浙江省杭州市西湖高级中学最新-最新学年高二10月月考化学试题

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浙江省杭州市西湖高级中学2020┄2021学年高二10月月考化学试题

杭西高2021年10月高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Br—80选项符合题意，共50分。

它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。

该烃的结构简式是5．室温时，1 L某气态烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为8 L ，将所得的气体再通过苛性钠溶液，体积减少了2 L。

则该气态烃的分子式为A．CH4 B．C2H2 C．C2H4 D．C3H46．某烃结构式如下：—C≡C—CH＝CH—CH3，有关其结构说法正确的是A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氢原子可能在同一平面上7．分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种8．含有一个三键的炔烃，加氢后产物的结构简式为：此炔烃可能的结构简式有种A．1 B．2 C．3 D．49．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2 和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化，如右图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①一定有C2H4 ②一定有CH4 ③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6 ⑥可能有C2H2A．②⑤⑥ B．②④C．②④⑥ D．②③10．在苯的同系物中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色,下列解释正确的是Ａ．发生加成反应使其褪色Ｂ．苯环被KMnO4所氧化而破坏Ｃ．侧链受苯环的影响而易被氧化Ｄ．苯环和侧链相互影响，同时被氧化11．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶Ａ．澄清的石灰水，浓H2SO4Ｂ．浓H2SO4，溴水Ｃ．溴水，浓H2SO4Ｄ．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液12、下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是Ａ．溴苯和水Ｂ．苯和乙醇Ｃ．酒精和水Ｄ．溴苯和苯13、下列物质的类别与所含官能团都正确的是Ａ．酚类 -OH Ｂ．酯类-COOHＣ． HCOOCH3 醛类–CHO Ｄ． CH3-OH 醇类 -OH14、下列反应属于加成反应的是A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色B．苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色C．甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅D．将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色15. 某一烃分子中有一个由C—C键构成的六元环，有一个C＝C键，还有一个C≡C键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（）A．C8H10B．C10H16 C．C12H22 D．C14H2216、下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是A．HCOOC2H5 CH3CH2COOH B．C．O2、O3 D．H、D、T17、下列化学名词正确的是（）A、笨酚B、烧碱C、乙酸乙脂D、戍烷18．2021年6月1日起，根据国务院要求所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用。

浙江省杭州市西湖高级中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题(解析)

杭西高2023年10月高一化学试卷(满分：100分，考试时间：60分钟)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137第1卷(选择题，共60分)一、选择题1(本大题共15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是A.COB.23Al OC.2H OD.3SO 【答案】D【解析】【详解】A ．CO 是不成盐氧化物，故A 不符合题意；B ．23Al O 是两性氧化物，故B 不符合题意；C ．2H O 不是酸性氧化物，故C 不符合题意；D ．3SO 是酸性氧化物，故D 符合题意。

综上所述，答案为D 。

2.下列实验仪器的名称正确的是A ．酒精灯B ．铁三角C ．三角架D ．蒸发皿A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A ．的名称是酒精灯，A 正确；B ．的名称是泥三角，B 错误；C ．的名称是三脚架，C 错误；D ．的名称是坩埚，D 错误；答案选A 。

3.下列物质对应的组成不正确．．．的是A.干冰：2CO B.生石灰：42CaSO 2H O ⋅C.胆矾：42CuSO 5H O⋅ D.小苏打：3NaHCO 【答案】B【解析】【详解】A ．干冰为固体二氧化碳，故A 正确；B ．生石灰的化学式为CaO ，故B 错误；C ．胆矾为五水合硫酸铜晶体，故C 正确；D ．小苏打是碳酸氢钠的俗名，故D 正确；故选B 。

4.下表中所列物质贴错．．包装标签的是选项A B C D 物质的化学式HNO 3（浓）N 2P 4H 2危险警告标识A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A ．硝酸有强氧化性和酸性，具有腐蚀性，A 正确；B ．氮气不能燃烧，B 错误；C ．白磷有毒，C 正确；D ．氢气属于易燃易爆的气体，D 正确；故选B 。

