2021-2022学年河南省许昌市襄城高中高一(下)第二次月考化学试卷(含答案解析)
2021-2022年高一下学期第二次月考化学试题含答案
2021-2022年高一下学期第二次月考化学试题含答案一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．把①蔗糖②麦芽糖③淀粉④纤维素⑤油脂⑥酶⑦蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物只有1种的有( )A．①②③④⑤ B．②③④C．④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦2．下列各组物质中，不是同分异构体的是( )A．葡萄糖、果糖B．淀粉、纤维素C．硝基乙烷、氨基乙酸D．蔗糖、麦芽糖3．下列各组式子表示的含义不相同的是( )A．CH3CH2CH3，C3H84下列说法正确的是( )A．简单甘油酯是纯净物，混合甘油酯是混合物B．植物油是一种良好的有机溶剂，可以用来萃取溴水中的溴单质C．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点、沸点D．纯天然高分子是纯净物，合成高聚物一定是混合物5．某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明的是()A. 试液与足量NaOH溶液混合其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛B. 能发生银镜反应，证明含甲醛C. 加入新制Cu(OH)2加热，有红色沉淀生成，证明一定存在甲醛D. 先将试液充分进行酯化反应收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛6．某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现()A．溶液中仍无沉淀B．溶液中产生白色沉淀C．先产生沉淀后沉淀溶解D．溶液呈橙色7．为了把苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是()A．把混合物加热到70 ℃以上，用分液漏斗分液B．加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液C．加烧碱溶液振荡后分液，再向下层液体中加盐酸后分液D．向混合物中加乙醇，充分振荡后分液8．下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是9、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能．．说明上述观点的是()A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D．苯与浓硝酸浓硫酸在加热时发生取代反应，甲苯与浓硝酸浓硫酸在常温下就能发生取代反应10、下列各组物质用酸性高锰酸钾和溴水都能区别的是A、苯和甲苯B、1-已烯和二甲苯C、苯和1-已烯D、已烷和苯11．下列实验能成功的是A．直接蒸馏法分离乙酸和乙醇混合液B．苯和浓溴水在Fe作催化剂条件下反应制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴葡萄糖溶液，加热12、下列有关煤和石油的加工方法的叙述错误的是A、通过石油的催化重整等工艺可获得芳香烃B、通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃C、石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量D、石油的裂解的目的主要是为了获取不饱和烯烃二、不定项选择题：本题包括9小题，每小题4分，共计36分。
2021-2022学年河南省许昌市襄城县第一高级中学高二化学联考试题含解析
2021-2022学年河南省许昌市襄城县第一高级中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是（）A．只测定它的C、H原子个数比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比D．只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量参考答案：D考点：测定有机物分子的元素组成．分析：A．无论有机物是否含有O元素，烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2；B．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；D．从质量守恒的角度分析．解答：解：A．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故A错误；B．烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2，不能确定是否含有O，故B错误；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故C错误；D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有O元素，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，注意从质量守恒的角度分析，把握测定原理2. 下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>AlD．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI参考答案：C略3. 下列说法是否正确？（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为化学变化④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗A．