高二年级化学第二学期期中考试相关试卷1
高二下学期5月期中考试化学试题
高二下学期5月期中考试化学试题时量：75分钟满分：100分一、单选题1．下列表示正确的是A．的名称为2，2-二甲基-3-戊烯B．甲酸的结构式：HCOOHC．2-甲基戊烷的键线式：D．苯的实验式：CH2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．丙烯分子中最多有6个原子共平面B．标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1N AC．常温常压下，1mol氨基（−NH2）含有的电子数为10N AD．14g乙烯和环丙烷的混合物中含C−H键数目为2N A3．环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。
下列说法正确的是A．环扁桃酯的分子式是C17H23O3B．1mol环扁桃酯最多能与4mol H2反应C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应4．将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2。
X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3∶2∶2∶1。
X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱依次如下图。
关于X的下列叙述错误的是A．由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息B．X的分子式为C8H8O2C．X的相对分子质量为106D．符合题中X分子结构的有机物的结构简式可能为5．二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。
它的结构如图所示，下列说法正确的是A．二茂铁中存在大π键B．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5N AC．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5−）之间为离子键D．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s26．甲胺铅碘[(CH3NH3)PbI3]是新型太阳能电池的敏化剂，已知[(CH3NH3)PbI3]的摩尔质量为M g⋅mol−1，其晶胞结构如图所示。
下列有关说法不正确的是A．若B代表Pb2+，则C代表I−B．该晶胞沿体对角线方向的投影图为C．距离A最近且等距离的C有8个g⋅cm−3 D．N A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为1030Ma3N A7．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列各步实验操作原理与方法错误的是8．观察下列模型，判断下列说法正确的是A．原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶2B．SiO2晶体中Si和Si—O键个数比为1∶2C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为1∶2D．C60晶体堆积属于分子密堆积9．下表为某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2、I3……表示，单位kJ⋅mol−1)。
高二下学期期中诊断测试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！2024届(高二下)期中诊断性测试化学试题考试时间：75分钟；总分：100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16 Al-27 Cu-64K-39P-31Fe-56一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法不正确的是A. 超分子具有分子识别和自组装的特征B. 利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团C. 霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关D. 可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量【答案】C 【解析】【详解】A ．超分子具有分子识别和自组装的特征，A 正确；B ．利用红外光谱实验可以根据不同基团的吸收峰不同来确定青蒿素分子中含有的部分基团，B 正确。
2010-2023历年福建省师大附中高二下学期期中考试化学试卷
2010-2023历年福建省师大附中高二下学期期中考试化学试卷第1卷一.参考题库(共25题)1.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个2.下列说法中不正确的是A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键3.二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。
它的结构如图所示，下列说法正确的是A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键B．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5N AC．分子中存在π键D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s24.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是5.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是①SiCl4晶体是分子晶体②常温、常压SiCl4是液体③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4熔点高于CCl4A．只有①B．只有①②C．只有②③D．全部6.（3分）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH3)2Cl2]分子的空间构型是。
若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A、B分子的几何构型：A ，B 。
