无色酚酞试液稀盐酸

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常见的酸碱指示剂

有气体产生。
把产生的气体通入澄清的石灰水。
有什么现象产生？
把大理石颗粒加入试管中，再加入稀盐酸。
你观察到什么现象？
有气体产生。
把产生的气体通入澄清的石灰水。
有什么现象产生？
二氧化碳放出的气体是________
碱的腐蚀性
小结

某些金属会和酸发生反应，并放出氢气。 _____ 不同金属与酸的反应，速度_______ 不同（相同/不同）酸还可腐蚀大理石建材，产生二氧化碳气体。 ________
实验：练习使用pH试纸

老师会给你5支试管，1、2号试管中盛有酸性溶液、3号试管中盛有中性溶液，4、 5号试管中盛有碱性溶液。分别用玻璃棒蘸取每种液体滴在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，填入下表中。用比色卡比对试纸所呈现的颜色，找出相对应的数字，即溶液的pH值，并填入下表。
溶液
酸性溶液 1、稀盐酸 2、橙汁中性溶液碱性溶液 3、食盐水 4、氢氧化钠溶液
酸、碱溶液的腐蚀性
金属
铁铜
铝
金
银
金属与酸反应
锌
一小块锌粒放入试管中。将2ml的稀盐酸注入试管内。
你观察到什么现象？
有气体放出。
锌与稀盐酸反应放出氢气。
锌
镁
铜
铁
某些金属会和稀酸发生反应，并放出氢气，在这个过程中，金属被腐蚀。
锌和稀盐酸
镁和稀盐酸
不同金属与酸反应，速度不同。
稀盐酸铜和稀盐酸
小魔术

这封信可能是用什么溶液写的。为什么？
信上的字是用无色酚酞试液写的，喷在纸上的液体是碱性溶液，无色酚酞试液遇到碱性溶液变红色，这时字就显现出来了。

初三化学酸碱反应试题答案及解析

初三化学酸碱反应试题答案及解析1.现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：①先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色；②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈现浑浊，B和E混合无现象．根据现象回答下列问题：（1）E物质是_________；（2）利用现有试剂如何鉴别B和D_________；写出一个有关反应的化学方程式_________．【答案】（1）氢氧化钠溶液（化学式也可）；取适量B、D两种溶液与试管中，分别滴加C稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钙；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑或2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．【解析】①先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色，说明A是酚酞试液，只有C是无色的，其它均为红色，根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液以及氢氧化钙溶液为碱性，盐酸为酸性，可以知道C是盐酸，A是酚酞试液；②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后出现浑浊，B和E混合无现象，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此B和D是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，则E是氢氧化钠；因此：（1）E物质是氢氧化钠溶液；（2）B和D 是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，碳酸钠溶液能与盐酸反应产生气泡，而氢氧化钙和盐酸反应物现象，故可以使用盐酸鉴别碳酸钠和氢氧化钙。

【考点】酸碱盐的推断、性质2.通过一年的化学学习，我们认识了“酸”、“碱”、“盐”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质；（2）常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为_____________________________________。

