硫酸锌中锌含量的测定(碘量法)
硫酸锌分析方法
1、硫酸锌分析方法（1） EDTA 滴定法测定锌含量原理：在硫酸锌水溶液中，加入氟化铵和硫代硫酸钠消除铁等杂货的干扰。
在醋酸钠缓冲溶液中，用半二甲酚橙为指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至亮黄色为终点。
测定步骤：准确称取1g 试样于250mL 烧杯中，加75mL 蒸馏水、25mL ，PH=5.5～6缓冲溶液、20%氟化铵10mL 、20%23Na S O 5mL ，1g 左右的抗坏血酸，混匀。
再加2-3滴半二甲酚橙指示剂，用EDTA 标准溶液滴至亮黄色即为终点。
计算： Zn%=100T V m⨯⨯ 式中：T ……EDTA 标准溶液对锌的滴定度，g/mL ；V ……消耗EDTA 标准溶液的体积，mL ；个 m ……试样质量，g 。
（2）水不溶物的测定原理：称取适量样品，用酸性水溶解可溶性盐类，将不溶物滤出，洗涤干燥并称量。
分析步骤：称取硫酸锌样品25克，置于250mL 烧杯中，加入100mL 煮沸的酸性溶液（即1升水中加入4-5滴浓度0.1mol/L 左右的硫酸溶液，混匀），使试验全部溶解。
立即用抽虑凭将试验过滤于恒重的玻璃漏斗中，用酸性溶液洗烧杯3-4次，洗漏斗3次，最后用蒸馏水洗净玻璃漏斗。
取下玻璃漏斗放于140℃恒温干燥箱中烘干40min 。
取出，放入干燥器中，冷却至室温，称量。
用过的玻璃漏斗要用盐酸（1：1）浸泡，溶解出废渣，再用玻璃棒刮去滤板上的薄层残渣，然后反复用酸和水洗，放入140℃烘箱中烘40min 。
取出，放于干燥器中，冷却至室温，称量至恒重。
可反复使用。
计算：按下式计算水不溶物百分含量：水不溶物%= 12m 100%m m-⨯ m —试样质量，g;1m --漏斗与水不溶物质量，g;2m --漏斗质量，g 。
（3）铁的测定原理：在PH=8-10的碱性溶液中，以盐酸羟胺掩蔽锰，加磺基水杨酸显色，在430nm 处比色测定。
分析步骤：称取试样1克于100mL 烧杯中，加入水20mL 、1：1盐酸2mL 、过氧化氢2-3滴，加热煮沸2-3min ，取下冷却，移入50mL 容量瓶中。
硫酸锌的分析报告模板
硫酸锌的分析报告模板硫酸锌的分析报告一、实验目的本实验旨在通过对硫酸锌溶液的化学分析，了解硫酸锌的性质和特点。
二、实验原理硫酸锌在水中溶解后，可发生下列反应：ZnSO4 → Zn2+ + SO42-根据该方程式，可以利用下列方法对硫酸锌进行分离和分析：1. 氢氧化钠法：将硫酸锌溶液加入过量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化锌沉淀，并随后用酸反应得到锌离子。
Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2↓Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O2. 过氧化氢法：向硫酸锌溶液中加入过氧化氢，生成的氧气可以与锌粉反应，最终通过碘滴定来分析含锌量。
2H2O2 + Zn → 2H2O + Zn2+2Zn + O2 → 2ZnO2ZnO + 4HI → 2ZnI2 + 2H2O + O22ZnI2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 + 2Zn2+三、实验步骤1. 取一定量的硫酸锌溶液，加入过量的氢氧化钠溶液搅拌，观察生成的氢氧化锌沉淀是否大量存在。
2. 取一定量的硫酸锌溶液，加入过氧化氢溶液，观察生成的气体和颜色变化。
3. 将锌粉加入生成的气体中，观察反应情况。
4. 用碘滴定法测定锌的含量。
