河南省郸城县高二化学11月月考试题
河南省周口市郸城第一高级中学东校区高二化学月考试卷含解析
河南省周口市郸城第一高级中学东校区高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④ B．③④C．②③ D．①②参考答案：B略2. 把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b－2a) mol/L B．10(2a－b) mol/LC．10(b－a) mol/L D．10(b－2a)mol/L参考答案：D3. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是() ①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④C．④⑥ D．②③参考答案：B略4. 下列可被工业上采用的冶金方法是()A.电解熔融的氯化铝制铝B.电解熔融的氯化镁制镁C.电解氯化钠溶液制钠D.高温下用H2还原氧化镁制镁参考答案：B解析：氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电,故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝,A错误;含Na+、Mg2+、Al3+的水溶液电解时,H+被还原,因而电解这样的水溶液是得不到金属单质的,C错误;比Al活泼的金属很难用一般的还原剂(如H2、CO、C等)把它们从化合物中还原出来。
MgO的熔点很高,工业上制取镁是采用电解熔融MgCl2的方法,D错误。
5. 某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图，下列叙述中正确的是A．有机物A 属于芳香烃B．有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH参考答案：D6. 下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是：①过滤；②分液；③溶解；④蒸馏；⑤蒸发；⑥物质的量浓度溶液的配制（）A、①②③B、④⑤C、①③④⑥D、①③⑤⑥参考答案：D略7. 关于苯酚的叙述中正确的是A．苯酚的水溶液能使石蕊试液变红色 B．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性C．苯酚的水溶液具有强酸性 D．苯酚与浓溴水反应产生淡黄色沉淀参考答案：B略8. 新装修的居室中常会缓慢释放出污染物，进而影响人体健康。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A ．分子个数 B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量2.下列说法正确的是①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 ②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行 A ．①②③④ B ．只有①② C ．只有③④D ．②③④3.2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。
你认为下列行为不符合这个要求的是A ．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B ．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C ．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D ．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生4.在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H 1、△H 2、△H 3表示， (1)2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 1 (2)2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(1)；△H 2 (3)H 2(g)+ O 2(g)==H 2O(g);△H 3，则△H 1、△H 2和△H 3的关系是A ．△H 1＝△H 2＝△H 3B ．△H 1 > △H 2，△H 1＝2△H 3C ．△H 1 < △H 2，△H 2＝2△H 3D ．无法比较5.1g 炭与适量水蒸气反应生成CO 和H 2,需吸收l0．94kJ 热量,此反应的热化学方程式为 A ．C+H 2O==CO ＋H 2；△H = 131．3kJ ／molB ．C(s)+H 2O(g)＝CO(g)十H 2(g)；△H = +10．94kJ ／molC ．C(s)+H 2O(1)==CO(g)+H 2(g)；△H = +131．3kJ ／molD ．C(s)+H 2O(g)==CO(g)＋H 2(g)；△H = +131．3kJ ／mol6.实验室测得4molSO 2参加下列反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；△H=－196.64kJ ／mol ，当放出314．3kJ 热量时，SO 2的转化率最接近于 A ．40％ B ．50％ C ．80％D ．90％7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH-(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol 。
河南省周口市郸城第一高级中学东校区2022年高二化学月考试题含解析
河南省周口市郸城第一高级中学东校区2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ下列说法合理的是A. 若含X的混合物为碘水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CC14溶液B. 若含X的混合物为乙醇和水，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为生石灰C. 若含X的混和物为KNO3和NaCl，可通过方案II进行分离，加入试剂为适量沸水D. 若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油参考答案：C略2. （5分）一定条件下，由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。
已知N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H－H键的键能是436.0kJ/mol，试计算N－H键的键能是_________________写出氮气和氢气在该条件下合成氨的热化学方程式___________参考答案：391.55 kJ/mol（2分）N2（g）+ 3H2(g)= 2NH3 (g) △H=-92.4 KJ/mol （3分，配平错误不得分，其它错误各扣1分。
）略3. 在下列有关晶体的叙述中正确的是：A.晶体中有阳离子就一定存在阴离子B.原子晶体中，一定只存在共价键C.金属晶体的熔点一定比分子晶体高D.分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力参考答案：B略4. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A．电子的运动轨迹图象B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图象D．原子的发射光谱参考答案：B考点：原子核外电子的跃迁及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：由于E3d＜E4p，电子由3d能级跃迁至4p能级时，需吸收能量，故光谱仪摄取的是吸收光谱．解答：解：由于E3d＜E4p，电子由3d能级跃迁至4p能级时，需吸收能量，故光谱仪摄取的是吸收光谱，由于电子在原子核外作无规则运动，不能直接摄取运动轨迹，电子太小，不能摄取电子体积的大小，故选：B．点评：本题考查核外电子的跃迁及应用，题目难度不大，注意把握原子核外电子的排布和运动规律，学习中注意相关基础知识的积累5. 100 mL 6 mol·L-1H2SO4跟0.8 mol锌片反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A．硝酸钠固体B．硝酸钠溶液 C．6 mol·L-1硫酸氢钾溶液D．醋酸钠固体参考答案：D略6. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba（OH）2·与NH4Cl反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中燃烧反应参考答案：C略7. 两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液清洗后，使用水洗后后的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过的尚残留有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，你的判断是A、甲操作有错B、乙操作有错C、甲测得的数值一定比乙小D、乙测得的值较准确参考答案：AD8. 卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br + 2Na →CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr。
