酸碱滴定法在生产和科研中的应用

酸碱滴定法在生产科研中的应用

储成琦

园艺学院14级园艺（花卉与景观设计）专业3班

摘要：酸碱滴定法是利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质。其在生产科研中有多种应用。本文将简单介绍酸碱滴定法测定钕一铁一硼合金中硼的含量和特种橡胶助剂 DBU。

关键词：酸碱滴定法钕一铁一硼合金特种橡胶助剂 DBU

1测定钕一铁一硼合金中硼的含量

钕-铁-硼合金是八十年代初期开发出来的二类新型高性能永磁材料，在电机、电信、数据技术、测量及控制装置、声学装置等方面得到了广泛应用。

1.1 方法原理

试样用盐酸溶解，硝酸氧化，强碱分离钕、铁等元素。在酸性溶液中煮沸驱除二氧化碳，将洛液调节至中性。加入甘油使硼酸形成络合酸，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定。

1.2 实验部分

1.2.1试剂

对硝基酚洛液:0.2％；

酚酞乙醇溶液：1％；

氢氧化钠标准溶液：0.1摩尔/升，称取4克氢氧化钠溶于250毫升水中，加1毫升氯化钡溶液（10％），煮沸1-2分钟，稍冷，用水稀释至1000毫升，摇匀，静置，用塑料漏斗倾析法过滤到塑料瓶中，摇匀，用基准苯二酸氢钾按常法标定；

盐酸标准溶液：0.1摩尔/升，按常法配置并标定。

1.2.2分析方法

准确称取0.5 克试样，置于400 毫升聚四氟乙烯烧杯中，加入15 毫升盐

酸溶液(1+1)，低温加热溶解，试样完全溶解后，滴加5滴浓硝酸，煮沸2~3分钟，取下冷却，用水吹洗杯壁，加入25毫升氢氧化钠溶液(40％)，加热，煮沸2~ 3 分钟，冷却，于100毫升量瓶中用水稀释至刻度，摇匀，立即倒入到原烧杯中，静置，待沉淀物沉降后，用快速滤纸于塑料漏斗中干过滤于另一塑料烧杯中，用移液管分取滤液75 毫升于预先置有30毫升盐酸溶液(1+1)的3 0 0毫升烧杯中，煮沸，将试液浓缩为80~ 1 0 0毫升，冷却，加2 滴对硝基酚溶液，用氢氧化钠溶液（4％）调节到刚出现黄色，用0.1 摩尔/ 升盐酸标准溶液滴定至黄色消失，再用0.1 摩尔/ 升氢氧化钠标准溶液滴定至刚出现微黄色。加25毫升甘油，搅拌，加3 滴酚酞乙醇溶液，用0.1 摩尔/ 升氢氧化钠标准溶液滴定至呈粉红色并过量0.5 毫升，再用0.1 摩尔/ 升盐酸标准溶液滴定至亮黄色为终点。同时作一试剂空白。

计算公式：

％

）

（

％100

1000

HCl

NaOH

式中：C NaOH—氢氧化钠标准溶液的浓度（摩尔/升）；V NaOH—滴定试液所消耗氢氧化钠标准溶液的体积（毫升）；C HCl—盐酸标准溶液的浓度（摩尔/升）；V HCl—回滴时所消耗盐酸标准溶液的体积（毫升）；W—称样量（克）；V—试液总体积（毫升）；V1—分取试液体积（毫升）；10.81—硼的相对原子量

1.3结果与讨论

1.3.1溶样酸及量的确定

用硝酸溶解试样，例行分析中，相同称样量的硼铁试样，用50毫升盐酸溶液（1+1）溶解，我们试验了用50、30、20、15、10毫升盐酸溶液（1+1）的溶样情况，表明均能完全溶解试样，唯10毫升溶解时间较长，因此选用15毫升盐酸溶液（1+1）及5滴浓硝酸（氧化基体铁）溶解试样，这样既快，又避免了使用硝酸逸出大量氧化物。

