FE3O4
四氧化三铁tg曲线
四氧化三铁tg曲线四氧化三铁（Fe3O4）是一种重要的磁性材料，具有广泛的应用前景。
它是由铁离子（Fe2+和Fe3+）和氧离子（O2-）组成的化合物，呈黑色固体。
与其他氧化铁相比，Fe3O4具有较高的饱和磁化强度和更好的化学稳定性，因此被广泛应用于磁性领域、医学、环境工程等领域。
Fe3O4的磁性性质使其在磁性材料领域有着重要的应用。
它被用于制备磁性纳米颗粒、磁性流体以及磁性涂料等产品。
在磁性纳米颗粒中，Fe3O4作为核壳结构的核心具有很高的磁化强度，可以应用于磁性分离、磁性共振成像等领域。
同时，Fe3O4在磁性流体中具有良好的分散性和稳定性，可用于制备磁性流体密封、磁性工质等产品。
在磁性涂料中，Fe3O4的磁性能可以提供涂层的磁性，使其具备磁性导航、磁性固定等功能。
除了磁性领域，Fe3O4在医学领域也有着广泛的应用。
由于其具有良好的生物相容性和生物安全性，Fe3O4被用于磁共振成像（MRI）的对比剂。
磁性纳米颗粒结合有机分子或药物，可以通过磁场引导准确搬运至病灶位置，实现靶向治疗。
此外，Fe3O4还可以用于磁性热疗，通过磁场激活磁性纳米颗粒产生的热量来破坏肿瘤细胞。
这些磁性应用为医学诊疗提供了新的思路和方法。
在环境工程领域，Fe3O4也有着重要的应用价值。
由于其良好的吸附能力和可控的磁性特性，Fe3O4被广泛应用于废水处理、重金属去除、废气净化等领域。
通过磁性分离的方式，Fe3O4可以快速有效地去除废水中的有害物质，提高水质净化效果。
此外，利用Fe3O4的催化性能，可以将废气中的有害气体（如甲醛、苯系物质等）转化为无害的物质，达到环境治理的目的。
综上所述，Fe3O4作为一种重要的磁性材料，具有广泛的应用前景。
在磁性领域、医学和环境工程等领域，Fe3O4都能发挥重要的作用，为相关领域带来创新和发展。
随着科学技术的不断进步，相信Fe3O4的应用领域将会更加广泛，为人类社会的进步做出更大的贡献。
fe3o4和稀硝酸反应的化学方程式
fe3o4和稀硝酸反应的化学方程式化学方程式：3Fe3O4 + 16HNO3 → 9Fe(NO3)3 + 2NO + 8H2O解释：Fe3O4是一种氧化铁，化学式为Fe3O4。
稀硝酸是一种无机化合物，化学式为HNO3。
当Fe3O4与稀硝酸反应时，会产生铁(III)硝酸、一氧化氮和水。
具体反应过程如下：Fe3O4的晶格结构是由两种离子组成的，即Fe2+和Fe3+。
在反应开始时，稀硝酸中的H+离子会与Fe2+离子发生反应，生成Fe3+离子：Fe2+ + 2H+ → Fe3+ + H2接着，Fe3+离子与稀硝酸中的NO3-离子发生反应，生成铁(III)硝酸：2Fe3+ + 6NO3- → 2Fe(NO3)3稀硝酸分解产生一氧化氮和水：4HNO3 → 2NO + 4H2O + O2最终的化学方程式可以表示为：3Fe3O4 + 16HNO3 → 9Fe(NO3)3 + 2NO + 8H2O这个反应是一种氧化还原反应。
在反应中，Fe3O4中的铁原子由Fe2+被氧化为了Fe3+，而稀硝酸中的氮元素由+5的氧化态被还原为了+2的氧化态。
同时，氧化铁的结构发生变化，从Fe3O4转变为了Fe(NO3)3。
这个反应还可以用于合成一种重要的化合物——铁(III)硝酸。
铁(III)硝酸是一种常用的化学试剂，在化学实验和工业生产中有广泛的应用。
它可以用作催化剂、氧化剂、颜料和材料的原料等。
