初中化学课题2《溶解度》教案
九年级化学《溶解度》教案
九年级化学《溶解度》教案一、教学目标1. 让学生了解溶解度的概念，能正确运用溶解度曲线表示溶解度。
2. 让学生掌握溶解度的四要素：溶解度、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度曲线。
3. 培养学生通过实验观察、分析问题、解决问题的能力。
4. 培养学生运用溶解度曲线解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：溶解度的概念、溶解度曲线的特点及应用。
2. 教学难点：溶解度曲线的绘制及分析。
三、教学方法1. 采用实验观察、讨论交流、讲解演示等教学方法。
2. 利用多媒体辅助教学，直观展示溶解度曲线。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：硝酸钾、氯化钠等。
3. 溶解度曲线图。
4. 教学课件。
五、教学过程1. 导入新课通过展示日常生活中的溶解现象，引导学生思考溶解度的概念。
2. 探究溶解度定义实验演示：观察硝酸钾在不同温度下的溶解情况，记录溶解度数据。
学生讨论：分析实验现象，总结溶解度的四要素。
3. 绘制溶解度曲线教师指导：讲解溶解度曲线的绘制方法及意义。
学生实践：分组绘制不同物质的溶解度曲线，并分析曲线特点。
4. 应用溶解度曲线案例分析：利用溶解度曲线解决实际问题，如判断溶液是否饱和、预测固体物质的溶解情况等。
5. 课堂小结总结本节课所学内容，强调溶解度曲线在化学中的应用。
6. 课后作业布置练习题，巩固溶解度概念及溶解度曲线的应用。
7. 板书设计溶解度的概念饱和溶液、不饱和溶液溶解度曲线及应用六、教学内容与要求1. 让学生了解溶解度的影响因素，如温度、压力等。
2. 让学生掌握溶解度方程式的计算方法。
3. 培养学生通过实验探究溶解度变化规律的能力。
七、教学过程1. 探究溶解度的影响因素实验演示：观察硝酸钾在不同温度、压力下的溶解情况，记录溶解度数据。
学生讨论：分析实验现象，总结溶解度受温度、压力等因素的影响规律。
2. 溶解度方程式的计算教师讲解：溶解度方程式的定义及计算方法。
学生实践：分组进行溶解度方程式的计算练习。
溶解度教案优秀5篇
溶解度教案优秀5篇人教版九年级下册化学《溶解度》教案篇一教学目标1、知识与技能（1）了解固体物质溶解度的涵义。
（2）会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
（3）知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
2、过程与方法（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
（2）学习通过实验解决问题。
3、情感态度与价值观（1）认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。
（2）树立做任何事都要实事求是的观点。
教学重难点利用溶解度曲线获得相关信息。
1、固体物质溶解度的含义。
2、利用溶解度曲线获得相关信息。
教学工具多媒体课件等。
教学过程上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。
这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。
1、向盛有20°C水的烧杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的烧杯中加入KN03都达到饱和状态。
比较NaCl与KN03溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？2、向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都达到饱和状态。
比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力3、向100g20°C水中加入NaCl直到饱和，向100g20°C水中加入KN03配制成不饱和溶液。
比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？定量描述物质的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定温度下；②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④单位为g。
固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