7.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为8.(16分)已知X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。
元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数。
Y原子核外的L层有3个未成对电子。
Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。
高二下学期期中考试(化学)试卷含答案
高二下学期期中考试(化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计14小题，总分56分）1.（4分）1．下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是 A ．钠和水的反应 B ．灼热的木炭与CO 2的反应C ．生石灰与水反应D ．铝在氧气中燃烧的反应2.（4分）2．发射“神五”时用肼(N 2H 4)作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
已知：① N 2(g) + 2O 2(g)=2NO 2(g) ΔH = +67.7 kJ/mol ；②N 2H 4(g) + O 2(g)=N 2(g) + 2H 2O(g) ΔH = -534 kJ/mol 。
下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是A ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(l) ΔH =-1135.7 kJ/molB ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=- 1000.3 kJ/molC ．N 2H 4(g) + NO 2(g)= 32N 2(g) + 2H 2O(l) ΔH=-1135.7 kJ/molD ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=-1135.7 kJ/mol3.（4分）3．亚氯酸盐(如NaClO 2)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性下反应：2225ClO 4H 4ClO Cl 2H O -+-+=↑++，开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快。
对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是 A ．ClO -起催化作用 B ．H +起催化作用 C ．Cl -起催化作用 D ．ClO 2的逸出 4.（4分）4．根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为 化学键O O = C H - H O - C O = 键能/(kJ∙mol -1) 497 414 463 803A ．1379kJ mol -⋅B ．1808kJ mol -⋅C ．11656kJ mol -⋅D ．12532kJ mol -⋅ 5.（4分）5.已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是A ． 1 mol S(g)与O 2(g)完全反应生成SO 2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJB ． 在相同条件下，SO 2(g)比SO 3(g)稳定C ． S(s)与O 2(g)反应生成SO 3(g)的热化学方程式为S(s)＋32O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝＋395.7 kJ·mol －1D．一定条件下1 mol SO2(g)和1mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.72kJ6.（4分）7．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．①②③④B．②④C．②③D．①②7.（4分）8．可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，p2>p1，判断下列图像错误的是CO转化的研究引起了世界范围内的8.（4分）9．近年来，利用电化学催化方法进行2CO转化为甲酸的反应过程。
高二化学下学期期中考试试卷
高二化学下学期期中考试试卷化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时刻90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，N-14，Ca-40，C-12，Cu-64，S-32，Ba-137第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，共48分).每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将正确答案的序号填入答卷栏。
1．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应最快的是A．v A=0.5mol/ (L·s) B．v B =0.6mol/ ( L·s)C．v c=0.4mol/ ( L·s) D．v D=0.45mol/ (L·s)2．在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是A．1×10-12mol/L B．0.02mol/LC．1×10-7mol/L D．5×10-13mol/L3．下列说法中正确的是A．可逆反应的特点是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，升高温度能够使化学平稳向放热反应的方向移动C．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平稳状态D．在其他条件不变时，使用催化剂能够改变化学反应速率，但不能改变化学平稳状态4．右图表示可逆反应A(g)+B(g) nC(g)（正反应为放热反应）,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时刻的关系曲线,有关叙述一定正确的是A．a表示有催化剂，而b无催化剂B．若其他条件相同，b比a的温度高C．若其他条件相同，a比b的压强大，n>2D．反应由逆反应方向开始5．将pH=1的某酸溶液和pH=13的某碱溶液等体积混合后,所得溶液中pH A．