1.3.2干扰的消除

本法采用氢氧化钠一次沉淀分离，消除了铁、钕基体元素及其他杂志元素的干扰，实验结果表明，无需再用碳酸钙沉淀，进行二次分离。

1.3.3甘油的用量

滴定时，试液中甘油用量以1:4为最佳，此时滴定突跃明显，而无需反复多次加入甘油。

1.3.4结论

综上所述，用滴定分析法测定钕-铁-硼合金中硼的含量，可以简便、快速地得到较为准确的结果，其他元素无干扰。

2测定特种橡胶助剂 DBU

用作特种橡胶助剂的DBU，化学名称为1,8-二氮双环（5,4,0）十一烯-7，分子量152.2,分子式C9H16N2。

2.1方法原理

DBU为强碱性物质，遇酸立即成盐。才用乙醇作介质，甲基红-溴甲酚绿为指示剂，用盐酸滴定，根据盐酸耗量，可直接计算出DBU含量。

2.2实验部分

2.2.1试剂

乙醇：A·R（或C·P）95％和无水两种；

水杨醛：A·R（用碱中和至中性）；

盐酸标准液：0.2N；

甲基红：0.1％；

溴甲酚绿：0.1％。

2.2.2分析方法

用2.5毫升小滴瓶，准确称取样品0.5-1.0克（准确至0.0002克）于事先盛有20毫升95％乙醇的三角瓶中，摇匀；加约3毫升水杨醛（中性），放置10-15分钟；加甲基红指示剂4滴和溴甲酚绿2滴，用0.2N盐酸标准液滴至溶液由绿变红。

按下式计算DBU百分含量：

％％100G 0.1522VN DBU ??=

式中：V —0.2N 盐酸用量（毫升）；N —盐酸当量浓度；G —样品重量（克）。

2.3结果与讨论

2.3.1验证试验

选用上述操作条件，对部分产品进行了本法与电位滴定法对比试验和多次重复滴定，并对DBU 进行了回收率试验。

2.3.2结论

通过验证试验所得结果表明：酸碱滴定法测定DBY 的平均差值不超过1％，绝对偏差在1.5％以内，DBU 回收率可达98％以上，且该法简便快速，不需特殊仪器。经过对小试产品试验，稳定可行。

参考文献

《酸碱滴定法测定钕-铁-硼合金中硼》鄢国强 (上海材料研究所)

《酸碱滴定法测定特种橡胶助剂DBU 》韩炳智（陕西省化工研究所）

高考化学总复习考点题型专题讲解6---酸碱中和滴定原理的拓展应用

高考化学总复习考点题型专题讲解高考化学总复习考点题型专题讲解酸碱中和滴定原理的拓展应用酸碱中和滴定原理的拓展应用中和滴定实验是中学阶段的重要定量实验之一，近几年新课标高考侧重考查了该实验的原理及其拓展应用，问题设置主要集中在实验仪器的使用、滴定终点判断、误差的分析、数据的处理计算等方面。熟练掌握中和滴定的实验操作，并能将相关知识进行灵活迁移应用是解决此类实验问题的关键。 1．(2018·全国卷Ⅲ)用0.100 mol·L－1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl －溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( ) A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10－10 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动解析：A对：由题图可知，当AgNO 3溶液的体积为50.0 mL时，溶液中的c(Cl－)略小于10－8 mol·L－1，此时混合溶液中c(Ag＋)＝

0.100 mol·L－1×50.0 mL－0.050 0 mol·L－1×50.0 mL 100 mL ＝ 2．5×10－2 mol·L－1，故K sp＝c(Ag＋)·c(Cl－)≈2.5×10－2×10－8＝2.5×10－10。B 对：因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故曲线上的各点均满足c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp(AgCl)。C错：根据Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，达到滴定终点时，消耗AgNO 3溶液的体积为0.040 0 mol·L－1×50.0 mL 0.100 mol·L－1 ＝20.0 mL。 D对：相同实验条件下，沉淀相同量的Cl－和Br－消耗的AgNO 3的量相同，由于K sp(AgBr) ＜K sp(AgCl)，当滴加相等量的Ag＋时，溶液中c(Br－)＜c(Cl－)，故反应终点c向b方向移动。答案：C 2．(2018·全国卷Ⅲ)硫代硫酸钠晶体(Na 2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。利用K 2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： (1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的__________中，加蒸馏水至________。 (2)滴定：取0.009 50 mol·L－1的K 2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr 2O2－7＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I 2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液________________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为______%(保留1位小数)。解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线下1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的