总结起来，Fe3O4和稀硝酸反应的化学方程式为3Fe3O4 + 16HNO3 → 9Fe(NO3)3 + 2NO + 8H2O。
这个反应是一种氧化还原反应，产生了铁(III)硝酸、一氧化氮和水。
铁(III)硝酸是一种常用的化学试剂，具有广泛的应用价值。
氧化亚铁分解成四氧化三铁的方程式
氧化亚铁分解成四氧化三铁的方程式
氧化亚铁（FeO）分解成四氧化三铁（Fe3O4）的方程式可以表示为：4FeO → Fe3O4 + O2
这个反应是一种氧化还原反应，其中氧化亚铁（FeO）被氧化成四氧化三铁（Fe3O4），同时释放出氧气（O2）。
氧化亚铁是一种黑色固体，由铁离子（Fe2+）和氧离子（O2-）组成。
四氧化三铁是一种黑褐色固体，由铁离子（Fe3+）和氧离子（O2-）组成。
在这个反应中，氧化亚铁失去两个电子，被氧化成四氧化三铁，而氧气则被释放出来。
这个反应可以通过加热氧化亚铁来进行。
当氧化亚铁加热到一定温度时，它会分解成四氧化三铁和氧气。
这个过程是一个自发的反应，释放出大量的热量。
这个反应在实际应用中具有一定的重要性。
四氧化三铁是一种重要的磁性材料，广泛应用于电子器件、磁性材料和催化剂等领域。
通过氧化亚铁分解成四氧化三铁的反应，可以制备出高纯度的四氧化三铁，以满足不同应用领域对材料的要求。
氧化亚铁和四氧化三铁在地质和环境领域也具有重要的意义。
它们是一些矿石和土壤中常见的成分，对于了解地质过程和环境变化具有重要的指示作用。
总结起来，氧化亚铁分解成四氧化三铁的方程式是4FeO → Fe3O4 + O2。
这个反应是一种氧化还原反应，通过加热氧化亚铁可以实现。
这个反应在材料科学、地质和环境领域具有重要的应用和意义。
磁铁矿 主要含铁矿物为磁铁矿
磁铁矿主要含铁矿物为磁铁矿，其化学式为Fe3O4，其中FeO=31%，Fe2O3=69%，理论含铁量为72.4%。
这种矿石有时含有TiO2及V2O5组合复合矿石，分别称为钛磁铁矿或矾钛磁铁矿。
在自然纯磁铁矿矿石很少遇到，常常由于地表氧化作用使部分磁铁矿氧化转变为半假象赤铁矿和假象赤铁矿。
所谓假象赤铁矿就是磁铁矿（Fe3O4）氧化成赤铁矿（Fe2O3），但它仍保留原来磁铁矿的外形，所以叫做假象赤铁矿。
磁铁矿具有强磁性，晶体常成八面体，少数为菱形十二面体。
集合体常成致密的块状，颜色条痕为铁黑色，半金属光泽，脉石主要是石英及硅酸盐。
还原性差，一般含有害杂质硫和磷较高。
铁矿与钒钛磁铁矿在高温时形成固溶体，温度下降时发生出溶，在光片中可看到钛铁矿在磁铁矿晶粒中生成的显微定向连生常沿磁铁矿的八面体裂开分布，叫钛铁磁铁矿。
磁铁矿中的Fe2 可被Mg2 代替，构成磁铁矿－镁铁矿完全类质同像系列。
[结构与形态] 等轴晶系，a0=0.8396nm；Z=8。
反尖晶石型结构。
即1/2的Fe3 和全部的Fe2 占据八面体位置，另1/2的Fe3 占据四面体位置。
晶格常数a0随Al3 、Cr3 、Mg2 替代量的增大而减小；随Ti4 、Mn2 的替代量增高而增大。
六八面体晶类。
晶体常呈八面体和菱形十二面体。
在菱形十二面体的菱形晶面上常有平行于该面长对角线方向的条纹。
集合体通常成致密粒状块体。
[物理性质] 黑色。
条痕黑色。
半金属至金属光泽。
不透明。
无解理，有时可见∥{111}的裂开，往往为含钛磁铁矿中呈显微状的钛铁晶石、钛磁铁矿的包裹体在｛111｝方向定向排列所致。
性脆。
