精品解析：2023届安徽省马鞍山高三第二次教学质量检测(二模)化学试题
安徽省马鞍山市2022届高三下学期第二次教学质量检测(二模)化学Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，0-16，Na-23，Cl-35.5
第I卷(选择题)
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是
A.中国古代利用明矾溶液 酸性清除铜镜表面的铜锈
9.超细碳酸锶是重要的无机化工产品。利用锶渣(主要成分SrSO4，含少量CaCO3、Fe2O3、Al2O3、MgCO3等杂质)制备超细碳酸锶的工艺如下：
已知：①“高温煅烧”过程中发生的主要反应为：SrSO4＋4C SrS＋4CO↑
②Sr(OH)2、Ca(OH)2在不同温度下的溶解度表(g／100mLH2O)
11.四羰基镍［Ni(CO)4］主要用于制高纯镍粉，也用于制造塑料中间体。回答下列问题：
（1）Ni在周期表中 位置_______。Ni基态原子排布式中3d能级上未成对电子数为_______
（2）Ni(CO)4中三种元素电负性由小到大的顺序为_______
（3）Ni(CO)4为正四面体的配合物。它不溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_______。1 molNi(CO)4中含有_______molσ键。
A. X与Y、Z、R形成的化合物均只含有共价键
B.简单离子半径：Y＜W＜R
C. Y和R的简单氢化物沸点：Y>R
D. Z和R元素形成的化合物水溶液一定显中性
5.我国科学家以CO2和辛胺为原料实现了甲酸盐和辛睛的高选择性合成，装置工作原理如图(以KOH溶液为电解液，隔膜a只允许OH-自由通过)。下列说法正确的是
③根据图1中所给的数据，阿伏加德罗常数的值为NA，石墨的密度为_______g/cm3。(列出计算式)
安徽省马鞍山市2020届高三化学第二次教学质量检测试题
4 4 2+ + + – 2– + 2+ + 2– – 安徽省马鞍山市2020届高三化学第二次教学质量检测试题说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5K 39Ti 48 Fe 56I 127Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有 一项符合题目要求。
7.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A ．质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：B ．氯离子(Cl －)的结构示意图：C ．氯分子的电子式D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C －CH 2Cl8.称取(NH 4)2SO 4 和 NH 4HSO 4 混合物样品 7.24 g ，加入含 0.1 mol NaOH 的溶液，完全反应，生成 NH 31792mL（标准状况），则(NH 4)2SO 4 和 NH 4HSO 4 的物质的量比为 A ．1:1 B ．1:2 C ．1.87:1 D ．3.65:19.制备（NH 4）2Fe （SO 4）2·6H 2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A ．通入过量 Cl 2：Fe 、H 、NH 4 、Cl 、SO 4B ．加入少量 NaClO 溶液：NH 4 、Fe 、H 、SO 4 、ClOC ．加入过量 NaOH 溶液：Na +、Fe 2+、NH +、SO 2–、OH –D ．加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na +、SO 2–、Cl –、ClO –、OH –10.O 2F 2 可以发生反应：H 2S+4O 2F 2→SF 6+2HF+4O 2，下列说法正确的是A ．氧气是氧化产物B ．O 2F 2 既是氧化剂又是还原剂+ + − C ．若生成 4.48 L HF ，则转移 0.8 mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：411.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH 4 废水和工业废气（主要含 N 2、CO 2、SO 2、NO 、CO ，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不．正．确．的是 A ．固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3 B ．X 可以是空气，且需过量 C ．捕获剂所捕获的气体主要是 COD ．处理含 NH 4 废水时，发生反应的离子方程式为：NH 4 +NO 2 ==N 2↑+2H 2O12.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不．正．确．的是A ．气态氢化物的稳定性：H 2O ＞NH 3＞SiH 4B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C ．图 1 所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞SiD ．用中文 ”（ào）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期族13.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和代表不同元素的原子。
精品解析：2023届安徽省马鞍山市高三下学期第二次教学质量监测物理试题(解析版)
B.棉包对AP板的压力一直增大
C.棉包对BP板的压力先减小后增大
D.当BP板转过 时，棉包对AP板的压力大于棉包对BP板的压力
【答案】B
【解析】
【详解】A．当AP板水平时，若BP对棉包有弹力，则棉包将向左运动，不能够保持平衡，因此BP对棉包没有弹力作用，可知当AP板水平时，棉包受到重力与AP板弹力两个力的作用，A错误；
C．根据理想变压器原、副线圈电压与匝数成正比可知，受电线圈的输出电压与送电线圈的输入电压之比为1∶5，即受电线圈的输出电压小于送电线圈的输入电压，故C错误；
D．电压频率为50Hz，周期为0.02s，每0.02s通过受电线圈的电流方向改变2次，所以每秒钟通过受电线圈的电流方向改变100次，故D错误。
故选A。
解得
故B正确；
C．设小球上升的最大高度为H，根据机械能守恒定律有
解得
故C正确；
D．设小球滑回至P点时，小球和小车的速度分别为 和 ，根据动量守恒定律和机械能守恒定律分别有
解得
，
小球离开小车后做自由落体运动，小车做匀速直线运动，所以小球落地时与小车左端P点的水平距离为
故D正确。
故选BCD。
三、非选择题
故选BC。
8.如图甲所示，一小车静止在光滑水平地面上，上表面PQ是以O为圆心、半径为R的四分之一光滑圆弧轨道，左端P与平台等高且平滑对接（不粘连）。一小球以某一水平速度冲上小车。测得在水平方向上小球与小车的速度大小分别为 ，作出 图像，如图乙所示。已知P点距地面高 ，重力加速度为g，则（ ）
