【高考化学】电离水解专题
高考化学水解知识点大全
高考化学水解知识点大全水解是高中化学较常见、也是较重要的一类化学反应，说到底就是和水发生的复分解或取代反应。
那么你知道高考化学水解知识点有哪些吗？这次小编给大家整理了高考化学水解知识点，供大家阅读参考。
高考化学水解知识点1.概述：水解是高中化学较常见、也是较重要的一类化学反应，说到底就是和水发生的复分解或取代反应。
均为吸热反应，升高温度，水解程度增大。
溶液越稀，水解程度越大。
2.实质：被水解是物质，在水分子作用下断键后，其阳性基团结合水分子中的阴性基团OH，阴性基团结合水分子中的阳性基团H，可表示为：3.分类：⑴卤代烃(卤素原子)的水解：氢氧化钠水溶液(NaOH作催化剂)生成醇。
⑵酯的水解：酯化反应的逆反应，生成醇和酸;酸做催化剂可逆，碱作催化剂不可逆，(油脂碱性条件下的水解为皂化反应)。
⑶蛋白质的水解：生成氨基酸，酸或碱均可作催化剂，且均不可逆。
⑷多糖的水解：蔗糖水解得一分子葡萄糖一分子果糖，麦芽糖水解得两分子葡萄糖，淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。
纤维素水解用浓硫酸作催化剂，其他三个水解用稀硫酸作催化剂。
⑸一些特殊金属化合物水解：①碳化物：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑,②氮化物：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑,③硫化物：Al2S3+6H2O= 2Al(OH)3+3H2S↑,④非金属卤化物：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4,ICl+H2O=HCl+HIO,⑤氢化物：NaH+H2O=NaOH+H2↑⑹盐类的水解：中和反应的逆反应，生成酸和碱。
除少数强烈双水解外，通常都十分微弱。
处理该部分问题需要牢记：有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，越弱越水解;谁强呈谁性，同强呈中性。
4.延伸⑴醇解，⑵氨解，⑶酯交换等盐类的水解第一片：概述1.概念：在水溶液中，盐电离出来的离子结合水电离的H+或OH_生成弱电解质的过程。
常考题空7 电解质溶液中有关电离(水解)平衡常数的计算 (附答案解析)-高考化学大题
常考题空7 电解质溶液中有关电离(水解)平衡常数的计算【高考必备知识】1．电离常数与水解常数的关系 (1)电离常数表达式①一元弱酸(HA)： HA H +＋A － )()()(HA c A c H c Ka -+∙=②二元弱酸(H2A)：H 2A H +＋HA － )()()(21A H c HA c H c Ka -+∙=HA —H +＋A 2－)()()(22—HA c A c H c Ka -+∙=③一元弱碱(BOH)：BOHB +＋OH － )()()(BOH c OH c B c K b-+∙=(2)电离常数(K 电离)与电离度(α)的关系——以一元弱酸HA 为例25 ℃，c mol·L －1的弱酸HA ，设电离度为αHAH ＋ ＋ A －起始浓度/mol·L －1 c 0 0变化浓度/mol·L －1 c 酸·α c 酸·α c 酸·α平衡浓度/mol·L －1c 酸－c 酸·αc 酸·αc 酸·α电离平衡常数K a ＝(c 酸·α)2酸·1－α)＝c 酸·α21－α，由于α很小，可认为1－α≈1则K a ＝c 酸·α2，α (越稀越电离)，则：c (H ＋)＝c 酸·α＝酸c K a ∙(3)电离常数与水解常数的关系①对于一元弱酸HA ，K a 与K h 的关系：K h ＝K WK a如：CH 3COONa ：CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －)()()()()()()()()()()()(3333333COOH CH K K COOH CH c H c COO CH c K H c COO CH c H c OH c COOH CH c COO CH c OH c COOH CH c K a ww h =∙=∙∙∙=∙=+++—————②对于二元弱酸H 2B ，K al (H 2B)、K a2(H 2B)与K h (HB －)、K h (B 2－)的关系：21a w h K K K =；12a wh K K K =B 2－＋H2OHB －＋OH －，K h1(B 2－)＝c (OH －)·c (HB －)c (B 2－)＝c (H ＋)·c (OH －)·c (HB －)c (H ＋)·c (B 2－)＝K wK a2HB －＋H2O H 2B ＋OH －，K h2(HB －)＝c (OH －)·c (H 2B )c (HB －)＝c (H ＋)·c (OH －)·c (H 2B )c (H ＋)·c (HB －)＝K w K al ③强酸弱碱盐：K h ＝K WK b如：NH 4Cl ：NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H +)()()()()()()()()()()()(23b 234423423O H NH K K O H NH c OH c NH c K OH c NH c OH c H c O H NH c NH c H c O H NH c K ww h ∙=∙∙=∙∙∙∙=∙∙=+++++———(3)水解常数(K h )与溶度积常数(K sp )的关系——强酸多元弱碱盐：K h ＝KspKw n如：AlCl 3：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋KspKw OH c Al c OH c H c Al c H c K h 3333333)()()()()()(=⋅⋅==-+-+++2．计算电离常数的常见类型(1)起点时刻：巧用三段式例1．HR 是一元酸。