5.古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A.野火烧不尽，春风吹又生B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】B【解析】【详解】A.燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A 不合题意；B.粉身碎骨浑不怕发生的反应为：CaO+H 2O=Ca(OH)2，要留清白在人间对应的反应为：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ，二者均为非氧化还原反应，B 符合题意；C.燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，C 不合题意；D.黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，该反应是氧化还原反应，D 不合题意；故答案为：B 。

浙江省杭州市西湖高级中学高二10月月考化学试题

浙江省杭州市西湖高级中学【最新】高二10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．能源是推动社会发展的巨大动力，自古人们就对能源有各种各样的利用。

下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用，有关认识不正确．．．的是A．孤轮运寒水，无乃农者营。

随流转自速，居高还复倾。

（水能的利用）B．春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂。

（地热能的利用）C．内园分得温汤水，二月中旬已进瓜。

（太阳能的利用）D．长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。

（风能的利用）2．下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．有关如图所示原电池的说法正确的是A．随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升，右烧杯中酸溶液浓度下降B．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D．总反应为：2H+＋Zn ="==" H2↑＋Zn2+△H>04．下列说法正确的是A．焓值越大的物质越稳定B．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据D．工业上常用氯气和氢气直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸。

同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在点燃或光照条件下的△H不同5．电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是A．NaOH B．CuSO4C．H2SO4D．KNO36．下列有关中和热实验的说法正确的是A．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高B．强酸与强碱反应生成1 mol水的ΔH都约为－57.3 kJ·mol－1C．测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度7．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是①通入CO的电极为正极；②正极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－=4OH－；③通入CO的电极反应式是2CO＋O2－4e－=2CO2；④负极的电极反应式是CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

浙江省杭州市西湖高级中学2020学年高二化学10月月考试题

浙江省杭州市西湖高级中学2020学年高二化学10月月考试题1．本卷满分100分，考试时间60分钟，1-29全体学生必做，30-33选考学生必做；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷；5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于酸性氧化物的是A. SO2B. MgOC. H2SO4D. NH3·H2O2.下列仪器不可以．．．加热的是A. B. C. D.3.下列物质属于电解质且能导电的是A. 金属铜B. 盐酸C. 熔融KClD. 酒精4.胶体和溶液的本质区别是A. 丁达尔效应B. 分散剂不同C. 能否稳定存在D. 分散质粒子直径的大小5.下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A. Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3B. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D. Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O6.下列说法不正确．．．的是A. 碘化银可用于人工降雨B. 海水中含量最高的非金属元素是氯元素C. 晶体硅常用于制造集成电路D. 氧化镁可做耐高温材料7.下列表示正确的是A. 比例模型表示CCl4分子B. 二氧化碳的电子式：:O:C:O:C. 次氯酸的结构式：H-O-ClD. S2-的结构示意图：8.下列说法正确的是A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏9.在酸性溶液中，下列离子不能．．大量存在的是A. Mg2+B. HCO3ˉC. SO42﹣D. Fe3+10.下列说法正确的是A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面下C. 检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+，加入酸性高锰酸钾看是否褪色D. 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤11.下列说法正确的是A. 纳米泡沫碳与金刚石互为同位素B. H2O与D2O互为同分异构体C. CH3CH2COOH与CH3COOH互为同系物D. C3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同12.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. SO2具有还原性，可用于漂白纸张D. CaO能与水反应，可用于食品干燥剂13.下列离子方程式正确的是A. 氯气和水反应：Cl 2+H2O Cl-+ClO—+2H+B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++ === BaSO4↓C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+Ca2++2OH— === CaCO3↓+2H2O14.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，下列说法不正确．．．的是A. W、Y、X三种元素的原于半径依次减小B. X元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高C. W元素与氢元素可能会形成W2H6D. Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质15.下列说法正确的是A. 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色B. 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同C. 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同D. 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃16.下列说法正确的是A. 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B. 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应C. 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D. 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜17.下列试剂保存方法或实验方法中，不正确．．．的是A. 用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称B. 用10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL处C. 浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封D. 溴水密封保存，放置于阴凉处18.下列说法正确的是A. 工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁B. 生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C. 工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁D. 工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸19.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确．．．的是A. a极为负极B. b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C. 电子流向：a经外电路流向bD. 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大20.某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s)3Z(g) △H=QkJ/mol，下列说法正确的是A. 消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态B. 加入少量的Y正反应速率加快C. 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D. 加入少量的X，Q变大21.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解D. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢22.参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A. 该反应的反应热△H=E2﹣E1B. 正反应为吸热反应C. 吸热反应一定要加热后才能发生D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率23.用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4N AB. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为N AC. 在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N AD. 向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2，充分反应后转移的电子数为0.2N A24.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:下列说法不正确．．．的是A. 步骤①研磨时需要在研钵中进行B. 步骤②加入氨水的作用是将Fe2+ 完全沉淀C. 步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重D. 每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg25.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、SO32－、HCO3－、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确．．．的是A. 气体A可能是CO2或SO2B. 溶液X中一定存在SO42－C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D. 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26.淀粉在一定条件下水解可生成A，气态烃C中碳元素与氢元素的质量比为12︰1，F分子式为C4H6O2，具有香味、难溶于水的油状液体，G可作高分子涂料。

