氯气
氯气的制备及用途
氯气的制备及用途氯气，化学式为Cl2，是一种非金属元素，具有强烈的刺激性气味，呈黄绿色。
1.氯化铁制备法：氯化铁制备法是一种常见且经济实用的氯气制备方法。
步骤如下：首先，将含铁的矿石使用焙烧法获得氯化铁（FeCl3）；然后，将氯化铁与酸反应，产生氯气和废液：2FeCl3+6HCl→2FeCl2+6H2O+Cl2通过这个反应，氯化铁被还原成氯化亚铁（FeCl2），同时产生了氯气。
2.电解法：电解法是另一种常见的氯气制备方法。
步骤如下：首先，将盐水溶液（氯化钠溶液）注入电解槽中，同时加入适量的电解质，如NaOH；然后，通入电流，使溶液电离，发生电解反应：2NaCl+2H2O→2NaOH+H2+Cl2通过这个反应，氯化钠被电解成氢气和氯气。
氯气具有许多重要的用途，以下是其中一些主要用途：1.消毒：氯气是一种强大的氧化剂，可以杀死大多数细菌、病毒和其他微生物。
因此，氯气广泛用于消毒污水、饮用水和游泳池水，以及医院、实验室和公共场所的空气消毒。
2.漂白剂：氯气具有强烈的漂白作用，可以去除许多物质上的颜色。
因此，氯气被广泛用于纺织品、纸张和漂白剂等制造过程中。
不过，由于氯气对环境的负面影响，已经逐渐被其他漂白剂替代，如次氯酸钠。
3.冶金工业：氯气在冶金工业中被广泛应用。
例如，氯气可以用于提取一些金属，如钛和铀；在制造铜和镀锌钢时，氯气用于去除杂质并提高产品质量。
4.化学工业：氯气是许多化学反应中重要的原料或中间体。
它可以用于制造许多化学品，如氯化物、喹啉和氯代烃等。
此外，氯气还用于制造塑料、橡胶和溶剂等。
需要注意的是，氯气具有较高的毒性和刺激性，需谨慎操作。
在工业生产中，需要采取严格的安全措施，以防止发生泄漏和事故。
在使用氯气时，应注意适当的通风和防护措施，以保护人员安全。
氯气MSDS
氯气MSDS
1. 基本信息
- 产品名称: 氯气
- 化学名称: 二氧化氯
- 分子式: Cl2
- CAS号: 7782-50-5
- 外观: 绿黄色气体
2. 危险性概述
- 目标器官: 对呼吸系统、眼睛和皮肤有刺激作用
- 健康风险: 吸入氯气可导致喉头痉挛、肺水肿和死亡
- 火灾爆炸风险: 氯气与可燃物质接触可引发爆炸性反应
3. 急救措施
- 吸入: 立即将受害人移至新鲜空气处，并立即进行人工呼吸- 眼部接触: 立即冲洗受影响的眼睛，持续冲洗15分钟
- 皮肤接触: 立即将受影响的皮肤清洗干净，用大量流动水冲洗4. 泄漏应急处理
- 人身安全: 穿戴防护眼镜、手套和防护服
- 泄漏控制: 切勿直接接触泄漏处，使用专用泄漏应急剂将泄漏物吸收或收集起来
- 废弃物处理: 遵循当地法规，将泄漏物安全处置
5. 氧化潜能
- 氯气是强氧化剂，可与可燃物质发生剧烈反应，造成火灾和爆炸
6. 使用建议
- 密闭操作: 在使用氯气时确保操作环境密闭，并配备有效通风系统
- 防护设施: 使用防护眼镜、防护手套和防护服
- 避免吸入: 尽可能避免吸入氯气，保持远离泄漏处
- 灭火措施: 使用干粉或二氧化碳灭火器进行灭火
请注意以上信息为简要概述，具体细节请查阅氯气的安全数据表(MSDS)。
在使用和储存氯气时，请始终遵守相关安全规定和法律要求。
氯气
理化性质
物理性质
化学性质
1.性状：黄绿色、有刺激性气味的气体。 2.熔点（℃）：-101（101 kpa） 3.沸点（℃）：-34.0（101 kpa） 4.相对密度（水=1）：1.41（101 kpa, 20℃） 5.相对蒸气密度（空气=1）：2.5 6.饱和蒸气压（kPa）：673（20℃） 7.临界温度（℃）：144 8.临界压力（MPa）：7.71 9.辛醇/水分配系数：0.85 10.溶解性：1体积水在常温下可溶解2体积氯气。 物质结构
氯气中混合体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人 体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气是氯碱工业的主要产品之一，能与有机物和无 机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物，也可用作为强氧化剂。主要用于生产塑料（如PVC）、合成纤维、 染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。
自然界中的氯多以Cl-离子的形式存在于矿物或海水中，也有少数氯以游离态存在于大气层中，不过此时的 氯气受紫外线经常会分解成两个氯原子（自由基），氯气也是破坏臭氧层的主要单质之一。
氯气被列入《危险化学品名录》 ，并按照《危险化学品安全管理条例》管控。
研究简史
的发现
技术发展史
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产 生了一种黄绿色的气体，他发现这是一种新的气体，并具有刺激性。
