2019-2020最新高一化学4月份段考试题 理(无答案)
2019-2020学年高一下学期第四学月考试化学试题 Word版含解析
2020年春四川省泸县第四中学高一第四学月考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的★答案★无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1.据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
判断其中116号应位于周期表中的（）A. 第六周期ⅣA族B. 第七周期ⅥA族C. 第七周期Ⅷ族D. 第八周期ⅥA族【★答案★】B【解析】【详解】第七周期若排满，118号元素应为0族元素，则116号元素位于从0族开始向左数第三纵行，故应为第七周期ⅥA族元素，★答案★选B。
【点睛】根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
当为负数时其主族序数为8+差值，所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。
2.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A. x＋2B. x＋4C. x＋8D. x＋18【★答案★】B【解析】 【分析】本题需根据各周期元素个数确定相邻主族元素之间的原子序数。
2019-2020年高一下学期4月阶段考试化学试题含答案
2019-2020年高一下学期4月阶段考试化学试题含答案说明：１．本试题包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为50分钟。
2．考生务必将第Ⅰ卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡上。
第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。
每小题3分，共51分）1．化学变化中，组成原子的粒子，可能发生改变的是（）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．原子核2．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到()A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．制耐高温合金元素3．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是() Array A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构4．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是() A．钇元素属于金属B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39 D．8939Y和9039Y是两种不同的核素5．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均有18种元素C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈D．在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高6．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。
下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2转化为O3为化学变化C．相同物质的量的O2和O3的体积相同D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数7．下列叙述正确的是()A．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等B．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子C．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数D．周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等8．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同10．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．MgCl2B．Na2O2C．Na2O D．Al2O311．下列说法中，不符合．．．ⅦA族元素性质特征的是（）A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成﹣1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱12．已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2—、d Z—都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y>HZC．离子的氧化性a W3+ > b X+ D．a+3=c﹣213．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是( ）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键14．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：W > RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。
山东省潍坊市2019_2020学年高一化学下学期4月阶段考试试题(含解析)
山东省潍坊市2019-2020学年高一化学下学期4月阶段考试试题（含解析）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法正确的是A. 核素的种类比元素种类少B. H2、 D2、T2互为同位素，因为它们核内质子数相同，中子数不同C. 通常人们所说的 C—12 原子是指质子数和中子数都是 6 的碳原子D. 14 C 和12 C 互为同位素，两者的化学性质不同【答案】C【解析】【详解】A. 一种元素可以有多种核素，因此核素的种类比元素的种类多，A项错误；B. 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，因此H2、D2、T2不属于同位素，B项错误；C. C—12 原子是指质量数为12的碳原子，其质子数为6，中子数为6，C项正确；D. 同位素化学性质相同，物理性质有差异，D项错误；答案选C。
2.下列化学用语表示正确的是OA. 中子数为10的氧原子：108B. 硫化钠的电子式：C. Mg2+的结构示意图：D. HCl 的形成过程：【答案】C【解析】O，A项错误；【详解】A. 中子数为10的氧原子质量数为18，因此原子符号为：188B. 硫化钠属于离子化合物，电子式为：，B项错误；C. Mg2+的结构示意图为，C项正确；D. HCl为共价化合物，氢原子和氯原子通过共用电子对结合，因此形成过程为，D项错误；答案选C。
3.下列反应过程中的能量变化与图一致的是（）A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B. C+CO22COC. CaCO3CaO+CO2↑D. C+H2O CO+H2【答案】A【解析】【分析】按反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。
①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等。
②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，据此分析解答。
2019-2020最新高一化学4月份段考试题文