初中化学《溶解度》教案
初中化学《溶解度》教案一、教学目标：1. 让学生理解溶解度的概念，能正确运用溶解度曲线进行分析。
2. 通过实验和观察，让学生掌握影响固体物质溶解度的因素。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学内容：1. 溶解度的概念及其表示方法。
2. 溶解度曲线的特点及应用。
3. 影响固体物质溶解度的因素。
三、教学重点与难点：1. 重点：溶解度的概念，溶解度曲线的特点及应用，影响固体物质溶解度的因素。
2. 难点：溶解度曲线的应用，影响固体物质溶解度的因素。
四、教学方法：1. 采用实验演示法，让学生通过观察实验现象，理解溶解度的概念。
2. 采用问题驱动法，引导学生思考影响溶解度的因素。
3. 采用小组合作法，培养学生的团队协作能力。
五、教学步骤：1. 引入新课：通过展示日常生活中的溶解现象，引导学生思考溶解度的概念。
2. 讲解溶解度的概念：讲解溶解度的定义、表示方法，并通过示例进行讲解。
3. 实验演示：进行固体物质的溶解实验，观察并记录实验现象。
4. 分析实验结果：引导学生根据实验结果，分析影响溶解度的因素。
5. 讲解溶解度曲线：讲解溶解度曲线的特点、应用，并进行实例分析。
6. 小组讨论：让学生根据所学内容，讨论影响固体物质溶解度的因素。
8. 板书设计：溶解度：概念：在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
表示方法：溶解度曲线影响因素：温度、溶质的种类、溶剂的种类等。
9. 课后作业：1. 复习本节课的内容，整理实验观察结果。
2. 完成课后练习题，巩固所学知识。
3. 预习下一节课内容，了解溶液的浓稀与饱和、不饱和的概念。
4. 进行家庭小实验，观察并记录不同温度下某种固体物质的溶解度变化。
5. 思考生活中的溶解现象，尝试用所学知识进行分析。
六、教学评价：1. 通过课堂提问、实验操作、课后作业等方式，评估学生对溶解度概念的理解和运用能力。
2. 结合小组讨论和课堂表现，评价学生的团队协作能力和科学思维能力。
化学初中阶段溶解度教案
化学初中阶段溶解度教案
一、教学目标：
1. 掌握溶解度的定义；
2. 了解影响溶解度的因素；
3. 能够应用溶解度规律解决实际问题。
二、教学重点：
1. 溶解度的定义；
2. 影响溶解度的因素。
三、教学难点：
1. 溶解度的计算与实际应用。
四、教学内容与步骤：
1. 引入（10分钟）
通过实验展示不同物质在水中的溶解情况，引导学生了解溶解度的概念。
2. 讲解（15分钟）
讲解溶解度的定义及单位，并介绍溶解度受温度、压力等因素影响的情况。
3. 实验演示（15分钟）
进行实验演示，观察溶解度随温度的变化情况，并学生讨论实验结果。
4. 练习与讨论（15分钟）
让学生通过计算题目、讨论问题等方式巩固所学知识，引导学生思考溶解度受哪些因素影响。
5. 总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，并提出提高溶解度实验的建议。
五、课后作业：
1. 完成练习题；
2. 思考溶解度受哪些因素影响，写出最终结论；
3. 提出如何提高实验中溶解度的方法。
六、教学反思：
通过本节课的教学，学生对溶解度的概念有了更深入的理解，能够运用所学知识解决实际问题。
在教学过程中需要引导学生通过实验、讨论等方式主动参与，提高学生的学习兴趣和积极性。
初中教案溶解度
初中教案溶解度教案标题：初中化学教案 - 溶解度教学目标：1. 理解溶解度的概念，并能够解释溶解度与物质性质之间的关系。
2. 能够根据给定的实验条件和数据，判断物质的溶解度高低。
3. 掌握使用溶解度曲线图进行溶解度计算和问题解答的方法。
教学重点：1. 溶解度的概念和物质性质的关系。
2. 溶解度曲线图的使用方法。
教学难点：1. 判断物质的溶解度高低。
2. 使用溶解度曲线图进行计算和问题解答。
教学准备：1. 教师准备：溶解度曲线图、实验器材和材料。
2. 学生准备：课本、笔记和实验报告。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入溶解度的概念，提问学生对溶解度的理解和认识。
2. 引导学生思考溶解度与物质性质之间的关系。
二、知识讲解（15分钟）1. 讲解溶解度的定义和计量单位。
2. 分析物质的溶解度与其分子间力的关系。
3. 介绍溶解度曲线图的构成和使用方法。
三、实验演示（20分钟）1. 进行一个简单的溶解度实验，观察不同物质在不同温度下的溶解度变化。
2. 引导学生观察实验现象，并记录实验数据。
四、讨论与总结（15分钟）1. 引导学生根据实验数据判断物质的溶解度高低。
