纯碱工艺设备

纯碱工艺设备
纯碱工艺设备

纯碱

纯碱,学名碳酸钠,俗名苏打、石碱、洗涤碱,化学式Na?CO?,属于盐类,含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体,结晶水不稳定,易风化,变成白色粉末Na2CO3,为强电解质,具有盐的通性和热稳定性,易溶于水,其水溶液呈碱性。是一种重要的化工原料,很多工业都要用到纯碱。

关于纯碱的一些常识:

碳酸钠的用途:发酵粉、洗碗、制肥皂、制药、制松花蛋、纺织、玻璃、造纸、漂染,还可以用于其他含钠化合物的制备。

碱生产方法自路布兰法至今二百

多年来,已经有很多变革和进步。因原

料的不同而产生不同的新方法,例如原

盐、天然碱、钾石盐、芒硝等作原料,

生产方法自然各不相同。原料相同,因

路线不同而变迁的有氨碱法、联合制碱

法(候氏制碱法)。新旭法等,都是以食

盐为原料,而工艺路线不同。在天然碱

加工方面也有不同的原料和工艺路线,

如倍半碳酸钠法和一水碳酸钠法、天然碱卤水的碳酸化法生产纯碱等。

本课程重点讲联合制碱法,又名候氏制碱法(联合制碱这一专用名称,国际上尽管各不相同,其实质上是一样的)。所谓联合,就是将氨减法与合成氨工艺进行联合的改进工艺,在合成氨生产中有CO 生成,我们是将其转化为CO2,在进行排放等处理,但是排空的CO2使原料利用不尽合理,而且对空气也有一定的污染,在联合制碱法中我们综合利用了合成氨的原料CO2和NH3,用来生产纯碱,既充分利用了合成氨的原料,也减少环境污染。

一、联合制碱法的原理

总反应方程式:

NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(可作氮肥)

2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑(CO2循环使用)

(在反应中NaHCO3沉淀,所以这里有沉淀符号,这也正是这个方法的便捷之处)

即:①NaCl(饱和溶液)+NH3(先加)+H2O(溶液中)+CO2(后加)=NH4Cl+NaHCO3↓ (NaHCO3能溶于水,但是侯氏制碱法向饱和氯化钠溶液中通入氨气,由于氯化钠溶液饱和,生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠,所以碳酸氢钠以沉淀析出)

先添加NH3而不是CO2:CO2在NaCl中的溶解度很小,先通入NH3使食盐水显碱性,能够吸收大量CO2气体,产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体。)

②2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑

优点

保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到96 %; NH4Cl 可做氮肥;可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2,革除了 CaCO3制 CO2这一工序,减少可能造成的环境污染。

注:纯碱就是碳酸钠(Na2CO3)

在制碱过程中向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加熟石灰以回收

氨,使之循环使用:2NH4Cl+Ca(OH)2(加热)= CaCl2+2NH3↑+2H2O 不足之处

侯氏联合制碱法也存在不足。较氨碱法而言,它的用氨量较大,在有些情况下不适用。

二、氨碱法(索尔维制碱法)

氨碱法的原理:

其优点

原料易于取得且价廉,生产过程中的氨可循环利用,损失较少;能够大规模连续生产,易于机械化,自动化;可得到较高质量的纯碱产品。

缺点

原料利用率低,造成大量废液废渣排出,严重污染环境;碳化后母液中含有大量的氯化铵,需加入石灰乳使之分解,然后蒸馏以回收氨,这样就必须设置蒸氨塔并消耗大量的蒸汽和石灰,从而造成流程长,

设备庞大和能量上的浪费。

联合制碱法与氨碱法都有下列优点:

原料利用率高;不需石灰石及焦碳,降低了很多成本;纯碱部分不需要蒸氨塔、石灰窖、化灰机等笨重设备,缩短了流程,建长投资花费减少;无大量废液、废渣排出,可在内地建厂。

不同点(列表)

侯氏制碱法对氨碱法加以改进:将析出NaHCO3的母液选在5~10℃时加入食盐粉末是不易结晶的NH4Cl 结晶析出,这不仅使原料NaCl 充分利用,又获得大量化肥,也使氨碱法中CaCl2的处理问题得到解决。侯德榜为制碱做出的卓越贡献是值得我们骄傲和敬佩的!

联合制碱法生产原理

本联碱生产采用的是“一次加盐、两次吸氨、一次碳化”生产循环过程,第一过程为纯碱生产过程,第二过程为氯化铵生产过程。如图1—1所示,由母液Ⅱ开始,在第一过程加入原料氨(NH3)和二氧化碳(CO2),得到碳酸氢钠(NaHCO3)和母液Ⅰ,在第二过程加入原料盐(NaCL),得到氯化铵(NH4CL)和母液Ⅱ,如此完成一个循环。

图1-1联合制碱法示意图

联合制碱法工艺流程

联合制碱法工艺流程(设备)

首先是原盐的精制

在联合制碱生产中,原料盐是以固体形态加入系统的,可以想象到伴随着固体盐中的不溶性和可溶性杂质进入系统,它必然会影响到最终产品的质量。原盐精制的任务是把原料盐中的钙、镁、硫酸根等杂质除去。

常用的处理工艺是洗涤-粉碎法,原盐经振动筛分出原盐夹带的草屑和石块等杂物,通过给料器进入螺旋推进式的洗盐机,用饱和食盐水逆流洗涤。原盐夹带的细草和粉泥浮在洗涤液面上飘走,原盐所含可溶性杂质(氯化镁、硫酸镁和硫酸钙等)溶解。洗盐由螺旋输送机送入球磨机。球磨机将粗盐粉碎成细盐,粉碎后的盐浆经盐浆桶送往分离器,颗粒大的盐粒下沉,由底部排去重新研磨,细盐随盐浆沉降后用离心滤盐机分出盐水,洗盐送去盐析。

原盐精制的主要设备

1、螺旋洗盐机

这里介绍一种双螺旋洗盐机,它有

两个同步配合的螺旋带,一边搅拌、混

合、洗涤,一边输送物料。双螺旋洗盐

机是倾斜安装的,如图所示,原盐从低处进

料端加入,洗涤盐从后端高处输出;洗涤液

饱和卤水则在机的中部淋洗,从低处高端溢

流而出。

2、球磨机

球磨机是物料被

破碎之后,再进行粉碎

的关键设备,主要应用

于水泥、硅酸盐制品、

新型建筑材料、耐火材

料、化肥、黑与有色金

属选矿以及玻璃陶瓷等生产行

业。球磨机根据排矿方式不同

可分格子型和溢流型两种类型,

可分为干式和湿式两种磨矿方

式,适用于粉磨各种矿石及其

它物料,广泛用于选矿、建材

及化工等行业。

特点

(1)主轴承采用了大直径双列调心棍子轴承,代替原来的滑动轴承,减少了摩擦,降低耗能,磨机容易启动。

(2)保留了普通磨机的端盖结构形式,大口径进出料口,处理量大。(3)给料器分为联合给料器和鼓形给料器两种,结构简单,分体安装。

(4)没有惯性冲击,设备运行平稳,并减少了磨机停机停车维修时

间,提高了效率。

制碱工艺(一过程)

