2017-2018学年高中化学苏教版选修3课件： 专题4第一单元 分子构型与物质的性质 课件(49张)
2．价层电子对互斥模型
成键电子对 和_____________) 孤电子对 分子中的价电子对(包括_____________ 由 相互排斥 作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小 于_____________
斥力 对称 _____________ ，分子尽可能采取___________ 的空间构型。 越小 电子对之间的夹角越大，排斥力_____________ 。 价电子 3．“等电子原理”是指具有相同_____________ 数和相同 原子 分子或离子 具有相同的结构特征。 ___________ 数的_______________
探究导引2 影响？
孤电子对和成键电子对对分子空间结构有哪些
提示：价层电子对包含孤电子对和成键电子对。价层电子对之间 存在相互排斥作用，它们总是趋向于尽可能相互远离。其相互关 系可简单表示如下： (价层电子对＝成键电子对＋孤电子对) 价层电子对数 价层电子对构型 2 直线形 3 平面三角形 4 正四面体形
180°
120° 平面三角形
BF3
109.5°
正四面体形 CH4、CCl4
直线形
BeCl2、C2H2
特别提醒
(1)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相
等，中心原子杂化类型相同时，孤电子对越多，键角越小； 无孤电子对时，键角相同。 (2)杂化轨道数与参与杂化的原子轨道数相同，但能量不同。 (3)杂化轨道应尽量占据整个空间使它们之间的排斥力最小。 (4)杂化轨道的类型与分子的空间构型有关。
1．下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是( D ) A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆 为 120° B． 苯分子中的碳原子采取 sp2 杂化，6 个碳原子中未参与杂 化的 2p 轨道以“肩并肩”形式形成一个大 π 键 C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类 型的键 D．苯能使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色
1
2
3
2
三角锥形
V形
NH3
H2O
特别提醒
(1)价电子对包括孤电子对和成键电子对，一般孤电
子对离核较近。 (2)价电子对之间存在相互排斥作用，为减小斥力，相互之间尽 可能远离，因此分子的空间构型受到影响。一般地，分子尽可 能采取对称的空间结构以减小斥力。 相邻电子对间斥力大小顺序：孤电子对、孤电子对 >孤电子对、 成键电子对 >成键电子对、成键电子对。
1．常见分子的空间构型通常有两种表示方法，一是比例模型， 二是球棍模型。 请你用短线将下列几种分子的比例模型、球棍模 型连接起来。
解析： 本题主要考查常见分子的空间构型。 H2O 分子为三原 子分子呈 V 形，应选 E—c； NH3 分子为四原子分子呈三角 锥形，应选 B—d；CH2O 分子为四原子分子呈平面三角形， 应选 D—e； CCl4 分子为五原子分子呈正四面体形，应选 C—a； CO2 分子为三原子分子呈直线形，应选 A—b。
道和三个 2p 轨道组成的， 用它们和 4 个氢原子的 1s 原子轨 道重叠，可得到正四面体构型的甲烷分子。请用杂化轨道理 论解释。
提示：CH4 分子的形成过程：碳原子 2s 轨道中 1 个电子吸收能量 跃迁到 2p 空轨道上，这个过程称为激发，但此时各个轨道的能量 并不完全相同，于是 1 个 2s 轨道和 3 个 2p 轨道“混合”起来， 形成能量相等、成分相同的 4 个 sp3 杂化轨道，然后 4 个 sp3 杂化 轨道上的电子间相互排斥，使四个杂化轨道指向空间距离最远的 正四面体的四个顶点，碳原子的 4 个 sp3 杂化轨道分别与 4 个 H 原子的 1s 轨道形成 4 个相同的 σ 键，从而形成 CH4 分子。由于 4 个 C—H 键完全相同，所以形成的 CH4 分子为正四面体形，键角 是 109.5° 。
解析： A 选项中的 Br2 和 CH4、C 选项中的 CCl4、D 选项 中的 CO2 都是非极性分子。
