2019中考化学实验：铁制品锈蚀条件
2019中考化学实验：铁制品锈蚀条件
2019中考化学实验：铁制品锈蚀条件
铁制品锈蚀条件
1.操作步骤：
(1)在第一支试管中放入一根铁钉，注入蒸馏水，不要浸没铁钉，使铁钉与空气和水接触。
(2)在第二支试管中放入一根铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水(以赶走水中溶解的空气)至浸没铁钉，然后在水面上加一层植物油，使铁钉只与水接触。
(3)将第三支试管用酒精灯烘干，放入一根铁钉，用橡皮塞塞紧试管口，使铁钉只与干燥的空气接触。
每天观察铁钉生锈的情况，并认真做好记录。
2.实验现象：Ⅰ中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉不生锈，Ⅲ中铁钉不生锈。
3.实验结论：铁生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程。
4.注意事项：①要用蒸馏水;②要用洁净无锈的铁钉。
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2018年化学实验试题及答案
2018年化学实验试题及答案 一、选择题 1.对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是( ) A.烧碱——爆炸品 B.浓硫酸——剧毒品 C.汽油——腐蚀品 D.酒精——易燃品 解析：烧碱是强碱，浓硫酸是强酸，都属于腐蚀品;汽油和酒精容易燃烧，属于易燃品。 答案： D 2.如图所示，下列操作中正确的是( ) 解析：本题涉及药品取用、物质加热及气体吸收等基本操作。 答案： D 3.下列说法正确的是( ) ①化学实验产生的废液应及时倒入下水道②实验室的废酸或废碱可用中和法来处理③如果酸流在实验桌上，立即用氢氧化钠溶液中和 A.① B.② C.③ D.①② 解析：化学实验产生的废液大多是有害物质，不能直接倒入下水道。氢氧化钠的腐蚀性很强，不能用来中和桌上的酸液，应用NaHCO3溶液。 答案： B 4.下列电话号码哪一个是医疗急救电话( ) A.119 B.110 C.120 D.122 解析： 119是火警电话，122是交通事故电话。 答案： C 5.下列有关实验操作错误的是( ) A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体 C.给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
解析：固体取用时，小颗粒或粉末用药匙，块状的用镊子;取用液体时，量少可用胶头滴管滴，量多时可倾倒;加热盛有液体的试管时，液体的体积不超过1/3;倾倒液体时试剂瓶标签面向手心，以防止液体流出腐蚀标签。 答案： C 6.下列实验操作中都正确的选项是( ) ①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 解析：①中用剩后的药品一般不放回原瓶，应放入指定的回收容器中;④中应把试纸放在玻璃棒上，靠近气体。②、③正确。 答案： A 7.进行过滤操作应选用的一组仪器是( ) A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗 解析：过滤操作所需的仪器主要包括：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒。 答案： C 8.检验某未知溶液中是否含有SO2-4，下列操作最合理的是( ) A.先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液 B.加BaCl2溶液即可 C.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D.加Ba(NO3)2溶液即可 解析：注意不能用硝酸或硝酸盐，在酸性条件下会将可能存在的SO2-3氧化成SO2-4，影响对SO2-4的检验。 答案： C 9.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )
铁钉锈蚀条件的探究
《铁钉锈蚀条件的探究》同步学案 班级姓名号数课堂评价 【复习】地壳中含量最多的金属是；人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是；青铜是由和两种金属熔合而成的。 【情境讨论】实验：铁钉锈蚀条件的探究实验（课本P126） 探究铁钉锈蚀的主要因素与影响因素：用一组5个铁钉在五种不同的环境条件下发生锈蚀的对比实验。 试管①：铁钉所处的介质是酸、水、氧气。 试管②：铁钉所处的介质是氯化钠、水、氧气。 试管③：铁钉所处的介质是水、氧气。 试管④：铁钉所处的介质是水（迅速冷却的沸水中氧气极少） 试管⑤：铁钉所处的介质是氧气（生石灰是干燥剂，除去试管中的水） 【结果讨论】 讨论：①④⑤对比有什么不同？由此可得出什么结论。生锈需要水和空气。 ①②③组均生锈，它们相同的有哪些？都有水，都接触到空气。 ①②生锈速度快，有什么与不同的呢？有氯化钠，有酸。 结论盐和酸会加快生锈速度。 在③中何处锈最多？ 实验结果：试管④⑤没有生锈，而试管①②中铁钉生锈的速度明显快于试管③。 实验结论：通过该实验，介质与结果的比较，说明铁生锈的条件是：在水、氧气同时存在的环境中（即潮湿的空气中）；并且酸与氯化钠等物质的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快。 【阅读讲解】铁生锈是铁与和发生的复杂的化学反应。铁锈的主要成分化学式为。 【情境讨论】各种装置中铁生锈所引起的现象 【讲解】常用的防锈方法 （1）用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持表面的洁净、干燥。 （2）在铁制品表面涂一层油，如机械零件等。 （3）在铁制品表面涂上一层油漆，如家用电器、自行车车架、钢窗等。 （4）在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（在其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜），如锯条、链条等。
