初三化学计算题总复习(1)

思考：铜元素在本题涉及的一系列变化中保持守 恒。且有下列关系： Cu ～ CuO ～ CuSO4 64 160
小结：
多步反应一步计算法中的关键：通 过多步化学反应中的中间量（桥梁）建 立起已知物和待求物间的关系量，再由 关系量列出比例求解。
练习4、将3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合气 体，先通过足量的灼热的氧化铜充分反应，然 后把生成的气体通入到足量的澄清的石灰水中 ，经过滤、干燥，得沉淀10克，求原混合气 体中碳元素的质量分数。
124 160 点燃
2P2O5
284
表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284 份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71 （3）典型例题：
例1 、相同分子个数的SO2和SO3中，O元素
的质量 比
2：3。
解析： 2O ~ SO2 ~ SO3 ~ 3O 2 ×16 3 ×16
即SO2 和SO3 中O元素的质量比为2：3
解析：该反应中溶解的铁（反应的铁）的质量比生成的铜的质量 （附在铁丝上的铜）少，因而固体的质量增加，其差值为 生成的铜与参加反应的铁的差值。 设有χ克铜附在铁片表面 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu △m = Cu – Fe 64 64 – 56 = 8 χ 30.4 – 30 = 0.4 64 ：8 = χ：0.4 χ=3.2（克） 答：略。
（2）在表中填写出第二、第三次实验生成的二氧化硫
的质量：
8g
、
8g
。
练习3、下列物质中铁元素的质量分数最高的是( A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3
A
)
小结：
化学式实质上告知我们的是一个有关物质中各微 粒的个数关系，从而由个数×该微粒的相对质量得到各
微粒间的质量比，例出比例式求解。
一、巧找关系
1、关系量法在化学式计算中的运用。
——感受以不变应万变的从容。
（1）依据：化学式表示的含义；
化合物中各元素的质量比就是原子的相对原子
质量总和的比；
即化合物中各元素的质量比=各元素的原子
（微粒）个数×该原子的相对原子质量的比。
（2）理解含义：
你知道下式代表什么意义吗？ 4P + 5O2
例3、 将13克锌粒投入足量的稀硫酸中，放出的氢气能跟多少 克过氧化氢完全分解时放出的氧气恰好完全反应？ 解析：与本题有关的化学方程式有： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2H2O2=========2H2O+O2 ↑ 2H2+O2 ===== 2H2O 如果按常规计算，该题应先根据锌的质量求出氢气的质量，
练习5、现有碳粉和氧化铜粉末的混合物50 g，在隔绝 空气的情况下加热此混合物，充分反应后，称得剩余固 体的质量为39 g。向此剩余固体中加入足量稀硫酸，充 分反应后过滤，所得滤液呈蓝色。求原混合物中氧化铜 的质量分数。 提示1：生成了多少克CO2
【答案】原混合物中氧化铜的质量分数为94%
练习6：NaCl和 Na2CO3的混合物15.6克与108.8 克某质量分数的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后 的溶液，得到干燥后的晶体16.7克，求原混合物 中NaCl的质量？
无论是已知微粒个数求质量，还是已知质量求微
粒个数，我们都可以根据化学式列出物质中各微粒的个
数比这个关系量，采用以不变应万变的策略进行求解。
2、关系量法在多步化学反应一步计算中的 运用。 ——感受简便计算的快乐。
这类计算根据多步化学反应方程式中有关物质量 的关系，
建立起已知量和未知量之间的关系式，然后进行计算。

解析：此反应中NaCl不参加反应，Na2CO3与HCl反应生
成NaCl 其质量增加，增量为两者的差值。
设原混合物中有NaCl为χ克，则Na2CO3的质量为（15.6- χ ）克 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 106 △m = 2NaCl – Na2CO3 117 – 106 = 11
例2 、
为
相同质量的SO2和SO3分子个数比 。
χSO2 ~ y SO3
5：4
解析：此题仍可用关系量法。 假设相同质量的SO2和SO3分子个数比χ：y，由此得关系量： 64χ 80y 1 1 64χ ： 80y = 1 ：1
χ y
=
5 4
答：相同质量的SO2和SO3分子个数比为5：4。
练习1 、 有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量分数为20%，则该 样品含硫酸铵的纯度是多少？ 解析：有关不纯物中某元素质量分数的计算，除了用公式的方 法解决外，也可用关系量法解题。为了便于理解，我们 假设该样品的质量为m克，纯度为 χ。 根据化学式可得关系式： (NH4)2SO4 ~ 2N 142 28 m×χ m ×20% 142 28 mχ = m20%