四、实验结果及分析1. 氢氧化钠法：根据观察，实验中生成的氢氧化锌沉淀量较大，说明硫酸锌溶液中存在较多的锌离子。
2. 过氧化氢法：实验中加入过氧化氢后，溶液变化为无色，说明反应生成的气体为氧气。
反应后加入锌粉，发生了剧烈反应，生成了锌粉的氧化物。
3. 碘滴定法：利用碘滴定法测定了硫酸锌溶液中锌离子的含量，得出了锌的质量浓度为x g/L。
五、实验结论根据实验结果，可以得出以下结论：1. 硫酸锌溶液中含有大量的锌离子。
2. 硫酸锌溶液中的锌可以通过氢氧化钠法得到锌离子，通过过氧化氢法和锌粉反应产生气体和氧化物。
3. 通过碘滴定法可准确测定硫酸锌溶液中锌离子的含量。
六、实验注意事项1. 实验操作要细致、仔细，严格按照实验步骤进行。
饲料添加剂硫酸锌的检验操作规程
v——滴定所消耗乙二胺四乙酸二钠标准溶液的体积，ml；
m——试样质量，g；
0.1790——每毫摩尔硫酸锌（ZnSO4·H2O）之克数。
2.1.3.3硫酸锌（以Zn计）百分含量按下式计算：
式中：c——乙二胺四乙酸二钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L；
饲料添加剂硫酸锌
Zinc sμlphate
[质量标准依据] HG2934-2000
分子式：ZnSO4·H2O
分子量：179.47（按1997年国际原子量）
分子式：ZnSO4·7H2O
分子量：287.56（按1997年国际原子量）
1.技术要求：
1.1外观和性状
一水硫酸锌为白色粉末，七水硫酸锌为无色结晶。
2.1.3计算和结果的表示
2.1.3.1七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）百分含量按下式计算：
式中：c——乙二胺四乙酸二钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L；
v——滴定所消耗乙二胺四乙酸二钠标准溶液的体积，ml；
m——试样质量，g；
0.2875——每毫摩尔硫酸锌（ZnSO4·7H2O）之克数。
2.1.3.2一水硫酸锌（ZnSO4·H2O）百分含量按下式计算：
v——滴定所消耗乙二胺四乙酸二钠标准溶液的体积，ml；
m——试样质量，g；
0.06537——每毫摩尔锌（Zn）之克数。
铬黑T指示剂；
2.1.2测定方法
取本品约0.3g，精密称定，加水30ml溶解后，加氨－氯化铵缓冲液（pH10.0）10ml与铬黑T指示剂少许，用乙二胺四乙酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液自紫红色转变为纯蓝色。每1ml乙二胺四乙酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于14.38mg的ZnSO4·7H2O。
2021年饲料检验化验员理论知识总结(试题)
饲料检验化验员理论知识总结(201*试题)化学试剂主要分为优级纯（G.R）、分析纯（A.R）、化学纯（C.P）、实验试剂（L.R）、生物试剂（B.R）。
天平设计原理杠杆平衡原理，当杠杆两边力矩相等时杠杆保持平衡。
常量分析天平（1%）、微量分析天平（1/万）、半微量分析天平（）。
烘箱组成外壳、加热系统和自动恒温系统。
在箱内不要存放和烘烤能挥发的腐蚀性物质。
马弗炉使用注意第一次使用或长期停用后再次使用时应先进行烘炉，温度200～600℃，时间约4小时。
使用时炉膛温度不得超过最高炉温，也不要长时间工作在额定温度以上。
干燥器中常用干燥剂种类变色硅胶、无水氯化钙、浓硫酸。
实验用水分类，按电导率（ms/m）分一级水≤0.01；二级水≤0.10；三级水≤0.50。
