《物质的转化》物质的分类及转化PPT
《 物 质 的 转 化》物 质的分 类及转 化PPT
第2课时
物质的转化
《 物 质 的 转 化》物 质的分 类及转 化PPT
一、物质的转化
1.实现物质转化的基本依据 化学反应前后_元__素__不会改变。
2.常见单质及其化合物的转化 (1)实例探究:
写出下列有关序号的化学方程式并注明反应类型:
化学方程式
实例:Na2CO3+ 2HCl====2NaCl +CO2↑+H2O CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+ Na2SO4 NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
(5)氧化物的通性
实例:CO2+H2O====H2CO3 CO2+ 2NaOH====Na2CO3+H2O(CO2少量) CuO+2HCl====CuCl2+H2O CaO+H2O====Ca(OH)2
①_2_C_a_+_O_2_=_=_=_=_2__C_aO ②_C_a_O_+_H_2_O_=_=_=_=_C__a_(_O_H_)2
③C_aC__(_a_O_C__HO__)3__↓2__+__N+__a_2_2_N_C_a_O_O_3__H=_=_=_=
反应类型
_化__合__反__应__ _化__合__反__应__
2.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
图示解读:
Hale Waihona Puke ①金属单质 ②碱性氧化物 ③金属单质 ④碱性氧化物
碱性氧化物,如4Na+O2====2Na2O; 碱,如CaO+H2O====Ca(OH)2;
盐,如Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑; 盐,如CaO+2HCl====
CaCl2+H2O;
【思考·讨论】 (1)碱和盐反应时应符合什么条件才能发生?试举例 说明。 提示:碱和盐之间生成新碱和新盐的反应只有符合复分 解反应的条件时才能发生,例如Ca(OH)2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaOH,生成了碳酸钙沉淀,符合复分解反应发 生的条件,该反应才能发生。
(2)有同学认为向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会发 生反应,化学方程式为CaCl2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HCl, 该判断正确吗?为什么? 提示:不正确。碳酸是弱酸,盐酸是强酸,该反应不发生。
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+CO2↑+H2O
(3)碱的通性
实例:CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O(CO2少量) HCl+ NaOH====NaCl+H2O MgCl2+ 2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl
(4)盐的通性
⑤碱 盐,如Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O;
⑥非金属单质 酸性氧化物,如S+O2 SO2;
⑦酸性氧化物 酸,如CO2+H2O====H2CO3;
⑧非金属单质
盐,如2Na+Cl2
2NaCl;
⑨酸性氧化物
盐,
如CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O(CO2少量);
3.无机基本反应类型
复___分__解__反__应__
化学方程式
④__C_+_O_2______C_O_2_ ⑤C_O_2_+_H_2_O_=_=_=_=_H__2C_O_3 ⑥H_2_C_C_a_O_C_3__+O__C3_↓_a__(__+O__2_H_H_)_2_2_O_=_=_=_=
反应类型
_化__合__反__应__ _化__合__反__应__ 复___分__解__反__应__
①不采用Na2O与H2O反应的原因:_N_a_2O_作__为__原__料__,_来__源__少__,_
_成__本__高__;
电解饱和食盐水
②主要采用:__________N_a_2C_O_3_;
Ca(OH)2
③过去曾采用:用盐(如______)与碱[如_______]反应。
【情境·思考】 氢氧化钙,俗称熟石灰或消石灰,是一种白色粉末状固 体。氢氧化钙是重要的建筑材料。农药中的波尔多液 正是利用石灰乳(溶于水的氢氧化钙)和硫酸铜水溶液 按照一定的比例配制而成的。冬天,树木过冬防虫,树 木根部以上涂80 cm的石灰浆。
(1)上述诗句中涉及了哪些化学物质?它们分别属于哪 类物质? (2)以上述物质为例,描述各类化合物之间的转化关系。
提示:诗句中涉及了碳酸钙、氧化钙,分别属于盐和氧 化物;常见含钙化合物的转化关系为
二、确定制备物质的方法 1.确定依据
实例:
2.工业生产方法的选择 (1)最适当方法的选择
(2)实例——工业上制取NaOH
工业常用制备方法——石灰消化法:将石灰石煅烧成氧
化钙后,经精选与水按1∶(3～3.5)的比例混合,生成氢
氧化钙料液经净化分离除渣,再经离心脱水,干燥,即为
氢氧化钙成品。反应方程式:CaCO3 H2O====Ca(OH)2。
CaO+CO2↑,CaO+
请思考:采用该方法制备氢氧化钙主要是从哪些方面考 虑的? 提示:主要考虑原料(石灰石)来源丰富,价格便宜,生产 成本低,对设备要求低。
(2)结论: 单质到盐的转化关系:
【做一做】硫和碳均为非金属单质,在性质上有一定的 相似性,你能写出下列转化的化学方程式吗?