2019高考化学真题11 化学实验基础2017-2019三年高考化学真题(解析版)
专题11 化学实验基础 1．[2019新课标Ⅲ]下列实验不能达到目的的是 选项目的实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 【答案】A 【解析】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A选； B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B不选； C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C不选； D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D不选； 答案选A。 2．[2019浙江4月选考]下列图示表示过滤的是 A．B．C．D． 【答案】C 【解析】A．该操作是分液，A不合题意； B．该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，B不合题意； C．该操作是过滤，C符合题意； D．该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，D不合题意。 故答案选C。 3．[2019浙江4月选考]针对下列实验现象表述不正确 ．．．的是
A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 【答案】A 【解析】A．氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL氯气，气体大约剩余40mL未溶解，A项错误； B．胆矾指的是五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O），其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O变为CuSO4，CuSO4为白色固体，B项正确； C．双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2 =SO42-+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，C项正确； D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为，MgO为白色固体，C是黑色固体，D项正确。 故答案选A。 4．[2019江苏]下列实验操作能达到实验目的的是 A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L?1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 【答案】D 【解析】 【分析】此题考查基本实验操作，根据溶液pH的测量、物质的量浓度溶液的配制、盐类水解的应用、物质除杂的原则作答。 【详解】A．用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操
铁钉生锈条件的探究.教案
《铁钉生锈条件的探究》教案 教材分析 在上册课本的学习中，学生已学习过实验探究的一般过程和方法，通过铁钉生锈条件的探究实验，对以前知识达到巩固和应用，使学生在收集、整理资料、提出问题、设计方案、分析归纳等多方面的能力得以提高，也为金属资源的保护和应用，树立资源意识和环保意识打下基础。进一步促使学生的探究习惯的养成。 教学目标 【知识与技能】 通过实验探究，了解钢铁锈蚀的条件。 【过程与方法】 1、课前进行素材收集、猜想假设、实验设计、实验操作，观察和记录等探究活动进一步了解实验探究的一般过程和方法。 2、课堂上对实验现象进行交流、讨论和归纳，得出铁钉生锈的条件。 【情感态度与价值观】 1、进行理论与实际相结合的教育。 2、体验合作学习探究学习的过程和乐趣，提高学习化学的兴趣。 教学重点和难点 重点：铁钉生锈条件的探究过程 难点：实验方案的设计和现象的分析归纳。
教学过程 （一）课前准备 1、教师准备：提前一周带领学生观察校内建筑工地上钢材生锈现象，搜集其他铁生锈的图片，为每个班级准备12组有关器材 2、学生准备：以小组为单位写出简明的探究方案（包括提出问题、猜想与假设、设计实验、实验结论、实验反思等），分小组探究铁钉生锈条件并做好记录（有条件的可带相机获手机拍下照片） （二）教学程序 1、实地观察，提出问题： 观察学校建筑工地刚才生锈的现象，问：钢材在什么条件下易生锈呢？ 2、联系实际，猜想假设： 下雨后铁生锈更多更快，铁锈的主要成分是Fe2O3.nH2O。 猜想：a.铁生锈只需要水，b.铁生锈只需要空气，c.铁生锈需要空气和水 3、制定方案，准备器材 以小组为单位，合作制定方案。 4、教师演示，方法指导 5、分组实验，观察记录 有条件的同学可带相机获手机拍下照片。 （以上内容提前一周完成） 6、小组汇报，师生点评（分享成功喜悦，弥补不足之处） 7、交流讨论，总结归纳 部分浸在水中的铁钉与完全浸在水中的铁钉对比说明：铁生锈要有空气（或
2019届高考化学实验全突破训练： 实验方案的设计与评价 1.2 深度探究(含解析)
