质量守恒定律复习课教学设计
《质量守恒定律》教案设计
《质量守恒定律》教案设计一、教学目标：1. 让学生了解质量守恒定律的定义和意义。
2. 让学生掌握质量守恒定律的实验方法和步骤。
3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决问题的能力。
4. 引导学生树立科学的世界观，培养学生的创新精神和实践能力。
二、教学内容：1. 质量守恒定律的定义和意义。
2. 质量守恒定律的实验方法和步骤。
3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
4. 质量守恒定律在生活中的实例。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：质量守恒定律的定义、实验方法和步骤，以及质量守恒定律在化学反应中的应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的微观解释，以及如何运用质量守恒定律解决实际问题。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究质量守恒定律。
2. 运用实验教学法，让学生亲身体验质量守恒定律。
3. 采用案例分析法，让学生了解质量守恒定律在生活中的应用。
4. 运用讨论法，促进学生对质量守恒定律的理解和运用。
五、教学过程：1. 导入新课：通过讲解质量守恒定律的发现历程，引发学生兴趣，导入新课。
2. 讲解质量守恒定律：详细讲解质量守恒定律的定义、意义和实验方法。
3. 实验演示：进行质量守恒定律的实验，让学生亲身体验并理解质量守恒定律。
4. 案例分析：分析生活中常见的质量守恒现象，让学生体会质量守恒定律的应用。
5. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生运用质量守恒定律解决问题，并进行讨论。
6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，引导学生进一步探究质量守恒定律的微观机制。
7. 课后作业：布置作业，巩固所学知识，培养学生的实践能力。
六、教学评价：1. 通过课堂提问、回答问题的情况，评价学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 通过实验操作、观察实验现象，评价学生对质量守恒定律的实验方法和步骤的掌握情况。
3. 通过作业、练习题的完成情况，评价学生对质量守恒定律的应用能力。
4. 通过课堂讨论、小组合作的情况，评价学生的团队合作能力和创新精神。
《质量守恒定律》教学设计(3篇)
《质量守恒定律》教学设计（3篇）一、教学目标1、学问与技能（1）通过试验探究熟悉质量守恒定律，了解常见化学反响中的质量关系。
（2）从微观角度熟悉在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简洁的探究活动体会科学探究的根本过程。
（2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息。
3、情感态度与价值观培育擅长合作、勤于思索、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度熟悉质量守恒定律四、教学用具试验仪器、化学反响模板、教科书五、教学流程一、教学目标1、学问与技能（1）通过试验探究熟悉质量守恒定律，了解常见化学反响中的质量关系。
（2）从微观角度熟悉在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简洁的探究活动体会科学探究的根本过程。
（2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息。
3、情感态度与价值观培育擅长合作、勤于思索、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度熟悉质量守恒定律四、教学用具试验仪器、化学反响模板、教科书五、教学流程教师活动学生活动设计意图一、创设情境，导入新课【视频】《元芳的蜡烛》【提问】蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那毕竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。
学生仔细观看视频、争论并答复从视频入手，激发学生学习热忱，为探究的问题做铺垫。
二、探究一红磷燃烧【提问】首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反响，这两个化学反响进展探究。
【展现】我们知道，进展探究都需要用到的仪器是天平。
【提问】我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。
可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。
这三者有什么作用【展现】细砂、玻璃管、气球的作用。
思索，回答下列问题（大局部学生能答复出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引导学生思索问题。
【试验】1、先称取反响前的物质质量，为xxg，记录在书本表格上（投影）。
质量守恒定律复习课教学设计
《质量守恒定律》复习课教学设计11号参赛教师《质量守恒定律》复习课教学设计一、教学内容分析1﹑教学内容：本节课选自初中化学沪教版教材第四章认识化学变化中的第二节《化学反应中的质量关系》。
本节的核心内容即质量守恒定律及其在化学反应中的应用。
