氧化还原反应经典练习题(精品免费)
博凯教育 编辑:彭程 1 氧化还原反应练习题 一、选择题 1•下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 2•下列叙述正确的是（）
A. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B. 有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C. 氧化剂在同一反应中既可以是反应物 D. 还原剂在反应中发生还原反应 3•某元素在化学反应中由化合态变为游离态 A.—定被氧化 B. 一定被还原 4.下列叙述中，正确的是（ ）
含金属元素的离子一定是阳离子 在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D.复分解反应 ,也可以是生成物 则该元素（ C.既可能被氧化 ）
,也可能被还原 D.以上都不是
D 5•下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ） A •肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B. 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D. 在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 ） C.CO→ CO2 ）
6.下列变化过程属于还原反应的是 （ + A.HCl → MgCl 2 B.Na→Na
7 .下列反应属于氧化还原反应的是（
3+ I D. Fe → Fe
A. Fe2O3+ 6HC1 = 2FeC⅛ + 3⅞0 CUO + CO-= CU + CO2 C. Ca（0H⅛+ α⅛ -CaCO3I+ H2O 8. 下列变化需要加入氧化剂的是 （
A S -→HS- B.HCO 3-
→CO
2
9. 下列物质不能做还原剂的是 （ 2+ A. H2S B. Fe
10.下列各反应中，水只做氧化剂的是 A. C+ H 2O = CO+ H2
C. Na2O + H2O =2NaOH
11. 下列反应中，水作为还原剂的是（ A、Cl2 + H2O = HCl + HClO C、2F2 + 2H2O = 4HF + O 2
12. P单质在下列反应中
3Fe + 2O2 ) C.2 Cl- → C∣2
) 3+ C .Fe
) B.2 H2O = 2 H2↑ + O2↑
D.CuO+ H 2 = Cu+ H2O ) B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 2
D、2Na + 4H 2O = 2NaOH + H 2
D. Cu2+→
CU
D. SO2
4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO2+PH3 的变化是( ) C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 ( ) A.被氧化 B.被还原
13. 在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为 A.1:1 B.2:1 C.1:2 14. 实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ） A, Cuo f CUEOQ B、OO2 -*■ CCl C∖ KCIO3 -*r 0^
15.下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（ 2+ 2+ A.Mg B. Zn C. Fe
D.3:2 D.HCI 博凯教育 编辑:彭程 2
16. 在反应i'-, Lii-∙「丄--，"-:：i中，还原产物是（ 18. 为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试齐U使之变为 Cr3+ ,该试剂为（ ） A、NaOH 溶液 B、FeC∣3溶液 C、明矶 D、Na2SO3和 H2SO4
19. 离子M2O7*与S2-能在酸性溶液中发生如下反应： aM2O7X- +3S2- +cH+==2M 3+ +eS +fH 2O,则M2O7*中M
的化合价为（ ） A、+4 B、+5 C、+6 D、+7 20. 对反应H-+NH3==H2+NH2的不正确说法（ ） A、是置换反应 B、H-是还原剂
C、NH 3是氧化剂 D、氧化产物和还原产物都是 H2 21. 黑火药爆炸反应为： S+2KNO 3+3C=K 2S+3CO2 +2。在该反应中，氧化剂是（ ） ①C ②S ③K 2S ④KNQ ⑤N
A、①③⑤ B、②④ C、②④⑤ D、③④⑤ 22. 已知:Ni+CuSO 4=NiSO 4+Cu Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag
23. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为： W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是 A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2
C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2
24. 硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是（ A、 2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2 +2S+6H2O B、 4FeS+18H2SO4=2Fe2（SO4）3+9SO2 +7S+18H2O C、 6FeS+16H2SO4=3Fe2（SO4）3+6SO2 +7S+16H2O D、 8FeS+18H2SO4=4Fe2（SO4）3+3SO2 +11S+18H2O 25. 请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内 ：
（1） 既属于分解反应又是氧化还原反应的是 （ ） （2） 属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（ ） （3） 既属于化合反应，又是氧化还原反应的是（ ） （4） 属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（ ） （5） 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 （ ） A. 2NaHCO 3 = Na2CO3+ CO2 + CO2 ↑ B. 2Na+ Cl 2 = 2NaCl C. Zn+CuSO 4=ZnSO4+Cu
D 2KNlnO4=K2MnO4+ MnO£ + 02↑ E. CaO+ CO 2= CaCO 3
① Kitno4 ② K ^HnO4 ③ MnO £
A,①和② Br②和③
17. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（ A. 2CΓ→C12 B. Fe3+→Fc +
© O2 G只有④ D.只有③
) C CUJ CU D. MnO； → HnO £
则下列判断正确的是（ A.还原性:Ni>Cu>Ag C.还原性:NiB.氧化性:Ni2+
D.氧化性:Ni2+ >Cu2+
+
>Ag
+ 博凯教育 编辑:彭程 3
F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2
、填空题 博凯教育 编辑:彭程 4 26. 配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题
(1) Cl 2 + KoH → KCl + KClo 3 + H 20
氧化剂 ________ ，还原剂是 __________ ; (2) KClO 3 + HCl → Cl 2+ H 2O + KCl
HCl的作用是 ________ ,被还原的元素是 . 27. 油画的白色颜料含有 PbSQ,久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌 •试写出反 应的方程式： ______________________________________________ 28. 臭氧(03)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体 •它具有比Q更强的氧化性•已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸 变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是 _______________________________ ,反应中氧化产物是 __________ ， 还原产物是 . 高遍 29. 在反应F股s+曲I= AsO3 + 2Fe中， __________________ 元素的化合价升高，该元素的原子 _________ 电子，被
________ ； __________ 元素的化合价降低，该元素的原子 ____ 电子，被 __________ ；该反应中， ____________ 是氧化剂， ____________ 是氧化产物。 30. 分析下列变化过程，是氧化还是还原，再按要求填空：
(1) Fe → FeCb ,需加入 ____ 剂,如 _______ (2) CUO → Cu,需加入 _____ 剂,如 _______ (3) HCl → H2,是 ____ 反应,HCl 是_______ 剂 31. 现有微粒：①S2-,③Na+④Fe2+ ⑤H+⑥CU⑦。2⑧HCl⑨H2O,其中在反应中只能作还原剂
的是 ___________ ,既可作还原剂又可作氧化剂的是 __________________ ,只能作氧化剂的是 _______________ 32 一些酸在反应中可以表现出多种性质 ，如:MnO2+4HCI(浓)==Mnel 2+CI2 ↑ +2H2O中的Hel既表现出酸性 又表现出还原性，分析下列反应中酸的作用. (1) NaOH+HCI==NaCI+H 2O
(2) C+2 H 2SO4 == CO2 ↑ +2 SO2 ↑ +2H2O (3) Cu+4HNO 3 (浓)==Cu(NO 3)2+2 NO 2 ↑ +2出0 33 有反应:RO3n-+6I -+6H+=R -+3 ∣2+3 H2O .则 RO3 n-
中 R 化合价是
三写出符合下列条件的化学反应方程式
1.有H2O生成的化合反应 ,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目 ，指出还原剂.
