2019年全国高考化学考试大纲
化学Ⅰ. 考核目标与要求化学科考试为选拔具有学习潜能和创新精神的考生，根据普通高等学校对新生思想道德素质和科学文化素质的要求，以能力测试为主导，将在测试考生必备知识、关键能力和思维方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升，促进学生德智体美劳全面发展。
一、对化学学习能力的要求1.接受、吸收、整合化学信息的能力（1）对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
（2）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。
（3）从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。
2.分析和解决化学问题的能力（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
（2）将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。
3.化学实验与探究的能力（1）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。
（2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。
二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。
能“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。
Ⅱ. 考试范围与要求根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照《普通高中化学课程标准(实验)》，将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。
必考内容必考内容涵盖必修模块“化学1”“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。
根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。
1.化学学科特点和基本研究方法（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
（2）了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
认识化学是以实验为基础的一门科学。
（3）了解物质的组成、结构和性质的关系。
了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
（4）了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。
（5）了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。
了解“绿色化学”的重要性。
2.化学基本概念和基本理论（1）物质的组成、性质和分类① 了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
② 理解物理变化与化学变化的区别与联系。
③ 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
④ 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
（2）化学用语及常用物理量① 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
② 熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。
③ 掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。
④ 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
⑤ 理解质量守恒定律。
⑥ 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
⑦ 了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（N A）的含义。
⑧ 能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
（3）溶液① 了解溶液的含义。
② 了解溶解度、饱和溶液的概念。
③ 了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
④ 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
⑤ 了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
（4）物质结构和元素周期律① 了解元素、核素和同位素的含义。
② 了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
③ 了解原子核外电子排布规律。
④ 掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
⑤ 以第3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑥ 以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑦ 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
⑧ 了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
（5）化学反应与能量① 了解氧化还原反应的本质。
了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
② 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
③ 了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
④ 了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
⑤ 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
⑥ 了解焓变（ΔH）与反应热的含义。
⑦ 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
⑧ 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
⑨ 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
（6）化学反应速率和化学平衡① 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