氯气
氯元素形成的一种单质
01 研究简史
03 应用领域 05 毒理资料
目录
02 理化性质 04 计算化学数据 06 安全措施
07 储存运输
09 重大事件
目录
08 相关法规
氯气处理最终版
环保法规与政策
了解并遵守相关法规
氯气处理设施应遵守国家和地方的相关环保法规和政策，确保合 法运营。
关注政策动态
及时关注环保政策动态，了解政策变化对氯气处理设施的影响，采 取相应的应对措施。
加强与政府部门的沟通
与当地环保部门保持密切沟通，及时反馈设施运营情况，争取政策 支持和指导。
氯气处理设备应安装在通风良 好的地方，避免室内积聚氯气。
氯气处理设备应配备泄漏检测 装置，一旦发生泄漏，能够及 时报警并启动应急处理程序。
防爆措施
氯气处理设备应采用防爆设计， 确保在氯气泄漏时不会引发爆炸。
氯气处理设备应安装可燃气体报 警器，实时监测氯气的浓度，预
防浓度过高引发爆炸。
在氯气处理区域应设置防爆型排 风扇，及时排出积聚的氯气，降
吸收法
吸收法是一种常用的氯气处理方法，通过使用化学吸收剂将氯气吸收 并转化为无害或低害的物质。常用的吸收剂有碱液、硫酸等。
吸附法
吸附法是利用吸附剂将氯气吸附在表面，然后通过脱附、回收或转化 等方式进行处理。常用的吸附剂有活性炭、分子筛等。
催化转化法
催化转化法是通过催化剂的作用，将氯气转化为无害或低害的物质。 常用的催化剂有过氧化氢、铂等。
吸附法
总结词
利用固体吸附剂吸附氯气，从而达到净化目的。
详细描述
吸附法是利用固体吸附剂的吸附作用来处理氯气。常用的吸附剂包括活性炭、分 子筛等。吸附法具有操作简单、能耗低等优点，但需要定期更换吸附剂。
膜分离法
总结词
利用膜过滤技术，使氯气通过特定膜过滤器进行分离和净化。
详细描述
膜分离法是一种新型的氯气处理技术，利用特殊膜材料对氯气的透过性，使氯气通过膜过滤器进行分离。该方法 具有高效、节能、环保等优点，但膜材料成本较高。
氯气的化学性质
氯气的化学性质
氯气（Cl₂）是一种常见的卤素元素，具有许多重要的化学性质。
本文将探讨氯气的化学性质，包括其与其他元素的反应、在化学反应中的作用，以及氯气在工业和日常生活中的应用。
氯气的物理性质
氯气是一种淡黄色的有毒气体，具有刺激性气味。
它是一种稳定的分子，由两个氯原子组成。
氯气的密度较大，易溶于水，生成盐酸（HCl）。
氯气与金属的反应
氯气与许多金属可以发生反应，通常是生成对应的金属氯化物。
例如，氯气与钠反应生成氯化钠（NaCl）：
2 Na + Cl₂ → 2 NaCl
氯气与非金属的反应
氯气也可以与非金属元素发生反应。
当氯气与氢气反应时，会生成氢氯酸（HCl）：
H₂ + Cl₂ → 2 HCl
氯气在化学反应中的作用
氯气常被用作氧化剂或氯化剂参与化学反应。
例如，在有机合成中，氯气可以氯化烃类化合物，引入氯原子到分子中。
此外，氯气还可以用作漂白剂，去除有机物中的色素。
氯气的工业应用
氯气是许多工业过程中重要的原料，用于制备氯化物、氯胺、氯醇等化合物。
此外，氯气还广泛用于消毒、漂白和水处理等领域。
结论
氯气具有多样的化学性质，在金属、非金属和有机化合物中都有广泛的应用。
了解氯气的化学性质有助于我们正确使用和处理氯气，确保安全和环保。
氯气(共10张PPT)
溶解性
其本质有什么新的认识？
此时，消防员的头上的金属国徽，以及身上的金属领花、纽扣等严重受蚀。
现象：苍白色火焰，瓶口有白雾
2Fe + 3Cl2 溶解性
===
2F燃eCl3烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。
雾——液体小液滴分散在空气中
溶解性 绿色消防服也严重褪色。
光照
H + Cl === 2HCl 现象：苍白色火焰，瓶口有白雾
事发后消防队员2不断地用水2枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。
H2 —
+HCCll的2 =工=烟业= 2制H—法Cl —固体小颗粒分散在空气中
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。
（3）与水反应
+1
Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO （歧化反应）
次氯酸
① 弱酸性
酸性：H2CO3 >HClO
光照
HClO ② 不稳定性 2HClO === 2HCl + O2↑
氯水要放在阴暗处， 并储存在棕色瓶中。
③ 强氧化性 杀菌、消毒、漂白（永久漂白）
讨论1：对比液氯、新制氯水、久置氯水的成分