A.小车质量是小球质量的2倍
解得
所以这列波的波速为
只有当n=0时，波速才为5m/s，故A错误；
安徽省马鞍山市2020┄2021届高三第二次教学质量监测理科综合化学试题Word版 含解析
安徽省马鞍山市2021年高三第二次教学质量监测理综化学试题1. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是Ａ．草木灰溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用Ｂ．漂白粉中Ca（ClO）2具有强氧化性，能用来净化水Ｃ．碳纳米管是新型有机合成纤维，可用作储氢材料Ｄ．为防止食品腐败可在其包装袋里放置硅胶颗粒【答案】A............2. 下列关于有机化合物的说法正确的是Ａ．（CH3）2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯Ｂ．丙烷的二氯代物有4种同分异构体Ｃ．苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应Ｄ．环已烷分子中所有原子在一个平面内【答案】B【解析】Ａ．（CH3）2C=CH2的名称为2-甲基-1-丙烯，A不正确；Ｂ．丙烷的二氯代物有4种同分异构体，分别是1,1-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷，B 正确；Ｃ．苯分子没有碳碳双键，C不正确；Ｄ．环已烷分子中所有原子不可能在一个平面内，因为其中的碳原子都是sp3杂化，sp3杂化轨道的空间构型为正四面体，D不正确。
本题选B。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是Ａ．标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3N AＢ． 1molFe与过量硫蒸气反应，电子转移数为2N AＣ． 1L1mol/L乙醇溶液中含极性共价键数目为7N AＤ．含S2-、HS-共lmol的Na2S溶液中含Na+数目为2N A【答案】B【解析】Ａ．标准状况下，SO3是固体，故无法根据气体摩尔体积计算2.24LSO3的物质的量，从而无法计算其中所含氧原子数，A不正确；Ｂ． 1molFe与过量硫蒸气反应生成硫化亚铁，所以电子转移数为2N A，B正确；Ｃ．乙醇分子和水分子中都有极性键，所以无法计算1L1mol/L乙醇溶液中所含极性共价键的数目，C不正确；Ｄ．由电荷守恒可知，含S2-、HS-共lmol的Na2S溶液中含Na+数目一定大于2N A， D不正确。
2024届安徽省马鞍山二中、安师大附中高考化学必刷试卷含解析
2024届安徽省马鞍山二中、安师大附中高考化学必刷试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。
实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。
下列说法错误的是（）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2D．装置Ⅰ中b为泠凝水出水口2、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是共价键C﹣C C=C C≡C键长（nm）0.154 0.134 0.120键能（kJ/mol）347 612 838A．0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nmB．C=O键键能＞C﹣O键键能C．乙烯的沸点高于乙烷D．烯烃比炔烃更易与溴加成3、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。
下列说法正确的是()A．反应2NO N2＋O2的ΔH＞0B．达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)＞1，CO转化率下降C．X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率D．Y点再通入CO、N2各0.01 mol，此时v(CO，正)＜v(CO，逆)4、某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确．．．的是（）A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl5、已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN) 63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I26、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是选项实验操作实验现象结论A将NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至过量先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是两性氢氧化物B NaHCO3溶液与NaAlO₂溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO32->AlO2-C向盛有Na2SiO3，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶非金属性：Cl>SiD白色固体先变为淡黄色，后变为黄色溶度积常数：K sp(AgCl)>K sp(AgBr)>K sp(AgI)A．A B．B C．C D．D7、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Fe2O3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料B．NaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂C．Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚D．SiO2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路8、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9N AB．90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3N AC．1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为N AD．已知22688Ra→X+42He，则0.5molX中含有的中子数为34N A9、属于非电解质的是A．二氧化硫B．硫酸钡C．氯气D．冰醋酸10、科学家利用电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。