2.有H2O生成的分解反应
7. 是化合反应，也是氧化还原反应 8. 是分解反应，也是氧化还原反应
3.把CU片插入硝酸银溶液中 4.有O2生成的分解反应 5.有水H2O生成的置换反应 6.不是四种基本反应类型的氧原反应
氧化还原反应练习题
氧化还原反应练习题作业151. 下列制备气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A.用稀硫酸与锌粒反应制取H 2B.用加热分解高锰酸钾的方法制取O 2C.用过氧化钠与水反应制O 2D.用稀盐酸与石灰石反应制取CO 22．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是A ．Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2OB ．2KClO 3MnO 2/△====2KCl+3O 2↑C ．2KMnO 4△==== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑D ．2H 2O 通电====2H 2↑+O 2↑3．下列叙述中正确的是A ．没有氧气参加的反应一定不是氧化还原反应B ．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C ．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D ．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原4．下列反应中铁元素被还原的是A ．2Fe 2O 32↑ B．4Fe(OH)2+O 2+H 2O=4Fe(OH)3C ．2 Fe(OH)2O 3+3H 2OD ．Fe 2O 3+6HCl= 2FeCl 3+3H 2O5. 列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A ．Fe FeCl2B ．2FeCl2＋C ．Fe 2O 3＋＋3CO 2D ．2Fe(OH)32O 3＋H 2O6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A ．无水硫酸铜、蔗糖B ．硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C ．食盐、硫酸亚铁D ．生石灰、食盐7．在Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe 的反应中，____________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被___________________________；而________元素的化合价降低，则该元素的原子__________电子，被________；该反应中Fe 2O 3发生了__________反应．Al 发生了________反应．8．过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为：KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑(已配平)，请回答：(提示：KC N －3、H 2O －12)(1)生成物A 的化学式是______________．(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是___________________________________________________________________．若是，则被还原的元素是________．作业161．在下列反应中化合物做还原剂的是A ．Br 2+2NaI ＝ 2NaBr+ I 2B ．Zn+ H 2SO 4＝ ZnSO 4+H 2↑C ．3C+CaO 高温＝CaC 2+CO↑D ．2Al+ Fe 2O 3高温＝2Fe+ Al 2O 32．下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是A ．CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑B ．Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑C ．MnO 2+ 4HCl （浓）△＝MnCl 2+2H 2O+ Cl 2↑D ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O3、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程 式如下：CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑，其中水的作用是A ．既不是氧化剂也不是还原剂B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂4．下列反应中，水只作为氧化剂的是A ．CO+H 2O 高温＝CO 2+H 2B ．3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NOC ．Na 2O+H 2O ＝2NaOHD ．2F 2+2H 2O ＝4HF+O 25．下列说法中不正确的是A ．金属单质在化学反应中一定作还原剂B ．在化学反应中，不一定所有的元素化合价都发生变化C ．在氧化还原反应中有一种元素被氧化则肯定有另一种元素被还原D ．在化学反应中能把其它物质还原的物质是还原剂6．已知KH 和H 2O 反应生成H 2和KOH ，反应中1 molKHA ．失去1mol 电子B ．得到1mol 电子C ．失去2mol 电子D ．没有电子得失7、需要加入适当的氧化剂才能实现的反应A ．PCl 3→PCl 5B ．MnO 4--→Mn 2+C ．SO 3→HSO 4-D ．CO 2→H 2CO 38．已知反应：①SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 ②Cl 2+H 2O ＝HCl+HclO③2F 2+H 2O ＝4HF+O 2↑ ④2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ ⑤Na 2O+H 2O ＝2NaOH⑥SiO 2+2NaOH ＝ Na 2SiO 3+H 2O ⑦Fe 2O 3+3H 2高温＝2Fe+3H 2O（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）H 2O 被氧化的是__________；H 2O 做氧化剂的是_________________； 属于氧化还原反应，但反应物中的H 2O 既不被氧化也不被还原的是_________。
高考化学氧化还原反应综合经典题附答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH 3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n＋＋nNaR→MR n＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为____________。
【答案】A AB CD 3S2O32— + 4Cr2O72— + 26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ +13H2O【解析】【分析】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+，再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质；(2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，则1molCr2O72-转移6mol电子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化为SO42-，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。