3．下列不是等电子体的是( D ) A． N2O 和 CO2 C． CH4 和 NH4
＋
B．O3 和 NO2
－
－
D．OH 和 NH2
－
解析：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子称作等 电子体。等电子体具有相似的化学键特征且结构相似。 A、 B、 C 项的原子总数相同，价电子总数也相同； D 项的原子 总数不相同。
② sp2 杂化 一个 两个 sp2 杂化轨道是由____________ ns 轨道和_____________ np 轨道组 1 2 2 合而成的，每个 sp 杂化轨道都含有 s 和 p 轨道的成分，杂化轨道 3 3 平面三角形 。 120° 间的夹角为 _____________ ，呈 _____________
1．键的极性和分子的极性
特别提醒
(1)极性分子中一定有极性键， 而非极性分子中不
一定只有非极性键，如 CH4 是非极性分子，只有极性键。 (2)含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如 H2O2 是含 有非极性键的极性分子。
2．判断 ABn 型分子极性的经验规律 若中心原子 A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数， 则为非极性分子，若不等则为极性分子，如下表：
3．手性碳原子有什么特点？
提示：连接四个不同的原子或基团的碳原子称 为手性碳原子。具有手性的有机物，是因为其 含有手性碳原子造成的。如右图中碳原子称为 手性碳原子，用 *C 表示，R1、R2、R3、R4 是互 不相同的原子或基团。所以，判断一种有机物 是否具有手性异构体， 就看其含有的碳原子是否连有四个不 同的原子或基团。
③ sp3 杂化 一个 三个 sp3 杂化轨道是由_____________ ns 轨道和____________ np 1 3 3 轨道组合而成的， 每个 sp 杂化轨道都含有 s 和 p 轨道的成 4 4 109.5° 分，杂化轨道间的夹角为____________ ，空间构型为
正四面体形 。 _____________
探究导引 3
CH4 中的 C 原子和 NH3 中的 N 原子同样是发
生 sp3 杂化，为什么两者的分子空间构型不同？
提示： CH4 分子中 C 原子无孤电子对， C 原子发生 sp3 杂化， 根据价层电子对互斥理论知，CH4 为正四面体结构。NH3 分 子中 N 原子有一孤电子对，N 原子发生 sp3 杂化，孤电子对 占据一个轨道，所以 NH3 为三角锥形。
专题4
分子空间结构与物质性质
专题4
分子空间结构与物质性质
第一单元 分子构型与物质的性质
专题4
分子空间结构与物质性质
[课程标准]
1．初步认识分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、 手性分子等概念。 2．了解杂化轨道的类型(sp3、sp2、sp)，并能运用杂化轨道 理论判断分子的空间构型。 3．能根据价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间 构型。 4．结合实例说明“等电子原理”的应用。 5．认识分子的空间构型与极性的关系，能运用有关理论预 测分子的极性。
答案：①—E—C ②—B—d ③—D—e ⑤—A—b
④—C—a
分子的极性
探究导引 以极性键结合的分子一定是极性分子吗？
提示：不一定，分子的极性要以分子的空间结构来看，而键 的键性与两原子有关，如 CH4 分子，C 与 H 之间为极性键， 四个碳氢键在空间呈正四面体，正、负电荷重心重合，即 CH4 为非极性分子。
1．用杂化轨道理论分析NH3呈三角锥形的原因。
提示：氨分子中的氮原子价电子的轨道表示式为
,1 个 2s 轨道与 3 个 2p 轨道杂化后， 形成 4 个 sp3 杂化轨道， 其中 3 个杂化轨道中是成单电子， 分别与 3 个氢原子 形成 σ 键，1 个杂化轨道中是成对电子，不形成共价键。 sp3 杂 化轨道应为正四面体构型，但由于孤电子对不形成化学键，故 NH3 分子为三角锥形。
中心原子
分子式
CO2 BF3 CH4
元素符号
化合价绝 所在主族 分子极性 对值 序数
4 3 4 Ⅳ Ⅲ
C
B
非极性 非极性
非极性
C
Ⅳ