2020年高考化学《化学反应原理大题》 电解质溶液中电离(水解)常数的相关计算
【方法与技巧】常考题空一电解质溶液中电离(水解)常数的相关计算一、电离常数的计算类型类型一起点时刻：巧用三段式c(H +) •c( A-) c2(H + )以弱酸HA为例，则：K a＝，由于c(H＋)＝c(A－)，则K a＝c(HA) c(HA)例1、HR是一元酸。
室温时，用0.250mol·L－1NaOH溶液滴定25.0mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。
其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。
计算的电离常数K a＝类型二遇中性时刻：电荷守恒配合物料守恒两步搞定例2、在25℃下，amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸以体积比3:4混合，反应平衡时溶液中c(NH＋)＝c(Cl－)，4则溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a 的代数式表示NH3·H2O 的电离常数K b＝类型三恰好完全反应时刻：水解三段式法或利用水解常数和电离常数的关系水解平衡常数与电离常数的关系①CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－c(CH COOH ) •c(OH —) c(CH COOH ) •c(OH —) •c(H + ) K KKh= 3 = 3 = w = wc(CH COO —) c(CH COO —) •c(H + ) c(CH COO —) •c(H + ) K (CH COOH )3 3 3 a 3c(CH3COOH )②NH4+＋H2O NH3 •H2O＋H+c(NH •H O) •c(H +) c(NH •H O) •c(H + ) •c(OH —) K KKh= 3 2 = 3 2 = w = wc(NH +) c(NH + ) •c(OH —) c(NH + ) •c(OH —) K (NH •H O)4 4 4 b 3 2c(NH3•H2O)K K③CO32—＋H2O HCO—＋OH－K=w，HCO—＋H2O H2CO3＋OH－K=w3 h1 K 3 h 2Ka 2 a1例3、25℃时，0.1mol·L－1的HCOONa溶液的pH＝10，则HCOOH的电离常数K a＝类型四利用图像特殊交点求电离常数例4、常温下，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸(H2X)溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数(δ)与pH 的变化曲线如图所示。
2020年高考化学备考考前10天易错点专项突破：专题5 电离平衡与盐类水解
专题5 电离平衡与盐类水解【1】已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO 23-浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。
若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO 23-浓度随时间变化关系的是（）【错误分析】多数同学对溶解平衡计算较为生疏，没有解题思路，乱选。
【答案】B【纠错】离子的溶度积与Ksp间的关系不明确。
Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；当加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此时Q<Ksp）。
由计算可知选B。
【2】仅能在水溶液中导电的电解质（）A．NaOH B．Na2SO4 C．NaHCO3 D．H2SO4【答案】CD【纠错】在氧化物中：酸酐溶于水生成酸而能导电，酸是电解质，而酸酐不是电解质；碱性氧化物中溶于水生成碱而导电，其氧化物为离子化合物，熔融状态下能导电，氧化物和碱皆为电解质；氧化物不溶于水，但其为离子化合物，熔融状态下能导电，氧化物为电解质。
【3】下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是A．用HR做导电实验，灯泡很暗B．0.1mol·L-1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3.1C．20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液D．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7【答案】 BD【解析】在电解质溶液的导电实验中，灯泡较暗，说明其导电能力较弱，分析溶液中自【纠错】由于思维定势，灯泡较暗，对应的电解质就是弱电解质。