2﹑教学内容分析:质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究的基础，是化学学科的重要基础知识之一，它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用，学生通过近一年的化学学习，对质量守恒定律也已经从了解到理解，通过对质量守恒定律相关内容的复习,学生将这部分知识与酸碱盐等其他知识相融合，从而达到一个质的飞跃！二、教学对象分析由于本节课属于复习课，学生对质量守恒定律的内容已经有所了解，本节课主要是引导学生构建知识体系，将已学习过的知识整合起来。
由于本次授课对象为126中学学生，跟学生未曾谋面，这就要求教师在课堂上通过风趣幽默的语言、生动的导入、和谐的师生互动等方面积极调动学生的积极性。
加上初三学生大多是十四、五岁的孩子,对事物具有很强的好奇心和探究欲。
通过学生感兴趣的事物与化学知识结合，让学生感觉复习课不再枯燥。
学生通过设计实验,认真分析他人的设计结果，获得新知识,并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。
由于对学生的不了解，教学中可能会出现部分学生的自主复习不到位、实验装置设计有问题等现象，可通过分组讨论，学生教学生等形式解决。
三、实验设计分析化学是以实验为基础的自然学科，在质量守恒定律的学习过程中，自然离不了实验探究。
由于本节课是复习课,在新授课中已经安排了分组实验，所以本节课上没有安排学生进行实验,但安排学生设计实验方案及实验装置,探究验证质量守恒定律的注意事项。
在大家的共同讨论和探究中将知识进行升华。
三、复习目标1、知识与技能：①认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和原理。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和含义2. 质量守恒定律的应用：化学反应中的质量关系3. 化学方程式的书写和计算方法4. 常见化学反应类型的质量守恒问题分析5. 质量守恒定律在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、原理和应用，化学方程式的书写和计算方法。
2. 教学难点：质量守恒定律在复杂化学反应中的应用，化学方程式的计算方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过思考和讨论来复习质量守恒定律。
2. 通过实例分析和练习题，让学生运用质量守恒定律解决实际问题。
3. 使用多媒体教学资源，如图片、视频等，帮助学生直观地理解质量守恒定律。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生回顾质量守恒定律的概念。
2. 讲解：详细讲解质量守恒定律的基本原理和应用，包括化学方程式的书写和计算方法。
3. 练习：让学生通过练习题，运用质量守恒定律分析和解决化学问题。
4. 讨论：分组讨论遇到的困难和问题，共同寻找解决方法。
6. 作业布置：布置一些有关质量守恒定律的应用题，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对质量守恒定律的理解程度。
2. 练习题解答：检查学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与情况和合作能力。
七、教学资源1. 化学实验器材：用于展示质量守恒定律的实验。
2. 多媒体教学课件：包括图片、视频等，用于辅助讲解和展示。
3. 练习题库：提供不同难度的练习题，满足学生的个性化需求。
八、教学进度安排1. 第一课时：回顾质量守恒定律的概念和原理，讲解化学方程式的书写和计算方法。
2. 第二课时：练习运用质量守恒定律分析和解决化学问题，进行小组讨论。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的内容及其实验现象。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 加深学生对化学反应本质的理解，提高其化学素养。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及表述。
2. 质量守恒定律的实验验证。
3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
4. 质量守恒定律的例外情况。
5. 质量守恒定律与化学方程式、摩尔质量等概念的联系。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的内容、实验现象及其应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的例外情况及其解释。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过实验视频和图片，帮助学生形象地理解质量守恒定律的实验现象。
3. 利用案例分析法，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题。
4. 开展小组讨论，促进学生对质量守恒定律的深入理解。
五、教学过程1. 导入：通过一个日常生活中的质量守恒现象，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 回顾质量守恒定律：引导学生回顾已学过的质量守恒定律的内容，包括定义、表述、实验验证等。
3. 分析质量守恒定律的应用：通过案例分析，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题，加深对质量守恒定律的理解。