安徽省马鞍山市高考化学二模试卷
安徽省马鞍山市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . Na2O2和Na2O均可常用作呼吸面具中的供氧剂C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是因为熬制过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃”柔铁为蒸干，不尔则多断折”，剂钢是指铁合金2. （2分）汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。
其工作原理示意图如下：下列说法错误的是（）A . 稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO + O2 = 2NO2B . 稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO + 2NO2 = Ba(NO3)2C . 富燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2 + 4CO = N2 + 4CO2D . 富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O3. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）A . 任何化学反应都伴随着热量的变化B . 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C . 化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D . 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等4. （2分）(2020·佛山模拟) 利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进步获得绿原酸粗产品的种工艺流程如下，下列说法不正确的是（）A . 常温下，绿原酸易溶于水B . 浸膏的主要成分是绿原酸C . 减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸变质D . 绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯5. （2分） (2016高二上·安阳期中) 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣10 mol•L﹣1 ．下列有关该溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液一定呈酸性B . 该溶液中c（H+）可能等于10﹣5 mol•L﹣1C . 该溶液的pH可能为4也可能为10D . 该溶液有可能呈中性6. （2分）下列有关实验操作的叙述中正确的是（）A . 利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离B . 进行H2 ， NH3 ， CO2 ， Cl2 ， HCl，NO2等气体收集，也能用于NO气体收集C . 当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸D . 常用于实验室收集氧气、氢气等7. （2分）下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（）A . 溴乙烷中混有溴单质，用NaOH溶液和水溶液，反复洗涤，再分液B . 肥皂中混有甘油，加入NaCl粉末，盐析C . 乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后，再蒸馏D . 乙醛中混有乙烯，可通过溴水，即可除去乙烯二、解答题 (共4题；共28分)8. （7分）(2020·咸阳模拟) 盐酸巴氯芬是一种用于改善骨骼肌痉挛的口服片剂。
精品解析：安徽省马鞍山市2020届高三毕业班第二次教学质量监测(二模)理科综合化学试题(解析版)
1. 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A. 硅胶可作袋装食品的干燥剂B. 棉、麻、丝、毛等天然纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC. “84”消毒液与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)不能混合使用D. 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3【答案】B【解析】【详解】A．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，A说法正确；B．棉、麻等天然纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，丝、毛为蛋白质，除C、H、O外，还有N、P、S等元素，C说法错误；C．“84”消毒液为次氯酸钠，其与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合时，产生有毒的氯气，故两物质不能混用，C说法正确；D．铜在潮湿的空气中能够发生氧化还原反应生成铜绿，故出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3，D说法正确；答案为B。
2. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其结构简式如图如示。
下列有关说法正确的是（）A. 分子中所有原子可能共平面B. 与氢气完全加成后产物的化学式为C5H12O2C. 一定条件下能发生水解反应和缩聚反应D. 属于链状羧酸的同分异构体(不考虑立体异构)有8种【答案】D【解析】【详解】A.甲基丙烯酸甲酯分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，故A错误；B.甲基丙烯酸甲酯与氢气完全加成2—甲基丙酸甲酯，化学式为C5H10O2，故B错误；C.甲基丙烯酸甲酯含有碳碳双键和酯基，一定条件下能发生水解反应和加聚反应，故C错误；D.甲基丙烯酸甲酯属于链状羧酸的同分异构体(不考虑立体异构)可以视作丁烯分子上的氢原子被羧基取代，1—丁烯分子中被氢原子被羧基取代有4种，2—丁烯和2—甲基丙烯被羧基取代各有2种，共有8种，故D 正确；故选D。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温下，1.0 L pH =13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.1N AB. 1.0 L 1.0 mol∙L−1的NaAlO2溶液中含氧原子数为2N AC. 