大于7 B．小于7C．等于７D．以上都有可能6．关于小苏打水溶液的表述正确的是A．c(Na+)=c(HCO-3)+c(CO-23)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(CO-23)+c(OH－)C．HCO-3的电离程度大于HCO-3的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3= Na++HCO-3,HCO-3=H++ CO-237.合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得,其中一步反应为CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) （正反应为放热反应）,下列措施中能提高CO转化率的是A．增大压强B．升高温度C．增大水蒸气的浓度D．增大CO的浓度8．下列叙述正确的是A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯尽管不导电，但溶解于水后导电情形良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液可不能阻碍水的离子积常数9．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl (NH4)2SO4Na2S NaNO310．下列事实不能用勒夏特列原理来说明的是A．光照新制的氯水时，溶液中酸性逐步增强B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D．在Fe3++3KSCN Fe(SCN)3反应达平稳时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深11．将2molSO2, 1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)，达到平稳后，改变下列条件，SO3的平稳浓度不改变的是A．保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g)B．保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3(g)C．保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g)D．保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar(g)12．已知常温（25℃）时pH+pOH=14，室温时pH为10的NaOH溶液加热后所得溶液的I IIpOH 是A ．大于4B ．小于4C ．等于4D ．无法判定13．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA (气) + nB (气) pC (气) + qD (气)若增大压强，或升高温度，重新达到平稳，'正v 、'正v 随时刻化过程均如下图所示，则对该反应叙述正确的是A ．正反应是放热反应，m n p q +<+B ．逆反应是放热反应，m n p q +>+C ．正反应是放热反应，m n p q +>+D ．逆反应是放热反应，m n p q +<+14．在一个不传热的固定容积的密闭反应器中，可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，达到平稳的标志是①体系的压强不再发生改变 ②体系的温度不再发生改变 ③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率：V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q⑥单位时刻内，若消耗了m mol A 物质，同时也消耗了q mol D 物质 A.①③⑤ B.①④⑥C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥15．在一密闭容器中，等物质的量的A 和B 发生如下反应：A (g)+2B (g) 2C (g),反应达到平稳状态时,若混和气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等,则这时A 的转化率为 A ．40% B ．50%C ．60%D ．70%16．下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A ．10ml0．1mol ／LNH 4Cl 溶液与5mL0．2mol ／LNaOH 溶液混合， c(Na +)>c(C1—)>c(OH —)>c(H +)B ．10mL0．1mol ／L 氨水与10mL0．1mol ／L 盐酸混合，c(Cl —)>c(NH 4+)>c(OH —)>c(H +)C ．10mL0．1mol ／LCH 3COOH 溶液与10mL0．1moL ／LNaOH 溶液混合， c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH —)>c(H +)D ．10mL0．5mol ／LCH 3COONa 溶液与6mLlmoL ／L 盐酸混合， c(Cl —)>c(Na +)>c(OH —)>c(H +)长郡中学高二年级2006年下学期段考化学试卷答 卷第Ⅰ卷题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案第II 卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题包括4小题，共24分） 17．（4分）工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)（正反应为放热反应）（1）使用催化剂是为了__________ _____；（2）通常采纳20MPa —50MPa 的压强，缘故是____________________ __ 。
高二第二学期期中考试化学(附答案)
高二第二学期期中考试化学（附答案）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考场座位号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
3．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
共150分。
考试时间120分钟。
4．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第Ⅰ卷（选择题共74分）一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料2．橡胶属于重要的工业原料。