高考化学压轴题之氧化还原反应(高考题型整理,突破提升)附答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。
NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。
可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。
①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。
所得晶体使用无水乙醇洗涤。
试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。
(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。
已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。
氧化还原反应的电势计算练习题
氧化还原反应的电势计算练习题氧化还原反应是化学中的一种重要反应类型，涉及物质的电子转移和氧化态的变化。
本文将通过一系列电势计算练习题，帮助读者加深对氧化还原反应电势的理解和计算能力。
1. 题目一已知反应：2 Ag+ + Cu → Cu2+ + 2 Ag根据该反应，请计算标准电极电势差，并判断该反应属于何种类型的反应。
解答：根据题目中给出的反应方程式，我们可以看到该反应涉及银离子和铜之间的电子转移。
要计算标准电极电势差，我们需要了解各种物质的标准电极电势。
根据常见离子标准电极电势表（以标准氢电极为基准），我们可以得到以下标准电极电势值：Ag+ + e- → Ag E° = +0.80 VCu2+ + 2e- → Cu E° = +0.34 V标准电极电势差计算公式为：ΔE° = E°(产物) - E°(反应物)将上述两个反应的标准电极电势代入该公式，我们可以得到：ΔE° = (+0.34 V) - (+0.80 V) = -0.46 V根据标准电极电势差的数值，我们可以判断该反应为非自发反应（非放电反应），属于逆反应类型。
2. 题目二已知反应：2 H2O + 2 Cl- → Cl2 + 4 H+ + 2 e-根据该反应，请计算标准电极电势差，并判断该反应属于何种类型的反应。
解答：根据给出的反应方程式，我们可以看到该反应涉及氯离子和水之间的电子转移。
同样地，要计算标准电极电势差，我们需要了解各种物质的标准电极电势。
根据常见离子标准电极电势表（以标准氢电极为基准），我们可以得到以下标准电极电势值：2H2O + 2 e- → H2 + 2OH- E° = -0.83 VCl2 + 2e- → 2Cl- E° = +1.36 V标准电极电势差计算公式：ΔE° = E°(产物) - E°(反应物)将上述两个反应的标准电极电势代入该公式，我们可以得到：ΔE° = (+1.36 V) - (-0.83 V) = +2.19 V根据标准电极电势差的数值，我们可以判断该反应为自发反应（放电反应），属于正常反应类型。
高一化学(必修一)《第一章 氧化还原反应》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（）A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuO ΔCu+H2O D．2H2O通电2H2↑+O2↑4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（）A．反应①属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被还原D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C 点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
氧化还原反应配平练习题
氧化还原反应方程式的配平练习（一）一、配平下列氧化还原方程式1、H2S+SO2→S+H2O2、NO2+H2O→HNO3+NO3、K2MnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O4、FeCl2+H2O2+HCl→FeCl3+H2O5、HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO46、Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O7、K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2+H2O8、Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+NH3+H2O9、Na3AsO3+I2+H2O→Na3AsO4+HI10、H++NO3-+Fe2+→Fe3++NO+H2O11、Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O??12、Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O??13、C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O??14、KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O15、KNO3+C+S——K2S+CO2+N2??二、填空题11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。
其变化可表示为KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。
（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。
13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有N x O y氮氧化物气体逸出。
FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+N x O y(1)推算出x=，y=；(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）；(3)反应中氧化剂为；。
高考化学氧化还原反应-经典压轴题附答案
