硝酸 教案 说课稿 教学设计
硝酸 说课稿 教案 教学设计
(三)硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐
(四)硝酸盐的性质：
1、硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。
2、由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。
3、酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。
硝酸盐受热分解规律
(1)按金属活动性顺序表，排在Mg之前的，加热生成亚硝酸盐和氧气
［思考与交流］为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？
我们学过的氯水以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO3具有不稳定性。
［板书］2.硝酸的不稳定性
［讲］HNO3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO3分解产生的NO2又溶于HNO3中的缘故。
过量铁粉与浓HNO3：3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
［讲］HNO3不仅可以氧化金属，还可以氧化非金属，它可以和C、P、S等多种非金属及某些还原性物质发生氧化还原反应。
［板书］(2)与非金属单质反应：
［投影视频］浓硝酸与C、S、P反应
［板书］C + 4HNO3(浓) 2H2O +4NO2↑+CO2↑
［板书］3、强氧化性
(1)与金属反应
［问］HNO3能不能和Cu发生反应呢？浓、稀HNO3有什么不同，需要什么条件呢？下面让我们来做一个实验
［投影视频］浓、稀硝酸与金属Cu的反应
［投影］实验观察计划：
1、溶液颜色的变化。
《硝酸》教案
《硝酸》教案《硝酸》教案一、教学目标：学生在老师的帮助下，用比较的方法（与硫酸比较）学习掌握HNO3的性质。
二、教学重点、难点： HNO3的化学性质。
三、教学方法：目标教学法+实验探究法 +阅读训练四、教学设计：（分两课时完成）1、教师陈述本节课的学习目标及任务，让学生明确学习重点。
2、一分钟记忆力比赛：C + HNO3—、Cu + HNO3（浓）—、Cu + HNO3（稀）—、HNO3—（学生快速记忆，并整理到错题本上）。
3、关于HNO3物理性质的教学。
采用一分钟记忆力比赛，然后让学生复述回答，师生评价、补充。
然后教师设疑：为什么“发烟”二字用引号？（意在强调烟和雾的区别）。
4、关于HNO3化学性质的教学，程序如下：（1）开展4分钟阅读竞赛（粗读），回答下列问题：浓HNO3和浓H2SO4在化学性质方面有何异同？（学生回答，师生总结完善）（2）分别学习 HNO3的'化学性质——不稳定性和氧化性。
具体如下： A、关于HNO3的不稳定性的教学。
教师可以设计如下问题让学生阅读探究：（约5分钟）（1）为什么应把HNO3（特别是浓HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我们接触过的物质中，哪些物质也要盛放在棕色瓶中？（2）为什么我们有时可以看到浓HNO3呈黄色？（3）分析HNO3分解反应原理：a.被氧化、被还原的元素分别是什么？b.氧化产物、还原产物分别是什么？c.电子转移数是多少？试用单线桥法表示。
讨论学习后，教师板书。
B、关于HNO3的氧化性的教学，教学程序如下：（1）实验探究：让两组同学分别演示浓HNO3、稀HNO3和Cu的反应，仔细观察实验现象，表述现象，并分析原理，教师板书方程式。
（约5分钟）（2）阅读探究：让学生开展3分钟阅读竞赛，归纳总结金属和HNO3反应的规律，并和浓硫酸相比较。
最后通过提问，补充、完善，师生总结并做好笔记。
（约8分钟）（3）关于HNO3和C及其它物质的反应，教师引导学生阅读自学完成。
《硝酸》说课稿(全国优质课获奖案例)
《硝酸》说课稿(全国优质课获奖案例)硝酸说课稿 (全国优质课获奖案例)I. 背景介绍本说课稿介绍了一堂关于硝酸的化学课，该课程获得全国优质课获奖。
通过本堂课，学生将深入了解硝酸的性质、用途以及相关的安全措施。
II. 课程目标本课程的目标如下：1. 了解硝酸的基本性质和化学结构。
2. 了解硝酸在日常生活和工业中的应用。
3. 研究如何正确使用和处理硝酸以确保安全。