它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理，即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应。
橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是A．汽车外胎B．普通气球C．橡皮筋D．医用乳胶手套3．曾有人说“有机合成实际就是有机物中官能团的引入、转变”。
已知有机反应：a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、水解反应。
其中能在有机物分子中引入羟基官能团的反应正确组合是A．a、b、c B．d、e C．b、d、e D．b、c、d、e4．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨做电极进行电解，阳极生成的物质是：（已知：相同条件下，AgCl的溶解度小于AgSO4的溶解度）A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O25．下列说法正确的是A．凡是卤代烃一定能发生消去反应B．能发生消去反应的物质一定是卤代烃C．CH3CH2CH2Br在NaOH的乙醇溶液中共热，副产物可能有CH3CH2CH2OHD．乙基是溴乙烷的官能团6．蛋白质、糖类、油脂是人类生存和发展的三大类营养物质。
北京市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
北京市2023-2024学年第二学期期中测试高二化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，I卷为选择题，共22个小题，II卷为主观题，包括第23至第27题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cu64I卷一．选择题（共22个小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．）1.下列变化过程只需要破坏共价键的是A.碘升华B.金刚石熔化C.金属钠熔融D.氯化钠溶于水【答案】B【解析】【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；故选B。
2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。
用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。
3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醛类—CHOB.羧酸—COOHC.酚类—OH D.CH 3OCH 3酮类—O—【答案】B【解析】【详解】A ．属于酯类，官能团为-COO-，A 错误；B ．属于羧酸，官能团为-COOH ，B 正确；C ．属于醇类，官能团为-OH ，C 错误；D ．CH 3OCH 3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D 错误；故选B 。
4.下列物质的一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.邻二甲苯D.对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A ．乙烷只有一种位置的H 原子，因此其一氯取代产物只有一种，A 符合题意；B ．丙烷有2种不同位置的H 原子，因此其一氯取代产物有2种，B 不符合题意；C ．邻二甲苯有3种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C 不符合题意；D ．对二甲苯有2种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D 不符合题意；故合理选项是A 。
德州市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题含答案
德州市2022-2023学年下学期期中考试高二化学试题2023．4本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1O 16S 32Cu 64 P 31In 115第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A ．某有机物的名称为3-甲基1-，3-丁二烯 B ．乳酸（2-羟基丙酸）的核磁共振氢谱有4组峰 C ．3CHCl 只有一种结构可证明4CH 为正四面体形 D ．苯乙烯分子中所有碳原子一定共面 2．下列说法错误的是（ ） A ．金属键无方向性和饱和性 B ．基态2Fe +的价电子排布式为63dC ．只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物D ．第4周期过渡元素基态原子未成对电子数为1的有3种 3．下列化学用语正确的是（ ）A ．4CF 的电子式：FFF C F ∶∶ B ．3CH +中C 原子的杂化方式为：3spC ．基态2Mn +的价电子轨道表示式为：D ．丙炔的键线式为：4．下列关于微粒间相互作用的说法错误的是（ ） A ．氧化银溶于氨水的过程中有配位键形成B ．24N H 和66C H 常温下均为液态，因为两种物质都存在分子间氢键C ．金属良好的导电性、导热性以及金属光泽均与金属键密切相关D ．加热法分离4NH Cl 和NaCl 的过程中，破坏了离子键和共价键 5．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．36g 冰中含有氢键最多为A 8N B ．64g 2SO 的中心原子价电子对数为A 3N C ．1mol 苯中含有的σ键为A 6ND ．1mol 基态铬原子中含有的未成对电子数为A 4N6．Ti 被称为21世纪金属，其离子可以和多种配体形成配位化合物。