一、图中化学氧化复原反响练习题(含详细答案解析)1.某工业废水中主要含有 Cr 3+,同时还含有少量的 Fet Fe 2+、Al 3\ CaT 和Mg 2+等,且 酸性较强.为回收利用,通常采用如下流程处理：溶液n ■ ■!,I S.pH注：局部阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表.氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3 pH3.79.611.189(>9溶解)(1)氧化过程中可代替 H 2O 2参加的试剂是 (填序号). A. Na 2O 2 B. HNO 3 C. FeC 3 D. KMnO 4(2)参加NaOH 溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是 ；钠离子交换树脂 的原理：M n+ + nNaFR>MRn+nNa +,此步操作被交换除去的杂质离子是 . A. F G T B . Al 3+ C. CS 2 D. Mg 2+ (3)复原过程中,每消耗 0.8 mol Cr 2O 72-转移4.8 mol e ,该反响离子方程式为【答案】A AB CD 3SO 32 + 4C 2O 72 + 26H + = 6SQ 2 + 8Ci 3++13H 2O 【解析】 【分析】某工业废水中主要含有 Cr 3+,同时还含有少量的 Fe 3+、Al 3+、Ca 2+和Mg 2+等,加双氧水把亚 铁离子氧化为铁离子,同时 Cr 3+被氧化为Cr 2O 72-,加氢氧化钠调节 pH=8,那么Fe 3+、Al 3+W 化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,过滤,滤液中主要含有Cr 2.2-、Ca 2+和Mg 2+等,通过钠离子交换树脂,除去 Ca 2+和Mg 2+,然后加Na 2*O 3把Cr 2O 72-复原为Cr 3+,再调节pH 得到 Cr(OH)(H 2O)5SQ ；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子,注意不能引入新的杂质； (2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂,除去Ca 2+和Mg 2+；(3)每消耗 0.8mol Cr 2O 72-转移 4.8mol e -,那么 1molC 「2O 72-转移 6mol 电子,所以生成 Cr 3+, S 2O 32-被氧化为SC 42-,结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式. 【详解】某工业废水中主要含有 Cr 3+,同时还含有少量的 Fe 3+、Al 3+、Ca 2+和Mg 2+等,加双氧水把亚 铁离子氧八上还地!化为铁离子,同时Cr3+被氧化为Cr2O72-,加氢氧化钠调节pH=8,那么Fe3+、Al3第化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,过滤,滤液中主要含有Cr2.2-、Ca2#口Mg2+等,通过钠离子交换树脂,除去Ca2+和Mg2+,然后加Na2&O3把Cr2O72-复原为Cr3+,再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SQ;(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子,同时不能引入新的杂质,所以可以用Na2O2代替H2O2,故答案为：A;(2)根据表中数据可知,pH=8时,FS+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,那么Fe3+、Al3+被除去；通过钠离子交换树脂,除去Ca2+和Mg2+;(3)每消耗0.8mol Cr2O72-转移 4.8mol e-,那么1molCr2O72-转移6mol 电子,所以生成Cr3+, S2O32-被氧彳匕为SQ2-,那么反响的离子方程式为：3S>O32+ 4Cr2O72+ 26H+= 6SQt2+ 8C3++13H2O.2.高氯酸镂是一种常见的强氧化剂,常用作火箭发射的推进剂.根据以下信息答复以下问题:①高氯酸钱受热分解为N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解；③Cu与N2在酒精灯加热条件下不反响.(1)写出高氯酸俊受热分解的化学反响方程式：, Mg3N2的电子式为(2)现有23.5g NH4ClO4分解,用以下装置设计实验,验证其分解产物并计算分解率.(注:①装置中空气已除尽；②装置可重复使用；③B〜F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全.)B C D E①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一,那么E中盛放的试剂是：.②请按气流由左至右的方向连接装置:A 一『D -B?一一一E选才i B〜F装置,并用B〜F字母填空).③证实产物中有Cl2的实验现象：.④反响结束后,假设C装置质量增加了 2.38g ,那么NH4clO4的分解率是：%.(3)样品中NH4ClO4的含量(杂质中不含NH4+)还可用蒸储法测定(如下图,加热和夹持装置已^^去),实验步骤如下：4M B mUntUl步骤1:组装仪器,检查气密性；准确称取样品a g冲超过0.5g)于蒸储烧瓶中,参加约150mL 水溶解. 步骤2:准确量取40.00mL约0.1mol/L H2SO4于锥形瓶中.步骤3:向蒸储烧瓶中参加20mL 3mol/L NaOH溶液;加热蒸储使NH3全部挥发.步骤4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次,洗涤液并入锥形瓶中.步骤5：向锥形瓶中加2~3滴甲基橙,用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液V i mLo步骤6:重复实验2~3次.答复以下问题：①步骤2中,准确量取40.00ml H2SO4溶液的玻璃仪器是：.②为获得样品中NH4clO4的含量,还需补充的实验是：.【答案】2NH4ClO4_^L202 T +N4 +C2 T +4H2OT $1.叫停产出炉*瞰浓硫酸E F C D1置中颜色由无色变为橙色85.0或85酸式滴定管或移液管用NaOH标准溶液标定硫酸溶液的浓度【解析】【分析】(1)根据得失电子守恒配平高氯酸俊受热分解的化学反响方程式；Mg3N2是离子化合物；(2) A是高氯酸俊受热分解的装置；B是氢氧化钠溶液,可以吸收氯气；C中盛放Mg粉,可以检验氮气；D中澳化钾可以检验氯气；F中铜粉可以检验氧气；E中盛放液体,根据E装置质量的增加来验证生成的水,所以E中盛浓硫酸；(3)①根据硫酸体积的精度是0.01mL选择仪器；②要计算NH4ClO4的含量,需要知道硫酸溶液的浓度.【详解】(1)根据得失电子守恒配平高氯酸俊受热分解的化学反响方程式为2NH4ClQq_202T +N2T +C2T +4H20T ; Mg3N2是离子化合物,电子式是(2)①A是高氯酸俊受热分解的装置；B是氢氧化钠溶液,可以吸收氯气；C中盛放Mg 粉,可以检验氮气；D中澳化钾可以检验氯气；F中铜粉可以检验氧气；E中盛放液体,根据E 装置质量的增加来验证生成的水,所以 E 中盛浓硫酸； ②根据以上分析,按气流由左至右的方向连接装置：A 一『D 一B 』『F 一8E ；③D 中澳化钾可以与氯气反响,方程式是2KBr+C 2=2KCl+B 2,滨水为橙色,所以 D 装置中 颜色由无色变为橙色可以证实产物中有Ob ；④C 中盛放Mg 粉,可以与氮气反响生成Mg 3N 2,假设C 装置质量增加了 2.38g,说明反响生(3)①根据硫酸体积的精度是 0.01mL,准确量取40.00mLH 2SO 4溶液的玻璃仪器是酸式滴定管;②为获得样品中 NH 4CIO 4的含量,还需补充的实验是用 NaOH 标准溶液标定硫酸溶液的浓度.3 .常温下,三硫代碳酸钠(Na z CS)是玫瑰红色针状固体,与碳酸钠性质相近.在工农业生 产中有广泛的用途.某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度. 实验一：探究Na z CS 的性质(1)向Na 2CS 溶液中滴入酚酗:试液,溶液变红色.用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_____________ O(2)向Na 2C3溶液中滴加酸性 KMnO 4溶液,紫色褪去.该反响中被氧化的元素是按如下图连接好装置,取 50.0mLNa 2CS 溶液置于三颈瓶中,翻开分液漏斗的活塞,滴入足量2.0mol/L 稀H 2SQ,关闭活塞.