常温常压下，0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，转移电子数为N AD. 标准状况下，22.4LCHCl3中含C−Cl键的数目为3N A【答案】A【解析】【详解】A．pH =13的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-13mol/L，则c(OH－)=0.1mol/L，常温下，1.0 L此溶液中含OH－的数目为0.1mol/L×1L×N A mol－1=0.1N A，A说法正确；B．1.0 L 1.0 mol∙L−1的NaAlO2溶液的NaAlO2中含氧原子数为2N A，溶液中的水也含有氧原子，故溶液中的氧原子数目大于2N A，B说法错误；C．常温常压下，0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，Fe由0价变为+3价，则转移电子数为1.5N A，C说法错误；D．标准状况下，CHCl3为液体，则22.4LCHCl3中含C−Cl键的数目大于3N A，D说法错误；答案为A。
安徽省马鞍山市2020届高考二模化学试卷(含答案)pdf
①“ CO2 歧化法”是传统工艺，即在 K2MnO4 溶液中通入 CO2 气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4
发生歧化反应，反应中生成 K2MnO4、MnO2 和
（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解 K2MnO4 水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为
，阴
极逸出的气体是
。
③“电解法”和“ CO2 歧化法”中，K2MnO4 的理论利用率之比为
A．1:1
B．1:2
C．1.87:1
D．3.65:1
9.制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取
母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量 Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42– B．加入少量 NaClO 溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO– C．加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH– D．加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离化合物 C．图 1 所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“ ”（ào）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族
13.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和 代表不同元素的原子。
27.（15 分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备
过氧化钙的实验方法。回答下列问题： （一）碳酸钙的制备
2023届安徽省马鞍山市含山中学高三下学期联考化学试题含解析
2023年高考化学模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质的描述及其应用均正确的是（）A．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应B．Na2O2中含有O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气C．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板D．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到2、用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，用其作为一种优良的氮肥。
下列有关说法正确的是A．a与电源负极相连，发生还原反应B．每处理lmolNO可以生成2molAC．通电后阳极附近溶液的pH增大D．理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化3、甲、乙两种CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，则甲、乙两溶液中A．c（甲）: c（乙）＝1:10 B．c（H+）甲: c（H+）乙＝1:2C．c（OH-）甲: c（OH-）乙＝10:1 D．α（甲）: α（乙）＝2:14、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。
下列说法正确的是A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞EB．原子半径：C＞B＞AC．气态氢化物的热稳定性：E＞CD．化合物DC与EC2中化学键类型相同5、常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是A．有溶质析出B．溶液中Ca2+的数目不变C．溶剂的质量减小D．溶液的pH不变6、我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿（主要成分为ZnCO3）和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。
最新高中高三毕业班第二次教学质量监测(二模)理科综合化学试题(答案解析)
安徽省马鞍山市【精品】高三毕业班第二次教学质量监测（二模）理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A．硅胶可作袋装食品的干燥剂B．棉、麻、丝、毛等天然纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．“84”消毒液与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)不能混合使用D．出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO32．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其结构简式如图如示。