（3）金属 + 盐 新盐 + 新金属 该反应，若金属的质量增加，则溶液的质量必减少，而若金属的质量 减少，则溶液的质量必增加。其差值等于参加反应的金属质量减去生成 的金属质量。
例7：一块锌板的质量为13g，插到硫酸亚铁溶 液中一段时间后取出，称其质量变为12.1g，求 生成的铁是多少克？锌是否全部反应，若未完 全反应，剩余锌多少克？
2H2+O2 ===== 2H2O 得关系量： 2H2O2 ~ O2 ~ 2H2 ~ 2Zn 2×34 χ 2 ×65 13g
点燃
68：130= χ ：13 g χ=6.8g 答：略
练习
在空气中加热8g铜粉，使其全部变为氧化铜， 然后加入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加 热蒸发溶剂，可制得硫酸铜的质量是（ ） B A、20g B、16g C、12g D、24g
练习8、在天平两端的托盘上各放一个质量相同的烧杯，
并往两端烧杯中加入等质量、等溶质的质量分数的稀硫酸 （足量），若往左烧杯中加入0.22g氧化钙，要使天平继 续保持平衡，应在右烧杯中加入的物质是 （ C ） A.0.36g铝 B.0.56g碳酸钠 C.0.462g碳酸镁 D.0.44g铜锌合金
分析：若要使天平两端继续保持平衡，则必须使天平
点燃
二氧化锰
再由氢气质量求出与其反应的氧气质量，最后根据过氧化氢的
分解反应求所需的过氧化氢的质量。该题中的化学方程式计算 最少得三步，而氢气和氧气的质量都不是我们的最终目标，在 此只是起到了一种桥梁的关系。
解：设需要过氧化氢的质量为χ， 由反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
二氧化锰 2H2O2=========2H 2O+O2 ↑
解析：混合气体中的碳元素发生反应后全部变成碳酸钙沉 淀中的碳元素，根据碳元素守恒即可立式求解。
设碳酸钙沉淀中含有x克的碳元素
CaCO3 ~ C 100 12 10 x x = 1.2 （克）
混合气体中碳元素的质量分数为 答：略 1.2 ×100% =31.6% 3.8
二、巧用差量
1、依据：质量守恒定律。 2、常见类型： （1）2KClO3 CaCO3
MnO2 △ △ CaO+CO2 ↑
2KCl+3O2 ↑
反应后固体质量减少，其差值为生成的气体的质量。
例4.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物39.2克放入大试管， 给试管加热来制取氧气，在反应不再发生后，等试管冷却，称 量，得29.6克固体物质, 制得氧气多少克？
解：生成的氧气的质量M=39.2克-29.6克=9.6克 答：略
χ =94.3% 答：样品中硫酸铵的纯度为94.3%。
练习2.分别把4克硫粉在给定质量的氧气中燃烧，有关数
据如下表所示。回答下列问题
物质 O2的质量/g SO2的质量/g 第一次 3 6 第二次 4 第三次 6
（1）第一次实验中，参加反应的硫的质量、氧气的质
量与生成的SO2的质量巧篇
化学计算题类型:
有关化学式的计算
根据化学方程式的计算
有关溶液的计算
综合计算
有关化学式的计算
1、相对分子质量的计算 2、有关化合物中各元素质量比的计算 3、有关化合物中某元素质量分数的计算 4、有关混合物中某元素质量分数与某物质质量分数（纯度）的换算 某物质的质量=混合物的总质量X该物质在混合物中的质量分数 样品中某中元素的质量分数 样品中某化合物的质量分数=—————————————X100% 该化合物中该元素的质量分数
解析：解法1：假设参加反应的锌为xg
剩余锌13－6.5＝6.5g，生成铁5.6g。
解法2：利用差量法可以使问题简化。
剩余锌13－6.5＝6.5g，生成铁5.6g。
练习7、把20gCO和CO2的混合气体通过灼热过量的
氧化铜，完全反应后气体质量变为28g，则原混 合气体中CO2的质量为____g 解析：解此题一定要明确以下三点： （1）混合气体通过灼热的氧化铜时，只有CO发 生反应： CuO+CO==Cu+CO2 增重 28 44 44-28 x 28g-20g=8g x=8g×28/16g=6g 原混合气体中CO2质量=20g-6g=14g
解析：该反应中试管中的固体质量减少，其减少量为参加反
设剩余物中Cu的质量为χ克 H2 + CuO
氧元素的质量。
＝
△
Cu + H2O △m = CuO – Cu 64 80 - 64=16 χ 8 - 7=1 64 ：16= χ：1 χ=4（克）
答：略。
例6：现将一根质量为30克的洁净的铁丝插入一硫酸铜溶 液中，作用一会儿后（假设析出的铜完全附在铁丝表面） ，取出铁丝，洗净，干燥后称得质量为30.4克，求有多少 克铜附在铁片表面？
两端增加的质量相等。依题意：左烧杯中加入不放出 气体的0.22g氧化钙，可使左端增重0.22g，那么右端 也应增重0.22g才可使天平保持平衡。四个选项所给 的质量约大于0.22g，即加入这些物质还要放出一些气 体才能达到0.22g的要求。A和D两个选项放出氢气，B 和C两个选项放出二氧化碳气体。