1.工艺流程

该工序主要是利用氨母液Ⅱ在碳化塔中吸收二氧化碳,制得碳酸氢钠结晶及适合二过程要求的氨母液Ⅰ,达到氯化钠转化率高和母液当量低的要求,下图为制碱工艺流程图。

主要化学反应为:

NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4CL

主要设备

一、吸氨设备:吸氨喷射器

吸氨喷射器由四个可拆卸件组成:

吸氨喷射器的特点:

吸收强度很高,但气体通过的阻力降很大,只要系统真空能够克服阻力降,大多数碱厂均采用这种设备。

二、碳酸化设备

常用碳化设备为索尔维式碳

化塔(见图)。高约20~30m,塔内

装有菌帽型塔板,塔板下面是带孔

的锥形隔板,上面是周边开有锯齿

的锥形菌帽,起分布气体的作用,

这种塔板不妨碍悬浮液的流动。自

塔高1/2处以下,在两个塔板之

间,装有很多横穿的冷却管,管内

通水,以移去反应过程中放出的热

量。塔内自上而下分成3个反应区

域:①吸收区。在塔上部,溶液吸收

二氧化碳,尚无结晶析出。②生成

区。在塔中部,约从塔高2/3处

开始析出碳酸氢钠结晶,并继续吸

收二氧化碳,使结晶长大。③冷却

区。在塔下部,吸收二氧化碳的同

时进行冷却,结晶继续成长。生成

区的温度对结晶质量影响很大,通

常要求在60~65℃。含结晶的悬浮液从塔底部取出。取出液在索尔维法生产中,温度控制在25~30℃,在侯氏制碱法中控制在34~40℃。吸收后尾气从塔顶排出。

特点

在制碱过程中,碳化塔内壁,特别是冷却管表面,会形成碳酸氢钠疤层。作业时间越长,疤层越厚。当疤层结到一定厚度后,由于传热效率下降,以及气、液通道变小,作业便不能正常进行。所以碳化塔一般作业几十小时后,需要进行清洗。通常,将几台碳化塔编成一组,轮换清洗。

材质

碳化塔一般都用铸铁制造,近年来在侯氏制碱法中开始用碳钢制造,内加防腐蚀层。冷却管用铸铁(有的还在管外加防腐蚀层),也有用不锈钢的,少数用钛材。为提高结晶质量,延长作业时间以及简化设备结构等,现研究采用带溢流管的筛板塔、外部冷却式碳化塔等新结构。

此外,碳酸化塔还有筛板式碳酸化塔、外冷式碳酸化塔等。

三、过滤设备

制碱中常用的过滤设备有

转鼓真空过滤机,转鼓真空过

滤机是连续式过滤机的一种。

构造与转筒真空过滤机相似,

操作原理也相同。以负压作过

滤推动力,过滤面在圆柱

形转鼓表面的连续过滤

机。这种过滤机最初用于

制碱和采矿工业,后来应

用扩展到化工、煤炭和污

泥脱水等部门。

工作原理:

分配阀的动盘固定在转鼓轴颈上,与转鼓同步旋转。动盘端面有一圈孔。每个孔与转鼓上对应的一个滤室相连。阀座不转动,其内侧端面上开有几条弧形槽,分别与外侧的接管连通。阀座与动盘贴合,各弧形槽顺序与动盘上的孔相通,旋转的滤室即可与固定的真空或压缩空气系统顺序联接,使过滤操作循环进行。

采用绕带转鼓真空过滤机可使滤布得到充分洗涤。如果悬浮液中的颗粒较重,沉降速度很快,则宜采用悬浮液在转鼓上方加料的结构或内滤面转鼓真空过滤机。如果悬浮液中的固体颗粒很细或形成可压缩性滤渣,则应在转鼓过滤面上预先吸附一层固体助滤物,或在悬浮液

中混入一定量的固体助滤物,使滤渣较为疏松,可提高过滤速度。主要特点:

主机刮刀系统变频器控制,自动进刀卸料。主机与物料接触部分的材质为304或316L。主机传动系统为二级齿轮减速,并由交流变频器无级调速控制。本机转鼓预敷助滤剂(硅藻土、珍珠岩、活性炭)的厚度一般在80mm以上。主机连续操作、运转平稳、维修方便。本机具有分离固相浓度很低、粒度极细、易堵滤布的悬浮液能力。

主要技术参数:

四、重碱(碳酸氢纳)锻烧设备

重碱煅烧的任务是把真空过滤机分离的湿重碱加热分解制取无水碳酸钠。用于热分解的装置主要是回转式煅烧炉,但也有应用立式流化床煅烧设备的。

管式回转煅烧炉

主要技术参数和配置

常用的煅烧炉主要是外管式煅烧炉,其炉的结构较为复杂,除了回转炉体和加热系统外,还包括着一整套完整的进、出碱运输机械。

外管式煅烧炉的特点:

它的两端炉头、炉尾成锥形,它是个铸铁或螺丝与炉体连接成一体。整个煅烧炉出两端锥形外,全部置于砖砌的密闭墙内。围墙是用高铝耐火砖及红砖筑成的炉膛,其间有必须的烟气通道。煅烧炉间接受热,热源可以是固体燃烧煤,也可以是液体燃料重、渣油或气体燃烧煤气燃料在炉膛内燃烧后的烟气围绕炉体四周通过;而后由炉尾围墙上侧的烟囱排出。使用液体的煅烧炉,燃料应先用泵送往换热器升温后,再进燃烧室;也可以借助于机械油压式喷射雾化。

回转煅烧炉的进碱装置是一个固定的螺旋输送机,它与炉体传动之间的连接是通过结构简单的金属端面密封,并用弹簧压住。

出碱装置由碱螺旋输送机、圆筛

和簸箕组成,出碱螺旋输送机是单独

固定在一个高位的钢筋凝土基础上;它沿炉体的中心线约有1/2伸入炉内。安装在炉内的圆筛与螺旋同心。

氯化铵工艺(二过程)

1.工艺流程

该工序主要是将氨母液Ⅰ在结晶器中经冷却和加盐,使氯化铵结晶析出,同时通过补充盐维持母液组成,供碳化制碱。工艺流程图如下:

主要设备

一、结晶器

用于结晶操作的设备。结晶器的类型很多,按溶液获得过饱和状态的方法可分蒸发结晶器和冷却结晶器;按流动方式可分母液循环结晶器和晶浆(即母液和晶体的混合物)循环结晶器;按操作方式可分连续结晶器和间歇结晶器。

而制铵过程中的结晶器主要是冷析结晶器和盐析结晶器两种,

常见的碱及其化学性质(复习课学案)