2. 引导学生分析溶解度曲线图，解答相关问题。
3. 总结溶解度的影响因素和计算方法。
五、拓展与应用（10分钟）1. 提供更多的实例和问题，让学生运用所学知识解决实际问题。
2. 鼓励学生思考溶解度在生活中的应用和意义。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关的课后作业，包括解答问题和计算溶解度。
2. 强调作业的重要性，并鼓励学生主动思考和探索。
教学反思：本节课通过引导学生理解溶解度的概念和物质性质的关系，以及使用溶解度曲线图进行计算和问题解答的方法，培养了学生的分析和解决问题的能力。
同时，通过实验演示和拓展应用，增强了学生对溶解度概念的理解和应用能力。
在教学过程中，教师应注重引导学生思考和互动，培养学生的自主学习能力。
初中化学优质课溶解度教案
初中化学优质课溶解度教案教学目标：1. 了解溶解度的概念，掌握溶解度的四要素（溶质、溶剂、温度、压强）。
2. 能够影响溶解度的因素，能够运用溶解度曲线进行分析。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的实验观察和分析能力。
教学重点：1. 溶解度的概念及四要素。
2. 影响溶解度的因素。
教学难点：1. 溶解度曲线的应用。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、玻璃棒、量筒、温度计、压强计等。
2. 实验试剂：氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等。
3. 溶解度曲线图。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过生活中的实例，引导学生思考溶解度的概念。
2. 学生分享对溶解度的理解，教师总结并板书溶解度的定义。
二、探究溶解度的四要素（15分钟）1. 学生分组进行实验，观察不同溶质、溶剂、温度、压强下的溶解度。
2. 学生记录实验数据，教师巡回指导。
3. 学生汇报实验结果，教师总结溶解度的四要素。
三、分析影响溶解度的因素（15分钟）1. 学生通过实验数据，分析溶质、溶剂、温度、压强对溶解度的影响。
2. 学生分享实验观察，教师总结影响溶解度的因素。
四、溶解度曲线的应用（10分钟）1. 教师展示溶解度曲线图，引导学生观察和分析曲线特点。
2. 学生通过溶解度曲线，判断溶液的饱和状态。
3. 学生运用溶解度曲线，解决实际问题。
五、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结溶解度的概念和影响因素。
2. 学生分享学习收获，教师给予鼓励和评价。
六、作业布置（5分钟）1. 学生绘制溶解度曲线图。
2. 学生撰写实验报告。
教学反思：本节课通过实验和讨论，让学生掌握了溶解度的概念和四要素，了解了影响溶解度的因素。
在教学过程中，要注意引导学生观察实验现象，培养学生的实验操作和观察能力。
同时，通过溶解度曲线的应用，提高学生解决实际问题的能力。
在今后的教学中，可以增加更多的实例和练习，让学生更好地理解和运用溶解度知识。
九年级化学下册《溶解度》教案、教学设计
为了使学生更好地巩固本节课所学的溶解度知识，特布置以下作业：
1.请学生完成课后习题中关于溶解度的计算题，要求学生准确理解题意，规范解题步骤，提高解题能力。
2.设计一道关于溶解度实验的方案，要求学生结合课堂所学，选择适当的实验材料、步骤和方法，旨在培养学生的实验设计和操作能力。
3.请学生撰写一篇关于溶解度在日常生活中的应用的小短文，要求学生运用所学知识，举例说明溶解度对生活的影响，提高学生的理论联系实际能力。
九年级化学下册《溶解度》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解溶解度的定义，理解溶解度与溶液浓度的关系，能够运用溶解度概念解释日常生活中的化学现象。
2.掌握溶解度的表示方法，能够正确读取溶解度曲线，并运用溶解度曲线解决实际问题。
3.了解温度、压力等外界因素对溶解度的影响，能够预测在不同条件下溶解度的变化。
3.情感态度与价值观方面的重难点：
-培养学生严谨、细致的科学态度；
-增强学生的环保意识，使其认识到化学与生活的紧密联系。
（二）教学设想
1.针对教学重难点，采用以下教学策略：
（1）引入生动案例，激发学生兴趣。通过引入日常生活中的化学现象，让学生认识到溶解度知识在实际生活中的重要性，从而激发学习兴趣。
（2）运用多媒体辅助教学，形象直观地展示溶解度曲线、实验操作等，帮助学生更好地理解和掌握知识。
（四）课堂练习，500字
为了巩固所学知识，我会设计一些课堂练习题，让学生独立完成。这些练习题将包括溶解度曲线的识别、计算溶解度、以及解决实际问题等。我会提供及时的反馈，帮助学生纠正错误，巩固正确概念。