：Na 2CS 3 + H 2SQ=Na 2SQ+ CS> + H 2S" C8和 H 2s 均有毒.CS>不溶于水,沸点 46C, 密度1.26g/mL,与CQ 某些性质相似,与 NaOH 作用生成Na 2COS 和H 2O . (1)盛放碱石灰的仪器的名称是 ,碱石灰的主要成分是 (填化学式). (2)0中发生反响的离子方程式是 .(3)反响结束后翻开活塞 K,再缓慢通入N 2一段时间,其目的是 . (4)为了计算Na 2C8溶液的浓度,对充分反响后B 中混合物进行过滤、洗涤、枯燥、称重, 得8.4g 固体,那么三颈瓶中 Na 2CS 的物质的量浓度为 . 【答案】CS 2- +H 2O? HC8-+OH S 枯燥管CaO 和 NaOH OS +2OH -=CO 铲+H 2O 将装置中残留的的H 2s CS 2全部排入后续装置中,使其被完全吸收 1.75mol/L【解析】成氮气2.38g,那么NH 4CIO 的分解率是 2.38g23.5g14117.5100% 85% 实验二：测定Na 2C8溶液的浓度B C【分析】实验一：(1)Na 2CS 的水溶液中参加酚酗:变红色,说明Na 2CS 是强碱弱酸盐；(2)根据Na 2CS 3中元素化合价是否是该元素的最高价态来进行判断；实验二：(1)根据仪器的图形判断仪器的名称；碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠； (2)A 中生成的C8可与NaOH 作用生成 N&COS 和H 2O;(3)反响结束后翻开活塞 k,再缓慢通入热N 2一段时间是把生成的硫化氢和二硫化碳全部赶 入后面装置完全吸收；(4)当A 中反响完全后,翻开 K 缓慢通入热N 2一段时间,然后对 B 中混合物进行过滤、洗 涤、枯燥,称重,得 8.4g 黑色固体,n(CuS)=8.4g=0.0875mol,根据关系式96g/molNa 2CS 〜H 2s 〜CuS 得 n(Na 2CS 3)= n(CuS)= 0.0875mol ,根据 c=/计算 A 中 N&CS 溶液的浓 度. 【详解】实验一：(1)Na 2C8的水溶液中参加酚酗:变红色,说明 Na 2CS 是强碱弱酸盐,那么 CS 2-在水中发生水解,离子方程式为：CS 2- +H 2O? HCS -+OH -；(2)Na 2C8中Na 为+1价,C 为+4价,都是元素的最高价态,不能被氧化, S 为-2价,是硫元素的低价态,能够被氧化,所以被氧化的元素是S ；实验二：(1)盛放碱石灰的仪器为枯燥管,碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠； (2)A 中生成的C8可与NaOH 作用生成N&COS 和H 2O,相关离子方程式为： CS> +2OH -=COS 2-+H 2O;(3)反响结束后翻开活塞 k,再缓慢通入热 N 2一段时间,其目的是：将装置中的 H 2s 全部排 入B 中被充分吸收；将装置中的CS 全部排入C 中被充分吸收；(4)当A 中反响完全后,翻开 K 缓慢通入热N 2一段时间,然后对 B 中混合物进行过滤、洗 涤、枯燥,称重,得 8.4g 黑色固体,n(CuS)=8.4g=0.0875mol,根据关系式96g/mol4 .目前全世界的馍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位.馍常用于各 种高光泽装饰漆和塑料生产,也常用作催化剂. 碱式碳酸馍的制备： 工业用电解馍新液(主要含NiSC4, NiCl 2等)制备碱式碳酸馍晶体[xNiCO 3 - yNi(OH)2 - zH 2.],制备流程如图：Na 2CS 〜H 2s 〜CuS 得 n(Na 2c8)= n(CuS)= 0.0875mol ,c(Na 2cS)=0.0875mol0.05L=1.75mol/L .(1)反响器中的一个重要反响为 3NiSO 4+3Na 2CO+2H 2O=NiCO • 2Ni(OH)2+3Na 2SO 4+2X, X的化学式为__.(2)物料在反响器中反响时需要限制反响温度和 pH 值.分析如图,反响器中最适合的pH 值为__.(3)检验碱式碳酸馍晶体洗涤干净的方法是 __.测定碱式碳酸馍晶体的组成：为测定碱式碳酸馍晶体［xNiCCh • yNi(OH )2 • ZH 2O ］组成,某小组设计了如图实验方案及装 置：实验步骤: ①检查装置气密性；②准确称量3.77g 碱式碳酸馍晶体［xNiCO 3 • yNi(OH )2 • ZH 2O ］放在B 装置中,连接仪器; ③翻开弹簧夹a,鼓入一段时间空气,分别称量装置 C D 、E 的质量并记录；电解锲新港余所含奥加PH 1——SO ♦与 2 WF 3—O-xlO 2pH 醇龄前含果射晌资料卡片：碱式碳酸馍晶体受热会完全分解生成 NiO 、CQ 和 H 2O⑤翻开弹簧夹a 缓缓鼓入一段时间空气； ⑥分别准确称量装置 C 、D 、E 的质量并记录; ⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)装置C/g装置D/g 装置E/g 加热前 250.00 190.00 190.00 加热后251.08190.44190.00实验分析及数据处理： (4) E 装置的作用_. (5)补充④的实验操作 ―.(6)通过计算得到碱式碳酸馍晶体的组成 __ (填化学式).馍的制备：(7)写出制备Ni 的化学方程式__.【答案】CO 2 8.3取最后一次洗涤液 少许,参加HCl 酸化的BaC 2溶液,假设无沉淀 产生, 那么证实沉淀已经洗涤干净 吸收空气中的H 2O 和CO 2关闭弹簧夹a,点燃酒精灯,观察到 C 中无气泡时,停止加热NiCQ • 2Ni(OH )2 • 4H 2O2[NiCO 3 - 2Ni(OH )2 - 4H 2O]+3N 2H 4 • H 2O=6Ni+3N 2 T +2CO ) +21睦O 【解析】(1)根据元素守恒分析判断；(2)使各种杂质相对最少的 pH 即为最适合的pH ;(3)反响后的滤液中含有硫酸钠,因此检验碱式碳酸馍晶体是否洗涤干净就是检验是否有硫 酸根离子残留；(4)根据实验目的和各个装置的作用分析； (5)根据实验目的和前后操作步骤分析；(6)先计算生成水蒸气和 CO 2的质量,再根据质量守恒确定化学式；(7)氧化复原反响中电子有得,必有失,根据化合价变化确定生成物,进而配平方程式. 【详解】(1)反响器中的一个重要反响为3NiSO 4+3Na 2CO 3+2H 2O=NiCO 3 2Ni(OH)2+3Na 2SQ+2X,反响前Ni 原子共3个、S 原子共3个、O 原子共23个、Na 原子6个、C 原子3个、H 原子4个, 反响后现有：Ni 原子3个、S 原子共3个、O 原子共19个、Na 原子6个、C 原子1个、H 原子4个,少.原子4个,C 原子2个,而这些微粒包含在 2个X 分子中,所以X 的化学碱式碳酸银晶体过量腓- H 20)溶液操作•产品Ni*气体X 和式为CO2,故答案为：CQ ；(2)物料在反响器中反响时需要限制反响条件,根据图可知,在 pH=8.3时,各种杂质相对最 少,所以反响器中最适合的pH 8.3,故答案为：8.3 ;(3)反响后的滤液中含有硫酸钠,因此检验碱式碳酸馍晶体是否洗涤干净就是检验是否有硫 酸根离子残留,故答案为：取最后一次洗涤液少许,参加 HCl 酸化的BaC 2溶液,假设无沉淀产生,那么证实沉淀已经洗涤干净；(4)C 装置用来吸收碱式碳酸馍晶体受热分解产生的 H2O, D 装置用来吸收碱式碳酸馍晶体 受热分解产生的 CO2, E 装置可以预防空气中的 H 2O 和CO 2进入D 装置中,影响实验数据的测定,故答案为：吸收空气中的H 2O 和CO2；(5)步骤③反响前左侧通空气是为了排尽装置中原有的CO 2和水蒸气,预防装置内的CO 2和水蒸气造成数据干扰,排空气后,应该开始进行反响,因此步骤④的操作为关闭弹簧夹 a,点燃酒精灯,观察到 C 中无气泡时,说明固体分解完全,停止加热；步骤⑤再翻开弹簧 夹a 缓缓鼓入一段时间空气,将装置中残留的 CQ 和水蒸气全部赶入 C 、D 装置,被完全吸收,故答案为：关闭弹簧夹a,点燃酒精灯,观察到 C 中无气泡时,停止加热；(6)水的质量为251.08g-250g=1.08g , CO 2的质量为190.44g-190g=0.44g ,由于发生的是分解 反响,所以生成的 NiO 的质量为3.77g-1.08g-0.44g=2.25g ,那么分解反响中水、二氧化碳和1.08g 0.44g2.25gNiO 的系数比(也就是分子个数比)为即：而丽:而moT75gmo[=6:1:3,.6H 20T +CQT +3NiO,根据元素守,f1 可得可得 x=1, y=2, z=4即 xNiCO3%Ni(OH)2?zH 2O 中 x:y:z 的值 1:2:4,故答案为： N iCO 32Ni(OH)2 4H 2.