【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题10有机化学基础 第五单元有机合成
(11)酯交换反应(酯的醇解)：R1COOR2＋R3OH― →R1COOR3＋R2OH。
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探究
命题规律
1.(2015· 山东理综，34)菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线 如下：
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已知：
碳碳双键、 (1)A的结构简式为___________，A中所含官能团的名称是___________ 醛基 。 ______
(4)结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备 1-丁醇，设计合成路 线(其他试剂任选)。
NaOH溶液 CH3COOH 合成路线流程图示例： CH3CH2Cl —————→ CH3CH2OH ——————→ △ 浓H2SO4，△ CH3COOCH2CH3
解析答案
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2.顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
专题10 有机化学基础
第五单元 有机合成推断题
突破策略(加试)
内容索引
考点一 依据特征结构、性质及现象推断
考点二 利用信息、根据转化关系推断未知物 课时训练
考点一
依据特征结构、性质及现象推断
梳理
基础知识
1.根据试剂或特征现象推知官能团的种类
(1)使溴水褪色，则表示该物质中可能含有“ ”或“—C≡C—”
解析 答案
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加成(或还原)反应 ，E的某同分异构体只有 (2)由A生成B的反应类型是________________
CH3COCH3。 一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为__________
解析 A中含有碳碳双键、醛基，均可与H2 发生加成(或还原)反应。
由合成路线中D、E、F的转化关系及反应条件可推出E的结构为 HOCH 2CH==CH 2 ， E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢， 则该同分异构体的结构简式为 。
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专项突破练(二)
氯化钡溶液，产生白色沉淀 。 _________________________
答案
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6.(2016· 温州8月选考模拟)下图中，X为黑色固体的氧化物，Y为黄绿色气体
单质，W为一种矿物，W转化为Z为某工业生产沸腾炉中发生的主要反应。
请回答：
MnO2 。 (1)X的化学式是_______
解析 答案
液，然后在滤液中加入过量Fe可置换出Ag，则固体A为Ag和Fe的混合物，加 入硫酸可得硫酸亚铁溶液，固体B为Ag，则Ⅰ操作为过滤，需要的玻璃仪 器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
解析答案
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蒸发结晶 。 (2)操作Ⅱ的名称是_________
解析
溶液B为硫酸亚铁溶液，得到硫酸亚铁晶体，应进行蒸发结晶操作。
FeO、MnO2等物质，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
请回答下列问题： SO2、CO2 填化学式)。 (1)气体C的主要成分_______
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H＋、Mn2＋、Fe3＋、Fe2＋ 。 (2)溶液B中存在的所有阳离子是_______________________
2＋ 3＋ － ＋ － 2Fe ＋ ClO ＋ 2H ===2Fe ＋ Cl ＋H2O 。 (3)写出B→C的离子方程式：____________________________________
解析答案
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3.(2016· 绍兴市第一中学高二下学期期中 )固体粉末X中含有K2SO3、K2CO3、
解析 符合条件的 X 应为 S，Y 为 SO2，Z 为 H2SO4，Cu 和 H2SO4 反应的
【步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》文档讲义：专题9第二单元-实验化学(加试)(40页)
考点一物质制备与分离、提纯的融合1．物质分离、提纯的热点仪器及装置(1)热点仪器①三颈烧瓶是一种常用的化学玻璃仪器，它有三个口，可以同时加入多种反应物，或是加冷凝管、温度计、搅拌器等，常用于物质的制备、分离和提纯。
a．通常用于需要控制温度的化学反应，中间孔装搅拌杆，一个侧孔装温度计，另一个滴加反应物料。
b．物质的分离和提纯，三颈烧瓶的三颈中间孔可以插上回流管，右侧可插入温度计，左侧主要是用来添加药品。
②分液漏斗(滴液漏斗)，一般为向烧瓶(带磨口塞)中滴加液体，其中(a)能起到平衡气压的作用。
③冷凝管，注意进出水方向(下口进，上口出)。
④布氏漏斗是中间带有多孔瓷板的白色瓷质漏斗，适用于晶体或沉淀等固体与大量溶液分离的实验中，常用于抽滤。
⑤吸滤瓶，与布氏漏斗组成减压过滤装置，用于接收液体。
(2)热点组合装置①蒸馏装置②过滤装置③减压过滤装置为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，可进行减压过滤(也称抽滤或吸滤)。
减压过滤装置如上图所示。
装置中抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度。
吸滤瓶用于承接滤液。
布氏漏斗上有许多小孔，漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接。
注意布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤。
④热过滤装置⑤蒸发结晶装置⑥分液装置⑦纸层析实验示意图⑧搅拌滴加回流反应装置2．物质分离、提纯的思维方向(1)固体混合物的分离、提纯①溶解过滤法(如分离MnO2和KCl的混合物)。
②溶解结晶法(如分离KNO3和NaCl的固体混合物)。
③升华法(如分离I2、NaCl或NH4Cl、NaCl的混合物)。
④加热灼烧法(如除去Na2CO3中的NaHCO3)。
(2)气体的分离、提纯①混合法：如用水洗法除去NO中的NO2、H2中的HCl等。
②加热法：如用灼热铜网除去N2中的O2。
③吸收法：如用碱石灰除去气体中的水蒸气，用Na2O2除去O2中的CO2等。
(3)液体的分离、提纯①萃取法；②分液法；③沉淀法；④生成气体法(如NaCl溶液中的Na2CO3杂质用盐酸除去)；⑤氧化法或还原法(如FeCl3中的FeCl2用Cl2除去，FeCl2中的FeCl3用铁粉除去)；⑥转化法(如NaHCO3溶液中的Na2CO3用通CO2的方法除去)；⑦电解法(如稀硫酸中的盐酸可用电解法除去)等。
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专项突破练(四)
解析
根据图可知，温度升高,TON降低，催化剂的物质的量不变,故转化的
甲醇的物质的量减少,所以平衡向逆反应方向移动，故正向放热,ΔH＜0。
解析答案
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(3) 根据反应时间对 TON 的影响图 ( 图 2) ， 已知溶液总体积10 mL，反应起始时甲醇 0.25 mol，催化剂0.6×10－5 mol，计算该 温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率： 1×10－3 mol· L－1· h－1 ；计算 10 h 时， _____________________ 8.4×10－2% 。 甲醇的转化率：____________
解析答案
E.升高温度
C.保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2 √
√
F.移动活塞压缩气体
解析
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(3) 下列关于 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) 反应的图像中 ，一定正确的是
______(填字母)。
√
√
√
解析
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(4)①某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。
化率显著提高 d.当催化剂用量高于1.2×10－5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反 而急剧下降
