中考化学一轮复习8燃烧化学方程式计算学案无答案沪教版
沪教版九年级化学导学案设计：4.1常见的化学反应——燃烧(无答案)
第4章第1节常见的化学反应—燃烧（1）班级学号姓名【学习任务】1．通过实验探究，认识燃烧的条件，会利用物质燃烧的条件解释日常生活中的现象；2．会通过燃烧的条件分析出灭火的原理和方法；3．学会遇火灾时自救的方法。
【学习准备】1．燃烧（填“一定”或“不一定”）是化学变化，木炭在氧气中燃烧时，是将能转变为能与能。
2．氧气是一种化学性质的气体，有性。
3．CO2能灭火是因为具有的性质。
4．写出已学过的各种物质燃烧的文字表达式并回忆其相应现象：（1）磷在空气中燃烧：现象：。
文字表达式：。
（2）木炭在氧气中燃烧：现象：。
文字表达式：。
（3）铁丝在氧气中燃烧：现象：。
文字表达式：。
（4）石蜡在氧气中燃烧：现象：。
（5）硫在空气（氧气）中燃烧：现象：。
文字表达式：。
（6）氢气在空气中燃烧：现象。
文字表达式：。
（7）镁带燃烧：现象：。
文字表达式：。
5．家庭小实验：（1）纸杯烧水：单层纸杯中盛水后加热、双层纸杯中盛水后加热。
（2）划火柴：如何才能划着火柴？如何使火柴燃烧时间最长？【资料】：火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉等。
火柴杆上涂有少量的石蜡。
火柴两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。
（玻璃粉是一种粘合剂）。
【我的疑惑】针对学习任务和学习准备，你有哪些困惑？【学习探究】学习活动一：合作实验探究——探究燃烧的条件1．燃烧是一种、的剧烈的反应。
【学生分组实验】（1）用玻璃棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水，置于酒精灯火焰上，观察两种物质是否可以燃烧。
（2）分别点燃两支蜡烛，竖直放在平整的桌面上，将其中一支蜡烛用透明的玻璃杯罩住（尽量使玻璃杯口与桌面间不留空隙）【学生观看视频】家庭中生炉子的过程2．讨论：生活中用什么方法点燃蜂窝煤？在点燃的过程中用了哪些物品？这些物品在使蜂窝煤燃烧时起到的作用是什么？3．表达与交流：燃烧所需要的三个条件。
4．观察演示实验：“烧不坏的手绢”，并由学生展示家庭小实验“纸杯烧水”，解释现象。
沪教版化学九年级上册 4.3 化学方程式的书写和应用 教学案(无答案)
1 / 3点燃 课题：第三节 化学方程式班级 姓名 学习时间第二课时二、依据化学方程式计算【教学目标】知识与技能在理解化学方程式的基础上，通过练习能初步学会利用反应方程式进行简单计算。
过程与方法掌握解题格式和方法，培养学生的解题思维能力。
情感态度和价值观从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。
【教学过程】一、复习回顾1.完成下列反应的化学方程式（1）铁丝在氧气中燃烧（2）高锰酸钾受热分解（3）氢气在氧气中燃烧（4）电解水二、自学成才 (课本P106“联想与启示”)2.在化学反应2Mg + O 2 === 2MgO 中，每 个Mg 与 个O 2反应生成 个MgO ，微粒数之比为Mg ：O 2：MgO = ；每 份质量的镁与 份质量的氧气在点燃的条件下生成了 份质量的氧化镁，(Mg-24 O-16)，质量之比为Mg ：O 2：MgO= 。
请你思考一下：镁在现实生活中用途非常广泛，在烟花、照明弹中均有镁粉。
现已知每48g 镁粉2 / 3加热 三、依据化学方程式计算例 ：实验室用碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑若需制备二氧化碳8.8g ，至少需要碳酸钙多少克？【分析过程】 【解答格式】设．未知量----------------------- 解：设需碳酸钙的质量为x 。
写．化学方程式---------------- CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 总相对分子质量 100 44找．关系量已未知量 x 8.8g 列．比例式----------------------- 100 / x =44 /8.8g （100 / 44=x/ 8.8g ） 求．未知量-------------------------- x=20g 写出答．案---------------------- 答：至少需碳酸钙20g 。
中考化学一轮复习 化学方程式教案 沪教版
（2）各有关物质的相对分子质量一定计算正确，有的需要乘上它的化学计量数。
（3）所列比例式中，物质的质量都应该是有关纯净物的质量，如为不纯物的质量，需要算出纯净物的质量才能代入计算。
（4）计算中所用的已知物的质量必须是参加反应的。
（5）计算中的单位必须对应统一。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
触类旁通1：将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO3）。
（1）计算A点处生成NaNO3的质量？
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
3.小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物质
样品
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量（g）
150.0
产生气体质量（g）
0.3
0.6
0.9