.... 常见的碱及其性质(复习) 问题引导:根据氢氧化钠的性质,说明为什么它需要密封保存? 。 学习目标: 1. 熟知常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的化学式、俗名及其特性和用途。 2. 了解碱的化学性质,能够正确书写出碱反应的化学方程式。 3. 通过问题分析及练习,提高知识的应用能力。 学习重点:氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途 学习难点:碱的化学性质 学习过程:(同学们,学习就像游戏,我们需提升技能,才能过关斩将!) 导入问题:胃酸的主要成分是什么? 。如何治疗胃酸过多? 。 引导:通过之前的学习,可以知道,酸可以和碱发生反应生成盐和水,叫 反应。 第一关:定义关(认清酸碱的庐山真面目) 练一练:找出酸和碱。 C 2H 5OH NaOH H 2O 2 HCl H 3PO 4 KOH NaHSO 4 Ca(OH)2 Cu 2(OH)2CO 3 CH 3COOH 酸: ; 碱 。 ★归纳总结:酸碱的定义。 第二关:物理性质 小组讨论:氢氧化钠和氢氧化钙的能够发生的化学反应你还记得多少?书写出化学方程式。 氢氧化钠 氢氧化钙 ★归纳总结:碱具有相似的化学性质,是因为 。 1. 碱 + 酸碱指示剂 → 。 2. 碱 + 非金属氧化物 → 。 3. 碱 + 酸 → 。 中和反应的本质: 。 4. 碱 + 盐 → 。 反应条件: 。 考点突破 例题 1:为探究 CO 2 和 NaOH 确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计出了下列 4 种实验装 置,请回答下列问题: (1)选择任意一种实验装置,简述出现的实验现象,解释产生该实验现象的原因:选择的实验装 置是 ,实验现象为: 。产生该实验现象的原因 是: 。 (2)某同学质疑上述实验设计,该同学质疑的依据是: 。 1.知识梳理 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 颜色状态 溶解性 溶于水,并且放出 。 溶于水,水溶液称 。 溶解度随温度升高而 。 吸水性 易吸收水分而 。 腐蚀性(化学性质) 制法 (不要求) 2.知识点补充 (3)在原实验的基础上,请你设计实验证明 CO 2 和 NaOH 肯定发生了化学反应。 。 (1)如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤,应该立即 ,并且涂抹 。 (2)由于碱的阳离子不同,所以不同的碱具有不同的个性。 比如: 是蓝色难溶于水的固体碱, 是红褐色难溶于水的 碱, 是具有挥发性的液体碱。 第三关:碱的化学性质 小组合作,剖析易错点: (1)氢氧化钠具有吸水性,氢氧化钠溶液是否能干燥气体? 。 (2)可做干燥剂的物质是 、 、 。 干燥二氧化碳可用 ,干燥氧气氢气可用 , 干燥氨气可用 ,用作食品干燥剂的是 。 (3)检验 CO 2 气体用_________ 而吸收 CO 2 往往用________是因为 ________

三酸两碱工业制法【仅供参考】

一.硫酸 1.制取二氧化硫(沸腾炉) 燃烧硫或高温处理黄铁矿,制取二氧化硫 S+O2═点燃═SO2 4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O3 2.接触氧化为三氧化硫(接触室) 2SO2+O2═2SO3(用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应) 3.用98.3%硫酸吸收 SO3+H2SO4═H2S2O7(焦硫酸) 4.加水(吸收塔) H2S2O7+H2O═2H2SO4 主要方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 环境污染so2的废气排放导致酸雨 注意事项:在接触氧化阶段,SO2在一定温度(400~500℃)和催化剂存在的条件下,被空气中的O2氧化为SO3。由于在常压下SO2转化为 SO3的转化率已经很高,而且催化剂要求较高的反应温度,所 以一般不采用高压、低温的反应条件。 在三氧化硫的吸收阶段,反应的本质是SO3与H2O化合生成 H2SO4。但由于用H2O吸收SO3会形成不利于吸收的酸雾, 所以工业上用98.3%的硫酸来吸收SO3,然后再稀释成所需浓 度的硫酸。 在制硫酸是,矿石需要粉碎:空气足量:沸腾炉出来的SO2需 经过除尘、洗涤、干燥等:接触式在工作过程中,利用热交换 器原理。 尾气处理:一般采用氨水吸收法。 二.硝酸 原理主要方程式 氨氧化法制硝酸,

工业制法原料:NH3 ,水,空气. 主要反应为:4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中];反应条件:800度高温,催化剂铂铑合金作用下) 2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]; 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]; 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。 三盐酸 原理主要方程 工业上生产盐酸的主要方法是使氯气跟氢气直接化合, 然后用水吸收生成的氯化氢气体。氯化氢是在合成塔里合成的。 H2+Cl2=2HCl(反应条件:点燃) 然后用水吸收 在合成塔内完成 环境污染 在氯气和氢气的反应过程中,有毒的氯气被过量的氢气所包围,使氯气得到充分反应,防止了对空气的污染。在生产上,往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应 四纯碱制法 原理主要方程式 侯氏制碱法又名联合制碱法 (1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ (3)2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即:①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2 五烧碱制法 原理主要方程式 (1)过滤海水 (2)加入过量氢氧化钠,去除钙、镁离子,过滤 Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓(Ca(OH)2微溶,可出现浑浊现象) Mg2++2OH-==== Mg(OH)2↓ (3)利用反渗透膜法生产技术出去盐水中的SO4 2- (4)加入过量碳酸钠,去除钙离子、过量钡离子,过滤 Ca2++ CO32-==== CaCO3↓ Ba2++ CO32-==== BaCO3↓ (5)加入适量盐酸,去除过量碳酸根离子 2H+ +CO32-==== CO2↑ + H2O

重质纯碱生产厂家 就选海之源化工 价格低 含量高

【海之源化工】在我国主要使用重质纯碱的行业就是玻璃工业,每吨玻璃需用重质纯碱200公斤,我国日用玻璃年产近300万吨,平均玻璃年产4000万标准箱以上,因此玻璃工业耗用的重质纯碱约占纯碱总耗量的四分之一左右,在如此巨大的重质纯碱使用两量中,我们要更加重视厂家的选择,山东海之源化工采用厂家直销的模式,批发价格更便宜,有需求的朋友可以电话联系海之源化工。 【重质纯碱】 【重质纯碱更多用途】 ●水处理,用石灰纯碱法软化水质,石灰一般用于去除水中的碳酸盐硬度,纯 碱用于除去非碳酸盐硬度。 ●采用食用纯碱生产羟甲基纤维素 ●副产纯碱用于生产硅酸钠

●硅酸钠又名泡花碱,是由硅石(石英砂)、纯碱(或土碱)在熔化窑炉中共熔, 冷却粉碎制得,其燃料为煤、天然气、煤气均可。 ●水泥砂浆加入纯碱主要作用是早强,还有是为了激发混合材-矿渣,不可多 放,不然会造成砂浆后期强度偏低! ●纯碱用于生产氟化钠晶体 【重质纯碱】 ●纯碱生产氟化钠的工艺具有原料易得,工艺流程短,投资少,不产生三废, 对设备腐蚀性小的优点。 ●补充食用碱用途: 1.枧(jian)水,也称碱水,或称食用枧水,是一种复配食品添加剂,是

食品工艺中的材料,枧水是广式糕点常见的传统辅料,在调制广式月饼饼皮面团时,常被加入该种物质。 2.根据月饼国家标准,生产广式月饼必会使用到枧水,这是广式月饼的特色制法. 3.用碳酸钾和碳酸钠作为主要成分,再辅以碳酸盐或聚合磷酸盐,配制而成的碱性混合物 【重质纯碱】 纯碱用于造纸: 在制浆的过程中起一定作用,化学制浆过程中,需要使用纯碱作为缓冲剂溶出木素,从而使纤维素分散成为制浆. 造纸就是把木头中的木素与纤维素分离,木素是苯基丙烷结构,结构复杂而且稳定,不易分解,在碱性条件下可以使木素形成