解析
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2.(2016· 嘉兴市第一中学高二下学期期末)工业制硫酸，利用催化氧化反应
将SO2转化为SO3是一个关键步骤。请回答：
1 (1)某温度下，SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) 2
钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25 mol· L－1)。请在下图画出此变化过程
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》课件专题10有机化学基础 第四单元生活中常见有机化合物
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(4)B分子有多种同分异构体，其中X的核磁共振氢谱如下图所示：
OHCCH2CHO、 则X的结构简式可能为__________________________。
新制银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液) 试剂。 实验室鉴别X可使用__________________________________
解析 答案
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高分子材料W可以利用微生物 (5)指出W这种高分子材料的一种优点：____________________________
降解生成对环境无害的二氧化碳和水，是一种 “绿色材料”；原料来源 ______________________________________________________________
(1)组成和结构
油脂是高级脂肪酸与甘油反应所生成的酯，由C、H、O三种元素组成， 其结构可表以硬脂酸甘油酯为例)
a.酸性条件下
稀H2SO4 ＋3H2O 3C17H35COOH＋ △
b.碱性条件下——皂化反应
＋3NaOH― →3C17H35COONa＋
解析
答案
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(2)写出C→E的化学方程式：
浓H2SO4 △
＋2H2O
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(3)写出C→D的化学方程式：
浓H2SO4 △
＋H2O
__________________________________________________________。
【步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》文档讲义：专题7第一单元-化学反应速率(19页)
考点一 化学反应速率及其影响因素[考试标准](一)化学反应速率 1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为 mol·L －1·min －1或 mol·L －1·s －1。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
(二)影响因素1．内因(主要因素)反应物本身的性质。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论(加试)(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。
(注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×)(2)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1(×) (3)由v ＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×)(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(5)其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大(×)(6)两试管各加入5 mL 0.1 mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液，同时分别滴入55 mL 0.1 mol·L －1硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊(×)题组一 “v ＝ΔcΔt”的应用1．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题8 溶液中的离子反应 专题讲座四
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6.氨基甲酸铵(NH2COONH4) 极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，请
NH4HCO3＋NH3· H2O 。 写出其水解反应方程式： NH ________________________________________ 2COONH4 ＋2H2O
答案
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(3) 电解 NaClO3 水溶液可制备 NaClO4 。在电解过程中由于阴极上吸附氢
气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，aClO3＋O2=====2NaClO4(其他合理答案均可) _____________________________________________ 。
解析
答案
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②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此
时ClO－的浓度为c0 mol· L－1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻
溶液中ClO－浓度为c1 mol· L－1，写出该时刻溶液中Cl－浓度的表达式： 2c0－c1 5c0－2c1 c0＋ 或 － 3 3 c(Cl )＝_______________________ (用c0、c1表示)mol· L－1。
答案
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增大 填“增大”、 ②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是 ______( “减少”或“不变”)。 (2)①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制
2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O 。 备反应的化学方程式__________________________________
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元
点燃 ① 2H2S＋O2=====2S＋2H2O ；
点燃 ② S＋O2=====SO2 ；
催化剂 2SO2＋O2 2SO3 △ ③ ；
④ SO3＋H2O===H2SO4 ； ⑤ H2SO4＋2NaOH===Na ； 2SO4＋2H2O 或 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO。 4＋H2O＋CO2↑
答案
[正误辨析] 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸( × ) (2)Na2CO3· 10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化( √ ) (3)焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化( × ) (4)电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化( × )
可溶性碱：NaOH、KOH、BaOH2等 按水溶性 难溶性碱：MgOH2、CuOH2等 碱 强碱：NaOH、BaOH2、KOH等 按碱性强弱 H2O等 弱碱：NH3· 无机化合物 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等 盐 碱式盐：Cu OH CO 等 2 2 3 复盐：KAlSO42· 12H2O等
答案
(4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以 单质 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。 (5)元素、微粒及物质间的关系图
答案
2.简单分类法的概述 (1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 (2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法不相同。 3.熟记常见无机化合物的分类