提示:①S+O2
SO2;②SO2+H2O====H2SO3;
③H2SO3+2NaOH====Na2SO3+2H2O
【情境·思考】 古诗词中蕴含着丰富的化学变化,明朝的诗人于谦的 《石灰吟》是一首托物言志诗。作者以石灰作比喻,表 达自己为国尽忠、不怕牺牲的意愿和坚守高洁情操的 决心。
知识点 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 【重点释疑】 1.五类物质的通性 (1)金属的通性
实例:4Fe+3O2 2Fe2O3 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
(2)酸的通性
实例:Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
(1)化合反应:A+B+…… C;
(2)分解反应:A
B+C+……;
(3)置换反应:A+BC AC+B;
(4)复分解反应:AB+CD AD+CB。
【易错提醒】(1)金属与盐溶液发生置换反应的条件一 般是金属活动性顺序表中位置在前面的金属可以置换 出位置在后面的金属。 (2)酸、碱、盐之间的反应要注意反应条件,如碱与盐、 盐与盐反应的条件为反应物均可溶、产物之一为沉淀。
第2课时
物质的转化
《 物 质 的 转 化》物 质的分 类及转 化PPT
一、物质的转化
1.实现物质转化的基本依据 化学反应前后_元__素__不会改变。
2.常见单质及其化合物的转化 (1)实例探究:
写出下列有关序号的化学方程式并注明反应类型:
化学方程式
实例:Na2CO3+ 2HCl====2NaCl +CO2↑+H2O CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+ Na2SO4 NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
(5)氧化物的通性
实例:CO2+H2O====H2CO3 CO2+ 2NaOH====Na2CO3+H2O(CO2少量) CuO+2HCl====CuCl2+H2O CaO+H2O====Ca(OH)2
①_2_C_a_+_O_2_=_=_=_=_2__C_aO ②_C_a_O_+_H_2_O_=_=_=_=_C__a_(_O_H_)2
③C_aC__(_a_O_C__HO__)3__↓2__+__N+__a_2_2_N_C_a_O_O_3__H=_=_=_=
反应类型
_化__合__反__应__ _化__合__反__应__
2.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
图示解读:
Hale Waihona Puke ①金属单质 ②碱性氧化物 ③金属单质 ④碱性氧化物
碱性氧化物,如4Na+O2====2Na2O; 碱,如CaO+H2O====Ca(OH)2;
盐,如Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑; 盐,如CaO+2HCl====
CaCl2+H2O;
【思考·讨论】 (1)碱和盐反应时应符合什么条件才能发生?试举例 说明。 提示:碱和盐之间生成新碱和新盐的反应只有符合复分 解反应的条件时才能发生,例如Ca(OH)2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaOH,生成了碳酸钙沉淀,符合复分解反应发 生的条件,该反应才能发生。
(2)有同学认为向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会发 生反应,化学方程式为CaCl2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HCl, 该判断正确吗?为什么? 提示:不正确。碳酸是弱酸,盐酸是强酸,该反应不发生。
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+CO2↑+H2O
(3)碱的通性
实例:CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O(CO2少量) HCl+ NaOH====NaCl+H2O MgCl2+ 2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl
(4)盐的通性
⑤碱 盐,如Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O;
⑥非金属单质 酸性氧化物,如S+O2 SO2;
⑦酸性氧化物 酸,如CO2+H2O====H2CO3;
⑧非金属单质
盐,如2Na+Cl2
2NaCl;
⑨酸性氧化物
盐,
如CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O(CO2少量);