纯碱工业发展简史

纯碱工业发展简史 在很早以前,人们就开始使用天然碱湖中的碱以及海草灰中的碱供洗涤和制造玻璃之用,现在保存下来的最古老的埃及玻璃大约是公元前1800 年制造的。在我国1700 年前的著名药书“本草纲目”中记载“菜蒿蓼之属、晒干、烧灰、以原水淋汁,去垢发面。”可见当时对碱的制造和用途都有一定程度的了解。无论中外,在18 世纪中叶以前,碱的来源不外是植物灰或碱湖中的天然碱。到18 世纪末叶,随着生产力的发展,天然碱的产量已远不能满足玻璃、肥皂、皮革等工业需要。因此人工制碱的问题就被提出来了。在英法七年战争时法国所需的植物碱来源断绝,于是在1775 年法国科学院悬赏征求制碱方法。1787 年医生路布兰经四年多的研究获得var cpro_psid ="u2572954"; var cpro_pswidth =966; var cpro_psheight =120; 了成功。他的方法是先用硫酸和食盐互相作用得到硫酸钠,然后再将硫酸钠和石灰石、煤炭在900 ~1000 ℃共熔得碳酸钠。这一方法的成功,不仅为工业提供了纯碱,而且由于一种化学产品通过人工合成,因而对化学和化工的发展以及人类对客观世界的认识,都起了重要的作用。这一制碱方法,通常称为路布兰法或硫酸钠法。但是路布兰法存在着不少缺点:熔融过程系在固相中进行,并且需要高温;设备生产能力不充分;设备腐蚀程度严重;工人的劳动条件恶劣及所得到的纯碱质量不高。这些缺点促使人们去研究新的制碱方法。1861 年,比利时人索尔维原是一名工人,在煤气厂从事稀氨水的浓缩工作,发现用食盐水吸收氨和二氧化碳时可以得到碳酸氢钠,于是获得用海盐和石灰石为原料制取纯碱的专利,这种方法也就被称之为索尔维制碱法。因为在生产过程中需用氨起媒介作用,故又称为氨碱法。其主要过程是氨盐水吸收二氧化碳而得碳酸氢钠,然后将碳酸氢钠煅烧放出CO 2 和H 2 O 而成碳酸钠。1863 年建厂,1872 年获得成功。由于氨碱法可以连续生产,生产能力大,原料利

重质碱

重质纯碱 一、定义 通常生产的纯碱堆积密度为0.5~0.6g/ml,称为轻质纯碱或轻灰;堆积密度在0.85~1.0g/ml范围内的纯碱叫重质纯碱或重灰。重灰和轻灰的分子式同为Na2CO3,但重灰坚实、颗粒大、密度高,NaCl含量不大于0.5%的低盐重灰称为优质重质纯碱。 二、用途及有点 重灰和轻灰用途基本相同,都是重要的基本化工原料,广泛应用于玻璃、化工、造纸、冶金、合成洗涤剂、食品等工业部门。尤其是浮法玻璃、彩色显像管玻壳、光学玻璃、高档合成洗涤剂等特种工业要求使用重灰。这是由于重灰具有比重大、减少水分吸收、不易结块、流动性好、不易飞扬等特点,决定了在生产、包装、运输、使用过程重比轻灰具有如下有点: A、体积小,可节省包装、运输费用30%左右; B、粉尘飞扬少,在包装、运输、使用过程重减少损失,改善劳动条件。据国外玻璃行业报道,重灰代替轻灰生产玻璃,碱耗将由8%下降到2%; C、其流动性好,与原料混合更加均匀、原料配比稳定,倍受玻璃、冶金和电子工业欢迎。如:以生产啤酒瓶为主要产品的青岛晶华玻璃厂,94年9月以后用重灰取代轻灰生产新型、薄壁啤酒瓶。啤酒瓶由原来的壁厚≥2mm、耐压≥0.15Mpa,变为现在的壁厚≥1mm、耐压≥0.15 Mpa,大大节约了原料消耗,提高了产品质量,降低了产品成本。尤其是显像管玻壳厂产品质量受纯碱盐份的影响较大,更需要低盐份的优质重灰。 D、减少炉壁的腐蚀,可延长反应窑炉的使用寿命,减少停产维修次数。据资料记载,纯碱中含盐份(以NaCl计)小于0.1%时,玻璃反应窑炉的使用寿命,可达15年之久,而当纯碱盐份上升到0.5%时,玻璃反应窑炉的使用寿命则要缩短到只有3~4年。 三、生产方法:本产品采用的是液相连续水合法生产工艺 A、挤压法。是一种以机械作用改变物料物理性质的方法,该法以从煅烧炉来的轻灰为原料在重灰挤压机中将碱粉压成均匀的厚度1mm的重质化碱片,然后经过粉碎、筛选出粒度在0.1~1.0mm的物料作为重灰成品,其堆积密度约在1.0~1.1吨/立方米左右。 B、固相水合法。将由煅烧炉来的温度在160~200℃的纯碱经计量后加入水合机,同时喷入温度约为40℃的脱盐水使物料含水为17%~20%,物料在水合机中停留20分钟便可完成水合反应,然后再煅烧、筛选即可得到重质纯碱,其堆积密度在0.9~1.0吨/立方米左右。 C、液相水合法。液相水合法与固相水合法的区别在于液相水合法的水合过程是在大量的水溶液中进行的。从煅烧工序来的温度在160~200℃的轻灰加入到有适量晶种的纯碱饱和水溶液中,停留10分钟以上即生成一水碱,然后脱水、煅烧、筛选即可得到成品重灰,其堆积密度可高达1.25左右。 D、其他方法。由湿重碱在密闭容器中直接制取重质纯碱等方法。 四、液相水合法生产工艺的特点 A、重质纯碱的质量是指产品的化学成份、粒度分布、堆积比重及颗粒的几何形状; B、盐份的控制。纯碱水合后生成的一水碱合大量的母液混合在一起,在离心机上脱水的过程中加入适量的洗水,就像淘米一样,洗去一水碱晶体表面的盐份,从而达到控制盐份的目的。 五、我国重灰生产简史 据调查报导,大连化工厂解放初期曾生产重灰,天津碱厂1964年曾用搅拌式水混机做过重灰的生产试验,直到1981年7约天津碱厂才建成0.12万吨/年的生产装置,重灰作为新产品在我国正式问世。1985年天津碱厂完成工艺改造,质量超过日本,终于顶替了进

苏教版高中化学碳酸钠的性质与应用教案必修

目标与素养:1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。(宏观辨识与微观探析)2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。(科学探究与创新意识) 一、碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用 1.物理性质 名称碳酸钠碳酸氢钠 化学式Na2CO3NaHCO3 俗名纯碱、苏打小苏打 色态白色粉末细小白色晶体 水中易溶,相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO 溶解性水中易溶 3 (1)溶液的酸碱性 1Na2CO3溶液呈碱性。 2NaHCO3溶液呈碱性,物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大。 (2)热稳定性 1Na2CO3性质稳定,受热不易分解,Na2CO3·10H2O易风化。 2NaHCO3受热易分解,化学方程式为2NaHCO3错误!Na2CO3+CO2↑+H2O。 (3)与酸(足量盐酸)反应 1Na2CO3:Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。 2NaHCO3:NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。 (4)与碱(氢氧化钠)反应 1Na2CO3:与NaOH不反应; 2NaHCO3:NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O。