新2HH2华OCl网、O报C=l=道2=、:22H0HC0C5lOl年+ 3O月2↑29日，京沪高速公路淮安路段一股地辆满黄射载液绿向氯的色空液罐的中车和气气，对味面体并来车就有相像刺撞 ,大探鼻量液照的氯外灯 味泄光道。 一 ，样眼， 睛‘也唰 熏’得
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
氯气分子式
氯气分子式
氯气是指由一氯原子和一氧原子组成的气体。
它是一种无色、有毒、然而又无味的气体，可以通过气态的形式存在。
它的比重比大气要大，并具有腐蚀性。
这种气体对人体和环境都有很大的危害，所以在使用它来生产一些特殊产品时，需要采取特殊的安全措施，以保证人们的安全和环境的安全。
氯气的分子式为Cl2，由一氯原子和一氧原子构成，原子量为70.9g/mol。
氯气的性质和元素的性质有很大的不同，其化学反应受到空气的影响容易发生氧化反应，形成多种有毒物质和含氯物质。
它的汽化压比空气要大，会破坏植物的光合作用。
氯气的空气溶解度较高，有杀菌作用，因而可以用来消毒水，也可以作为一种添加剂，以增加食品的保鲜期。
氯气还可以用于生产各种化学品，如氯化钠、苯乙烯等。
它还可以用来合成碳酸氯酯，用于制造建筑材料供消费者使用，以及用于制作羟乙酸酯和其他多种有机合成物。
由于氯气有腐蚀性，因此这种气体应尽量避免接触皮肤，以免发生灼伤，或者将氯气接触的皮肤用水冲洗干净后再用温水冲洗。
氯气是一种重要的化学物质，它具有很多不同的用途，但是它也具有毒性和腐蚀性，所以在使用它时，要特别注意安全问题，以免造成损失。
它可以通过有效的措施和安全措施来保护人们的健康和环境的安全。
- 1 -。
氯气 课件
次氯酸性质：
1)次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，
2)具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀
菌消毒作用，且能使某些染料和有机色素褪色，
可用作棉、纸张等的漂白剂来自3)次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。
光照
2HClO
2HCl + O2↑
氯水保存在棕色试剂瓶中。 思考与讨论11：新制氯水与久置的氯水相比成分 相同吗？液氯与氯水是否相同？
H2 + Cl2
2HCl
思考与讨论6： 通过氢气在氯气中燃烧的实验， 你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧 气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热 的剧烈的化学反应都称为燃烧。
C、燃烧：任何发光发热的剧烈化学反应。
思考与讨论7： 如果将氯气和氢气混
合再点燃，可能出现什么现象？为什
么？
光照
H2 + Cl2 == 2HCl（炸）
思考与讨论8：烟和雾有什么区别？
烟：固体小颗粒分散在气体中形成的分散系。 雾：小液滴分散在气体中形成的分散系。
点燃 2P + 3Cl2 PCl3 + Cl2
2PCl3 PCl5
白色烟雾
3、氯气与水的反应
思考与讨论9：某同学在氯气的水溶液中滴入石 蕊试液，发现溶液先变成红色，但又迅速褪色 变成无色溶液，
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
存 分子
在 微
Cl2
粒
离子
新制氯水
久置氯水
Cl2、H2O、 HClO
H2O
H+、Cl-、 ClO- OH-
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例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直 接反应来制取的是 （C） A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl 例2：怎样制取FeCl2 ？ Fe+2HCl FeCl2+H2↑
(2)氯气与非金属反应
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
实验现象
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火 焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。 氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。 H2 + Cl2
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
(4)氯气与碱反应
想一想
根据氯气与水的反应原 理,推测氯气与NaOH能 否发生反应?若反应,其 产物是什么?
