氧气制法_(上课用)

K2MnO4 二氧化锰
锰酸钾+二氧化锰+氧气
课堂小结：
三制 ）法 （ 二 、
O2 实 验 室 制 法 （ 一 ）
1、反应物： MnO2 2、反应原理（表达式）H2O2===H2O+O2 3、装置（仪器） 4、操作步骤：检、装、夹、盛、开、收 5、收集方法：①排水法；②向上排空气法； 6、检验方法：验满方法；
也可以采用以下装置：
排水法
发生装置
向上排空 向下排 气法 空气法
• 如何检验收集的是氧气？ • 用一根带火星的木条插入集气瓶中， 木条复燃，说明制取的是氧气。 如何检验集气瓶中氧气是否已满？
将带火星的木条插入瓶口，木条复 燃，说明已经收集满。
方法二、加热分解高锰酸钾制氧气
加 高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 热 加热 KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2
泰安二十中学 化学组
学习目标
• 1、初步学会实验室制取氧气的方法， 说出制取原理、收集方法、检验方法 等； • 2、理解并说出催化剂、催化作用；
一、氧气的工业制法
方法一：分离液态空气法 （物理变化） 氮气 N2
（沸点-196℃）
空 气
多次压缩 液 态 降温 空 气
低温蒸发
-196℃
液氧
O2
（沸点-183℃）
2、下列有关用过氧化氢制氧气的叙述中， 正确的是（ C ）A 过氧化氢受热后也不 放出氧气。B 要使过氧化氢放出氧气，必 须加入二氧化锰 C 二氧化锰在化学反应 前后质量和化学性质都保持不变。 D 二氧化锰是一切化学反应的催化剂。
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3、同时加热下列物质，最易放出氧气的是（ B ）
A 纯净的过氧化氢 B 过氧化氢和二氧化锰的混合 物 C 纯净的二氧化锰 D水和二氧化锰的混合物。 4、催化剂在化学反应中所起的作用（ C
A加快化学反应速率 B 使生成物质量增加。 C 改变化学反应速率 D减慢化学反应速率 5、用过氧化氢分解氧气时，若不加二氧化锰，其 结果是（ B ） A 不产生氧气 B 产生氧气的速度很慢 C 最终产生氧气的质量减少，D产生氧气的速度加 快
想一想
工业制氧气的过程是一个什 么变化过程？
二、实验室制取氧气
方法一、过氧化氢制氧气
原料： 原理：
反应物：过氧化氢

催化剂：二氧化锰
思考：二氧化锰在反应中起什么作用？本
身的质量和化学性质在反应前后变了吗？
二氧化锰加快了过氧化氢的分解速 率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都保持不变。
1、催化剂
检：检验装置的气密性
装：往试管里装药品 夹：把试管夹在铁架台上 盛：集气瓶中盛满水 倒立在水槽中 点：点燃酒精灯，给药品加热 收：用排水法收集氧气 移：从水槽中移出导管
熄：熄灭酒精灯
课堂练习：
1、检验氧气的方法（ B ） A 用火柴去点 B 用带火星木条接近气体 C 用鼻子去嗅气体 D 用天平去称量
3.实验室里用高锰酸钾制氧气大致可分为下列
步骤，正确的操作顺序是（ D ） a.向锥形瓶里加入药品 b.检查气密性 c. 待出气口气泡均匀,开始用排水法收集O2 d. 熄灭酒精灯 e.当集气瓶集满O2时将导管从水槽中取出. A. b-a-c-d-e B. a-b-c-e-d C. a-b-c-d-e D. b-a-c-e-d
4.通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的 气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是 氨水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物 制取氨气。
A
B
C
D
E
请从上图中选出制取氨气的发生装置 氨气应采用的装置是 E 。
A
，收集
1D 2B 3A 4C • 5.(1)B C或者 E（3）反应物状态 反应 条件 气体的密度 溶解性 固 液 B C （4）物理 B C
两幅原理图告诉了我们：实验室制氧气的 两种方法有哪些不同？
想一想
选择气体发生装置的依据是：
反应物的状态和反应的条件
选择气体收集装置的依据是：
气体的密度和溶解性
反应装置
收集装置
1.过氧化氢
H 2O 2
二氧化锰
2.高锰酸钾
KMnO4
加热
H 2O O2
水+氧气
MnO2 O2
3、氯酸钾--∆ →氯化钾+氧气
）
6、实验室制取氧气时，可采用的收集方法是（ A）
A 用排水法或向上排空气法 B 只能用排水法
C 只能用向上排空气法 D排水法或向下排空气法 D 7、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是（ ） A 稀有气体 D氧气 8、实验室制取氧气时无须用到的仪器是（ B ） A 橡皮塞 B 滴管 C 锥形瓶 D 导管 B 氮气 C 二氧化碳
加热高锰酸钾法
大试管 酒 精 灯
步骤：检、装、夹、盛、点、收、移、熄
想一想
1、在用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气结束时， 为什么要先将导气管从水中移出，再熄灭 酒精灯？ 防止水槽中水沿着导管倒流 到热的试管中，使试管炸裂 • 2、用以上两种物质制取氧气时，为什么试 管口应稍向下倾斜？ 防止在管口冷凝的水流入 管底而使试管炸裂 • 3、用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团 棉花的目的是？ 防止加热时高锰酸钾颗粒进 入导气管
在反应中能改变(加快或减慢)其它 物质的反应速率,本身的质量和化学 性质在反应前后都不变的物质。
“一变二不变 ”
2、催化作用：催化剂在化学反应中所起 的作用叫催化作用。
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谈谈你对催化剂的理解。
能够改变其他物质的化学反应速率，本身的质
量和化学性质在反应前后不变的物质叫做 催化剂 。
交流共享
1.催化剂参与化学反应了吗？
2.催化剂能否增加（或减少）生成物的质量？
3.催化剂是否只能加快化学反应的速率？ 4.一个化学反应的催化剂只有一种吗？
双氧水制取氧气装置图
双氧水
分液漏斗
集气瓶
锥形瓶
二氧化锰
发生装置
收集装置
水槽
具体操作步骤：
检: 检查装置的气密性
装:
加入药品
夹: 将装置夹到铁架台上 盛： 将集气瓶中盛满水，倒立在水槽中 开: 打开分液漏面的开关 收: 用合适的方法（排水法、向上排空气法） 收集氧气
方法三、加热分解氯酸钾（二氧化锰）制 氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 ＋ 氧气 加热
KClO3 MnO2
加热
KCl
＋ O2
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加热高锰酸钾法
大试管 酒 精 灯
加热高锰酸钾法
分解双氧水法 1、参加反应的物质不 同。 2、反应的条件不同 3、反应的仪器和装置不 同 4、实验步骤不同
二氧化锰
用氯酸钾：氯酸钾 --→氯化钾+氧气 加热（∆） 用高锰酸钾：高锰酸钾→ ∆ 锰酸钾+二氧 化锰+氧气 装置：
小结：
• 实验室制取气体时：
• 选择发生装置的依据： • 反应物的状态和反应条件。 • 选择收集装置的依据： • 所制取气体的密度和溶解性。
1. 在实验室里，用分解过氧化氢的方法制取氧气，加 入二氧化锰的目的是（ C ） A.使产生氧气的量增多 B. 提高氧气的纯度 C. 使其在常温下迅速分解放出氧气 D. 使生成的氧气更干燥 2.一定质量的过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制 取氧气,能正确表示反应过程中二氧化锰的质量m 随 反应时间t而变的图象是( D )。