下列相关说法正确的是（ ） A ．已知2222222TiCl (H NCH CH NH )]Cl [中含有环状结构，Ti 为6+价 B ．1mol 配合物2422[Ti(H O)Cl Cl 2H O ]⋅中有26mol H O 做为配体 C ．352Ti(NH )Cl 1ol []Cl m 含有σ键的数目为A 15N D ．上述选项中涉及的配合物，中心离子的配位数均为6 7．下列说法正确的是（ ）A ．蒸馏制备无水乙醇B ．检验产物中的HBrC ．鉴别邻二甲苯和环己烯D ．除去甲烷中的乙烯8．下列关于晶体的说法错误的是（ ）A ．利用X 射线衍射实验可以测定物质中原子的空间排布B ．共价键的键能越大，共价晶体熔沸点越高C ．干冰晶体中，1个2CO 分子周围有12个2CO 紧邻D ．离子晶体内可能含有共价键，分子晶体内可能含有离子键 9．下列对物质性质变化规律的叙述正确的是（ ） A ．3NF 、3NH 、2H O 的键角依次减小B ．2H O 、2H S 、2H Se 的键能依次增大C ．3AlCl 、2MgCl 、MgO 的熔点依次增高D ．乙烷、乙烯、乙炔的碳碳键长依次增大10．铁是应用最广泛的金属，在不同条件下能形成不同的晶体结构，分别称为Fe α-，Fe γ-，Fe δ-，其晶胞如下图所示，下列说法错误的是（ ）A ．晶胞参数最长的是Fe δ-B ．密度最小的是Fe α-C ．铁原子配位数最大的是Fe γ-D ．上述三种铁之间的转化是化学变化二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题含答案
2023学年第二学期钱塘联盟期中联考高二年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于弱电解质的是CO B.稀硫酸 C.NaOH D.水A.2【答案】D【解析】【详解】A．二氧化碳为非电解质，故A不符合题意；B．硫酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C．NaOH溶于水或熔融状态下可以导电，完全电离，属于强电解质，故C不符合题意；D．水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D符合题意；故答案选D。
2.下列物质属于非极性分子的是CH C.金刚石 D.NaOHA.2H SB.4【答案】B【解析】【详解】A．H2S中S原子价层电子对数为4，两对孤电子对，空间构型为V形，属于极性分子，A错误；B．CH4为正四面体构型，属于非极性分子，B正确；C．金刚石为共价晶体，没有分子，C错误；D．氢氧化钠属于离子晶体，没有分子，D错误；答案选B。
3.下列物质与晶体类型对应正确的是A.晶体氩一共价晶体B.氯化铵一离子晶体C.水晶一分子晶体D.石墨一过渡晶体【答案】B 【解析】【详解】A ．晶体氩为分子晶体，A 错误；B ．氯化铵由离子构成，为离子晶体，B 正确；C ．水晶为二氧化硅，二氧化硅为共价晶体，C 错误；D ．石墨属于混合晶体，D 错误；答案选B 。
4.下列说法中正确的是A.Ca(ClO)2中含有氯离子B.漂白粉与84消毒液的消毒原理相似C.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解D.漂白粉的有效成分是CaCl 2和Ca(ClO)2【答案】B 【解析】【详解】A ．Ca(ClO)2中含有Ca 2+和ClO -，没有氯离子，A 错；B ．二者的消毒原理都是与酸反应生成次氯酸，B 正确；C ．漂白粉在空气中失效是Ca(ClO)2与空气中的CO 2和H 2O 反应生成HClO ，HClO 不稳定继续分解，C 错；D ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，D 错；故选B 。
高二下学期化学期中考试(含答案).doc
高二下学期期中考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100 分，测试时间90 分钟。
可能用到的相对原子质量Na:23 Mg:24 H:1 O:16 N:14 Al ： 27 C:12 Al ：27 S:32 Fe:56第I 卷选择题共55 分1— 20 每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分， 21— 25 每小题 3 分1．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是A.二者燃烧时现象完全相同B.点燃前都不需验纯D.二者燃烧时都有黑烟生成2.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是A．蒸馏B．分馏C．重结晶D．分液3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用 10mL量筒量取 7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量 25.20g NaClC.用广泛 pH 试纸测得某溶液的pH 为 2.3D.用 25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.某有机物在氧气中充分燃烧生成 CO2和 H2O的物质的量之比为 1﹕ 1，由此可得出的正确结论是A．该有机物中肯定含氧B．该有机物中肯定不含氧C．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1﹕ 2D．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1﹕ 1﹕35．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A ．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔6.下列叙述错误的是A．烷烃分子中的每个碳原子都和其它原子形成四个共价键B．凡是烷烃，不论碳链长短都可视为结构相似C．组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质互为同系物D．互为同系物的物质具有相似的化学性质7．有机物的正确命名为A． 2－乙基－ 3， 3－二甲基－ 4－乙基戊烷B． 3， 3－二甲基－ 4－乙基戊烷C． 3， 3，4－三甲基已烷D． 2， 3，3－三甲基已烷8. 下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的A . 乙烷与氯气混合 B.乙烯与氯化氢气体混合C . 乙烯与氯气混合 D.乙烯通入浓盐酸1， 2－二氯乙烷的是9.下列物质在光照条件下，可与C2H6发生化学反应的是A． Cl 2B．O2C．溴水D．酸性KMnO4溶液10.下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是A.甲苯硝化生成三硝基甲苯B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D.甲苯与氢气可以生加成反应11.下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的是A (CH3) 2CHCH(CH)2B (CH CH) CHCH3 3 2 2 3C (CH 3) 2CHCH2C(CH3) 3D (CH 3) 3CCH2CH312．