氧化还原反应经典练习题
氧化还原反应练习题
一、选择题
1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
2．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( )＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O
＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O
＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl （COCl2碳酰氯）
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )
A.一定被氧化
B.一定被还原
C.既可能被氧化,也可能被还原
D.以上都不是
4.根据以下几个反应：
①Cl2+2KI ==== 2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3
③2FeCl3+2KI ==== 2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是( )
A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2
C． Fe3+＞I2＞Cl2 D．Fe3+＞I2＞Cl2
5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）
A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
6.下列变化过程属于还原反应的是( )
→MgCl2→Na+→CO2 D. Fe3+→Fe
7.下列叙述正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物
D.还原剂在反应中发生还原反应
8.下列变化需要加入氧化剂的是( )
A S2-→HS-→2 C Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu
9.下列物质不能做还原剂的是( )
A. H2S
B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2
10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )
A. C+ H2O = CO+ H2 H2O = 2 H2↑+ O2↑
C. Na2O + H2O =2NaOH + H2= Cu+ H2O
11.下列反应中,水作为还原剂的是（）
A、Cl2 + H2O = HCl + HClO
B、Na2O + H2O =2NaOH
C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2
D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2
单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )
A.被氧化
B.被还原
C.既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )
:1 :1 C.1:2 :2
14.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）
15.根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，
4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，
Na2S＋I2===2NaI＋S↓.
下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )
A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S
16.在反应中，还原产物是（）
17.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）
18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）
A、NaOH溶液
B、FeCl3溶液
C、明矾
D、Na2SO3和H2SO4
19.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合
价为（）
A、+4
B、+5
C、+6
D、+7
20.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）
A、是置换反应
B、H-是还原剂
C、NH3是氧化剂
D、氧化产物和还原产物都是H2
21、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在该反应中，氧化剂是（）
①C ②S ③K2S ④KNO3⑤N2
A 、①③⑤ B、②④ C、②④⑤ D、③④⑤ 22.已知:Ni+CuSO 4=NiSO 4+Cu Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag 则下列判断正确的是( )
A.还原性:Ni>Cu>Ag
B.氧化性:Ni 2+
>Cu 2+
>Ag +
C.还原性:Ni D.氧化性:Ni 2+ 23.已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为：W 2>Z 2>X 2>Y 2，下列氧化还原反应能发生的是（ ） A 、2W - + Z 2 = 2Z - +W 2 B 、2X - + Z 2 = 2Z - + X 2 C 、2Y - + W 2 = 2W - + Y 2 D 、2Z - + X 2 = 2X - + Z 2 24.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO 2 △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 4HCl(g)+O 2 △ 催化剂 2Cl 2+2H 2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ） A ．O 2 MnO 2 KMnO 4 B ．KMnO 4 MnO 2 O 2 C ．MnO 2 KMnO 4 O 2 D ．O 2 KMnO 4 MnO 2 25.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内: (1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( ) (2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( ) (3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( ) (4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( ) (5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( ) A. 2NaHCO 3 = Na 2CO 3+ CO 2 + CO 2↑ + Cl 2 = 2NaCl +CuSO 4=ZnSO 4+Cu D. + CO 2= CaCO 3 F. 4FeS 2+11O 2 = 2Fe 2O 3+8SO 2 二、填空题 26.配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) Cl 2 + KOH → KCl + KClO 3 + H 2O 氧化剂 ，还原剂是 ； (2) KClO 3 + HCl → Cl 2 + H 2O + KCl HCl的作用是，被还原的元素是 . 27.油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌.试写出反应的方程式：_________ _______________________ 28.臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是，反应中氧化产物是，还原产物是 . 29.在反应中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。 30.