2014届高考一轮复习—物质结构元素周期律学案
高考一轮复习—物质结构元素周期律一、课本重难考点梳理(巧计课本，事半功倍)(一)元素周期表的结构编排原则：把相同的元素按递增的顺序从左到右排成一横行；把相同的元素按递增的顺序从上到下排成一纵行。
【例1】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是( )A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【练习1】如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )A．非金属性：Y＞Z＞M B．离子半径：M-＞Z2-＞Y-C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强(二)元素的性质和原子结构1．碱金属元素(包括、、、、等)，从Li到Cs，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去电子的能力逐渐_______，即金属性逐渐增强。
2．卤族元素(包括、、、等)，从F到I，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，得电子能力逐渐_______，即非金属性逐渐减弱。
【练习2】关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是( )A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强【练习3】下列关于碱金属的叙述中正确的是( )A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C ．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D ．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物【练习4】砹(At)原子序数85，与F 、Cl 、Br 、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( ) A ．砹是有色固体 B ．非金属性：At 2＞I 2C ．HAt 非常稳定D ．I 2 可以把At 从其可溶性的盐溶液置换出来。
(三)元素、核素、同位素 1．原子中各微粒的数量关系(１)原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 (２)质量数(A ) = 质子数(Z ) + 中子数(N )(3)符号X A z d e中，数值A 、Z 、d 、e 表示的意义 。
2．核素、同位素、元素三者之间的关系：【练习5】在63Li 、147N 、2311Na 、2412Mg 、73Li 、146C 中：(1) 和 互为同位素。
(2) 和 质量数相等，但不能互称同位素。
(3) 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
(四)“三量”比较(五)核外电子排布规律及表示方法 1．排布规律：(1)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里及外，依次排布在能量逐渐升高的电子层；(2)各电子层最多容纳的电子数是2n2 (n表示电子层)；(3)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个；(4)以上三条相互联系，必须同时满足。
2．表示方法：1~18号元素的原子结构示意图；电子式。
【练习7】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X【练习8】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【练习9】下列叙述正确的是( )A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加D．C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强(六)元素周期律随着原子序数的递增，元素的、、都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。
(1)最高正化合价：＋１→＋７最低负化合价：-４→-１(2)最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数(3)最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________(4)同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。
同主族从上到下，金属性逐渐，非金属性逐渐。
【练习10】已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【练习11】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【练习12】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是()A．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应B．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸C．单质C能与A的某种氧化物发生置换反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质【练习13】部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R>WC．WX和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应(七)元素金属性和非金属性元素金属性强弱的判断依据：①金属单质与水(或酸)反应产生氢气的难易程度，与水(或酸)反应产生氢气越容易，则元素的金属性越强；②最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱，碱性越强，金属元素的金属性越强；③金属间的相互置换；④金属阳离子的氧化性越强，金属元素的金属性越弱。
元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质与氢气化合的难易或生成与的氢化物的稳定性，与氢气化合越容易或生成的氢化物越稳定，元素的非金属性越强；②最高价氧化物对应的水化物——最高价含氧酸的酸性强弱，酸性越强，非金属元素的非金属性越强；③非金属单质间的相互置换；④阴离子(或氢化物)的还原性越强，非金属元素的非金属性越弱。
【练习14】a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是( ) A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2D．H2、HCl、HBr、Cl2【练习15】已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法不正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属性：Y＜X＜ZC．单质的氧化性：X2＞Y2＞Z2D．原子最外电子层电子数：Z<Y<X【练习16】某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：(1)甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象(以第三周期元素为例)：。