下列物质一定属于同系物的是A．④和⑧⑤和⑦B．①、②和③ C ．④、⑥D．④、⑥和⑧13.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂14.（ 1) 已知 pH＝ 2 的次碘酸 (HIO) 溶液与 pH＝ 12 的 NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性； (2)0.01 mol/L 的 HIO 3 或 HMnO 4溶液与 pH ＝ 12 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是A ． HIO 是强酸B ． HIO 3 是强酸C ． HMnO 4是强电解质D ． HIO 是弱酸 15．下列电离方程式正确的是＋ －A ． NaHS 溶于水： NaHS===Na ＋ HS ，－23＋2－HS＋H OH O ＋ S－＋3－B ． KHPO 溶于水： H PO2H ＋PO242 44＋－C ． HF 溶于水： HF===H ＋ F＋＋ 2H 2O＋D ． NH 4Cl 溶于水： NH 4 NH 3·H 2O ＋ H 3O 16. 某种乙烯和氢气的混合气体 VL ，完全燃烧需要相同条件下的氧气 2VL ，则混合气体 中乙烯和氢气的体积比是A.3 ：2B .2： 3 C.3 ： 4 D .4 ： 317. 某化合物 6.4 g 在氧气中完全燃烧，只生成 8.8 g CO 2 和 7.2 g H 2O 。
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高二年级化学第二学期期中考试相关试卷 （时间：90分钟 满分100分） 2008年4月相对原子质量： H —1 O —16 K —39 Cl —35.5 Ba —137 N —14 C-12一.选择题（每小题只有一个正确选项）1．通过核裂变产生核能可以用于发电，U 23592是一种常用的核燃料，下列说法错误的( ) A U 23592中中子数比质子数多51 BU 23592 与U 23892属于同一种元素C ．U 23592与C 126的质量比约为235:12 D ．U 元素的近似相对原子质量为2352．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H 3、O 4、C 60，N 5+等已被发现。
下列有关说法中，正确的是（ ） A ．H 2与H 3属于同素异形体 B ．O 2与O 4属于同位素C ．C 60的摩尔质量为720D ．N 5+离子中含有36个电子 3．下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是 （ ） A ．NaCl 晶体中的阴离子和阳离子 B ．Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子C ．重氢（21H ）原子中的质子和中子D ．NH 3分子中的质子和电子4．已知硅在自然界中有3种同位素，Si 2814，Si 2914，Si 3014．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于Si 2814原子的百分含量的说法，正确的是（ ）A ．大于90％B ．小于90％C ．等于90％D ．无法判断 5．下列原子中，最外层未成对电子数最多的是（ ）A 核电荷数是5的原子核B 核电荷数是6的原子C 核电荷数是12的原子D 核电荷数是15的原子 6．下列表达方式错误的是 ( )A 甲烷的电子式B 氟化钠的电子式C 硫离子的核外电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 4D 碳－12原子126C7.下列是主族元素原子的最外层电子排布,其中化合价最高的是 ( )A.ns n np n+3B. ns n np n+1C. ns n np n+2D.ns n np n 8．下列各组的比较中错误的是 （ ）A ．酸性：H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4B ．碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<KOHC ．稳定性：PH 3>H 2S>NH 3 F ．半径：Cl -＞Mg 2+＞Al 3+9．下列含有非极性键的共价化合物是（ ）A ．HClB ．NaOH C.C 2H 2 D.CH 410．下列物质中，化学式能准确表示物质分子组成的是（）A．氯化铵（NH4Cl）B．白磷（P4）C．二氧化硅（SiO2）D．硫酸钠（Na2SO4）11．下列含有极性键的非极性分子是（）⑴HCl ⑵NH3⑶CH4⑷CO2⑸H2O ⑹苯⑺乙烯⑻乙炔A、⑵⑶⑷⑸⑻B、⑴⑶⑷⑸⑻C、⑶⑷⑹⑺⑻D、以上均不对12．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是( )(A) 冰醋酸(B) 氯化钠(C) 金属钠(D) 二氧化硅13．下列有关说法正确的是( )A 两种元素组成的分子中一定只有极性键B 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C 原子晶体中共价键越强，熔点越高D. 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q14．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高15．以下决定物质性质的因素全面、正确的是( )A．元素的化学性质：元素原子的最外层电子数B．KNO3的溶解度：温度C．分子间作用力：相对分子质量D．气体摩尔体积：温度、压强16．某温度时，将烧杯中的x gKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（）17．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2++SO42－+5H2O CuSO4·5H2O，当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，温度保持不变，下列说法中正确的是（）A．溶液中Cu2+浓度增大B．溶液中Cu2+数目不变C．该硫酸铜晶体体积增大D．溶液的蓝色变浅18．下列实验方案能达到目的的是( )A．除去CO2中混有的HCl和水蒸气：通过盛有碱石灰的干燥管B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠：将混合物溶于热水中形成浓溶液，再冷却、结晶并过滤D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液19. 