酸碱中与滴定拓展应用

酸碱中和滴定拓展应用 1．沉淀滴定法 (1)概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag ＋与卤素离子的反应来测定Cl －、Br －、I －浓度。 (2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO 3溶液滴定溶液中的Cl －的含量时常以CrO 2－ 4为指示剂，这是因为AgCl 比Ag 2CrO 4更难溶的缘故。 2．氧化还原滴定法(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。此类氧化还原反应主要是涉及有KMnO 4或I 2或I -进行的氧化还原反应。如： ①5H 2C 2O 4+2MnO 4-+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ②5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O ③C 6H 8O 6(维生素C)+I 2→C 6H 6O 6+2H ++2I -④I 2+2S 2O 23-=2I -+S 4O 26- 指示剂选择：反应①、②不用指示剂， MnO 4-为紫红色，颜色褪去或出现紫红色时为恰好反应。反应③、④都有I 2，则用淀粉作指示剂。 (2)实例：①酸性KMnO 4溶液滴定H 2C 2O 4溶液指示剂：酸性KMnO 4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入最后一滴酸性KMnO 4溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不变色，说明到达滴定终点。 ②Na 2S 2O 3溶液滴定碘液原理：2Na 2S 2O 3＋I 2===Na 2S 4O 6＋2NaI 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na 2S 2O 3溶液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不变色，说明到达滴定终点。达标练习：1、用中和滴定的方法测定NaOH 和Na2CO3的混含液中的NaOH 含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示）（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH 和NaOH 溶液中滴入盐酸，___________（填“会” 或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH 的含量，理由是________________。（2）确定终点时溶液的颜色由___________变为_____________。（3）滴定时，若滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，_________（填“能”或“不能”）由此得出准确的测定结果。（4）___________（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。 2．（1）图I 表示10mL 量筒中液面的位置，A 与B ，B 与C 刻度间相差1mL ，如果刻度A 为4，量筒中液体的体积是___mL 。（2）图II 表示50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。 A 、是amL B 、是(50-a)mL C 、一定大于amL D 、一定大于(50-a)mL 3、某学生有0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知尝试的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A ）移取20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B ）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C ）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D ）取标准KOH 溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （E ）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F ）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________. （2）上述（B ）操作的目的是___________________________________。（3）上述（A ）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_____。（4）实验中用左手控制____________（填仪器及部位），眼睛注视____________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________________。（5）若称取一定量的KOH 固体（含少量NaOH ）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是____。（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是____。 4、称取NaOH 、Na2CO3的混合物Wg ，溶于水中，加入酚酞作指示剂，以Mmol/L 的盐酸滴定，耗用V1L 时变为粉红色，此时发生的化学反应方程式是__________________；若最初以甲基橙作指示剂，当耗用V2L 盐酸时变橙色，此时发生的化学反应方程____________________________ 由此计算混合物中NaOH 和Na2CO3的质量分数分别为多少？ 5、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：（1）移取10.00 mL 密度为p g/mL 的过氧化氢溶液至250 mL_______ （填仪器名称）中，加水

(新课改省份专版)202x高考化学一轮复习跟踪检测(四十)专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用

跟踪检测（四十）专题研究——酸碱中和滴定及其拓展应用1．下列仪器名称为“滴定管”的是( ) 解析：选D D为碱式滴定管。 2．用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时，下列仪器不能用所盛溶液润洗的是( ) A．酸式滴定管B．碱式滴定管 C．锥形瓶D．移液管解析：选C 酸式滴定管盛放标准酸溶液，需要润洗2～3次，若不润洗，消耗标准酸偏多，故A不选；碱式滴定管可量取碱溶液，若不润洗，消耗标准酸偏少，故B不选；锥形瓶不能润洗，若润洗，消耗标准酸偏多，且锥形瓶中有少量水对实验无影响，故C选；移液管可量取碱溶液，若不润洗，消耗标准酸偏少，故D不选。 3．(2017·浙江11月选考)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是( ) A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH3 解析：选C A选项，NaOH的水溶液显碱性，能使酚酞变红；B选项，Na2CO3水溶液中CO2－3水解显碱性，能使酚酞变红；C选项，NaCl水溶液显中性，不能使酚酞变红；D选项，氨气与水反应变为氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红。 4．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( ) A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选B A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。 5.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定

