质质量总和是否改变？
五、教学过程（三） 设计实验，进行验证
• 实验仪器：托盘天平、小烧杯、镊子、锥形瓶、小试管、橡皮塞 • 实验药品：CuSO4溶液、铁钉、稀盐酸、大理石、石灰水
五、教学过程（四） 引导观察，得出结论
实验方案 研究对象
实验现象
方案一
方案二
铁钉和硫酸铜 大理石和稀盐酸的
的反应
反应
反应前总质量
反应后总质量
结论
最新初中化学精品课件设计
• 大理石和稀盐酸反应，忘记塞橡皮塞，结果怎样？为什么？ • 塞了橡皮塞，被弹出，怎么办？
•
• 1、细铁丝在氧气中燃烧后，生成黑色固体四氧化三铁，根据质量 守恒定律，细铁丝的质量 四氧化三铁，为什么？（填“＜、=、 ＞”）
最新初中化学精品课件设计
二.教学目标分析
三.教学重点、难点
• 重点：质量守恒定律的理解与应用 • 难点：质量守恒定律的建立
• 小组合作探究
•
本节教学提倡学生 “在做中学” 、“在尝试中学” 、“在
体验中学”。
五、教学过程（一） 复习巩固，作好铺垫
• [探索问题一]在化学变化中，原子种类不变，那么原子数目是否改 变？
• 2、镁也能在氧气中燃烧，生成白色固体氧化镁，那么镁的质量 氧化镁的质量。（填“＜、=、＞”）
• 3、有人说,蜡烛熔化后,质量不发生改变,这符合质量守恒定律,这 种说法对吗?为什么?
谢 谢！
化分
H2O
重新组合分原来自化分子子
新 重新组合 分
子
最新初中化学精品课件设计
五、教学过程（二） 理性探索，提出假设
• [探索问题二]化学反应前后，物质质量总和是否改变？
五、教学过程（三） 设计实验，进行验证
• 实验仪器：托盘天平、小烧杯、镊子、锥形瓶、小试管、橡皮塞 • 实验药品：CuSO4溶液、铁钉、稀盐酸、大理石、石灰水
五、教学过程（四） 引导观察，得出结论
实验方案 研究对象
实验现象
方案一
方案二
铁钉和硫酸铜 大理石和稀盐酸的
的反应
反应
反应前总质量
反应后总质量
结论
最新初中化学精品课件设计
• 大理石和稀盐酸反应，忘记塞橡皮塞，结果怎样？为什么？ • 塞了橡皮塞，被弹出，怎么办？
•
• 1、细铁丝在氧气中燃烧后，生成黑色固体四氧化三铁，根据质量 守恒定律，细铁丝的质量 四氧化三铁，为什么？（填“＜、=、 ＞”）
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碳酸钙 + 水 CaCO3 H2O
有沉淀 生成
现象： ①有大量气泡产生 ②澄清石灰水变浑浊 ③天平两端仍保持平衡
化学表达式：
HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 CO2 + Ca(OH) 2 → CaCO3 ↓ + H2O 结论：反应前物质的总质量等于反应后物质的总
质量.
五、教学过程（七 ） 知识小结、拓展应用
• 1、在化学反应前后肯定没有变化的是（ ） ①原子数目 ②分子种类 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质总质 量 A、①④⑥ B、①③⑤⑥ C、①②⑥ D、②③⑤
• 2、在化学反应A＋B＝C＋D中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和 11克D，则参加化学反应的B的质量为 克。
二.教学目标分析
• 过程与方法 ①培养学生的实验操作能力、观察能力。 ②培养学生运用实验的方法定量研究问题 和分析问题的 探究能力。
• 情感、态度与价值观 ① 使学生感受科学发现的过程和所运用的科学方法； ②培养学生敢于质疑、精益求精、深入探究的科学精神。
二.教学目标分析
• 知识与技能 ： ①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义和化学变化质量守
六、教学反思
• 1. 合理引导：在教学中对思维受阻或学生容易产生歧义 的地方，教师给予必要的引导，但做到“引而不灌”， 教师的引是为了学生更好的学。
• 2. 师生互动：教学中让学生亲自动脑、动手，动口参与 教师的教学活动，感悟知识的发生、发展过程。
• 3.注重思维的严密性：很多学生忙于实验，过程不严密， 甚至没有称量反应前物质的总质量，就开始实验。对此， 设计实验这一环节特别重要，在学生形成严密的思维过 程后开始实验是成功的关键。
谢 谢！
定量认识化学变化 质量守恒定律
无中不能生有， 任何存在的东西也不会消灭。 看起来万物是死了， 但是实则犹生； 正如一场春雨落地， 霎时失去踪影； 可是草木把它吸收， 长成花叶果实， 依然欣欣向荣。----古希腊哲学家德谟克利特
（约公元前４６０—前３７０年）
探究实验：
提出问题→ 做出假设→ 制定计划→ 实施实验→ 得出结论）
• 1、细铁丝在氧气中燃烧后，生成黑色固体四氧化三铁，根据质量守恒定律， 细铁丝的质量 四氧化三来自，为什么？（填“＜、=、＞”）
• 2、镁也能在氧气中燃烧，生成白色固体氧化镁，那么镁的质量 氧化镁的 质量。（填“＜、=、＞”）
• 3、有人说,蜡烛熔化后,质量不发生改变,这符合质量守恒定律,这种说法对吗? 为什么?