【典例】 (2019·全国卷Ⅰ)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。 回答下列问题： (1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是______________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。装置B的主要作用是_____________________________________。 (2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_______________________________________。 装置H反应管中盛有的物质是________。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 _________________________________________________。 (3)设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强________。②草酸为二元酸________。 【答案】(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验 (2)①F、D、G、H、D、I CuO ②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊 (3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍 【解析】(1)结合草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的组成可知，澄清石灰水应是用来检验其分解产物CO2的存在。因草酸晶体易升华，且草酸钙难溶于水，若草酸进入C装置，会干扰CO2的检验，故装置B中冰水的主要作用是冷凝挥发出来的草酸。 (2)①要验证草酸晶体分解产物中还有CO，只能通过检验CO与CuO反应的产物CO2的存在来达到这一目的。因为草酸晶体的分解产物本身含有CO2，会对CO的检验造成干扰，所以在检验CO前应将分解产物中的CO2除尽，可选用F装置来除去CO2，D装置用来检验CO2是否除尽。将除去CO2的气体通过盛有无水氯化钙的装置G干燥，然后通过盛有CuO的装置H，CuO将CO氧化为CO2，再将气体通过盛有澄清石灰水的D装置，用来检验CO2的存在。因CO有毒，最后可将尾气通过排水法收集。 ②若前一个装置D中澄清石灰水不变浑浊，说明草酸晶体分解的产物CO2已除尽；H中黑色CuO变红，同时其后的装置D中澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中含有CO。
粤教粤科版小学科学新版五年级上册科学第14课专题探究铁生锈的条件教学设计
第14课“专题探究：铁生锈的条件”教学设计 一、教材分析 “专题探究：铁生锈的条件”是粤教科技版《科学》五年级上册第3单元“物质的变化”的第4课。本课基于上一节学生认识铁和铁锈的不同后，探究铁生锈的条件，加深学生对铁生锈现象及其本质的理解，学会对不利的物质变化进行有效控制。通过专题探究的形式，让学生理解与掌握知识，同时培养学生的科学探究方法与思维。 本课为专题探究课型。通过设计探究铁生锈的条件活动，设置科学探究的环节，引领学生就“探究铁生锈的条件”提出问题、设计方案、解决问题，培养学生科学探究的思路与方法，锻炼学生对周围事物的思考，养成实事求是的科学态度与持之以恒的科学精神。 二、学情分析 在上一节科学课程的学习中，学生对铁生锈的现象有了基本的认识，知道铁和铁锈是不同的物质，但铁为什么会生锈？铁生锈和什么因素有关？这是学生对铁生锈的原理的进一步追问。本节课，通过专题探究形式，探究铁生锈的条件，引导学生认识铁生锈的原理，促进学生对铁生锈的物质变化本质有更深刻的认知；从原理上，理解并学会防锈方法，对不利的物质变化进行有效的控制。 三、教学目标 1．能通过探究实验，发现铁生锈的条件。 2．认识生活中防锈技术的应用。 3．在教师引导下，能提出可探究的问题，并进行合理的假设，制订简单的探究计划。 4．能对实验现象进行持续观察，能坚持不懈地完成观察与记录。 四、教学重难点 教学重点：经历科学探究的全过程，了解铁生锈的条件。 教学难点：防锈是根据铁生锈的原理，对不利的物质变化进行有效的控制。
五、教学准备 教具准备：铁钉、试管、凉开水、油、试管塞、试管架、干燥剂、镊子、多媒体教学仪器、实物投影、教学PPT课件等。 学具准备：铁钉、试管、凉开水、油、试管塞、试管架、干燥剂、镊子、《科学学生活动手册》等。 六、教学过程 （一）任务驱动 设置情境：琪琪惊讶地发现厨房盛有水的铁锅生锈了。仔细观察后，发现铁锅和水面接触的地方生锈的现象特别明显。 问题：盛有水的铁锅里，在水面和铁锅接触的地方生了锈，其他地方并没有生锈，这是为什么呢？ 交流：铁生锈需要什么条件？ 任务：思考铁锅和水面接触的位置比其他位置更容易生锈的原因。 （二）活动探究 1．提出问题 出示：铁生锈的图片。 介绍：在河边的铁栏杆比其他地方的更容易出现红褐色的铁锈。 问题：为什么会出现这样的现象？ 表达：学生根据自己的生活经验进行有依据的猜测。 问题：生锈总是在铁的表面开始，生锈的点除了和水接触，还和什么接触呢？ 表达：学生根据自己的生活经验进行有依据的猜测。 小结：铁生锈可能与水、空气有关。 2．作出假设 问题：铁生锈和水、空气的关系，存在哪些可能性呢？ 表达：学生根据自己的生活经验进行有依据的猜测。 小结：假设1：铁生锈与水有关；假设2：铁生锈与空气有关；假设3：铁生锈与水、空气都有关。 3．制订计划 任务：如何根据三种假设，设计探究实验？ 介绍：科学探究需要控制实验条件并保持不变，否则实验结果不准确。
高考化学试题分析——以2019年(全国卷Ⅲ)化学实验试题为例