(2)乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了如图所示的实验装置，其能否达到实验目的(填“能”或“不能”)，设计的理论依据是。
但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见。
(3)丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似。
预测金属铍应该具有与相似的性质，能证明其预测的实验方案是。
(4)丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。
A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
丁同学可能观察到的现象有。
从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议。
(八)元素周期表和元素周期律的应用1．元素分区：在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。
金属性最强的在周期表的左下角是Cs；非金属性最强的在周期表的右上角是Ｆ。
2．元素周期表和元素周期律的应用(1)寻找未知元素(2)预测元素的性质比较同周期、同主族元素的性质；预测未知元素的性质(3)寻找新材料①在 附近寻找半导体材料；②在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
③在周期表中 附近寻找新的农药。
二、考点突破(一)微粒半径大小的比较“三看”一看电子层数，电子层数越多，微粒半径越大；若电子层数相同，二看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小；若核电荷数也相同，三看核外电子总数，核外电子总数越大，微粒半径越大。
【常用规律】阳离子比相应原子的半径小，阴离子比相应原子的半径大；具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，微粒的半径越小。
【练习17】元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X 元素为 ( ) A ．AlB ．PC ．ArD ．K(二)元素的“位、构、性”的关系及应用 【例2】短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。
元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是( )A ．元素W 、X 的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B ．元素X 与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C ．元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D ．元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 2 【例3】有关元素X 、Y 、Z 、D 、E 的信息如下： 用化学用语答下列问题：(1)X 的一种氢化物可用于实验室制取X 的单质，其反应的化学方程式为 。
2014届高三第一轮复习《物质结构 元素周期律》单元测试
2014届高三第一轮复习《物质结构元素周期律》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（共42分）1．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U3.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含C—H键又含C=O键D．当生成1.8gH2O消耗2.24L O24．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族5.下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化6、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强7．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、（非选择题共58分）8.（14分）（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）。
2014年高考一轮化学(人教版)：第5章 物质结构 元素周期律 第1节
1．原子序数
(1)概念：人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号。 (2)原子序数＝ 核电荷数 ＝ 核外电子数 ＝ 质子数 。
2．编排原则
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3．结构 (1)周期(7个横行，七个周期)：
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必修部分
第五章 物质结构 元素周期律
第一节
元素周期表
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[高考热点]1.以重大科技成果为背景，考查原子结构及各类 粒子间的数量关系。2.元素、核素、同位素的概念辨析及判断。 3.同周期、同主族元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 4.微粒半径大小比较。5.金属性、非金属性的强弱判断。6.以推
第 8、9、10
第18纵行
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二、元素的性质与原子结构
2.(1)元素的最高正价一定等于其族序数吗？
(2)质子数相同的微粒一定是同种元素吗？ (3)同主族非金属气态氢化物水溶液的酸性如何变化？ [提示](1)不一定，如O、F。 (2)不一定，如Na＋、NH其质子数都是11，但不是同一种元 素。 (3)同主族非金属气态氢化物水溶液的酸性从上到下依次增 强，如HF＜HCl＜HBr＜HI。
(3)现用周期表中除稀有气体外有多少种非金属元素？
[提示](1)原子的最外层有2个电子的元素位于ⅡA、0族或过 渡金属区。 (2)含元素种类最多的族是ⅢB族(包括镧系、锕系)共32种。 (3)16种。
化学 一章《物质结构 元素周期律》单元复习教学案（新人教版必修）
化学一章《物质结构元素周期律》单元复习教学案（新人教版必修） 1、化学：第一章《物质结构元素周期律》单元复习教学案〔新人教版必修2〕【考向指南】1．元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具，其中蕴含的规律是历来高考的一个热点。
元素周期表的结构和元素性质之间存在着一种规律上的联系，是把握元素及其化合物的性质和用处的一个重要的载体。
随着新的高考要求的变革，元素周期表的应用会越来越广泛，尤其是依据元素在周期表中的位置来推想其性质、预报其用处，是重点之重点，也就是说，要强调其应用。
以构成原子的微粒间关系及元素、同位素的相对原子质量为中心的选择题型，留意与物理学科中核反应的联系。
学习本节学问要留意周期表的结构与特点，要学习用试验的方法验证和归纳同类元素单质及其化合物的性质，并建立起原2、子结构与元素性质之间的内在联系。
本节学问要重点把握：1．元素周期表的结构、周期与族、具体到某元素的原子，可依据其周期表中的位置，快速确定其上下(同主族)、左右(同周期)四种元素的原子序数。
2．原子的组成，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的互相关系。
3．核素、同位素的概念及应用。