(5)相互转化 Na2CO3NaHCO3 3.用途 (1)碳酸钠:重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。 (2)碳酸氢钠:是发酵粉的主要成分之一,医疗上可以做治疗胃酸过多的药剂。 二、侯氏制碱法 1.反应原理 NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl, 2NaHCO3错误!Na2CO3+CO2↑+H2O。 2.NH3通入饱和NaCl溶液中,形成氨水的NaCl饱和溶液,然后再通入CO2。这样先形成了一个弱碱性的环境以后,可以增大CO2在溶液中的溶解度,生成更多的NaHCO3。 微点拨 (1)利用侯氏制碱法制取NaHCO3时,在饱和NaCl溶液中应先通入NH3,后通入CO2。 (2)NaHCO3在水中的溶解度小于NH4HCO3和NH4Cl、NaCl。 (3)“联合制碱法”时还能得到NaHCO3和NH4Cl等副产品。 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)Na2CO3俗称纯碱,属于碱类(×) (2)Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应生成CO2(√) (3)Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性(√) (4)Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强可用反应2NaHCO3错误!Na2CO3+CO2↑+H2O说明 (√) 2.(双选)下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是() A.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3 B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3>Na2CO3

初中化学酸、碱的化学性质

初中化学酸、碱的化学性质2019年4月20日 (考试总分:204 分考试时长: 120 分钟) 一、填空题(本题共计 10 小题,共计 40 分) 1、(4分)选择下列物质回答问题(用字母填空): A. 钛合金 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 活性炭 (1)炉具清洁剂中含有的可去油污的物质是_____; (2)_____与人体具有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨; (3)_____是胃液中的主要成分,可以帮助消化; (4)制糖工业中利用_____来脱色以制白糖。 2、(4分)现有CA. H、O、Cl四种元素,请选用这四种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式: (1)最常用的溶剂______; (2)能够供给呼吸的气体单质______; (3)中和酸性土壤的碱______; (4)用作干燥剂的氧化物______。 3、(4分)①烧碱②盐酸③稀硫酸④熟石灰⑤石灰石⑥氢氧化铝 (1)存在于人体胃液中,能帮助消化的是___________; (2)医疗上,可用于中和胃酸过多的是___________; (3)用于建筑材料的是___________; (4)可用于某些气体干燥剂的是___________。 4、(4分)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。 (1)它们的水溶液的pH都_________7(填“大于”、“小于”或“等于”),分别将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后,试剂质量增加的是__________(填化学式)。 (2)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是_________。 (3)写出一个将硫酸转化为盐酸的化学方程式_____________________________。 5、(4分)从氧气、甲烷、氢氧化钙、碳酸钙、金刚石、氧化钙六种物质中,选择符合要求的物质的化学式 ...填空。: (1)澄清石灰水的溶质________________;(2)晶莹剔透的钻石___________________;(3)天然气的主要成分________________;(4)能够和水反应放出大量热的_________。 6、(4分)固体氢氧化钠暴露在空气中,容易_______,而使表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做________;同时吸收空气中的__________而变质,生成________,因此,氢氧化钠固体必须密封保存。

纯碱工学-小苏打生产

小苏打生产 第一节小苏打生产原理 一、相平衡 工业上通常用碳酸钠溶液碳酸化制造小苏打,也称为重碳酸化,化学反应式如下所示: Na2CO3(aq)+CO2(g)+H2O(l)=2NaHCO3(s)+59.789kJ/mol 这个反应并不能完全进行,反应程度取决于Na2CO3、NaHCO3的相互平衡条件,碳酸钠、碳酸氢钠-H2O系统相图的研究,提供了上述碳酸化过程制定工艺条件的依据。 由系统相图可以看出,ABCD区域为碳酸氢钠结晶区,AB线以上为倍半碳酸钠Na2CO3·NaHCO3·2H2O结晶区,AC线左侧为水的结冰区和十水碱Na2CO3·10H2O结晶区,左上侧为七水碱结晶区,右上侧还存在Na2CO3·3NaHCO3结晶区。 表中数据表明,进塔碱液Na2CO3浓度应控制在77~81tt以下。

二、反应动力学 碳酸钠溶液吸收二氧化碳生产碳酸氢钠的反应,取决于温度、溶液浓度、气体分压和反应平衡常数。碳酸氢钠的结晶速度常数与温度有关,因此控制温度是控制结晶速度的重要因素之一;同时尽可能提高气体CO2浓度,这是制取大粒结晶的重要因素。

第二节小苏打生产工艺流程和工艺条件小苏打的生产工艺流程可分为两部分:①碳酸钠溶液制备;②碳酸化及其他工序。 碳酸钠溶液的制备: 生产小苏打的碳酸钠溶液通常可以用轻质纯碱溶解、天然碱溶解、重碱湿分解以及炉气碱粉回收四种方法。对于大中型纯碱厂附设小苏打车间,采取重碱湿分解和回收炉气碱粉两种方法作为小苏打生产原料来源,具有重大经济意义。 轻质纯碱为原料:将轻质纯碱或次品碱、扫地碱等回收至纯碱加入化碱槽,加入小苏打滤液和补充冷凝液,进行溶解,在搅拌下以间接蒸汽加热。为出去铁分等杂志,通常加入硫化钠,保持温度80~85℃,制备成含碱度100~105tt,Na2CO370~80tt,含硫化钠0.004~0.010tt的碱液备用。 碳酸化及其他工序: 首先,在碳酸化前先进入澄清桶进行澄清,出去不溶性杂质,沉淀物定期从锥底排放;澄清液送过滤器除去更细微的杂质颗粒。过滤器一般采用刚玉管或纹石管过滤器,也可以采用烧结管过滤器。 过滤后碱液用泵送入碳酸化塔上部,由上而下与底部通入的CO2气体逆流接触,进行碳酸化反应,生成碳酸氢钠结晶。 碱液吸收CO2进行反应生成碳酸氢钠放出热量使溶液自身升温,在塔高2/3出(旧式塔不冷却),以利于加速CO2吸收和促进结晶成长,NaHCO3晶浆从塔底取出。

纯碱生产工艺简介

纯碱生产工艺简介 纯碱生产工艺主要分天然碱法和合成碱法,而合成碱法又分氨碱法和联碱法。 1.天然碱 目前全世界发现天然碱矿的仅有美国、中国、土耳其、肯尼亚等少数国家,其中以美国的绿河天然碱矿最有名。绿河地区的天然碱矿床,有42个含倍半碳酸钠的矿层。已知矿层厚度在1.2m以上(最厚达11m),含矿面积在670km2(最大达2007km2)的有25层,位于地表以下198~914m,,计算倍半碳酸钠(Na2CO3.NaHCO3.2H2O)储量为613亿t,即使全世界所有碱厂全部停产,美国天然碱也可供世界1300年纯碱用量。绿河地区各公司主要采用机械化开采。地面加工装置,主要采用一水碱流程生产重质纯碱。美国各天然碱厂目前的市场运作方法是:国内,各厂进行有序竞争;国外出口,各厂联合,成立一个专营出口的组织“ANSAC”(美国天然碱公司),美国天然碱不但质量好,而且生产成本仅为60美元/吨左右,远低于我国合成纯碱成本90美元/吨-100美元/吨左右,因此它具有很强的竞争力。 而位于河南省桐柏县的天然碱矿,总储量达1.5亿吨,远景储量3亿~5亿吨,占全国天然碱储量的80%,位居亚洲第一、世界第二位。内蒙古伊化集团在桐柏建立了以天然碱为主的化工园区,其优质的低盐重质纯碱设计年产量达100万吨。 天然碱生产工艺主要有三种:

a. 倍半碱流程 矿石开采-溶解-澄清除去杂质-循环母液-三效真空结晶-240度煅烧 b. 卤水碳化流程 天然卤水-碳化塔碳化为重碱-干燥-煅烧为粗碱-用硝酸钠在155度漂白-煅烧,煅烧用二氧化碳由自备电厂提供 c. 一水碱流程 矿石开采-破碎到7厘米以下-200度停留30分钟-粗碱-溶解、澄清-三效真空结晶-240度煅烧 天然碱法的主要优点是: a.成本低,每吨约60美元左右,而合成碱为90-100美元,完 全可以抵消运输成本。 b.质量方面盐分非常低,往往小于0.10%,产品粒度也非常好。 缺点是因为倍半碱矿容易和芒硝矿共生,产品中硫酸根含量比氨碱法要高,但现在用户对硫酸根的要求基本不高,所以这个缺点影响不大。 2.氨碱法(索尔维法) 我公司使用的就是氨碱法,中国的大碱厂中,潍坊、唐山、连云港,大化和天碱的一部分,青海,吉兰泰都是采用氨碱法。 a.氨碱法主要优点是产品质量好,可以生产低盐碱,硫酸盐的 含量也非常低。缺点是:a.有石灰和蒸馏工序,原材料消耗 高,原盐的利用率低,而氨碱法只能达到73-76%(就是转化

人教版初三化学下册碳酸钠的性质

基于标准的教学设计 贺东军 课题名称:——奇妙的苏打水 ——碳酸钠复习专题(一) 教材来源:人教版九年级化学下册 课标要求:一级主题:身边的化学物质——;二级主题:生活中的化合物;了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的重要性质及在日常生活中的用途 学习目标: 1、通过回忆、看书知道碳酸钠的俗名以及在生活中的主要用途。 2、通过实验、总结等方法了解碳酸钠溶液的四条化学性质, 3、通过氢氧化钠变质与否、变质程度的讨论,归纳小结,使知识系统化、网络化。 重点:碳酸钠的化学性质。 难点:氢氧化钠变质与否、变质程度的验证方法。 课时:1课时 导学方法:看书回忆——对比区别—归纳总结—实验探究 导学过程: (师)魔术导入:百变女王苏打水——变红酒、变雪碧、变牛奶 (生)一、课前复习:X Kb1 . C om 1、为什么要密封保存氢氧化钠?写出有关的化学方程式 2、碳酸钠的俗称:、,它属于(酸、碱、盐),但其水溶液呈性。 3、CO32-的离子对有:、、分别用三个复分解反应的化学方程式来说明、、 小结:碳酸钠的化学性质 二、课堂导学:氢氧化钠的变质的探究之旅 (一)实验探究:(小组合作) 第一站:1、如何证明苏打水呈碱性(步骤—现象—结论) 第二站:2、如何证明氢氧化钠是否变质呢?(步骤—现象—结论) 第三站:3、氢氧化钠是全部变质还是部分变质呢?(步骤—现象—结论) 旅途拾趣:4、氢氧化钠如果部分变质,还能再使用吗?用什么方法处理? (二)旅途反思:围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题,回答: 1.写出NaOH固体变质的化学方程式 2.能否用酚酞试液检验NaOH是否变质,说明理由。 3.取少量固体于试管中,滴加稀HCl,有气泡产生,该现象能否证明NaOH已经变质?请说明理由。 4.为证明变质的固体中仍然存在NaOH,某同学按如下操作进行实验: ①取少量固体溶于水,向其中加入足量CaCl2溶液,现象为______________。反应的化学方程式为___________________________________。 ②取①所得的溶液于试管中,向其中滴加少量的______,现象为_____。其结论是_________ (三)课堂达标 1 氢氧化钠暴露于空气中会变质为________(用化学式填空) 2 检验氢氧化钠变质选择的试剂是

碳酸钠化学性质

碳酸钠化学性质学案主备人魏爱玲 学习目标: 1、记住碳酸钠的物理性质,记住碳酸钠水溶液显碱性。 2、知道纯碱的化学性质,记住反应的现象,会写有关的化学方程式。 3、掌握碳酸根离子(CO32-)的检验。 【课前检测】1、氢氧化钠在空气中不仅能吸收空气中的而,还能跟发生反应而生成,方程式;所以氢氧化钠保存时一定要。检验氢氧化钠是否变质时常用的试剂是,其反应的化学方程式为;除去此杂质常用的试剂是,其反应的化学方程式为。【自学指导1】观察碳酸钠,记住它的颜色和状态;通过实验知道碳酸钠的溶解性。完成下题: 【自学指导2】通过观察演示实验,记住碳酸钠的化学性质、反应的现象及相关的化学方程式。完成下题: 1、向碳酸钠的溶液中滴入酚酞试液,观察到的现象是。说明碳酸钠水溶液显性。 2、向碳酸钠固体中加入稀盐酸,观察到的现象是,反应的化学方程式是。若滴入稀硫酸,反应的方程式是。 3、向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水,现象是,反应的方程式是。此反应在工业用于制取。 4、向碳酸钠的溶液中,加入氯化钡溶液,现象是,反应的方程式是。 【自学指导3】回顾实验室用石灰石和稀盐酸来制取CO2,它的原理(用方程式表示),与实验2比较,得出CO32—的检验方法:(1)在实验室中通常使用和两种试剂来检验CO32— (2)也可用简单方法使用和燃烧的木条来检验CO32— 【当堂检测】 1、纯碱属于类物质。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液,试液变色,说明纯碱溶液呈性,其PH 7 。 2、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是() A、Na2CO3 B、Ca(OH)2 C、NaCl D、CaO 3、鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,可以选用的试剂是() A、酚酞试液 B、盐酸 C、氯化钠溶液 D、石蕊试液 4将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生,生成的气体能使澄清石灰变浑浊,则珍珠中含有下列离子中的() A、氯离子 B、碳酸根离子 C、硫酸根离子 D、氢氧根离子 5、下列物质不能与纯碱溶液反应的是( ) A、H2SO4 B、BaCl2 C、Ca(OH)2 D、Fe 6、氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质,生成。如何判断氢氧化钠溶液是否变质?三位同学分别从酸、碱、盐中各选择一种物质的溶液进行实验,都能达到判断的目的。他们所选择的物质:酸是,碱是,盐是。按顺序写出这三个化学方程式:; ;。[课堂反思]: 【家庭小实验】取一个玻璃杯,杯底放一支短蜡烛,并铺一层纯碱,把蜡烛点燃,沿杯壁倒入一些醋(主要成分是醋酸),首先观察到的现象是有,过一段时间我们会观察到.思考出现上述现象的原因。

纯碱的工业制法(后)