分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空: (1)Fe→FeCl2,需加入______剂,如_______ (2)CuO→Cu,需加入_______剂,如_______ (3)HCl→H2,是______反应,HCl是_____剂 31.现有微粒:①S,②S2-,③Na+④Fe2+⑤H+⑥Cu ⑦O2⑧HCl ⑨H2O,其中在反应中只能作还原剂的是__________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________,只能作氧化剂的是_____________ 32一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用. (1)NaOH+HCl==NaCl+H2O ____________________ (2)C+2 H2SO4 == CO2↑+2 SO2↑+2H2O _____________________ (3)Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O ______________________ 33有反应:RO3n-+6I -+6H+=R -+3 I2+3 H2O .则RO3 n-中R化合价是______ 三写出符合下列条件的化学反应方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目,指出还原剂. 1.有H2O生成的化合反应 2.有H2O生成的分解反应 3.把Cu片插入硝酸银溶液中 4.有O2生成的分解反应 5.有水H2O生成的置换反应 6.不是四种基本反应类型的氧原反应 7.是化合反应,也是氧化还原反应. 8.是分解反应,也是氧化还原反应. 参考答案 1、C 2、D 3、C 4、B 5、C 6、D 7、B 8、C 9、C 10、A 11、C 12、C 13、B 14、C15、A 16、B17、A 18、D19、A20、C 21、B22、AD23、BC24、C25、DEBAF 26（1）Cl2 Cl2（2）还原性和酸性，Cl 27. PbS+4 H2O2 =PbSO4+4H2O 28. O3+2KI+ H2O= O2+2KOH+I2 ,失6e- 被氧化，Fe得6e-被还原，Al,Al 2O3 30.(1) 氧化,HCl(2) 还原, H2(3)还原, 氧化 31.②S2-⑥Cu; ①S④Fe2+⑧HCl⑨H2O, ③Na+⑤H+⑦O2 32.(1) 酸性;(2) 氧化性（3）氧化性和酸性 33.+5 三．略 氧化还原反应练习题 欧阳光明（2021.03.07） 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是( ) A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7．下列反应属于氧化还原反应的是（） 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 9.下列物质不能做还原剂的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2↑+ O2↑ C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（） A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 1. 、2kMnO4＋ 16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( ) 令狐文艳 A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2﹕5 B.被氧化的HCl 占参加反应HCl总分子数的5/8 C. kMnO4只有一部分发生还原反应 D. kMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是( ) A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7．物质的量之比为2：5锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（） A、1﹕4 B、1﹕5 C、2﹕3 D、2﹕5 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 9.下列物质不能做还原剂的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2↑+ O2↑ C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（） A、Cl2 + H2O = HCl + HclO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是 第5讲氧化还原反应氧化还原反应的概念 1.(2014理综,7,5分)下表中对应关系正确的是( ) A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 Zn+Cu2+ Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ Cl2+H2O HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 2.(2013理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 C.和互为同系物 D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质 3.(2012理综,10,4分)下列应用不涉及 ．．．氧化还原反应的是( ) A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 4.(2012理综,2,6分)下列单质或化合物性质的描述正确的是( ) A.NaHSO4水溶液显中性 B.SiO2与酸、碱均不反应 C.NO2溶于水时发生氧化还原反应 D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 5.(2012单科,6,2分)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1 M溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( ) A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+ 氧化还原反应的规律 1.(2014大纲全国,13,6分)已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3, 且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误 ．．的是( ) A.若某温度下,反应后=11,则溶液中= B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol C.改变温度,反应中转移电子的物质的量的围:a mol≤≤a mol D.改变温度,产物中KClO3的最论产量为a mol 2.(2013理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1 氧化还原反应选择题专项练习，有答案 1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：5 2、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A．二氧化硫通入氯水中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中 C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．氨气通入水中 3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3 4、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是( ) A、5:8 B、3:5 C、5:4 D、5:3 5、氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）。在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：RO3n－ + 6I－ + 6H＋ = R－ + 3I2 + 3H2O（R为主族元素）则R元素原子的最外层电子数为 ( ) A．