3.无机基本反应类型
复___分__解__反__应__
化学方程式
④__C_+_O_2______C_O_2_ ⑤C_O_2_+_H_2_O_=_=_=_=_H__2C_O_3 ⑥H_2_C_C_a_O_C_3__+O__C3_↓_a__(__+O__2_H_H_)_2_2_O_=_=_=_=
反应类型
_化__合__反__应__ _化__合__反__应__ 复___分__解__反__应__
①不采用Na2O与H2O反应的原因:_N_a_2O_作__为__原__料__,_来__源__少__,_
_成__本__高__;
电解饱和食盐水
②主要采用:__________N_a_2C_O_3_;
Ca(OH)2
③过去曾采用:用盐(如______)与碱[如_______]反应。
【情境·思考】 氢氧化钙,俗称熟石灰或消石灰,是一种白色粉末状固 体。氢氧化钙是重要的建筑材料。农药中的波尔多液 正是利用石灰乳(溶于水的氢氧化钙)和硫酸铜水溶液 按照一定的比例配制而成的。冬天,树木过冬防虫,树 木根部以上涂80 cm的石灰浆。
(1)上述诗句中涉及了哪些化学物质?它们分别属于哪 类物质? (2)以上述物质为例,描述各类化合物之间的转化关系。
提示:诗句中涉及了碳酸钙、氧化钙,分别属于盐和氧 化物;常见含钙化合物的转化关系为
二、确定制备物质的方法 1.确定依据
实例:
2.工业生产方法的选择 (1)最适当方法的选择
(2)实例——工业上制取NaOH
工业常用制备方法——石灰消化法:将石灰石煅烧成氧
化钙后,经精选与水按1∶(3～3.5)的比例混合,生成氢
氧化钙料液经净化分离除渣,再经离心脱水,干燥,即为
氢氧化钙成品。反应方程式:CaCO3 H2O====Ca(OH)2。
CaO+CO2↑,CaO+
请思考:采用该方法制备氢氧化钙主要是从哪些方面考 虑的? 提示:主要考虑原料(石灰石)来源丰富,价格便宜,生产 成本低,对设备要求低。
(2)结论: 单质到盐的转化关系:
【做一做】硫和碳均为非金属单质,在性质上有一定的 相似性,你能写出下列转化的化学方程式吗?
提示:①S+O2
SO2;②SO2+H2O====H2SO3;
③H2SO3+2NaOH====Na2SO3+2H2O
【情境·思考】 古诗词中蕴含着丰富的化学变化,明朝的诗人于谦的 《石灰吟》是一首托物言志诗。作者以石灰作比喻,表 达自己为国尽忠、不怕牺牲的意愿和坚守高洁情操的 决心。
知识点 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 【重点释疑】 1.五类物质的通性 (1)金属的通性
实例:4Fe+3O2 2Fe2O3 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
(2)酸的通性
实例:Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
(1)化合反应:A+B+…… C;
(2)分解反应:A
B+C+……;
(3)置换反应:A+BC AC+B;
(4)复分解反应:AB+CD AD+CB。
【易错提醒】(1)金属与盐溶液发生置换反应的条件一 般是金属活动性顺序表中位置在前面的金属可以置换 出位置在后面的金属。 (2)酸、碱、盐之间的反应要注意反应条件,如碱与盐、 盐与盐反应的条件为反应物均可溶、产物之一为沉淀。
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《物质的分类及转化》PPT课件
树状分类法：是对同类事物按照属性进一步细化分类的方法，能把事物认识得更加 深刻，促进科学开展。
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归 纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研 究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
以下每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。
电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出，这个过程
叫做聚沉。
②参加带相反电荷胶粒的胶体——破坏胶粒的带电结构。
③加热升温或搅拌—— 增加碰撞时机。
(4)净化胶体的方法——渗析法。 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液中别离出来的操作。 原理：溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，从而使 胶体中混杂的分子或离子进入水中而除去。 操作：将某水溶胶盛于半透膜〔如鸡蛋膜或小肠膜〕制作的渗析袋中，置于流动 的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。