2025届浙江省杭州市西湖高级中学化学高二第一学期期中达标检测试题含解析

2025届浙江省杭州市西湖高级中学化学高二第一学期期中达标检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．17 g氨气中含有的质子数为10N AB．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AC．0.5 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的数目为1.5N AD．标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5N A2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂3、下列过程放出热量的是A．液氨汽化B．碳酸钙分解C．铝热反应D．化学键断裂4、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解了32g铜B．1mol FeCl3完全水解后可生成N A个氢氧化铁胶粒C．常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为N AD．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01N A5、下列说法正确的是( )A．增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B．升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大6、对SO3的说法正确的是（）A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似C．结构与BF3相似D．结构与P4相似7、不能使红墨水褪色的物质是A．活性炭B．过氧化钠C．蔗糖溶液D．漂白粉8、下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑B．MgO + H2Mg+H2OC．Fe3O4+ 4CO3Fe+4CO2D．2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑9、下列化学用语正确的是A．氯离子：Cl B．苯的结构简式：C6H6C．镁离子：Mg+2D．Ne 原子结构示意图：10、已知反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＞0。

浙江省杭州市西湖高级中学2023-2024学年化学高二上期末复习检测模拟试题含解析

浙江省杭州市西湖高级中学2023-2024学年化学高二上期末复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能源可分为一次能源和二次能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。

据此判断,下列叙述正确的是A．天然气是二次能源B．石油是二次能源C．电能是一次能源D．水流是一次能源2、100 ℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)，下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是()A．烧瓶内气体的密度不再变化B．烧瓶内气体的颜色不再变化C．烧瓶内气体的压强不再变化 D．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化3、室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是A．该氨水的浓度为1.0×10-3mol·L-1B．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C．加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大D．与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=74、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大B．其他条件不变，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小C．其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大D．其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡正向移动，再次平衡后氨气的浓度变小5、下列说法正确的是()A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液6、某同学做如下实验：已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深蓝色沉淀，则下列说法正确的是A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片I、III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片IV的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+7、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，需加入的物质是A．CuSO4B．Cu C．CuCO3D．Cu2O8、下列应用与盐类的水解无关的是A．明矾用于净水B．次氯酸钠常用作消毒剂C．FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体D．用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂9、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。

浙江省杭州市西湖高级中学高二10月月考化学试题

可能用到的数据：Ag-108 Ca-40O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55,Na-23 K-39一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分)1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 ( )。

A．任何化学反应都有反应热B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C．新化学键的形成不一定放出能量D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )。

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量3．向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。

如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。

则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ( )。

A．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1C．Ba2＋ (aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－14．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：A ．Na 2CO 3溶液与盐酸的反应是吸热反应B ．NaHCO 3溶液与盐酸的反应是放热反应C ．20.0 ℃时，含3.2 g Na 2CO 3的饱和溶液和35 mL 盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃D ．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO 3的饱和溶液和35 mL 盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃5．将TiO 2转化为TiCl 4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

浙江省杭州市西湖高级中学高一化学10月月考试题(1)