酚酞溶液氢氧化钠反应再加入稀盐酸现象

酚酞溶液氢氧化钠反应再加入稀盐酸现象酚酞溶液氢氧化钠反应再加入稀盐酸现象红色变为无色
酚酞作为一种常用酸碱指示剂，广泛使用于酸碱滴定过程中。

通常情况下酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。

酚酞溶液是一种酸碱指示剂。

酚酞是一种弱有机酸，在pH<8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当8.2醌式结构。

酚酞的变色范围是8.2 ～10.0，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。

（浅红色）（红色）
酚酞作为一种常用指示剂，广泛使用于酸碱滴定过程中。

通常情况下酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。

然而，酚酞在强碱中由红色迅速退为无色，而在浓酸中也会变色，在稀酸溶液中酚酞滴加过量造成沉淀，使溶液变成白色浑浊。

（这是由于酒精易溶于水，使试剂中难溶于水的酚酞析出的缘故。

)酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。

所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色退去变成无色。

酚酞遇浓硫酸变橙色。

1。

中考化学总复习《科学探究》专项试题及答案

中考化学总复习《科学探究》专项试题一、科学探究题1．小竹同学对只含有X、Y、Z、W四种金属单质的混合物进行如下图所示探究。

请根据实验流程回答问题：(1)滤液A中含有_________种溶质。

(2)若测得所得滤液C中含有X(NO3)2，则X、Y、Z、W四种金属的活动性由强到弱的顺序为_________。

(3)往无色W(NO3)2溶液中加入一定量的金属锌和铁的混合固体，充分反应，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

则滤液中一定含有的溶质有__________________(写化学式)。

2．某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。

请回答下列问题：（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。

（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。

同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：【提出问题】废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HCl猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3猜想三：_____；【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。

【设计实验】请完成实验报告【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。

若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____，你认为该废液的处理方法是_____。

3．某研究小组发现，维C泡腾片【保健药品，主要成分维生素C(C6H9O6)、碳酸氢钠( NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)】溶于水，有许多气泡产生。

该小组同学进行如下探究。

探究：该气体的成分。

【查阅资料】CO是有毒气体，氢气是最清洁的燃料，二氧化碳通常状态下不支持燃烧，所以可用于灭火。

【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2。

小明说：不可能含有H2，因为___________________。

酚酞变红实验报告结论

通过本实验，探究酚酞在不同溶液中的变色情况，验证酚酞在不同酸碱溶液中的变色规律，并分析影响酚酞变色的因素。

二、实验原理酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其变色原理是：在酸性溶液中，酚酞分子呈无色；在碱性溶液中，酚酞分子发生结构变化，呈现红色。

本实验主要验证酚酞在酸性、中性、碱性溶液中的变色情况。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：酚酞试液、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、试管、滴管、烧杯。

2. 实验仪器：实验台、酒精灯、铁架台、试管夹、镊子。

四、实验步骤1. 取一支试管，加入少量蒸馏水，滴加几滴酚酞试液，观察现象。

2. 取另一支试管，加入少量稀盐酸，滴加几滴酚酞试液，观察现象。

3. 取第三支试管，加入少量稀硫酸，滴加几滴酚酞试液，观察现象。

4. 取第四支试管，加入少量稀硝酸，滴加几滴酚酞试液，观察现象。

5. 取第五支试管，加入少量氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞试液，观察现象。

6. 取第六支试管，加入少量蒸馏水，滴加几滴酚酞试液，加热后观察现象。

五、实验现象1. 在蒸馏水中，酚酞试液无色。

2. 在稀盐酸中，酚酞试液无色。

3. 在稀硫酸中，酚酞试液无色。

4. 在稀硝酸中，酚酞试液无色。

5. 在氢氧化钠溶液中，酚酞试液变红。

6. 在加热的蒸馏水中，酚酞试液变红。

1. 酚酞在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。

2. 酚酞在蒸馏水中无色，加热后呈红色。

3. 影响酚酞变色的因素有：溶液的酸碱性质、温度等。

4. 本实验验证了酚酞在不同酸碱溶液中的变色规律，为实际应用酚酞指示剂提供了理论依据。

七、实验讨论1. 酚酞变色的原因是什么？酚酞分子在酸性溶液中呈现无色，是因为其分子结构中的羟基（-OH）与氢离子（H+）结合，使分子结构发生变化，导致分子吸收光的能力降低，呈现无色。