中心原子 分子式 H2O NH3 SO2 SO3 PCl3 PCl5 化合价绝 元素符号 对值 所在主族 序数 分子极性
O
N S S P
2 3
Ⅵ
Ⅴ
极性
极性 极性 非极性 极性
二、分子的极性 1．键的极性与非极性：两种非金属元素之间形成化学键， 非极性键 ，若两者 如果两种元素相同，则两者之间为_____________
极性键 不同，则形成_____________ 。 不相重合 2．(1)极性分子：正电荷重心和负电荷重心_____________ 的
分子称为极性分子。 相重合 (2)非极性分子：正电荷重心和负电荷重心_____________ 的 分子称为非极性分子。 3．“相似相溶规则”： 一般情况下，由极性分子构成的物 极性 质易溶于_____________ 溶剂，由非极性分子构成的物质易 非极性 溶于_____________ 溶剂。
1．三种杂化类型的比较
杂化类型 sp sp2 sp3 1个s轨道3个p轨道 4个sp3杂化轨道 参与杂化的 1个s轨道1 原子轨道 个p轨道 杂化轨道及 2个sp杂化 轨道 数目
1个s轨道2 个p轨道
3个sp2杂化 轨道
杂化轨道分子结构 示意图
杂化轨道 间夹角 形成分子 空间构型 实例
解析：苯分子中的碳原子采取 sp2 杂化，六个碳碳键完全相 同，呈平面正六边形结构，键角皆为 120° ；在苯分子中有一 个六电子的大 π 键，因此苯分子中的碳碳键并不是单、双键 交替结构，也就不能使溴水和酸性 KMnO4 溶液因发生化学 反应而褪色。
2．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 ( B ) A． CH4 和 Br2 C． H2S 和 CCl4 B．NH3 和 H2O D．CO2 和 HCl
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高中化学苏教版选修三 4.1 分子构型与物质的性质 (2)(共30张PPT)
n)
二、推断分子或离子的杂化类型
方法2：根据分子的结构式进行推断 价电子对数(n)=成键电子对数(m)+孤电子对数
n=2+0=2
sp杂化
n=3+0=3 n=4+0=4
sp2杂化 sp3杂化
n=3+0=3
sp2杂化
二、推断分子或离子的杂化类型
方法3：根据分子空间构型推断杂化方式
分
正四面体形 sp3杂化 CH4 金刚石
子
空
间 构
平面三角形 sp2杂化 SO3 BF3 HCHO
型
直线形 sp杂化
HCN BeCl2
综合练习：
硫的含氧酸根中，中心原子采用sp3杂化，且有一对孤
电子对的离子化学式：
SO32-
巩固练习三
氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列 反应可以得到BF3和BN，如下图所示： (1)在BF3分子中，F－B－F的键角是________， B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量 NaF作用可生成NaBF4， B原子的杂化轨道类型 为 ________；BF4-的立体构型为________；
电
子
对 数
n=3 3个杂化轨道 sp2杂化
（
n)
n=2 2个杂化轨道 sp杂化
题型二：根据分子的空间构型推断杂化方式
3.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构 型和中心原子的杂化方式分别为 ( )
A.直线形、sp杂化
B.三角形、sp2杂化
C.三角锥型、sp2杂化
D.三角锥型、sp3杂化
第一步：确定中心原子上的价层电子对数（ ABm型分子）
高中化学苏教版选修三 4.1.3 分子构型与物质的性质(杂化轨道理论)课件(共22张PPT)
小结：杂化轨道的类型与空间构型
杂化类型
sp
sp2
sp3
参加杂化的 原子轨道
杂化轨道数
夹角
轨道空间构型
1个s和 1个s和 1个s和 1个p 2个p 3个p
2 34
1800 1200 109028’ 直线型 正三角形正四面体
实例 C2H2 BeCl2 C2H4 BF3 CH4 、
杂化类型的判断： （1）杂化轨道只用于形成σ键和用来容纳
例：BF3分子形成
杂化
2s
2p
sp2
2p
B原子的三个SP2杂化轨道 分别与3个F原子含有单电 子的2p轨道重叠，形成3 F 个sp2-p的σ键。