1 B．3 C．5 D．7 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 7、下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O2 2H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑ 8、氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的 是 （） 学习必备 欢迎下载 氧化还原反应典型例题 1．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是( ) A ．CO 32－→CO 2 B ．Cl 2→HCl C ．HCl→Cl 2 D ．KMnO 4→MnO 2 2. R 、X 、Y 和Z 是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应；X 2＋＋Z===X ＋Z 2＋；Y ＋Z 2＋===Y 2＋＋Z 。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( ) A ．R 2＋>X 2＋>Z 2＋>Y 2＋ B ．X 2＋>R 2＋>Y 2＋>Z 2＋ C ．Y 2＋>Z 2＋>R 2＋>X 2＋ D ．Z 2＋>X 2＋>R 2＋>Y 2＋ 3.对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，有下列判断，其中正确的是(提示：CaH 2－1 )①H 2只是氧化产物；②H 2只是还原产物；③H 2O 是氧化剂；④CaH 2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1( ) A ．①④⑤ B ．②③ C ．① D ．③⑤ 4．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 下列说法不正确的是 ( ) A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2 B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 mol C ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 mol D ．转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L 5．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与ClO 3－的浓度之比为1∶3, 则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A ．21∶5 B ．11∶3 C ．3∶1 D ．4∶1 6.已知反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O (1)参加反应的HNO 3和作为氧化剂的HNO 3的个数比为________。 (2)若有64 g Cu 被氧化，则被还原的HNO 3的质量是多少？ 一、单选题（本大题共11小题，共11.0分） 1. 已知有如下反应：①ClO 3?+5Cl ?+6H +=3Cl 2+3H 2O ，②2FeCl 3+2KI = 2FeCl 2+2KCl +I 2，③2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) A. Cl 2>ClO 3?>Fe 3+>I 2 B. Cl 2>ClO 3?>I 2>Fe 3+ C. ClO 3?>Cl 2>Fe 3+>I 2 D. ClO 3?>Fe 3+>Cl 2>I 2 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。 【解答】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。 ①中ClO 3?是氧化剂，Cl 2是氧化产物，所以氧化性ClO 3?>Cl 2， ②中Fe 3+是氧化剂，I 2是氧化产物，所以氧化性：Fe 3+>I 2， ③中Cl 2是氧化剂，Fe 3+是氧化产物，所以氧化性：Cl 2>Fe 3+， 综上得氧化性顺序为ClO 3?>Cl 2>Fe 3+>I 2，故C 正确。 故选C 。 2. 在反应3S +6KOH =K 2SO 3+2K 2S +3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 ( ) A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 3：2 【答案】A 【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据得失电子守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比。 【解答】 在反应3S +6KOH =2K 2S +K 2SO 3+3H 2O 中，只有S 元素的化合价发生变化，氧化剂 和还原剂都是S ，反应中S →K 2S ，S 化合价降低，则S 被还原， S 为氧化剂，S →K 2SO 3，S 化合价升高，则S 被氧化，S 为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，故A 正确。 故选A 。 3. 硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa 2S 2O 3溶液恰好把 22.4mL(标准状况下)Cl 2完全转化为Cl -离子，则S 2O 32?将转化成( ) A. S 2? B. S C. SO 42? D. SO 32? 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应有关计算，注意利用电子转移守恒计算，难度中等。 【解答】 Cl 2完全转化为Cl ?，Na 2S 2O 3被氧化，S 元素化合价升高，令氧化产物中S 元素的化合价 为m ，根据电子转移守恒得：0.0224L 22.4L/mol ×2×1=0.025 L ×0.0100mol/L ×2×(m ?2)，解得m =+6，故得到SO 42?，故C 正确。 第一部分：学会配平 依据：化合价升降总数相等 步骤：1.标变价2.列变化3.求总数4.配系数5.细检查 Fe+2FeCl3=3FeCl2 例题： 习题：1：MnO2+HCl(浓=MnCl2+Cl2↑ +H2O 2;Fe+FeCl3=FeCl2 3:Zn+HNO3 =Zn(NO32+NO↑ +H2O 4.C+HNO3 = NO2↑ +CO2 ↑+H2O 5.Cl2+KOH --KCl+KClO3+H2O 6. NH3+ O2(纯 -- N2+ H2O 7. Cu+ H2SO4 (浓 --CuSO4+ SO2↑ + H2O 8. P4+HNO3(浓=H3PO4+NO2 + H2O 第二章元素与物质世界 第一节元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系 元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。 §2、物质的分类 分散系：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。 溶液、胶体、浊液都属于分散系。 电解质一、电解质 注意：电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电，有些物质虽然溶于水后也能导电，但是已于水发生了化学反应。如：CO2、SO2、NH3等溶于水后形成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，虽然能导电，但并不是CO2、SO2、NH3本身能导电。 二、电解质的电离 电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离可用电离方程式表示：（书写电离方程式时注意事项） Na2SO4===2Na+ + SO42- ?左边是化学式，右边为离子式。2、满足质量守恒与电荷守恒。 3、有原子团的不能拆离 4、完全电离的物质用“==”连接。 2012年高考化学试题分类解析汇编：氧化还原反应 1. ［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。 