；(7)NiCO 3 2Ni(OH)2 4H 2O 与N 2H 4 H 2O 反响生成Ni, Ni 元素得电子,被复原,同时还生成气 体X 和Y,由第(1)问知X 为CO2,氧化复原反响有得电子,必有失电子的物质,由此判断 另一种气体为N 2,根据得失电子守恒、元素守恒配平制备Ni 的化学方程式,故答案为:2[NiCO 3 2Ni(OH)2 4H 2O]+3N 2 H 4 H 2O=6Ni+3N 2 T +2CQT +21H 2O .侬蹄酸.. .H 2C 2O 4 g —► COT + CO 2T + H 2O,(2)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有 Fe 203 nH 2O 和Fe 两种成份),利用草酸分解产生的 CO 和铁锈反响,实验装置如以下图所示.xNiCO 3?(Ni(OH)2,ZH 2O5. (1)草酸(H2OO4)分解的化学方程式为:①、为得到枯燥、纯洁的 CO 气,洗气瓶A 、B 中盛放的试剂分别是 ②、在点燃C 处酒精灯之前,应先持续通入一段时间的混合气体,其目的是③、准确称量样品的质量 20.00g 置于硬质玻璃管中,充分反响后冷却、称量(假设每步均 完全反响),硬质玻璃管中剩余固体质量为 16.64g, D 中浓硫酸增重1.44g,那么n=.④、在本实验中,以下情况会使测定结果n 偏大白^是—(填字母)a.缺少装置 Ab.缺少装置Bc.反响后固体是铁和少量 Fe 203 nH 20【答案】④ NaOH 溶液 浓硫酸 排除装置中的空气,预防 CO 中混有空气而在加热时发生爆炸 2 b 【解析】 【详解】(1)该反响的反响物是液体,反响条件是加热,应选择固液反响且需要加热的装置,所以 选④.(2)①为得到枯燥、纯洁的 CO 气,应先除去混合气体中的二氧化碳,用氢氧化钠吸收即 可；混合气体通入氢氧化钠溶液时会带走水蒸气,为除去水蒸气,选用浓硫酸洗气.②装置中含有空气,CO 中混有空气加热时可能发生爆炸,所以要通入混合气体一段时间, 排除装置中的空气.③由题意知,固体质量减少的量为水和氧的量,浓硫酸吸收的量为水,反响方程式为： F&O 3. nH 2O+3CO=Fe+3CO+nH 2O 固体质量减少量 18ng (18n+48) g 1.44g20.00g-16.64g所以 18ng ： 1.44g = (18n+48) g ： ( 20.00g-16.64g ) 解得n=2.④a 、缺少装置A,未除去CQ,可能影响CO 复原氧化物,固体质量差变小,导致所测n值偏小,错误；b 、缺少洗气瓶B 会导致装置E 增重的质量偏大,所以测定结果 n 偏大,正确；c 、反响后固体是铁和少量 Fe 2O 3?nH 2O,固体减少的质量偏小,导致所测 n 值偏小,错误.6.现有一份含有FeC 3和FeC 2固体混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验: 实验1:① 称取一定质量的样品,将样品溶解；② 向溶解后的溶液中参加足量的 AgNO 3溶液,产生沉淀；合体 漏气③将沉淀过滤、洗涤、枯燥得到白色固体17.22 g o实验2:① 称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的C12；④再向② 所得溶液中参加足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀；⑤将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4g. 答复以下问题：(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有.(2实验室保存FeC2溶液时通常会向其中参加少量试剂和(3)实验2通入足量C2的目的是；涉及的化学反响的离子方程式是淀是否洗涤干净,只要检验洗涤后的溶液中是否含有Na+、C「中的一种就可以,如果最后一次的洗涤液仍然有氯化钠,参加硝酸银溶液就会出现沉淀,反之,说明溶液中没有氯化钠；(5)由于FeC3易水解,且HCl易挥发,加热促进了FeC3水解及HCl的挥发,所以不能得到FeC3固体；(6) A、胶体粒子直径介于1〜100nm之间,因此能透过滤纸,但不能透过半透膜,A正确；日胶体粒子具有较大的外表积,能吸附阳离子或阴离子,因此在电场作用下会移向阴极或阳极,产生电泳现象, B正确；C向Fe (OH) 3胶体可以产生丁达尔效应,CuSQ溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应, C正确；D、,向胶体中参加少量的酸、碱、盐,会中和胶体所带的电荷,使胶体发生聚沉,所以向Fe (OH) 3胶体中滴加硫酸,会先出现红褐色Fe (OH) 3沉淀,但过量的硫酸还会和Fe(OH) 3沉淀发生反响生成硫酸铁,D正确；E、CuSQ属于重金属盐,能使蛋白质变性,而非盐析, E不正确；⑺先由⑪■计算实验①所得AgCl的n为I7,、mol = 0.l2mol ,实验②所得Fe2O3的n M143.5、厂4x mol、y mol,依据Cl、Fe守恒为——mol = 0.025mol ,设FeC3和FeC2的物质的量分别为1603x mol+2y mol="0.12" mol , x mol+y mol="0.025" mol ,解得x = 0.02, y = 0.03,那么固体样品中FeC3和FeC2的物质的量之比为为 2 : 3.考点：此题主要考查化学实验根本操作、离子方程式的书写、铁盐和亚铁盐的性质及转化、盐类水解、化学计算等.【名师点睛】(1)化学实验常用仪器的使用方法和化学实验根本操作是进行化学实验的基础,对化学实验的考查离不开化学实验的根本操作.考查的角度主要是以常见仪器的选用、实验根本操作为中央,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验根本操作的标准性和准确及灵活运用的水平.(2)根据化学方程式的计算,多以物质的量为核心,考查物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系,以及反响物的转化率或产物的产率的计算,同时还可以融入多种化学解题思想,比方极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等,是历来高考的重点内容.日常学习中要注意相关知识的积累,以便快速准确作答,题目难度中等.7.小明很喜欢化学实验课,今天要学习探究铁及其化合物的氧化性或复原性〞.(1)实验前小明预测说：Fe2+肯定既有复原性又有氧化性.你认为他预测的依据是：.(2)小明欲用实验证实他的预测.实验室提供了以下试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol L-1FeC2溶液、KSCN溶液、新制氯水.①假设小明方案在0.1mol L-1FeC2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的复原性,你预计可能发生的反响和现象是：L写离子方程式)、溶液由浅绿色变色.② 实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化白^产物Fe3+的存在以获取证据.