III. 教学准备为了有效实施本课程，教师需要准备以下教学资源：1. PowerPoint演示文稿，包括有关硝酸的基本信息和应用案例。
2. 实验材料和化学实验室的安全指导手册。
3. 图书、视频和互联网资源，以便学生进一步了解硝酸和相关知识。
IV. 教学过程1. 引入 (10分钟)教师通过图示和简要介绍引入硝酸的概念和基本信息。
学生可以分享他们对硝酸的了解，并提出问题。
2. 概念讲解 (20分钟)教师使用PPT演示文稿详细解释硝酸的化学结构、酸性、氧化性和腐蚀性等基本概念。
教师鼓励学生参与讨论，并解答学生提出的问题。
3. 应用案例分析 (15分钟)教师展示硝酸在工业生产、肥料制造和爆炸物制备等方面的应用案例。
学生从中了解硝酸的实际用途，并讨论其影响和限制。
4. 安全知识传授 (15分钟)教师强调处理硝酸时的安全性，并讲解正确使用和储存硝酸的方法。
学生通过图示和示范掌握相关安全知识。
5. 小组探究活动 (20分钟)学生分成小组，选择硝酸相关的话题进行深入研究。
他们可以使用图书、视频和互联网资源，以及化学实验室进行实践探究。
6. 总结与展望 (10分钟)教师与学生一起总结本堂课的重点内容，并展望研究硝酸的更多可能性。
V. 课后延伸为了帮助学生继续研究和思考，教师可以布置以下任务：1. 要求学生在家中调查并记录硝酸在日常生活中的其他应用案例。
2. 提供一份深入研究硝酸的书目清单，鼓励学生深入阅读和研究。
以上是《硝酸》说课稿 (全国优质课获奖案例) 的概要。
硝酸-教学设计讲课稿
硝酸教学设计第二届全国师范生素质大赛参赛作品人教版高中化学必修（1）第四章第四节——硝酸｛教学设计思路分析｝【课程分析】：本节内容主要是在学习氮和硫的化合物的基础上，进一步介绍硝酸的两种特性——氧化性和不稳定性。
新课标对本节的要求是：掌握硝酸的物理化学性质，知道硝酸在社会生产生活中的应用。
硝酸的氧化性是本节的重点内容，也是各类考试常常涉及的热点。
落实好本节教学内容，一方面使学生系统掌握硝酸的性质，同时也可以培养学生的实验探究能力；利用氧化还原的知识来解决具体问题的能力。
硝酸与社会生产生活有着密切的联系，有丰富的实验探究素材。
因此，我在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜跟浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，引导学生从氧化还原的角度分析浓硝酸与稀硝酸的氧化性，加深学生对硝酸氧化性的认识及对氧化还原反应等化学理论的理解。
同时与浓硫酸性质进行对比巩固了对浓硫酸的性质的认识。
【学情分析】：化学是一门实验为基础的学科，学生学化学最感兴趣的也是做实验，本节化学课安排了典型的学生实验。
通过做实验，学生会发现硝酸区别于初中所学的其他酸的特有的化学性质。
从而更好的理解掌握知识。
【设计思路】：结合“教师为主导、学生为主体”的教学原则，变课堂为学生探索、发现、创造、创新的场所，使学生真正成为课堂的主人、教学的主体，以求达到“掌握知识、培养能力、培育品德”的三维教学目标｛教学设计方案｝【学习目标】：了解硝酸的物理性质及硝酸常显黄色的原因；能用语言叙述硝酸的物理化学特性；能准确书写硝酸见光或受热分解、浓、稀硝酸分别与铜反应的化学方程式；会判断浓、稀硝酸氧化性的强弱。
【教学目标】1．知识与技能（1）掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。
（2）掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）（3）了解硝酸的用途。
2．过程与方法（1）通过硝酸的物理化学性质的学习，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；（2）利用实验的手段，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性，培养了学生的观察能力和实验能力；（3）利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
《硝酸》说课稿
《硝酸》说课稿《硝酸》说课稿作为一位优秀的人民教师，时常要开展说课稿准备工作，借助说课稿可以更好地提高教师理论素养和驾驭教材的能力。
那么你有了解过说课稿吗？以下是小编收集整理的《硝酸》说课稿，欢迎阅读与收藏。