2. ［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－ B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋ D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O C 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。 A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH－。 B.NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。 C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。 D.得失电子不守恒。 【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等 解此类问题是应做到： 注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。 牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。 3. ［2012·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、H2SO4 C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 C 【解析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之前，阴离子不能 氧化还原反应练习题 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O B.3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O C.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O D.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl （COCl2碳酰氯） 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.根据以下几个反应： ①Cl2+2KI ==== 2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3 ③2FeCl3+2KI ==== 2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是( ) A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2 C． Fe3+＞I2＞Cl2 D．Fe3+＞I2＞Cl2 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) 氧化还原反应练习题 班级_________ 姓名___________ 学号___________ 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是( ) A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7．下列反应属于氧化还原反应的是（） 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 9.下列物质不能做还原剂的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑ C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（） A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 14.实现下列变化需要加入氧化剂的是（） 15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( ) A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl 一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图： 已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。 ②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。 （1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。 （2）实验在如图-1所示的装置中进行。 ①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。 ②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。 （3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。 （4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图?2所示。 【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 一、物质的分类法及其应用 1.交叉分类法：是多种分类方法之一，采用多种标准对物质进行分类的方法 2.树状分类法：对同一类物质进行再分类的方法。 二、分散系及其分类 1.分散系 （1）概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得的体系，叫做分散系 分散质：前者被分散的物质叫分散质，后者容纳分散质的物质叫分散剂。 （2）分类：①按分散质和分散剂的状态可分为9种分散系 ②分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子大小分类如下： 溶液：分散质粒子直径＜1nm 浊液：分散质粒子直径＞100nm 胶体：1nm ＜分散质粒子直径＜100nm 2.胶体(属介稳体系) ⑴胶体与其它分散系的本质区别： 分散质粒子的大小 ⑵常见的胶体: Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸溶胶、血液、豆浆、牛奶、淀粉溶液、墨水、云、烟、雾、有色玻璃等。 ⑶胶体的制备：在 沸水 中滴入少量 FeCl 3 溶液，继续加热待溶液呈 红褐色 ，停止 加热 ，即得胶体，化学方程式：FeCl 3 + 3H 2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 。 【思考】如何证明胶体和Cl –两者已经分离？将Fe(OH)3胶体溶液装入 半透膜 内，浸在盛有 蒸馏水 的烧杯中，取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入 硝酸酸化的硝酸银 溶液 ，若 不出现白色沉淀 ，证明两者已分离。 ⑷胶体性质 ①丁达尔效应：由于 分散质 粒子对光线 散射 而形成的光亮通路。利用 丁达尔现象 可区分胶体和溶液。 ②布朗运动：胶粒受分散剂分子的撞击，做不停的做无序运动，这种现象叫 布朗运动 。布朗运动是否是胶体特有的性质 （是/否）。 ③电泳现象：由于 胶粒 带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里做定向移动。 a 胶粒表面积大，吸附粒子带电，但整个胶体显电中性，这是胶体稳定的重要原因。 b 带正电胶粒：金属氢氧化物，金属氧化物等 带负电胶粒：非金属氧化物，金属硫化物、土壤胶粒等 不带电的胶粒：淀粉 ④胶体的聚沉：使 胶粒 聚集成较大的颗粒，从而形成 沉淀 从分散剂里析出的过程叫聚沉。聚沉的方法如下： a 加热 ，加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。 b 加入 电解质溶液 ，中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。如用豆浆制豆腐，河海交界处形成三角洲。 【思考】向Fe(OH)3胶体中，滴加稀硫酸，现象： 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 ，原因： 先发生聚沉，后发生中和反应 。 c 加入带 相反 电荷胶粒的胶体，带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。 ⑸胶体的净化——渗析： 胶体粒子 不能通过半透膜，溶液中的 分子或离子 能透过半透膜。 ⑹胶体的应用：三角洲的形成、工业除尘、明矾净水、制豆腐、墨水不混用、FeCl 3溶液止血等 分散系 悬浊液 乳浊液 1. 、2kMnO4＋16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( ) A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2﹕5 B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8 C. kMnO4只有一部分发生还原反应 D. kMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是( ) A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7．物质的量之比为2：5锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（） A、1﹕4 B、1﹕5 C、2﹕3 D、2﹕5 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 9.下列物质不能做还原剂的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 一、单选题(本大题共11小题，共11.0 分) 1. 已知有如下反应：① ClO-3 + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，② 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，③2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) A.Cl2 > ClO-3 > Fe3+ >I2 B. Cl2 > ClO-3 > I2 > Fe3+ C.ClO-3 > Cl2 > Fe3+ >I2 D. ClO-3 > Fe3+ > Cl2 > I2 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查氧化性强弱的判断规律氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所 学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。 【解答】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。 ①中ClO-3是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO-3 > Cl2， ②中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+ > I2， ③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2 > Fe3+，综上得氧化性顺序为ClO- 3 > Cl2 > Fe3+ > I2，故 C 正确。 故选C。 2. 在反应3S + 6KOH= K2SO3+2K2S+ 3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为() A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 3：2 【答案】A 【解析】【分析】本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据得失电子守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比。 【解答】 在反应3S+ 6KOH = 2K2S+ K2SO3 + 3H 2O中，只有S 元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S，反应中S → K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S → K2 SO3，S 化合价升高，则S被氧化，S 为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，故 A 正确。 故选 A 。 3. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa 2S2O3溶液恰好把 22.4mL( 标准状况下)Cl2 完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成( ) A. S2-B. S C. SO24- D. SO32- 【答案】C 【解析】【分析】本题考查氧化还原反应有关计算，注意利用电子转移守恒计算，难度中等。 【解答】 Cl2完全转化为Cl-，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价 为m ，根据电子转移守恒得： 0.0224L 22 . . 4 L 2 / 2 m 4 o L l×2×1= 0.025 L ×0.0100mol/L ×2×(m - 2)， 解得m = +6 ，故得到SO24-，故 C 正确。 故选C。 4. 下列离子方程式书写正确的是( ) A. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH) 3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2O B. 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+ + 2ClO- +H2O+CO2= CaCO3 ↓ +2HClO 高一（上）化学单元同步练习及期末试题 第一章化学反应及其能量变化 第一节氧化还原反应 Ⅰ.学习重点: 1．在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应，了解氧化剂、还原剂的概念。 2．会分析判断某反应是否是氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂，并会用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。 Ⅱ.学习难点: 用“双线桥”法分析氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂。 Ⅲ.训练练习题: 一、选择题： 1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（） A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（） A．SO2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl B．SO2+H2S 2H2O+3S C．SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2↑ 4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（） 5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） A ．一定被氧化 B ．一定被还原 C ．既可能被氧化又可能被还原 D ．以上都不是 6．下列反应盐酸作还原剂的是（ ） A ．MnO 2+4HCl(浓) △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O B ．CaCO 3+2HCl CaCl 2+CO 2↑+H 2O C ．2HCl+Zn ZnCl 2+H 2↑ D ．2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 7.在Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+2CO 2反应中，Fe 2O 3( ) A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂 8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A ．Na 2SO 3??→? SO 2 B ．HCl ??→? Cl 2 C ．H 2SO 4(浓) ??→? SO 2 D ．SO 2??