4．对同位素的相对原子质量、元素的相对原子质量、原子的质量数等概念的理解及其有关推理计算。
5．以IA和VIIA族为例，把握同一主族内元素原子的核外电子排布规律，理解IA和VIIA族元素的金属性、非金属性的相像性和递变性，其对应的单质及其化合物的物理化学性质的相像性和递变性。
6．推断元素金属性与非金属性的的方法。
7．碱3、金属单质和重要化合物的化学性质，卤素单质和重要化合物的化学性质及其气态氢化物的稳定性。
8．萃取。
2．元素周期律元素周期律和元素周期表的学问是整个高中化学中的重点，是高考中最重要的学问点之一，其高考命中率几乎是百分之百。
本节课概念较多，理论性又强，在实际学习的过程中，其学问往往是说起来简单做起来难。
高考化学第一轮复习 专题 元素周期律学案 鲁科版
专题元素周期律【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用二. 教学目的：1. 掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，并能用原子结构知识解释这些递变规律。
2. 掌握原子结构、元素性质、元素位置三者的关系，学会熟练运用周期表。
3. 了解元素周期表的重要意义。
三. 教学重点、难点：元素“位－性－构”三者的关系四. 知识要点：（一）元素原子得、失电子能力强弱的判断依据1. 元素原子失电子能力强弱的判断依据（1）比较元素的单质跟水（或酸）反应置换出氢气的难易程度。
置换反应越容易发生，元素的原子失电子能力越强。
（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
一般说来，碱性越强，元素原子失电子能力越强。
（3）金属单质间的置换反应。
若X金属能把Y金属从它的盐溶液中置换出来，则X元素原子失电子能力比Y强。
（4）金属阳离子的氧化性强弱.一般来说对主族元素而言，最高价金属阳离子的氧化性越强，则元素原子失电子能力越弱。
2. 元素原子得电子能力强弱的判断依据（1）比较元素的单质跟氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。
一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素的原子得电子能力越强。
（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，一般说来，酸性越强，元素原子得电子能力越强。
（3）通过置换反应，若X非金属能把Y非金属从它的盐溶液或气态氢化物中置换出来，则非金属性X强于Y。
（4）非金属阴离子的还原性强弱。
非金属阴离子的还原性越强，元素原子得电子能力越弱。
（5）根据两元素化合时电子的转移或化合价判断。
一般说来，当两种非金属元素化合时，得到电子而显负价的元素原子的得电子能力强于失去电子而显正价的元素原子，如：S+O2点燃SO2，则元素原子的得电子能力：O>S（三）元素的“位.构.性”之间的关系原子结构、元素性质和它在周期表中的位置关系（“位、构、性”关系）【典型例题】例1. 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多C. 1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D. 常温时，A能从水中置换出H2，而B不能解析：选项A 中只指出A.B两种元素原子的最外层电子数的多少，而不能确定A.B的金属性强弱。
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律导学案
第五章 物质结构 元素周期律第一节原子结构 化学键 考点一| 原子结构[教材知识层面]1．原子的构成2．原子中的等量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(2)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数 3．同位素 核素 (1)概念辨析：(2)同位素的特征：①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)[高考考查层面]命题点1 原子中各种微粒数目之间的关系1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
[典题示例]1.13153I是常规核裂变产物之一。
下列有关13153I的叙述中错误的是()A.13153I的中子数为78B.13153I－的原子核外电子数为54C.13153I与12753I互为同素异形体D.13153I的化学性质与12753I相同解析：选C中子数＝质量数－质子数＝131－53＝78，A正确；13153I－的原子核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝53＋1＝54，B正确；13153I与12753I都是原子，二者互为同位素，C错误；同位素的化学性质相同，D正确。
2．(2015·天津模拟)下列说法中，正确的是()A．18O原子核内的中子数为8B．16O2和18O2的化学性质几乎相同C．H162O与H182O质子数不同D．H2和D2属于同位素解析：选B18O原子核内的中子数为18－8＝10，A不正确；元素的性质主要取决于元素原子的核外电子数，16O2和18O2都是由氧原子组成，故化学性质几乎相同，B正确；H162O 与H182O质子数都为10，C不正确；H2和D2属于单质，同位素的对象是原子，D不正确。
[方法技巧]原子、离子、中子的数量关系命题点2元素、核素、同位素的辨析1．元素、核素、同位素之间的关系2．同位素的“六同三不同”3. 抓住描述对象突破“四同”判断(1)同位素——原子，如1H、21H；(2)同素异形体——单质，如O2、O3；(3)同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3; (4)同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。
2014年高考一轮化学(人教版)：第5章 物质结构 元素周期律 第2节
第五章 物质结构 元素周期律
第二节
元素周期律
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考纲展示 1.了解原子核外电子排 布。 2.掌握元素周期律的实 质。 3.以第三周期为例，掌 握同一周期内元素性 质的递变规律与原子 结构的关系。 4.以ⅠA和ⅦA族为 例，掌握同一主族内 元素性质递变规律与 原子结构的关系。
子半径从左 → 右逐渐减小，但非金属离子半径大于金属的离子 半径，如S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋等。
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1．定义
元素的性质随着 原子序数 律。 2．实质 元素原子 核外电子排布 的周期性变化。 的递增而呈周期性变化的规
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二、元素周期律
(1)同一主族元素的化学性质一定相似吗？
(2)最外层电子数相同的元素化学性质一定相似吗？ (3)同一周期原子半径从左到右逐渐减小，离子半径呢？ [提示](1)不一定，如H与Na。 (2)不一定，如He与ⅡA族元素。
(3)同一周期，金属离子半径从左 → 右逐习· 化学（配RJ版）
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解析：本题考查微粒结构与大小比较。X形成的离子与钙离
子核外电子排布相同，则与负二价硫离子的核外电子排布也相 同，根据 “ 核外电子排布相同的离子，质子数大的半径反而 小”可知X的质子数大于硫的质子数，选项中只有K元素符合题 意。