专题六选择题专攻1.电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的分析应用-2025届高考化学二轮复习课件
4.25 ℃时，不同溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)与溶液中c(H＋)或c(OH－)的关系
举例
由水电离出的 c(H＋)/ ( mol·L－1)
说明
pH＝3的HCl、 CH3COOH溶液 pH＝12的NaOH、 NH3·H2O溶液 pH＝3的AlCl3、FeCl3 溶液
pH＝11的CH3COONa、 Na2CO3、NaHCO3溶液
pH＝a＋n a<pH<a＋n pH＝b－n
b－n<pH<b
误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律 常温下，pH＝n(n<7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，混合 溶液pH＝7；pH＝n(n<7)的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合， 混合溶液pH<7；pH＝n(n<7)的盐酸和pH＝14－n的氨水等体积混合，混 合溶液pH>7。
溶液Ⅱ中，由B项解析可知c总(HA)＝1.01 c(HA)，未电离的HA可自
由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中c总(HA)
之比为[(104＋1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]＝(104＋1)∶1.01≈104，D错误。
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2.(2023·浙江1月选考，13)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲 酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被 吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根离子的物质的量分数)与废水初始 pH关系如图(已知甲酸Ka＝1.8×10－4)，下列说法不正确的是 A.活性成分R3N在水中存在平衡：
02 真题演练
1.(2022·全国乙卷，13)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体 系中，H＋与A－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A.溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
高中化学--高考总复习五――电离与水解 6.电离与水解
高考总复习五――电离与水解6．电离与水解[考点扫描]1．强弱电解质与结构的关系及其判断方法。
2．弱电解质的电离平衡及电离方程式的书写。
3．水的离子积常数及其影响因素。
4．溶液中c(H+)、溶液的pH与溶液的酸碱性的关系：5．有关pH的计算。
6．盐类的水解的实质和规律。
7．盐类水解离子方程式的书写。
8．盐类水解的影响因素。
9．盐类水解的应用，溶液中微粒的成分及浓度。
[知识指津]1．强电解质和弱电解质的比较离子2．弱电解质的电离平衡的特征：(1)“动”：电离平衡是动态平衡，(2)“定”：溶液中分子和离子的浓度保持不变；(3)“变”：条件改变，平衡被破坏。
影响电离平衡的因素主要是：温度、浓度和同离子，可运用勒夏特列原理判断条件改变时电离平衡移动的方向。
弱电解质电离方程式的书写应注意多元弱酸分步电离；多元弱碱电离过程复杂，一步写出。
3．电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关，溶液中自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越高，导电能力越强，反之亦然。
强电解质溶液导电能力不一定强。
4．常温下水的离子积Kω＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14不仅适用于纯水，还适用于稀的水溶液(包括酸性溶液、中性溶液和碱性溶液)，在任何情况下，c(H+)或c(OH-)都不会等于零，所以任何水溶液中H+和OH-总是同时存在，只是相对含量不同而已。
但任何溶液中由H2O电离出的c(H+)和c(OH-)总是相等。
水的离子积常数Kω只与温度有关，温度升高，水的电离程度增大。
5．pH的适用范围：适用于c(H+)或c(OH-)为1mol/L以下的稀溶液，pH的取值范围为0－14。
当pH小于0或pH大于14时，溶液较浓，则直接用c(H+)或c(OH-)来表示其酸碱性强弱较为方便。