浙江省杭州市西湖高级中学2021-2021学年高一10月月考化学试题一、选择题（只有一个正确答案,每题2分，共50分）1．以下四种大体类型的反映中，必然不属于氧化还原反映的是A．化合反映B．分解反映C．置换反映D．复分解反映2．以下溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150 mL 3 mol·L-1氯酸钾溶液B．75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液3．以下事实或现象与胶体性质无关的是A．煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B．明矾能够用来净水C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液显现红褐色沉淀4．设NA为阿佛加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是A．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB．常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数0. 5NA5．同温同压下，等质量的SO2和CO2相较较，以下表达正确的选项是A．密度比为16∶11 B．分子个数比为16∶11C．体积比为1∶1 D．氧原子个数比为1∶16.以下说法正确的选项是A.液态HCl、固体NaCl均不导电，因此HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电，因此NH3、CO2均是电解质C.铜、石墨均导电，因此它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，因此它们是非电解质7．以下实验操作正确的选项是A．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．用稀盐酸洗净做焰色反映的铁丝D．为了加速过滤的速度，用玻璃搅拌过滤器中的溶液8．以下说法正确的选项是A．氧化还原反映不必然有电子的得失或转移B．有单质参加的化学反映必然是氧化还原反映[C．金属阳离子被还原必然取得相应的金属单质D．碱性氧化物必然是金属氧化物9．以下配制的溶液浓度偏高的是A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量40gNaOH 配制1 mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制10．以下表达正确的选项是A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数必然相等C．1L一氧化碳气体必然比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数必然相等11．以下说法正确的选项是A．用pH试纸测定溶液的pH时，假设先用蒸馏水润湿试纸必然会致使测定结果偏大[Z B．能够采纳蒸发浓缩、冷却结晶的方式从高锰酸钾溶液中取得高锰酸钾晶体C．过滤时，为了加速过滤速度，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D ．分液时，分液漏斗中基层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯12．以下电离方程式正确的选项是A ．H2SO4 ＝ 2H+ + S6+ + 4O2-B ．H2CO3 ＝ 2H+ + CO32-C ．Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH-D ．Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32-13．设NA 为阿伏加德罗常数的值。

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西湖高级中学2020┄2021学年高二10月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Br—80
选项符合题意，共50分。

）
一、选择题（每小题只有一个
．．．．
1．下列化学用语正确的是
A．CH2CH2——乙烯的结构简式 B．C2H6 ——乙烷的结构式
D．——苯的分子式
2．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是
12345678
CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16 A．3 B．4 C．5 D．6
C2H5
|
3．有机物CH3—C＝C—CH3的命名正确的是
|
C2H5
A．2，3—二乙基—2—丁烯Ｂ． 3—甲基—2—乙基—2—戊烯
C． 2，3—二乙基—3—丁烯Ｄ．3，4—二甲基—3—己烯
4．下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是
Ａ．Ｂ．
Ｃ．Ｄ．
5．某化合物的化学式为C5H11Cl，已知：分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个—Cl，它的可能的结构有几种
A．2 B．3 C．4 D．5
6．某烃结构式如下：—C≡C—CH＝CH—CH3，有关其结构说法正确的是A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上
C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氢原子可能在同一平面上
7．分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
8．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶Ａ．澄清的石灰水，浓H2SO4Ｂ．浓H2SO4，溴水Ｃ．溴水，浓H2SO4Ｄ．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液
9．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2 和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化，如右图所示，则下列对混合烃的判断正确的是
①一定有C2H4 ②一定有CH4 ③一定有C3H8
④一定没有C2H6⑤可能有C2H6 ⑥可能有C2H2
A．②⑤⑥ B．②④
C．②④⑥ D．②③
10.下图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是
（1）苯并[a]芘（2）尼古丁
A．（1）的分子式是C20H12 B．（2）的分子式是C10H13N2 C．它们都属于烃 D．（1）的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物
11．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。