胶体发生电泳现象说明 [Fe(OH)3]胶体颗粒带电荷
电泳的应用：1、判断胶粒的电性 2、提纯和精制胶体 3、使胶体聚集而沉淀 4、工业除尘
3.聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
胶体介稳性的破坏
中和或降低胶体粒子所带的电荷
其方法主要有：
①参加电解质溶液，由于参加的阳离子〔或阴离子〕中和了胶体粒子所带的
无现象产生
原因分析
胶体的直径在1~100nm之间，能使 光波发生散射
溶液中粒子的直径小于1nm，散 射极其微弱
丁达尔现象〔丁达尔效应〕
光束通过胶体时形成一 条光亮的通路。
溶液
胶体
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象 〔或丁达尔效应〕。
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归 纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研 究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
以下每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。
电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出，这个过程
叫做聚沉。
②参加带相反电荷胶粒的胶体——破坏胶粒的带电结构。
③加热升温或搅拌—— 增加碰撞时机。
(4)净化胶体的方法——渗析法。 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液中别离出来的操作。 原理：溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，从而使 胶体中混杂的分子或离子进入水中而除去。 操作：将某水溶胶盛于半透膜〔如鸡蛋膜或小肠膜〕制作的渗析袋中，置于流动 的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。
胶体发生电泳现象说明 [Fe(OH)3]胶体颗粒带电荷
电泳的应用：1、判断胶粒的电性 2、提纯和精制胶体 3、使胶体聚集而沉淀 4、工业除尘
3.聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
胶体介稳性的破坏
中和或降低胶体粒子所带的电荷
其方法主要有：
①参加电解质溶液，由于参加的阳离子〔或阴离子〕中和了胶体粒子所带的
无现象产生
原因分析
胶体的直径在1~100nm之间，能使 光波发生散射
溶液中粒子的直径小于1nm，散 射极其微弱
丁达尔现象〔丁达尔效应〕
光束通过胶体时形成一 条光亮的通路。
溶液
胶体
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象 〔或丁达尔效应〕。
物质的分类及转化(第1课时物质的分类)-高一化学精品课件
情境引入
举出生活中一 些应用分类法的 例子，并指出对 它们分类的目的
和意义。
图 书 馆
超 市
药
快
店
递
教学过程
图书馆中数不胜数的图书要分类陈列以便于人们查找， 快递企 业对数以千万计的物品要分类处理以提高工作效率。 同样，为了认 识和研究的方便，对于数以千万计的物质， 人们常根据物质的组成、 结构、性质或用途等进行分类。
非金属氧化物 CO2、SO2、NO
氧
性质
酸性氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 CO2、SO2、Mn2O7
化
碱性氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物 CuO MgO CaO
物
成盐
两性氧化物 既能与酸又能与碱起反应，且均生成 Al2O3
盐和水的氧化物
不成盐氧化物 CO、NO
教学过程
酸性氧化物和碱性氧化物的理解
每一种元素都能自身组成单质，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有 金刚石、石墨和C60；氧元素形成的单质有氧气和臭氧；磷元素形成的单质有白磷和 红磷等。像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做同素异形体。
教学过程
同素异形体
（1）定义：由同种元素组成的纯净物（同种元素可能会组成不同的单质）
课堂练习
典例4． 按照物质的交叉分类方法判断，HNO3属于( )
①酸
②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸
⑤难挥发性酸
⑥挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A．②④⑤⑥⑦⑧