都不正确 B．只有①③正确 C．只有②④正确 D．都正确参考答案：A4. U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少．的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U 说法正确的是（）A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．U与U互为同位素D．U与U互为同素异形体参考答案：C考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：根据92235U中质子数为92，质量数为235，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质．解答：解：A、92235U的质子数为92，质量数为235，中子数为235﹣92=143，故A错误；B、92235U中质子数为92，质子数=外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C、92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，则两原子互为同位素，故C正确；D、同素异形体是指同一元素形成的不同单质，92235U与92238U是原子，互为同位素，故D错误；故选：C．点评：本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确原子构成中不同位置的数字表示的意义、质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素和同素异形体的概念即可解答．5. 已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5参考答案：C解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铁与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正确；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D错误；故选C．6. 可逆反应：，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( )①单位时间内生成，n mol 02的同时生成2n mol N02②单位时间内生成n mol 02的同时生成2n mol NO③用N02、NO、02表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部参考答案：A略7. 已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列说法正确的是A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小B．温度和压强的改变均对正反应速率的影响大C．增大压强能使化学反应速率加快D．向体系中通入“惰性”气体，正、逆反应速率均不变参考答案：C升温时，正、逆反应速率均增大，A错；正反应为放热反应，升高温度正、逆反应速率都加快，但对逆反应的影响更大，降低温度情况正好相反；正反应也是体积减小的反应，增大压强正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更快，减小压强，情况正好相关，故B错；由于该体系容器容积是否可变未知，D错。
许昌市高一下学期第二次月考化学试卷
许昌市高一下学期第二次月考化学试卷一、选择题1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)【答案】D【解析】【详解】首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确；B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确；C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确；D、根据以上分析可知D错误。
答案选D。
2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
3．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；故合理选项是D。
河南省许昌2023-2024学年高一下学期4月月考试题 化学含答案
2023-2024学年高一下学期4月检测化学（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64Zn65Ag108Ⅰ127Ba137一．单选题（共15小题，每题3分，共45分）1．下列与科技成就相关的描述正确的是（）A ．打造北斗卫星系统——85Rb 与星载铷钟所用87Rb 的物理性质不同B ．实施2CO 海底封存——2CO 液化时，共价键被破坏C ．生铁硬度大、抗压性强，可用于铸造机器底座D ．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅2．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．铜与足量浓硝酸反应生成2NO 和24N O 共23g ，则铜失去的电子数大于A 0.5N 、小于A NB ．825.6gS （）分子中所含共价键数为A0.1N C ．10mL 质量分数为98%的24H SO ，用水稀释至100mL ，24H SO 的质量分数为9.8%D ．2.3g 钠与重水（2D O ）充分反应产生20.2gD 3．下列化学用语表述正确的是（）A ．2CO 分子的结构模型：B ．HBrO 的电子式：H :Br :O:⋅⋅⋅⋅C ．水分子的结构式：D ．用电子式表示HCl 的形成过程：:Cl :Cl :H :H 2H :Cl :⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅+→4．已知前四周期元素X 、Y 、Z 、M 、Q 和R 在周期表中的相对位置如图所示，其中M 与Q 能以原子个数比1:2或1:3化合。