《硝酸》说课稿1(一)教材分析本节内容是在了解了硝酸具有酸性的基础上进一步介绍硝酸的两种特性—强氧化性和不稳定性，硝酸的氧化性，既是本节的重点也是本章的重点，而硝酸与金属的反应又是学生突破硝酸强氧化性的一条重要途径。
为此本节课重点探究硝酸与金属的反应。
通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质以及氮的化合物知识将有一个较全面的认识，同时可加深对物质结构理论及氧化还原知识的理解，它所涉及到的一些较复杂的化学方程式为学习氧化还原反应方程式的配平打下基础。
(二)学情分析已具备的知识：氧化还原反应规律、酸具有酸的通性及浓硫酸的特性已具备的能力：已有一定分析问题的能力和类比的能力,以及简单的实验操作能力综上所述，结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，培养学生的创新精神和实践能力。
我确定了本节课的教学目标一、教学目标(1)知识技能：了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性。
(2)过程方法：通过硝酸泄露事件的录像，培养观察、归纳的能力通过创设情景、理论联系实际，培养学生分析推理、知识迁移及实际应用的能力通过实验探究，学习科学探究的过程与方法通过改进实验，启发学生的创新思维(3)情感态度价值观：通过硝酸泄露事件的录像，激发学生学习化学的兴趣通过实验探究培养学生严肃认真、事实事求是的实验习惯和科学态度。
利用“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”的故事，激发学生热爱科学，热爱祖国的爱国主义思想，提高学生的思想素质。
虽然硝酸在初中化学中曾经介绍过，但作为硝酸的性质只是简单提及，而且浓硝酸、稀硝酸的氧化性不尽相同，还原产物也不同，这就使得硝酸的氧化性与浓硫酸的氧化性相比更加复杂，更难掌握，因此确立本节课的教学重难点为：二、教学重点、难点重点：硝酸的两大特性难点：对硝酸强氧化性的理解和应用同时我还设计了本节课的创新点：在探究硝酸性质中既有理论探究也有实验探究还有实验仪器的改进学生活动的体验点：体验硝酸泄露的可怕性，硝酸的强氧化性以及实验仪器的改进三、教法学法教是为了不教，我采用学案导学、情景激学、目标驱动、实验助学的方式去帮助学生逐步形成良好的学习习惯，充分体现教师的引导作用。
硝酸 说课稿 教案 教学设计
硝酸1．了解硝酸的物理性质和重要用途；掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；2．通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；3．通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
教学重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；教学难点：硝酸的特性——强氧化性[引课]人们常说“雷雨发庄稼”，结合前面学习的有关氮及其化合物知识解释该现象。
在其过程中生成的HNO3是常见的三大强酸之一，也是重要的化工原料，它有哪些性质和用途呢？这也就是我们本节课将要探究的内容。
[展示]一瓶浓硝酸，组织学生观察颜色和状态并让一位同学演示闻气味的方法，通过实验观察硝酸的挥发性．归纳出硝酸的物理性质。
[课件投影]一．硝酸的物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
[展示]久置的浓硝酸和加热后的浓硝酸的颜色变化．[设问] 一瓶无色的硝酸久置会发黄，受热后的硝酸也会发黄．这是为什么呢？[明确]这是因为硝酸的不稳定性。
[课件投影]二．硝酸的化学性质1．HNO3的不稳定性光或热4 HNO3 ====== 2H2O + 4NO2 ↑+O2 ↑[提问] 大家能不能根据这个反应来解释久置的硝酸为什么会发黄？[明确] 发黄原因：HNO3分解生成NO2，HNO3溶解NO2后会发黄。
[提问]那么浓硝酸该如何保存？[明确] 保存方法：与一些见光易分解的物质一样，应保存于棕色试剂瓶中，置于阴凉处．[过渡] 硝酸与盐酸和硫酸并称为三大强酸，请同学们讨论回忆酸有哪些通性？[学生活动]讨论后归纳总结。
[课件投影] 2．HNO3具有酸的通性（1）使酸碱指示剂变色（2）与活泼金属反应（3）与碱性氧化物反应（4）与某些盐反应（5）与碱起反应（设计意图：通过学生对已知知识的回忆，让学生将已学过的规律应用于未知物质上，培养学生的应用能力。