高考化学试题分析——以2019年（全国卷Ⅲ）化学实验试题 为例 摘要：作为一线高中化学教师，研究与分析历年高考化学试题，对优化课堂教学，调整教学策略，掌握高考化学命题动态具有极大帮助。随着新课改的推广与 实施，近些年高考化学试题除了考查学生化学基础知识外，更为注重考查学生观察、分析、推理、解决问题的能力。基于此，本文以2019年（全国卷Ⅲ）化学 实验试题为例，对试题内容、考查要求、解题思路和试题拓展进行详细分析，并 提出了备考教学建议，以期为更多高中化学教师优化和调整教学策略提供一些参考。 关键词：高中化学；高考化学；试题分析 前言： 化学实验不仅是课堂教学的重要组成部分，同时也是高考的必考内容，很多化学 理论知识都源于对实验现象和结果的观察、分析。一直以来，化学实验试题都是 高考必考题型，主要考查学生化学综合能力，其中包含了对学生化学元素、物质 性质、化学实验、化学原理、操作规范、仪器使用、注意事项等的考查。所以分 析高考化学实验试题，对于教师提升专业技能，优化课堂教学内容，调整教学策 略具有重要意义。 一、试题分析 （一）原题简述 2019年（全国卷Ⅲ）化学实验试题是实验室通过水杨酸进行乙酰制备乙酰水杨酸（阿司匹林）。试题中给出的实验过程是向100 mL锥形瓶中，加入6.9 g水杨酸 和10 mL醋酸酐，然后经过摇动使水杨酸固体完全溶解。随后向锥形瓶溶液中加 入0.5 mL浓硫酸，混合均匀后持续加热，使其维持在70 ℃一段时间进行充分反映，稍微冷却后进行如下操作：搅拌均匀后将反应混合物倒入100 mL冷水，析 出固体后过滤；将反应所得粗晶体加入50 mL饱和的碳酸氢钠溶液中进行溶解后 再过滤；反应滤液经过浓盐酸酸化冷却过滤得固体；固体经纯化得5.4 g白色乙 酰水杨酸晶体。接下来试题提出了以下问题：（1）反应过程的加热方法是什么？（2）给出的玻璃仪器中需要使用哪些仪器？不需要使用什么仪器？（3）使用冷 水有什么目的？（4）饱和的碳酸氢钠溶液可以起到什么作用？（5）使用哪种纯 化方法？（6）实验产率是多少？ （二）试题解析 本题是围绕生活中常见药物：阿司匹林的实验室制法展开的，考查学生对化学实 验的综合分析能力。本题乙酰水杨酸（阿司匹林）的制备过程需要经过合成制备 和分离提纯，但难点在于此题的分离提纯与学生常见的实验情景不同，想要准确 解题，需要从题中提供的信息和有机物的理化性质入手分析，需要有推理考证的 能力[1]。 首先，试题考察实验室常见模块：合成制备，其中包含方法原理和实验仪器。方 法原理中试题内容提供的是：1.加热并维持在70 ℃一段时间；2.固体纯化方法。 主要考查学生副反应的成因和解决方法；选择水浴加热法的依据；判断物质状态 和提纯方法。而实验仪器可以从题中信息和仪器外观名称而得，主要考查学生过 滤仪器的使用；知道问题中仪器的名称和用途。 其次，试题考查实验室常见模块：分离提纯，比如使用冷水有什么目的；饱和的 碳酸氢钠溶液可以起到什么作用。主要考查学生对有机物水溶性和化学性质的认
2018高考化学真题和模拟类编_专题11_化学实验基础[含答案解析]
1．【2018新课标1卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。 点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。 2．【2018新课标2卷】下列实验过程可以达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】分析：A．氢氧化钠溶于水放热； B．根据铁离子具有氧化性结合溶液颜色变化分析； C．氢气中含有氯化氢和水蒸气，据此解答； D．根据双氧水与亚硫酸氢钠反应的实验现象分析。 点睛：明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。本题中选项D是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不同，而忽略了实验结论需要建立在实验现象的基础上。 3．【2018新课标2卷】实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。 点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。 4．【2018新课标3卷】下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 【答案】B
初中化学铜生锈条件的探究专题辅导.doc
铜生锈条件的探究 教材中我们通过探究得知，铁制品锈蚀的过程实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生反应的过程。因此，铁锈蚀的条件就是与氧气和水同时接触。课下讨论时，小路又提出了新的问题：生活中铜制品放置时间长了，表面会产生绿色的铜锈，那铜生锈的条件又有哪些?化学兴趣小组的同学通过认真讨论、精心准备，设计了如下探究方案： 【提出问题】铜生锈的条件有哪些? 【资料搜索】 1. “铜锈”俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。 2. 碱石灰可以作某些气体的干燥剂，可吸收水分和二氧化碳等气体。 3. 浓氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳。 【作出假设】铜锈是铜与水、氧气、二氧化碳等物质反应的结果。 【设计实验】1. 实验用品：大试管、小试管、小烧杯、橡胶塞、集气瓶、铜片、氢氧化钠浓溶液、碱石灰(氧化钙与氢氧化钠的混合物)、蒸馏水、制备二氧化碳的药品及装置。 2. 实验装置图 a. 空气 b. 二氧化碳 c. 铜片 d. 蒸馏水 e. 氢氧化钠的浓溶液 f. 小试管 g. 碱石灰 h. 小烧杯 3. 实验步骤 (1)在一个干燥的集气瓶中放入一个盛有碱石灰的小烧杯，然后在集气瓶内、烧杯外放置一块铜片，用橡胶塞塞紧集气瓶口放置(如图甲)。 (2)在一个集气瓶中倒入20 mL蒸馏水，再放入一支盛有氢氧化钠浓溶液的小试管，然后在集气瓶内、小试管外放置一块铜片(铜片一端插在蒸馏水中)，用橡胶塞塞紧集气瓶口放置(如图乙)。 (3)在一支大试管中加入4 mL蒸馏水，然后制备二氧化碳，将二氧化碳导气管插入试管中的蒸馏水中。待收集满一试管二氧化碳后，在试管中放一块铜片(一端插在蒸馏水中)，用橡胶塞塞紧集气瓶口放置(如图丙)。 (4)在一支试管中加入4 mL蒸馏水，然后在试管内放置一块铜片(一端插在蒸馏水中)，将试管敞口放置(如图丁)。 【实验现象与结论】1. 实验现象：将上述准备好的甲、乙、丙、丁四个装置放置一周， 2. 实验结论：铜锈是铜与水、氧气、二氧化碳等物质共同作用的结果。 【交流与讨论】1. 请你根据实验及上述信息写出在空气中铜生锈的化学方程式。
2019年高考化学满分专练专题05化学实验选择题(含解析)