硬度5.5~6。
相对密度4.9~5.2。
具强磁性，居里点（Tc）578℃。
居里点是磁性矿物的一种热磁效应，为磁性或反磁性物质加热转变为顺磁性物质的临界温度值。
[产状与组合] 产于相对较还原的环境。
主要成因类型有：岩浆型;接触交代型;高温热液型;区域变质型。
[鉴定特征] 八面体晶形，黑色，条痕黑色，无解理，强磁性。
fe3o4纳米颗粒合成
一、引言纳米材料是以纳米尺度为特征尺度的材料，具有普通材料所不具备的独特性质。
因此，纳米材料成为了一种研究热点。
其中，纳米颗粒是一种应用广泛的纳米材料。
本文将介绍一种合成纳米颗粒的方法——Fe3O4纳米颗粒的合成。
二、Fe3O4纳米颗粒的特性Fe3O4纳米颗粒是一种磁性纳米颗粒，其具有如下特性：1. 磁性：由于其磁性，可以被外场控制，因此在生物医学、环境净化等领域有许多应用。
2. 电导性：Fe3O4纳米颗粒具有良好的电导性，可以用于制备导电性高的纳米复合材料。
3. 光学性质：Fe3O4纳米颗粒吸收率高，在光学传感方面具有潜在应用价值。
三、Fe3O4纳米颗粒的合成方法合成Fe3O4纳米颗粒的方法有许多种，本文将介绍一种较为简单易行的方法。
1. 原料准备制备Fe3O4纳米颗粒所需的原料为：FeCl2.4H2O、FeCl3.6H2O、NaOH、NH4OH、乙醇、去离子水。
2. 合成步骤(1) 将FeCl2.4H2O和FeCl3.6H2O以1:2的摩尔比例溶解在去离子水中，得到Fe2+/Fe3+离子溶液。
(2) 在搅拌的情况下，缓慢滴加NaOH调节溶液pH至约10。
(3) 将NH4OH滴入溶液中，使其pH值上升至约12。
(4) 将溶液置于水浴中加热，同时不断搅拌。
(5) 当溶液温度达到80℃时，将溶液中的乙醇缓慢滴入，继续加热并搅拌30分钟。
(6) 关闭水浴，让溶液自然冷却至室温，即可得到Fe3O4纳米颗粒。
四、Fe3O4纳米颗粒的表征为了确定合成的Fe3O4纳米颗粒的形貌和尺寸，需要进行表征。
常用的表征方法包括透射电子显微镜（TEM）、粒径分析仪、X射线衍射（XRD）等。
1. TEMTEM可以直接观察到纳米颗粒的形貌和尺寸。
通过TEM观察，可以发现合成的Fe3O4纳米颗粒呈现球形或多面体形状。
2. 粒径分析仪粒径分析仪可以测定Fe3O4纳米颗粒的尺寸分布。
经过测试，该方法合成的Fe3O4纳米颗粒平均粒径为20-30纳米。
氧化亚铁分解成四氧化三铁的方程式
氧化亚铁分解成四氧化三铁的方程式
氧化亚铁（FeO）分解成四氧化三铁（Fe3O4）的反应方程式可以表示为：
2FeO → Fe3O4
这个反应是一个氧化还原反应，也称为还原反应。
在这个反应中，氧化亚铁（FeO）失去氧原子，生成四氧化三铁（Fe3O4）。
氧化亚铁是一种黑色粉末状物质，具有铁的特性。
四氧化三铁是一种黑色晶体，是铁的氧化物之一。
氧化亚铁分解成四氧化三铁的过程是一个重要的化学反应，具有一定的实际应用和理论意义。
在这个反应中，氧化亚铁通过失去氧原子而发生分解。
氧化亚铁的分子式为FeO，其中氧原子的氧化态为-2，铁原子的氧化态为+2。
而四氧化三铁的分子式为Fe3O4，其中氧原子的氧化态为-2，铁原子的氧化态为+3。
在反应条件下，氧化亚铁的分解是一个自发的过程。
在高温下，氧化亚铁分子中的氧原子与外界的氧气发生反应，使氧化亚铁分解成四氧化三铁。
这个反应是一个放热反应，释放出大量的热能。