反应E+F →G在温度T1下进行，反应M+N→K在温度T2下进行,已知T1> T2;且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其它条件均相同），则两者的反应速率（）A.前者大B.后者大C. 一样大D.无法判断20．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A. 加热B. 不用稀硫酸,改用98％浓硫酸,C. 滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉.21．设C（固）+CO 22CO- Q1 反应速度为V1；N 2 + 3H22NH3+Q2反应速度为V2，对于上述反应，当压强减小时，V1和V2的变化情况为( )A.同时增大B.同时减小C.V1增大，V2减小D.V1减小，V2增大22. 在恒温下的体积固定的密闭容器中, 有可逆反应: A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)下列各项中不能说明该可逆反应已经达到平衡的是（）A．容器内气体的密度不随时间变化而变化B. 2v正(B)＝v逆(C)C.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化D. A的质量百分数不随时间变化而变化23.对于密闭容器中进行的反应，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）+Q，改变下列条件，平衡一定正向移动的是（）A.增大压强B.通入CO2C.降温D.加入催化剂24．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨25．对于密闭容器中的反应：N 2(g )+3H2(g)2NH3(g)+Q. 673K、30Mpa下)和n(H2) 随时间变化的关系如图所示。
n(NH下列叙述正确的是( )A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n (N2)不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值小二．填空、简答题26．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：①用元素符号将B、D两元素填写在下面元素周期表中对应位置。
②元素A的原子最外层共有种不同运动状态的电子。
③元素B的阴离子的电子式为___________ 其气态氢化物的电子式为_________④在元素C的单质、元素D的单质和元素C、D形成的合金这三种物质中，熔点最高的的是_______________ 。
(填物质名称)⑤A元素与B元素相比较，非金属性较强的是（填名称），下列表述中不能证明这一事实的是（）a.在溶液中B的单质能置换出A的单质b.B的气态氢化物比A的气态氢化物稳定c.B的气态氢化物的沸点比A的气态氢化物高d. 在B与A形成的共价化合物分子中共用电子对偏向B原子⑥某同学猜想D和B形成的化合物晶体类型与NaCl相同，则其熔沸点应（填“高于”或“低于”）NaCl。
如果用实验证明上述猜想不正确，你的实验方案是：27．实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。
分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解。
（2）将灼烧后的固体混合物置于80 ℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。
为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是 。
此操作所需的玻璃仪器有_______________________________________________。
（3）将“（2）”中滤液 并过滤，得到的Ba(OH)2固体。
分析上图可知： 80 ℃时Ba(OH)2的饱和溶液828克冷却到20 ℃，可析出Ba(OH)2（不含结晶水） _________________克。
（答案取整数）（4）将（3）得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液，滴加酚酞试剂，再通入二氧化碳，当观察到 时，即可停止通二氧化碳。
（5） 经过滤、_________、 后即得到纯净的碳酸钡。
28．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
实验一：甲同学利用Al 、Fe 、Mg 和2 mol/L 硫酸，设计实验方案研究影响反应速率2 3.89101S/gt/℃的因素。
(1) 甲同学研究的实验报告如下表：该同学实验的目的是________________________________________________________； 要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是___ _____ 。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置在同温下进行定量实验。
用大小、形状相同的Fe 分别和0.5mol/L 及2mol/L 的足量稀硫酸反应。
通过 可以说明浓度对反应速率的影响实验二：已知2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4 → K 2SO 4+2MnSO 4+8H 2O+10CO 2↑，在开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(3) 针对上述实验现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______的影响。
(4) 若要用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还可以在反应已开始时加入 ( )A 、硫酸钾B 、硫酸锰C 、水29．在一容积为2升的密闭容器内加入0.2 mol 的N 2和0.6 mol 的H 2，在一定条件下发生如下反应： N 2 + 3H 22NH 3（g ）+ Q反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图：浓度(mol/L)(1) 在图上作出0到5分钟内H2的浓度变化曲线(2) 根据上图数据，反应开始至达到平衡时，平均速率υ(N2)为_________ mol/(L·min)。
(3) 反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为(填序号) 。