1.0
1.0
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，从第份开始，金属已经反应完全了。
（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）
（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。
【当堂检测】1医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；
2019-2020年九年级化学全册 4.1 常见的化学反应—燃烧(第2课时)复习教案 沪教版
2019-2020年九年级化学全册 4.1 常见的化学反应—燃烧（第2课时）复习教案沪教版主备人：初审合审班级：姓名：家长签名教学要求：1.认识燃烧、完全燃烧的重要性，了解不完全燃烧的危害。
2.了解：爆炸形成的条件，可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。
3.了解：可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。
了解爆炸极限的概念。
教学重点：完全燃烧、不完全燃烧教学难点：爆炸原理的实验探究教学设计：一、课前预习：1．任何、，与空气接触充分，与遇明火都有可能发生爆炸。
2．写出以下几种消防安全标志的意义：3．在氧气充足时，碳燃烧生成；在时，碳燃烧生成一氧化碳。
4、一氧化碳使人中毒的原因是：吸入体内的CO跟血液里的，使，会导致人体缺氧。
二、教学过程（三）完全燃烧与不完全燃烧同学们，你们有没有主要到家里的煤气灶使用时，有时火是淡蓝色的，有时的火苗发红，而且有大量黑烟冒出，为什么会这样呢？【讨论解释】碳在氧气中燃烧1．完全燃烧的优点：不完全燃烧缺点：2．一氧化碳气体性质和用途：【思考】（1）CO燃烧的表达式：（2）CO使人中毒的原因是什么？（四）燃烧引起的爆炸现象： 【实验讨论】粉尘爆炸的实验（思考交流）：（1）吹入空气的目的是 （2）该实验如果不用盖子盖住，会不会爆炸？为什么？ （思考讨论）：生活中发生的一些爆炸是不是都是化学变化呢？请你举例说明（讨论）：是不是在有限空间内点燃可燃物与空气或氧气的混合气体就一定会发生爆炸？ 请你观察下面一组数据及试验现象：（交流归纳）：混合气体在一定浓度范围内引燃才能发生爆炸。
这个范围称之为可燃性气体的爆炸极限。
【教师总结】：在点燃或加热可燃性气体之前一定要 ，以免 。
（教师介绍）：易燃物的保存。
如：白磷应保存在 目标检测 【基础题】1．炒菜锅的油开始着火时，灭火的最佳办法是 ( ) A ．使用灭火器 B ．撒上沙 C ．浇水 D ．盖上锅盖2．与氧气混合点燃不可能发生爆炸的是 （ ） A ．二氧化碳 B ．天然气 C ．氢气 D ．煤气3．为防止伤害性事故的发生，下列做法不正确的是 （ ） A ．存放易燃、易爆物的仓库，严禁穿化纤衣服入内 B ．防止易燃品着火后发生爆炸，储存与运输时一定不可密封 C ．工厂擦机器的油抹布，不可长期堆放，要及时处理D ．煤气泄露，切不可开油烟机或排气扇的开关，应关闭阀门，打开门窗通风不燃烧弱爆炸强爆炸强爆炸强爆炸强爆炸强爆炸弱爆炸安静燃安静燃点燃现象95 90 80 706050 40 302010空气体积分数/% 5 10 2030 40 506070 80 90氢气体积分数/%4．含有硫的煤，如果不完全燃烧，则排放出能污染空气的有毒气体是 ( ) A．SO2和CO2 B．CO2和CO C．CO D．SO2和CO5．点燃纯净的氢气能在空气中，若点燃混有空气或氧气的氢气可能引起，或爆鸣。
九年级化学全册 4.1 常见的化学反应—燃烧教案2 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级全册化学
常见的化学反应---燃烧【学生讨论】以上三种气体，如何进行简便地鉴别？巩固练习、考点早实践1、5月31日是“世界无烟日”。
香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中易与血液中的血红蛋白结合的物质是（）A．CO B．CO2 C．CH4 D．N22、下列情况中所采取的灭火方法，不恰当的是（）A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B、酒精灯不慎起火，用湿抹布扑灭C、电器因短路起火时，用水浇灭D、用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案着火3、一场大火往往由一个烟头引起，故防火要从细节做起，烟头在火灾中“罪状”是A、使可燃物达到燃烧的温度B、提供可燃物C、提供氧气D、降低可燃物的着火点4、人们在生产和生活中为了防止事故发生，常需要采取一些安全措施。
下列措施不当的是A、严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车B、生活小区配置消防设备和设置消防通道C、夜晚发现煤气泄露立即开灯检查D、加油站、面粉厂附近严禁烟火5、古语道：“人要实，火要虚。
”此话的意思是说做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物要架空一些，才能燃烧更旺。
“火要虚”的目的是A．增大可燃物的热值 B．降低可燃物的着火点C．增大空气中氧气的含量 D．增大可燃物与空气的接触面积6、下列公共标志中，与消防安全有关的是A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤板书设计：燃烧和灭火一、燃烧的条件二、灭火的方法：1、要有可燃物； 1、隔离可燃物；2、可燃物要与氧气充分接触； 2、使可燃物与氧气隔绝；3、温度要达到可燃物的着火点。