专题05 化学实验选择题 1．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是 A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 C．乙酸乙酯与互为同分异构体 D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 【答案】B 【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B 错误；C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C 正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。 2．下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气 C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯 【答案】C
【解析】A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误；B．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C 项正确；D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误。 3．已知：Ag++SCN－==== AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确 ．．．的是 A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+ C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 【答案】C 【解析】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN－，即说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B 说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋过量，反应②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－与过量Ag＋反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误； D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应，故D说法正确。 4．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确 ．．．的是
2019高考化学实验专题4：浓度配制
经 典 精 品 试 卷 2013高考化学实验专题4：浓度配制
1.用准确称量的氯化钠固体配制1.00mol/LNaCl溶液时，要用到的仪器是 A.坩埚 B.分液漏斗 C. 胶头滴管 D.烧瓶 2下列实验操作完全正确的是 编 号 实验操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠， 小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液 1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶 中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气 泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管， 轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液 体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞， 换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端 管口放出 3.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗 B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次 C.不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 D.在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液 4.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，若滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗就装盐酸，结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏;若锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测的氢氧化钠溶液来润洗，然后再盛放准确体积的待测氢氧化钠溶液，结果测出的氢氧化钠溶液浓度常偏 . 5.实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物，通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白. 1).调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填左、右) 旋动. 2).某学生用已知质量Y克的表面皿，准确称取W克样品.他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边(如右图所示)，下面他的操作应该是使.