——教学资料参考参考范本——2019-2020最新高一化学4月份段考试题文______年______月______日____________________部门考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷单项选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共60分）1．下列物质只含有离子键的是（）A．CO2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．NaOH2．钴（）是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症．下列关于的说法不正确的是（）A．钴的一种核素B．质子数为27 C．核外电子数为27 D．中子数为603．将下列固体投入适量水中，再滴加酚酞，溶液不会变为红色的是（）A．Na B．Na2O C．NaCl D． Na2CO34．下列各组元素中，属于同一周期的是（）A．H、Na B．Al、P C．O、Cl D．Mg、F5．下列同周期元素中，原子半径最小的是（）A．Mg B．Al C．Si D．S6．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（）A．核电荷数为18 B．核外有3个电子层C．属于非金属元素的原子 D．在化学反应中易得2个电子7．下列物质的电子式书写正确的是（）A． B． C． D．8．下列有关物质性质的比较，不正确的是（）A．金属性：Al＞Mg B．稳定性：HF＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4 D．碱性：NaOH＞Mg（OH）29．已发现的元素的种类和原子的种类（）A．前者多 B．后者多C．相同 D．无法确定10.下图为镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是( )A.镁属于金属元素B.镁离子核内有12个质子C.镁离子与硫离子的电子层数相等D.在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子11．元素的化学性质主要决定于原子的（）A．质子数B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数12．向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。
2019-2020最新高一化学4月份段考试题理无答案
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.错误！未找到引用源。Cl与错误！未找到引用源。Cl得电子能力相同
12. 下列事实,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )
A.氯气与氢硫酸能发生置换反应B.HClO4酸性比H2SO4强
C.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定
A. Z2Y B. X2Y2
C. Z2Y2 D. ZYX
8. A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是
A. CaCl2 B. CaF2 C. NO2 D. CO2
9. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键
(1)写出A、C两种元素的符号: A________ ,C________。
(2)B位于周期表中第________周期________族。
(3)C的氢化物的电子式为________;A的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。
(4)BC6作制冷剂替代氟利昂,对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的制冷剂。已知BC6在温度高于45度时为气态。BC6属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)写出BC2。
(3)写出一个能说明B元素的非金属性比E元素强的反应的化学方程式_____________________________________________________。
(4)写出D的单质与水反应的离子方程式：______ _ 。
(2) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是________
(3) A分别与E、D形成的化合物中，最稳定的是________________________。
2019-2020年高一化学4月月考试题
2019-2020年高一化学4月月考试题注意事项：1．本试题分第I卷和第II卷两部分。
第I卷为选择题，共48分；第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第I卷共16小题，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
第II卷共4题，将答案用黑色或蓝色笔写在答题卡相应位置上。
可能用到的相对原子质量：Ag：108第I卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1、自然界中存在的碘的稳定性核素是53127I。
日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素53131I。
一旦53131I被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。
下列说法正确的是A．53131I是一种新元素 B．53131I的摩尔质量为131gC．53131I和53127I互为同位素 D．53127I中子数与质子数之差为742、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为4N AB．在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N AC．1nolCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为2N A3、下列变化过程中，只破坏共价键的是A．冰变水 B．Na2SO4熔融呈液态 C．HCl溶于水得盐酸 D．NH4Cl溶于水4、下列说法正确的是A．1H、2H、3H、H+、H2互为同位素 B．HD 为化合物C．H2、D2的性质完全相同 D．C60、金刚石、石墨互为同素异形体5、在溶液中能大量共存的一组离子是（）A．K+、H+、SO32-、S2- B．NH4+、K+、OH-、Cl-C．H+、K+、MnO4-、SO42- D．Fe3+、Na+、S2-、NO3-6、下列化学用语书写正确的是第1页共6页A．氯原子的结构示意图:B．作为相对原子质量测定标准的碳核素: 14CC．氯化镁的电子式:D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程:7、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂A．①③④⑤ B．③④⑤ C．只有③⑤ D．③④8、下图中每条折线表示周期表中第IVA～第VIIA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．HCl B．H2SC．SiH4 D．PH39、利用化学反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu设计原电池,下列有关描述正确的是A．Fe为正极 B．Cu为负极 C．负极发生还原反应 D．电解质溶液是CuSO4溶液10、下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是11、下列反应的离子方程式正确的是A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．铁片放入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．Fe与过量稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3- =3Fe2++4H2O+2NO↑12、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是A ．M 与T 形成的化合物可以用作防火材料B ．碱性Q(OH)2>L(OH)2C ．气态氢化物的稳定性为H 2T<H 2RD ．L 2+与R 2-具有相同的电子层结构13、已知反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，若用1mol K 35ClO 3 和6mol H 37Cl 反应，则下列说法正确的是A ．该反应中转移的电子数为6molB ．生成的氯气相对分子质量约为73.3C ．KCl 中既有35Cl ，又有37C1 D ．KCl 中只含35Cl14、如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记,错误的是A ．①电子流动方向B ．②电流方向C ．③电极反应D ．.④溶液中离子移动方向15、某化学反应中产物的总能量为60 kJ,如果该反应是放热反应,那么反应物总能量可能是A ．50 kJB ．30 kJC ．.80 kJD ．20 kJ16、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A ．所含分子数和质量均不相同B ．含有相同的分子数和电子数C ．含有相同的质子数和中子数D ．含有相同数目的中子、原子和分子17、如图是氢氧燃料电池构造示意图。