3、温度降低到可燃物着火点以下。
课后反思：这节实验探究课学生很感兴趣，我充分地让学生讨论，使他们的思想火花互相交流、撞击，体现了合作学习的特点。
这种方式可以弥补教学过程中难以面向有着差异的众多学生分别教学的不足，从而有助于因材施教，真正使每个学生都得到发展。
总之,本节课我打破了常规教学方法，改变了教学结构，把几个典型试题改变成科学探究，让学生在探究中获取知识。
沪教版九年级化学全册(全国版)第四章 认识化学变化 第一节 常见的化学反应—燃烧 (第1课时) 学案
第四章认识化学变化第一节常见的化学反应—燃烧 (第1课时) 【学习任务】1、认识燃烧发生的条件；2、知道燃烧的概念。
【学习准备】1、完成下列物质燃烧的图表:物质燃烧的现象反应的文字表达式空气中氧气中铁丝木炭硫磺从上表得出：燃烧的共同特征是_____________________________________。
[概念]：燃烧是______________________________________________。
2、物质燃烧一般需要同时满足三个条件：（1）_______________ ；（2）________ ______； (3)________________________【课后作业】1.下图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是（）AB C D2.根据你的掌握的知识判断，下列做法不正确的是：（）A、厨房中煤气泄漏，应立即打开排油烟机B、酒精灯使用后，用灯帽盖灭酒精灯火焰C、原始森林风景区必须张贴“禁止烟火”的标志D、搬运易燃物和易爆物时，轻拿轻放3.世界上每年有上万家庭发生火灾，造成了极大损失，如果掌握一些家庭安全知识和紧急灭火措施，就能避免火灾。
下列说法你认为正确的是（）A.室内起火时打开门窗通风B.用明火检查液化气罐是否漏气C．电器着火用水扑灭 D.油锅着火用锅盖盖灭5.森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是（）A．隔绝空气 B．开辟道路以利于运水灭火C．隔离可燃物 D．使可燃物温度降低到着火点以下6、为探究燃烧的条件，小花同学查阅资料得知：白磷为蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为400C，红磷着火点为2400C。
然后她进行了如下实验：(1)按A 装置进行实验，可观察到的现象为①铜片上的红磷_____________②铜片上的白磷________③水下的白磷________________；(2)B 装置中a 仪器的名称为_________________在使用组装好的B 装置前首先应该进行的操作是___________________然后加入药品并将B 和C 装置连接，滴入双氧水，B 装置中反应的文字式为__________________________其中Mn02的作用是______________ C 装置中水下的白磷 燃烧。
沪教版(全国)化学九年级上册4.1常见的化学反应——燃烧_学案设计(无答案)
常见的化学反应——燃烧【学习目标】了解燃烧化学反应的本质与现象。
【学习重难点】掌握燃烧的条件以及燃烧的化学方程式。
【学习过程】一、自学导航1．想一想：你能回忆起曾经见到的燃烧实例和现象吗？把它们一一列举出来，如： 用来煮饭用的煤炉火、伊拉克战场上的烈火：_________________________________；其中能为人类带来好处的燃烧实例有：_________________________________；给人类带来危害的有：_________________________________。
2．读一读：燃烧是一种 的化学反应。
燃烧必须同时满足三个条件：（1）物质具有 ；（2）可燃物要与 接触；（3）可燃物的温度要达到 。
3．议一议：可燃物完全燃烧的条件是：氧气要 。
优点：燃烧得 ，放出的热量 。
不完全燃烧带来的弊端有：燃烧 ，放热 ，生成________和小的 等物质。
例如：含碳燃料不完全燃烧的产物之一是一氧化碳，它是无色、无味的 气体。
吸进肺里使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体就因缺少 而 。
4．记一记：写出下列物质的化学式。
二氧化碳充足氧气碳点燃−−→−+)(( ) ( ) ( )一氧化碳不足氧气碳点燃−−→−+)(( ) ( ) ( )二氧化碳水氧气酒精点燃+−−→−+( ) ( ) ( )二、指点迷津根据图示回答：白磷的着火点约为40℃，红磷的着火点约为240℃，酒精灯的火焰约为500℃。
在铜片上將烧杯、白磷（Ａ、Ｃ点），红磷（Ｄ点）、石灰石块（Ｂ点）摆放好，再点燃酒精灯加热片刻，先发生燃烧现象的是 _点，后发生燃烧现象的是 点，不会发生燃烧现象的是 、 点，说明产生以上各种现象的原因： Ａ ，Ｂ ，Ｃ ，Ｄ 。
综上所述，燃烧时需要（1） ，（2） ，（3） 三个条件，缺一不可。