）[演示实验]在浓硝酸中滴加紫色石蕊试剂，注意观察颜色变化。
2023年高一化学教案化学教案-硝酸(精选3篇)
2023年高一化学教案化学教案－硝酸（精选3篇）教案 1：硝酸的性质和用途教学目标：1. 了解硝酸的基本性质和特点。
2. 掌握硝酸的常见用途和重要性。
3. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教学重点：硝酸的性质和用途教学难点：如何进行实验操作并观察分析硝酸的性质教学准备：硝酸，大理石，锌粉，氢氧化钠溶液，红色石蕊试液教学过程：导入：向学生提问：“你们知道硝酸是什么吗？它有哪些用途？”请学生回答并进行讨论。
Step 1：讲解硝酸的基本性质和特点-介绍硝酸的化学式和结构式。
-讲解硝酸的酸性质以及它与金属、非金属氧化物的反应。
Step 2：实验演示1. 将硝酸试剂滴加到大理石碎片上，观察并解释现象。
2. 将硝酸滴加到锌粉上，观察并解释现象。
3. 将硝酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察并解释现象。
Step 3：讲解硝酸的常见用途和重要性-介绍硝酸作为强酸的多种用途，如制药、化肥、火药等。
-讲解硝酸作为铜的腐蚀剂的应用。
Step 4：巩固与拓展-展示硝酸的成分检验方法并进行实践操作。
-进行相关习题训练，巩固所学知识。
结束语：总结本节课所学的硝酸的性质和用途，并强调硝酸的重要性和应用范围。
教案 2：硝酸的制备和性质教学目标：1. 学生能够掌握硝酸的制备方法和条件。
2. 了解硝酸的物理性质和化学性质。
3. 培养学生的观察和实验操作能力。
教学重点：硝酸的制备和性质教学难点：硝酸的制备方法和条件教学准备：硝酸，硫酸，纯净水，蒸馏烧瓶，减压漏斗，试管，试管架，试管夹教学过程：导入：向学生提问：“你们知道硝酸是如何制备的吗？它有哪些特点？”请学生回答并进行讨论。
Step 1：讲解硝酸的制备方法和条件介绍硝酸的制备方法，包括硝化法和还原法。
详细讲解硝化法的原理和步骤，并说明硫酸在制备硝酸中的作用。
Step 2：实验演示1. 进行硝化法制备硝酸的实验演示，观察反应过程并解释现象。
2. 进行还原法制备硝酸的实验演示，观察反应过程并解释现象。
高中化学必修二硝酸教案
高中化学必修二硝酸教案
一、教学内容概述
硝酸是一种常见的无机酸，化学式为HNO3，是一种无色液体，有强烈刺激性气味。
硝酸广泛应用于冶金、医药、农业等领域。
本节课将介绍硝酸的性质、制备方法以及其在生产和生活中的应用。
二、教学目标
1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；
2. 掌握硝酸的制备方法；
3. 了解硝酸在生产和生活中的应用。
三、教学重点和难点
重点：硝酸的物理性质和化学性质
难点：硝酸的制备方法
四、教学过程
1. 展示实验室中的硝酸，并让学生观察其外观、气味等物理性质。
2. 讲解硝酸的化学性质，包括其腐蚀性、酸性等。
3. 介绍硝酸的制备方法，包括化学合成法和电解法等。
4. 分组讨论硝酸在生产和生活中的应用，并结合实例进行展示。
5. 进行小实验，观察硝酸与金属、碱等物质的反应过程。
6. 总结本节课的重点知识，并布置相关作业。
五、教学评估
1. 观察学生的课堂表现，包括思维活跃度和问题解决能力；
2. 作业评定，检测学生对硝酸知识的掌握情况；
3. 学生主持小实验，并就实验结果进行分析和总结。
六、教学反思
本节课注重硝酸的性质和应用，通过实验和讨论激发学生的兴趣，让他们更好地理解硝酸的相关知识。
在未来的教学中，可以增加案例分析和实践操作，提高学生的探究能力和实际操作能力。
高中化学高一《硝酸》说课教案设计2套
《硝酸》第一课时的说课一、说教材1．教材的地位和作用本章是在“物质结构元素周期律”之后，以理论为指导学习元素、化合物知识的第一个元素族。
在以学过的盐酸、硫酸的知识中，酸的通性和浓硫酸的强氧化性为学习硝酸的性质作了很好的铺垫；所学的电离理论、原子结构及氧化还原理论对本节课的学习起着指导作用。
通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质将有一个较全面的认识。
同时可加深对上述理论的理解。
所涉及的一些复杂的化学方程式为氧化还原反应方程式的配平打下了基础。
硝酸是重要的化工产品，是三大强酸之一，也是氮的一种重要化合物。