精选-滴定分析法在药物分析中的应用

滴定分析法在药物分析中的应用滴定分析的主要方法有： ①根据滴定分析的方式不同,滴定分析法可分为:(1)直接滴定法。(2)间接滴定法。(3)返滴定法,又称剩余量滴定法或回滴定法。(4)置换滴定法。②根据滴定反应类型的不同滴定分析法又可分为:(1)酸碱滴定法,又称中和法。(2)配位滴定法,旧称络和滴定法。(3)氧化还原滴定法。(4)沉淀滴定法。滴定分析法作为标准分析方法之一，被广泛应用在医药行业：进行简单，快速，具有重现性和准确性的有效成分，药品及其原料的分析（含量测定）。滴定尤其适合于生产过程中的质量控制和常规分析。以下为一些主要的应用： 1.具有药物活性物质的纯度分析滴定主要用于测定药物活性成分的含量，如：阿斯匹林中的乙酰水杨酸或复合维他命片剂中的维生素C，以及用于药物合成的药物添加剂的含量测定和纯度控制。酸碱中和反应等酸碱滴定是医药行业用得最多的滴定。一个典型的例子就是盐酸麻黄碱的纯度控制[1]。该成分通常出现在咳嗽糖浆中，用以治疗支气管哮喘。其含量的测定是在含有无水醋酸和醋酸汞的有机溶剂中，用高氯酸作滴定剂进行滴定： 2R-NH3+-Cl-+Hg(OAc)2 =2R-NH2+HgCl2+2HOAc R-NH2+HClO4 =R-NH3+-ClO4- 2. 用氧化还原滴定进行成分分析氧化还原滴定通常被用来检测原料、填充物和防腐剂的纯度。例如，4-苯甲酸甲酯（一种对羟基苯甲酸酯）中溴值的测定。这种化合物作为防腐剂被应用于眼药制剂和外用眼药膏中。硫代硫酸钠被用作滴定剂。整个分析由下述几个步骤组成： 2.1 酯与氢氧化钠的皂化作用(水解) 2.2 羟基氧化到酮基的过程 2.3 苯环的(亲电)溴化 2.4 过量的溴与碘离子反应，生成滴定过程中所需的游离碘 2.5 碘经硫代硫酸盐滴定，还原成碘离子：I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 3. 沉淀滴定某些药品由于其结构的关系，在滴定过程中会有沉淀析出。例如，氯化亚苄翁。通常用四苯基硼酸钠或是十二烷基磺酸钠作为滴定剂，用梅特勒-托利多DS500表面活性剂电极或是DP550光度电极就可以进行滴定。 4.恒pH滴定恒pH滴定主要用于鉴定药品、检测酶制品纯度以及研究化学反应动力学。恒pH表示pH值恒定，即在某一特定时段内保持pH值恒定。这项技术尤其被用于测定诸如酶的活性等反应动力学参数。生成或消耗H+的酶反应可以通过pH电极来跟踪。这些生成或被消耗的H+可以通过分别添加一定量的碱或酸来中和，由此来控制使pH值恒定。滴定剂的

酸碱中和滴定及应用-教师版

酸碱中和滴定及应用一、概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。二、原理：在中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。反应实质：H ++OH-=H 2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：有n(H+)=n(OH-) 即c酸V酸=c碱V碱三.滴定的关键 ①准确测定参加反应的两种溶液的体积（所用的仪器是滴定管） ②准确判断中和反应是否恰好完全反应，即滴定终点（借助酸碱指示剂）四、酸碱中和滴定指示剂的选择 ⑴选取指示剂的原则：①终点时，指示剂的颜色变化明显、灵敏 ②变色范围与终点pH接近 NaOH(ml) 0.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 22.00 30.00 溶液pH 1.0 1.5 1.8 2.3 2.6 4.0 7.0 10.0 11.4 11.7 12.3 ⑵ 指示剂对应溶液的颜色变色范围甲基橙橙色红3.1橙4.4黄酚酞无色无8浅红10红紫色石蕊紫色红5 紫8蓝 ①强酸强碱间的滴定：酚酞溶液或甲基橙均可，一般不选用石蕊（变色不明显） ②强酸滴定弱碱：生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，选用甲基橙作指示剂 ③强碱滴定弱酸：生成强碱弱酸盐溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂 ④通常选用颜色有浅变深的指示剂

（3 指示剂酚酞甲基橙操作强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色五.中和滴定的实验仪器和试剂 ⑴中和滴定所用的实验仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥形瓶，烧杯、（白纸）等。 ⑵酸(碱)式滴定管 ①结构特点： a.酸式玻璃活塞盛酸性溶液及碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液（不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、HF）碱式橡皮管玻璃球盛碱性溶液（不宜于装酸性溶液，也不能装碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液） b.有温度，零刻度在上方，最大刻度在下，最小刻度0.1mL，精确度0.01 mL ②规格：25ml 50ml等 ③用途：中和滴定（精确测定）；精确量取溶液的体积（两次读数差） (3) 使用注意： a.滴定管应先检查是否漏水（方法），再用蒸馏水洗涤，最后用待盛溶液润洗。 b.酸式滴定管：用于装酸性溶液，及碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液。不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动，也不能装氢氟酸。 c.碱式滴定管：用于装碱性溶液，不宜于装酸性溶液，也不能装碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液。 d.锥形瓶：是进行中和滴定的反应容器。使用前只须用蒸馏水洗净即可，也不必干燥，里面留有少量蒸馏水不影响实验结果。无须用待测液润洗。六、中和滴定的基本操作和步骤（标准液：盐酸；待测液：氢氧化钠溶液）（1）检漏：使用前先检查滴定管是否漏水。（方法）（2）洗涤：滴定管：先用蒸馏水洗净后，然后分别用少量标准液和待测液分别润洗相应的滴定管2－3次；原则：少量多次。