有效成分:NaClO
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 漂白液 2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 有效成分:Ca(ClO)2 漂白粉、漂粉精
（二）氯气的实验室制法
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
实 验 想一想 装 置 跟据舍勒制氯气 原理，写出化学 方程式。指出氧 △ 制 MnO 化剂、还原剂 。 2 + 4HCl == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑ 法 原 氧化剂 还原剂 理
?
（三）氯气的性质
1.物理性质
A
D
C
例4：如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀 时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后， C处红布条逐渐褪色，则D中装的是 A B A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液
B
A
D
C
例5：漂白粉在空气中易失效的原因是 A. CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解 C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作 用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 分 类 成 分 性 质 纯净物 氯水
混合物 新制
久置
只有Cl2分子
Cl 分子： 2 ，HClO，H2O 分子：H2O 离子： +，Cl－，ClO－ H 有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解 离子：H+，Cl－
有氧化性，无 酸性和漂白性
3、收集装置
a. 向上排空气法
b. 排饱和食盐水法
4、尾气吸收
氯气有毒，会污染空气，故用饱和 氢氧化钠溶液吸收。
饱和NaOH
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
、
5、净化装置
水蒸气 HCl气体
氯气
浓硫酸 饱和食盐水
饱和食盐水 浓 H2SO4
演示实验
氯气的实验室制法
1、反应原理
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
注意
◆ 1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。 ◆ 2.要用浓盐酸（有强挥发性）。 ◆ 3.此反应必须加热。
2、发生装置
固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架 台(带铁圈、铁夹)、酒 精灯、石棉网、烧瓶、 双孔塞、分液漏斗、玻 璃导管。 组装时必须由下到上， 从左到右。
二、氯离子（Cl-)的检验
有关反应的离子方程式是： Ag+ 2Ag+ Ag2CO3
+ Cl– == AgCl + CO32- == Ag2CO3
+ 2H+ == 2Ag+ + CO2 + H2O
？
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可 确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ (1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸 （2）方法和结论：
小结
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。 或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色 沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。
如果居住区发生氯气泄露事件，我们应指 导附近居民怎么做？
例3：如图所示，A处通入干燥的Cl2，打开B阀 时，C处的红布看不到明显现象，当关闭B阀后， C处红布条逐渐褪色，则D中装的是 CD A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液
第二节 富集在海水中的元素-氯
氯的位置、结构 氯气的发现及实验室制法 氯气的性质 氯气的用途 氯离子的检验
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（一）氯原子结构特点
原子结构： 查一查 想一想
＋17 2 8 7
氯元素在周期 得 eCl Cl表中位置？原 子结构有何特 典型非金属性 （强氧化性） 点？氯元素有 （Cl在自然界以化合态形式存在， 何特性？ 无游离态）
氯 水
氯气的水溶液叫做氯水
思考：
想一想
该漂白性物质是Cl2本身，还 是Cl2与H2O反应的生成的新 物质？请设计合理的实验方案检验之。
氯 水
漂白性实验设计：
1.在干燥的氯气瓶中放入一干燥的有色纸条。 2.在干燥的氯气瓶中放入一湿润的有色纸条。
实验现象：
干燥的有色纸条未褪色，而湿润的有色纸条褪色。
(1)氯气是黄绿色
想 一 想
怎样闻氯气
(2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 加压液化（液氯），贮存在钢瓶中
(4)密度比空气大 向上排空气法收集 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
2.氯气的化学性质
（1）、氯气与金属反应
（2）、氯气与非金属反应 （3）、氯气与水反应 （4）、氯气与碱反应
或光照 点燃
=== 2HCl
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧 的条件及其本质有什么新的认识?
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应
叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。
历史事件
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两 军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。 刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕 墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防 范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一 位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两 手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们 极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就 是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最 邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就 是我们学习的氯气。
(1)氯气与金属反应
？
在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？ 金属的价态有什么规律？
点燃
钠与氯气反应 铁与氯气反应
2Na + Cl2 === 2 NaCl
点燃
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
点燃
氯气与铜反应
Cu + Cl2 === CuCl2
反应规律：1、氯气可绝大多数金属（除Au、Pt外）反应， 生成高价金属的氯化物 2、反应为放热反应，反应中氯气均作氧化剂 FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？
实验结论：
具有漂白性的物质不是Cl2本身，而是Cl2与H2O 反应的生成物。
(3)氯气与水反应
常温下，溶于水中的部分氯气与水发生如下反应：
Cl2 +H2O
次氯酸的性质 1、弱酸性：
HCl + HClO
次氯酸
酸性：H2CO3 >HClO
2、不稳定易分解：
2HClO
光照
2HCl＋O2↑
3、强氧化性、漂白作用：能杀菌，消毒、做漂白剂。