系统误差是由分析过程某些经常发生的原因造成的误差，对结果的影响较为固定，在同一条件下重复测定，它会重复出现。
（仪器误差、试剂误差、方法误差、操作误差）。
可以用对比试验、空白试验、校正仪器等方法加以校正。
偶然误差由某些偶然因素所引起。
多次测定结果的平均值更接近于真实值。
精密度我国使用标准国家标准（GB）、行业标准（NY）、企业标准（Q）、地方标准（DB）。
10.蛋白质饲料纤维小于18%，粗蛋白不小于20%。
营养特点蛋白高40-85%，灰分高，VB高，蛋氨酸不足，碳水化合物少，脂肪高。
蛋白基本功能结构、更新、调节、能源物质。
如鱼粉、豆粕。
能量饲料纤维小于18%，粗蛋白小于20%。
营养特点能值高，蛋白低，纤维低，灰分低，VA、VE缺富含VB、VE。
基本功能构成物质、能量物质、营养储备物、乳脂合成原料。
如谷物、糠麸、块根。
1脂溶性维生素:A（胡萝卜素）、D、E、K,水溶性维生素B、C。
1干基准物质的基本要求纯度99%以上，组成恒定，性质稳定、具有较大的摩尔质量。
1硝酸银见光分解、保存在暗处。
1实验室仪器应放置在阴凉干燥环境中。
1、养分由一种元素构成或由若干种化学元素结合组成，具有维持动物生命的营养作用，存在于任何饲料中。
硫化锌精矿——锌含量测定——溶剂萃取EDTA滴定法
3
fix ---------- 滴定系数； mx --------- 金属锌的质量，以 g 表示； vx ---------- 所耗 EDTA 标准溶液的体积，以 ml 表示。 如 fi1、fi2 和 fi3 的极差超过 0.00001g/mL，就要重新标定。 计算平均系数：
8 结果的表示 试料中锌含量 Wzn 由下列方程求出，以质量百分数表示。
μc --------- 标准样品锌测试结果，以质量百分数表示； Ac -------- 标准样品的锌含量标定值结果，以质量百分数表示； C ------ 依据 9.4.1 规定的标准样品类型确定的锌含量常数值，以质量百分数表示。
9.4.1 CRM 或 RM 标准样品 按 ISO35（指南）来制备和定值标准样品。
9.4.1.1 多个实验室定值标准样品 C 值（见 9.4）由下式计算，以锌质量百分数表示：
式中： - ----- 定值方差；
n ------平行测定次数。 9.4.1.2 单个实验室定值标准样品
C 值（见 9.4）由下式计算，以锌质量百分数表示：
将 45g 硝酸铁（Ⅲ）[Fe（NO3）3•••9H2O] 溶解于水中，并稀释至 1L。 5 仪器 5.1 普通试验室装置 5.2 容量玻璃器皿
容量玻璃器皿应符合 ISO385-1、ISO648 和 ISO1042 中 A 级要求，按 ISO4787 操作使 用。 5.3 铂坩锅（25ml 的容量） 5.4 天平（感量 0.1mg） 5.5 烘箱（温度控制为 105℃±5℃） 5.6 马弗炉（其操作温度可达 800℃以上） 5.7 电炉。 6 取样 6.1 试样
边搅拌，变仔细缓慢地将 500ml 氢氟酸（ρ201.84g/ml）加入到 500ml 水中。 4.8 氨水（ρ200.89g/ml） 4.9 4－甲基－2－戊酮（甲基异丁基酮） 4.10 无水乙醇 4.11 掩蔽剂
工业硫酸锌检验
结果计算
主含量以锌(Zn)的质量分数W;计，数值以% 表示.按式(1)计算:
C×（V-V0）×M×10-3 m × 25/250 C×（V-V0）×M = m × 100
W1=
式中: V—滴定中消耗乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液体积的数 值，单位为毫升(mL) ;
