2021-2022学年北京市朝阳区高三(上)期中化学试卷-附答案详解
北京市朝阳区2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷(含答案)
北京市朝阳区2024-2025学年高三上学期期中考试化学2024.11（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国在单原子催化剂领域成绩斐然。
单原子催化剂是指孤立的金属原子均匀分散在载体表面，发生催化的位点落在单个原子上。
下列说法不正确的是A．催化剂能提高化学反应速率B．单原子催化剂能降低反应的焓变C．单原子催化剂中原子的利用率高D．金属晶体内存在金属键2．下列化学用语或图示表达不正确的是A．CO2－3的空间结构：B．S2－的结构示意图：C．NH3的电子式：D．p 轨道和p轨道形成π键示意图：3．钢闸门连接锌板可延缓钢闸门的腐蚀，原理如下图所示。
下列说法正确的是A．该法为外加电流法B．钢闸门为负极C．连接的锌板不需要更换D．锌板发生反应：Zn－2e﹣＝ Zn2+4．下列说法正确的是A．弱电解质的电离常数越大，弱电解质越难电离B．VSEPR理论认为分子的空间结构与VSEPR模型相同C．强碱弱酸盐(MA)水解，形成该盐的弱酸酸性越弱，该盐的水解程度越大D．依据平衡移动原理，H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解5．制备氯气的装置如图所示。
下列说法不正确的是A．实验开始时先检查气密性，接下来依次向烧瓶中加入MnO2粉末、浓盐酸，然后加热 B．加热能促进反应进行，提高生成Cl2的速率C．用AgNO3溶液除去气体混合物中的氯化氢D．制备氯气利用了浓盐酸的酸性和还原性6．下列方程式与所给事实不相符的是A．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+B．NaClO、FeCl3在强碱性溶液中反应制备Na2FeO4：3ClO－+ 2Fe3+ + 5H2O == 2FeO2－4 + 3Cl－ + 10H＋C．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：SO2 + Br2 + 2H2O == SO2－4+ 2Br－ + 4H+D．灭火时，将泡沫灭火器中的NaHCO3浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液混合：3HCO－3 + Al3+ == Al(OH)3↓+ 3CO2↑7．HF是一种重要的化工原料。
北京市朝阳区2021高三(上)化学期中模拟含答案
北京市朝阳区2021高三（上）期中模拟化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求。
下列垃圾归类合理的是A B CD可再生废纸废矿泉水瓶废铁皮废易拉罐2．下列物质的用途利用了水解原理的是A．明矾用作净水剂B．纯碱用于除去粗盐中的钙离子C．四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂D．氢氧化铝用于中和过多的胃酸3．2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
下列判断不．合理．．的是A．焊接锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+B．上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法4．最新版元素周期表已全部填满，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。
鉨（Nh）是113号主族元素，其原子核外最外层电子数是3。
下列说法不正确．．．的是A．Nh的金属性强于Al B．Nh是第七周期第ⅢA族元素C．Nh的原子半径小于同族元素原子 D．Nh在其化合态中主要呈+3价5．下列实验未涉及．．．氧化还原反应的是A B C D实验FeCl3溶液滴入H2O2溶液中Na2O2粉末暴露在空气中NH4Cl溶液滴入Mg(OH)2沉淀中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中现象产生气泡固体变白沉淀溶解溶液由橙色变绿色6．下列关于元素化合物的化学用语不正确．．．的是 A ．氟离子的结构示意图：B ．H 和Cl 形成共价键的过程：ClH+H +Cl [ ]﹣ C ．铅蓄电池放电时的负极反应：Pb(s) + SO 2-4(aq) -2e - = PbSO 4(s)D ． SO 2氧化H 2S 生成单质硫： SO 2 + 2H 2S = 3S + 2H 2O 4e -7． 龋齿是有机酸使牙齿中的Ca 5(PO 4)3(OH)溶解造成的。
北京市朝阳区2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题
北京市朝阳区2022~2023学年度第一学期期中质量检测高三化学试卷2022.11（考试时间90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 As 75第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．《天工开物》记录了用天然气煮盐的过程：“西川有火井（天然气井），事奇甚。
其井居然冷水，绝无火气。
但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。
”下列有关说法不正确．．．的是（ ） A ．天然气属于化石能源，其主要成分是甲烷 B ．甲烷是由极性键构成的极性分子，易溶于水C ．甲烷完全燃烧反应为：4222CH 2O CO 2H O +−−−→+点燃D ．用天然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法2．下列关于HCHO 及构成微粒的化学用语或图示表达不正确．．．的是（ ） A ．O 的原子结构示意图： B ．基态C 原子的轨道表示式：C ．C 原子杂化轨道示意图：D ．HCHO 的分子结构模型：3．下列事实或现象不能．．用元素周期律解释的是（ ） A ．相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH 大于盐酸 B ．醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷 C ．Mg 和水的反应不如Na 和水的反应剧烈 D ．向NaBr 溶液中滴加氯水，溶液变黄4．化学创造美好生活。
下列劳动项目涉及反应的方程式不正确．．．的是（ ） A ．工人用3FeCl 溶液制作电路板，利用反应：3222FeCu2Fe Cu +++++B ．药剂师用()3Al OH 作抗胃酸药，利用反应：()323Al OH 3H Al 3H O ++++C ．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：2Fe 2eFe -+-D ．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：22322Fe 3H OFe O 3H ++高温5．实验室制取氯气，下列装置（“→”表示气流方向）和试剂选择均正确的是（ ）A ．制备2ClB ．除去2Cl 中的杂质C ．收集2ClD ．吸收2Cl 尾气6．2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。
2021届北京市朝阳区普通高中高三年级上学期期中考试化学试题及答案
绝密★启用前北京市朝阳区普通高中2021届高三年级上学期期中教学质量检测化学试题2020年11月（考试时间：90分钟满分：100分） 2020.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。
火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是A．探测仪镜头材料——二氧化硅B．车轮材料——钛合金C．温控涂层材料——聚酰胺D．太阳能电池复合材料——石墨纤维和硅2．下列有关化学用语表述正确的是A．中子数为16的硫原子： B．纯碱的化学式：NaHCO3C．CO2的电子式： D．Al3+的结构示意图：3．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．常温下,将7.1 g Cl2通入水中,转移的电子数为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中含H＋的数目为0.1N AC．标准状况下,22.4 L CH4完全燃烧后恢复至原状态,所得产物中气体分子数为3N AD．25℃时,1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-的数目为0.001N A4．下列实验所涉及反应的离子方程式不正确．．．的是A．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+ + Fe === 3Fe2+B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2OC．向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+ === 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2OD．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I- + H2O2+ 2H+ === I2+ 2H2O5．用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验,不能．．达到实验目的的是A．实验室制取氨气B．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液C．制备无水氯化镁D．证明醋酸为弱酸6．短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：下列说法正确的是A．碱性：GOH＞XOH B．还原性： HW＞ HZ＞H2YC．酸性：HZO4＜H2YO4D．离子半径：M3-＞W-＞X+。
朝阳区高三上期中化学试题及答案
北京市朝阳区2OO9—2O1O学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷2OO9．11(考试时间90分钟，试卷满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32C1 35．5 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题本卷共42分)每小题只有一个选项符合题意。
本题共21道小题．每小题2分。
1．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是A．Hg B．Ag C．Cu D．Al2．下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．纯净物、混合物3．下列关于环境问题的说法不正确．．．的是A．pH小于5．6的降雨称为酸雨B．充分利用太阳能有助于“节能减排”C．在燃煤中加入适量石灰石，有助于环境保护D．含磷洗涤剂易被细菌分解，不会导致水体污染4．下列变化属于化学变化的是A．过滤法除去粗盐溶液中的泥沙B．四氯化碳萃取I2水中的I2C．结晶法除去NaCl中少量的KNO3D．石油裂解制乙烯5．下列化学用语正确的是A．3+Al的结构示意图：B．CO2的电子式：：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．葡萄糖的分子式：C12H22O116．我国稀土资源丰富。
下列关于稀土元素14462Sm与15062Sm的有关说法中，正确的是A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm中子数都为627．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．某些抗酸药的主要成分是碳酸钠，作用是中和胃里过多的盐酸D．建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩8．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe 2(SO 4)3后仍能大量共存的是A ．+23Na I CO ClO ---、、、B ．2+++3Fe H K NO -、、、 C ．2++Ba Na SCN Cl --、、、 D ．2+3+3Cu Al Cl NO --、、、9．下列叙述不正确．．．的是 A ．根据活动性顺序，可以推断冶炼金属时可能的方法B ．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C ．根据元素某种原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D ．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行 10．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：3++32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H O -⋅ B ．硫酸钙悬浊液中滴加碳酸钠溶液： 224334CaSO +CO =CaCO +SO --↓ C ．碳酸钙溶于醋酸： +2+322CaCO +2H =Ca +CO +H O ↑ D ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2+3+2Fe +Cl =Fe +2Cl -11．由下列元素形成的单质，不能．．实现如下转化关系的是 22+O +H O +NaOH HCl)−−−→−−−→−−−−−→或（单质氧化物酸（或碱）盐A ．CB ．SC ．NaD ．Cu12．为确定一置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)不能．．达到目的的是 A ．NaOH 固体(盐酸) B ．FeCl 2溶液(KSCN 溶液)C ．漂白粉(稀盐酸)D ．乙醛溶液(固体NaHCO 3)14．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是 A ．Na 2 CO 3比NaHCO 3热稳定性强B ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中离子种类不同C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应D ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 15．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1 L l mol ／L 醋酸溶液中含有+H 数为N AB ．标准状况下，2．24 L NH 3含电子总数为N AC ．常温常压下，1 mol 氩气含有的原子数为2N AD ．一定条件下，24．5 L 氯气中所含共用电子对的数目不可能为N A16．元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子结构和性质。
高中化学期中练习题2021-2022学年北京高三(上)期中化学试卷
2021-2022学年北京四十三中高三（上）期中化学试卷一、单项选择题（共42分）A ．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B ．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C ．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D ．开采可燃冰，将其作为能源使用1．（3分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）A ．质量数为137B ．中子数为82C ．原子半径：Cs >NaD ．碱性：CsOH <KOH2．（3分）铯为ⅠA 族元素，核素13755Cs 是铯的一种放射性同位素，可用于癌症治疗。
下列关于13755Cs 的说法，不正确的是（ ）A ．乙烯的实验式：CH 2B ．电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式：Fe -2e -═Fe 2+C ．NH 4Cl 在水中的电离方程式：NH 4Cl ⇌NH +4+Cl -D ．CO 2分子的比例模型：3．（3分）下列化学用语表达正确的是（ ）A ．用石墨作电极电解饱和NaCl 溶液，在阳极产生Cl 2B ．铁丝在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟主要成分为FeCl 2C ．“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用会产生Cl 2D ．光照可促进氯水中HClO 分解，使溶液pH 减小4．（3分）下列关于氯及其化合物的说法不正确的是（ ）5．（3分）下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q 、W 、X 位于同一周期。
下列说法正确的是（ ） 元素信息元素信息Q位于周期表的第3周期第ⅢA 族Y焰色反应为紫色W最高正化合价为+7价Z原子结构示意图为X本周期中原子半径最大A．Q在地壳中含量最高B．元素的金属性：X>YC．气态氢化物的稳定性：Z>WD．Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应6．（3分）将SO2分别通入下列四种溶液，根据实验现象所得结论正确的是（ ）选项溶液现象结论A溴水溴水褪色SO2具有漂白性B H2S溶液出现淡黄色浑浊SO2具有氧化性C BaCl2溶液无明显变化BaSO3能溶于水D H2O2溶液无明显变化SO2和H2O2溶液不反应A．A B．B C．C D．D7．（3分）用下列仪器或装置（图中部分夹持略）进行相应实验，可以达到实验目的的是（ ）A．验证溴乙烷消去反应的气体产物为乙烯B．实验室制乙酸乙酯C．收集NO2气体D．酸性：碳酸>苯酚8．（3分）NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是（ ）A．14，13B．1，1C．4，4D．6，69．（3分）下列方程式与所给事实不相符的是（ ）A．向KMnO4酸性溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液褪色：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OB ．向沸水中滴加饱和FeCl 3溶液，Fe （OH ）3胶体：Fe 3++3H 2O△Fe （OH ）3↓+3H +C ．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH 3CHO +2Ag （NH 3）2OH △CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O D ．Na 2O 2用作潜水艇供氧剂：2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH +O 2↑；2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 2→A ．I 2在CCl 4中的溶解度小于在H 2O 中的B ．②、③中涉及的分离操作分别为分液和过滤C ．②中1molI 2与足量NaOH 完全反应转移了6mole -D ．②中反应消耗的NaOH 和③中反应消耗的H 2SO 4的物质的量之比为1：110．（3分）实验室模拟工业回收碘水中的碘，其操作流程如图。
北京市朝阳区2022届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案
北京市朝阳区2021~2022学年度第一学期期末质量检测高三班级化学学科试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2022.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，共14道小题，每小题3分，共42分1．下列材料中属于有机高分子化合物的是A B C D发动机及起落架材料——钛合金航天服材料——涤纶战国初期的曾侯乙编钟——青铜器日常生活中的餐具——陶瓷2．下列说法不正确．．．的是A．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C．室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂3．中国科学院科研团队争辩表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。
下列说法不正确．．．的是A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．原料气N2可通过分别液态空气获得4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的格外之一。
一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不．正确．．的是A．缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+B．富氧区：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．的是物质分子式沸点/℃溶解性乙醇C2H6O 78.5 与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3 与水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B．可以接受蒸馏的方法将二者进行分别C．丙三醇的沸点应当高于乙二醇的沸点D．二者组成和结构相像，互为同系物6．在肯定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是A．氨气还原氧化铜B．二氧化锰加入过氧化氢溶液中C．次氯酸钙露置在空气中变质D．过氧化钠吸取二氧化碳7．用下列试验装置完成对应的试验，能达到试验目的的是A．制取并收集少量氨气B．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．制取并检验乙烯D．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱8．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黄色) + 2H+C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（胶体）+ CO32－硅酸钠溶液澄清石灰水D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3+SO42－9．依据元素周期律，由下列事实进行归纳推想，推想不合理．．．的是选项事实推想A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料10．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
北京市朝阳区2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题Word版 含解析
北京市朝阳区2016~2020┄2021学年高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）11可能用到的相对原子质量：Mg 24第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．2021年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。
分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有的是作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。
下列说法不正确．．．A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动考点：化学用语答案：B试题解析：B 选项说的是分子状态改变，其本身并没有破坏，也没有新分子生成，不是化学变化。
其他三个说法都是正确的。
2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是．．．A．Na、K——遇湿易燃物品 B．TNT、NH4NO3——爆炸品C．CH4、C2H5OH——易燃气体 D．浓H2SO4、浓H NO3——腐蚀品考点：物质的分类试题解析：常温下乙醇是液体，C 的分类错误。
3．下列物质的用途利用了其氧化性的是A．漂粉精用于消毒游泳池水 B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2+ D．FeCl2溶液用于吸收Cl2考点：氧化还原基本概念答案：A试题解析：游泳池水消毒是用漂粉精的强氧化性，杀死水中病毒，B是漂白性，C是生成HgS沉淀，D是利用的FeCl2还原性。
正确选项A。
4．下列添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．火腿中添加防腐剂 B．酸奶中添加增稠剂C．食盐中添加补碘剂 D．酱油中添加补铁剂考点：影响化学反应速率的因素答案：A试题解析：火腿中添加防腐剂是为了减缓火腿的氧化变质速度。
CD是补充微量元素，B是为了酸奶增稠。
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2021-2022学年北京市朝阳区高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉()的全合成。
下列说法不正确的是()A. 淀粉的分子式为C6H12O6B. 由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成C. 玉米等农作物通过光合作用能将CO2转化为淀粉D. 该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段2.下列化学用语或图示表达不正确的是()A. H2O的结构式：B. 乙醇的分子结构模型：C. 由Na和Cl形成离子键的过程：D. 中子数为8的氮原子： 715N3.对浓度均为0.1mol/L的①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液，下列分析不正确的是()A. ①、②中的离子种类相同B. 通过焰色试验能区别①、②C. 两种溶液的c(OH−)大小：①>②D. ①、②均有c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)=0.1mol/L4.探究条件对反应的影响。
下列实验中颜色变浅的是()A. 加热经SO2漂白的品红溶液B. 加热含酚酞的CH3COONa溶液C. 加热密闭烧瓶内的NO2、N2O4混合气体D. 光照CH4和Cl2的混合气体5.用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO42−等离子获得精制盐水。
所选试剂、装置不合理的是()步骤目的试剂装置AⅠ除SO42−BaCl2溶液a、c、fBⅡ除Mg2+NaOH溶液a、c、fCⅢ除Ca2+、Ba2+Na2SO4溶液b、d、eDⅣ调pH盐酸a、c、e、fA. AB. BC. CD. D6.下列说法不正确的是()A. 酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3B. 与钠和水的反应相比，铍与水反应更容易C. 与H2S的分解温度相比，H2O的分解温度更高D. 判断非金属性Cl>S，可通过向Na2S溶液通入Cl2的实验证实7.向密闭容器中充入1molHI，发生反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)ΔH>0，达到平衡状态。
该反应经过以下两步基元反应完成：i.2HI→H2+2I△H1；ii.2I→I2△H2。
下列分析不正确的是()A. △H1>0、△H2<0B. n(HI)+2n(I2)=1molC. 恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D. 恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移8.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是()A. 向碘的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡，下层颜色变浅：I2+I−⇌I3−B. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32−(aq)⇌CaCO3(s)+SO42−(aq)C. 铜溶于浓硝酸，产生红棕色气体：3Cu+8H++2NO3−=2Cu2++NO↑+4H2OD. 向Al(OH)3浊液中滴加NaOH溶液，浊液变清：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O9.在25°C时，向水中通入Cl2，得到新制氯水，如图所示。
对现象分析不正确的是()A. 新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了Cl2B. 新制氯水呈黄绿色，证明Cl2与H2O能反应C. 取出新制氯水，光照一段时间，溶液c(H+)增大，漂白性减弱，原因是：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，2HClO− 光照 2HCl+O↑2D. 取出新制氯水，加入饱和NaCl溶液，Cl2的溶解度减小。
说明可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl10.下列指定微粒数目一定相等的是()A. 等质量的H2O与 12H2O所含的原子数B. 等物质的量的C2H6与C3H6中所含的碳原子数C. 等体积等浓度的Na2SO3与(NH4)2SO3溶液中所含的SO32−数D. 等物质的量的CH3CH2OH与CH3OCH3所含的共价键数11.下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。
试管内不能产生沉淀的是()A B C D试剂a浓盐酸浓H2SO4浓氨水稀H2SO4试剂b KMnO4少量蔗糖CaO CaCO3粉末试剂c AgNO3AlCl3MgCl2冷、浓氨盐水A. AB. BC. CD. D12.以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的CH3COOH溶液，滴定过程中的pH变化如图所示。
下列分析正确的是()A. CH3COOH的浓度为0.1000mol/LB. CH3COOH的电离常数K a≈1.0×10−5C. 溶液从粉红色变为无色，且半分钟内不变色，表示已达滴定终点D. pH=a时，溶液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)13.用如图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。
现象：试管①中液面上方有白雾，底部有灰白色固体。
下列实验不合理的是()A. 浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2B. 加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高SO2的生成速率C. ②中用石蕊溶液验证SO2水溶液的酸性，③中用品红溶液验证SO2的生成D. 冷却后，将①中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认CuSO4的生成14.电子工业用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印制电路板。
从酸性腐蚀废液回收铜及FeCl3固体的工艺流程如图：已知：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl下列分析不正确的是()A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中均有气体产生B. 上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应C. Ⅱ中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液加入H2O2溶液，可提高FeCl3产率D. Ⅴ中用SOCl2而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免FeCl3水解二、简答题（本大题共5小题，共58.0分）15.氢气是未来最具有前途的能源之一。
氢气不仅能将二氧化碳转化为CH3OH等液体燃料，也能用于燃料电池发电。
(1)以H2、CO2为原料制CH3OH涉及的主要反应如下：i.H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ⋅mol−1ii.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2=−90kJ⋅mol−1①CO2分子中含有______键(填“极性”或“非极性”)。
②H2(g)、CO2(g)转化为CH3OH(g)、H2O(g)的热化学方程式为______。
(2)在催化剂作用下，反应温度和压强对CO2平衡转化率、CH3OH选择性影响如图1和]图2所示。
[CH3OH的选择性=n(生成CH3OH所用的CO2)n(反应消耗的CO2)①比较p2、p1的大小：______。
②随着温度的升高，CO2平衡转化率增大，CH3OH选择性减小。
说明原因：______。
(3)氢氧燃料电池是最具发展前途的发电技术之一。
设计简单氢氧燃料电池，示意如图3：①闭合K1，一段时间后断开K1。
闭合K2，电极b发生的电极反应式为______。
②不选用NaCl溶液做电解质溶液的原因是______。
(4)大规模制H2所需能量可由太阳能提供。
利用Na2CO3⋅10H2O可将太阳能储存，释放，结合方程式说明储存、释放太阳能的原理：______。
16.MnCO3是重要化工原料，由MnO2制备MnCO3的一种工艺流程如图：Ⅰ.研磨MnO2，加水配成浊液。
Ⅱ.MnO2浊液经还原、纯化、制备等过程，最终获得MnCO3固体。
资料：①MnCO3不溶于水。
该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。
②难溶电解质的溶度积：K sp[Fe(OH)3]=2.8×10−39、K sp[Mn(OH)2]=2.0×10−13(1)研磨MnO2的目的是______。
(2)加入铁粉除去FeSO4溶液中的Fe3+，反应的离子方程式是______。
(3)MnO2氧化Fe2+的反应如下：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O。
①根据上述反应，还原MnO2所需的H+与Fe2+的物质的量比值应为2。
而实际比值(1～1.25)小于2，原因是______。
②取少量母液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，未产生蓝色沉淀，说明______。
(4)纯化向母液中滴加氯水调pH，除去残留的Fe3+。
若母液中c(Mn2+)=1mol⋅L−1，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10−5mol⋅L−1，此时是否有Mn(OH)2沉淀生成？3≈6.5)。
______(列式计算，已知√280(5)制备将Mn2+纯化液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含MnCO3的浊液。
将浊液过滤，洗涤沉淀，干燥后得到MnCO3固体。
①通过检验SO42−来判断沉淀是否洗涤干净。
检验SO42−的操作是______。
②生成MnCO3的离子方程式是______。
17.锂−空气电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。
(1)锂在元素周期表中的位置是______，属于比较活泼的金属。
(2)锂−空气电池的反应原理可表示为：，图所示：电池工作时，发生氧化反应的是______(填“A”或“B”)极。
(3)空气中的CO2、H2O影响电池放电。
探究H2O对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质。
A极：LiOHB极：Li2O2、LiOH①A、B电极产生LiOH的化学方程式分别是______、______。
②H2O降低锂—空气电池放电、充电循环性能。
(4)探究CO2对放电的影响：使电池在三种不同气体(物质的量相等)中放电，测量外电路转移的电子与消耗O2的比值[n(e −)n(O2)]。
实验i ii iii气体O2CO290%O2+10%CO2n(e−)n(O2)≈2n(e−)=0≈2①放电时，实验i中B极的电极反应式为______。
②下列分析正确的是______。
a.放电时，i、iii中通过外电路的电子数相等b.iii中B极所发生的电极反应的产物主要为Li2O2c.iii中n(e−)n(O2)≈2说明CO2未与Li2O2反应③i、iii中电池放电完毕后充电，iii中产生O2的量少于i，推测原因：一是iii中O2的量比i少，生成Li2O2的量较i少；二是______。
18.合成NH3是重要的研究课题。
一种合成NH3的流程如图。
相关数据如下：物质熔点/°C沸点/°C与N2反应温度/°C分解温度/°CMg6491090>300Mg3N2：>800(1)固氮：①固氮反应的化学方程式是______。
②固氮的适宜温度范围是______。
a.500～600℃b.700～800℃c.900～1000℃③检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，______(填操作和现象)，说明Mg能起到固氮作用。
(2)转氨：选用试剂a完成转化。
Ⅰ.选用H2O进行转化。