下列说法不正确的是（）A ．Z 、M 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均具有强氧化性B ．X 的单质可以作半导体材料C ．R 是非金属性最强的元素D ．3ZH 的还原性强于2H M5．下列由实验现象所得结论正确的是（）A ．向()32Fe NO 溶液中滴入稀硫酸酸化的22H O 溶液，溶液由浅绿色变为黄色，证明22H O 氧化性大于3Fe +B ．向某无色溶液中滴加12~滴酚酞试液，一段时间后溶液仍呈无色，证明该溶液呈酸性C ．往135mL0.1mol L FeCl -⋅溶液中滴加56~滴10.1mol L KI -⋅溶液，加入42mLCCl ，振荡，取上层清液滴加KSCN 溶液，呈血红色，证明该反应有一定的限度D ．将某无色气体通入淀粉和KI 的混合溶液，溶液变蓝，证明该气体具有氧化性（已知：2I 遇淀粉变蓝）6.2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。
河南省许昌市襄城县第三高级中学高一化学月考试卷含解析
2020年河南省许昌市襄城县第三高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的元素是( )。
A．碱金属 B．主族元素C．金属与非金属分界线附近的元素D．过渡元素参考答案：D略2. 下列物质的电子式书写正确的是()A. B. C. D.参考答案：BA、双氧水是共价化合物，含有极性键和非极性键，A正确；B、氧化钠是离子化合物，电子式为，B错误；C、氢氧根离子的电子式为，C错误；D、HF是含有极性键的共价化合物，电子式为，D错误，答案选A。
3. 铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同一主族，位于第6周期。
Tl 3+ 与Ag在酸性介质中发生反应：Tl 3+＋2Ag==Tl + ＋2Ag +。
根据信息下列推断不正确的是A．Tl + 的最外层有1个电子 B．Tl 3+ 的氧化性比Al 3+强C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物 D．Tl + 的还原性比Ag弱参考答案：A 略4. 下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是 ( )A．质量数为222 B．中子数为86 C．质子数为136 D．核电荷数为222参考答案：A略5. 蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是（）A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：C略6. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述正确的是（）A、浓硫酸和浓硝酸都是强酸，都能与金属反应放出H2B、浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性和吸水性C、稀硫酸和稀硝酸都具有强氧化性D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：D略7. 下列各组中指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．16和18 C．11和15 D．12和9参考答案：D8. 右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )XW Y RZA. 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C. Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D由五种元素在周期表中的位置图可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素。
许昌市高一下学期第二次月考化学试卷
许昌市高一下学期第二次月考化学试卷一、选择题1．某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
现进行下列实验，下列说法正确的是 ()A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+B．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+【答案】C【分析】由题给实验现象可知，向溶液X中加入过量氯水和四氯化碳后，溶液分层，下层呈紫红色，说明溶液中一定存在I－，一定不含Fe3＋；向上层一份溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，此时不能确定是否含有Cl－，向另一份中加入氢氧化钠溶液共热，生成红褐色沉淀，说明溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-和CO32-；有气体生成，说明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反应为黄色火焰，此时不能确定是否含有Na＋，透过蓝色钴玻璃片，火焰为紫色，说明溶液中一定含有K＋，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl－，综上可知，溶液X中一定含有K＋、Fe2＋、NH4+、I－、SO42-和Cl－，一定不含有Fe3＋、SO32-、CO32-和Na＋。