4. 探讨质量守恒定律的例外情况：引导学生思考和分析质量守恒定律在某些特殊情况下不适用的情况，如水的三态变化等。
5. 总结与复习：对本节课的内容进行总结，帮助学生梳理质量守恒定律的知识体系，布置课后作业，巩固复习效果。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关质量守恒定律的应用题，要求学生在课后解答，以巩固所学知识。
2. 课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度，及时发现和解决教学中存在的问题。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解其对质量守恒定律的掌握情况和团队合作能力。
七、教学资源1. 实验视频：收集有关质量守恒定律的实验视频，用于课堂演示和分析。
质量守恒定律复习课教学设计
质量守恒定律》复习课教学设计11 号参赛教师质量守恒定律》复习课教学设计一、教学内容分析1、教学内容：本节课选自初中化学沪教版教材第四章认识化学变化中的第二节《化学反应中的质量关系》。
本节的核心内容即质量守恒定律及其在化学反应中的应用。
2、教学内容分析：质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究的基础，是化学学科的重要基础知识之一，它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用，学生通过近一年的化学学习，对质量守恒定律也已经从了解到理解，通过对质量守恒定律相关内容的复习，学生将这部分知识与酸碱盐等其他知识相融合，从而达到一个质的飞跃！二、教学对象分析由于本节课属于复习课，学生对质量守恒定律的内容已经有所了解，本节课主要是引导学生构建知识体系，将已学习过的知识整合起来。
由于本次授课对象为126 中学学生，跟学生未曾谋面，这就要求教师在课堂上通过风趣幽默的语言、生动的导入、和谐的师生互动等方面积极调动学生的积极性。
加上初三学生大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲。
通过学生感兴趣的事物与化学知识结合，让学生感觉复习课不再枯燥。
学生通过设计实验，认真分析他人的设计结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。
由于对学生的不了解，教学中可能会出现部分学生的自主复习不到位、实验装置设计有问题等现象，可通过分组讨论，学生教学生等形式解决。
三、实验设计分析化学是以实验为基础的自然学科，在质量守恒定律的学习过程中，自然离不了实验探究。
由于本节课是复习课，在新授课中已经安排了分组实验，所以本节课上没有安排学生进行实验，但安排学生设计实验方案及实验装置，探究验证质量守恒定律的注意事项。
在大家的共同讨论和探究中将知识进行升华。
三、复习目标1、知识与技能：认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
初中化学初三化学上册《质量守恒定律》教案、教学设计
3.教学内容组织：
-以质量守恒定律为核心，串联相关知识，如化学反应、原子概念等，帮助学生构建知识体系。
-以实验为主线，结合理论教学，让学生在实验中发现问题，解决问题，加深对质量守恒定律的理解。
4.教学评价：
-采用多元化评价方式，包括实验操作、课堂表现、作业完成情况等，全面评估学生的学习效果。
（二）过程与方法
1.通过观察实验现象，培养学生观察、思考、分析问题的能力。
2.引导学生运用质量守恒定律进行问题解决，培养逻辑思维和推理能力。
3.组织小组讨论，培养学生合作学习、沟通交流的能力。
4.设计实验方案，培养学生动手实践和创新能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情，树立科学探究的信心。
4.学生在合作学习方面，具有一定的团队协作能力，但在沟通交流、分工合作方面还有待加强。
5.部分学生对化学学习存在恐惧心理，担心实验操作困难和化学计算复杂，需要教师关注并给予鼓励、指导。
针对以上学情分析，教师在教学过程中应注重以下几点：
1.通过丰富多样的教学手段，如实验、实例、动画等，激发学生学习兴趣，降低学习难度。
1.学生具备了一定的化学基础知识，如物质的组成、分类等，但对于质量守恒定律的理解尚浅，需要通过具体实例和实验来加深认识。
2.学生在思维能力上，已经具备一定的观察、分析和推理能力，但运用质量守恒定律解决问题的能力有待提高。
3.学生在学习过程中，好奇心强，对新奇事物充满兴趣，但注意力容易分散，需要教师通过生动、有趣的实验和实例来吸引学生注意力。
c.计算题：根据质量守恒定律，计算化学反应中的未知物质质量。
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计质量守恒定律在物理学中是一条非常基础的定律，它是许多科学研究的基础。
作为一名物理老师，在教学中如何更好地传授这条定律，促进学生对于物理学的理解与掌握，是一个非常重要的问题。
本文将从教学设计的角度出发，为您呈现一份完整的“质量守恒定律”教学设计。
一、教学目的通过本课程的学习和实践，让学生能够：1.了解质量守恒定律的定义和基本概念；2.了解质量守恒定律的实际应用，以及相应的实验原理和方法；3.掌握实验操作与数据处理的基本技能，提高实验操作能力和科学素养；4.提高学生的科学思维能力和动手实践能力，促进科学素养的全面提升。
二、教学内容1.质量守恒定律的定义和基本概念在教学中，我们首先要向学生讲解质量守恒定律的基本定义和概念，让学生了解质量守恒定律的内涵和意义。
2.实验操作与数据处理接下来，我们将组织学生进行实验，通过实践操作，让学生亲身体验质量守恒定律的真实性。
在实验操作过程中，能够培养学生的动手实践能力和科学思维能力。
另一方面，在实验数据处理过程中，我们要教授学生如何正确处理实验数据并进行分析，让学生从中体会科学研究的方法。
三、教学方法1.讲授式教学在质量守恒定律的概念讲解和实验原理方面，我们通过理论讲授的方式进行教学。
这种教学方法是学生理解和掌握质量守恒定律知识的基础。
2.简报式教学在实验操作环节中，我们将学生分成小组，通过小组合作进行实验操作，每个小组成员都要参与其中，亲身体验实验操作和数据处理的整个流程。
在实验过程中，安排一名学生进行实验的进展简报，即结束一步骤之后，由一名学生对操作的步骤以及数据的处理情况进行汇报。
这样做可以帮助学生更好地掌握实验操作的流程，同时提高学生的组织能力和表达能力。
3.问题式教育在实验操作和数据处理时，我们还要教育学生在操作过程中“多问问题、多想问题、多解决问题”，引导学生在实践操作中，自觉思考、自主学习，提高学生“自主学习”的意识。
四、教学手段1.多媒体教学手段在理论讲解的环节，我们将使用多媒体教学手段，比如示意图、图片、3D 动画等等，来帮助学生加深对概念和原理的理解。
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《质量守恒定律》复习课教学设计
一、教学内容分析
本节课选自九年级化学人教版教材第五单元化学方程式课题1质量守恒定律。
本节的核心内容即质量守恒定律及其在化学中的应用。
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究，它的应用贯穿于整个中学化学。
在中考中约占1.5-4分。
二、复习目标
知识与技能：
1.知道质量守恒定律的内容及注意事项。
2.理解质量守恒定律的实质。
3.质量守恒定律在具体题型中的应用
4.质量守恒定律的实验探究
过程与方法：
在复习对知识点进行梳理，通过归纳总结形成知识网络。
利用质量守恒定律解决相关问题。
情感态度价值观：
认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
三、复习重难点
复习重点：质量守恒定律的探究及应用
复习难点：质量守恒定律在具体题型中的应用
四、教法：提问、讨论、探究等
板书设计质量守恒定律（复习）
理解—----适用范围
探究—----方案设计
原因-—---微观解释
应用-—---典题分析
典型例题：
例1【2017·兰州】“84”消毒剂是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。
制备次氯酸钠的原理可表示为2NaOH＋Cl2===NaClO＋X＋H2O，则X的化学式是( )
A．Na2O B．NaCl
C．NaH D．NaClO3
例2【2017·烟台】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图15－1(图中的微粒恰好完全反应)。
下列说法正确的是( )
例4【
2016·邯郸一模】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1
、t2
示。
下列说法中不正确的是(
)
A．乙物质一定是化合物
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
例5【2017
质的质量分数如图15－3所示。
则有关说法中不正确的是()
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应
B．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
例6. 小明在实验室里加热31.6 g 高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4 g 。
将剩余固体溶解、过滤回收二氧化锰，得到150 g 锰酸钾溶液。
请计算：
(1)生成氧气的质量为________g 。
例7【2016·孝感】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
[提出问题] 化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ [猜想与假设] 猜想1：不相等；猜想2：相等。
[实验探究] 甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。
得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，只要是有气体生成或参加的反应一定要在 __________________________ 中进行。
[优化装置] 同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是___________
(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足：_________ ________________________________________________
[得出结论] 同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。
进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：________________________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[解释应用] 解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由________________种元素组成。