2021届高三化学复习练20分钟---水酸碱中和滴定与图像拓展(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——水酸碱中和滴定与图像拓展（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．(2019·洛阳质量检测)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是() A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C．滴定时没有排出滴定管中的气泡 D．读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平 2．已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，lg 4＝0.6。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是() A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4 mol·L－1 B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点 C．滴定过程中宜选用酚酞作指示剂 D．b点溶液离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－) 3．(2019·合肥六中模拟)用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定10 mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示)，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。下列有关叙述错误的是() A．曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液 B．a点、c点均为滴定终点 C．c点：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) D．b点pH大于1

4．在一隔热系统中，向20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L －1 的 NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法正确的是( ) A ．若a 点溶液呈酸性，此时：c (CH 3COO － )－c (CH 3COOH)＝2c (H ＋ )－2c (OH － ) B ．从a 到b ：c (CH 3COOH ) c (CH 3COO －)逐渐增大 C ．水的电离程度：b 点＜c 点 D ．b 点和c 点对应的溶液中，K w 相同 5．(2020·镇江调研)已知：pOH ＝－lg c (OH － )。298 K 时，在20.00 mL 0.10 mol·L －1 盐酸中滴入0.10 mol·L －1 的氨水，溶液中的pH 和pOH 与加入氨水体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A ．曲线MJQ 表示溶液中pH 的变化 B ．M 、P 两点的数值之和pH ＋pOH ＝14 C ．N 点水的电离程度比P 点大 D ．pH 与pOH 交叉点J 表示V (氨水)＝20.00 mL 6．(2019·济宁模拟)室温下，用相同物质的量浓度的HCl 溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1 mol·L －1 的三种碱(AOH 、BOH 和DOH)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是 ( ) A ．滴定时，随着盐酸的滴入，水电离出的c (H ＋ )始终增大 B ．滴定至P 点时，溶液中：c (Cl － )>c (B ＋ )>c (BOH)>c (OH － )>c (H ＋ ) C ．pH ＝7时，三种溶液中c (Cl － )相等

酸碱中和滴定--学案

《酸碱中和滴定》学案学习目标： 1．了解酸、碱滴定管的结构特点和使用方法。 2．理解中和滴定的原理，能够绘制中和滴定过程中PH变化的曲线。 3．经历中和滴定的过程，知道中和滴定的步骤，掌握中和滴定的实验操作。 4．在理解中和滴定原理的基础上，掌握实验误差分析策略。学习重点：中和滴定的基本实验操作学习难点：实验误差分析教学过程：【问题一】——酸碱中和反应 1.酸碱中和反应的实质是什么？ 2.简单计算，完全中和20mL 0.1mol/L HCl，需mL0.5mol/L NaOH（aq）；完全中和20mL 0.1mol/L HCl，需10 mL mol/L NaOH（aq）；若改为20mL 0.1mol/L H2SO4，则答案如何？ 3、总结酸碱中和反应中酸碱浓度与体积关系的计算式【问题二】——酸碱中和滴定 1、已知某酸（碱）浓度，如何来测定未知碱（酸）浓度？ 2、依据原理是什么？实验过程中需要测定的数据有哪些？ 3、精确测定溶液体积 1）掌握滴定管的结构和使用方法 a 酸碱滴定管的结构——注意刻度和酸碱式区别以及与量筒的对比 b使用方法

c滴定管在使用前需要洗涤，并用清水润洗2-3次，在装酸液/碱液之前，必须用待盛液体润洗，思考，如果不润洗会导致什么结果？ 2）了解移液管的使用※ 4、怎么确定滴定终点（酸碱恰好完全反应）？记忆常见酸碱指示剂变色范围 5、实验步骤 6、简单计算常温下，50mL水中，加1滴（1mL为20滴）0.1mol/L HCl，溶液pH= ；若改为加0.1mol/L NaOH，结果又如何？ 7、思考，酸碱中和滴定终点时，是恰好pH=7吗？你如何理解这个问题的？ 8:、误差分析 1）为什么要用待盛液润洗滴定管？怎么润洗？ 2）为什么要排尽玻璃尖嘴管中的气泡，怎样操作？ 3）滴定过程中用_______手控制活塞，用________手摇动锥形瓶，眼睛应注视__________