（五）总结归纳，500字
在课程的最后，我会带领学生进行总结归纳。首先，我会让学生回顾本节课所学的溶解度概念、溶解度曲线、外界因素对溶解度的影响等关键知识点。然后，我会让学生分享他们在小组讨论和课堂练习中的收获和体会。
《溶解度》教案
《溶解度》教案掌握溶解度对于学习化学来说是至关重要的一环。
在学习过程中，教师的教学水平和教学方法对于学生的学习成效起着至关重要的作用。
本文将介绍一份名为《溶解度》的教案，帮助教师提高教学效果，帮助学生更好地掌握溶解度的知识。
一、教学目标本节课的教学目标是：1.了解溶解度的概念以及其影响因素；2.了解公式C= n/V的含义，能够使用该公式计算溶液的浓度；3.掌握溶质中解离出溶解度的方法。
二、教学重点与难点本节课的教学重点在于：1.掌握溶解度的概念；2.掌握公式C= n/V的应用；3.学会计算溶解度的方法。
本节课的教学难点在于：1.如何解释溶解度的概念，以及其与温度、压强等因素的关系；2.如何正确计算溶液的浓度以及溶质中解离出溶解度的方法。
三、教学过程本节课的教学过程分为三个环节：导入、讲解和练习。
1.导入教师可以使用洛阳玻璃花的实例来引起学生对溶解度的兴趣。
或者可以让学生观察一些化学实验现象，如溶液的变化，从而引导学生思考溶解度的概念。
2.讲解2.1 概念讲解讲解溶解度的概念和影响因素，如温度、压强和溶质种类等，可以结合定量和定性的方法进行。
2.2 公式的讲解通过实际案例，教师可以讲解公式C= n/V的应用方法。
同时，需要向学生讲解浓度和摩尔浓度的区别，并在讲解中举例操作。
2.3 溶解度计算讲解如何计算溶解度，可以通过实际计算溶解度的过程来进行。
需要向学生讲解溶解度的计算方法，同时需要教授溶解度计算过程中的实验步骤和注意事项。
3.练习为了检测学生对于所学知识的理解程度，教师可以组织练习环节。
练习分为定量计算和定性描述两种。
定量计算环节可以让学生亲自计算溶解度或浓度，而定性描述环节可以让学生描述一些溶质在不同条件下的溶解度。
四、教学手段在本节课的教学过程中，教师可以采用如下手段：1.展示实验现象，激发学生的兴趣；2.提供适当的案例，帮助学生理解概念；3.使用多媒体工具来呈现教学内容；4.引导学生自我探究。
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课题2溶解度一、教学目的要求1.了解饱和溶液的涵义。
2.了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
二、本课题分析学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
在上一课题中，已从定性的角度研究了溶质放到溶剂中时的一些情况。
但是不是所有物质都能溶解于水呢?在一定量水中是不是能大量溶解某一物质呢?本课题就要研究物质在一定量水中溶解的限度的问题。
本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。
以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。
第一个活动后通过讨论引入溶解度概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念。
最后通过讨论又引出气体溶解度的概念。
本课题的重点是建立饱和溶液和溶解度的概念。
教学建议如下：1.学生通过对氯化钠溶于水和硝酸钾溶于水的活动与探究，应该了解：(1)要判断物质的溶解是否有限度，必须确定“一定量溶剂”和“一定温度”这两个条件；(2)当这两个条件不变时，多数物质的溶解有一定的限度。
学生有了这两点认识之后，就比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时，如果条件不变，溶液就处于一种特殊的状态即饱和状态，这时的溶液就是饱和溶液。
如果条件发生变化，如溶剂量或温度发生变化，饱和溶液就有可能变成不饱和溶液。
2.要引导学生结合海水制盐，利用下式认识饱和溶液和不饱和溶液的关系：3.在建立溶解度的概念时，学生对于温度对物质溶解度的影响有一定的生活经验，对于规定“一定的温度”比较容易理解。
但是对于为什么要规定“在100 g溶剂里”，常常缺乏感性的思考依据，对此教师可以用形象的比喻来帮助学生思考。
例如，用一杯水和一盆水分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐的溶解度哪个大吗?如果都用一杯水，你能判断吗?当学生理解应对溶剂量作规定后，教师就可以明确指出，固体物质的溶解度通常用100 g溶剂为依据，这是人为规定的。