其中：c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强；c(OH-)越大，pH越大，溶液碱性越强。
pH改变一个单位，溶液中c(H+)便改变10倍，如pH每增大一个单位，c(H+)就减小10倍。
2024年高考化学一轮考点热点专攻13 水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用
(2)25 ℃时,NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=1.8×10-5。该温度下,1.0 mol·L-1 的
NH4Cl 溶液中 c(H+)≈
mol·L-1(已知: 5.56≈2.4)。
思路导引(1)写出
HSO3 的水解平衡常数
Kh 的表达式,结合a 1 (H2SO3)、KW 建
W
立关系式:Kh= ,代入数据求解。
答案 10.6
解析 Na2CO3 溶液中
2c(CO3 )=1∶2,则有
-1 1
mol·L = ×10
4
-10
2CO3 的水解常数
-
-4
-
(HC O 3 )·(OH - )
Kh=
-1
2(CO 3 )
+
c(OH )=4×10 mol·L ,c(H )=
W
(OH - )
-1
mol·L ,故
1
pH=-lg( ×10-10)=10.6。
mol·L-1,C 错误;由 lg 4=0.60 可得 lg 2=0.30,lg 5=0.70,由 K2HPO3 的第一步水
解常数约是 10 ,可以计算
-8.8
10-14
H3PO3 的第二步电离常数约为10-8.8 =10-5.2=
0.3 )5
(10
100.8×10-6= 100.7 ×10-6=6.4×10-6,D 正确。
Kh=
,由于
(NH +
)
4
的水解常数 Kh=
1×10-14
1.8×10
-10
≈5.56×
10
,又知
-5
NH4+水解程度较小,近似处理:c(H+)≈c(NH3·H2O),
高中化学电离与水解知识梳理以及习题突破
高中化学电离与水解知识梳理以及习题突破作者：惠静宇来源：《中学教学参考·理科版》2020年第08期[摘要]电离与水解是高中化学的两个重要概念，在高考中多有涉及。
这两个概念既有区别又有联系，且较为抽象，很多学生遇到相关习题时不知如何下手，在测试中失分较为严重。
为帮助学生深入理解这两个概念，掌握相关习题的解题策略，彻底攻克这一学习难点，教学中教师有必要对电离与水解的相关知识点进行梳理，深化学生的理论知识，同时结合常见的习题类型，分析相关的突破策略。
[关键词]高中化学;电离;水解;习题;突破策略[中图分类号]G633.8[文献标识码] A[文章编号] 1674-6058（ 2020）23-0063-03高中化学中电离与水解涉及的知识点较多，对学生的理解能力要求较高。
学生在学习中如果对基础概念理解不深人，就很容易走进学习误区，在解题中做出错误的判断。
因此，严把基础概念理解关应作为授课的重点认真落实。
同时教师还应做好常见题型的归类，传授相关的习题突破策略，提高学生的应用知识能力与解题能力，为学生高中化学学习成绩的提升奠定良好基础。
一、电离与水解知识梳理1.弱电解质的电离关于弱电解质的电离，需要学生深刻理解弱电解质的概念、电离及电离平衡以及相关注意事项。
弱电解质的概念本身并不难理解，只需重点把握好“电解质”“水溶液”“部分电离”等关键词，即判断物质是否为弱电解质，首先判断其是否为电解质，而后判断其在水溶液中是否只有部分电离。
学生应能够正确区分强电解质、弱电解质以及非电解质。
弱电解质的电离包括两种状态，即在水溶液中的状态以及熔融状态，因此分析问题时应考虑全面。
在一定条件下，如果电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，则表明其电离处于平衡状态。
影响电离平衡的因素主要有浓度和温度，其中加水稀释和增大浓度平衡会正向移动，但加水会导致电离程度增大，增大浓度会导致电离程度减小;另外，电离平衡还受同离子效应的影响，增大生成的离子浓度，平衡逆向移动，减小生成的离子浓度，平衡正向移动;升高温度，平衡正向移动。
高三化学一轮复习【水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用】
所以 c 平(H＋)≈ Kh＝
1×10－14 1.8×10－5
mol·L－1≈2.36×10－5
mol·L－1。
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4.已知25 ℃时，草酸的电离平衡常数Ka1＝5.0×10－2 mol·L－1，Ka2＝ 5.2×10－5 mol·L－1；碳酸的电离平衡常数Ka1＝4.4×10－7 mol·L－1，Ka2＝ 4.7×10 － 11 mol·L － 1 ， 则 NaHC2O4 溶 液 的 pH__＜__( 填 “ ＞ ”“ ＜ ” 或 “＝”，下同)7，NaHCO3溶液的pH_＞___7。
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解析 第一级电离常数：H2SO3 的 Ka1＝1.54×10－2 mol·L－1，H2CO3 的 Ka1＝
