安徽省望江中学2013届高三化学二轮复习检测题：知能提升训练3 第3讲 化学反应与能量 Word版含答案.pdf
安徽省2013届高三化学二轮复习检测题 专题综合检测3
安徽省望江中学2013届高三化学二轮复习检测题：专题综合检测3 Word版含答案一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．(2011·北京东城质检)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2．(2011·上海高考)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )A．酸性B．脱水性C．强氧化性 D．吸水性3．(2011·辽宁测试)下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．NH3通入AlCl3溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4．(2011·安徽联考)下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是( )A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4C．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O5．(2011·烟台调研)下列说法不正确的是( )A．虽然油脂的相对分子质量都较大，但油脂不属于高分子化合物B．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C．从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理不同6．下列关于有机物的叙述正确的是( )A．CH4O与C3H8O一定是同系物B．同分异构体一定具有相似的化学性质C．等质量的苯和乙炔完全燃烧耗氧量相等D．溴乙烷中滴加硝酸银溶液，产生浅黄色沉淀7．(2011·青岛测试)下列除去杂质的方法正确的是( )A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤8．(2011·江西联考)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．将磁性氧化铁(Fe3O4)溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O9.(2011·郑州质检)X、Y、Z、W之间的转化关系如右图所示，则X、Y不可能是( ) A．C、COB．AlCl3、Al(OH)3C．Fe、Fe(NO3)2D．NH3、NO10．下列叙述中正确的是( )A．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到B．只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐C．用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物D．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质11．(2011·上海高考)物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( )A．3.2 g B．4.0 gC．4.2 g D．4.6 g12．(2011·上海高考)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )A．2.0 mol/L B．1.5 mol/LC．0.18 mol/L D．0.24 mol/L13.(2011·辽宁测试)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
2013年高考第二轮复习化学人教全国版物质结构与性质(选修3)专题升级训练卷(附答案)
专题升级训练14物质结构与性质(选修3)(时间：45分钟满分：100分)填空题(本题包括8小题，共100分)1．(2012河南焦作一次质检)(13分)下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：(1)请写出元素o的基态原子电子排布式______________。
(2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C x K，其平面图形见右图，则x值为________________________________________________________________________。
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是____________(填图中的序号)(稀有气体除外)。
(4)由i原子跟d原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。
则i与d 形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为________________，d原子的杂化类型为____________。
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d cm，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。
2．(13分)氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是____________________________________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________________________________________________________________________。
安徽省望江二中2013届高三第三次月考化学试题(复读班).pdf
安徽省望江二中2013届高三第三次月考化学试题 命题人： 时间：分钟 分值：分选择题本大题共1小题，每小题3分，满分分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
． 下列用品的有效成分及用途对应错误的是．②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和弱电解质电解质和弱电解质A．②⑥ B．②⑤ C．②⑤⑥ D．②③④⑤ 3． A．．．．．、分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 B．Na2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子 C．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 ．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－ B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－ D．＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O ． 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O ．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
2013年高考第二轮复习化学安徽版有机化学知识综合运用专题升级训练卷(附答案).pdf
专题升级训练12 有机化学知识综合运用 (时间：45分钟 满分：100分)填空题(本题包括6小题，共100分) 1．(2012东北三校联考，38)(16分)化合物甲与发生酯化反应的产物A是一种食用香料。
11.6 g甲完全燃烧可产生0.6 mol CO2和0.6 mol H2O。
相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1.812 5，甲分子为链状结构且不含甲基。
回答下列问题： (1)甲的结构简式为__________________。
(2)甲中含有的官能团名称为______________。
(3)有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为________________(任写两种)。
(4)已知：R—ONaR—O—R′(R—、R′—代表烃基) A的合成路线如下： ①试剂X不可选用________(填序号)。
A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液 C．NaHCO3溶液D．Na ②乙的结构简式为__________，反应Ⅱ的反应类型为________________。