能正确计算化学反应的转化率（α）。
② 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
③ 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
④ 掌握化学平衡的特征。
了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
⑤ 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
⑥ 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
（7）电解质溶液① 了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
② 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
③ 了解水的电离、离子积常数。
④ 了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
⑤ 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
⑥ 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
⑦ 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
⑧ 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积（K sp）的含义，能进行相关的计算。
（8）以上各部分知识的综合应用。
3.常见无机物及其应用（1）常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu 等）① 了解常见金属的活动顺序。
② 了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
③ 了解合金的概念及其重要应用。
（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl 等）① 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
② 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
（3）以上各部分知识的综合应用。
4.常见有机物及其应用（1）了解有机化合物中碳的成键特征。
（2）了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
（3）掌握常见有机反应类型。
（4）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
（5）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
（6）了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。
（7）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
（8）了解常见高分子材料的合成及重要应用。
（9）以上各部分知识的综合应用。
5.化学实验（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
（3）掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。
（5）掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
掌握溶液的配制方法。
（6）根据化学实验的目的和要求，能做到：① 设计实验方案；② 正确选用实验装置；③ 掌握控制实验条件的方法；④ 预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；⑤ 评价或改进实验方案。
（7）以上各部分知识与技能的综合应用。
选考内容选考内容为选修模块“物质结构与性质”和“有机化学基础”，考生从中任意选一个模块考试。
（一）物质结构与性质1.原子结构与元素的性质（1）了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。
能正确书写1~36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
（2）了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
（3）了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
（4）了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
2.化学键与分子结构（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
（2）了解共价键的形成、极性、类型（σ 键和π键）。
了解配位键的含义。
（3）能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
（4）了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。
（5）能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
3.分子间作用力与物质的性质（1）了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
（2）了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
4.晶体结构与性质（1）了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
（2）了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
（3）了解分子晶体结构与性质的关系。
（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
（6）了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
（二）有机化学基础1.有机化合物的组成与结构（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
（2）了解常见有机化合物的结构。
了解有机化合物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
2019年高考化学《物质结构与性质》新课标、考纲研究
一、适应新形势
新高考方案的变化
普通高中课程设置的变化 减少必修课程，减轻学生负担，全面均衡发展；（合格考试） 增加选修课程，加大选修容量，保障课程选择；（等级考试） 开发校本课程，突出兴趣培养，促进个性发展；（综合素质评
价）
学生发展“核心素养”
宏观 辨识 与 微观 探析 素养 水平