【详解】A项、溶液X中一定没有Fe3＋、Na+，故A错误；B项、因溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-，若取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B错误；C项、由以上分析可知，溶液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；D项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；故选C。
【点睛】根据实验现象和离子共存是解答的突破口，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒是判断的关键所在。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
2021-2022学年河南省许昌市襄城中学高一化学下学期期末试题含解析
2021-2022学年河南省许昌市襄城中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：①②③其中表示质子或电子, 表示中子，则下列有关①②③的叙述中正确的是A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数参考答案：A略2. 实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是()A．水晶和冰的熔化B．氟化钾和单质硫的熔化C．干冰和碳铵受热变为气体D．纯碱和烧碱的熔化参考答案：D解析原子晶体(水晶)熔化需要克服共价键，分子晶体(冰、干冰)熔化或汽化需要克服分子间作用力，离子晶体(KF、Na2CO3、NaOH)熔化克服离子键，NH4HCO3(离子晶体)受热变为气体既要克服离子键还要克服共价键。
3. 下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）C．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）参考答案：C略4. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A、SO2→SB、SO32－→SO2C、I－→I2D、HCO3－→CO32－参考答案：C略5. 下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A、Ba2+、NO、NH、Cl－B、Fe2+、H+、NH、NOC、K+、Ba2+、Cl－、HSOD、Ca2+、NH、HCO、K+参考答案：D6. 下列有关叙述正确的是A. 168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B. 199F-质量数为19，电子数为9C. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2:1D. MgC12晶体中既存在离子键又存在共价键参考答案：CA．O和O中子数相同，质子数不同，两者互为同位素，故A正确；B．F－质量数为19，电子数为9，故B正确；C．Na2O2晶体中阳离子Na+、阴离子为O22-，两者个数比为2∶1，故C正确；D．MgCl2晶体中只存在离子键，不存在共价键，故D错误；答案为C。
河南省许昌市第十一中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析
河南省许昌市第十一中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。
某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)B略2. 工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：（1）4FeO·Cr2O3+ 8Na 2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（2）2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是（）A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol参考答案：B略3. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A.质量为44gB. 质量为88gC.分子数为6.02×1023D. 有4mol原子参考答案：B略4. 向下列各溶液中通入CO2直到过量，未发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”这一现象的是（）①饱和碳酸钠溶液②漂白粉溶液③氯化钙溶液④硅酸钠溶液A．①③ B．②③④ C．①③④ D．①②④参考答案：C略5. (不定项)某有机物是一种医药中间体．其结构简式如图所示．下列有关该物质的说法正确的是（）A．该化合物分子中不含手性碳原子B．该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出C．1 mol该化合物与足量溴水反应，消耗2 mol Br2D．在一定条件下，该化合物与HCHO能发生缩聚反应参考答案：BC【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有羧基、羰基、碳碳双键以及酚羟基，可结合酸、酮、苯酚以及烯烃的性质解答该题．【解答】解：A．分子中与苯酚和羰基相连的碳原子连接4个不同的原子团，为手性碳原子，故A错误；B．含有羧基，具有酸性，可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，故B正确；C．含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，酚羟基的邻位与溴发生取代反应，则1 mol该化合物与足量溴水反应，消耗2 mol Br2，故C正确；D．羟基邻位只有1个H原子，与甲醛不能发生缩聚反应，故D错误．故选BC．6. 某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。