硝酸应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等），在工农业生产和国防上有着重要用途。
因此，硝酸的性质是全章的重点之一。
2．教学目标知识目标：了解硝酸的物理性质，理解硝酸的不稳定性，掌握硝酸的强氧化性。
智能目标：获得利用对比-联想，假设-探究学习方法获取新知识的能力。
发展性目标：了解科学探索的一般方法，培养环保意识。
3．任务分析↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑4.教学重点、难点重点：硝酸的强氧化性难点：实验设计的合理性、科学性及成功的可能性二、说教法教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理，关于硝酸的物理性质、不稳定性、强氧化性的教学，我采用“引导—探究”的教学模式，通过“问题、探究、交流、归纳与阅读、讲解”相结合的教学方法。
首先要做好实验，给予学生以正确、鲜明和深刻的印象。
做实验时，要求学生仔细观察，并分析为什么这种现象和从中说明了什么问题，能得出什么结论。
1、情境激学创设问题情境，引发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动的学习。
2、目标导学明确学习目标，使学生学有方向，有的放矢，促使学生积极探索、发现。
3实验促学通过学生动手操作，观察分析实验现象，推理验证硝酸的性质。
这些方法都立足于调动学生的学习积极性，使“要我学”变成“我要学”，真正成为学习过程的主体。
硝酸说课教案
硝酸一、教材分析这是因为硝酸是三大强酸之一，又是重要化工产品。
硝酸应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等），硝酸既具有酸的通性，又具有特性，掌握硝酸的性质，可以更好地认识它在工农业生产和国防上有着重要用途。
学习硝酸工业制法，了解尾气能形成酸雨、对臭氧层破坏和形成光化学烟雾等环保知识，培养学生环保意识。
通过本节课的学习，学生对三大强酸将有一个较全面的认识。
因此，必须使学生切实学好。
（三）教学重、难点1．教学重点：（1）硝酸的不稳定性和强氧化性；（2）氨催化氧化法制硝酸的反应原理。
2．教学难点：（1）浓、稀硝酸氧化性差别；（2）有关化工生产原理。
（四）根据教学大纲要求和编写教材的意图及学生的实际，我制定了如下教学目标：1．知识目标：了解硝酸的物理性质及保存方法；理解硝酸的强酸性；掌握硝酸的不稳定性，强氧化性和制取硝酸的原理；2．能力目标：学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力；3．情感目标：通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观；了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。
二、教学方法根据元素化合物知识的教学特点，为了更好地突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，采用的教学方法是：1．目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索、发现；2．实验引导探索法：通过探索性实验，在学生充分观察实验现象的基础上，分析归纳出硝酸的特性；3．比较法：通过浓硫酸、硝酸与金属反应的比较，启发引导学生在积极的思维中认识浓、稀硝酸的强氧化性，获得新知；4．自学讨论法：课前给出自学提纲，要求学生预习并思考提纲中所提出问题，课堂上分小组讨论。
老师小结，写出板书。
三、学习方法教是为了不教，在教知识的同时关键要教给学生学法，让学生在学中悟法，会中用法。
通过本节课教学，使学生掌握下列基本学习方法：1．观察法：学会全面地观察实验现象，培养观察能力；2．归纳法：学会根据现象，通过比较、分析、归纳、概括出物质的性质；3．阅读法：在教师指导下阅读教材，培养自学能力。
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观察并记录实验现象
并推断实验产物， 写出方程式
板书：
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
对照并改正
思考：1氧化剂是____________，氧化性体现在 _____________ 元素上