下列有关说法正确的是（）A．分子中所有原子可能共平面B．与氢气完全加成后产物的化学式为C5H12O2C．一定条件下能发生水解反应和缩聚反应D．属于链状羧酸的同分异构体(不考虑立体异构)有8种3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温下，1.0 L pH =13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.1N AB．1.0 L 1.0 mol∙L−1的NaAlO2溶液中含氧原子数为2N AC．常温常压下，0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，转移电子数为N AD．标准状况下，22.4LCHCl3中含C−Cl键的数目为3N A4．在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示(尾气吸收略)。
下列说法中正确的是（）A．a装置分液漏斗中药品为稀盐酸B．b装置中盛装的是浓硫酸C．实验结束时，先熄灭d处的酒精灯D．e装置可以用装有氢氧化钠溶液的洗气瓶代替5．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，且之和为37。
X原子半径最小，Y 原子最外层电子数为次外层的三倍，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸。
下列说法正确是（）A．原子半径：X < Y < Z < MB．常温常压下，M形成的单质可能为固体C．简单氢化物的稳定性：Y < MD．Y与Z形成的化合物仅含离子键6．下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。
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安徽省马鞍山市2023届高三下学期第二次教学质量监测理科综合能力测试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
全卷满分300分。
考试时间150分钟考生注意：1.答题前，考生务必将自己的娃名、准考证号填写在答题卡上。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55Ni-59Cu-64Pt-195第I卷(选择题，共126分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．位于马鞍山的长江不夜城，集传统文化、科技体验、灯光艺术、特色美食于一体，打造了国内唯一的千里长江画卷景观。
下列说法正确的是A．制作显示大屏的液晶，不具有类似晶体的各向异性B．画卷中展示的精美瓷器，其主要成分与水晶、玛瑙相同C．制作特色美食的油脂和植物蛋白均属于高分子化合物D．美轮美奂的水幕灯光秀与原子核外电子跃迁及胶体的性质有关2．聚合物M用于缓释药物的载体，结构如图，下列说法错误的是A．含羧基类药物可借助酯化反应连接到M上，制成缓释药物B．M由CH2=C(CH3)COOH和HOCH2CH2OH通过缩聚反应生成C．若平均相对分子质量为13130，则平均聚合度n为101D．每个链节中最多有5个碳原子共平面3．能正确表示下列反应的离子方程式为A．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClOB．硫酸铜溶液中滴入几滴氨水：Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2OC．久置的H2S溶液变浑浊：2S2-+ O2+4H+ = 2S↓+2H2OD．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ +2H2O 通电2Cu+O2↑+4H+4．由实验操作和现象，得出的相应结论正确的是A．A B．B C．C D．D5．氢键对生命活动具有重要意义。
DNA中四种碱基间的配对方式如下图(~代表糖苷键)。
下列说法错误的是A．基态氧原子核外的电子有5种不同的空间运动状态B．鸟嘌呤分子中2号N原子的杂化类型为sp2C．所涉及的四种元素电负性大小关系：H<C<O<ND．氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成6．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为：Li x C6+Li1-x FePO4= 6C+LiFePO4。
图1为某磷酸铁锂电池的切面，图2为LiFePO4晶胞充放电时Li+脱出和嵌入的示意图。
其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
下列说法错误的是A ．放电时，负极反应： Li x C 6- xe - = xLi ++6CB ．(a)过程中1mol 晶胞转移的电子数为316N A C ．(b)代表放电过程， Li +脱离石墨，经电解质嵌入正极 D ．充电时的阳极反应： LiFePO 4- xe -= Li 1-x FePO 4+xLi +7．用0.1mol/L 的NaOH 溶液滴定20mL0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液时，溶液的温度(I)、pH(II)随NaOH 体积的变化如下图(图中虚线为校正至25℃时的pH 曲线)，V 1时溶液中-33c(CH COO )c(CH COOH)=1。
下列说法正确的是A ．x 点溶液中，CH 3COOH 电离程度小于CH 3COONa 的水解程度B ．y 点溶液中，c(CH 3COO -)=c(Na +)>c(H +)= c(OH -)C ．w 点溶液的碱性强于z 点溶液的碱性D ．25℃时，CH 3COOH 的电离常数K a =1×10-a第II 卷 (非选择题，共174 分)三、非选择题：本题共14小题，共174分。
8．NiS 难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去镍电解液中的铜离子，NiS 在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力。
实验室模拟制取NiS 装置如图(加热、夹持装置略去)，先通氮气排尽装置内空气后，同时通入硫化氢气体和氨气，制得NiS 沉淀。
回答下列问题(1)装置图中，仪器a的名称是___________，装置℃中的试剂为___________。
(2)装置℃中反应的离子方程式为___________。
(3)反应结束后关闭K1、K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。
装置℃接在___________(填“b”或“c”) 处。
(4)用NiS除去镍电解液中铜离子时，NiS陈化时间对除铜离子效果的影响如图所示(陈化时间：沉淀完全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间)。
图中曲线变化原因是___________ (以化学方程式表示)。
(5)测定某NiS样品的纯度称取试样(杂质中不含Ni) mg置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其他离子，加pH≈10的氨性缓冲溶液5mL 紫脲酸铵指示剂少许。
用0.0200mol/L EDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定，发生反应：Ni2++H2Y2-NiY2-+ 2H+。