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2021-2022学年河南省许昌市襄城高中高一（下）第二次月考化学试卷1. 近年来、酸雨影响全人类的生存环境，给人类生活带来了很大的困扰。
下列不属于形成酸雨的原因是( )A. 火山喷发B. 汽车尾气C. 工业废水任意排放D. 大量燃烧化石燃料2. 下列物质中，属于电解质的是( )A. 碳酸钾B. 金属铜C. 加碘食盐D. 硫酸铜溶液3. 下列表示的物质中属于含有非极性共价键的离子化合物的是( )A. B.C. D.4. 某酸性溶液中含有大量的Fe2+、SO42−、Cl−，下列能在该溶液中大量共存的离子是( )A. Ba2+B. OH−C. MnO4−D. Fe3+5. 下列说法正确的是( )A. 氧元素有多种不同的核素，这些核素互为同位素，如O2、O3B. 质子数为15、中子数为18的原子的原子符号为 1518PC. 氯化钾的形成过程可表示为D. 两相邻的同主族元素间可能形成AB2型和AB3型化合物6. 下列有关说法正确的是( )A. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B. 常温下，铁、铝遇浓硝酸不发生反应C. 钠单质着火，可用干冰灭火器灭火D. H2、SO2、NH3气体均可用浓硫酸干燥7. 下列物质对应的用途错误的是( )A. Na2O可用作呼吸面具的供氧剂B. ClO2可用于自来水消毒C. SO2可用作葡萄酒的添加剂D. 硫酸可用于制造化肥、农药等8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A. 快速制备少量NH3B. 向容量瓶中转移溶液C. 制取并收集一定量Cl2D. 制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色9. 已知反应：6FeO⋅Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+12CO2↑+7KCl。
下列关于该反应的说法错误的是( )A. 氧化性：KClO3>Na2CrO4B. 当反应中有4.48L气体生成时，转移的电子的物质的量为0.7molC. 反应中被氧化的元素有Fe和CrD. 产物Fe2O3可以用作油漆、涂料的红色颜料10. 下列除杂(括号中为杂质)试剂或方法选用正确的是( )A. MgCl2溶液(CaCl2)：氢氧化钠溶液、稀盐酸B. SO2(CO2)：酸性高锰酸钾溶液C. NaCl 固体(NH 4Cl)：加热D. SO 2(HCl)：饱和碳酸氢钠溶液11. 化学反应复杂多变，反应条件不同产物也不同。
下列化学反应的产物与反应条件有关的是( )A. Na 与O 2反应B. Na 与水反应C. S 与O 2反应D. Fe 与稀硝酸反应12. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，1.12LH 2O 中含有的氢原子数为0.1N AB. 常温常压下，4.4gCO 2中含有的共用电子对的数目为0.2N AC. 标准状况下，5.6L 由CO 2与O 3组成的混合气体中，原子总数为0.75N AD. 1mol ⋅L −1的NaCl 溶液中含有的离子总数为0.2N A13. 含氮化合物及其单质的“类别一价态”二维图如图，下列相关分析或预测错误的是( )A. 硝酸具有强氧化性B. 一定条件下，NH 3能与NO 2(氮的氧化物)发生反应C. 加热条件下，NH 4Cl 与熟石灰的固体混合物反应可制得NH 3D. N 2→NO 2→HNO 3的转化均能一步实现14. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A. 向CuSO 4溶液中滴加稀氨水：Cu 2++2OH −=Cu(OH)2↓B. MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2+4HCl −△Mn 2++2Cl −+Cl 2↑+2H 2OC. 向稀硝酸中滴入Na 2SO 3溶液：2H ++2NO 3−+3SO 32−=2NO ↑+3SO 42−+H 2OD. 将Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中：Ba 2++OH −+H ++SO 42−=BaSO 4↓+H 2O 15. 现有原子序数依次增大的x 、y 、z 、w 四种短周期元素，其中x 、y 、w 在元素周期表中的相对位置如图所示。
z 的原子半径是短周期元素中最大的，x 、y 的最外层电子数之和与z 的原子序数相等。
下列说法错误的是( )A. w与y形成的化合物不止一种B. 简单离子的失电子能力：y>wC. x的最简单氢化物能进行“喷泉”实验D. 化合zx3中含有离子键16. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作、实验现象与实验结论都合理的是( ) 选项实验操作实验现象实验结论A 向某一无色溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀原无色溶液中一定含有SO42−B将SO2通入H2S水溶液中溶液出现黄色浑浊SO2具有氧化性C将一铜片放入盛有稀硝酸的试管中试管口有红棕色气体Cu与稀硝酸反应生成NO2D将SO2气体通入BaCl2溶液中产生白色沉淀酸性：HCl<H2SO3A. AB. BC. CD. D17. 如图列出了①∼⑨元素在元素周期表中的位置。
请回答下列问题：(1)上述9种元素中，化学性质最不活泼的是______(填元素符号，下同)；⑤∼⑧元素中金属性最强的是______，非金属性最强的是______。