Vo—空白试验中消耗乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液体 积的数值，单位为毫升(mL) ; c—乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液浓度的准确数值，单 位为摩尔每升(mol/L) ; m—试料质量的数值，单位为克(g); M一锌(Zn)摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol) (M=65.39)
滴定至终点所消耗的硝酸银标准滴定溶液 体积(V)按式(1)计算: V=V0+V1 ×b/B 式中:v0—电位增量值△E、达最大值前所加人 硝酸银标准滴定溶液体积,mL; V1—电位增量值△E，达最大值前最后一 次所加入硝酸银标准滴定溶液体积，mL; b — △E2最后一次正值; B — △E2最后一次正值和第一次负值的绝 对值之和〔见附录C(标准的附录)〕; V—滴定时消耗的硝酸银标准滴定溶液的 体积，mL,
将仪器调至最佳工作条件，用水调零，测量 吸光度。以铅的质量为横坐标，对应的吸 光度为纵坐标，绘制曲线。将曲线反向延 长与横轴相交处即为试验溶液中铅的质量。
结果计算
铅含量以铅(Pb)的质量分数W6计，数值以% 表示，按式(6)计算: W6= m1 m×1000 0.1m1 = m × 100
式中: m1— 从曲线上查出的试验溶液中铅质量的数值，单 位为毫克(mg); m—试料质量的数值，单位为克(g)。
5.铅含量的测定
方法提要、 在稀硝酸介质中，于原子吸收分光光度计波 长283. 3 nm处，使用空气一乙炔火焰， 采用标准加人法测定。
工业硫酸锌中锌含量的测定
工业硫酸锌中锌含量的测定哎，大家好呀！今天我们来聊聊一个看似有点枯燥，但其实超级有趣的话题——工业硫酸锌中锌含量的测定。
别看这个名字一听就让人觉得是个高大上的化学术语，其实说白了，就是通过一些化学方法，找出工业硫酸锌里到底有多少锌成分，锌是不是占了大头。
你可能会想，锌是啥？对吧？简单说，锌是一种金属，它的用途可广了。
比如在锌电池里，它就是个重要角色；而且它在镀锌过程中，也可以保护铁铁不生锈。
用得最多的，估计还是在农业里，硫酸锌就是一种常见的肥料，专门用来给土壤补锌，帮助植物生长。
好了，话不多说，接下来咱们就聊聊如何测定这锌含量吧！首先呢，工业硫酸锌的样品一来，你就得小心了，别弄错了哦。
每次拿到这种样品的时候，最好先观察一下，硫酸锌应该是透明或略带浑浊的液体。
如果你看到它变色了，嘿，那可能就有问题了。
然后呢，要根据规定的取样量，精准地取一部分样品，最好用天平量一量，别掉以轻心。
毕竟，稍微偏差一点，测定的结果就不准了。
记得要小心，不然可能连自己都搞不清楚到底测的是什么。
咱们就要开始“动手术”了。
我们要利用一种叫做氨水的东西。
对，就是那个看起来有点刺鼻的东西，它能和硫酸锌中的锌离子发生反应，形成沉淀。
用氨水把硫酸锌溶液给搅拌搅拌，渐渐地，锌离子就会和氨水中的氨基反应，形成一种不溶的沉淀。
就像泡菜一样，开始沉淀的东西就看得见了。
不过呢，大家也知道，做实验总不能只靠“眼睛看”，更得靠准确的量。
这里就得拿出另一位好帮手——标准溶液。
它可不是普通的溶液，它是经过严格配制、标准化的溶液。
你得拿它来和你的硫酸锌溶液反应，通过滴定法，逐滴往溶液里加，直到反应完毕。
这可不是随便加的，滴加的速度和每次滴的量都得精确计算。
就像是做饭，盐多了少了味道都不对，得掌握个度。
你可能觉得又复杂又麻烦。
但其实呢，这个过程就像是在做一道精致的料理，每一步都得小心翼翼，控制好量，掌握好时机。
滴定的过程中，标准溶液的浓度和体积跟样品的锌含量成正比，最终根据你滴加的溶液量，就能算出溶液中锌的含量。
