物理化学B及答案

物理化学试卷（B ）
适用专业： 试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分 ：100分 考试说明：自带计算器 一 、 选择题（共16小题，每题2.5分，共40分）
1、某反应A → Y ，其速率常数K A =1.0mol·L -1·min -1，则该反应物A 的浓度从1.0 mol·L -1到0.5 mol·L -1所需时间是： A 、0.2min B 、0.5min C 、1min D 、2min
2、25℃时，0.01 mol·L -1糖水的渗透压为Π1，0.01 mol·L -1NaCl 的渗透压为Π2，则：
A 、Π1>Π2
B 、Π1=Π2
C 、Π1<Π2
D 、无法比较
3、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：
A 、-Δr H m
B 、0
C 、T Δr S m
D 、Δr G m
4、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀吸热为Q ，所做功是变化到相同终态最大功的20%，则体系熵变为： A 、Q /T B 、0 C 、5Q /T D 、-Q /T
5、在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵变： A 、不变 B 、可能增大也可能减少 C 、总是增大 D 、增大或不变
6、已知水在4℃时密度最大，则在3℃时p
V T V V 1⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=α，则 ：
A 、αV > 0
B 、αV = 0
C 、αV < 0
D 、αV > 1
7、水平放置的毛细水长流管中注入少量水（水润温玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，若在右端水凹液面处加热，则
毛细管中的水向何端移动：
A 、向左
B 、向右
C 、不动
D 、难以确定 8、根据麦克斯韦关系式，T
V S ⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂等于： A 、p T V ⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂- B 、V T p ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C 、p V T ⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂ D 、V
p T ⎪
⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 9、今有反应CaCO 3 (s) = CaO (s) + CO 2 (g)在一定温度下达到平衡，现在不改变温度和CO 2的压力也不改变CaO (s)颗粒大小，只降低 CaCO 3 (s)颗粒直径，则平衡：
A 、向左移动
B 、向右移动
C 、不发生移动
D 、无法确定： 10、物质量为n 的理想气体，该气体的哪一组强度物理量确定后其他状态函数方有定值的是：
A 、P ，T
B 、V
C 、T ，V
D 、 P
11、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机，其效率是：
A 、20%
B 、30%
C 、50%
D 、75% 12、下列哪一组全为状态函数：
A 、Q v 、S 、H 、A
B 、A 、G 、T 、V
C 、S 、Q P 、H 、G
D 、W 、G 、A 、T
13、已知25o C 时电极反应Ba 2++ 2e - → Ba(s)所对应电极的标准电极电动势E θ(Ba2+/Ba)= –2.90V ，此电极反应过程的Δr G m θ=( ) KJmol -1
A 、–559.61
B 、559.61
C 、279.81
D 、–279.81 14.对弯曲液面的附加压力为：
院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线
A、一定为0
B、一定不为0
C、大于0
D、小于0
15.某一放射性元素的半衰期为８h，则2g的该物质经过24h后余多少：
A、1/3g
B、1/2g
C、1/8g
D、1/4g
16.对于三级反应的速率常数的单位是：
A、浓度×时间
B、1/时间
C、1/(浓度×时间)
D、(浓度)-2×(时间)-1
二、填空题（每空2分，共20分）
1、热力学第三定律数学表示方法：。

2、1mol液态苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g),同时放热为3264KJ/mol,则等压燃烧焓为。

3、CO2的三相点为216.15K，5.1Pθ，可见固体CO2（干冰）升华的压力范围是P 5.1Pθ。

4、已知等温等压下化学反应：aA + bB = yY + zZ，则该反应的平衡条件若用化学势表示应为。

5、在300K下，在一个抽空的容器中放入过量的A（s），发生下列反应：A（s）→ B（s）+ 3D（g），达到平衡时D（g）的压力为1.02 KPa，此反应的标准平衡常数Kθ（300K）为。

6、在一定温度、压力下，A与B形成理想液态混合物，平衡时液相中的摩尔分数x A/x B=5，与溶液成平衡的气相中A的摩尔分数y A=0.5，则A与B的饱和蒸汽压之比为。