→? S 9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） A ．CO 2+H 2O H 2CO 3 B ．2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2 ↑ C ．3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 2O 4+4H 2 D ．2Na+2H 2O 2NaOH+H 2 ↑ 10.在3Cl 2+6KOH 5KCl+KClO 3+3H 2 O 反应中，还原产物是（ ） A ．KClO 3 B ．KCl C ．KCl+H 2O D ．H 2O 11.在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4 3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2 O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ） A ．1:1 B ．5:1 C ．1:5 D ．3:1 12.盐酸能发生下列反应： ① Zn+2HCl ZnCl 2+H 2 ↑ ② 2HCl+CuO CuCl 2+H 2 O ③ MnO 2+4HCl △ MnCl 2+Cl 2↑+H 2 O 因此盐酸应当具有的性质是（ ） A ．只有酸性 B ．只有氧化性 [ 氧化还原反应练习题 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 | D.还原剂在反应中发生还原反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是( ) A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 " 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) →MgCl2→Na+→CO2 D. Fe3+→Fe 7．下列反应属于氧化还原反应的是（） 【 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-→HS-→CO2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 9.下列物质不能做还原剂的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O = CO+ H2 H2O = 2 H2↑+ O2↑ C. Na2O + H2O =2NaOH + H2= Cu+ H2O — 11.下列反应中,水作为还原剂的是（） A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) 氧化还原反应练习题 一、选择题 1?下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 2?下列叙述正确的是（） A. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B. 有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C. 氧化剂在同一反应中既可以是反应物 D. 还原剂在反应中发生还原反应 3?某元素在化学反应中由化合态变为游离态 A.—定被氧化 B. 一定被还原 4.下列叙述中，正确的是（ ） 含金属元素的离子一定是阳离子 在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D.复分解反应 ,也可以是生成物 则该元素（ C.既可能被氧化 ） ,也可能被还原 D.以上都不是 D 5?下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ） A ?肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B. 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D. 在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 ） C.CO → CO 2 ） 6.下列变化过程属于还原反应的是 （ + A.HCl → MgCl 2 B.Na →Na 7 .下列反应属于氧化还原反应的是（ 3+ I D. Fe → Fe A. Fe 2O 3+ 6HC1 = 2FeC? + 3?0 CUO + CO-= CU + CO2 C. Ca （0H?+ α? -CaCO 3I+ H 2O 8. 下列变化需要加入氧化剂的是 （ A S -→HS - B.HCO 3-→CO 2 9. 下列物质不能做还原剂的是 （ 2+ A. H 2S B. Fe 10.下列各反应中，水只做氧化剂的是 A. C+ H 2O = CO+ H 2 C. Na 2O + H 2O =2NaOH 11. 下列反应中，水作为还原剂的是（ A 、Cl 2 + H 2O = HCl + HClO C 、2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2 12. P 单质在下列反应中 3Fe + 2O2 ) C.2 Cl - → C ∣2 ) 3+ C .Fe ) B.2 H 2O = 2 H 2↑ + O 2↑ D.CuO+ H 2 = Cu+ H 2O ) B 、2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 D 、2Na + 4H 2O = 2NaOH + H 2 D. Cu 2+ → CU D. SO 2 4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO 2+PH 3 的变化是( ) C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 ( ) A.被氧化 B.被还原 13. 在H 2SO 3+2 H 2S=3 H 2O+3S 反应中，被氧化与被还原元素的质量比为 A.1:1 B.2:1 C.1:2 14. 实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ） A, Cuo f CUEOQ B 、OO 2 -*■ CCl C? KCIO3 -*r 0^ 15.下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（ 2+ 2+ A.Mg B. Zn C. Fe D.3:2 D.HCI 氧化还原反应配平（提高题） 一、配平下列反应的方程式 1、 C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O 2、Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O 3、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O 4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O 5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O 6、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O 7、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O 二、配平下列反应的离子方程式 1、Fe2+ + MnO4— + H+→ Mn2+ + Fe3+ + H2O 2、Cr2O72— + Fe2++ （）→ Cr3++ Fe3++ H2O 3、Cr2O72— + Br—+ （）→ Cr3++ BrO3—+ H2O 三、填空题 1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________； (2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KCl HCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol 2．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O22021年氧化还原反应经典练习题(精品免费)
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