酸碱中和滴定及其应用

酸碱中和滴定及其应用 1．下列有关仪器使用方法或实验操作不正确的是 A．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该标准液润洗 B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若用量筒量取浓溶液时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．用可见光束照射以区别氯化钠溶液和蛋白质溶液 2．下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏高的是 A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度 B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度 C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度 D．滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度 3．下列是实验操作，能达到实验目的是（） A．用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C．用托盘天平称取25.20g氯化钠 D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸 4．准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1盐酸滴定。用酚酞作指示剂，下列说法不正确的是： A．常温下，0.1000mol·L－1盐酸pH=1 B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，再用盐酸润洗 C．随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液pH逐渐变小 D．当滴入最后一滴盐酸时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色，即为滴定终点 5．当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是（） A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 B．碱液移入锥形瓶后，加入了10mL蒸馏水再滴定 C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液洗 D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定 6．下列叙述正确的是 A．中和10 mL 0.1mol?L-1醋酸与中和100 mL 0.01mol?L-1的醋酸所需同种碱溶液的用量不同 B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

酸碱中和滴定及应用1

考点过关（中）考点9 酸碱中和滴定及应用酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一,在科学实验中占重要地位，它的原理和操作方法可以扩展到氧化还原滴定和沉淀滴定，中和滴定原理是熟悉的酸碱中和反应，由于酸碱中和反应与日常生活及实验室工作联系非常密切应用性强，所以常以酸碱中和反应原理为切入点，考查水解平衡和电离平衡理论的运用，其实验操作、仪器使用、指示剂选择、滴定终点判断、误差分析、定量计算等知识既是学习的重点，也是学习的难点。以酸碱中和滴定曲线为载体,全面考查电解质溶液和化学学科守恒的思想观念,已经成了近几年高考频繁出题的新热点。酸碱中和反应的实质可用离子方程式H ＋＋OH －=H 2O 来表示，在中和反应中，H ＋、OH －之间的物质的量关系是n (H ＋)＝n (OH －)；若用参加反应的c (H ＋)、c (OH －)来表示，其关系式为c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱，由此可计算c (H ＋)，其表达式是c (H ＋)＝c －V 碱 V 酸；也可计算c (OH －)，其表达式是c (OH －)＝c ＋V 酸V 碱。由c (H ＋ )、c (OH －)可分别求出相应酸、碱的浓度。中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，指示剂的选择不但要考虑变色明显、灵敏，而且要选择指示剂的变色范围与滴定时pH 突跃范围相吻合，这样就能准确指示到达滴定终点(即酸碱恰好中和时的pH)。其方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊试液的原因是石蕊试液颜色变化不明显。酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管，酸式滴定管包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸，碱式滴定管包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、0刻度，滴定管的精确读数为0.01mL 。滴定管使用前先检查滴定管活塞是否漏水，在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。【例题1】下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH 溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25.00 mL 待测NaOH 溶液；③加入几滴石蕊试剂作指示剂；④取一支酸式滴定管,洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定；⑧左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面变化,直至滴定终点。其中叙述错误．．的是( ) A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦ 酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字。洗(洗涤)：洗涤仪器并进行检漏、润洗；取(取液)：向酸(碱)式滴定管中注入标准液，向锥形瓶中注入待测液，加入2～3滴指示剂；滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂发生明显的颜色变化(如由红色变

高三专题酸碱中和滴定图像及拓展应用专题六十

酸碱中和滴定图像及拓展应用专题六十题型一单曲线图像分析 1．(2018·海南五校高三模拟)25 ℃时，20.00 mL 0.1 mol·L －1 HR 溶液中滴加0.1 mol·L － 1NaOH 溶液，混合液的pH 与所加入NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A ．E 点对应溶液的pH 一定等于1 B ．F 点对应的V (NaOH 溶液)一定为20.00 mL C ．F 点对应的溶液中一定存在：c (Na ＋)＝c (R －)＞c (H ＋)＝c (OH － ) D ．在 E ～ F 段内某点对应的溶液中一定存在c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HR) 2．(2018·江西各校联盟高三质量检测)已知常温下CH 3COOH 的电离常数K ＝1.6×10－5，lg 4＝0.6。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.01 mol·L －1 KOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是( ) A ．a 点溶液中c (H ＋)为1×10－4 mol·L －1 B ．a 、b 、c 、d 四点中水的电离程度最大的是d 点 C ．滴定过程中宜选用酚酞作指示剂 D ．b 点溶液离子浓度大小顺序一定为c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (K ＋)＞c (OH －) 3．在一隔热系统中，向20.00 mL 0.100 0 mol·L －1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L －1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法正确的是( ) A ．若a 点溶液呈酸性，此时：c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2c (H ＋)－2c (OH － ) B ．从a 到b ：c (CH 3COOH )c (CH 3COO －) 逐渐增大 C ．水的电离程度：b 点＜c 点 D ．溶液的pH ：a 点＜c 点＜b 点