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(2)若要使0.5 mol CH4完全和Cl2发生取代反应,并生成相同物质的量的四种取代产物,则生成HCl的物质的量为________。
A. Z2Y B. X2Y2
C. Z2Y2 D. ZYX
8. A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是
A. CaCl2 B. CaF2 C. NO2 D. CO2
9ห้องสมุดไป่ตู้ 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.错误！未找到引用源。Cl与错误！未找到引用源。Cl得电子能力相同
12. 下列事实,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )
A.氯气与氢硫酸能发生置换反应B.HClO4酸性比H2SO4强
C.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定
C. F原子的结构示意图：D. CH4分子的球棍模型：
6. 下列说法中，正确的是( )
A. HCl气体溶于水形成盐酸，存在H＋，所以HCl为离子化合物
B. 含金属元素的离子一定是阳离子
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 稀有气体原子之间不易形成共价键
7. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )
B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
10. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( )
B.烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大
C.烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应,它们燃烧生成二氧化碳和水
D.烷烃同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色
第II卷
二、填空题（每空2分，共52分）
17. 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。
1. 下列说法正确的是( )
A. Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属
B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D. X2＋的核外电子数目为18，则X位于第四周期第ⅡA族
2. 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是( )
(1)写出A、C两种元素的符号: A________ ,C________。
(2)B位于周期表中第________周期________族。
(3)C的氢化物的电子式为________;A的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。
(4)BC6作制冷剂替代氟利昂,对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的制冷剂。已知BC6在温度高于45度时为气态。BC6属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
A.2.5 molB.2 molC.1.25 molD.0.5 mol
(3)写出下列烷烃的分子式或结构简式
烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍的分子式:________。
室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃B的结构简式:___________。
(2) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是________
(3) A分别与E、D形成的化合物中，最稳定的是________________________。
(4) 在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。
(5) B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。
(2)写出BC2分子的电子式为______________________________。
(3)写出一个能说明B元素的非金属性比E元素强的反应的化学方程式_____________________________________________________。
(4)写出D的单质与水反应的离子方程式：______ _ 。
——教学资料参考参考范本——
2019-2020最新高一化学4月份段考试题 理（无答案）
______年______月______日
____________________部门
化学（理科）试卷
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量 C 12 H 1 O 16 Na 23
一 、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共48分）
①元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
②元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
③化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
④原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
A. ①② B. ②③
C. ③④ D. ①④
11. 根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
13. 下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3
③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③B.④②①③
C.④③②①D.②④③①
14.下列说法中正确的是( )
A.由碳、氢、氧三种元素组成的化合物一定是有机物
B.烃是含有碳元素和氢元素的化合物
C.大多数有机物熔、沸点较低
D.有机物都难溶于水
15.某烃具有同分异构体,且各同分异构体的一氯代物的种数相同,该烃的分子式是( )
A.CH4B.C3H8C.C4H10D.C5H12
16. 关于烷烃性质的叙述中,不正确的是( )
A.烷烃同系物随着相对分子质量增大常温下的状态由气态递变到液态,相对分子质量大的则为固态
19. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数之比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。试回答下列有关问题：
(1)在D2C2中含有的化学键是_______和_________________,D2C电子式为____________
(6) 写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：________________。
(7) 写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
。
18. A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。
A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B2-的结构示意图为,请回答下列问题:
A. 酒精溶解于水
B. 白磷熔化
C. 氯化钠受热熔化
D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A. H2O B. CaCl2 C. NaOH D. Cl2
4. 下列分子的电子式书写正确的是 （ ）
5.下列各项中表达正确的是( )
A. H、D、T表示同一种核素B. 次氯酸电子式