F
120°
B F
例：乙烯中的碳原子 sp2杂
化
杂化 sp2杂化轨道
2s
2p
乙烯分子中键的形成
两个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成C—C 键，各自 剩余两个sp2杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠 形成两个C—H 键，两个pz轨道分别从侧面相互重叠， 形成垂直C—C键，形成乙炔分子。
孤对电子 （2）杂化轨道数=价层电子对数
=σ键数+孤对电子对数
巩固练习:
1、下列分子中的中心原子杂化轨道
的类型相同的是 ( B )
A．CO2与CCl4 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
杂化轨道理论
杂化：杂化是指在形成分子时，由于原子 的相互影响，若干不同类型能量相近的原 子轨道混杂起来，重新组合成一组新的能 量相同的原子轨道。这种重新组合的过程 叫做杂化，所形成的新的轨道称为杂化轨 道。
C原子基态激Fra bibliotek2s2p
高中化学苏教版选修三 4.1.2 分子构型与物质的性质 分子立体构型课件(共28张PPT)
课本37页科学视野
Page ▪ 11
二、价层电子对互斥理论（VSEPR)
1.价层电子对（分子中中心原子上的电子对）
代表物 电子式
与中心原子结 σ键电子 中心原子上 价层电 合的原子数 对数 孤电子对数 子对数
: :: :
H2O H : O: H
2
2
2
4
NH3
H : N:H H
3
H
CH4 H : C: H
Page ▪ 22
一、形形色色的分子：
二、价层电子对互斥理论：
1.价层电子对（分子中中心原子上的电子对） 2.中心原子上的孤电子对数计算 3.价层电子对互斥理论内容 4.价层电子对互斥模型即VSEPR模型 5.VSEPR模型的应用：推测分子的立体构型
Page ▪ 23
1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥
一、形形色色的分子
3、五原子分子立体构型
Page ▪ 6
CH4
正四面体
资料卡片： 形形色色的分子（课本36页）
Page ▪ 7
资料卡片：形形色色的分子
C60
C70
Page ▪ 8
C20
C40
Page ▪ 9
分子结构又是怎么测定的呢
测分子的立体构型：红外光谱仪→吸收峰→分析。
Page ▪ 10
BF3
0
3
平面三角形 平面三角形
NH4+
0
4
Page ▪ 21
正四面体 正四面体
规律: 常见ABx型分子的立体构型
中心原子
代表物
中心原子 结合的原子数
分子类 型
分子立体构型
苏教版高中化学选修三课件4.1.1第1单元分子构型与物质的性质
杂化轨道理论与分子空间构型
1.sp3 杂化与 CH4 分子的空间构型 (1)杂化轨道的形成
1个 2s 碳原子 2s 轨道上的 1 个电子进入 2p 空轨道，_____ 3个 能量相等、成分相同 轨道和 ____2p 轨道“混合”，形成 ____________________
的 4 个 sp3 杂化轨道。
1．确定中心原子价电子对数的方法 对于ABm型分子(A是中心原子，B是配位原子)，分子 的价电子对数可以通过下式确定：即n＝ 中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m 。 2 规定：①作为配体，卤素原子和氢原子提供1个电子，氧族 元素的原子不提供电子；②作为中心原子，卤素原子按提 供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算，即 中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数；③对 于复杂离子，在计算价电子对数时，还应加上阴离子的电 荷数或减去阳离子的电荷数；④计算价电子对数时，若剩 余1个电子，亦当作1对电子处理。⑤双键、叁键等多重键 作为1对电子看待。
【解析】
碳原子的杂化轨道数为2，采用sp杂化。
C2H2分子中，每个碳原子通过1个2s轨道和1个2p轨道杂化 形成2个sp杂化轨道，呈直线形，2个sp杂化轨道分别与H原 子1s轨道、另一碳原子的1个sp杂化轨道形成2个σ键；每个 碳原子上剩余的2个2p轨道与另一个碳原子上剩余的2个2p 轨道形成2个π键。