用学生所能接受的事实来比较，可以帮助学生对一些科学规定的意义加深理解。
4.关于物质溶解度大小的习惯分类，应该与定量的概念相联系，教材中以资料的形式给出一个表格，教学中不必对此花费过多时间。
5.固体溶解度随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材表9-1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出溶解度随温度变化的曲线，如教材图9-13。
在进行活动与探究之前，教师可以先向学生说明溶解度曲线绘制原理，提供必要的物品，把学生分成若干组后由学生绘制。
固体的溶解度曲线可以表示如下信息或关系：(1)某一物质在某温度时的溶解度；(2)同一物质在不同温度时的溶解度；(3)不同物质在同一温度时的溶解度；(4)物质的溶解度受温度变化影响的大小；……6.由于气体的溶解度受压强的影响很大，所以对于压强作出规定──指在压强为101 kPa的条件下，这一点从教材上关于汽水的讨论中可以说明。
气体溶解度在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据还应该换算成标准状况下的值。
对这部分内容不必作过多要求，只要知道如何表示就可以了。
7.本课题与日常生活有丰富的联系，应鼓励学生把化学知识与日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题。
8.本课题的家庭小实验比较复杂，要求的操作技巧也较高，教师应加强指导，提供一些必需品，鼓励学生动手试一试。
三、部分习题参考答案及说明1.该题可从改变溶剂(或溶质)量或改变温度两个角度来考虑。
2.60，110，1003.因为溶解度与温度有关，不同温度下同一物质的溶解度不同。
4.分析图9-12和9-13可以看出，多数固体的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等；少数固体的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；但也有少数固体的溶解度随着温度的升高反而减小，如熟石灰。
5.汗水中含有一些盐分，因此有咸味。
被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。
6.此题属于开放式的习题，办法有多种。
最简单的办法是把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。
蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。
7.在水中总是溶解有一些空气等气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。
天气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。
8.氨水应密封保存在氨水罐中，氨水罐应放在阴凉处。
四、资料1.关于固体溶解度的表示方法教材中对固体的溶解度叙述了一种方法，此外尚有摩尔溶解度，即在一定温度下，一升溶液中所能溶解的溶质的最大的物质的量。
2.溶解性和溶解度的区别溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。
通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。
溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量的表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时，所溶解的溶质的量。
溶解性虽然是用易溶、可溶、微溶和难溶等较粗略的概念表示，但它也有在一定范围内定量的意义。
在学习物理性质或某些化学反应时是经常应用的，因此，对这个概念不可忽视。
3.溶解度的大小跟溶质和溶剂的本性的关系到现在为止，还没有找到关于这个问题的普遍的规律。
有一条应用较广的经验规则是：物质在跟它结构相似的溶剂里容易溶解，称为“相似相溶”。
例如，极性强的物质容易溶解在强极性的溶剂里，极性弱的物质容易溶解在弱极性的溶剂里。
“食盐容易溶解在水里，但是很难溶解在汽油里；油脂很难溶解在水里，但是很容易溶解在汽油里”。
这因为食盐和水都是强极性的物质，油脂和汽油是弱极性或非极性的物质。
为什么强极性物质如食盐等可溶于水呢?因为水是极性很强的物质，它的介电常数很大(约等于80)。
当氯化钠溶解于水时，阴、阳离子间的相互作用在水里可减小到约为原来的八十分之一。
因此，使阴、阳离子因水的作用而互相分离，就形成溶液。