升高 从K→Q能量逐渐_____ 远 从K→Q离核越来越___
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第五章 物质结构 元素周期律
(3)根据化合物的性质来判断 ①通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。②溶于 水后不能发生电离的化合物是共价化合物。③熔化状态下能 导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合 物。
响物质化学性质吗？
提示 键。 不是，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学
化学反应中物质变化的本质就是旧化学键断裂和新化学键
形成，由此可知任何物质的化学性质都受其化学键的影响 (稀有气体除外)，由于物质的类型不同，有的物质发生物 理变化需要克服化学键，其物理性质受化学键的影响，如 金刚石、晶体硅、NaCl晶体中的化学键越强，其熔点就
和绝大多数气态、
2．氢键 (1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力 稍强 的相互
作用。
(2)形成条件：非金属性强、原子半径小的 O、F、N 原 子 与 H 原子之间。有的物质分子内也存在氢键。 (3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3 、 HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升
质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合 物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 ③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2 、N2H4 、
C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形
成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2 、CaC2 、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
【高中化学】一轮复习学案：物质结构 元素周期律(必修2)
单元复习 五【章节知识网络】随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期）周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个）元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个）③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律性质递变 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性【章节巩固与提高】1.(2012·琼海模拟)第三周期主族元素R ，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。
下列说法正确的是 ( ) A ．常温下，能稳定存在的R 的氧化物都能与烧碱溶液反应 B ．在常温下，R 的气态氢化物都能在空气中稳定存在编排依据具体表现形式七主七副零和八三长三短一不全C．在固态时，R的单质都不与NaOH溶液反应D．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸【解析】选A。
R为第三周期元素，次外层与最内层电子数之差为6，R达到饱和所需电子数小于6，且为2的倍数。
所以达到饱和所需电子数可以为4或2，R为Si或S。
SiO2或SO2、SO3都能与NaOH溶液反应，A正确；SiH4不能在空气中稳定存在，B错；Si、S都能与NaOH溶液反应，C错；H2SiO3为弱酸，D错。
2.(2012·郑州模拟)下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多【解析】选C。
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第五章 物质结构 元素周期律
2.排布规律
(1)电子一般总是首先排在能量 最低 的电子层里，即最
先排在 第1层 依次类推。 2n2 (n代表电子层数)。 (2)每层最多容纳的电子数为 (3)最外层电子数不超过 8 个(K层为最外层时，最多不超 ，当 第1层 排满后，再排 第2层 ，
过2
个。
个)，次外层不超过 18
个，倒数第3层不超过32
原子的相 原子质量 对原子质 量 一个16O原 8 实例 子的质量是 2.657×10
26
－
元素的相对 原子质量 Mr＝Mr1a%
质量数
16 8 O的相对
＋Mr2b% ＋„(其中 a%＋b% ＋„＝1)
原子质量 约为16
18 8 O的质量
数为18
kg
【典例1】 若新发现的118号元素的某种原子记作 素说法正确的是 A．质子数为118，电子数为179，中子数为179 B．原子序数为179，质量数为297 C．与12C的相对原子质量之比为118∶6 6 D.297X经过一次α衰变得到的116号元素原子可表示为293Y 118 116
(3)元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质
量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。
【应用1】 经国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第 112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相 应的元素符号为“Cn”。选择2月19日为新元素正式冠名 日，也是因为这一天是哥白尼的生日。有报道称Cn原子 含有165个中子。下列有关112号元素的相关说法正确的 是 A．该原子可表示为165Cn 112 B．该元素的相对原子质量为277 C．该原子的核外电子数为112 D．该原子能够稳定存在 ( )。
两种关系 1．元素、核素、同位素之间的关系
2014年高考一轮化学(人教版)：第5章 物质结构 元素周期律 第3节
共价键 非金属元素原子(可相同， 可不同)之间相互作用，如 Cl2、HCl 原子
如：NaCl、KCl、 存在举例 MgCl2、CaCl2、 ZnSO4、NaOH等
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2.离子化合物和共价化合物的比较
必修部分
第五章 物质结构 元素周期律
第三节
化学键
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考纲展示
核心要点 1.离子键、共价键的概念及区别。 2.离子化合物与共价化合物的区别。 3.化学键与物质类别的关系： (1)含共价键的离子化合物：NaOH、 Na2O2、铵盐等。 (2)活泼金属与活泼非金属形成共价化 合物，如AlCl3。 (3)非金属元素形成的离子化合物，如 NH4Cl等铵盐。 4.电子式的表示方法。
解析：A中既含离子键又含有非极性共价键； B中只含有离
子键；C中只含有共价键；D中既含有离子键，又含有极性共价 键。 答案：D
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2．下列物质的电子式书写正确的是(
)
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现 有 下 列 物 质 ： ① NaCl
⑤AlCl3 ⑥H2O ⑦N2
② Na2O
③ Na2O2
⑨CO2