2 3个 ________sp 杂化轨道。
图
示
为
：
(2)sp2 杂化轨道的空间指向
平面三角形的三个顶点 硼原子的 3 个 sp2 杂化轨道指向 ____________________， 120° 3 个 sp2 杂化轨道间的夹角为____________ 。
高中化学苏教版选修3课件：专题4 第一单元 第3课时
A.CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C错；
NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子为极性分子外，还因为NH3分
子和H2O分子之间可形成氢键，故D错。
1 2 3 4 5
解析
答案
4. 当一个碳原子连有四个不同原子或基团时，该碳原子叫 “ 手性碳原
答案
(2)下表为几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况： 溶剂 蔗糖 磷酸 碘 易溶 萘 易溶
水
易溶
易溶
不易溶 不易溶
四氯化碳 不易溶 不易溶
分析上表，你能得出溶解性规律是“相似相溶规则”，即极性溶质易溶 于 极性溶剂 ，非极性溶质易溶于 非极性溶剂 。
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答案
归纳总结 1.判断分子极性(如HCl)的一般思路
专题4 第一单元
分子构型与物质的性质
第3课时
分子的极性
手性分子
学习目标定位 1.理清共价键的极性与分子极性之间的关系，学会判断 分子极性的方法。 2.能够根据“相似相溶规则”分析物质在不同溶剂中溶 解性的变化。 3.知道手性异构体和手性分子，会判断手性碳原子。
内容索引
新知导学 —— 新知探究 达标检测 —— 当堂检测
有 4个不同 的原子或基团，即有机物分子中是否存在 手性碳原子 。 如 ，R1、R2、R3、R4互不相同，含有手性碳原子，该有机
物分子具有手性。
归纳总结 1.手性异构体(又称对映异构体、光学异构体)的两个分子互为 镜像 关系， 即分子形式的“左撇子和右撇子”。 2.构成生命体的有机物绝大多数为手性分子。两个手性分子的性质 不同 ， 且手性有机物中必定含 手性碳原子 。
故A、B、C都错误。
高二化学苏教版选修3课件：4.1 分子构型与物质的性质
③正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。
•确定电子对的空间构型： VP=2 直线形
VP=3
VP=4
平面三角形
正四面体
VP=5
VP=6
三角双锥
正八面体
•确定中心原子的孤对电子对数，推断分子 的空间构型。 ① LP=0:分子的空间构型=电子对的空间构型 例如：BeH2
BF3
1 VP= 2 (2+2)=2 1 VP= 2 (3+3)=3 1 VP= 2 (4+4)=4 1 VP= 2 (5+5)=5 1 VP= 2 (6+6)=6
5 5 5
电子对的 空间构型
分子的 空间构型
例 SF4 ClF3 XeF2
1
2 3
三角双锥 三角双锥 三角双锥
变形四面体 T形 直线形
（3）判断共价分子结构的实例
例 1 利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何 构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型 。
AlCl3 解：总数
对数 电子对构型 6 3
XeF4
VP = 5，电子对空间构型为三角双锥， LP占据轴向还是水平方向三角形的某个 顶点？原则：斥力最小。 例如：SF4 VP=5 LP=1 F F F S F S F F F F LP－BP(90o) 3 2 结论：LP占据水平方向三角形, 稳定 分子构型为变形四面体(跷跷板形)。
VP LP
电子式
:O::C::O: H : O : H
O=C=O
H : N :H H H-N-H H -
:
:
H : C :H
结构式
O
H-O-H
H-C-H
H H : C :H H H H-C-H H : :
高中化学苏教版选修3课件：专题4 第一单元 第1课时
直线 形(如BeCl2)。 (3)sp杂化后，未参与杂化的两个np轨道可以用于形成π键，如乙炔分子中 的C≡C键的形成。