在实际应用中，可以利用这个反应产生热能，用于加热或发电。
氧化亚铁分解成四氧化三铁的反应方程式表明了反应的化学组成和
反应物质的数量关系。
方程式中的系数表示了反应物质的摩尔比例。
这个反应是一个平衡反应，可以通过调节反应条件来控制反应速率和反应产物的生成量。
温度、压力和反应物质浓度等因素都会影响反应的进行。
氧化亚铁分解成四氧化三铁是一个重要的化学反应，具有一定的实际应用和理论意义。
通过研究和理解这个反应，可以深入了解氧化还原反应的原理和机制，为相关领域的应用和研究提供基础和指导。
四氧化三铁
四氧化三铁制取方法
四氧化三铁制取方法四氧化三铁（Fe3O4）是一种重要的磁性材料，广泛应用于电磁材料、储能材料、生物医学、分离材料等领域。
制备四氧化三铁的方法有很多种，其中最常用的是“共沉淀法”和“水热法”。
本文将介绍这两种方法的原理、操作流程、优缺点和应用情况。
一、共沉淀法共沉淀法是指将铁的两种或以上的盐与碱性沉淀剂（如氢氧化钠或碳酸钠）共同加入盛有适量水的容器中，使其反应产生沉淀，经洗涤、过滤、干燥等步骤得到所需产物。
具体操作流程如下：1.准备化学品：FeCl2、FeCl3、NaOH等。
2.称取合适的比例将FeCl2和FeCl3混合，将沉淀液与恰量的NaOH混合，加热，保证完全反应。
原料的摩尔比对最终合成的Fe3O4纯度和结晶度的影响较大。
3.溶液混合后，控制pH值，在碱性条件下反应生成Fe3O4的沉淀物。
加热、搅拌等条件对反应影响很大。
4.进行三次以上的洗涤，以去除余料及杂质，然后使用过滤纸将沉淀过滤干燥，得到四氧化三铁。
共沉淀法的优点是原料易得、操作简单，且可大量生产，但沉淀物结构均一性较差，常常需要后续加工来改善磁性性能。
二、水热法水热法是指在特定温度、压力条件下，将混合溶液加热反应，在适宜条件下，产生四氧化三铁颗粒。
具体操作流程如下：1.可采用FeCl2·4H2O、FeCl3·6H2O为原料，将其加入DI水中，与NaOH、NH4HCO3等混合物反应。
2.将反应混合液加入特定的原子反应釜，在适宜的条件下反应一定的时间。
时间和温度对反应的影响很大。
3.反应后将所得样品离心、洗涤、干燥，得到四氧化三铁样品。
与共沉淀法相比，水热法制备的Fe3O4具有颗粒更小、形态较好、结晶度较高、磁性性能更优良等优点。
然而，水热法操作复杂，需要保持严格的反应条件，且效率较低。
三、应用情况制取的Fe3O4具有广泛的应用前景。
在微小的粒子结构下，它可以作为具有高分散性和生物相容性的材料，用于药物释放、癌症治疗和磁性造影等生物医学领域。
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一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（少量二氧化锰催化）：2KClO3 二氧化锰加热2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O +CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．五水硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O高中化学方程式总结非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2。