B．①④⑥⑦⑧
C．①③⑤⑨
D．①④⑤⑦⑧
【答案】B 【解析】HNO3属于酸、含氧酸、挥发性酸、 一元酸、化合物。
课堂练习
典例5．我国科学家预言的T碳(四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构 中所有碳原子，如图)已在实验室成功合成。T碳属于( ) A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．单质
《物质的分类及转化》课件物质的分类
此外，在农业生产过程中，还会使用到一些物理方法，如 灌溉、排水、通风等来调节土壤水分和气体组分，促进植 物的生长。
在环保上的应用
物质转化在环保领域也扮演着重要角色，例如通过化学和物理方法处理废水、废 气和固体废弃物，以减少对环境的污染和危害。
环保领域的物质转化技术还包括生态修复和再利用，例如通过化学和生物方法将 污染物转化为无害物质或资源进行再利用。
05
物质转化的应用
在工业上的应用
物质转化在工业领域有着广泛的应用，例如通过化学反应将 原料转化为产品，为生产制造提供必要的物质基础。
工业上还需要运用各种物理方法进行物质分离、提纯和鉴别 ，以确保产品的质量和性能。
在农业上的应用
农业领域同样需要运用物质转化技术来提高农作物产量和 质量，例如通过施用化肥和农药来增加农作物产量、防治 病虫害。
物质转化的规律
金属和非金属的转化
金属转化为非金属
通常是在一定条件下与非金属元素反应，如$Fe$在高温下与 $Cl_{2}$反应生成$FeCl_{3}$。
非金属转化为金属
一般通过与金属氧化物在高温下反应实现，如$H_{2}$与 $CuO$在加热条件下反应生成$Cu$和$H_{2}O$。
纯净物和混合物的转化
有机物相互转化的实例
乙炔制备聚乙烯
乙炔在催化剂作用下发生聚合反应，生成聚乙烯，这也是一 种重要的有机物转化方式
乙醇制备乙醚
乙醇在浓硫酸催化作用下脱水，可以制备乙醚，这也是一种 常见的有机物转化方式
单质与化合物相互转化的实例
• 镁和二氧化碳的反应：镁在点燃条件下与二氧化碳发生反应 ，生成氧化镁和碳单质，实现了单质和化合物的相互转化
氧化物转化为酸和碱
氧化物与水发生化合反应，如$CO_{2}$与水反应 生成$H_{2}CO_{3}$。
在环保上的应用
物质转化在环保领域也扮演着重要角色，例如通过化学和物理方法处理废水、废 气和固体废弃物，以减少对环境的污染和危害。
环保领域的物质转化技术还包括生态修复和再利用，例如通过化学和生物方法将 污染物转化为无害物质或资源进行再利用。
05
物质转化的应用
在工业上的应用
物质转化在工业领域有着广泛的应用，例如通过化学反应将 原料转化为产品，为生产制造提供必要的物质基础。
工业上还需要运用各种物理方法进行物质分离、提纯和鉴别 ，以确保产品的质量和性能。
在农业上的应用
农业领域同样需要运用物质转化技术来提高农作物产量和 质量，例如通过施用化肥和农药来增加农作物产量、防治 病虫害。
物质转化的规律
金属和非金属的转化
金属转化为非金属
通常是在一定条件下与非金属元素反应，如$Fe$在高温下与 $Cl_{2}$反应生成$FeCl_{3}$。
非金属转化为金属
一般通过与金属氧化物在高温下反应实现，如$H_{2}$与 $CuO$在加热条件下反应生成$Cu$和$H_{2}O$。
纯净物和混合物的转化
有机物相互转化的实例
乙炔制备聚乙烯
乙炔在催化剂作用下发生聚合反应，生成聚乙烯，这也是一 种重要的有机物转化方式
乙醇制备乙醚
乙醇在浓硫酸催化作用下脱水，可以制备乙醚，这也是一种 常见的有机物转化方式
单质与化合物相互转化的实例
• 镁和二氧化碳的反应：镁在点燃条件下与二氧化碳发生反应 ，生成氧化镁和碳单质，实现了单质和化合物的相互转化
氧化物转化为酸和碱
氧化物与水发生化合反应，如$CO_{2}$与水反应 生成$H_{2}CO_{3}$。
物质的分类及转化-PPT完整版1
以所含阴 离子不同 进行分类
分类的标准
物质的分类及转化-PPT完整版1PPT-精 品课件 （实用 版）
【讨论】将O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、
空气进行分类。
物质
树状分类法
纯净物
混合物
单质
非 金 属
物质的分类及转化-PPT完整版1PPT-精 品课件 （实用 版）
O2
金 属 Cu
(2)胶体的分类
Fe(OH)3 AgI胶体
云烟雾
有色玻璃
淀粉 胶体
物质的分类及转化-PPT完整版1PPT-精 品课件 （实用 版）
Fe(OH)3 AgI胶体
2物01质9新 的教 分材 类高 及中 转化-学PP必T完修1整第版一1章 PP第 T-一 精 节 品物 课质 件 的 （分 实类 用 及 版转 ）化 第1课 时17ppt
(3)氢氧化铁胶体的制取 ①反应原理：
△ FeCl3+3H2O == Fe(OH)3(胶体)+3HCl