2018年高考化学真题分类汇编专题16 化学实验综合题
1．【2018新课标1卷】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a 的名称是_______。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开1、2，关闭3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。 （3）打开3，关闭1和2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_________ __、_________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点______________。 【答案】 去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗n+2Cr3＋＝n2＋+2Cr2＋排除c中空气c中产生H2使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤 敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 【解析】分析：在盐酸溶液中锌把Cr3＋还原为Cr2＋，同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。生成的氢气导致c中压强增大，可以把生成的CrCl2压入d 装置发生反应，据此解答。
（3）打开3，关闭1和2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息 可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采 取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。 （4）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。 点睛：本题主要是考查醋酸亚铬制备原理的实验探究，考查学生的化学实验与探究的能力、从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块的能力，题目难度中等。明确实验原理、有关物质的性质尤其是题干信息中提取和应用是解答的关键。 2．【2018新课标2卷】3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题： （1）晒制蓝图时，用3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：23[Fe(C2O4)3]2FeC2 O4+32C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。 （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 ①通入氮气的目的是________________________________________。
7实验：探究铁生锈的条件
7实验：探究铁生锈的条件
专题：探究铁生锈的条件 探究铁生锈条件是考试热点之一。在课本实验的基础上进行拓展和创新已成为新的中考命题趋势。 【知识点睛】 1 实验探究 实验 装置 实验现象几天后观察，A试管中铁钉生锈，在水面附近锈蚀严重，B、C试管中的铁钉没有生锈。 实验分析A试管中的铁钉同时跟水、氧气接触而生锈；B试管中的铁钉只与水接触不生锈；C试管中铁钉只与干燥的氧气接触不生锈。 实验结论铁生锈的主要条件是与水和氧气同时接触。 2 铁生锈的实质和影响因素 ①探究铁生锈的条件时采用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是赶走水中溶解的氧气；再加上
植物油来隔绝氧气。 ②环境中的某些物质会加快铁的锈蚀，如与食盐溶液接触的铁制品比不接触的铁制品生锈更快。 ③铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程（缓慢氧化）。反应过程相当复杂，最终生成物铁锈是一种混合物。铁锈（主要成分：232 e O O F nH g ）为红棕色，表面疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等接触，最终导致铁全部被锈蚀。 【例题精讲】 例 1 为了探究金属铁生锈的条件，有同学设计并进行了如图所示4组实验，将相同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题： （1）一段时间后，铁钉无变化的是________________（填写字母，下同）； （2）整个过程中铁钉表面没有铁锈出现，但质量发生变化的是__________；
（3）同时结束实验后，将铁钉取出烘干、称重，其质量由大到小的顺序为_______； （4）要探究铁生锈的条件，上述实验还不够完善，还需要补充的一个实验是______. ?解析 ?答案：：（1）D ；（2）A ；（3）CBDA ；（4）将铁钉置于干燥空气中 例2 铜片在潮湿的空气中久置，表 面会产生绿色的铜锈。某小组同学 设计并进行实验，探究铜生锈的条 件。 【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O 2、CO 2、水蒸气有关。 【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用右图装置（铜片长 8cm ，宽1cm ，试管容积为20mL ），分别进行下列7个实验，并持续观察30天。 编 号 主要实验操作 实验现象 1 充满纯净的O 2 铜片均无明显变化 2 充满纯净的CO 2 3 充满经煮沸并迅速冷却的
化学实验综合题--2019年高考真题和模拟题附答案
化学实验综合题 2019年高考真题 1．[2019新课标Ⅰ]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是 _________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。 （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。 【答案】（1）碱煮水洗 （2）加快反应热水浴C （3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质防止Fe3+水解 （4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） （5）NH4Fe(SO4)2·12H2O 【解析】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上
常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗； （2）步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95℃，由于保持温度比较恒定且 低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与 硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选 择C装置； （3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会 引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。因为H2O2本身易分解，所 以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5； （4）为了除去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗 涤）； （5）设硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2?xH2O，其相对分子质量为266+18x，1.5个水分子的相 对分子质量为1.5×18=27，则27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，则硫酸铁铵的化学式为 NH4Fe(SO4)2?12H2O。 2．[2019新课标Ⅱ]咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K a约为10-6，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：
2018江苏化学高考试题和答案解析
化学 2018年高三试卷 化学 题型单选题多选题简答题总分 得分 单选题（本大题共10小题，每小题____分，共____分。） 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42?