m m 即: 参加反应的所有物质= 生成的所有物质
宏观
微观
元素种类
元素质量
物质的总质量
五、教学过程（四） 引导观察，得出结论
实验方案 研究对象
实验现象
方案一
方案二
铁钉和硫酸铜 大理石和稀盐酸的
的反应
反应
反应前总质量
反应后总质量
结论
五、教学过程（五） 分析实验，消除误区
• 大理石和稀盐酸反应，忘记塞橡皮塞，结果怎样？为什么？ • 塞了橡皮塞，被弹出，怎么办？
五、教学过程（六） 知识应用，深入理解
锡 实验，结果发现反应后质
量不变。
法
--
国
至此，质量守恒定律
才获得公认。
质量守恒定律内容：
参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和
为什么物质在发生化学变化前后， 各物质的质量总和相等呢？
请同学们结合“物质构成的奥 秘”，阅读教材P97-98页，从微观中 寻找出其中的原因。
水分解微观示意图
水 通电氢气 + 氧气
通电 拆成
重新组合
水分子
氧原子 氢原子
氧分子 氢分子
质量守恒定律的微观实质：
化学变化中分子分裂成原子，原 子重新组合成新的分子，原子的 种类、个数、质量都没有改变,所 以反应前后物质的总质量不变(参
加化学反应的反应物的总质量等于
反应后生成的各物质的质量总和)
恒的原因。 ②会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。
三.教学重点、难点
• 重点：质量守恒定律的理解与应用 • 难点：质量守恒定律的建立
四、教学模式
• 小组合作探究 本节教学提倡学生 “在做中学” 、“在尝试中学” 、“在体验中学”。
五、教学过程（一） 复习巩固，作好铺垫
• [探索问题一]在化学变化中，原子种类不变，那么原子数目是否改变？
实验1、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
硫酸铜 + 氢氧化钠
硫酸钠 + 氢氧化铜
实验2、碳酸钙和盐酸反应
碳酸钙 + 盐酸
氯化钙 + 水 + 二氧化碳
硫酸铜 + 氢氧化钠
硫酸钠 + 氢氧化铜
CuSO4 NaOH
Na2SO4 Cu(OH)2
（蓝色溶液 ）
（蓝色沉淀）
现象：①溶液中有沉淀生成，颜色的蓝色逐 渐变浅
通过实验我们得到的结论是： 化学反应前后物质的总质量不__变__
资料：质量守恒定律的发现
Hg+O2
加H热gO
波义耳的实验(1673年)
失败
拉瓦锡的实验(1777年)
成功
1673年，波义耳在一只敞口的容器中加热 汞，结果发现反应后质量增加了。
波义耳--英国
拉 瓦
1777年，他在密闭容 器中氧化汞的分解与合成
定量认识化学变化（一） 质量守恒定律
一.教材的地位及其作用
• 承前启后，开始了从分析反应物、生成物为何种物质向探讨反应物、生成 物之间质量关系的转化；
• 引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书 写和计算的教学作好理论准备；
• 本课题的学习是学好本单元的基础，对整个九年级化学的学习起到非常重 要的作用。
②天平两端仍保持平衡 化学表达式：
CuSO4 + NaOH → Cu(OH ) 2↓ + Na2SO4 结论：反应前物质的总质量等于反应后物质的总
质量.
有气 体放 出
碳酸钙 + 盐酸 CaCO3 HCl 二氧化碳 + 氢氧化钙
CO2
Ca(OH) 2
氯化钙 + 水 + 二氧化碳
CaCl2 H2O CO2
化分
H2O
重新组合
分
原
子 化分 子
新 重新组合 分
子
五、教学过程（二） 理性探索，提出假设
• [探索问题二]化学反应前后，物质质量总和是否改变？
五、教学过程（三） 设计实验，进行验证
• 实验仪器：托盘天平、小烧杯、镊子、锥形瓶、小试管、橡皮塞 • 实验药品：CuSO4溶液、铁钉、稀盐酸、大理石、石灰水