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2.sp2杂化——BF3分子的形成
(1)BF3分子的形成
(2)sp2杂化：sp2杂化轨道是由 1个ns 轨道和 2个np 轨道杂化而得，每个
2 1 p s 2 sp 杂化轨道含有 3 和 3 的成分。sp2杂化轨道间的夹角为 120°，呈
CH4为什么具有正四面体的空间构型？
答案 在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂， 形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s 轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H是等同的。可表示为
答案
2.由以上分析可知： (1)在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成一组 新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，重新组合后的新的原子轨道，叫做 杂化原子轨道 ，简称 杂化轨道 。 (2)轨道杂化的过程： 激发→杂化→轨道重叠 。 3.杂化轨道理论要点 (2)参与杂化的原子轨道数 等于 形成的杂化轨道数。 (3)杂化改变了原子轨道的 形状、 方向 。杂化使原子的成键能力 增大 。
3.有关杂化轨道的说法不正确的是 A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109.5°、120°、180° D.杂化轨道全部参与形成化学键 √ C.部分四面体型、三角锥型、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
解析
答案
学习小结
达标检测
1.下列叙述正确的是 A.BeCl2中Be原子的杂化方式为sp2 B.H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 C.BF3分子的构型呈三角锥型
3杂化 sp (4)H2S分子中的S：____________。
苏教-选修3-分子构型与物质的性质(第4课时)cmf
专题4 分子空间结构和物质性质第一单元分子构型与物质的性质主备人：用案时间年月日教学课题第一单元分子构型与物质的性质教学课时总5课时第4课时教学目标知识目标1．掌握键的极性和分子的极性2．回顾离子键、共价键的涵义能力目标掌握键的极性和分子的极性情感目标（1）对学生进行“结构决定性质”，“现象与本质”等辨证唯物主义观点的教育，培养学生实事求是的科学态度。
（2）培养学生合作、共享的学习态度。
教学重点分子的极性教学难点判断分子的极性教学方法教具准备教学课件教学过程教学案一体化修改、备注[课前预习]1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是A. 离子化合物可能含共价键B. 共价化合物可能含离子键C. 离子化合物中含离子键D. 共价化合物中不含离子键2. 下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是A. Na2OB. MgF2C. NaOHD. Na2O2[知识回顾]一. 化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力概念作用范围作用力强弱影响的性质主要影响化学性质（也与熔沸点有关）主要影响物理性质(如熔沸点)2.注意：氢键是分子间作用力的一种，不是化学键。
氢键存在于H与N、O、F元素的化合物中。
主要影响物质的熔沸点，具有氢键的物质熔沸点反常地高，同类别物质中含氢键的物质熔沸点比不含氢键的物质熔沸点要高。
例如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