高二上学期化学11月月考试卷真题
高二上学期化学11月月考试卷一、单选题1. 下列说法错误的是（）A . Mg2固体在溶液中存在平衡：Mg2 Mg2++2OH-B . NaHS溶液中存在电离平衡：HS-+H2O H2S+OH-C . NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2O OH-+H2CO3D . 反应：Cr2O72-+ H2O2CrO42-+2H+，其平衡常数K=2. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A . H+、I-、NO3-、CO32-B . NH4+、Fe3+、OH-、Br-C . K+、Cl-、Cu2+、NO3-D . Al3+、SO42-、Na+、S2-3. 下列有关实验说法正确的是（）A . 用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B . 滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准液进行滴定，滴定结果将偏高C . 氨水滴定盐酸时，用酚酞作指示剂D . 用玻璃棒蘸取溶液滴在润湿的pH试纸上测其pH4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）选项热化学方程式结论A2H2+O2=2H2O △H=-483.6 kJ/molH2的燃烧热为241.8 kJ/molBOH-+H+= H2O △H=-57.3 kJ/mol含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJC2C+2O2=2CO2 △H=-a kJ/mol2C+O2=2CO △H=-b kJ/molb＜aDC=C △H=+1.5 kJ/mol金刚石比石墨稳定A . AB . BC . CD . D5. 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示A+B 3C+2D △HK，电解过程中，以下判断正确的是（）A . 两池中H＋均移向Pb电极B . 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3C . 左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变D . 左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O9. 常温下，下列说法正确的是（）A . CH3COOH溶液中：c=c+cB . pH=2的HCl与等体积0.01 mol/L CH3COONa混合后，溶液中cC . 氨水中通入过量CO2后，溶液中c+c=c+cD . 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c>c10. 下列实验操作、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振荡先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp >KspB一定条件下，密闭容器反应达平衡：H2+I2 2HI，缩小容器体积气体颜色加深平衡逆移C等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的大小相同的锌反应反应开始后HA产生H2的速率更快HA是弱酸D向锌粒与稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液产生气体的速率明显加快CuSO4对该反应有催化作用A . AB . BC . CD . D11. 一定条件下，CH4与H2O发生反应：CH4+H2O CO+3H2。
2020年河南省周口市郸城中学高二化学月考试题含解析
2020年河南省周口市郸城中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为＋3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：①KMnO4溶液②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液⑥品红溶液，其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是( )A．①② B．③⑤ C．④⑥ D．②⑤参考答案：D略2. 在密闭容器中A与 B反应生成C，其反应速率分别用ν(A)、ν(B)、ν(C)表示。
已知ν(A)、ν(B) 、ν(C)之间有以下关系2ν(B)= 3ν(A), 3ν(C)= 2ν(B)。
则此反应可表示为（）A.2A+3B＝2CB.A+3B＝2CC.3A+2B＝3C D.2A+3B＝3C参考答案：A略3.下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态）（）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）②C（s）+O2（g）=CO2（g）C（s）+O2（g）=CO（g）．A．只有①B．只有②C．①②D．①②都不符合题意参考答案：B考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：气态水转变为液态水，放出热量；碳完全燃烧放出的热量多；解答：解：①气态水转变为液态水，所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）放出的热量小于2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）放出的热量；②碳完全燃烧放出的热量多；所以C（s）+O2（g）=CO2（g）放出的热量大于C（s）+O2（g）=CO （g）放出的热量；故选B．点评：本题考查学生反应中热量与物质的状态、转化程度，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4. R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列叙述判断正确的是()A.当它可以形成①时，不可能形成④B.当它可以形成②时，可以形成③和④C.当它可以形成①时，不可能形成②和③D.当它形成②时，也可以形成①参考答案：BC略5. 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是 ( )A、NH4++H2O NH3 H2O+H+B、S2-+2H2O H2S+2OH－C、CH3COOH+H2O CH3COO－＋H3O＋D、CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O参考答案：A略6. 在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是()A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变C．每消耗2molB，同时消耗1molC D．C和D的浓度比不变参考答案：CB略7. 某烃的一种同分异构体只能生成一种氯代烃，该烃的分子式可以是（）A．C3H8 B.C4H10 C．C5H12 D．C6H14参考答案：C略8. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C9. 下列事实与电化学腐蚀无关的是（）A、钢铁制品生锈后用盐酸处理B、黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿C、铜、铝电线一般不连接起来作导线D、生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣参考答案：A略10. 关于NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A．既能与强酸反应，又能与强碱反应 B．医疗上可用于治疗胃酸过多C．