③反应Ⅳ的化学方程式为________________。
2．(2012湖北黄冈模拟，32)(16分)有机物A～F有如下转化关系： 已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下： 请回答： (1)A的结构简式为____________________；④的反应类型为______________。
(2)C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________。
(3)已知B的摩尔质量为162 g·mol－1，完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1，B的分子式为______________________。
(4)F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下： ①能发生加聚反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 ③遇FeCl3显紫色。
安徽省安庆市望江中学高三化学上学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年安徽省安庆市望江中学高三（上）期中化学试卷一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分．共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．2．（3分）（2013秋•望江县校级期中）下列有关试剂的保存方法正确的是．（）①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④白磷保存在煤油中；5．（3分）（2011•松江区模拟）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：（）①18gD2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N A⑥0.1molOH﹣6．（3分）（2012•金东区校级模拟）一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生7．（3分）（2010•淄博一模）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，下列与其酸碱性的关系：还原性的关系：中燃烧的产物与）10．（3分）（2011•东城区模拟）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol 243+﹣1C11．（3分）（2013秋•望江县校级期中）有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I22+23+﹣2322212．（3分）（2013秋•望江县校级期中）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）13．（3分）（2010秋•黑龙江期末）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）14．（3分）（2012•路桥区校级一模）甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，15．（3分）（2013秋•望江县校级期中）将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色．将此黄色溶二、非选择题（共55分．答案请直接写在试卷相应位置）16．（8分）（2009•上海）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：．（3）根据上述反应可推知．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：A S H3＞X d．还原性：X＞A S H3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：．17．（10分）（2013•广东模拟）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料．请回答：（1）写出下列物质的化学式：A ，乙．（2）写出甲物质在工业上的任意两种主要用途；（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式：；（4）戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：．18．（14分）（2013秋•望江县校级期中）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：（1）③的实验操作中用到的玻璃仪器有．（2）③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置．（3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：．（4）溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂（填序号）．a．Cl2b．H2O2c．KMnO4（5）试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为：．（6）由溶液C经、、过滤等操作可得Fe2（SO4）3晶体．19．（12分）（2009•安徽）某厂废水中含5.00×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有（4）欲使1 L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入g FeSO4•7H2O．20．（11分）（2008秋•中山期末）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4．将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：）通过上述实验仍无法确定的物质是．2013-2014学年安徽省安庆市望江中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分．共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．2．（3分）（2013秋•望江县校级期中）下列有关试剂的保存方法正确的是．（）①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④白磷保存在煤油中；计算二氧化碳的物质的量，每个二氧化碳分子含有n=计算氦气的物质的量，氦气是单原子分子．=0.5mol5．（3分）（2011•松江区模拟）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：（）①18gD2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N A⑥0.1molOH﹣6．（3分）（2012•金东区校级模拟）一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生n=的物质的量为=0.2mol=0.2mol7．（3分）（2010•淄博一模）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，下列与其酸碱性的关系：还原性的关系：中燃烧的产物与）10．（3分）（2011•东城区模拟）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol+﹣1C，11．（3分）（2013秋•望江县校级期中）有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 2+3+﹣12．（3分）（2013秋•望江县校级期中）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）O=NaOH+O=2NaOH+O氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、13．（3分）（2010秋•黑龙江期末）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）=0.6mol/L14．（3分）（2012•路桥区校级一模）甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，15．（3分）（2013秋•望江县校级期中）将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色．将此黄色溶二、非选择题（共55分．答案请直接写在试卷相应位置）16．（8分）（2009•上海）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：Br2．（3）根据上述反应可推知ac ．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：A S H3＞X d．还原性：X＞A S H3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：．转移的方向和数目为，故答案为：．17．（10分）（2013•广东模拟）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料．请回答：（1）写出下列物质的化学式：A Al ，乙NaAlO2．（2）写出甲物质在工业上的任意两种主要用途作耐高温材料；制取铝单质；（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（4）戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓．18．（14分）（2013秋•望江县校级期中）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：（1）③的实验操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．（2）③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置cd ．（3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：取少量溶液倒入试管中，向试管中加入几滴KSCN溶液，如果溶液变为血红色，说明含有铁离子，否则不含铁离子．（4）溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂 b （填序号）．a．Cl2b．H2O2c．KMnO4（5）试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O ．（6）由溶液C经加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得Fe2（SO4）3晶体．2SO2SO19．（12分）（2009•安徽）某厂废水中含5.00×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有Fe（OH）3、Fe（OH）2（4）欲使1 L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入13.9 g FeSO4•7H2O．20．（11分）（2008秋•中山期末）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4．将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：）通过上述实验仍无法确定的物质是Al2（SO4）3．- 21 -。
安徽省望江县2013届高三化学上学期期中考试试题新人教版
安徽省望江中学2012~2013年度第一学期期中考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：Na 23 Cu 64 S 32 O 16 Fe 56 Se 79第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．随着人们生活的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ） A ．无水硫酸铜、蔗糖 B ．硅胶、硫酸亚铁 C ．食盐、硫酸亚铁 D ．生石灰、食盐2．某合作学习小组讨论辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体 ⑥ 汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物 ⑦烟、雾、豆浆都是胶体 上述说法正确的是（ ）A ．①②③⑤⑦B ．③④⑤⑥ C．②④⑤⑦ D ．①②④⑥⑦ 3．设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A ．1molFe 2+与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子 B ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AC ．1 mol Na 与足量O 2 反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子D ． 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×10234．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO 4 + 6H ++ 5H 2O 2＝ 2Mn 2++ 5O 2↑ + 8H 2OB ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H －+ O 2↑ C ．NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O ＝2NO 3－＋NO ＋2H ＋D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32—25．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤6．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是（）A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋7．把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。
安徽省望江中学2013届高三化学二轮复习检测题专题综合检测4Word版含答案
专题综合检测(四)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是()A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象2．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中的仪器选用不正确的是()A．称取3 g左右的干海带——托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗3．(2011·嘉兴模拟)下列鉴别方法可行的是()A．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO2－4和CO2－3C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO4．下列化学实验事实及其解释都正确的是()A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C．用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO2－45．(2011·杭州模拟)由下列实验事实得出的结论正确的是()6．(2011·上海高考)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)()7．(2011·嘉兴模拟)关于下列各装置图的叙述中，正确的是()A．电解装置甲中，d为阳极，c为阴极B．装置乙可用于收集NH3等密度比较小的气体，不可以收集CO2等密度较大的气体C．装置丙中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢等易溶于水的气体D．装置丁可用于实验室制取并收集乙酸乙酯8．下列叙述中，正确的是()A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg9．(2011·大连模拟)下列实验操作会引起测量结果偏高的是()①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。
安徽省望江中学2013届高三化学二轮复习检测题专题综合检测2Word版含答案
专题综合检测(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．(2011·湖北襄阳高三调研)下列化学语言表达不正确的是()A．F－的结构示意图：B．硫化钠的电子式为：C．乙炔的结构式：H—C≡C—HD．水的电子式：2．(2011·福建高考)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是() A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M3．(2011·广东高考改编)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A．原子半径：丁>丙>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4．某合作学习小组的同学对0.1 mol/L的醋酸溶液在25 ℃时进行稀释，对稀释过程有如下讨论，你认为不正确的是()A．稀释过程中，醋酸的电离常数不变B．稀释过程中，溶液中水电离出的H＋浓度增大C．稀释过程中，醋酸的电离平衡向左移动D．稀释过程中c(H＋)c(CH3COOH)增大5．控制适合的条件，利用反应Fe3＋＋Ag Fe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池。
下列判断正确的是()A．反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极B．灵敏电流计的读数由小变大C．达化学平衡时，电流计读数最大D．达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又将偏转6．下列说法中正确的是()A．已知T1℃时反应C＋CO22CO；ΔH＞0。
若升高温度，逆反应速率降低B．恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变C．当一定量的锌粉和6 mol·L－1的过量盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水或CH3COONa溶液或NaNO3溶液D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化7．(2011·深圳模拟)对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。
安徽省望江中学2013届高三化学二轮复习考点13 有关化学平衡图像的综合分析 Word版含答案
考点13 有关化学平衡图像的综合分析1．（2007黄冈中学）在密闭容器中进行2SO 2+O 22SO 3(g)（正反应放热）。
右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t 1时刻突然变化的条件可能是A ．催化剂失效B ．减小生成物的浓度C ．降低体系温度D ．增大容器的体积 3223．（2012龙岩期末）已知： 3A （g ）+B(g)催化剂Δ2C(g)，在不同温度和压强时A 的转化4．（扬州四模）T ℃时，在2 L 密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X 、Y 、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论不正确的是A ．容器中发生的反应可表示为：3X (g)＋Y(g) 2Z(g)B ．反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率 v (X)＝0.3mol ／(L·min)C ．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 增大第2题图D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂5．（2011天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。
由图可得出的正确结SO论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段6．（2011重庆高考）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0A．CO(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)；△H＞0B．COCH2OH(g) CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0C．CHH5CH2CH3(g) + O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)D．2C+ 2H2O(g)；△H＜07．（2011石景山）关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液8．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。
安徽省望江中学2013届高三化学二轮复习检测题专题综合检测1Word版含答案
专题综合检测(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．对下列化学用语的理解正确的是()A．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙醇2．(2011·湛江模拟)下列说法正确的是()A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D．纤维素、蛋白质、油脂等都是高分子化合物3．(2011·深圳模拟)下列离子反应方程式正确的是()A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O C．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．制备Fe(OH)3胶体的反应：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋4．设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是()A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3n A个氢原子C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n A D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1n A个Fe3＋5．下表各选项中的离子组，在指定的溶液中能够大量共存的是()6．下列推断可能合理的是()A．Fe3＋、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现7．(2011·临沂模拟)下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8．(2011·上海高考)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
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知能提升训练(三) 1．(2011·上海高考)根据碘与氢气反应的热化学方程式 ()I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol ()I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ/mol 下列判断正确的是( ) A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应()的产物比反应()的产物稳定 D．反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低 2．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法错误的是( ) A．①式表示25 ℃、101 kPa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)时放出的热量为571.6 kJ B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH小于－571.6 kJ·mol－1 C．含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量大于57.3 kJ D．含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ 3．已知25 ℃、101 kPa下，拆开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量，拆开1 mol C—C键要吸收331 kJ的能量，拆开1 mol O2中的OO键要放出798 kJ的能量(丙烷燃烧过程中不考虑其他能量转化)。
下列说法正确的是( ) A．火炬中丙烷完全燃烧的热化学方程式为C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O ΔH＝－2 036 kJ/mol B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH<－2 036 kJ/mol C．火炬中丙烷完全燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝2 036 kJ/mol D．火炬中丙烷燃烧的能量变化可用如图所示表示 4．向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。
如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol/L HCl溶液时，放出的热量是2.2 kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( ) A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ/mol B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ/mol C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18.0 kJ/mol D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73.0 kJ/mol 5．(2011·海南高考)已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( ) A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1 6．下列关于反应能量的说法正确的是( ) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物E反应物 C．HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，1 mol HI在密闭容器中分解达平衡后放出26.5 kJ的能量 D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ 7．(2011·嘉兴模拟)在常温常压下，已知： 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH1 4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH2 2Al(s)＋Fe2O3 (s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A．ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2) B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1 C．ΔH3＝2(ΔH2＋ΔH1) D．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1) 8．(2011·咸阳模拟)已知热化学方程式：C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－1 256 kJ/mol，下列说法正确的是( ) A．C2H2和O2的能量大于CO2和水的能量 B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2 512 kJ/mol D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2 512 kJ 9．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
请回答下列问题： (1)图中A、C分别表示___________、_______________， E的大小对该反应的反应热有无影响？________。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是____________； (2)图中ΔH＝________kJ·mol－1； (3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式________。
10．硅及其化合物是重要的非金属材料。
由石英砂制取高纯硅的主要化学反应有： ①粗硅的制取：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO ②粗硅中Si与Cl2反应：Si(s)＋2Cl2(g)SiCl4(g) ΔH＝－a kJ/mol ③粗硅的提纯反应：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH 请回答下列问题： (1)上述三个反应都属于________(填反应类型)。
(2)已知1 mol Si固体中有2 mol Si—Si键，1 mol O2中有1 mol OO键，1 mol SiO2固体中有4 mol Si—O键。
某些化学键数据如下： 根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方程式：___________。
(3)可由反应②和另一个反应_______ (填化学方程式)通过盖斯定律计算获得反应③的反应热，若该反应每生成1 mol 化合物的反应热ΔH＝－b kJ/mol，则反应的反应热ΔH＝______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
11．(2011·江苏高考节选)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1① CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1② 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_________。
12．(2011·四川高考)开发氢能是实现社会可持续发展的需要。
硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
请回答下列问题： (1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_____________。
(2)该循环工艺过程的总反应方程式为___________。
1．【解析】 H2和I2反应是可逆反应，不可能完全反应，A不正确；由()－()可得：I2(g)===I2(s) ΔH＝－35.96 kJ/mol，B不正确；反应()()的产物都是HI(g)，稳定性相同，C不正确；I2(g)→I2(s)要放出能量，故()反应物的总能量比()反应物总能量低，D正确。
【答案】 D 2．【解析】 选项B中气态水转化成液态水需要放出热量，生成气态水时放出的热量少，放出热量时ΔH为负值，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH大于－571.6 kJ·mol－1。
【答案】 B 3．【解析】 选项A没有注明物质的状态，错误。
选项C中ΔH忽视“－”，错误。
选项B，因H2O(l)→H2O(g)时吸收热量，故生成H2O(g)时放出更少的热量，ΔH是负值，故有ΔH>－2 036 kJ/mol。
选项D，因C3H8(g)完全燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，正确。
【答案】 D 4．【解析】 由题知生成0.04 mol BaSO4和0.08 mol H2O放出的热量是5.12 kJ，生成0.04 mol H2O放出的热量是2.2 kJ，则生成0.04 mol BaSO4放出的热量是5.12 kJ－2.2 kJ×2＝0.72 kJ，故生成1 mol BaSO4放出的热量是0.72 kJ÷0.04＝18.0 kJ。
【答案】 C 5．【解析】 反应的焓值由盖斯定律直接求出。
即(ΔH1－ΔH2)/2＝－259.7 kJ·mol－1。
【答案】 C 6．【解析】 当E反应物0；当E反应物>E生成物，反应放出能量，ΔH<0，故A不正确，B正确。
C项为可逆反应，1 mol HI不可能在密闭容器中完全分解。
D项中浓硫酸稀释放热，与NaOH溶液反应放出的热量大于57.3 kJ。
【答案】 B 7．【解析】 (第二个反应式－第一个反应式)/2即可得到第三个反应式，根据盖斯定律：ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)。
【答案】 D 8．【解析】 A项没有指明量的多少，A选项错误；若生成2 mol气态水，则ΔH＝－2 512 kJ/mol，气态水转化为液态水要放出热量，C选项错误；一个二氧化碳分子中含有4个共用电子对，当形成4 mol共用电子对时放出的热量为628 kJ。
【答案】 B 9．【解析】 E为活化能，与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；图中表示的是2 mol SO2(g)被氧化的反应，因此ΔH＝－99×2 kJ·mol－1。