三、基础评价1．下列各组物质在氧气或空气中全部可以燃烧的是（ ）Ａ.铜块、石油、木材、大理石Ｂ.药、汽油、酒精、白磷Ｃ.镁粉、硫粉、氢气、高锰酸钾Ｄ.食盐、氮气、氧气、油漆2．在下列条件下蜡烛燃烧更旺的是（ ）Ａ.放在氧气中Ｂ.放在空气中Ｃ.点燃后放在空气中Ｄ.点燃后放在氧气中3．使物质燃烧应具备的条件（ ）Ａ.只要有充足的氧气Ｂ.只要是可燃物Ｃ.只要是可燃物达到了一定的温度 Ｄ.以上条件同时具备4．在开篝火晚会时，为使木材燃烧更旺些，通常把木材架起来燃烧，是因为（ ） Ａ.散热快 Ｂ.降低了木材的着火点Ｃ.使木材和空气充分接触 Ｄ.木材是可燃物5．多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，尾气的主要污染物其中有一氧化碳和碳氢化合物，C 水造成这两种污染物的主要原因是（）Ａ.为了节约燃料Ｂ.这两种污染物不是可燃物Ｃ.燃料中含有杂质Ｄ.燃料燃烧不充分。
化学九年级上沪教版第四章燃料、燃烧(第二课时)复习学案正式版
化学九年级上沪教版第四章燃料、燃烧（第二课时）复习学案正式版文档资料可直接使用，可编辑，欢迎下载第四章复习（第2课时）一、学习目标1、理解质量守恒定律，能说明常见化学反应中质和量的关系。
2、能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算。
二、知识回顾1、的各物质等于的各物质的。
这个规律叫做质量守恒定律。
质量守恒定律的原因是：化学变化中，反应前后原子、、都没有改变。
另外化学反应前后元素种类，分子种类，分子数目。
2、化学方程式是用来表示的式子。
书写化学方程式应遵循的原则：①；②。
化学方程式通常有三方面涵义，以甲烷燃烧为例，CH4+2O2点燃CO2+H2O可表示：（1）宏观上：和在条件下反应生成和；（2）微观上：每1个分子和完全反应生成和；（3）质量上：每份质量的与份质量的在条件下反应生成份质量的与份质量的。
三、经典例题1、请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式。
(1)分解反应__________________________________________________。
(2)化合反应__________________________________________________。
(3)复分解反应________________________________________________。
(4)非上述三种反应类型的反应_________________________________________。
2、(泰州09中考)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：(1)测定过程中发生反应的化学方程式为；(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是；这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
(3)计算合金样品中镁的质量分数。
(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
4.1常见的化学反应——燃烧教学设计---2023-2024学年九年级化学沪教版(全国)上册
开场提问：“你们知道什么是燃烧吗？它与我们的生活有什么关系？”
展示一些关于燃烧的图片或视频片段，让学生初步感受燃烧的魅力或特点。
简短介绍燃烧反应的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2.燃烧基础知识讲解（10分钟）
目标：让学生了解燃烧反应的基本概念、条件以及型。
过程：
讲解燃烧的定义，包括其主要组成元素或结构。
5.课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对燃烧反应的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6.课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调燃烧反应的重要性和意义。
-探索燃烧反应的化学方程式的书写和计算方法，练习书写不同类型的燃烧反应方程式。
-研究燃烧反应的环保问题，了解燃烧产物对环境的影响和减少燃烧污染的方法。
教学反思
今天的课讲到了燃烧反应，这是一个与生活息息相关的话题。课后我坐在办公室里，脑海中还回荡着课堂上学生的讨论和提问。我对自己今天的教学进行了反思，有以下几点收获。
然而，我也发现课堂教学中存在一些不足。例如，在讲解燃烧反应的化学方程式时，部分学生对于化学符号的书写和计算仍存在问题。这让我意识到，作为教师，我需要更加耐心地引导学生，帮助他们克服这些困难。同时，我也要积极探索更多有效的教学方法，如引入虚拟实验、借助科技手段等，以提高学生的学习兴趣和效果。
此外，课堂小结环节，我发现部分学生对于本节课的主要内容掌握得并不扎实。这让我反思，如何在有限的课堂时间内，让更多的学生参与到教学过程中来，提高他们的学习效果。我想，我可以尝试在课后布置一些有针对性的作业，让学生在巩固知识的同时，能够将所学应用到实际生活中。
沪教版化学-九年级上册-《常见的化学反应-燃烧》备课教案
第一节常见的化学反应-燃烧
教材分析：本节从学生熟悉的化学变化——燃烧入手，用科学探究的方法引导学生掌握与燃烧、燃料、灭火有关的化学知识与技能，联系学生日常生活经验，分析归纳燃烧条件、灭火的原理和方法，形成安全用火的意识。
通过实践，使学生进一步体验探究活动，了解并学习实验观察、范例模仿、分析比较等科学方法。
通过事实的分析归纳，帮助学生理解科学怎样帮助人类利用和控制燃烧，保证社会的可持续发展。
从逻辑性顺序看，本节内容可适当调整顺序，分两课时完成，第一课时学习燃烧与灭火第二课时学习完全燃烧与不完全燃烧、爆炸。
教学目标：