纯碱的工业制法(后) 纯碱的工业制法 [重点] 与纯碱工业相关的化学原理、循环原理、纯碱工艺流程 [难点]化学原理与工业生产的结合分析 纯碱的工业制法。纯碱是什么物质的俗称? 对,是碳酸钠苏打的俗称。纯碱是重要的 基础化工原料,主要应用于玻璃制造、化工、冶金,以及造纸、纺织、食品等轻工业,用 量极大,被誉为“化工之母”。 纯碱的地位如此重要,工业上如何通过化学反应去制备碳酸钠呢?要制备碳酸钠,得 找生产原料。为适合大规模的生产,所找的原料应是广泛、廉价的。根据这个原则,我们 共同来寻找。碳酸钠含有钠离子和碳酸根离子。含有钠离子的化合物自然界中最常见的是 ------氯化钠,提供碳酸根最廉价的原料是------石灰石(碳酸钙)。因此,我们可利用氯 化钠和碳酸钙作为生产原料。 [投影] 制备纯碱的原料: NaCl ,CaCO3 [提问] 氯化钠和碳酸钙能直接反应生成碳酸钠吗? [学生] 不能 [设问] 不能直接生成碳酸钠,就必须有中间产物作为过渡。可以通过什么中间产物过渡呢? [引导] 这个问题可以说困扰了科学界很长的一段时间。法国科学院甚至设 立10万法郎,用于奖励发明苏打工艺的人。比利时工业化学家索尔维通过努力,以 碳酸氢钠作为中间产物,再由碳酸氢钠煅烧得到碳酸钠,从而实现了合成制碱的生产方法。索尔维发明的这种方法就叫做索尔维制碱法。 [投影] 一、索尔维制碱法(氨碱法) [设问] 索尔维制碱法的化学反应原理是怎样的?首先来了解索尔维是怎样制备碳酸氢钠。 索尔维通过大量的研究,发现在饱和食盐水中通入两种气体能产生大量的碳酸氢钠沉淀。这两种气体是由碳酸钙煅烧形成的二氧化碳以及氨气。 碳酸氢钠的制备: 通[设问] 为什么饱和食盐水中通入氨气和CO2就能有碳酸氢钠沉淀产生?

纯碱的性质说课稿

《纯碱的性质》教学设计 宋心琦教授曾提到:“中学化学教学能够使学生终身受益的不是化学专业知识,而是影响他们世界观、人生观和价值观的化学思想观念,学生能否牢固地、正确的,哪怕只是定性地建立起基本的化学观念应当是化学教学的第一目标。” 基于此,我在化学教学中紧紧抓住三个方面: (1)必须激活学生已有的知识与经验,或者丰富学生的知识经验; (2)通过案例引导学生开展相关活动,并在活动过程中获得切身体验; (3)教师予以适当的点拨和体现,引导学生实现相关知识的升华而实现观念性的提升。 以下是我在《纯碱的性质》一课中的教学设计,恳请大家指导。

纯碱的性质 一、教学内容分析 (一)教材的地位及作用 实验探究纯碱的性质是本节的重点。 学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验,为本节课的探究实验奠定了基础。 教师一方面引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上,归纳总结盐的化学性质、反应规律及碳酸根的离子的鉴别方法,使学生尝试由点到面的学习知识的方法;另一方面引导学生将纯碱的化学性质与用途联系起来,进一步强化物质性质决定用途的化学基本观念,同时使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。 理解复分解反应的实质是本节的难点。复分解反应的定义在酸碱部分已学过,学生对其反应条件有一定认识。学习了盐的有关知识,再引导学生从离子的角度认识复分解反应,从而理解复分解反应的实质,有利于帮助学生树立微粒观和科学观。 (二)教材主要内容 本节课包含以下内容:纯碱的性质、盐的性质、盐的溶解性、复分解反应的实质、CO32-的检验方法。 二、教学对象分析

学生已经学习了酸和碱的性质,知道酸、碱能与某些盐发生复分解反应,在此基础上进行科学探究,学习纯碱等盐类物质的性质难度不大,但学生对复分解反应的实质不易理解,教师从学生已有知识出发,循序渐进,最后水到渠成,得出结论。 三、教学设计思想 本节课先复习纯碱的用途,再由“性质决定用途”这一理念引出纯碱的性质。在学生设计实验方案并进行科学探究后,由点到面总结出盐的化学性质。根据某些复分解反应中对反应物溶解性的要求,向学生介绍一些常见盐、碱的溶解性,再由此引出盐的其它分类方法。针对探究实验中不能发生的化学反应,分析复分解反应的实质。在分析碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应的实质后,总结出CO32-的检验方法。 四、教学目标 知识目标: 1、认识纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质。 2、了解常见盐的溶解性。 3、理解复分解反应的实质 能力目标: 1、培养学生自主、探究、合作、交流的能力。 2、培养学生获取信息和加工信息的能力以及语言表达能力。 情感目标:

微专题-化工生产-纯碱工业(侯氏制碱法和索氏制碱法)

【纯碱工业】 索尔维制碱法与侯氏制碱法(也叫做氨碱法与联碱法) 氨碱法:先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水,再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是:NaCl+NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4Cl 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品。2NaHCO3???→ 煅烧Na 2CO3+H2O+CO2↑放出的CO2气体可回收循环使用。含有NH4Cl的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热,所放出的NH3可回收循环使用。CaO+H2O→Ca(OH)2,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 氨碱法的优点是:原料(食盐和石灰石)便宜;产品纯碱的纯度高;副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用;制造步骤简单,适合于大规模生产。 但氨碱法也有许多缺点:首先是两种原料的成分里都只利用了一半—食盐成分里的Na+和石灰石成分里的CO32 -结合成了Na 2CO3,可是食盐的另一成分Cl -和石灰石的另一成分Ca2+却结合成了没有多大用途的CaCl 2,因此如何处理CaCl2成为一个很大的负担。氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%~74%,其余的食盐都随着CaCl2溶液作为废液被抛弃了,这是一个很大的损失。 联合制碱法(又称侯氏制碱法):它是我国化学工程专家侯德榜(1890~1974)于1943年创立的。是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来,同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。原料是食盐、氨和二氧化碳(合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气,其化学反应原理是:C+H2O→CO+H2 CO+H2O→CO2+H2) 联合制碱法包括两个过程:第一个过程与氨碱法相同,将氨通入饱和食盐水而成氨盐水,再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀,经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体,再煅烧制得纯碱产品,其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大,低温时的溶解度则比氯化钠小,而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低温条件下,向滤液中加入细粉状的氯化钠,并通入氨气,可以使氯化铵单独结晶沉淀析出,经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液,已基本上被氯化钠饱和,可回收循环使用。

酸两碱工业制法完整版

酸两碱工业制法 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

一.硫酸 1.制取二氧化硫(沸腾炉) 燃烧硫或高温处理黄铁矿,制取二氧化硫 S+O2═点燃═SO2 4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O3 2.接触氧化为三氧化硫(接触室) 2SO2+O2═2SO3(用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应) 3.用%硫酸吸收 SO3+H2SO4═H2S2O7(焦硫酸) 4.加水(吸收塔) H2S2O7+H2O═2H2SO4 主要方程式 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 环境污染 so2的废气排放导致酸雨 注意事项:在接触氧化阶段,SO2在一定温度(400~500℃)和催化剂存在的条件下,被空气中的O2氧化为SO3。由于在常压下SO2转化为SO3的转 化率已经很高,而且催化剂要求较高的反应温度,所以一般不采用 高压、低温的反应条件。 在三氧化硫的吸收阶段,反应的本质是SO3与H2O化合生成H2SO4。 但由于用H2O吸收SO3会形成不利于吸收的酸雾,所以工业上用% 的硫酸来吸收SO3,然后再稀释成所需浓度的硫酸。 在制硫酸是,矿石需要粉碎:空气足量:沸腾炉出来的SO2需经过 除尘、洗涤、干燥等:接触式在工作过程中,利用热交换器原理。尾气处理:一般采用氨水吸收法。 二.硝酸 原理主要方程式 氨氧化法制硝酸, 工业制法原料:NH3 ,水,空气. 主要反应为:4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中];反应条件:800度高温,催化剂铂铑合金作用下) 2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]; 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔];