相反地，水不会使非极性共价键或弱极性共价键的结合力减弱，所以，具有非极性键的化合物（包括大多数有机物和有些无机物的晶体）一般不溶解于水。
无机化合物溶解度的大小与这种化合物里离子极化作用关系极大。
离子晶体是由带相反电荷的阴阳离子组成的，每个离子一方面作为带电体使邻近的离子发生变形，另一方面在周围带相反电荷的离子作用下，离子本身也发生变形，这叫做离子的极化。
由于离子的极化使离子间的距离缩短，离子键逐步向共价键过渡，使离子化合物的溶解度减小。
例如，Na+、K+对CO32-的极化能力较小，所以Na2CO3、K2C03均易溶于水；而Ca2+、Mg2+对CO32-极化能力较大，CaCO3、MgCO3难溶于水。
因此，离子极化能力的大小，对这种物质在水里的溶解度影响很大。
图 9-1 离子的极化4.为什么有些固体物质溶解度随温度升高而下降大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。
有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如Ca(OH)2等。
对Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和〕。
这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。
随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。
5.气体的溶解度气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。
例如，在20 ℃时，气体的压强为101 kPa，1 L水可以溶解气体的体积是：氨气为702 L，氢气为0.018 19 L，氧气为0.031 02 L。
氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氧气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。
当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小。
这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加大，容易自水面逸出。
当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。
这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。
而且，气体的溶解度和该气体的压强(分压)在一定范围内成正比(在气体不跟水发生化学变化的情况下)。
例如，在20 ℃时，氢气的压强是101 kPa，氢气在1 L水里的溶解度是0.018 19 L；同样在20 ℃，在2×101 kPa时，氢气在1 L水里的溶解度是0.018 19 L×2＝0.036 38 L。
气体的溶解度有两种表示方法，一种是在一定温度下，气体的压强(或称该气体的分压，不包括水蒸气的压强)是101 kPa时，溶解于1体积水里，达到饱和的气体的体积(并需换算成在0 ℃时的体积)，即这种气体在水里的溶解度。
另一种气体的溶解度的表示方法是，在一定温度下，该气体在100 g水里，气体的总压强为101 k Ｐa(气体的分压加上当时水蒸气的压强)所溶解的质量，用这种方法表示气体的溶解度就可和教材中固体溶解度的定义统一起来。
6.过饱和溶液有些物质的溶解度随着温度上升而增大，在较高的温度下配制成它的饱和溶液，并细心地滤去过剩的未溶固体，然后使溶液的温度慢慢地下降到室温，这时的溶液中所溶解的溶质量已超过室温时的溶解度，但还尚未析出晶体，此时的溶液就叫做过饱和溶液。
过饱和溶液能存在的原因，是由于溶质不容易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。
因为每一晶体都有一定的排列规则，要有结晶中心，才能使原来作无秩序运动着的溶质质点集合起来，并且按照这种晶体所特有的次序排列起来。
不同的物质，实现这种规则排列的难易程度不同，有些晶体要经过相当长的时间才能自行产生结晶中心，因此，有些物质的过饱和溶液看起来还是比较稳定的。
但从总体上来说，过饱和溶液是处于不平衡的状态，是不稳定的，若受到振动或者加入溶质的晶体，则溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液，即转化为稳定状态，这说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定，但还有一定的稳定性。
因此，这种状态又叫介稳状态。