7、将CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数C = ；相数φ= ；条件自由度f ’ = 。

8、298K下的体积为2 dm3的刚性绝热容器内装有1mol的O2（g）和2mol的H2（g），发生反应生成液态水，该过程的ΔU= 。

三、计算题（每题10分，共40分）
1、在下列情况下，1mol理想气体在27o C定温膨胀，从50 dm3
至100 dm3，求过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS。

（1）可逆膨胀（2）向真空膨胀。

2、有一水和乙醇形成均相溶液，已知水的物质的量分数为0.4，
乙醇的偏摩尔体积为57.5cm3.mol-1，溶液的密度为0.8494g.cm-3，试计算该溶液中H2O的偏摩尔体积。

3、1mol甲苯在其沸点383K时蒸发为蒸汽，试求该过程的W, Q,
ΔH, ΔU, ΔS 和ΔG.
已知甲苯在该温度时蒸发热为33.5 KJ.mol-1, 假设甲苯蒸汽为理想气体，液体甲苯的体积较之蒸汽可忽略不计。

4、已知CaCO3在1170K时的分解压力为100.0 KPa, 反应
CaCO3(s) === CaO(s) + CO2(g)
的H m
r
θ
∆在本题计算范围内恒定为170.8 KJ.mol-1。

若空气中CO2 的摩尔分数为0.3%，计算CaCO3(s)在空气中开始分解的温度多少？
物理化学答案（B ）
一 、 选择题（共16小题，每题2.5分，共40分）
1、B ；
2、C ；
3、C ；
4、C ；
5、C ；
6、B ；
7、B ；
8、B ；
9、A ；10、A ； 11、A ； 12、B; 13、B ；14、B ；15、D ；16、D.
二、填空题（每空2分，共20分）
1、K T 0lim → S * m （完美晶体，T ）=0
2、 –3268KJ/mol
3、 ＜；
4、 aμA + bμB = yμY +zμZ ；
5、 1.02×10-6
； 6、 1:5； 7、2，3，0； 8、0 三、计算题 （每题10分，共40分）
1. (1)；；00U =∆=∆H J V V nRT W Q 85.1728ln
1
2
==-= 176.5-==
∆JK T
Q
S (2)；；00U =∆=∆H 00==W Q ；
176.5-==
∆JK T
Q
S 2.设该溶液中含水和乙醇的总量为1mol ，则溶液的体积为 V= m /ρ= （0.4×18.02 + 0.6 × 46.07）/0.8494 = 41.03 cm 3 由偏摩尔量的集合公式，水的偏摩尔体积为 V
水
=( V －n
乙醇
V
乙醇
)/ n
水
=（41.03－0.6×57.5）/0.4
=16.32cm 3.mol -1
3、解：Q=△H=33.5KJ (定压，W ’=0)
W=-∫pdV=-P(Vg-Vl)≈-PVg=-nRT=-1*8.314*383=-3184J △U=Q+W=33.5-3.814=30.3KJ △G=0
4、
A、B卷试卷分析
一、试卷知识点覆盖面
试卷按照教学大纲的要求，《物理化学》一书中90%以上的知识点全部包含在内，试卷的内容，突出教学过程中的重点，适当兼顾难点及一般常识性的知识，有较强的针对性。

本套试卷的内容题量适中，基本上能够使大部分学生在
2.0h内完成95%以上的内容。

二、试卷的题型
试卷中，共包含了选择、填空和计算题。

各种题型从不同的侧面对教学大纲所要求的知识点进行了全面的反映。

三、试卷的难易程度和分值安排
试卷难度适中，一般性的知识大约20%，基本理论知识约50%，综合能力运用的约20%，有创新性且有一定难度的约10%。

既考查了学生基础知识掌握程度，同时又不影响学生的学习积极性。

四、试卷的成绩预测
如果学生都进行了正常的复习，且考生在考场发挥正常的话，得分在70~80分的人数应当占总人数的55%左右，80分以上的占40%左右，其余占5%左右。