由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）
A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丁二烯
12、下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是
Ａ．溴苯和水Ｂ．苯和乙醇Ｃ．酒精和水Ｄ．溴苯和苯13、下列物质的类别与所含官能团都正确的是
Ａ．酚类 -OH Ｂ．酯类-COOH
Ｃ． HCOOCH3 醛类–CHO Ｄ． CH3-OH 醇类 -OH
14、下列反应属于加成反应的是
A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
B．苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色
C．甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅
D．将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色
15. 某一烃分子中有一个由C—C键构成的六元环，有一个C＝C键，还有一个C≡C键，
则能满足上述条件的烃的分子式可能是
A．C8H10B．C10H16 C．C12H22 D．C14H22
16、第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是
A．德国的维勒B．瑞典的贝采利乌斯 C．德国的李比希D．美国的科里
17、下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是
A．HCOOC2H5 CH3CH2COOH B．
C．O2、O3 D．H、D、T
18．互称为同分异构体的物质不可能
A．具有相同的相对分子质量 B．是同系物
C．具有相同的通式 D．具有相同的分子式
19．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是
20．下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是
Ａ．2 –甲基– 4 –乙基戊烷Ｂ．3, 4, 4 –三甲基己烷
Ｃ．2, 3 –二乙基– 1 –戊烯Ｄ． 1, 2, 4 –三甲基– 1 –丁醇
21．某烷烃主链为4个碳原子的同分异构体有2种。

则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃共有同分异构体（不考虑立体异构）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
22．萘环上的碳原子的编号如（I）式，根据系统命名法，（II）式可称为2一硝基萘，则化合物（III）的名称应是：
A ．2,6一二甲基萘
B ．2，5一二甲基萘
C ．4,7一二甲基萘
D ．1，6一二甲基萘
23.下列有机反应中，不属于取代反应的是
A ．
B ．
C ．
D ．CH 2=CH 2 + Cl 2 →一定条件 CH 2=CHCl + HCl
24．制取氯乙烷，采用的最佳方法是：
A ．乙烷和氯气取代反应
B ．乙烯和氯气加成反应
C ．乙烷和HCl 作用
D ．乙烯和HCl 加成反应
25．下列实验式中，没有相对分子质量就可以确定分子式的是①CH 3 ②CH ③CH 2
④C 2H 5 ⑤CH 2Cl 2 A ．①②
B ．③④⑤
C ．①④⑤
D ．①③④
二、简答题
26．（4分）下列各化合物中，属于同系物的是填入编号，属于同分异构体的
是。

27．（4分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子内所有氢原子都处于相同的化学环境，由此推测（1）A的结构简式为；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）；28．（4分）下列实验设计或操作合理的是。

a．用分液漏斗可以将溴苯和水的混合物分离，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br2
b．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
c．石油的分馏实验中，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口，控制馏分的温度
d．用浓硫酸、浓硝酸、苯于50—60℃制取硝基苯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
29．（6分）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0％、含氢为 6.67％，其余含有氧。

现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

如下图A。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图B。

试填空。

（1）A的分子式为。

（2）A的分子中只含一个甲基的依据是___________________（填序号）。

Ａ． A的相对分子质量Ｂ． A的分子式
Ｃ． A的核磁共振氢谱图Ｄ． A分子的红外光谱图
（3）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②
分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基。

则该类A的芳香类同分异构体共有_______种。

30．（8分）写出下列反应的化学方程式并注明①、②两个反应的反应类型：
①．苯与浓硝酸.浓硫酸共热到50~60℃
②．丙烯制聚丙烯
③．乙醇催化氧化
31.（10分）如右图，在左试管中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL 浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。

在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。

按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

（1）写出左试管中主要反应的方程式：；
（2）加入浓硫酸的作用：________________________；
（3）饱和Na2CO3的作用是： _________________________；
（4）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称），所需主要仪器为。

（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水，有气味。

32．（8分，采用系统命名法）写出下列各烃的名称
（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3 （2）
（3）（4）（4）
三、计算题：
33．（6分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余），将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，回答下列问题：
（1）3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式。

（3）已知A能和金属钠发生反应，则写出A可能的结构简式。

杭西高2021年10月高二化学答案（部分）
33、（1）氢原子物质的量:0.4mol;碳原子物质的量:0.15mol
（2）C3H8O3
（3）丙三醇（结构略）。