滴定达终点时消耗EDTA标准溶液VmL。
℃样品的纯度为___________。
℃滴定过程中，若氨性缓冲溶液pH值过低，导致测得的产品纯度___________ (填“偏低”、“偏高”或“不影响”)。
9．我国铂族金属储量占世界储量0.58%，而消费总量占世界消费总量的27%，因此从汽车废弃催化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。
废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2。
一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下：已知：℃长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物；℃Pt溶于王水生成NO和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中铂为正四价；℃该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表回答下列问题：(1)粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，请写出操作A的名称___________；(2)为了提高酸浸效率，温度不宜过高的原因：___________；(3)酸浸工序中，铂发生的反应的化学方程式为___________，有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，请分析优缺点：___________ ；(4)通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为___________ ，当Al3+开始沉淀时，溶液中的Fe3+浓度为___________mol/L；(5)铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示：由图可知，Pt 浸出的最佳条件为___________；(6)金属捕集法可使Pt取代铜原子进入铜晶格形成铜铂合金，图是一种电催化材料(铜铂合金)的晶胞，该合金的化学式为___________，该合金的密度为ρg/cm3，两个最近的铜原子之间的距离为___________pm(写出计算式，不用简化)。
10．我国力争2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。
CO2 的综合利用是实现碳中和的措施之一。
℃．CO2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)：(1)决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为___________。
(2)下列说法正确的有___________。
a．增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率b．CH3COOH* 比CH3COOH(g)能量高c．催化效果更好的是催化剂2d．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率℃．CO2和H2在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ii。
反应i：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = -49.3 kJ·mol-1反应ii：CO2(g) + H2(g CO(g)+ H2O(g) ΔH2(3)有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则ΔH2=___________ kJ·mol-1(4)恒温恒容条件下，仅发生反应ii ，反应达到平衡的标志是___________。
a ． CO 的分压不再发生变化b ．气体平均相对分子质量不再发生变化c ． 气体密度不再发生变化d ．()()()()222c CO c H c CO c H O ⋅⋅比值不再发生变化(5)在5.0MPa ，将n(CO 2) ： n(H 2)=5 ： 16的混合气体在催化剂作用下进行反应。
体系中气体平衡组成比例(CO 和CH 3OH 在含碳产物中物质的量百分数)及CO 2的转化率随温度的变化如图所示。
℃表示平衡时CH 3OH 在含碳产物中物质的量百分数的曲线是___________ (填“a”或“b”)。
℃CO 2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是___________。
℃250℃时反应i ： CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)的 K p =___________(MPa)-2(用最简分数表示)。
11．黄酮类物质可增强人体的抵抗力。
某黄酮类物质的合成方法如下：回答下列问题：(1)A 的化学名称___________。
(2)C 生成D 的反应类型为___________，设计该步反应的目的是___________。
(3)F 的结构简式___________。
(4)由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，写出第二步反应的化学方程式___________(不要求写反应条件)(5)E完全加氢后有___________ 个手性碳原子。
(6)同时满足以下特定的条件的E的同分异构体有___________种。
℃含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连；℃能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；℃核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6：2：2：2：1：1。
(7)已知：℃CH3COOH+SOCl2 →CH3COCl；℃苯酚与羧酸很难发生酯化反应。
结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成(对苯二甲酸二苯酚酯)的合成路线(无机试剂任选)。
__________化学试题参考答案1．D 【详解】A ．液晶不像普通物质直接由固态晶体熔化成液体，而是一个既像晶体又似液体的中间状态，最大特点是既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性，故A 错误；B ．瓷器的主要成分为硅酸盐，而水晶、玛瑙的主要成分为二氧化硅，所以瓷器的主要成分与水晶、玛瑙不同，故B 错误；C ．油脂的相对分子质量小于一万，不属于高分子化合物，故C 错误；D ．水幕灯光秀中的彩色灯光是因为原子核外电子的跃迁产生光谱的缘故，成像是因为气溶胶产生了丁达尔效应的缘故，所以美轮美奂的水幕灯光秀与原子核外电子跃迁及胶体的性质有关，故D 正确； 故选D 。