而在碱性溶液中，酚酞分子失去羟基，与氢氧根离子（OH-）结合，使分子结构发生变化，导致分子吸收光的能力增强，呈现红色。

2. 如何提高酚酞的灵敏度？提高酚酞的灵敏度可以通过以下途径：（1）优化实验条件，如控制温度、pH值等。

盐酸的稀释实验报告

一、实验目的1. 熟悉盐酸的稀释方法，掌握浓度和体积之间的关系。

2. 了解酸碱中和反应的基本原理。

3. 提高实验操作技能，培养严谨的实验态度。

二、实验原理盐酸（HCl）是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性和刺激性。

在实验过程中，经常需要将浓盐酸稀释成一定浓度的溶液。

本实验通过将浓盐酸与水按一定比例混合，得到所需浓度的盐酸溶液。

根据稀释定律，溶液的浓度与体积成反比。

即：C1V1 = C2V2其中，C1为浓盐酸的浓度，V1为浓盐酸的体积，C2为稀释后盐酸的浓度，V2为稀释后盐酸的体积。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、滴定管、移液管、滴定瓶、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：浓盐酸、去离子水、酚酞指示剂、NaOH标准溶液等。

四、实验步骤1. 量取一定体积的浓盐酸（如10.0 mL）倒入烧杯中。

2. 用移液管量取一定体积的去离子水（如100.0 mL），倒入盛有浓盐酸的烧杯中。

3. 用玻璃棒搅拌均匀，使浓盐酸与去离子水充分混合。

4. 将混合后的溶液转移至容量瓶中，用去离子水冲洗烧杯和移液管，并将冲洗液转移至容量瓶中。

5. 加去离子水至刻度线，用玻璃棒搅拌均匀。

6. 将稀释后的盐酸溶液转移至滴定瓶中，用酚酞指示剂检测溶液的酸碱性。

7. 若溶液呈酸性，用NaOH标准溶液进行滴定，直至溶液呈中性（酚酞变色）。

8. 记录消耗的NaOH标准溶液体积，计算稀释后盐酸的浓度。

五、实验数据与处理1. 实验数据：- 浓盐酸体积：10.0 mL- 去离子水体积：100.0 mL- NaOH标准溶液消耗体积：V mL2. 计算稀释后盐酸的浓度：- 根据稀释定律：C1V1 = C2V2- C2 = C1 × (V1 / V2)- 假设浓盐酸的浓度为36%（质量分数），则C1 = 36 g/L- C2 = 36 g/L × (10.0 mL / (V mL + 100.0 mL))- 计算稀释后盐酸的浓度C2六、实验结果与分析1. 实验结果：- 稀释后盐酸的浓度C2：根据计算公式，代入实验数据计算得出。

溶液的酸碱性(鲁教原创)

溶液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液
食醋有酸味；面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。日常生活中，有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象？
实验1
（1）将白醋、酸果汁、稀盐酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水分别加入试管中。（2）再各滴加少量的紫色石蕊试液，观察现象，你能得出什么结论？
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
稀硫酸
食盐水
石灰石
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红中性溶液不能使石蕊试纸变色碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
二、溶液酸碱性的强弱程度
用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？
饮食调节酸碱平衡
维持酸碱度的物质基础是酸碱性食物的合理搭配。鸡鸭鱼肉味道固然好，但是吃得太多就会觉得整个人无精打采、身体无力、懒洋洋的，提不起精神，这是因为它们进入体内后经过分解使体内变成酸性体质的结果，如果同时食用碱性食品，就能使酸碱得到平衡。专家告诉我们，每天摄入食物的酸碱比例应该为 2∶8。
作物 pH 作物 pH
水稻、小麦、玉米
番茄、西瓜棉花
6.0-7.0
6.0-7.0 6.0-6.8
甘蔗、桑树、苹果树
松树、烟草柑橘树
6.0-8.0
5.0-6.0 5.0-7.0
大豆
6.5-7.5
茶树
5.0-5.5
你知道什么叫酸雨吗？酸雨是怎样形成的？酸雨有什么危害？通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性。人们通常把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。酸雨对很多植物的生长不利。
无色酚酞溶液