酸碱中和滴定

酸碱中和滴定【例题】：某学习小组用0.1200mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，重复三次实验实验序号所取待测的NaOH溶液的体积/mL 消耗0.1200mol/L HCl的体积/mL 1 20.00 20.40 2 20.00 20.42 3 20.00 21.38 【实验探究】酸碱中和滴定的过程一、实验原理：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，称之为。 HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H2O c1c2实验测定的数据是？。测定结果的计算表达式为：。二、了解仪器：观察滴定管，了解其名称、构造特点及使用方法名称：，名称：，特征构造：；特征构造：；用于测定溶液用于测定溶液的体积；的体积；上述两种滴定管的标注：。标注与刻度共同点：①； ②；③。滴定管如何取出或测定液体的体积？。思考：酸式滴定管能否用于盛装碱液？碱式滴定管能否用于盛装酸液？为什么？。

三、实验步骤：（用0.10mol/L的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液）（1）检查仪器：滴定管使用之前，首先要检查。（2）润洗仪器：洁净的酸式滴定管、碱式滴定管在盛液之前，应分别用要盛的酸、碱润洗2~3遍。（若不润洗可能导致）（3）加入反应液：将酸、碱分别倒入相应的滴定管中，并使其液面高于“0”刻度以上2~3mL 处，然后将滴定管垂直固定在滴定管夹上。（4）排气泡，调节起始读数：滴定管下放一烧杯，分别调节活塞和玻璃珠，使滴定管尖端充满液体，若管内有气泡，可能导致，排完气泡后，使管内液面处于某一刻度，并记录第一次读数。（5）取待测液：从碱式滴定管中放出约20.00mLNaOH溶液到锥形瓶中，并记录第二次读数。（若第一次读数为V1mL，第二次读数为V2mL，则待测液的体积V待＝mL。（6）中和滴定：向盛有等测NaOH溶液的锥形瓶中滴加2~3滴酚酞试液，可观察到。然后左手握住酸式滴定管活塞部分，右手握锥形瓶，将滴定管中的液体缓慢滴入．．锥形瓶中，眼睛注视，当观察到时，关闭酸式滴定管活塞，停止滴定。记录酸式滴定管中液面对应的读数。数据记录：将（5）、（6）的数据记录于下列表格中：待测NaOH溶液，c(NaOH) 已知盐酸的浓度：0.1mol/L 实验序号V1 V2 V V1’V2’V’1 … （7）结果处理：待测NaOH溶液的物质的量浓度c(待)＝。思考：能否用量筒代替滴定管来完成上述实验？为什么？。四、误差分析与讨论：（1）滴定管未润洗能否造成误差？（2）气泡未排除能否造成误差？（3）读数时视线能否造成误差？（4）滴定过程中液体溅出（锥形瓶、滴定管滴出）造成误差？（5）锥形瓶用蒸馏水洗后能否用待测液润洗？

高中高三化学选修4二轮专题练——酸碱中和滴定的综合应用与拓展【精编25题】(答案解析)

【精品】高三化学选修4二轮专题练——酸碱中和滴定的综合应用与拓展【精编25题】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．实验室使用pH 传感器来测定23Na CO 和3NaHCO 混合溶液中3NaHCO 的含量．取该混合溶液25.00mL ，用10.1mol L -?盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是() A ．此样品中3NaHCO 的物质的量为()4 28.111.910mol --? B ．整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变 C ．滴加稀盐酸的体积为11.90mL 时：()()()()2233 c H c H CO c OH c CO +- -+=+ D ．该方法无法测定23Na CO 和NaOH 混合溶液中NaOH 的含量 2．下列叙述不正确的是 A ．图a 中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL 水稀释的图像 B ．图b 中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g

C ．图c 中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同 D ．图d 中，三个不同温度中，313 K 时K sp (SrSO 4)最大；且283 K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液 3．取5.0 mL 18 1mol L -?硫酸配制100 mL 0.9 1mol L -?的硫酸溶液，并用23Na CO 准确标定稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是() A ．量取 B ．转移 C ．定容 D ．标定 4．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是() 10.10mol L NaOH -?