与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要少D．同温度时，NaHCO3的溶解度>Na2CO3溶解度参考答案：AB略11. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)= 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol?Ｌ－1，现有下列几种说法，其中正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?Ｌ－1?ｓ－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol?Ｌ－1?ｓ－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol?Ｌ－1A.①③B. ③④C.②③D.①④参考答案：D略12. 目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()A.药剂法软化硬水B.电解饱和食盐水制NaOHC.电渗析淡化海水D.海水中提取金属Mg参考答案：D解析：选项A,硬水软化常用离子交换树脂脱去其中的钙、镁离子;选项B,电解饱和食盐水常用离子交换膜来阻止气体分子或阴离子通过;选项C,电渗析法淡化海水也用阳离子交换膜和阴离子交换膜;选项D,不用离子交换膜,加入熟石灰后生成氢氧化镁沉淀,过滤,然后再加入盐酸进行浓缩结晶,再在氯化氢的气氛中脱水,最后用电解熔融的氯化镁制备金属镁。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)+6.5 O 2(g)→4CO 2(g)+5H 2O(1)+2 878 kJ (CH 3)2CHCH 3(g)+6.5O 2(g)→4CO 2(g)+5 H 2O(1)+2 869 kJ 下列说法正确的是 ( )A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多2.已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中l mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中l mol H －O 键形成时放出热量463 kJ ．则氢气中l mol H －H 键断裂时吸收热量为 ( ) A ．920 kJ B ．557 kJ C ．436 kJ D ．188 kJ3.已知：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)；△H=－Q kJ·mol －1（Q ＞0），向密闭恒容容器甲中通入l mol SO 2和0．5 mol O 2，向另一密闭恒容容器乙中通入2 mol SO 2和1 mol O 2，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为Q l kJ ，乙中放出的热量为Q 2 kJ 。
则下列关系式正确的是 ( ) A ．2Q 1=Q 2<Q B ．2Q l <Q 2<Q C ．2Q 1=Q 2=Q D ．Q 1<Q 2＝Q4.1840年，瑞士化学家盖斯(G ．H ．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3．6 g 碳在6．4 g 氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ 热量．已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol －1，则1 mol C 与O 2反应生成CO 的反应焓变△H 为 ( )A ．－y kJ·mol －1B ．－(10x －y)kJ·mol －1C ．－(5x －0．5y)kJ·mol －1D ．(10x －y)kJ·mol －15.用石墨作电极电解3 mol·L －1 KCl 和0．5 mol·L －1 Al 2(SO 4)3，的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是 ( )6.用石墨电极电解含有相同物质的量的Na 2SO 4和CuSO 4的溶液。
河南高二高中化学月考试卷带答案解析
河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列措施有利于反应N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H = -92kJ·mol －1平衡向正反应方向移动的是 ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH 3浓度 ⑥减小NH 3浓度 A ．②④⑥ B ．①③⑥ C ．②③⑤ D ．②③⑥2.将0.1mol/L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A ．溶液中c （H +）和c （OH －）都减小 B ．溶液中c （H +）增大 C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大3.水的电离过程为H 2O H ++OH －，在不同温度下其平衡常数为：K （25℃）=1.0×10－14， K （35℃）=2.1×10－14，则下列叙述正确的是A ．c （H +）随温度的升高而降低B ．在35℃时，c （H +）＞c （OH －） C ．水的电离度α（25℃）＞α（35℃） D ．水的电离是吸热的4.在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－ A ．①③ B ．③⑤ C ．③④ D ．②⑤5.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A ．相同浓度的两溶液中c(H ＋)相同B ．100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C ．pH ＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5D ．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H ＋)均明显减小6.下列方程式书写正确的是（ ）A ．NaHCO 3的电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 32－B ．往AlCl 3溶液中滴加NaHCO 3溶液 Al 3++ 3HCO 3—=Al （OH ）3↓+ 3CO 2↑C ．往AgI 悬浊液中滴加Na 2S 饱和溶液：2Ag ＋+S 2—===Ag 2S↓D ．HS —水解的离子方程式：HS —+H 2O H 3O +＋ S 2－7.在100ml 下列溶液中，分别加入0.05molNaOH 固体，溶液的导电性变化不大的是A ．0.5 mol·Lˉ1的HClB ．0.5 mol·Lˉ1的CH 3COOHC ．蒸馏水D ．0.5 mol·Lˉ1的氨水8.在25℃时， 0.1mol·L -1的HX 溶液中，c (OH -)/c (H +) ＝1×10—6，在该条件下对0.1mol·L -1的HX 溶液，下列说法中正确的是A . HX 的电离方程式为：HX ＝H + + X —B 此溶液的pH=1C ．该溶液中c(HX)> c (H +)> c (X -)>c (OH -)D ．与PH=10的NaOH 溶液等体积混合溶液呈中性9. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －；ΔH>0，下列叙述正确的是 A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K W 不变C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低D ．将水加热，K W 增大，pH 不变10.一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO 2(g)+SO 2(g)SO 3(g)+NO(g ）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A ．体系压强保持不变 B ．混合气体颜色保持不变 C ．SO 3和NO 的体积比保持不变 D ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 mol NO 211.在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L 气体R 和2L 气体Q ，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n 值是 A ．4 B ．5 C ．6 D ．712.25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A ．11:1 B ．9:1 C ．1:11 D ．1:913.可逆反应CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)，在密闭容器达到平衡。