②步骤： 沸水中滴入FeCl3饱和溶液 (4)胶体的性质 丁达尔效应： 当可见光束通过胶体时，在入 射光侧面可观察到明亮的“通路”。
2物01质9新 的教 分材 类高 及中 转化-学PP必T完修1整第版一1章 PP第 T-一 精 节 品物 课质 件 的 （分 实类 用 及 版转 ）化 第1课 时17ppt
化合物
有机
无机
空气
酸碱 盐 H2SO4 Ba(OH)2 KNO3
氧 化 物
CO2
物质的分类及转化-PPT完整版1PPT-精 品课件 （实用 版）
例：氧化物的分类
从氧化物中 金属氧化物 如Na2O、Fe2O3、CaO 元素种类 非金属氧化物 如CO2、SO2 、SO3
《物质的分类及转化》物质及其变化PPT教学课件
酸性氧化物 碱性氧化物
两性氧化物
盐 盐
当堂测试 1.下列有关物质的分类或归类错误的是（ C ）
A. 混合物：盐酸、生铁、空气 B. 化合物：烧碱，硫酸，氧化镁 C. 盐：氯化钠，生石灰，纯碱 D. 单质：铝，氧气，银
2、下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都
正确的是（ B ）
A．氢氧化钙；Ca(OH)2 ；碱性氧化物 B．二氧化碳；CO2；酸性氧化物 C．硫酸；H2S；酸 D．烧碱；Na2CO3；盐
例：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
• 碱性氧化物： 能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。 （绝大多数的金属氧化物）
例：CaO+2HCl = CaCl2+H2O
特例：
① Mn2O7属于酸性氧化物。 ② Na2O2、H2O、CO、NO2、NO既不属于 酸性氧化物，也不属于碱性氧化物。
分类法： 是把物质按一定的标准进行划分。
标准不同,分类不同。
1Hale Waihona Puke 交叉分类法特点： 同物质，多角度
2、树状分类法
定义：对同类物质，按属性进行再分类的方法 特点： 同类物质的差异性
如何用树状分类法对物质进行分类呢？
二、物质分类
混
合
物质
物
溶液
胶体 浊液
纯
单质
净
物
化合物
标准不同,分类不同
金属单质
非金属单质
有机化 合物
无机化 合物
酸 碱 盐
氧化物
二、物质分类
氧化物的分类
组成元素 金属氧化物
非金属氧化物
氧
化 物
成盐氧化物
性质
其它氧化物
《物质的分类及转化》人教版完美PPT
1.因为种群是由许多个体组成的，每 个个体 的细胞 中都有 成千上 万个基 因，这 样，每 一代就 会产生 大量的 突变。
2.有翅的昆虫有时会出现残翅和无翅 的突变 类型， 这类昆 虫在正 常情况 下很难 生存下 去。
3.但是在经常刮大风的海岛上，这类 昆虫却 因为不 能飞行 而避免 了被海 风吹到 海里淹 死。
新人教必修1第一章第一节
课题01
物质的分类
----化学，向美而生
化学是什么
一门中心的、实用 的、创造性的科学
在分子原子层次 上研究物质
研究组成、结构、 性质、以及变化规 律的科学
衣食住行
1.1什么是化学——衣
老式棉袄
环保快干、吸湿排汗、挺括抗皱、抗 紫外线 功能的 功能性 面料;夏 季制服 具有防 蚊功能.
故聪明但不勤于积累的人学不好化学，光 勤于记忆积累但不善于理解思考找规律的人也 学不好化学。学好化学要的是“勤与活”。
3.五大核心素养
4、化学学科之“眼””
Conservation Balance Reaction Change 守恒 平衡 反应 转化
任务一：物质分类的依据？
气态
(1)状态 液态
4.当一个线圈中的电流变化时，它产 生的变 化的磁 场不仅 在邻近 的电路 中激发 出感应电动势，同样也在它本身激 发出感 应电动 势。 这种现象称为自感 ，由于自感而产生的感应电动势叫做 自感电 动势。
5.通过学习并理解盖斯定律的内容,能 用盖斯 定律进 行有关 反应热 的简单 计算, 培养宏 观辨识 与微观 探析的 核心素 养。
固态
物
导体
(2)导电性 半导体
质
绝缘体
可溶性物质
(3)溶解性 微溶性物质
物质的分类及转化-ppt课件
A. 稀硫酸 生成H2
C. 氢氧化钠溶液
B. 浓硫酸 发生钝化
D. 硫酸铜溶液
不反应
生成Cu
02
物质的转化
二、物质的转化 提示：在化学变化中， 元素种类 不变。
根据物质的组成和性质,通过化学变化可以实现物质之间的转化。请同 学们完成P11思考与讨论
人教版 必修第一册
从物质的分类角度构建物质转化规律的模型认知
金属
O2 碱性氧化物
酸或酸性 氧化物
酸或酸性
H2O 碱 氧化物 盐
非金属单 质
O2 酸性氧化物
碱或碱性
H2O 酸 氧化物 盐
碱或碱性 氧化物
例： 1、写出下列物质之间转化的化学方程式,并说明反应类型
Mg MgO
MgSO4
Mg(OH)2
MgSO4
小试牛刀
1.在括号中填上恰当的化学式，使下列转化关系成立，并写出化学方程式