知识与技能：认识燃烧的条件，知道灭火的简单原理和方法，知道爆炸发生的原因，了解防范爆炸的措施；认识使燃料完全燃烧的重要性。
过程与方法：通过对燃烧条件、灭火原理等的探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
情感态度与价值观：能科学的认识研究燃烧、灭火和爆炸对人类社会发展的作用。
教学方式：科学探究、交流讨论
教学重、难点：
1、认识燃烧概念、燃烧条件，通过探究活动总结燃烧的三个条件。
2、知道灭火的简单原理和方法，了解防范爆炸的措施，形成“防火防爆，人人有责”的意识。
3、能用化学学科知识解释日常生活中某些燃烧、爆炸的现象和原因。
教学过程：
第一课时
第二课时。
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一轮复习-8 燃烧、化学方程式计算 【学习目标】1、了解燃烧的条件，灭火的原理。
知道爆炸的条件
2、掌握化学方程式的计算步骤
【学习重点】化学方程式的计算
【学习难点】化学方程式的计算
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
（一）、燃烧及其条件
1．概念：燃烧通常是指一种发光、放热的剧烈的________反应。
2．燃烧需要的条件：①可燃物；②与____________接触；③温度达到__________。
[注意] 物质燃烧必须同时具备______个条件，缺一不可。
（二）、灭火的方法及原理
根据燃烧的条件可以得出灭火的原理：
(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
(2)隔绝______________。
(3)使温度降到________以下。
[注意] ①降低温度不是降低着火点不同。
②灭火的原理实际上就是破坏燃烧的条件，三个条件破坏______________就可灭火。
（三）、安全常识及自我防护
1．易燃物与易爆物
影响燃烧剧烈程度的因素：①燃烧物自身的性质，②，③
2．自燃和爆炸：自燃是指有些可燃物________________，因热量不能及时散发使温度升高达到这种物质的着火点而引起的自发燃烧，如白磷自燃。
爆炸的条件：①②
3．认识有关的图标。
, , , , ,
4．身处火灾现场的自我救护：
（四）化学方程式的计算
1、计算依据：化学方程式各物质之间的质量比关系。
在反应3Fe＋2O 2 Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为
2、实验室用13g锌粒与足量稀硫酸反应制取氢气。
计算（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0. 9g/L）
二、合作、研讨与点拨
活动一：例1．有下列化学方程式：A＋3B2===2C＋2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的
B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为
( )
A．16 B．20 C．32 D．36
练习1．在反应A+3B===2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22：9。
若2.3 g A与足量B充分反
应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为 ( )
A．3：2 B．12：11 C．8：11 D．35：33
活动二：某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8 g石灰石样品，把
40 g稀盐酸分4次加入样品中(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操
作，最后称量，得实验数据如下：
中的碳酸钙已完全反应。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)上表中M的数值应为多少？
(4)足量盐酸与100t这种石灰石反应,能得到二氧化碳的质
量是多少？
练习2：我市有石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5 g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7 g，放出的气体在常温下体积为1.1 L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0 g/L，则上述反应放出气体的质量为______g。
(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
三、总结、反思与提升
1、假如给出氧气与碳的质量比值为a，使它们在高温密闭容器中充分反应。
试求证a在不同的取值范围内反应产物的组成。
四、自检、反馈与巩固
【课堂检测】
1.人们常在可燃建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。
Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，它在380 ℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。
下列说法错误的是()
A．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点B．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度