高二上学期化学11月月考试题原卷版
B. 由水电离出的c(OH－)：b点＞c点
C. 从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)
D.b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
9.25℃时，在 浓度均为 和 混合溶液中，滴加 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A. 常温下：
B.HC的电离度：a点 点
C. 当 时，三种溶液同时升高温度， 减小
D. 当 时，HA溶液的pH为7
13.室温下，将 的一元酸HA和 的 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是( )
A. 溶液与 的 溶液中，水电离出来的 相等
B.混合后溶液中：
C.混合后溶液中：
D 混合后溶液中：
D.与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性
6.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. 的 溶液：
B. 含有 和 固体的悬浊液：
C. 和 混合溶液：
D. 与 溶液等体积混合( 为二元弱酸)：
7.室温下，有pH均为9，体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是
起始浓度
甲
乙
丙
c(NO2)/mol ·L－1
0.10
0.20
0.20
c(SO2)/mol ·L－1
0.10
0.10
0.20
A.平衡时，乙中SO2的转化率大于50%
B.当反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍
C.温度升至90℃，上述反应器乙中充入0.10mol ·L－1NO2和0.20 mol ·L－1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡不同
2021年高二上学期11月月考试题 化学 含答案
学校 班级 姓名 考号 得分2021年高二上学期11月月考试题 化学 含答案一、单项选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）A ．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1B ．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol －1C ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1D ．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol －1，则12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol －12．在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH 由小到大的排列顺序如图所示。
――――――――――――――――――→NH 4HSO 4 ① ② NaNO 3 ③ NaHCO 3从左至右pH 逐渐增大。
图中①、②、③可能是 （ ） A ．NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、CH 3COONa B ．(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、C 6H 5ONa C ．(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3、Na 2CO 3 D ．(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3、CH 3COONa3．已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1；2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol －1；2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3＝－Q 3 kJ·mol －1。
第一高级中学高二化学11月月考试题(含解析)(2021年整理)
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河南省郸城县第一高级中学2017—2018学年高二11月月考化学试题1. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，气态氯化氢.已知破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol Cl—Cl键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol H—Cl键释放的能量为Q3 kJ.下列关系式中正确的是( )A. 2Q1＋Q2＞4Q3B. 2Q1＋Q2＜4Q3C。
Q1＋Q2＜Q3 D. Q1＋Q2＜2Q3【答案】D【解析】破坏1 mol H-H键消耗的能量为Q1kJ,，则H−H键能为Q1kJ/mol；破坏1 mol Cl-Cl 键消耗的能量为Q2 kJ，则Cl−Cl键能为Q2kJ/mol；形成1 mol H—Cl键释放的能量为Q3 kJ，则H−Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应热△H=反应物的总键能−生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol−2Q3kJ/mol=（Q1+Q2−2Q3）KJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧,反应热△H〈0，即（Q1+Q2−2Q3)<0，所以Q1+Q2<2Q3。
故选D。
2. 己知丙烷的燃烧热△H= －2215kJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1。
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河南省郸城县2017-2018学年高二化学11月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题， 48分，请将正确答案填涂在机读卡上）1. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，气态氯化氢。
已知破坏 1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol Cl—Cl键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—Cl键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中正确的是( )A．2Q1＋Q2＞4Q3B．2Q1＋Q2＜4Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＜2Q32.(2015海南)己知丙烷的燃烧热△H=－2215k J·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为( )A． 55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ3. 下列说法正确的是( )A．一定温度下，反应MgCl2(l) == Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C．常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应D．H2O(g)变成液态水，ΔS>04. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③ B的物质的量浓度④混合气体的总物的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧C、D的分子数之比为1∶1A．②③④⑤ B．①③⑤⑦ C．②③⑤⑦ D．②③⑤⑥5. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则( )A．平衡向逆反应方向移动B．平衡不移动C．C的百分含量增大D．B的浓度减小6．