4.3×10－7 mol·L－1。第二级电离常数：H2SO3 的 Ka2＝1.02×10－7 mol·L－1，H2CO3 的 Ka2＝5.6×10－11 mol·L－1。所以，CO23－的水解程度大于 SO23－，所以 c 平(SO23－) ＞c 平(CO23－)＞c 平(HCO－ 3 )＞c 平(HSO－ 3 )。
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(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH_＜___(填“＞”“＜”或“＝”)7。 解析 NaH2PO4 的水解常数 Kh＝c平Hc3平POH42P·cO平－ 4O H－＝KKaw1＝17..01××1100－－134 mol· L－1≈1.4×10－12 mol·L－1，Ka2＞Kh，即 H2PO－ 4 的电离程度大于其水解程度， 因而 pH＜7。
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5.常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程 中水的电离平衡___向__右____(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计 算溶液中 cc平平HS＝SOO23_－－3_______。60(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10 －2 mol·L－1，Ka2＝6.0×10－8 mol·L－1)
专题05 电离平衡 沉淀溶解平衡 水解平衡-2020年高考化学十年真题精解(全国Ⅰ卷)(解析版)
专题05 电离平衡沉淀溶解平衡水解平衡2020年考纲考点2020年考纲要求1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3、了解水的电离、离子积常数。
4、了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
5、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
6、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积( Ksp)的含义，能进行相关的计算。
ⅠⅡⅡⅡIIIIIIIII本节考向题型研究汇总题型考向考点/考向考试要求选择题电离平衡、水解平衡、溶解沉淀平衡III填空题K sp计算滴定计算III考向题型研究（一）电离平衡水解平衡1．（2015·全国 I·T13）浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等 D ．当lg VV 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c M ＋c R ＋增大【答案】D【解析】由图像分析浓度为0.10 mol·L－1的MOH 溶液，在稀释前pH 为13，且当体积每扩大10倍，PH 变化1，说明MOH 完全电离，则MOH 为强碱；而ROH 的pH<13，且溶液体积每扩大10 倍，PH 变化小于1，说明ROH 在溶液稀释过程中会继续电离，说明ROH 没有完全电离，ROH 为弱碱。
所以，A 项MOH 的碱性强于ROH 碱性正确；B 项曲线的横坐标lg VV 0越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a 点，弱碱ROH 存在电离平衡：ROH R ＋＋OH －，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH 的电离程度：b 点大于a 点正确；C 项中若两溶液无限稀释，则溶液的pH 接近于7，故两溶液的c (OH －)相等正确；D 项中当lg V V 0＝2时，溶液V ＝100V 0，溶液稀释100倍，由于MOH 发生完全电离，升高温度，c (M ＋)不变；ROH 存在电离平衡：ROH R ＋＋OH －，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c (R ＋)增大，故c M ＋c R＋减小错误。
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发生反应放出的热量
57.3kJ/mol
问题2：哪几类物质会水解？
盐类水解-----有弱离子存在的盐（如Ac-、Mg2+等） 一些共价卤化物----如SiF4、PCl3等
有机物中，酯、卤代烃、蛋白质和多糖类等的水解 如：聚乳酸、1，2-二氯丙烷、淀粉等
有关盐类水解的考点
考点1：影响盐类水解的因素 例1：10mL0.1mol/LNa2CO3溶液和100mL 0.01 mol/LNa2CO3溶液中，氢氧根离子的 浓度谁大，氢氧根离子和碳酸根离子的个 数谁多？溶液中的微粒谁多？
思考1：已知NH4Ac溶液呈中性，则NH4HCO3呈
性
思考2：在pH＞7的某一溶液中能否存在HAc分子？
思考3：1mol/LNaCl溶液和1mol/LFeCl3溶液中阳离子 数目谁多
1mol/LNaCl溶液和1mol/LNaCN溶液中离子 总数谁多