添加剂硫酸锌检验方法(二)
添加剂硫酸锌检验方法（二）A.6.1.1 氨水。
A.6.1.2 ，现用现配。
A.6.2 分析步骤称取约2g试样，精确至0.01g,置于250mL容量瓶中，加入150mL水溶解，加入15mL氨水，摇匀，用水稀释至刻度，摇匀。
取出约150mL溶液，充分通入后静置数分钟，用滤纸干过滤上层清液，弃去少量前滤液，移取100mL滤液置于已质量恒定的坩埚中，加0.5mL，蒸发至干，再于700℃下灼烧至质量恒定。
A.6.3 结果计算碱金属和碱土金属盐含量以质量分数W2计，数值以％表示，按公式(A.2)式计算：式中 m1—渣的质量的数值，单位为克(g)； m—试料质量的数值，单位为克(g)。
取平行测定结果的算术平均值为测定结果，两次平行测定结果的肯定差值不大于0.01%。
A.7 镉的测定称取10.00g±0.01g试样，置于150mL烧杯中，加40mL水溶解，彻低转移至100mL容量瓶中，同时制备试剂空白液。
以下按GB/T5009.15—2003举行。
A.8 铅的测定称取5.00g±0.01g试样，置于150mL烧杯中，加20mL水溶解，加1mL硝酸溶液(1+1),在水浴上蒸发至干后用25mL水溶解。
以下按GB5009.12—2010举行。
A.9 汞的测定 A.9.1 试剂和材料 A.9.1.1 盐酸溶液：1+99。
A.9.1.2 碘溶液：2.5g/L。
A.9.1.3 溶液：称取25g氯化亚锡溶于50mL热的浓盐酸中，冷却后移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
A.9.1.4 汞标准溶液贮备液：1mL溶液含汞(Hg)0.1mg。
配制：用移液管移取10mL 按HG/T3696.2配制的汞标准溶液置于100mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
A.9.1.5 汞标准溶液1mL溶液含汞(Hg)0.001mg。
配制：用移液管移取1mL按HG/T3696.2配制的汞标准溶液置于100mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
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硫酸锌中锌含量的测定(碘量法)硫酸锌中锌含量的测定（碘量法）
简介
本实验主要介绍了一种用碘量法测定硫酸锌中锌含量的方法。
通过测量反应产生的溶液颜色变化，可以确定锌的含量。
原理
本实验利用了碘与亚锌离子（Zn²⁺）之间的氧化还原反应。
当亚锌离子存在时，它们将与碘发生反应产生三价碘离子（I₃⁻）。
碘溶液中的淀粉会与三价碘形成蓝色络合物。
锌含量越多，反应产生的三价碘也就越多，最终溶液的颜色也会越深。
实验步骤
1. 准备一定浓度的碘溶液，并加入适量的淀粉溶液。
2. 取一定量的硫酸锌溶液，并将其稀释到一定体积。
3. 将步骤2中的硫酸锌溶液逐滴加入碘溶液中，同时用滴定管搅拌均匀。
4. 直到溶液从无色变为深蓝色，记录加入硫酸锌溶液的体积。
5. 重复步骤2-4，至少进行3次实验。
6. 根据实验数据计算平均锌含量，并进行数据分析。
结果分析
通过测量加入硫酸锌溶液的体积，我们可以计算出每次实验中
所含的锌量。
通过取平均值，可以得出溶液中锌的平均含量。
同时，可以根据溶液颜色的深浅来推断锌的含量，深蓝色表示锌含量较高。
结论
本实验通过碘量法成功测定了硫酸锌中锌的含量。
实验数据表明，锌的含量与溶液颜色呈正相关关系。
该方法简单、快速，并且
具有较高的准确性。
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