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是( )A．2O3(g)===3O2(g) ΔH＜0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH＞0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＜0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞07. (2016海南卷改编)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法错误的是（）A. 由X Y→反应的ΔH >0B. 由X Z→反应的ΔH = (E2－E1) kJ/molC. 降低压强有利于提高Y的产率D. 降低温度有利于提高Z的产率8. (2016江苏卷改编)一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡，下列说法错误的是（）A. 该反应的正反应放热B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大9. (2015安徽改编)汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g) + O2 (g) △催化剂加热高温H+OH-一定条件下2NO (g)，一定条件下，等物质的量的N2(g) 和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数201214()c c Kc-=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的0H ∆< 10. 已知NO 2与N 2O 4可相互转化：2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH ＝－24.2 kJ·mo l －1，在恒温下，将一定量NO 2和N 2O 4(g)的混合气体充入体积为2 L 的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。
下列推理分析不合理的是( )A ．前10 min 内，用v (NO 2)表示的反应速率为0.04 mol·L -1·min -1B ．反应进行到10 min 时，体系放出的热量为9.68 kJC ．a 点正反应速率小于逆反应速率D ．25 min 时，正反应速率增大11．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A ．CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH ＞0B ．CH 3CH 2OH(g )CH 2===CH 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＞0C ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g) 2C 6H 5CH===CH 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＜0D ．CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔH ＜012. 向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H 2O(g)，一定条件下使反应CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论错误的是( )A ．反应物浓度：a 点大于c 点B ．c 点反应进行的程度最大C ．该反应的正反应为放热反应D ．Δt 1＝Δt 2时，H 2的产率：a ～b 段小于b ～c 段13. (2015重庆卷改编)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是( ) A．平衡时，气体的总物质的量为17 molB．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为6molD．CO的平衡转化率为80%14. 在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g) x C(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ 2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L-1·min-115. 根据下列有关图象，说法正确的是( )A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施D．若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ 的热量16．将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为( )A．23 B．11.5 C．25 D．28第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（共5题，52分）17. (12分) (2015新课标2)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H1②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2③CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1= kJ·mol-1，已知△H2=－58kJ·mol-1，则△H3= kJ·mol-1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母）。
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α与温度和压强的关系如图2所示。
α(CO)值随温度升高而（填“增大”或“减小”）。
图2中的压强由大到小为。
18. (10分)据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol-1，有关键能数据如下表：已知1 mol Si中含2x的值为_______。
（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等．硅光电池是一种把能转化为能的装置。
（3）假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是________________。
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．硅的来源丰富，易于开采C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术（4）工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋240.4 kJ·mol－1，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应，则制备纯硅的反应过程中________(填“吸收”或“释放”)的热量为________kJ。
19. (8分)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。
德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－92.4 kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。
在密闭容器中，将 2 mol N2和 6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92.4 kJ·mol-1。
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是； N2和H2的转化率比是。
（2）降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量，密度。
平衡常数K (填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
达到新平衡后，容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
20. (12分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g), 已知反应进行到某时刻t时，n t(N2)＝13mol，n t(NH3)＝6mol; 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。