思考4：已知0.1mol/LHAc与0.1mol/L NaAc溶液等体积 混合溶液呈酸性,请写出各离子浓度大小关系
⑶为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？
四.工业生产中的盐类水解问题
为什么在焊接金属时常用NH4Cl或ZnCl2作焊药？
金属表面往往存在氧化膜，这种氧化膜的存在 会使焊接不牢固（即出现虚焊现象），而用 NH4Cl或ZnCl2作为焊接时的焊药则能够保证焊 接的牢固。原因是 NH4Cl或ZnCl2水解显酸性， 这种酸性的溶液可以除去金属表明的氧化膜。
有关电离平衡的知识考点
考点一：影响电离平衡的几个因素 例1：将醋酸溶液加水稀释后，c（HAc）/c（H+） 的比值如何变化，哪一种离子的浓度增大？
结论1：稀释促进电离
例2：20℃的水与100℃的水相比，氢离子浓度 谁大，溶液呈什么性？pH值谁大？
结论2：升温促进电离
例3：在醋酸溶液中加入少量醋酸钠（氢氧 化钠）固体后，溶液中氢离子和醋酸根离子 浓度如何变化？
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称
是
，上述离子浓度大小顺序关系中正确的
是（选填序号）
。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学
式是
。若上述关系中④是正确的，则溶液中
溶质的化学式是
。
（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，
且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“大小”、“小于
练习：
已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－ 四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺
序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) ③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) ④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) 填写下列空白：
结论1：稀释促进水解
例2：将碳酸氢钠的酚酞溶液加热有何现象？
结论2：升温促进水解
例3：1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2、 （NH4）2 SO4、（NH4）2 CO3、 NH4H SO4、 NH4Cl中NH4+的物质的量浓度大小
结论3：同类离子抑制水解， 异种离子相互促进水解
考点2：盐类水解的应用
电离 水解专题
电离篇 水解篇
问题1：哪些物质会发生电离？
完全电离
强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐、 一些金属氧化物 如：H2SO4、Ba（OH）2 Al2O3、NaHSO4等
部分电离----------存在电离平衡
弱电解质（弱酸、弱碱及少数盐和水） 如：H2O2、Al（OH）3、氨水、HF 等 写离子方程式时写成分子式
、或“等于”，下同）
c（NH3·H2O），混合前盐酸
中c（H+）和氨水中c（OH－）的关系
c（H+）
c（OH－）。
思考5：已知的溶液的，同浓度的溶液的， 将两种溶液等体积混合，可能较大量生成的物质是
一、化学实验中的盐类水解问题 ⑴ 为什么实验室中配制FeCl3溶液时要 在其中加入少量浓盐酸？ ⑵ 为什么Na2CO3、Na3PO4等弱酸强碱盐 溶液不能用磨口玻璃瓶贮存？
二.农业生产中的盐类水解问题 为什么铵态氮肥和过磷酸钙不能与草木灰 混合使用？ 三.日常生活中盐类水解问题
五.消防灭火中的盐类水解知识
泡沫灭火器的原理就是盐类水解，因为泡沫灭火器 使用的药品为小苏达和硫酸铝。小苏达中的HCO3－ 水解产生OH－，而硫酸铝中的Al3＋水解产生H＋，当 二者混合则发生双水解反应，短时间内从灭火器中喷 出大量的CO2和Al(OH)3，覆盖在火焰上方，既隔绝了 空气与可燃物的接触，又因Al(OH)3受热分解而吸热降 温， 从而达到了灭火的目的。
结论3：溶液中加促进电离
考点二：电离平衡有关的一些计算
例1：等体积pH值相等的醋酸和盐酸分别与等物 质的量浓度的氢氧化钠溶液反应耗氢氧化钠谁多
例2： pH=1的醋酸与pH=13的氢氧化钠等体积混 合后，溶液呈何性？
例3：1mol/LHAc和1mol/LHAc NaOH各1升
⑴ 为什么明矾可以净水？
⑵ 制作油条的原理是什么？
油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中 碱、矾、 盐分别是指：NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O 和NaCl，在面团中Al3＋和HCO3－发生双水解反应，
Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3＋3CO2 当面团被投入到沸腾的油中时，面团受热，其中 的CO2体积增大， 致使面团膨胀为油条。