B 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是( ) A．CaO→Ca(OH)2 B．CuO→Cu(OH)2 C．Ca(OH)2→CaCO3 D．CuSO4→FeSO4
【练习】
下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过
C 一步反应实现如图所示转化的是( )
课堂总结
与指示剂反应
与指示剂反应
与金属反应
CaCl2
2、碱的化学性质 碱=金属离子/铵根离子 + OH-
01 指示剂 使酚酞变 _红_____,使紫色石蕊试液变_蓝_____
02 + 酸性氧化物 碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水
03 + 酸
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 碱+酸→ 盐+水
《物质的分类及转化》PPT
化学反应：离子反应、非离子反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
分类标准：根据物质在反应中是否有元素化合价 升降
放热反应、吸热反应
分类标准：根据反应过程中的热效应
第一章 第一节
物质的分类及转化
目录
CONTENTS
第一课时 物质的分类 第二课时 物质的转化
学习目标与核心素养
宏观辨识与微观探析 • 认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以
第二章 物质及其变化
第一节 物质的分类及其转化
生活中的分类
生活中的分类
生活中的分类
一、简单分类法及其应用
1、分类法的意义：
对于工作和生活而言，对物质进行合理分类可以 为工作和生活提供便利，实现高效。
对于化学研究而言，对物质进行合理分类 便于了解各类物质的共性和各类反应的本质。
请将下列运动员与其身份属性用线条连接起来：
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
2、简单分类法
（1）交叉分类法：
将被分类的对象应用多种不同的标准进 行分类的一种方法。
优点：从多角度对物质分类，体现了物 质的多种性质，弥补了单一分类方法的 不足。
练习：教材P29第2题
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 三元酸
一、物质的分类
人们常根据物质的组成、结构、性质或者用途等进行分类 1、根据物质的组成和性质分类
由同一种元素形成几种性质不同的单质 称同素异形体
例如：C60 、金刚石、石墨
O2和O3
请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
一、物质的分类
1、根据物质的组成和性质分类
氧化还原反应 非氧化还原反应
分类标准：根据物质在反应中是否有元素化合价 升降
放热反应、吸热反应
分类标准：根据反应过程中的热效应
第一章 第一节
物质的分类及转化
目录
CONTENTS
第一课时 物质的分类 第二课时 物质的转化
学习目标与核心素养
宏观辨识与微观探析 • 认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以
第二章 物质及其变化
第一节 物质的分类及其转化
生活中的分类
生活中的分类
生活中的分类
一、简单分类法及其应用
1、分类法的意义：
对于工作和生活而言，对物质进行合理分类可以 为工作和生活提供便利，实现高效。
对于化学研究而言，对物质进行合理分类 便于了解各类物质的共性和各类反应的本质。
请将下列运动员与其身份属性用线条连接起来：
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
2、简单分类法
（1）交叉分类法：
将被分类的对象应用多种不同的标准进 行分类的一种方法。
优点：从多角度对物质分类，体现了物 质的多种性质，弥补了单一分类方法的 不足。
练习：教材P29第2题
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 三元酸
一、物质的分类
人们常根据物质的组成、结构、性质或者用途等进行分类 1、根据物质的组成和性质分类
由同一种元素形成几种性质不同的单质 称同素异形体
例如：C60 、金刚石、石墨
O2和O3
请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
一、物质的分类
1、根据物质的组成和性质分类
新教材《物质的分类及转化》PPT
3、盐的主要化学性质归纳
盐的主要化学 实例（写出化学方程式） 性质
与金属反应
反应类型
与酸反应
与碱反应
与某些盐反应
盐具有通性的原因:不同的盐溶液中含有金属离子(或NH4+ )或 酸根离子。
【前置预习】——酸、碱、盐的性质
【微思考】
【微思考】纯碱（Na2CO3）溶液能够使无色酚酞变 红色，纯碱是碱吗?