滴定分析法在药物分析中的应用

滴定分析法在药物分析中的应用内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）

酸碱中和滴定知识梳理

酸碱中和滴定知识梳理一、中和反应及中和滴定原理 1、中和反应：酸+碱（正）盐+水注意：酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定（盐类水解）。 2、中和滴定原理（只研究一元强酸与一元强碱的中和反应）由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。对于反应： HA + BOH====BA+H 2O 1mol 1mol C (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH) )HA () BOH ()BOH ()HA (V V .C C = 若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ）定读标V V .C C )HA (= 若酸滴定碱，与此同理 3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） 4、滴定实验所用的仪器和注意事项（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（配铁架台，并垫白纸作背景增加对比度，以便于观察溶液颜色变化）、锥形瓶滴定管的构造特点（与量筒区别） 1、滴定管分酸式滴定管；碱式滴定管酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或强氧化性试剂；酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，生成有粘性的硅酸钠，使塞子无法转动。（玻璃的主要成份为SiO 2 属于酸性氧化物。酸性氧化物+碱→盐+水，即SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O 瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的，表面粗糙，造成碱性的液体容易滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反应。其他部位因表面光滑而难于反应）碱式滴定管-------橡胶管+内嵌玻璃珠（玻璃珠直径稍大于橡胶管内径）-------量取或滴定碱性溶液（可以是氢氧化钠这类强碱，也可以是碳酸钠这类水解呈碱性的盐）；不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如强酸、碘、高锰酸钾、硝酸银等。 2、刻度上边的小（有0刻度），下边的大。要注意滴定管的刻度，0刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度。滴定管的下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。

3.8 酸碱滴定法的应用

3.8 酸碱滴定法的应用一、酸碱标准溶液的配制与标定 1.酸标准溶液（以HCl为例）标定盐酸标准溶液，最常用的基准物质为无水碳酸钠，反应如下： Na2CO3 + 2HC l ＝2NaCl + 2H2CO3 反应达到等当点时，突跃范围在酸区，可选甲基橙做指示剂，溶液由黄色变为橙色。 2.碱标准溶液（以氢氧化钠为例）标定NaOH标准溶液，最常用的基准物质为邻苯二甲酸氢钾，反应如下： KHC 8H 4 O 4 + NaOH ＝ NaKC 8 H 4 4 + H 2 O 等当点时，溶液呈碱性，选用酚酞做指示剂，溶液由无色变红色。 3.酸碱滴定中CO 2 的影响（1）NaOH中含有Na 2CO 3 ：先除去CO 3 2-且注意保存好标定好的NaOH（保存在装有虹吸管及碱石灰的瓶中）（2）蒸馏水中含有CO 2 ：所用蒸馏水需先煮沸。（3）不含CO 3 2-的NaOH溶液的配制方法二、酸碱滴定法应用示例 1.烧碱中NaOH和Na 2CO 3 的测定（混合碱的分析）（★）（1）双指示剂法：第一步滴定的反应： NaOH +HCl= NaCl + H 2 O Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl 用酚酞做指示剂，所消耗盐酸的体积为v 1 ，第二步滴定的反应： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 用甲基橙做指示剂，消耗盐酸的体积为v 2 . 综合两步滴定情况，则：滴定NaOH所消耗盐酸溶液的体积为：v 1-v 2 ；滴定Na 2CO 3 所消耗盐酸溶液的体积为：2v 2 w（NaOH）={[c（HCl）(v 1-v 2 )M(NaOH)]/(ms×1000)}×100% w（Na 2CO 3 ）={[c（HCl）×2v 2 ×M(1/2 Na 2 CO 3 )]/(ms×1000)}×100% (2)BaCl 2 法：

新高考微专题64 酸碱中和滴定与图像拓展

新高考微专题64 酸碱中和滴定与图像拓展一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．(2019·洛阳质量检测)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是() A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C．滴定时没有排出滴定管中的气泡 D．读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平 2．已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，lg 4＝0.6。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是() A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4mol·L－1 B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点 C．滴定过程中宜选用酚酞作指示剂 D．b点溶液离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－) 3．(2019·合肥六中模拟)用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示)，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。下列有关叙述错误的是() A．曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液 B．a点、c点均为滴定终点 C．c点：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) D．b点pH大于1 4．在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法正确的是()