C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
2016-2020高考化学试题分类汇总- 化学实验基础(原卷版)
2016-2020高考化学试题分类汇总- 化学实 验基础（原卷版） 【2020年】 1.（2020·新课标Ⅰ）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 2.（2020·新课标Ⅲ）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 3.（2020·江苏卷）实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 制备CO2
B. 收集CO2 C. 滤去CaCO3 D. 制得CaCl2﹒6H2O 4.（2020·江苏卷）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 .（2020·山东卷）实验室中下列做法错误的是 A. 用冷水贮存白磷 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫 C. 用酒精灯直接加热蒸发皿 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 6.（2020·山东卷）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A. 用甲装置制备并收集CO 2 B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生 C. 用丙装置制备无水MgCl 2 D. 用丁装置在铁上镀铜 7.（2020·山东卷）实验室分离Fe 3+和Al 3+的流程如下： 知Fe 3+在浓盐酸中生成黄色配离子【FeCl 4】，该配离子在乙醚(Et 2O ，沸点34.6℃)中生成缔合物 + -24Et O H FeCl ﹒﹒[] 。下列说法错误的是 A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D. 蒸馏时选用直形冷凝管 8.（2020·山东卷）下列操作不能达到实验目的的是
7实验：探究铁生锈的条件
专题：探究铁生锈的条件 探究铁生锈条件是考试热点之一。在课本实验的基础上进行拓展和创新已成为新的中考命题趋势。 【知识点睛】 1 实验探究 实验装置 实验现象 几天后观察，A 试管中铁钉生锈，在水面附近锈蚀严重，B 、C 试管中的铁 钉没有生锈。 实验分析 A 试管中的铁钉同时跟水、氧气接触而生锈； B 试管中的铁钉只与水接触不 生锈；C 试管中铁钉只与干燥的氧气接触不生锈。 实验结论 铁生锈的主要条件是与水和氧气同时接触。 2 铁生锈的实质和影响因素 ①探究铁生锈的条件时采用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是赶走水中溶解的氧气；再加上植物油来隔绝氧气。 ②环境中的某些物质会加快铁的锈蚀，如与食盐溶液接触的铁制品比不接触的铁制品生锈更快。 ③铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程（缓慢氧化）。 反应过程相当复杂，最终生成物铁锈是一种混合物。铁锈（主要成分：232e O O F nH g ）为红棕色，表面疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等接触，最终导致铁全部被锈蚀。 【例题精讲】 例1 为了探究金属铁生锈的条件，有同学设计并进行了如图所示4组实验，将相同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：
（1）一段时间后，铁钉无变化的是________________（填写字母，下同）； （2）整个过程中铁钉表面没有铁锈出现，但质量发生变化的是__________； （3）同时结束实验后，将铁钉取出烘干、称重，其质量由大到小的顺序为_______；（4）要探究铁生锈的条件，上述实验还不够完善，还需要补充的一个实验是______. ?解析 ?答案：：（1）D；（2）A；（3）CBDA；（4）将铁钉置于干燥空气中 例2 铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。某小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件。 【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关。 【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用右图装置（铜片长 8cm，宽1cm，试管容积为20mL），分别进行下列7个实验，并持 续观察30天。 编号主要实验操作实验现象 1 充满纯净的O2 2 充满纯净的CO2 3 充满经煮沸并迅速冷却的蒸馏水 铜片均无明显变化 4 加入蒸馏水5mL（液面未浸没铜片），再充满O2 5 加入经煮沸并迅速冷却的蒸馏水5mL，再充满CO2 6 充入10mLO2，再充入10mLCO2 铜片生锈，且水面附 7 加入蒸馏水5ml，再依次充入10mL CO2和10mLO2 近锈蚀最严重 【解释与结论】 （1）实验3中，要使用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，原因是___________________。（2）实验5的目的是______________________________。 （3）通过上述实验，得出铜生锈的条件是_________________________________。