三、新课标研究
主题一 原子结构与元素的性质
【内容要求】
【学业要求】
1.1 原子核外电子的运动状态
能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运
了解有关核外电子运动模型的历史发展过程， 动特点的差异。
认识核外电子的运动特点。
能结合能量最低原则、泡利不相容原理、
知道电子运动的能量状态具有量子化的特征 洪特规则书写和说明1-36号元素基态原子的
述原子序数与原子半径、第一电离能、电负性等数据的关系，认识原子结构与元素性质变化的关系； 根据原子结构和元素性质的变化规律自主设计、绘制元素周期表。
调查与交流讨论：交流讨论元素周期表中区、周期、族的划分与元素原子核外电子排布的关系； 从核外电子排布的角度解释主族元素原子半径、电离能、电负性等元素性质变化规律的原因；利用 电离能、电负性的数据，讨论元素及其化合物性质的变化规律；查阅有关元素的电负性资料，解释 元素的“对角线”规则，列举实例予以说明。
《物质结构与性质》的课程观
结构—性质 —用途
化学—技术 —社会
类比—假设 —论证—建模
一、适应新形势
二、观念与思路
1.认识方式的转变： 测不准 量子化 统计 概率
2.教学方式的转变： 探究过程、学科思想、思维方式
认识物质结构的基本思路
认识物质结构的基本角度
2019年高考化学考试大纲解读(专题二---高考热点)
（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
热点六：反应热、盖斯定律
是近几年高考命题的热点，卷卷考到。尤其创设情景，提供新信息，给出图像，利用盖斯定律计算反应热，并书写热化学方程式更是高频考点。。选择题主要一新能源的开发、化石燃料的综合利用等为新情境考查简单的概念，如吸热反应和放热反应的判断。非选择题常与元素化合物知识、与能量变化图等相结合，考查新情境下热化学方程式的书写，考查考生通过识图、读表获取信息的能力。题目主要为信息题，试题的陌生度大。
[考纲要求]
⑧理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
⑨了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
热点八：化学反应速率 化学平衡
每卷必考。常考查的内容有：反应速率的计算；与生产、生活、实验联系，分析影响反应速率的因素；实验题中利用控制变量的方法，探究影响反应速率的因素是新课程高考常考的一种题型。尤其是平衡常数是新课程新增的知识点，是课标卷必考的内容。考查的方式可以选择题的形式出现，也可能出现非选择题中。该类试题常常联系生产实际或化学实验，以图标、图像、数据分析等形式出现，定量分析与计算相结合，考查考生获取信息，分析、处理图标和数据的能力，实验能力等。除此外化学平衡状态的判断和平衡移动方向的判断，有关反应速率和化学平衡的图像题等经典试题仍是常考题型。
[考纲要求]
（6）化学反应速率和化学平衡
①了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（α）。
②了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
2019年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷Ⅲ)化学试卷及答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅲ）化学试卷★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A ．高纯硅可用于制作光感电池B ．铝合金大量用于高铁建设C ．活性炭具有除异味和杀菌作用D ．碘酒可用于皮肤外用消毒 8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A ．甲苯B ．乙烷C ．丙炔D ．1,3−丁二烯9．X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。
下列叙述正确的是 A ．熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高 B ．热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物 C ．X 与Z 可形成离子化合物ZX D ．Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸10．离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阳离子树脂后被除去C ．通过净化处理后，水的导电性降低D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O11．设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 12．下列实验不能达到目的的是选项 目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl 2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。
2019年高考化学考试大纲解读(专题一---研读理解)
研读、理解考试大纲2018年高考化学《考试大纲》已经发布，经与2017年高考化学《考试大纲》进行逐字对比，可以发现基本没有变动，考核目标与要求、考试范围与要求均没有什么变化，这也符合《考试大纲》修订原则的一贯特征。
2017年高考化学《考试大纲》相比2016年高考化学《考试大纲》，修订处相当多，而这些修订处在高考命题中的体现，不是仅仅在当年高考试卷中，而是在往后的几年高考命题中都可以加以体现，也就是说，在2018年《考试大纲》未有变动的情况下，重新研读2017年《考试大纲》与2016年相比的修订之处，可以更加懂得2018年高考命题的新动向。
一、回顾2017年《考试大纲》修订的解读2016年迈入“调布局、克难点”的关口，科学实行“一纲多卷”，平稳完成命题格局调整，全国26个省份使用全国统一命题试卷。
2017年全面推进高考改革。
修订的主要目的是：(1)贯彻落实考试招生制度改革精神，体现国家人才培养和高校人才选拔要求，进一步强化高考命题的育人功能和积极导向作用。
(2)加强高考命题的标准建设，进一步密切高考测评标准与正在修订的高中课程标准的衔接，提升标准的科学性和规范性，突出高考作为衔接基础教育和高等教育桥梁的功能。
(3)进一步完善考核目标和考试内容。
结合学科特点和核心素养的要求，完善考核目标的内涵，增强科学性和规范性；适当调整选考模块，满足高校人才选拔要求，契合课程标准修订方向。
修订的主要内容有：(1)完善考核目标。
修订考核目标的内涵，具体解析。
(2)调整考试内容。
合理设置选考模块，满足高校人才选拔要求，契合课程标准的修订方向。
(3)凸显育人导向，增加中华优秀传统文化的考核内容，发挥高考命题的育人功能和积极导向作用。
(4)规范格式体例，优化大纲和说明的体例。
修订的意义：1.指导高考内容改革。
2.规范高考命题：(1)提高质量，(2)倡现成果，(3)确定标准2.“一体四层四翼”高考评价体系掌握原子结构示意图、电子“式、分子式、结构式和结构简式的表示方法替换：能进行有关反应热的简单计算新增了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性替换：(1)了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
2019年高考化学考试大纲解读(专题二___高考热点)
---WORD 格式整理考纲下的高考热点热点一：化学用语[ 考纲要求 ]必考。
选择题和非选择题中均可出现。
涉①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离及的知识点有元素的名称、符号，物质的子符号。
化学式、分子式、结构式、结构简式、电②熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确子式、原子结构示意图、离子结构示意书写化学式（分子式），或根据化学式判断元图，化学方程式、离子方程式、热化学方素的化合价。
程式、电极反应式的书写，各类结构模型③掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结（如球棍模型、比例模型等）的识别。
构式和结构简式等表示方法。
热点二：化学计量[ 考纲要求 ]高考热点，主要考查“物质的量”与粒子④了解相对原子质量、相对分子质量的定义，数（如分子、原子、离子、电子、质子、并能进行有关计算。
中子）、质量、气体体积、物质的量浓度、⑤理解质量守恒定律。
反应热等的关系，有关NA 的讨论，将阿伏⑦了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、加德罗常数与氧化还原反应、离子反应、摩尔质量（ M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的物质结构、化学反应速率、化学平衡、电量浓度（ c）、阿伏加德罗常数（ NA）的含义。
离平衡、盐类的水解等联系起来进行考⑧能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的查，以物质的量为核心，有关质量、体量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相积、浓度的计算。
互关系进行有关计算。
热点三：氧化还原反应[ 考纲要求 ]高考热点，形式有选择题中概念的辨析、①了解氧化还原反应的本质。
了解常见的氧化离子方程式书写正误的判断、离子的共还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相存，非选择题中方程式的配平、实验探关计算。
究、计算等。
这些题目的难度总体不大，复习时不要过难。
主要讲常见、讲方法、讲能力；各种题型都练到。
热点四：离子反应[ 考纲要求 ]每年必考。
选择题和非选择题均有，选择⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条--- 专业资料值得拥有---WORD 格式整理题主要考查概念辨析，限制条件下，离子件。
2019 年高考化学《考试大纲》解读
2019 年高考化学《考试大纲》解读河北衡水武邑中学高三化学教研组一、2019 考试大纲分析2017 年高考化学《考试大纲》相比2016 年，修订处相当多，2018 年《考试大纲》基本没有变动，2019 年化学《考试大纲》同2018 年相比，只在第I 部分考试目标与要求中略有变化，提出了高校对新生思想道德素质和科学文化素质的要求，并第一次把“思维方法”写进考纲。
强调高考评价体系中的“四层”，即考查内容中的“必备知识、关键能力”，使考查内容更具体化。
备考时，考生不仅要掌握必备知识，还需加强“关键”能力和“思维”方法的训练，提升化学科学素养，提升核心价值。
化学科命题不仅要促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升，还要促进学生德智体美劳全面发展。
二、回顾2017 年《考试大纲》的修订1．修订的主要目的(1)贯彻落实考试招生制度改革精神，体现国家人才培养和高校人才选拔要求，进一步强化高考命题的育人功能和积极导向作用。
(2)加强高考命题的标准建设，进一步密切高考测评标准与正在修订的高中课程标准的衔接，提升标准的科学性和规范性，突出高考作为衔接基础教育和高等教育桥梁的功能。
(3)进一步完善考核目标和考试内容。
结合学科特点和核心素养的要求，完善考核目标的内涵，增强科学性和规范性；适当调整选考模块，满足高校人才选拔要求，契合课程标准修订方向。
2．修订的主要意义(1)指导高考内容改革。
(2)规范高考命题：①提高质量，②倡现成果，③确定标准(3) “一体四层四翼”高考评价体系“一体”即高考评价体系，通过确立“立德树人、服务选拔、导向教学”这一高考核心立场，回答了“为什么考”的问题。
2“四层”通过明确“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”四层考查目标，回答了高考“考什么”的问题。
“四翼”通过明确“基础性、综合性、应用性、创新性”四个方面的考查要求，回答了“怎么考”的问题。
3．修订的主要内容【选考模块的调整】修订后选考：“物质结构与性质”和“有机化学基础”。
2019年高考化学考试大纲解读(专题四---备考复习建议)
2019年备考与复习建议一、研究化学中的常考知识点1.基本概念篇（物质的组成、分类和性质）。
2.阿伏加德罗常数和物质的量。
3.离子反应、离子共存、离子方程式。
4.氧化还原反应。
5.热化学反应方程式(含盖斯定律)和能量问题。
6.溶液中的离子平衡（水的电离、pH的计算、离子浓度大小比较、三种守恒关系、弱电解质(电离平衡)。
7.电化学(新型电池、原理和金属腐蚀等)。
8.简单计算（有关物质的量计算、三种常数的计算（化学平衡、电离平衡、溶度积常数）。
9.化学反应速率及化学平衡（包括反应速率的影响、平衡状态的判定、平衡移动、平衡图像、等效平衡的应用）。
10.生产生活中的新知识，STSE热点问题。
11.原子结构、电子式、熔沸点比较、元素周期律（表）化学键。
12.有机物的同分异构体，有机官能团及性质、应用。
13.重点实验(实验安全，操作、药品保存、物质检验、控制条件的方法)。
14.元素及其化合物知识。
二、突出学科特点，提高实验复习的实践性1.充分利用学校资源和电化教学优势，在实验专题复习时，利用2个晚上放映实验光盘，让学生看名师是怎么做实验和讲实验的。
2.利用学校科技节开放实验室的契机，把常用仪器、常用装置搬到实验室，让学生亲自动手去做去感受。
3.查漏补缺，强化基础年级时的薄弱环节及盲点，尽量创造条件，补做高一、高二漏做实验，或重做一些具有代表性的典型试验。
]4.进行实验设计训练。
根据实验习题的要求，设计出实验方案对学生进行强化训练。
三、精心选题，规范训练，提高训练的有效性如何选题？——杜绝偏、难、怪：题目的功能定位要准确：平时复习（课堂）选题与单元检测选题。
单元检测题与模块考试题的选择。
单科考试题与综合模拟试卷题的选择。
四、提高答题的规范性1.限时限量，对学生进行解题速度和准确率的规范训练。
2.结合高考评分标准及阅卷实际，进行规范书写、规范答题训练。
如方程式、结构简式、电子式等化学用语的书写，简答题的语言表达和描述，计算题的格式、步骤、精确度等。