(2)③④⑦⑧的原子半径由大到小的顺序为______(填元素符号)；④⑤⑥⑧的简单离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。
(3)X元素位于第四周期且与⑧同主族，则X的单质的氧化性比⑧的单质的氧化性______(填“强”或“弱”)，列举一个可推出上述强弱关系的事实：______(填离子方程式)。
(4)③的最简单复化物与⑧的最简单复化物间发生反应的化学方程式为______。
(5)写出⑤⑥分别形成的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：______。
18. 工业上生产氯化铁有多种方法、如氯化法、熔融法、复分解法等。
其中氯化法以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，得到的氯化铁蒸气和尾气[用氯化亚铁溶液吸收可制得副产品(氯化铁溶液)]由炉顶排出，氯化铁蒸汽进入捕集器中冷凝为固体结晶，即是成品。
某同学设计的氯化法制备氯化铁的装置如图。
查阅资料：①FeCl 3易溶于水并且有强吸水性，吸收空气里的水分，易潮解；②直接将FeCl 3溶液加热蒸干，得到的固体是Fe(OH)3而不是FeCl 3晶体。
请回答下列问题：(1)实验前，需进行的操作是检查装置的 ______性；装置中滴加浓盐酸的仪器的名称是______。
(2)装置Ⅱ的作用是 ______，装置Ⅲ中盛放的试剂是 ______(填名称)，装置Ⅳ的作用是 ______。
(3)盛放NaOH 溶液的装置的作用是 ______。
(4)氯化法制氯化铁时，得到副产品的反应的离子方程式为 ______；若向某200mL1mol ⋅L −1FeCl 2溶液中通入足量Cl 2，充分反应后将所得溶液直接蒸干，并将所得固体灼烧至质量不再变化，则灼烧后残留固体的质量为 ______g 。
19. 我国人民早在古代就已经学会运用化学知识。
根据所学知识，按要求填空。
(1)四大发明在人类发展史上发挥了重要的作用，其中黑火药的爆炸原理为2KNO 3+S +3C −点燃K 2S +N 2↑+3CO 2↑。
①S 单质的颜色为 ______。
②上述反应中被还原的元素为 ______(填元素符号)，氧化产物为 ______(填化学式)。
③若上述反应中消耗了7.2gC ，则反应中转移的电子的物质的量为 ______mol ，生成N 2的体积(标准状况下)为 ______L 。
(2)工业废水中含有的Cr 2O 72−有毒，必须处理达标后才能排放。
取100mL 该工业废水(设，该工业废水中其他物质均不与H 2SO 4酸化的FeSO 4溶液反应)，恰好将Cr 2O 72−完全转化为Cr 3+时，消耗了200mL 经H 2SO 4酸化的0.3mol ⋅L −1的FeSO 4溶液，Fe 2+被氧化为Fe 3+。
①该工业废水中Cr 2O 72−的物质的量浓度为 ______mol ⋅L −1。
②该反应的离子方程式为 ______。
(用单线桥法标明电子转移方向和数目)20. 氮氧化物(NO x )和硫氧化物(主要为SO 2)是常见的空气污染物，大量排放易形成酸雨，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需要经过适当的处理才能排放，或从源头上减少污染物的产生，减轻环境污染，逐渐还原绿水青山。
(1)酸雨的形成酸雨的pH<______；当尾气中的NO2溶于雨水时发生反应的化学方程式为______(不考虑O2参与反应)，反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；如果收集到的雨水是由含硫物质燃烧产生的SO2溶于雨水形成的酸雨，放置一段时间后，发现收集到的雨水的酸性会随时间推移而增强，试从含硫物质的转化角度分析，用文字说明出现该现象的可能原因：______。
(2)酸雨的防治①汽车尾气已经成为城市大气污染的主要来源。
汽车使用的汽油中不含氮元素，但汽车尾气中含有氮氧化物(主要为NO)，分析汽车尾气中含有NO的原因：______。
在汽车排气管中装催化转化器，在催化剂的作用下尾气中的CO和NO发生反应转化成两种无污染的气体，从而降低了氢氧化物的排放量，在催化剂的作用下CO和NO发生反应的化学方程式为______。
②工业上常采用氨吸收法处理尾气中的SO2，发生的反应主要有：反应a：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3反应b：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3假设某厂尾气中SO2的体积分数为0.1%，且该尾气中其他气体不参与反应，则200mL0.5mol⋅L−1氨水最多可以吸收该尾气的体积为______m3。
(设吸收条件下的气体摩尔体积为V m L⋅mol−1，填含V m的表达式)答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.火山喷发时，部分硫元素会转化为SO2，进一步形成硫酸型酸雨，故A不选；B.汽车尾气会释放出NO气体，进一步转化为NO2，最终可以转化为硝酸，形成硝酸型酸雨，故B 不选；C.工业废水中主要含有一些重金属离子等，任意排放会造成水体污染，与酸雨形成无关，故C选；D.大量燃烧化石燃料，会释放出SO2气体，进一步形成硫酸型酸雨，故D不选；故选：C。
二氧化硫、氮氧化物的排放会造成硫酸型酸雨、硝酸型酸雨的形成，据此分析作答。
本题主要考查酸雨的形成，属于基本知识的考查，难度不大。
2.【答案】A【解析】解：A.碳酸钾是在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质，故A正确；B.金属铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.加碘食盐为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.硫酸铜溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：A。