二、化学键的分类：通常化学键分为表2 离子键、共价键和金属键的比较化学键类型离子键共价键金属键概念成键微粒成键性质形成条件实例NaCl、MgO HCl、H2SO4Fe、Mg三、共价键的类型一般分为：极性键（A—B型不同元素之间）和非极性键（A—A型相同元素之间）[新授]演示实验1实验2现象：结论：一、分子的极性1．非极性分子和极性分子（1）极性分子（2）非极性分子2．常见分子的类型与形状分子空间构型键角键的极性分子极性O2、H2HCl、NOCO2、CS2H2O、SO2BF3 SO3NH3、NCl3CH4、CCl4CH3Cl、CH2Cl2He、Ne O3、P4H2O2、C2H23．分子极性的判断⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。
2016-2017学年苏教版选修3 专题4第一单元 分子构型与物质的性质(第二课时) 课件(37张)
思考感悟
1．（1）如何理解“相似相溶规则”？
（2）“相似相溶规则”有哪些应用？
【提 示 】（ 1 ） 一般情况下，由极性分子构成的物质 易溶于极性溶剂，由非极性分子构成的物质易溶于非 极性溶剂。例如，HCl 和 NH3 易溶于水，难溶于 CCl4 ， 因为 NH3 、 HCl 和 H2O 都是极性分子，而 CCl4 是非极 性分子。离子化合物可看作强极性物质，很多易溶于 水。
（2）①判断物质的溶解性大小。②判断分子的 极性或非极性，如乙醇（ CH3CH2—OH ）易溶 于水（H—OH），则二者都是极性分子。 二 ． 手性分子 1．手性异构：具有完全相同的组成和原子排列 镜像 的分子，如左手和右手一样互为_________ ，在 不能重叠 三维空间里 ______________ 的现象称为手性异 构现象。 手性异构体 2 ．手性分子：具有 _______________ 的分子称 为手性分子。
例1
【思路点拨】 判断共价键的极性主要看成键 原子的种类是否相同，分子的极性主要看分子 的正、负电荷重心是否重合，即取决于键的极 性及分子的对称性。 【解析】 CO2 分子为直线形，键的极性抵消， 为非极性分子， CH4 为正四面体形分子，故键 的极性也可抵消，为非极性分子。NF3中由于N 原子的孤电子对对成键电子对的排斥作用，使 电子不能均匀分布，故为极性分子；
分子 式 CO2 BF3 CH4 H2O NH3 SO2 SO3 PCl3 PCl5
中心原子 化合价绝对 所在主族 元素符号 值 序数 C 4 Ⅳ B 3 Ⅲ C 4 Ⅳ O 2 Ⅵ N 3 Ⅴ S 4 Ⅵ S 6 Ⅵ P 3 Ⅴ P 5 Ⅴ
分子极 性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 非极性 极性 非极性
高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质 第1单元 分子构型与物质的性质 第1课时 分子的空间构型
解析：C2H2 分子中，两个碳原子均采用 sp 杂化，每个 C 原子的 1 个 sp 轨道分别与 1 个 H 原子的 1s 轨道重叠形成 C—H σ 键，两个 C 原子各以 1 个 sp 轨道重叠形成 C—C σ 键，各以两个未杂化的 2p 轨道重叠形成 2 个 π 键，故 B 错。
答案：B
2．下列分子中，所有原子不可能处于同一平面的是
示为：
(2)共价键的形成：碳原子的 4 个____s_p_3____轨道分别与 4 个氢原子的____1_s_____轨道形成 4 个相同的___σ_键______。
(3)甲烷的分子构型：甲烷分子为_正__四__面__体___结构，4 个 C—H 键是等同的，键角__1_0_9_._5_°___。
4．分子的空间构型与物质的性质 具有相似分子空间构型的物质，在性质方面通常表现出 一定的__相__似__性____。
基础过关对点练
1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( ) A．两个碳原子采用 sp 杂化方式 B．两个碳原子采用 sp2 杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 π 键 D．两个碳原子形成两个 π 键
_1_个__s_轨_____ _道__与__2__个___ ___1_2__0_°___
_平__面__三__角__形_ BF3 、
p轨道 化 _________
CH2===CH2
sp _1_个__s_轨___道__ 杂 _与__1_个___p_轨__
道 化 _________
__1_8_0_°_ ___直__线__形___
价电子对数目与价电子对构型关系
价电子对数目 2
3
4
5
6
平面三 四面 三角双 八面 价电子对构型 直线形