你认为可选滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现色的现象,证实小明的观点和实验方案都是正确的.③对于证实Fe2+具有氧化性,小明认为金属单质都具有复原性,并分别将铜片、锌粒投入FeC2溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小.由此说明三种金属的复原性由强至弱的顺序为:.〔3〕小明分析H2O2中氧元素显-1价〔中间价〕,并提出疑问：H2O2与FeC2的反响时,Fe2+还作氧化剂吗？①请你为小明梳理相关问题：假设Fe2+在反响中表现出氧化性应转化成—〔填微粒符号,下同〕,假设Fe2+在反响中表现出复原性应转化成.②实际上Fe2+的复原性较强,实验室的FeC2溶液常因氧化而变质.除杂的方法是： ,相关反响的离子方程式：.【答案】〔1〕由于Fe2+中铁元素化合价处于中间价态,可以升高也可以降低；〔2〕①Cl 2 + 2Fe2+=2Cl +2Fe3+,棕黄〔黄〕；②KSCN溶液,溶液呈血红〔红〕色；③Zn、Fe、Cu 〔或Zn>Fe>CU ; 〔3〕①Fe , Fe3+;②参加过量铁粉,过滤, 2Fe3++ Fe= 3F〔2+.【解析】试题分析：〔1〕最低价态只具有复原性,最高价态只具有氧化性,中间价态既具有氧化性又有复原性,铁的价态一般是0、+2、+3, +2价位于中间,因此Fe2+有复原性和氧化性；〔2〕①氯水具有强氧化性,发生2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2C「,Fe"显黄色或棕黄色；② 检验Fe3+用KSCN溶液,溶液变红说明Fe*的存在；③根据利用金属性强的置换出金属性弱的,铜片无变化,说明Fe的金属性强于铜,锌粒逐渐变小,发生Zn+ Fe2+=Zn2+ + Fe,说明Zn的金属性强于Fe,即金属,f虽弱：Zn>Fe>Cq 〔3〕①氧化性：得到电子、化合价降低,Fe2+转变成Fe,复原性：失去电子、化合价升高, F e2+转变成Fe3+ ;②利用Fe3+具有强氧化性,能和金属单质反响,不能引入新的杂质,因此参加单质铁,发生Fe+ 2Fe3+=3Fe2+.考点：考查铁及其化合物的性质等知识.8.铁、氯、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途.试答复以下问题.〔1〕二氧化氯〔C102〕已逐步代替C12用于自来水处理,用C1O2处理过的饮用水〔pH为5.5〜6.5〕常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子〔ClO2-〕.：25 C时K a〔HClO〕= 3.2 X 10,K a〔HClO2〕= 1.0 X 10,那么酸性HClQ HClO慎“ >"="或" <；在pH =5 的上述处理过的饮用水中C〔Cl O2〕= ;假设饮用水中ClO2-的含量超标,可向其中参加适量C〔HC1O2〕的Fe2+将ClO2-复原成Cl ,写出酸性条件下该反响的离子方程式：〔2〕①腐蚀铜板后的溶液中,假设Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度土匀为0.1 mol L11,以下图为金属离子的浓度的对数与溶液pH的关系,现向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6,溶液中存在的金属阳离子为〔当溶液中金属离子浓度<105mol L—1时,可认为沉淀完全〕.Na 2s 溶液后首先析出的沉淀是 一 为10—5 mol L[1),此时的g —浓度为6.3 X 108; K sp (CuS)= 6X 1036; K sp (PbS)= 2.4 X 108.【答案】> 103 4F (T+ClO 2 +4H+=4Fe 3++Cl +2H 2O CiT 、Fe 2+ 1.0X 10-17 CuS6.3X10-13mol ♦ L 1【解析】【分析】(1)组成相似的酸,电离平衡常数越大酸性越强；依据电离平衡常数计算式计算；(2)①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时,由图象分析出：易生成 Fe (OH) 3 沉淀；②根据 K sp [Fe (OH) 2]=c (Fe 2+) (OH )计算； (3)物质组成类型相同,溶度积越小,溶解度越小,滴加硫化钠,相应阳离子最先沉淀；根据溶度积计算ST 的浓度.【详解】(1)电离平衡常数越大酸性越强,： 25 c 时K a (HClO)= 3.2 X 10, K a (HClO 2)= 1.0 X 102,那么酸性HCQ>HClO ；在pH= 5的上述处理过的饮用水中,c (4) =10-5mol L 的Fe 2+将CIO 2—复原成C-,酸性条件下该反响的离子方程式：4Fe 2++CiO 2 +4H +=4Fe 3++Cl +2H 2O;故答案为： HC1O 2 >HClO; 103； 4Fe 2++ClC 2 +4H +=4Fe 3+ +CI +2H 2O;(2)①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时,由图象可知易生成 Fe (OH) 3沉 淀,溶液中存在的金属阳离子为 Cu 2+、Fe 2+,故答案为：Cu 2+、Fe 2+;②由图象可知：c (Fe2+) =1.0X16 (mol C 1) , c (OH ) =1.0X10 (molL -1) , Ksp[Fe (OH) 2]=c (Fe2+) X2 (OH ) =1.0X10)7 (molL -1) 3；故答案为：1.0 X107； (3)物质组成类型相同,溶度积越小,溶解度越小,滴加硫化钠,相应阳离子最先沉淀,故首先析出沉淀是 CuS Fe 2*最后沉淀,沉淀完全时该浓度为 10-5mol L -1,此时的ST 的浓、,6 3 10 18 一 一 ............................................ 一一 度为 ------ z ------ mol L 1=6.3 x 110mol L 1,故答案为：CuS; 6.3 x 1013moi L 1.10 5【点睛】此题考查了元素化合物性质分析,溶度积常数计算,沉淀转化实质理解应用,电离平衡常______________ OCu 2+、Fe 2+、Pb 2+,滴加 ;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度 ______________ 0 ： K sp (FeS)=1 c(ClO 2) K 1.0 10+ 5c(HClO 2) c(H ) 10 5 2 -=103;假设饮用水中 COT 的含量超标,可向其中参加适量(3)Na 2s 是常用的重金属离子沉淀剂.某工业污水中含有等浓度的数概念的分析应用,掌握有关 Ksp 的根底是解题关键,难点(3),根据物质组成类型相同,溶度积越小,溶解度越小,离子先沉淀析出.9. 2021年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人,以表彰他们对锂离子电池研发的卓越 奉献.(1)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlS 2O 6,还含有Fe .CaO 、MgO 等)制备钻酸锂(LiCoO 2)的流程如图： 施貌版" ‘J 1"'‘1〕 况水戏)僧视「小港波答复以下问题:②为提升 酸化焙烧〞效率,常采取的举措是③向浸出液〞中参加CaCQ,其目的是除去 酸化焙烧〞中过量的硫酸,限制 pH 使Fe 3+、 A13+完全沉淀,那么 pH 至少为―.(：,K sp [Fe(OH)3]=4.0 x-380 K sp [Al(OH)3]=1.0 x-330 完全沉淀后离子浓度低于 1 X l(5)mol/L ).④滤渣2〞的主要化学成分为一.⑤沉锂〞过程中参加的沉淀剂为饱和的 —(化学式)溶液.(2)利用锂离子能在石墨烯外表和电极之间快速大量穿梭运动的特性,开发出石墨烯电V £池,电池反响式为 LiCoQ+C 6y Li x C 6+Li 1-x CoO 2其工作原理如图 2.以下关于该电池的 .31 ■说法正确的选项是 (填字母).A.过程1为放电过程B.该电池假设用隔膜可选用质子交换膜C.石墨烯电池的优点是提升电池的储锂容量进而提升能量密度D.充电日LiCoO 2极发生的电极反响为 LiCoQ-xe -=xLi ++Li i-x Co6E 对废旧的该电池进行 放电处理〞让Li +嵌入石墨烯中而有利于回收(3) LiFePQ 也是一种电动汽车电池的电极材料,实验室先将绿矶溶解在磷酸中,再参加氢氧化钠和次氯酸钠溶液反响获得FePQ 固体.再将FePQ 固体与H2QO 4和LiOH 反响即可 获彳导LiFePQ 同时获得两种气体.①写出FePQ 固体与H 2C 2O 4和LiOH 反响溶液获得LiFePQ 的化学方程式 .沉比刑 *净化■沉理 信赣仲 ①锂辉石的主要成分为 LiAlS 2O 6,其氧化物的形式为。