【学习目标】
1、复习酸、碱、盐与不同类别物质间的反应,总结酸、碱、 盐的化学性质通性。 2、学会依据物质的组成、性质和转化关系，确定制取某 类物质的可能方法。
【前置预习】——酸、碱、盐的性质
1、酸的主要化学性质归纳
酸的主要化学 实例（写出化学方程式） 性质 与酸碱指示 剂反应 与活泼金属 反应 与碱性氧化 物反应 与碱反应
【随堂练习】
4、某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备硫酸铜，制备路 线及相关物质之间的转化关系如下，回答问题： （1）写出A、B、C的化学式
（2）写出有关反应的化学方程式 A→B A→Cu
【课后作业】 课后题5~8
•
1.压缩语段， 是 近 年 来 高考 语 文 卷 “ 语言 表 达 题 ” 的重 点 和 热 点 ，它 要 求 对 文 段中 的 信 息 进 行筛 选 ， 选 出 主要 信 息 ， 剔 除次 要 信 息 ， 然后 根 据 题 目 要求 用 简 要 的 语言 表 述 出 来 。
•
4.章回体小说 是
中国古典
长篇小说的主 要形 式 ， 它 是 由宋 元 时 期 的 “讲 史 话 本 ” 发展 而 来 的 。 “
讲史”就是说 书 的
艺人们讲述历 代 的 兴 亡 和战 争 的 故 事 。讲 史 一 般 都 很长 ，
盐的主要化学 实例（写出化学方程式） 性质
与金属反应
反应类型
与酸反应
与碱反应
与某些盐反应
盐具有通性的原因:不同的盐溶液中含有金属离子(或NH4+ )或 酸根离子。
【前置预习】——酸、碱、盐的性质
【微思考】
【微思考】纯碱（Na2CO3）溶液能够使无色酚酞变 红色，纯碱是碱吗?
【学习目标】
1、复习酸、碱、盐与不同类别物质间的反应,总结酸、碱、 盐的化学性质通性。 2、学会依据物质的组成、性质和转化关系，确定制取某 类物质的可能方法。
【前置预习】——酸、碱、盐的性质
1、酸的主要化学性质归纳
酸的主要化学 实例（写出化学方程式） 性质 与酸碱指示 剂反应 与活泼金属 反应 与碱性氧化 物反应 与碱反应
【随堂练习】
4、某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备硫酸铜，制备路 线及相关物质之间的转化关系如下，回答问题： （1）写出A、B、C的化学式
（2）写出有关反应的化学方程式 A→B A→Cu
【课后作业】 课后题5~8
•
1.压缩语段， 是 近 年 来 高考 语 文 卷 “ 语言 表 达 题 ” 的重 点 和 热 点 ，它 要 求 对 文 段中 的 信 息 进 行筛 选 ， 选 出 主要 信 息 ， 剔 除次 要 信 息 ， 然后 根 据 题 目 要求 用 简 要 的 语言 表 述 出 来 。
•
4.章回体小说 是
中国古典
长篇小说的主 要形 式 ， 它 是 由宋 元 时 期 的 “讲 史 话 本 ” 发展 而 来 的 。 “
讲史”就是说 书 的
艺人们讲述历 代 的 兴 亡 和战 争 的 故 事 。讲 史 一 般 都 很长 ，
物质的分类及转化ppt课件
胶体的性质：
1、丁达尔效应：
光束通过胶体，形成一条光亮的通路。
应用：区分胶体与溶液（物理方法）
丁达尔效应在日常生活中随处可见
胶体产生丁达尔效应的原因
关于胶体的知识拓展
2、介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件能稳定存在。
分散剂
分散质
3.电泳现象 （物理变化） 电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性地吸附胶体中的 某种离子带有一定的电荷。在直流电场中，胶体微粒会向带相反 电荷的电极定向移动。
2.学习物质的通性，不仅要注意一般情况，也要注意物质的特殊情况。
如：金属与酸反应生成盐和氢气，金属必须是活泼金属，酸必须是非
氧化性的酸。 3.盐+盐、盐+碱，发生反应时，反应物都必须为可溶(或微溶）,生成 物中应有沉淀。
4.金属单质与盐溶液发生置换反应的条件是：活泼性强的金属 置换活泼性弱的金属，且前提条件是该活泼金属不与水反应。
3、分散系的概念与分类 4、胶体的概念与分类 5、氢氧化铁胶体的制备 6、丁达尔效应
练一练
1.胶体、浊液与溶液的本质区别在于( D )
课后训练
A.分散系是否有丁达尔现象 B.分散质粒子是否带电荷
C.分散系是否稳定
D.分散质粒子直径的大小
2.经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（ D ）
A.一定是一种单质
B.一定是纯净物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物也可能是混合物
3.只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物 称氢化物。下列物质不属于氢化物的是（ ）
A. H2O B. H2SO4 C. NaH D. NH3 B
二、物质的转化
1、酸、碱、盐的化学性质 链接初中：同类物质往往具有相似的性质，请同学们完成课本P10【思考与