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海水
贮水池
母液
海水晒盐如何通过海水得到氯化钠呢？粗盐母液粗盐（NaCl 、难溶性杂质和可溶性杂质）
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
粗盐的提纯
——去除难溶性杂质
实验步骤：
把固体转移到纸上
加快溶解速率
引流
溶解
过滤
蒸发
计算产率
在蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
粗盐的提纯
——除去某些可溶性杂质
实战演练
（3）操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿等仪器。该操作中，有较多固体析出时,停止加热。当看到（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，
A 、B 、 D 发现制得率较低，其可能原因是 _________ （填序号）． A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．
实战演练
3.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐除含NaCl 外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐
提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2 溶液、饱和NaCl溶液。（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的BaCl2溶液
链接中考
某粗盐样品中含有杂质MgCl2、CaCl2．以及泥沙等杂质，某同学设计了以下提纯方案：
请回答下列问题：（1）操作Ⅰ、操作Ⅲ的名称分别是（2）滤液B中所含的溶质为
过滤、蒸发 NaCl、NaOH、Na2CO3
。。
（3）向滤液B中滴加稀盐酸，当观察到不再有气泡产生现象时，应停
提纯过程中（4）所得精盐中NaCl的质量比粗盐样品中多，原因是有NaCl生成。
止滴加。
氯化钠的用途
关于氯化钠的用途，下列说法错误的是（ D ）
A、医疗上配制生理盐水
B、生活中腌渍食品
C、农业上用食盐水选种
D、工业上用食盐水除铁锈
氯化钠的用途
氯化钠对人体的作用
主要成分 NaCl
Na+
具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。
Cl
-
活动二：食盐和纯碱的鉴别
小明在家经常帮助妈妈做家务，在厨房中看
到两个装白色固体的瓶子，便问妈妈，白色固体
是什么。妈妈说，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。你
能帮助小明利用简单的方法对它们进行鉴别吗？
活动三：食盐和纯碱的鉴别
实验室现有A、B两瓶未知溶液（一瓶为NaCl
溶液、一瓶为Na2CO3溶液），请利用下列药品
设计实验进行鉴别。提供的实验药品：无色酚酞试液、稀盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸。
先小组讨论后动手实验比一比，哪组的方案好、哪组的方案多。
实验设计：
实验步骤方案一分别取少量的实验现象实验结论
两种待测溶液（示例）于试管中，各滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
过量的Na2CO3溶液、；
实战演练
（B组）
；
(2)在滤液中加盐酸的作用是除去NaOH和Na2CO3
(3)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl 的质量为 1.8 g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
。
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是量取水时仰读数。（任写一个）
NaCl （ CaCl2 、 MgCl2 ）
Na2CO3 + CaCl2 NaOH + MgCl2
粗盐的提纯
——除去某些可溶性杂质
NaCl （ CaCl2 、 MgCl2 ）
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 2 NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH)2
HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2 ↑ MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3 ↓ + 2NaCl
……
氯化钠的制取
海水晒盐如何通过海水得到氯化钠呢？
分别取少量固体放入两支试管中，加水充分溶解，各滴入几滴无色
酚酞试液，观察现象。
实战演练
2.氯化钠是在生活中有着非常广泛的用途，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是_ A___（填序号）。 A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）小刚完成该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显 A 、C 错误的是_____ ____。（填字母序号）
无色酚酞试液一支试管内无色变红的试管中，酚酞试液变红，溶液是Na CO 2 3 另一支试管内无溶液，另一种明显现象。则为NaCl溶液。
实战演练
1.亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，
外形与食盐相似。人误食会引起中毒，危害人体
健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，如何操作？
氯
化
钠
南京市扬子第一中学
缪陈亚
源自课本
+、Cl – Na 氯化钠由构成，属于盐（填“酸、碱或盐”）。
知识梳理
回顾酸碱盐的相关知识，搜索有盐生成的反应。
活动一：比一比、赛一赛
根据以上规律，有哪些反应可以生成NaCl呢？请写出反应的化学方程式。
活动一：比一比、赛一赛
根据以上规律，有哪些反应可以生成NaCl呢？请写出反应的化学方程式。
友情提醒：
一份耕耘、一分收获。祝同学们学习进步！