氧化还原练习用
氧化还原反应练习题1．氧化还原反应的实质是（）A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质2．下列反应不一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应3．下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．NH4NO3N2O↑十2H2OC．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2O D．CuO＋CO Cu＋CO24．下列反应中，氯元素被氧化的是（）A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2→2PCl5C．MnO2＋4HCl（浓）→MnCl2十2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2→2HCl5．下列反应中，既属于置换反应，有属于氧化还原反应的是（）A4P+5O2→2P2O5 B 2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O C Cr2O3+2Al→Al2O3+2Cr D CuO+CO→Cu+CO2 6．下列说法正确的是（）A．氧化剂发生氧化反应B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的7．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A．物质失电子的反应为氧化反应B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C．发生电子转移的反应可能是氧化还原反应D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应8．在2FeBr2＋3Cl2→2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl9．下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na＋2H2O→2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O→HCl＋HClOC．2F2＋2H2O→4HF＋O2D．SO2＋H2O→H2SO310．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A.MnO4—Mn2—B.HCl Cl2C．Fe Fe3＋D．KClO3O211．在2KMnO4＋16HCl→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是（）A．KCl B．MnCl2C．H2O D．Cl212．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
高考化学易错题专题训练-氧化还原反应练习题含详细答案
高考化学易错题专题训练-氧化还原反应练习题含详细答案一、高中化学氧化还原反应1．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒、禽流感病毒)、细菌、真菌及芽孢。
下面是市售过氧乙酸商品标签：有关资料：H2O2是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳定存在，是一种强氧化剂。
过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反应生成过氧乙酸(CH3COOOH)。
CH3COOOH容易放出氧原子，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的，是消毒液的主要成分。
(1)某研究性学习小组为了弄清配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？进行以下科学探究，请你完成下列相关内容：①提出假设：甲溶液的主要成分为_________，乙溶液的主要成分为_________。
②实验验证：取甲、乙两种溶液少许，分别加入几滴_________试液，若①中假设正确，则甲溶液的现象为_____________________，乙溶液的现象为__________。
(2)有关过氧乙酸的叙述正确的是_________ (填编号)A．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体B．过氧乙酸与苯酚混合使用可增强消毒效果C．过氧乙酸与乙酸属于同系物D．氧元素的化合价为-2价(3)实验室制备少量过氧乙酸，可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。
③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。
请回答下列问题：①仪器C的名称是_______________；②为更好地控制反应温度，应采用方法是_________________；③生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________；④碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2，再加入10mL 10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mL Na2S2O3标准液。
氧化还原反应经典例题
氧化还原反应经典例题
1. 已知 CuO + H2 -> Cu + H2O 是一氧化铜和氢气反应生成铜和水的氧化还原反应，请确定反应中哪种物质被氧化，哪种物质被还原。
答案：氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原而还原剂失去电子，被氧化。
因此，在该反应中，CuO是氧化剂，被还原成Cu，因此被还原；H2是还原剂，被氧化成H2O，因此被氧化。
2. 在下面的反应中，哪些物质被氧化，哪些物质被还原？
Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag
答案：氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原而还原剂失去电子，被氧化。
在这个反应中，Cu是还原剂，被氧化成Cu2+离子；AgNO3是氧化剂，被还原成纯银，因此被还原。
3. 在以下反应中，铁离子被还原为铁原子，还原剂是什么？Fe2+ + H2O2 + H+ -> Fe3+ + H2O
答案：还原剂是H2O2。
H2O2在反应中失去氧，从而使Fe2+离子被还原为Fe原子。