浓硝酸具有强氧化性
B．常温下，浓硝酸可用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应
C。与金属反应时稀硝酸可被还原为更低价态，则氧化性：稀硝酸>浓硝酸
D．浓硝酸与铜反应中，浓硝酸既体现了氧化性又体现了酸性
练习 巩固
回答并讲明理由
[过渡]硝酸是重要的化工原料，我们需要大量硝酸用于各种生产活动，那么如何通过工业方法来制取它的呢？
教学重点、难点
重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；
难点：硝酸的特性——强氧化性
教学过程
教师活动
学生活动
引入：玻尔保存奖章的故事。你知道那种液体是什麽吗？就有它——硝酸
看书 集中精神
展示：一瓶硝酸
板书：硝酸的性质
一；物理性质
无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。常用浓硝酸的质量分数69%， 98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
氨 硝酸 硫酸
教学目标
知识与技能
1.了解硝酸的物理性质和重要用途；
2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；
过程与方法
通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；
情感态度价值观
通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
2比较HCl, HNO3的氧化性强弱
3.能否用Fe与稀HNO3制H2？
4. 氧化性：稀HNO3_____浓HNO3
分析方程式：
1 氧化剂 还原产物
稀硝酸——NO
浓硝酸——NO2
2.氧化性：HCl <HNO3
3稀硝酸氧化性体现在N上，产生的气体是NO,而不是H2
4氧化性：浓硝酸>稀硝酸
练习：硝酸可以与除Au Pt以外的几乎所有的金属反应，写出银分别与浓硝酸、稀硝酸的反应方程式
观察 归纳 回答其物理性质
看书，记忆 记笔记
展示：一瓶保存不当的硝酸
观察；并思考 讨论：为何颜色发黄？
[讲解]久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！
[板书]二、硝酸化学性质
1.硝酸的不稳定性：4HNO3=O2↑ +2H2O + 4NO2↑
[讨论]硝酸应如何保存？
回答：硝酸保存在棕色试剂瓶里，放在避光、低温处。
[小结]通过这节课的学习我们对硝酸的性质有了了解，和盐酸、硫酸比较它们都有酸性，它们的特性概括为“123” .即“盐酸有挥发性，硝酸有强氧化性和不稳定性，硫酸有吸水性、脱水性及强氧化性”。
板书设计
C + 4HNO3(浓) = CO2↑ + 4NO2↑+2H2O
问：硝酸的氧化性这麽强应该如何保存呢
板书：3.钝化
常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
看书，回答：用Fe ,Al，他们在冷的浓硝酸中会发生钝化
练习巩固：
1.常温下，铁与下列溶液作用产生H2的是（）
A 浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸
练习；板书
小结，浓稀硝酸与金属反应的规律
讲述：硝酸可以与除Au Pt以外的几乎所有的金属反应，且生成高价态的盐。
那溶解金质奖章的液体是什麽呢？
——是王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物
听讲 记忆
讲述：不仅如此，C够稳定了，但遇到浓硝酸也只有乖乖听从摆布。
[板书] （2）浓硝酸能与某些非金属反应。
[板书] 四、硝酸的工业制法
[观察]课本102页工业上制备硝酸的过程如下：
(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮； (2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；
(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。
试写出各步反应的化学方程式：
4NH3+5O2= 4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO