4、生活中的酸性物质和
中考化学考点常见酸的主要性质和用途
中考化学考点常见酸的主要性质和用途酸是化学中重要的一类物质，常见的酸有无机酸和有机酸，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
下面将介绍一些常见酸的主要性质和用途。
1.硫酸（H2SO4）：硫酸是常用的无机酸之一、它是一种无色、稠密的液体，具有强酸性，具有极强的腐蚀作用。
硫酸广泛用于电池、化肥、制药、纺织等行业。
此外，硫酸还用于水处理、金属清洗和催化反应等。
2.盐酸（HCl）：盐酸是无机酸中最常见的一种。
盐酸是一种无色、具有刺激性气味的液体，具有强酸性。
盐酸广泛应用于金属清洗、水处理、酸洗和制备氯化物等。
3.硝酸（HNO3）：硝酸是一种强氧化性的无机酸。
它通常是无色或黄色的液体，具有刺激性气味。
硝酸用于制造爆炸品、合成化合物和制造肥料。
此外，硝酸还用于金属清洗、催化剂和溶剂等。
4.醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种有机酸，也是最常见的有机酸之一、醋酸是无色、具有刺激性气味的液体。
醋酸主要用于食品加工、制药、染料和溶剂等。
5.氯化氢（HCl）：氯化氢是无机酸之一、它是一种无色气体，具有刺激性气味和强酸性。
氯化氢主要用于金属清洗、水处理、合成氯化物和酸洗等。
6.磷酸（H3PO4）：磷酸是一种无色液体，具有强酸性。
磷酸主要用于制药、农业和食品加工等。
磷酸也用于制备肥料和清洗金属等。
7.碳酸（H2CO3）：碳酸是无色液体，具有中等酸性。
碳酸主要用于制备饮料、食品加工和药品制造等。
除了上述常见酸之外，还有许多酸是由特定物质产生的，如植物中的柠檬酸、苹果酸等。
这些酸主要用于食品加工、药物制造和化妆品等。
总的来说，酸有以下几个主要的性质和用途：1.酸具有酸味和酸性。
它可以与碱发生中和反应，产生相应的盐和水。
2.酸具有腐蚀性。
酸可以腐蚀金属和有机物，导致其破坏或腐蚀。
3.酸具有氧化性。
一些酸具有强氧化性，可以促使其他物质发生氧化反应。
酸在日常生活和工业生产中有广泛的应用，如：1.食品加工：醋酸用于制造醋和腌制食品，柠檬酸用于调味品和果汁的调味。
生活中的酸和碱(第1课时)(课件)九年级化学第二学期(沪教版 上海)
03 即学即练
课本第12页
1.写出酸和碱的化学式。
碳酸 H2CO3 一水合氨 NH3·H2O
乙酸 CH3COOH 硝酸 HNO3
氢氧化铜 Cu（OH）2氢氧化铝 Al(OH)3
+2 +3 2.铁有两种化合价∶Fe和Fe，可以形成两种氢氧化物，分别为氢 氧化亚铁和氢氧化铁。写出相应的化学式∶
氢氧化亚铁Fe（OH）2
属于碱的有 ⑥⑦⑧⑩
Hale Waihona Puke 。①H2CO3 ②HCl ③CH4 ④NaHCO3 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦Ba(OH)2 ⑧Ca(OH)2 ⑨HNO3 ⑩KOH
谢谢欣赏
02 酸的组成和分类 4.分类：
按无机物、有机物的分类
酸
按分子中与酸根结合的氢
原子数分类
按分子中是否含氧原子分类
无机酸，如HCl、H2SO4、H2CO3、 HNO3等 有机酸，如HCOOH(甲酸）、 CH3COOH(乙酸）等 一元酸，如HCl、HNO3等
二元酸，如H2SO4、H2CO3等 含氧酸，如H2SO4、H2CO3、HNO3等
课本第9页
1.下列物质中属于无氧酸的是（ A ）
A.盐酸（HCl)
B.稀硫酸（H2SO4)
C.乙酸（CH3COOH）
D.碳酸(H2CO3)
2.下列物质中含有乙酸的是（ B ）
A.餐饮用的黄酒
B.调味用的食醋
C.降温用的冰块
D.炒菜用的菜油
3.在HCl、H2SO4、H2CO3、Cu（OH）2、Fe（OH）3、Ba（OH）2、 NaOH和CH3COOH中，属于有机酸的是 CH3COOH ，属于一元无 机酸的是 HCl 属于难溶性碱的是 Cu（OH）2、F。e（OH）3
酸碱及其在生活中的应用
酸碱及其在生活中的应用酸碱是化学中的基本概念，在生活中有着广泛的应用。
本文将介绍酸碱的定义、性质以及常见的应用领域。
一、酸碱的定义与性质1. 酸的定义与性质酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物。
根据布朗斯特酸碱理论，酸能够给予电子对的接受者（亲电子），形成共价键。
普遍的酸的性质包括酸味、蓝石蕊试纸变红、和金属反应产生氢气等。
2. 碱的定义与性质碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
同样根据布朗斯特酸碱理论，碱能够给予电子对的给予者（亲核子），形成共价键。
碱的性质常包括苦味、红石蕊试纸变蓝、和与酸中和反应等。
二、酸碱的应用1. 在家庭清洁中的应用酸碱的中和反应常常被应用在家庭清洁中。
例如，酸性物质（如柠檬酸、醋酸）可以去除水垢、融化硬水以及清洁马桶等。
而碱性物质（如氢氧化钠或碳酸氢钠）则常被用于清洁油垢、脂肪以及堵塞的排水管道。
通过调节不同的酸碱性质，我们可以选择合适的清洁方法来保持家居清洁卫生。
2. 在农业领域的应用酸碱性的土壤对农作物的生长起着重要作用。
不同的植物对土壤pH值有不同的要求。
例如，酸性土壤适合种植松树、蓝莓等耐酸植物，而碱性土壤则适合种植大豆、苜蓿等耐碱植物。
农民们通过施加不同的酸碱性物质来调节土壤pH，以便为不同的农作物提供合适的生长环境。
3. 在食品加工中的应用酸碱常被用于食品加工过程中的调味、杀菌以及保鲜等方面。
例如，醋（酸性）可以用于调味，柠檬汁也被用于腌制食材。
而氢氧化钠等碱性物质则常用于酸奶的制作过程中。
此外，过氧化氢（酸性）也常被用作食品的漂白剂和消毒剂。
4. 在环保领域的应用酸碱的特性在环保领域中有重要应用。
例如，脱硫反应中使用的石灰石（碱性物质）可以吸收燃煤发电厂排放出的二氧化硫，从而降低大气污染。
此外，酸性雨水的形成主要是由于大气中含有的硫酸、硝酸等酸性物质。
5. 在医药领域的应用酸碱性对于医药领域也具有重要意义。
药物的成功吸收和效果往往与其酸碱性质有关。
酸性物质与碱性物质的区分
酸性物质与碱性物质的区分酸性物质和碱性物质是我们日常生活中经常遇到的化学概念。
它们的性质和特点不同，因此我们需要学会区分它们。
本文将介绍酸性物质和碱性物质的定义、性质以及常见的鉴别方法。
一、酸性物质的定义和性质酸性物质是指在水溶液中能够释放出氢离子（H+）的物质。
它们通常具有以下性质：1. 酸味：酸性物质在纯态下通常有酸味，比如柠檬汁和醋等。
2. 蓝红变色：酸性物质可以反应并改变蓝色石蕊试纸或洋红色豆蔻试纸的颜色，使其变红。
3. 与碱反应：酸性物质可以与碱进行中和反应，产生盐和水。
4. 电导性：酸性物质在水溶液中可以导电，因为水中的氢离子可以传导电流。
二、碱性物质的定义和性质碱性物质是指在水溶液中能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
碱性物质通常具有以下性质：1. 苦味：碱性物质在纯态下通常具有苦味，比如苦味剂。
2. 红蓝变色：碱性物质可以改变红色石蕊试纸或洋红色豆蔻试纸的颜色，使其变蓝。
3. 与酸反应：碱性物质可以与酸进行中和反应，产生盐和水。
4. 电导性：碱性物质在水溶液中可以导电，因为水中的氢氧根离子可以传导电流。
三、酸性物质和碱性物质的鉴别方法1. 酸碱指示剂：常见的鉴别酸碱的方法之一是使用酸碱指示剂，比如酚酞和溴酚蓝等。
将指示剂滴于试液上，根据颜色变化可以判断出溶液是酸性还是碱性。
2. 酸碱中和反应：将酸性物质和碱性物质混合，发生中和反应时会产生盐和水。
通过观察反应产物的性质和变化，可以确定溶液的酸碱性质。
3. pH试纸：pH试纸是一种常见且简便的鉴别方法。
将pH试纸浸泡在待测溶液中，根据试纸变色的程度可以判断出溶液的酸碱性质。
4. 电导性测试：利用电导仪或电阻计测试溶液的电导性也可以区分酸性物质和碱性物质。
酸性物质和碱性物质在水溶液中均可以导电，但导电性程度有所不同。
四、常见的酸性物质和碱性物质1. 常见的酸性物质包括硫酸、盐酸和柠檬酸等。
2. 常见的碱性物质包括氢氧化钠、氢氧化钾和氨水等。
初三化学生活中的酸和碱
初三化学生活中的酸和碱学习目的：1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练：一、常见的酸和碱3232434无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。
常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。
5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。
【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。
（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。
（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。
（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。
【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。
三、酸碱中和反应1、什么是中和反应？酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。
2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。
酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在日常生活和工业中的应用
酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在日常生活和工业中的应用酸碱中和反应的应用酸碱中和反应是一种常见的化学反应，在日常生活和工业中具有广泛的应用。
酸碱中和反应可以中和酸和碱的溶液，生成盐和水，这种反应能够有效地调节溶液的pH值，从而在许多领域发挥重要作用。
本文将探讨酸碱中和反应在日常生活和工业中的应用，并介绍一些相关实例。
一、日常生活中的应用1. 饮食调味品调节酸碱度在日常饮食中，我们经常使用柠檬、醋等酸性调味品来调节食物的口感，使其更加美味。
这是因为酸碱中和反应可以中和食物中的酸或碱，从而调节食物的酸碱度，提高口感。
比如，将柠檬汁添加到碱性的海鲜菜肴中，可以中和菜肴的碱性，使其更加鲜美可口。
2. 牙膏中和口腔酸性口腔中的酸性环境是引发蛀牙的主要原因之一。
牙膏中通常含有碱性物质，如氢氧化钠等，可以中和口腔中的酸性，保护牙齿不受侵蚀。
当我们刷牙时，牙膏中的碱性成分与口腔中的酸性物质发生酸碱中和反应，减少酸的侵蚀，起到保护牙齿的作用。
3. 天然气净化酸碱中和反应燃气中存在有毒气体，如二氧化硫和硫化氢等。
为了净化燃气，通常会将气体通入水中，通过酸碱中和反应将有害气体转化为无害物质。
比如，二氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，从而将有害气体转化为可安全处理的物质。
二、工业中的应用1. 铝制品表面处理在铝制品的制造过程中，常常需要对其表面进行处理，以便改善其性能和外观。
酸碱中和反应可用于去除铝制品表面的氧化物和杂质。
比如，通过将铝制品浸入含有酸性溶液的槽中，酸性溶液中的氢离子与铝表面的氧化物反应，生成水和盐，从而实现去除氧化物的目的。
2. 废水处理工业生产中产生的废水通常含有酸性或碱性物质，这些物质如果直接排放到环境中会严重污染水资源。
酸碱中和反应可以用于废水处理，通过将废水与相应的中和剂接触，将酸性或碱性物质中和为中性，从而达到净化废水的目的。
例如，将酸性废水与碱性中和剂进行反应，生成中性化合物和水，实现废水的中和处理。
初中化学常见物质的酸碱性质及检验方法
初中化学常见物质的酸碱性质及检验方法简介：在初中化学学习中，了解物质的酸碱性质以及相应的检验方法是非常重要的。
本文将介绍一些常见的物质及其酸碱性质，并探讨了如何进行简单有效的检验。
一、常见物质的酸碱性质1. 酸性物质酸性物质是指在水中能够产生氢离子（H+）的物质。
常见的酸性物质包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等。
酸性物质具有以下特点：1) 酸性物质呈酸味，能够腐蚀金属。
2) 酸性物质能够与碱反应，产生盐和水。
2. 碱性物质碱性物质是指在水中能够产生氢氧离子（OH-）的物质。
常见的碱性物质包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铝（Al(OH)3）和氨水（NH3·H2O）等。
碱性物质具有以下特点：1) 碱性物质呈苦味，具有滑润感。
2) 碱性物质能够与酸反应，产生盐和水。
3. 中性物质中性物质是指在水中既不产生氢离子也不产生氢氧离子的物质。
常见的中性物质包括水（H2O）和食盐（NaCl）等。
中性物质具有以下特点：1) 中性物质没有酸味或碱味。
2) 中性物质不会与酸或碱发生反应。
二、常见物质酸碱性质的检验方法1. 纸张试纸法纸张试纸法是最简单常见的酸碱性质检验方法。
试纸通常使用的颜色指示剂有酸性指示剂和碱性指示剂，如红色和蓝色。
具体使用方法如下：1) 将试纸蘸湿，然后放入待检测的溶液中。
2) 根据试纸颜色的变化，确定溶液的酸碱性质。
红色试纸在酸性溶液中变红，蓝色试纸在碱性溶液中变蓝。
2. 酸碱指示剂法酸碱指示剂是一种能够根据酸碱溶液的pH值改变自身颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝和酚酞等。
具体使用方法如下：1) 取少量待检测溶液放入试管中。
2) 将适量的酸碱指示剂加入试管中。
3) 根据试管溶液的颜色变化，判断溶液的酸碱性质。
颜色变红表示为酸性，颜色变蓝或紫表示为碱性。
3. 酸碱滴定法酸碱滴定法适用于需要确定溶液中酸碱物质浓度的情况。
常用的滴定试剂有盐酸和氢氧化钠。
酸碱中和反应在日常生活中的应用
酸碱中和反应在日常生活中的应用酸碱中和是一种化学反应，当酸和碱按适当的比例混合时，会产生中和反应，生成盐和水。
这种反应在日常生活中有着广泛的应用。
本文将介绍酸碱中和反应在日常生活中的几个常见应用。
1. 消除胃酸痛：胃酸过多会导致胃酸痛，而此时可以使用抗酸剂进行中和反应，减少胃酸的含量。
常见的中和剂如钙剂、铝剂等可以迅速中和胃酸，从而缓解胃酸痛的症状。
2. 食品加工：在食品加工过程中，酸碱中和反应被广泛应用。
例如，在制作蛋糕或者面包时，面粉中的碱性成分与发酵剂中的酸性成分发生中和反应，产生二氧化碳气体，使面团发酵。
这样可以制作出松软的面包和蛋糕。
3. 蓄电池：蓄电池是一种将化学能转化为电能的装置，其中的酸碱中和反应起着关键的作用。
蓄电池内部有两种溶液，一种是酸性溶液（如硫酸），一种是碱性溶液（如氢氧化钠）。
正负极之间的反应涉及酸碱中和反应，产生电能。
4. 洗衣粉：洗衣粉中的主要成分是含有酸性和碱性成分的化学物质。
这两种成分在水中溶解后发生酸碱中和反应，起到去污和增加洗涤效果的作用。
酸性成分可去除油脂污渍，碱性成分可去除酸性物质的残留。
5. 中和剂：在日常生活中，我们常常会使用中和剂来处理酸性物质的泄露，例如，当电池泄漏时，我们可以使用碳酸氢钠溶液中和泄漏的酸性物质，从而防止进一步损坏。
6. 调节土壤酸碱性：农业生产中，土壤的酸碱性对植物生长有重要影响。
在酸性土壤中，植物难以吸收养分，因此需要施加中和剂如石灰石，中和土壤的酸性。
而在碱性土壤中，可以利用酸性肥料进行中和，调节土壤的酸碱平衡。
7. 制作肥皂：制作肥皂时，一种叫做皂化反应的酸碱中和反应被广泛使用。
在这个过程中，碱（如氢氧化钠）和油脂中的酸（如橄榄油中的油酸）发生中和反应，产生肥皂和甘油。
这种反应使油脂成分分解并形成肥皂，从而实现清洁的效果。
总结：酸碱中和反应在日常生活中的应用广泛，涵盖了许多领域。
从消除胃酸痛到食品加工，从蓄电池到洗衣粉，从中和剂到调节土壤酸碱性，再到肥皂的制作，酸碱中和反应都发挥着重要的作用。
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石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7。
化学酸碱
• • • • • • • • • • • • 化学酸碱 编辑 酸碱电离理论 酸碱电离理论由阿伦尼乌斯提出，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离 子的化合物叫做酸，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合 物叫做碱。 酸碱质子理论 为了弥补阿伦尼乌斯电离理论的不足，丹麦化学家布伦斯惕和英国化学家 劳里于1923年分别提出酸碱质子理论。要点如下： 凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的都是碱。 酸碱共轭关系：酸=碱+质子 （酸越强，其共轭碱就越弱） PH的定义：PH= -lg[ 氢离子浓度]（由丹麦生理学家索仑生提出）。 在此理论下，水既有酸性，又有碱性。 路易斯酸碱理论 路易斯（Lewis）给出了更为广泛的酸碱理论，凡是能接受电子对的物质都 是酸，凡是能给出电子对的物质都是碱。硼酸能接受水中氢氧根上的电子 而呈酸性，为典型的路易斯酸，氨分子上有孤对电子，为路易斯碱。
4、生活中的酸性物质和碱性物质
by:第四小组
下面我们通过视频了解一下
酸碱
• 酸碱是一种化学物质，能将人的手烫出伤痕来。 • 酸（有时用“HA”表示）的传统定义是当溶解在水中时，溶液中 氢离子的浓度大于纯水中氢离子浓度的化合物。换句话说，酸性
溶液的pH值小于水的pH值（25℃时为水的ph值是7）。酸一般呈
Ph试纸的使用方法
• 然后将ph试纸浸入被测溶液中，待2至3秒 后，取出。 或者用试管取少量被测溶液， 滴到ph试练上。稍等片刻，试纸颜色将起 变化。
Ph试纸的使用方法
• 最后将检测结果与ph试纸颜色比对卡进行对比，以确定被 检测溶液的酸碱程序。 • 通常情况下，ph值越小，则溶液酸性越强。ph值为7时， 显中性，接近于水的酸碱性。ph值越大，则溶液碱性越强。
大家对“酸性”物质肯定不陌生，食醋和 一些水果含有酸性物质。“碱性”物质对 大家来说可能不如“酸性”物质那样熟悉， 其实大家在生活中也经常见到，如肥皂和 清洁剂都含有碱性物质。现在就让我们通 过几个实验来认识生活中常见的几种酸性 和碱性物质。
探索课题
生活中的酸性和碱性物质
探索活动
活动准备
按小组准备： pH试纸、塑料吸管、白醋、橘汁、牛奶、 汽水、肥皂水、洗发液、护发素。
探索发现
• 1通过两个实验，我们知道了物质的酸碱性， 学会了用pH试纸测定液体的酸碱性。 • 2我们明白了，认识物体的酸碱性，对正确 使用生活中的物品有帮助。
探索延伸
• 巧除“苦味” • 洗鱼时不小心把鱼胆弄破了，利用厨房的 哪种物质清洗，可以除去鱼胆“苦味”？ （ “苦味” 的来源是鱼胆中含有的一种酸 性物质。） • 厨房中常用的物质：纯碱（碱性）、醋。 • 能用哪一种物质除去“苦味”呢？
谢谢大家！
酸性或碱性 牛奶 肥皂水 洗发液
pH
酸性或碱性
• 试着说一说，认识物质的酸碱 性对我们的生活有什么帮助？
分组讨论： 根据物质酸碱性的特点， 小组内讨论以下三个问 题：
• 1人的胃液里含有适量 的胃酸，，造成胃部不良 反应。在这种情况下， 你应该建议这个人少 食用哪一类食物（举 例）？是不是可以建 议他适当喝些牛奶？
实验一
• 演示实验:
学习pH试纸的使用
• 仔细观察老师的演示，边观察边记忆实验的方法，学习 pH试纸测定液体的酸碱性。（图1） • 实验程序： • 1在玻璃片或白瓷板上放一张pH试纸。 • 2用一支塑料吸管吸取少量白醋。 • 3将白醋滴到pH试纸上。（图2） • 4把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得到白醋的酸碱 性。（图3）
活动设计
通过酸碱性测试小实验，认识 生活中常见液体的酸性和碱性。
• 实验过程中，不要把各种液体溅到皮肤上 或眼睛里。如果不慎，液体溅到皮肤上或 眼睛里，请立即用清水冲洗。
Ph试纸的使用方法
• 打开ph试纸包装盒，会发现里面含有ph试 纸颜色比对卡和ph试纸两部分。
Ph试纸的使用方法
• 取被检测的溶液少许，放入器皿中。
• 2大家可能都被蚊虫叮咬过，蚊虫叮咬后， 叮咬处会红肿。这是因为蚊虫在人体的皮 肤内分泌出一种酸性物质，使皮肤痛痒。 此时，人们都会在叮咬处涂抹一些肥皂液 是不是也可以减轻痛痒呢？
• 3正常人的头皮及毛发呈酸性，如果使用碱 性过大的洗发液时，会引起头皮干燥，头 屑增多及毛发变脆、开叉等现象。我们如 何正确选择洗发液和护发素呢?
• 2用一支塑料吸管吸少量待测液体，把它滴到pH试纸上。
• 3把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得到被测液体的酸碱性。 • 4重复上面的各项操作。分小组对准备好的常见液体进行酸碱性测试。 （注意：塑料吸管重复使用时，在每次使用前要用清水洗净再使用。） • 5将测定的结果填写在下表中。
pH 橘汁 汽水 护发素
思考问题：
• 1白醋是酸性物质还是碱性物质？ • 答案：酸性 • 2总结pH试纸的使用方法。（这一点很重要， 必须熟知使用方法才能做“实验二”）
实验二 认识生活中常见液体的
酸碱性
• 实验过程中，被测液体不要 溅到皮肤上或眼睛里。使用玻璃片或白瓷 板时不要划伤自己或他人！
• 实验程序： • 1在玻璃片或白瓷板上放一张pH试纸。
植物酸碱
• 在自然界里，有许多植物色素在不同的酸 碱性溶液中，都会发生颜色的变化。这些 植物色素可以用作石蕊和酚酞等指示剂的 代用品。指示剂低pH值的颜色过渡颜色转 变之pH值范围 (约数) 高pH值的颜色 酚红黄 6.6-8.0 红 刚果红蓝 3.0-5.2 红 甲基橙红 3.14.4 黄 酚酞无色 8.2-10.0 粉红 百里酚蓝 ...