C．Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与O2隔绝
D．MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂
2．（2015•自贡）古代人有在元宵节燃放孔明灯祈福的风俗．孔明灯燃气的火焰温度可达300℃，但纸质（着火点约170℃）灯罩却没被点燃的原因是（）
A.灯罩的材料不是可燃物
B.风将热量吹散后纸质灯罩的着火点降低了
C.灯罩没有与氧气充分接触
D.风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点
3．孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。
孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素，其相对分子质量小于400，Cl元素质量分数为9.74%。
一个孔雀石绿分子中含有Cl原子(相对原子质量：Cl—35.5) ( )
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
4．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量 ( )
A、CO最多，H2最少 B．H2最多CH4最少C．H2最多CO最少 D．CH4最多CO最少
5、煤能源是我国现阶段主要能源之一，但煤燃烧排放的SO2会污染环境。
某发电厂采用“亚硫酸钠循环法”吸收SO2，其基本过程是：用NaOH溶液在低温下吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3溶液；将生成的Na2SO3溶液继续吸收SO2，得到NaHSO3；将生成的NaHSO3吸收液加热再生，回收释放出的纯SO2气体，并将得到的Na2SO3返回吸收系统。
(1)SO2遇雨水会形成____________。
（2）写出下列过程的化学方程式：NaOH溶液吸收SO2：_______________；
NaHSO3吸收液加热再生：_________。
（3）氢气是未来的绿色能源之一。
若你戴上一副能够看清分子、原子等微粒的眼镜，则观察到得氢气燃烧过程的景象是________________________________。
【课后作业】1．（2015•德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（）
A.8.0g
B.11.2g
C.16.0g
D.24.8g
2．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10 g，继续加热至完全反应后固体变为9.04 g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59 g黑色固体。
求10 g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为( )
A．7.1% B．35.5% C．28.4% D．42.6%
3.已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数。
当空气中混入氢气的体积达到总体积的4%～7
4.2%时，点燃就会发生爆炸。
下面列出了空气混入氢气的不同的体积分数，其中爆炸最剧烈的是（）
A．10% B．29% C．50% D．70%
4、燃料燃烧所产生的热量给生活与生产带来了很大的便利，但燃烧不当也会造成损害。
（1）燃烧不完全燃烧既浪费资源，产生的气体又对环境造成污染。
为研究影响物质燃烧的因素，现设计如下图所示实验：
将燃烧匙内小木炭块灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。
将注射器内氧气迅速推入集气瓶内，观察到木炭发白光。
该实验说明燃烧的剧烈程度与有关。
燃烧的剧烈程度还与可燃物与氧气的接触面积有关，如（举一日常生活实例）
（2）小明、小刚同学在研究灭火的原理时，进行了如下实验：分别在两个小铁盒中倒入少量植物油并点燃，小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，观察到火焰立即熄灭，该实验证明了灭火的原理是,小刚同学将一块湿抹布盖在小铁盒上，火焰也立即熄灭，他依据的灭火原理是。
5． 40 g质量分数为36.5%的盐酸与25 g大理石恰好完全反应(大理石中杂质不参加反应)。
(1)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
(2)将40 g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？
(选做题)6．化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为 93.7 g 时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：
(1)从上图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为
________g。
(2)样品中锌的质量为________g。
(3)反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？。