纯碱工艺设备完整版

纯碱工艺设备 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

纯碱 纯碱,学名碳酸钠,俗名苏打、石碱、洗涤碱,化学式NaCO,属于盐类,含十个结 晶水的碳酸钠为无色晶体,结晶水不稳定,易风化,变成白色粉末Na 2CO 3 ,为强电解质, 具有盐的通性和热稳定性,易溶于水,其水溶液呈碱性。是一种重要的化工原料,很多工业都要用到纯碱。 关于纯碱的一些常识: 碳酸钠的用途:发酵粉、洗碗、制肥皂、制药、制松花蛋、纺织、玻璃、造纸、漂染,还可以用于其他含钠化合物的制备。

碱生产方法自路布兰法至今二百多年 来,已经有很多变革和进步。因原料的不同 而产生不同的新方法,例如原盐、天然碱、 钾石盐、芒硝等作原料,生产方法自然各不 相同。原料相同,因路线不同而变迁的有氨 碱法、联合制碱法(候氏制碱法)。新旭法 等,都是以食盐为原料,而工艺路线不同。 在天然碱加工方面也有不同的原料和工艺路 线,如倍半碳酸钠法和一水碳酸钠法、天然 碱卤水的碳酸化法生产纯碱等。 本课程重点讲联合制碱法,又名候氏制碱法(联合制碱这一专用名称,国际上尽管各不相同,其实质上是一样的)。所谓联合,就是将氨减法与合成氨工艺进行联合的改进 工艺,在合成氨生产中有CO生成,我们是将其转化为CO 2 ,在进行排放等处理,但是排空 的CO 2 使原料利用不尽合理,而且对空气也有一定的污染,在联合制碱法中我们综合利用 了合成氨的原料CO 2和NH 3 ,用来生产纯碱,既充分利用了合成氨的原料,也减少环境污 染。

一、联合制碱法的原理总反应方程式: NaCl + CO 2+NH 3 +H 2 O=NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl(可作氮肥) 2NaHCO 3=加热=Na2CO 3 +H 2 O+CO 2↑ (CO 2 循环使用) (在反应中NaHCO 3 沉淀,所以这里有沉淀符号,这也正是这个方法的便捷之处) 即:①NaCl(饱和溶液)+NH 3(先加)+H 2 O(溶液中)+CO 2 (后加)=NH 4 Cl+NaHCO 3 ↓ (NaHCO 3 能溶于水,但是侯氏制碱法向饱和氯化钠溶液中通入氨气,由于氯化钠溶液饱和,生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠,所以碳酸氢钠以沉淀析出) 先添加NH 3而不是CO 2 :CO 2 在NaCl中的溶解度很小,先通入NH 3 使食盐水显碱性,能 够吸收大量CO 2气体,产生高浓度的HCO 3 -,才能析出NaHCO 3 晶体。) ②2NaHCO 3(加热)=Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑ 优点 保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到 96 %; NH 4 Cl 可做 氮肥;可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气 CO 转化成 CO 2,革除了 CaCO 3 制 CO 2 这一 工序,减少可能造成的环境污染。 注:纯碱就是碳酸钠(Na 2CO 3 )

重质纯碱厂家预估重质纯碱价格走势

重质纯碱厂家_重质纯碱价格 作为最基础化工原料,纯碱犹如工业的“粮食”,有着最基本的刚需;纯碱按照产品性质又分为重质纯碱和轻质纯碱,两者的价格也不同,一般情况下重质纯碱价格高。但受供需关系严重失衡困扰,重质纯碱厂家、市场人士普遍预计,2018年国内重质纯碱价格会出现上涨的趋势。如果有需要重质纯碱的可以直接与重质纯碱厂家海之源化工联系,全年代理海化,海天,红三角等不同品牌纯碱,品质高,价格低,量大从优. 供需关系已经成为重质纯碱价格的主要影响因素。重质纯碱厂家海之源提醒,当前重质纯碱市场已经显现了一些新动向。一是重质纯碱生产出现了产能集中化和装置大型化趋势。中国重质纯碱工业协会统计数据显示,11家年产能100万吨及以上重质纯碱企业,共计年产能为1750万吨,占据国内总产能的半壁江山。二是强弱两极分化已经愈加明显,一些抗风险能力低的企业开始出现生存危机,年内已有10家“僵尸企业”关停退出了行业。但这种集约化经营模式在有利于提高行业整体效率的同时,也易加剧业内企业产能攀比,制造出更多过剩。 实际上,国内重质纯碱扩能势头较之前虽有所收敛,但每年新增产能仍以百万吨计。据了解,目前

国内仍不乏重质纯碱扩能热点地区,例如在苏北,江苏井神盐化公司和台玻集团利用当地丰富的卤水资源,相继建设了多套大型重质纯碱装置,新增年产能超过200万吨。尽管2015年淘汰落后产能250余万吨,但国内重质纯碱总产能仍高达3300万吨。 在供给趋势明朗的情况下,需求方则充满未知数。当前,重质纯碱主要下游诸如玻璃、印染、磷酸盐、小化工等,全部陷入低迷状况,欲振乏力。齐玉娥告诉记者,重质纯碱的最大下游是玻璃业,玻璃的主要下游是地产业,而地产业又直接受到政策的调控。所以从产业链的角度看,2018年重质纯碱走势还要看房地产政策的冷暖。 在这种情况下,重质纯碱企业仍将出口视为2016年改善经营状况、缓解市场压力的一个重要途径。齐玉娥认为,2015年预计重质纯碱出口200万吨左右,2016年将保持5%以上的增幅。其中,中国重质纯碱经济联合体仍是出口主力。该组织旗下囊括了山东海化、唐山三友、连云港碱厂等7家国内重要重质纯碱企业,占全国出口量近八成。 潍坊海之源化工有限公司成立于2008年,注册资金850万元;是一家专业生产销售盐化工产品的跨境电商企业。主要生产研发:氯化钙、氯化镁、工业盐、融雪剂,并常年经销纯碱、小苏打等产品。公司自成立以来,凭借潍坊地区盐化工产业的资源优势和集群优势,依托自建的产品销售平台、第三方推广平台(阿里巴巴、百度、360、谷歌)以及多元化的社交平台,采取线上线下相结合的销售模式,坚持以客户的体验度为先,不以牺牲客户的满意度来换取业绩,争取客户的信任是我们不断的追求。产品销售区域遍布国内20余省市以及亚非欧美洲的10多个国家和地区。2015年被园区列为重点培养企业。寄予未来,勿忘初心,海之源化工将继续积极响应国家与园区的相关政策与号召,努力成为客户满意的服务方案解决商。“跟全世界做生意”是我们的梦想。为此,海之源团队坚持精

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